新人教版九年级上册化学[制取氧气(提高) 知识点整理及重点题型梳理]
九年级制取氧气知识点
九年级制取氧气知识点氧气是我们生活中不可或缺的重要物质之一，广泛应用于医疗、工业和科学领域。
九年级学生学习制取氧气的知识点，有助于他们对氧气的理解和应用。
本文将介绍九年级制取氧气的几种常见方法，以及相关的实践应用。
一、电解水制取氧气1. 实验原理电解水是通过电解过程将水分解为氧气和氢气的方法。
在实验中，通常使用带电电极在水中施加电流，使水分子发生电解反应，产生氧气和氢气。
2. 实验步骤首先，将两个电极（一个正极和一个负极）插入水中，确保它们不接触。
然后，通过连接电源，在电解槽中施加适当的电压。
随着电流通过水分子，水分子将分解为氧气和氢气，氧气将在正极产生，氢气将在负极产生。
3. 注意事项在进行实验时，应谨慎操作，注意安全。
确保电压和电流不会过高，以避免发生危险。
同时，在操作过程中，应保持实验环境干燥，以避免可能的意外。
二、高温分解金氧化物制取氧气1. 实验原理高温分解金氧化物是一种通过加热金氧化物使其分解产生氧气的方法。
金氧化物（如二氧化锆）在高温下分解成氧气和金属。
2. 实验步骤在实验中，首先将金氧化物样品放入一个特制的高温反应器中。
然后，通过加热装置对样品进行加热。
高温下，金氧化物分解成氧气和金属，氧气可以通过合适的装置进行收集。
3. 应用领域高温分解金氧化物的方法被广泛应用于实验室和工业生产中。
它可以用于制备氧气气体，以供科学实验或工业过程中使用。
三、利用植物进行光合作用制取氧气1. 基本原理光合作用是植物利用阳光能将二氧化碳和水转化为氧气和葡萄糖的过程。
通过植物光合作用，我们可以制取出氧气。
2. 实验方法在实验中，我们可以使用一盆含有光合作用植物（如绿叶植物）的水培实验装置。
将植物放置在光照充足的环境下，并观察一段时间后，可以注意到氧气在植物叶子上的气泡形成。
3. 实际应用植物光合作用制取氧气的方法可以应用于生态学研究、环境保护和教育等领域。
通过观察植物光合作用的过程，了解它对环境产生的气体影响，以及如何维持生态平衡。
新人教版九年级上册实验室制取氧气知识点必背
实验室制取氧气一、实验室制取氧气的方法：1、高锰酸钾——加热——> 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气2、过氧化氢——二氧化锰——> 水 + 氧气3、氯酸钾——二氧化锰加热——> 氯化钾 + 氧气二、工业制取氧气：原理：分离液态空气，在低温条件下加压，使空气转化成液态，再利用空气中氮气和氧气的沸点不同，氮气先从液体空气中分离成出来，剩下的就是液态氧气(物理变化）。
三、实验室制取氧气组装试验仪器的步骤：（查、装、定、点、收、离、熄）谐音：茶庄定点收利息：查：检查装置的气密性。
装：装入药品。
定：试管底部略高于试管口，铁夹夹在试管的三分之二处，固定装置。
点：点燃酒精灯。
收：收集气体。
离：试验结束后，先从水槽中撤出导管。
熄：最后熄灭酒精灯。
（为什么要先撤出导管再熄灭酒精灯？防止水槽中的水倒流到试管中引起试管炸裂。
）四、实验操作中应注意的事项：1、实验前要先检查装置的气密性。
2、在试管口要塞一团棉花，防止高锰酸钾加热时飞溅，堵住导管口，不利于气体排出。
3、试管底部要略高于试管口，防止冷凝水倒流到试管底部，引起试管炸裂。
4、等气泡连续且均匀时开始收集氧气。
5、实验结束后，先撤出导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流到试管中，引起试管炸裂。
五、气体的验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则证明氧气已经收集满了，若用排水法收集，当气泡从瓶口冒出时表明气体已收集满了。
六、收集气体的方法：1、排水法：难溶于水或不易溶于水，且不和水发生化学反应的气体可用排水法收集，比如氧气。
2、排空气法：（1）向上排空气法：密度比空气大且不和空气中的任何气体发生化学反应的气体可用向上排空气法，比如氧气。
（2）向下排空气法：密度比空气小且不和空气中的任何气体发生化学反应，可用向下排空气法，比如氢气。
七、催化剂的理解。
1、催化剂只能改变化学反应速率，（改变是指可以加快或者减慢化学反应速率）不能影响生成物的质量。
人教版九年级化学 第二单元 课题3 制取氧气实验知识归纳
