(鲁京津琼专用)高考化学一轮复习第八章微考点60酸碱中和滴定图像及拓展应用练习
微考点60题型一单曲线图像分析1．(2018·海南五校高三模拟)25℃时，20.00mL0.1mol·L－1HR溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH 溶液，混合液的pH与所加入NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．E点对应溶液的pH一定等于1B．F点对应的V(NaOH溶液)一定为20.00mLC．F点对应的溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(R－)＞c(H＋)＝c(OH－)D．在E～F段内某点对应的溶液中一定存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HR)2．(2018·江西各校联盟高三质量检测)已知常温下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5，lg4＝0.6。
该温度下，向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法正确的是( )A．a点溶液中c(H＋)为1×10－4mol·L－1B．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是d点C．滴定过程中宜选用酚酞作指示剂D．b点溶液离子浓度大小顺序一定为c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(K＋)＞c(OH－)3．在一隔热系统中，向20.00mL0.1000mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。
下列相关说法正确的是( )A ．若a 点溶液呈酸性，此时：c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH)＝2c (H ＋)－2c (OH －) B ．从a 到b ：c 3c3COO－逐渐增大C ．水的电离程度：b 点＜c 点D ．溶液的pH ：a 点＜c 点＜b 点 题型二 双曲线图像分析4．(2018·西安高三二模)常温下，向10mL0.1mol·L －1的HR 溶液中逐滴滴入0.1mol·L －1的NH 3·H 2O 溶液，所得溶液pH 及导电性变化如图所示。
下列分析不正确的是( )A ．b 点溶液pH ＝5，此时酸碱恰好中和B ．a ～b 点导电能力增强，说明HR 为弱酸C ．c 点溶液存在c (NH ＋4)>c (R －)、c (OH －)>c (H ＋) D ．b ～c 任意点溶液均有c (H ＋)·c (OH －)＝K w ＝1.0×10－145．(2018·桂林月考)室温下，用0.100mol·L －1NaOH 溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L －1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A ．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸溶液的滴定曲线B ．V (NaOH)＝10.00mL 时，c3COO－c3＞1C ．pH ＝7时，两种酸所用NaOH 溶液的体积相等D ．V (NaOH)＝20.00mL 时，c (Cl －)＜c (CH 3COO －)6．(2018·黑龙江省五校联考)已知：pOH ＝－lg c (OH －)。
298K 时，在20.00mL0.10mol·L－1盐酸中滴入0.10mol·L －1的氨水，溶液中的pH 和pOH 与加入氨水体积的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是( )A．曲线MJQ表示溶液中pH的变化B．M、P两点的数值之和pH＋pOH＝14C．N点水的电离程度比P点大D．pH与pOH交叉点J表示V(氨水)＝20.00mL题型三多曲线图像分析7．(2018·广东揭阳一模)常温下，向10mL0.2mol·L－1草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。
有关微粒的物质的量(n)与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是( )A．HC2O－4在溶液中水解程度大于电离程度B．当V(NaOH)＝10mL时，溶液中存在：c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)＝0.1mol·L－1C．当V(NaOH)＝15mL时，溶液中存在：c(Na＋)＞c(HC2O－4)＞c(C2O2－4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．当V(NaOH)＝20mL时，溶液中存在：c(OH－)＝c(HC2O－4)＋c(H2C2O4)＋c(H＋) 8．(2018·河北衡水中学模拟)常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随－lg c(OH－)变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是( )A．K b1(N2H4)＝10－6B．反应N2H2＋6＋N2H42H＋5的p K＝9.0(已知：p K＝－lg K)C．N2H5Cl溶液中c(H＋)＞c(OH－)D．N2H5Cl溶液中存在c(Cl－)＋c(OH－)＝c(N2H＋5)＋2c(N2H2＋6)＋c(H＋)9．(2018·安徽蚌埠一模)某温度时，向氨水中通入CO2，各种粒子的物质的量分数随pH的变化趋势如图所示。
下列说法正确的是( )A ．随着CO 2的通入，c－c 3·H 2不断增大B ．在pH ＝9.0时，c (NH ＋4)＞c (CO 2－3)＞(HCO －3)＞c (NH 2COO －)C ．溶液中：c (NH ＋4)＋c (NH 3)＝2c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (NH 2COO －)＋c (OH －) D ．在溶液pH 不断降低的过程中，有含NH 2COO －的中间产物生成10．(2019·保定五校联考)25℃时，0.1molNa 2CO 3与盐酸混合所得溶液的体积为1L ，溶液中部分微粒浓度与pH 的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是( )A ．随溶液pH 增大，c2－3c －3的值先减小后增大B ．25℃时，碳酸的第一步电离常数K a1＝10－6C ．pH ＝4的溶液中：c (H 2CO 3)＋c (HCO －3)＋c (CO 2－3)＝0.1mol·L －1D ．b 点所示的溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (CO 2－3)＋c (OH －)＋c (Cl －)答案精析1．C [HR 可能是强酸，也可能是弱酸，若HR 是弱酸，则E 点对应的溶液pH ＞1，A 错误；若HR 为弱酸，则F 点对应的氢氧化钠溶液的体积小于20.00 mL ，B 错误；F 点溶液呈中性，根据电荷守恒和c (H ＋)＝c (OH －)可知c (Na ＋)＝c (R －)，NaR 电离出的离子浓度远大于水电离出的离子浓度，C 正确；若HR 为强酸，则溶液中不可能存在HR 分子，D 错误。