制取氧气实验一、用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气药品高锰酸钾（暗紫色固体）；氯酸钾（白色固体）；高锰酸钾（黑色固体）反应原理高锰酸钾加热→锰酸钾+二氧化锰+氧气氯酸钾二氧化锰→氯化钾+氧气装置的选择发生装置选择的依据：反应物的状态和反应条件（是否需要加热）。
例如，用高锰酸钾或氯化钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应物均为固体，反应条件均为加热，因此选用右图所示的发生装置。
注意要在试管口放一团棉花。
收集装置选择的依据：气体的溶解性和气体的密度。
当气体难溶于水或不亦溶于水且与水不反应时可用排水法收集，如左图，因为氧气不易溶于水，可以用此法收集且收集的气体比较纯净湿润；当气体的密度比空气大且不与空气的以它成分反应时，可用向上排空气法收集，如右图，氧气的密度比空气大，可用此法收集，收集的气体比较干燥2.用高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意事项实验步骤操作方法检查装置气密性先将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，松开手，过一会儿，导管内形成一段水柱，说明装置不漏气。
装药品将高锰酸钾装入试管，然后在试管口塞一团棉花，并用带有导管的橡胶塞塞进试管口。
固定装置将试管口略向下倾斜固定在铁架台上。
点燃酒精灯点燃酒精灯，将酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准试管中的药品部位集中受热。
收集氧气待气泡连续且均匀的冒出后进行收集。
当瓶口有大气泡冒出时，证明氧气已集满。
撤离导管收集氧气结束后，将导管撤离水槽。
熄灭酒精灯当导管溢出水槽后，用灯帽盖灭酒精灯。
（2）注意事项实验操作原因药品要平铺在试管底部便于均匀受热试管口要略向下倾斜防止药品中所含的湿存水受热后变成水蒸气，在试管口处冷凝，倒流至试管底部，使试管炸裂。
试管内的导管稍伸出橡胶塞即可便于气体导出用排水法收集气体时，应注意当气泡连续并比较均匀地放出时再收集过早收集的气体中混有空气，是收集到的气体不纯用高锰酸钾制取氧气，试管口要放一团棉花防止加热时高锰酸钾粉末进入试管集满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放氧气的密度大于空气的密度，正放可以减少气体逸出操作现象分析在试管中加入一定浓度的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管带火星的木条不复燃该浓度的过氧化氢在常温下分解很慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管加入二氧化锰后，有大量气泡产生，带火星的木条复燃二氧化锰加入了过氧化氢溶液的分解当上述试管不再产生氧气时，再加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管又有大量气泡产生，带火星的木条又复燃氧气是过氧化氢分解产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用，二氧化锰的化学性质在反应前后没有发生改变加热2.验证某物质可做某反应催化剂的方法（1）称取一定量的某物质，记录质量m1。
九年级化学氧气制取知识点
九年级化学氧气制取知识点在九年级化学课程中，氧气制取是一个重要的知识点。
本文将介绍氧气的性质、制取方法以及应用领域，并附上相关示意图以帮助理解。
一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它的化学式为O2，表示每个分子由两个氧原子组成。
氧气对大部分物质都具有较强的活性，是许多化学反应和生物过程的重要参与者。
在常温常压下，氧气可被用作火焰的供氧剂。
二、化学制取氧气的方法1. 加热金属氧化物：将金属氧化物（如二氧化锰、高岭土或氧化亚铜）加热至一定温度，氧气便会从中释放出来。
2. 分解过氧化氢：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下可以分解为水和氧气。
常用的催化剂有二氧化锰、二氧化铁等。