] 2．C [选项A ，由K ≈c 2＋c3得，c (H ＋)≈ 1.6×10－5×0.01 mol·L －1＝4×10－4mol·L－1，错误；选项B ，a 点是醋酸溶液，b 点是醋酸和少量CH 3COOK 的混合溶液，c 点是CH 3COOK和少量醋酸的混合溶液，d 点是CH 3COOK 和KOH 的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH 3COOK 水解促进水的电离，所以c 点溶液中水的电离程度最大，错误；选项C ，由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞，正确；选项D ，b 点溶液中离子浓度也可能为c (CH 3COO －)＞c (K ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)，错误。
] 3．A 4.A 5.B6．B [选项A ，把碱溶液滴入酸溶液中，溶液的pH 逐渐增大，故曲线PJN 表示溶液pH 的变化，而曲线MJQ 表示溶液pOH 的变化，错误；选项B,298 K 时，水的离子积K w ＝1.0×10－14，M 、P 两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故pH ＋pOH ＝－lg c (H ＋)－lg c (OH －)＝－lg[c (H＋)·c (OH －)]＝－lg K w ＝14，正确；选项C ，N 点溶液的pH 与M 点溶液的pOH 相等，故N 、M两点水的电离程度相同，而M 、P 两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故N 、P 两点水的电离程度相同，错误；选项D ，J 点pH ＝pOH ＝7，故氨水过量，即J 点表示V (氨水)＞20.00 mL ，错误。
]7．B [A 项，根据图示信息，HC 2O －4为主要存在形式时pH ＜7，所以HC 2O －4在溶液中水解程度小于电离程度；B 项，V (NaOH)＝10mL 时，反应后溶质为NaHC 2O 4，溶液中存在物料守恒：c (HC 2O －4)＋c (C 2O 2－4)＋c (H 2C 2O 4)＝0.1mol·L －1；C 项，当V (NaOH)＝15mL 时，溶质为等浓度的Na 2C 2O 4和NaHC 2O 4，根据图像，溶液呈酸性，则c (H ＋)＞c (OH －)、c (C 2O 2－4)＞c (HC 2O －4)，溶液中离子浓度大小为：c (Na ＋)＞c (C 2O 2－4)＞c (HC 2O －4)＞c (H ＋)＞c (OH －)；D 项，V (NaOH)＝20mL 时，溶液中溶质为Na 2C 2O 4，溶液呈碱性，依据质子守恒可知：c (OH －)＝c (HC 2O －4)＋2c (H 2C 2O 4)＋c (H ＋)。
] 8．B9．D [已知K b ＝c －c＋4c3·H 2，温度一定时，K b 为常数，不随微粒浓度的变化而变化，由图像可看出，随着CO 2的通入，c (NH ＋4)逐渐增大，则c－c 3·H 2＝K bc＋4不断减小，A项错误；pH ＝9.0时，由图像知溶液中各种离子浓度的大小关系：c (NH ＋4)＞c (HCO －3)＞c (NH 2COO－)＞c (CO 2－3)，B 项错误；溶液中存在电荷守恒，即c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝2c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (NH 2COO －)＋c (OH －)，而c (NH 3)不一定等于c (H ＋)，C 项错误；由图像可知通入CO 2前氨水中没有NH 2COO －，后来也不存在NH 2COO －，所以NH 2COO －为中间产物，即在溶液pH 不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成，D项正确。
] 10．B。
人教版高三化学一轮复习8.4酸碱中和滴定的拓展应用与图像分析
(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中
SO2含量为________g·L－1。
志有不志真 的则人心战不天热斗，地心，不无热志则的功人不怨贤天。恨地。
才无无心自钱所志清 之 求 要明人则坚志脚无，自杆所意(高硬获趣5。，要)有乐该钱。之测人骨定头酥结。 果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置
于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用 0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时， 消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。 (1)可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是
_______________________________________________。
0刻度在上，大刻度在下，且最下端尖嘴部位无刻度，因此液面在刻度
“10”处时，管内液体体积大于40 mL。(4)n(NaOH)＝0.090 0 mol·L－1×
0.025 L＝0.002 25 mol。根据反应关系SO2～H2SO4～2NaOH，m(SO2)
＝ 0.002 25 mol×64 g·mol－1 2
(2)CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_______________ ________________________。
(3)该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。
解析：(1)“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体试样纯度的基本