3. 电解水：将水进行电解，通过电解可以将水分解为氢气和氧气。
在电解过程中，氧气被生成在阳极上。
三、氧气的应用领域1. 呼吸和燃烧：氧气是呼吸过程中不可或缺的，人类和动物需要氧气来维持生命活动。
同时，氧气也是燃烧过程中的必需品，燃料在氧气的存在下能够进行更充分的燃烧。
2. 化学实验和工业生产：氧气被广泛应用于化学实验室以及一些工业生产中，例如焊接、熔炼金属、氧化反应等。
它能够提供充足的氧气供应，促进各种化学反应的进行。
3. 医疗用途：氧气在医疗领域有着广泛的应用，可以用于治疗呼吸系统疾病、缺氧症状等。
氧气是一种治疗性药物，通过供给额外的氧气来改善病人的健康状况。
四、制取氧气实验示意图（此处插入相应的制取氧气实验示意图）通过以上知识点的学习，我们对氧气的性质、制取方法以及应用领域有了更加全面的了解。
在学习化学的同时，我们也应该注重实践操作，加深对氧气制取过程的理解。
只有通过实际操作，才能真正掌握这些知识，为以后的学习打下扎实的基础。
注：本文所述的制取氧气方法仅为简要介绍，实际操作时应遵循实验室安全规定，谨慎操作，确保自身和他人安全。
初三化学制取氧气知识点
初三化学制取氧气知识点一、氧气的物理性质1. 无色、无味、无臭的气体。
2. 在标准状况下（0℃，1个大气压），密度为1.429g/L。
3. 熔点-218.79℃，沸点-218.79℃。
4. 溶于水，但溶解度较低。
二、氧气的化学性质1. 支持燃烧：氧气是燃烧的必要条件之一，能够支持大多数物质的燃烧。
2. 氧化性：氧气具有强氧化性，能与许多元素和化合物发生氧化反应。
3. 与其他元素的反应：与非金属元素如氢、碳等反应生成氧化物；与金属元素如铁、铜等反应生成金属氧化物。
三、实验室制取氧气的方法1. 化学法- 氯酸钾分解法：在催化剂（如二氧化锰）的作用下，加热氯酸钾至约400℃，分解生成氧气和氯化钾。
- 过氧化氢分解法：在催化剂（如二氧化锰或硫酸铜）的作用下，分解过氧化氢生成氧气和水。
2. 电解法- 水电解：通过电解水，产生氢气和氧气。
正极产生氧气，负极产生氢气。
四、实验操作注意事项1. 使用化学法制取氧气时，应注意安全，避免直接接触火源。
2. 实验过程中应使用防护眼镜和手套。
3. 实验室制取的氧气应进行纯化处理，以去除可能存在的杂质。
4. 储存和使用氧气的容器应密封良好，避免氧气泄漏。
五、氧气的工业制取方法1. 分离液态空气法：利用空气中氧气和氮气沸点不同的特性，通过低温分离得到氧气。
2. 水电解法：与实验室方法相似，但在工业上使用更大规模的电解设备。
六、氧气的应用1. 医疗领域：用于急救、治疗呼吸系统疾病等。
2. 工业领域：用于钢铁生产、化工生产等。
3. 潜水和登山：作为呼吸气体。
七、氧气的储存和运输1. 储存：氧气通常以压缩气体的形式储存在高压钢瓶中。
2. 运输：通过管道输送或使用高压钢瓶进行运输。
八、氧气的安全使用1. 避免氧气与油脂接触，防止火灾。
2. 使用氧气时，应远离明火和高温。
3. 储存氧气的容器应避免撞击和曝晒。
以上是初三化学制取氧气的知识点概述，涵盖了氧气的基本性质、实验室和工业制取方法、实验操作注意事项、氧气的应用以及储存和运输等方面的内容。
九年级制取氧气知识点总结
九年级制取氧气知识点总结氧气是地球大气中最重要的元素之一，对于人类和其他许多生物来说都是必不可少的。
本文将针对九年级学生需要了解的制取氧气的知识点进行总结，以便更好地理解和学习这个重要的化学过程。
一、氧气的性质与应用1. 氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。
2. 它具有促进燃烧的作用，可用作燃料燃烧的辅助。
3. 氧气广泛应用于医疗领域，用于氧气供应设备和治疗疾病。
4. 氧气也被用作潜水、登山等高海拔活动中的呼吸气体。
二、制取氧气的方法1. 分解过氧化氢法：将过氧化氢（H2O2）加热分解，产生氧气和水。
2. 硝酸钠和亚铁法：将硝酸钠溶液与亚铁（Fe）粉末反应，生成亚硝酸钠和氧气。
3. 氯酸钾和过氧化锰法：将氯酸钾溶液与过氧化锰反应，产生氯酸和氧气。
三、制取氧气的实验步骤1. 实验器材准备：试管、曲线球、烧杯、水槽等。
2. 实验操作：根据所选的制取方法，将相应的试剂按比例加入反应器中。
3. 加热反应：根据制取方法，加热反应器中的试剂，观察气泡的产生。