原理是CuCl2氧化I－生成I2，再用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，而淀
(7)判断下列操作对c(I－)测定结果的影响(填“偏高”“偏低” 或“无影响”)。 ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出， 则测定结果________。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测 定结果________。
2021高考化学一轮复习第八章第2课时酸碱中和滴定及其拓展应用教案鲁科版
第2课时 酸碱中和滴定及其拓展应用[课型标签:题型课 提能课]考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤1.实验原理 (1)原理:c 待=c V V ⨯标标待(以一元酸与一元碱的滴定为例)。
(2)酸碱中和滴定的关键①准确测定标准液和待测液的体积; ②准确判断滴定终点。
2.实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH 溶液为例 (1)滴定前的准备(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液,指示剂变色,且在半分钟内不恢复原来的颜色,视为滴定终点并记录标准液的体积。
(4)按上述操作重复2～3次,求出用去标准盐酸体积的平均值,根据c(NaOH)=(HCl)(HCl)(NaOH)c V V ⋅计算。
[名师点拨] 中和滴定曲线示例图及解题方法 (1)示例图像(以0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L 盐酸为例)(2)巧抓“四个点”突破滴定曲线问题①抓反应“一半”点,判断是什么溶质的等量混合。
②抓“恰好”反应点,生成什么溶质,溶液呈什么性,是什么因素造成的。
③抓溶液“中性”点,生成什么溶质,哪种反应物过量或不足。
④抓反应“过量”点,溶质是什么,判断谁多、谁少。
考法一 滴定操作及误差分析[典例1] (2019·湖北部分重点中学上学期开学考)下列有关滴定操作的说法正确的是( ) A.用25 mL 滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7 mLB.用标准的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH 溶液进行滴定,则测定结果偏低C.用标准的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH 中含有NaOH 杂质,则测定结果偏高D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH 溶液时,若读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏高解析:滴定管精确值为0.01 mL,读数应保留小数点后 2位,A 项错误;用标准KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH 溶液进行滴定,由于没有润洗,标准液浓度减小,消耗标准液体积增大,则测定结果偏高,B 项错误;所用的固体KOH 中混有NaOH,由于相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾,氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量,故所配的溶液的OH -浓度偏大,导致消耗标准液的体积偏小,则测定结果偏低,C 项错误;用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH 溶液时,若滴定前仰视读数,滴定至终点后俯视读数,导致消耗的盐酸体积偏小,依据c(酸)=()()()c V V 碱碱酸可知测定结果偏高,D 项正确。
高考化学一轮复习 第8章 2 水溶液 酸碱中和滴定题组训练2(含解析)鲁科版-鲁科版高三全册化学试题
水溶液酸碱中和滴定溶液酸碱性的判断及应用1.(2019·衡水模拟)下列叙述正确的是( )A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>bB.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7C.1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3.0,1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8.0D.若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11 【解析】选D。
稀醋酸溶液加水稀释,溶液中氢离子浓度减小,pH增大,则某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a<b,A错误;酚酞的变色范围为8.2～10.0,在滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<8.2,B错误;常温下,1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3.0,1.0×10-8 mol·L-1盐酸中不能忽略水的电离,溶液的pH约为7.0,C 错误;常温下,若 1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则n(HCl)=n(NaOH),即1 mL×0.1 mol·L-1=100 mL×c(NaOH) ,则c(NaOH)=1.0×10-3 mol·L-1,溶液的pH=11,D正确。
2.下列说法中正确的是( )A.25 ℃时FeCl3溶液的K w大于100 ℃时NaCl的K wB.常温下,pH均为5的HF和硫酸铵两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104C.根据溶液的pH与酸碱性的关系,推出pH=6的溶液一定显酸性D.100 ℃时,将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性【解析】选B。
高考化学一轮复习课件：8.3专题研究-酸碱中和滴定及其拓展应用
01
酸碱中和滴定的实验原理 和操作步骤
02 酸碱中和滴定的拓展应用
03 课时跟踪检测
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
考点一
酸碱中和滴定的实验 原理和操作步骤
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