4. 收集氧气：将气体收集在试管中，注意用水封装置保持氧气不与空气接触。
5. 实验结果：收集到的氧气可用一根半漏斗放在瓶中观察，若有含有燃烧物质的棉花球可以引火。
四、制取氧气的实验安全注意事项1. 实验操作中要注意安全，避免剧烈振荡和猛烈爆炸。
2. 在操作过程中，要佩戴安全眼镜和实验室外套，以防溅出试剂。
3. 制取氧气涉及到燃烧，要小心用火，并避免与易燃物质接触。
五、制取氧气的应用1. 制取的氧气可用于实验室的化学实验中，促进燃烧或供给生物呼吸。
2. 氧气可以用于焊接、切割金属和加热烧垃圾等工业应用。
3. 医院中的氧气供应设备可以用于呼吸系统疾病的治疗和急救。
综上所述，九年级的制取氧气知识点包括氧气的性质与应用、制取氧气的方法、实验步骤以及实验安全注意事项和氧气的应用。
通过学习这些知识点，同学们可以更深入地了解氧气的重要性和制取过程，为日后的化学学习和实验打下坚实基础。
初三化学《制取氧气》知识点总结
初三化学《制取氧气》知识点总结氧气的制法(重难点)(1)实验室制法①原理：2KMn04=加热= 2K2MnO4+MnO2+O2↑ （a）2KClO3 = MnO2 /加热=2KCl+3 O2↑ （b）2H202 =MnO2=2H20+2O2↑ （c）②发生装置的选择选择发生装置的依据是：反应物的状态和反应条件等。
若选用原理(a)或(b)的反应,则选用典型的固体与固体反应且需要加热型的装置。
若选用原理(c)的反应,则选用典型的固体与液体反应且不需要加热型的装置。
③收集方法及检验、验满、存放a.气体的收集方法是跟气体的性质密切相关的。
选择气体收集方法的依据是：该气体的水溶性、密度以及该气体是否具有毒性，能否与空气或水反应等。
排水法：适用于难溶于水、或不易溶于水、且不与水发生化学反应的气体。
此法收集的气体较为纯净，但含有水蒸气。
向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成分发生反应的气体。
操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。
同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。
此法收集的气体较为干燥，但纯度较低。
向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成分发生反应的气体。
操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。
此法收集的气体较为干燥，但纯度较低。
由于氧气不易溶于水，且不与水反应，所以可以用排水法收集；又由于氧气的密度比空气略大，且不与空气中任何成分发生反应，因而还可以用向上排空气法收集。
用排水法收集的氧气比较纯净，而用向上排空气法收集的氧气比较干燥。
b.检验：将带火星的木条伸人集气瓶中,若木条复燃,证明该气体是氧气.c.验满和存放：用排水法收集气体时，当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满。
用向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，表明气体已收集满。
收集满氧气的集气瓶要用玻璃片盖住并正放在桌面上。
九年级化学制取氧气知识点
九年级化学制取氧气知识点
在九年级化学中，制取氧气的主要知识点包括下面几个方面：
1. 氧气的性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它是支持燃烧的气体，能够使
燃烧更旺盛。
氧气还可以用于氧化反应、呼吸等。
2. 氧气的制取方法：常见的制取氧气的方法有物理法和化学法两种。
物理法包括液体
空气分馏法和分子筛吸附法；化学法则包括过氧化氢分解法和高温分解金属氧化物法。
3. 液体空气分馏法：利用液体空气在不同温度下的沸点差异，通过分馏的方法分离出
氧气和氮气等不同组分。
液体空气分馏法适用于规模较大的工业生产。
4. 过氧化氢分解法：过氧化氢在催化剂的作用下，可以分解生成氧气和水。
常见的催
化剂有铁、二氧化锰等。
这种方法适用于小规模的实验室制备。
5. 高温分解金属氧化物法：一些金属氧化物在高温下可以被分解，生成氧气和金属。
常见的金属氧化物有二氧化锰、二氧化铜等。
这种方法同样适用于小规模的实验室制备。
除了上述几种方法，还有其他一些制取氧气的方法，但在九年级的化学课程中通常不
会涉及过于复杂的制取方法。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
新人教版九年级上册初中化学重难点有效突破知识点梳理及重点题型巩固练习制取氧气（提高）【学习目标】1.掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及注意事项。
2.认识分解反应，能区别分解反应和化合反应。
3.认识催化剂和催化作用。
【要点梳理】要点一、实验室制取氧气（《制取氧气》）1.反应原理和实验装置：（1）分解过氧化氢溶液制取氧气（实验装置如图B或C所示）过氧化氢水＋氧气（2）加热高锰酸钾（紫黑色固体）制取氧气高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气（3）加热氯酸钾（白色固体）制取氧气（实验装置如图A所示）分解过氧化氢制取氧气的发生装置也可以使用如图D所示装置，这样就可以通过调节分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速度，从而可以控制反应速率，得到比较稳定的氧气流。
2.收集方法：（1）排水集气法：如图E（因为氧气不易溶于水）（2）向上排空气集气法：如图F（因为氧气密度比空气大）3.验满方法：(1)排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。
(2)向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
4.检验方法：将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。
5.加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤：可归纳为“查、装、定、点、收、离、熄”，用谐音“茶庄定点收利息”来记。
(1)查：检查装置的气密性。
(2)装：把药品装入试管内，塞好带导管的橡皮塞。
(3)定：把试管固定在铁架台上，使试管口稍向下倾斜。
集气瓶装满水，倒扣在水槽中。
(4)点：点燃酒精灯，均匀预热后再集中在药品部位加热。
(5)收：导管口有连续气泡产生时再收集氧气。
(6)离：实验结束，先将导气管从水槽中取出。
(7)熄：最后熄灭酒精灯。
【要点诠释】1.实验室（高锰酸钾加热）制取氧气应注意的事项(1)药品要平铺在试管底部，使其均匀受热。
(2)铁夹要夹在距离试管口1/3处。
(3)试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出。
(4)试管口应略向下倾斜，防止加热时产生的冷凝水倒流，使试管受热不均匀而炸裂。
(5)试管口处要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。
(6)加热前导管不能伸入集气瓶口内，当导管口产生连续气泡时才能开始收集，因开始排出的气体含有装置内的空气。
(7)收集完毕，先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水沿导管倒流入热的试管中而使试管炸裂。
(8)盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体的逸散。
2.制取气体时反应装置的选择气体的反应装置包括发生装置和收集装置两部分：(1)发生装置的选择：选择的依据是反应物的状态和反应条件（如下图所示）。
①固体反应物加热制取气体（如高锰酸钾制氧气）：固体+固体（加热型）；②液体反应物不加热制取气体（如过氧化氢制氧气）：固体+液体（不加热型）。
(2)收集装置的选择：选择的依据是气体的密度和溶解性。
①当气体不与水反应且难溶于水或不易溶于水时（如氧气），采用排水法收集（如下图丙所示）；②当气体不与空气中的成分反应且密度大于空气（如氧气），采用向上排空气法收集（如下图甲所示）；③当气体不与空气中的成分反应且密度小于空气（如氢气），采用向下排空气法收集（如下图乙所示）。
要点二、催化剂和催化作用1.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
2.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
【要点诠释】1.“改变”包括“加快”和“减慢”两种含义，不只包括“加快”。
2.在化学反应前后，催化剂的“质量”和“化学性质”不变，其物理性质可能改变。
3.在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，并不是说反应过程中也不变。
4.催化剂不能增多或减少生成物的质量。
5.用过氧化氢或者氯酸钾制氧气时常加入催化剂二氧化锰（黑色粉末），但能用作催化剂的物质不仅仅是二氧化锰一种。
6.在有些反应中，二氧化锰不是催化剂。
如高锰酸钾分解的反应中，二氧化锰是生成物。
7.催化剂的特点：“一变二不变”，“一变”是改变反应速率，“二不变”是反应前后质量不变，化学性质不变。
1.化合反应和分解反应都属于基本反应类型，而氧化反应不属于基本反应类型。
2.判断时要抓住其特点：化合反应是“多变一”，分解反应是“一变多”。
要点四、氧气的工业制法工业上采用分离液态空气法制取氧气。
具体做法是：在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。
由于液态氮的沸点（-196 ℃）比液态氧的沸点（-183 ℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。
【要点诠释】1.实验室制取氧气发生了化学变化，工业制取氧气发生的是物理变化。
2.实验室制取氧气具有反应快、操作简便、便于收集等优点，但成本高，无法大量生产；而氧气的工业制法是利用廉价、易得的空气为原料，成本低,可以大量生产。
【典型例题】类型一、考查实验室制取氧气1.（2015•南宁中考）向一定质量的过氧化氢溶液加入少量二氧化锰，立即有大量的氧气产生，下列说法正确的是（）A. 过氧化氢中含有水和氧气B. 过氧化氢能使二氧化锰分解放出氧气C. 二氧化锰能加快过氧化氢分解生成水和氧气D. 该反应中有过氧化氢和二氧化锰两种反应物，不属于分解反应【思路点拨】根据实验室分解过氧化氢制取氧气的反应原理：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，据此进行分析解答。
【答案】C【解析】过氧化氢中不含水和氧气，故A选项说法错误；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰能加快过氧化氢分解生成水和氧气，故B选项说法错误；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰能加快过氧化氢分解生成水和氧气，故C选项说法正确；该反应中二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，该反应的反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故D选项说法错误。
【总结升华】掌握实验室分解过氧化氢制取氧气的反应原理、催化剂的概念是正确解答本题的关键。
2.（2016春•临沂校级期中）请根据下图所示仪器装置回答问题：（1）仪器的名称①_________，⑤__________。
（2）给仪器③中的液体进行加热时，液体体积不能超过其容积的_________。
（3）实验室用高锰酸钾加热制氧气的装置应选_________（填序号，下同）。
（4）实验室用过氧化氢和少量二氧化锰混合制氧气，发生装置应选_________；反应后可以用________的方法分离混合物中的二氧化锰，实验中除用到上述玻璃仪器②外，还需________；其中仪器②在分离操作中所起的作用是________。
（5）这四套装置中有的有错误，你选出其中的__________（用字母表示）。
【思路点拨】（1）解答本题须熟记常用仪器的名称。
（2）给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的1/3。
（3）实验室用高锰酸钾制氧气需选用“固+固”加热型装置，装置中的试管口应略向下倾斜；实验室用过氧化氢和少量二氧化锰混合制氧气需选用“固+液”不加热型装置，装置中的长颈漏斗下端管口应位于液面以下，以防止气体从长颈漏斗逸出。
（4）实验室中可用过滤的方法实现固液混合物的分离，用到的仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。
【答案】（1）①量筒⑤烧杯（2）1/3 （3）B（4）D 过滤④和⑤引流（5）AC【解析】（1）熟记常见仪器可知：①为量筒；⑤为烧杯。
（2）给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的1/3。
（3）实验室用高锰酸钾制氧气需选用“固+固”加热型装置，故答案为B。
（4）实验室用过氧化氢和少量二氧化锰混合制氧气需选用“固+液”不加热型装置，故答案为D；将固液混合物分离可用过滤操作，故答案为过滤；过滤需用到的仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，除玻璃棒外，还需漏斗和烧杯，故答案为④和⑤；玻璃棒在过滤操作中的作用是引流，故答案为：引流。
（5）A中的试管口向上倾斜了，C中的长颈漏斗下端管口没有位于液面以下，故答案为：AC。
【总结升华】熟记常用仪器的名称、理解混合物的分离及制取氧气实验装置是解答此题的关键。
举一反三：【变式1】（2014•湖南中考）下列关于氧气的说法中，不正确的是（）A．液氧用于火箭发射是利用氧气的可燃性B．氧气约占空气总体积的1 5C．实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气D．氧气可用于医疗急救【答案】A【解析】氧气能支持燃烧，具有助燃性，不能燃烧，无可燃性，故A错误；空气中氧气的体积分数约为21％，故B正确；高锰酸钾加热分解可生成氧气，这是实验室制取氧气的常用方法，C正确；氧气可供给呼吸，D正确。
【变式2】化学是一门以实验为基础的科学。
结合下列实验装置图回答问题：(1)写出带有序号仪器的名称：①，②。
(2)下面四种途径都可以得到氧气：写出实验室中通过甲、乙两种途径制取氧气的文字表达式：甲：；乙：。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是 (填字母代号)。
用排水收集氧气完毕后，停止加热时的操作顺序是先，然后，以防止水倒吸入热的试管中，造成试管破裂。
【答案】(1)试管集气瓶(2)甲：过氧化氢水+氧气乙：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气(3)A 把导管移出水面熄灭酒精灯类型二、考查分解反应和化合反应3.以下各反应中，属于化合反应的是，属于分解反应的，属于氧化反应的是，既是化合反应又是氧化反应的是。
A．铁+氧气四氧化三铁 B．二氧化碳+水碳酸C．过氧化氢水+氧气D．甲烷+氧气二氧化碳+水E．碳+氧气二氧化碳F．氧化汞汞＋氧气【答案】 ABE CF ADE AE【解析】ABE都是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；CF是由一种物质生成两种物质，属于分解反应； ADE 是物质跟氧发生的反应，属于氧化反应； AE既是化合反应又是氧化反应。
【总结升华】化合反应是“多变一”；分解反应是“一变多”；氧化反应是物质与氧（包括氧气）发生的反应，即反应物中如果有氧气参加的反应就是氧化反应。
举一反三：【变式】下列反应中，属于分解反应的是。
①高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气②氧化汞汞＋氧气③碳+氧气二氧化碳④过氧化氢水+氧气【答案】①②④类型三、考查催化剂和催化作用4．下列关于催化剂的说法正确的是（）（《制取氧气》习题1）A．用过氧化氢制氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加B．必须能加快其他反应速率的物质才是催化剂C．二氧化锰只能用作催化剂D．加入催化剂，过氧化氢发生分解的温度降低并且放出氧气的速率加快【思路点拨】正确理解催化剂的概念。
【答案】D【解析】催化剂是能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质都不变的物质。
改变不只是加快也可能减慢；加入催化剂能改变反应速率，但不能增加生成物的质量；一个反应的催化剂在其他反应中不一定是催化剂，二氧化锰在过氧化氢分解时是催化剂，而在高锰酸钾分解时是生成物。