考点
提醒
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操考点 作步骤
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
考法 一 滴定操作及误差分析
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
选项
A B C D
锥 形瓶 中溶液
碱 酸 碱 酸
滴定管 中溶液
酸 碱 酸 碱
指示剂 滴定管
石蕊
乙
酚酞
甲
甲基橙 乙
酚酞
乙
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操考点 作步骤
标 准溶液的体积 /mL 滴定次数 待测 液体积 /mL
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操考点 作步骤
最后一滴
必须说明是滴入“最后一滴”溶液
必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液的颜 颜色变化
色变化
必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不恢复 半分钟
原来的颜色”
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操考点 作步骤
考法 二 滴定曲线分析
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操考点 作步骤
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操考点 作步骤
步骤
操作
V(标 准 )
c(待测 )
洗涤
酸式滴定管未用标 准酸溶液润 洗
碱式滴定管未用待测 溶液润 洗
变大
变大 变小
偏高 偏高 偏低
锥 形瓶用待测 溶液润 洗 锥 形瓶洗净 后还 留有蒸馏 水
酸碱中和滴定--2024年高考化学一轮复习讲义(学生版)
酸碱中和滴定目录：【内容1酸碱中和滴定实验考点及注意事项】【内容2滴定终点的判断答题模板】【内容3指示剂的选择标准】【内容4酸碱中和滴定误差分析】【内容5滴定实验的拓展与应用--氧化还原滴定和沉淀滴定】知识主线：一、酸碱中和滴定实验1.概念和原理(1)概念：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法(2)原理：在中和反应中，酸提供的H+与碱提供的OH-之间的物质的量相等即：c(H+)·V酸=c(OH-)·V碱，则c(H+)=c(OH-)·V碱V酸或c(OH-)=c(H+)·V酸V碱(3)实验关键①准确测定参加反应酸、碱的体积②准确判断滴定终点2.主要试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水3.主要仪器及使用(1)仪器：图(A)是酸式滴定管、图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、pH计(2)滴定管的认识①构造：滴定管的管身是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，酸式滴定管的下端是玻璃活塞，碱式滴定管的下端是由橡皮管和玻璃球构成的阀②滴定管的使用要求：酸式滴定管不能盛放碱液、水解呈碱性的溶液和氢氟酸，可以呈酸液、氧化性溶液和中性溶液，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管；碱式滴定管不能盛放酸液和强氧化性溶液，可以呈碱液和中性溶液，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开③规格：滴定管的最小分度是0.1mL ，实验室中常用滴定管的规格有25mL 和50mL 两种④滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，读数时取小数点后两位，估读至0.01mL ；如：24.00mL 、23.38mL⑤用途：滴定管主要是用来精确地量取一定体积的液体(3)滴定管的使用方法①检查仪器：使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水检查滴定管是否漏水的方法：向滴定管内加水(对酸式滴定管，要先关闭活塞)至液面在“0”刻度线附近，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察滴定管是否漏水。
酸碱中和滴定及拓展应用(课件)-2024年高考化学一轮复习课件+讲义+习题(全国通用)
3
3 和其他不与酸碱反
应的离子。取10.00 mL水样,用0.010 00 mol·L-1的HCl溶液进行滴定,溶液pH
随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图 (混合后溶液体积变化忽略不计
)。下列说法正确的是 (
C)
A.该水样中c(CO2−
L-1
3 )=0.01 mol·
B.a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)
的实验方法。以标准盐酸滴定待测的NaOH溶液, 待测的NaOH溶液的物质
(HCl)·(HCl)
的量浓度为c(NaOH)(aq)=
。
(NaOH)
(2)关键:
①准确测定参加反应的酸、碱溶液的 体积
。
②选取适当的指示剂,准确判断 滴定终点 。
2. 实验用品
(1)仪器: 酸式
滴定管(如图A所示)、 碱式
(3)用标准KI溶液滴定含有Fe3+的溶液,可以选用KSCN溶液作指示剂(
√ )
[解析] KSCN溶液遇Fe3+呈红色,当Fe3+反应完全时,红色褪去,指示达到滴定终
点,正确。
(4)使用0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液,滴定
终点时消耗KMnO4溶液恰好为4 mL( × )
NaOH溶液无变化
酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后俯视读数(或前仰
读数
后俯)
酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后仰视读数(或前俯
后仰)
[核心素养提升]滴定曲线分析抓五点
(1)抓反应的“起始”点:判断酸、碱的相对强弱,或计算电离平衡常数,或计算
c(H+),或计算pH。
2024届高考化学一轮复习：酸碱中和滴定及拓展应用
第40讲酸碱中和滴定及拓展应用[课程标准] 1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。
2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。
3.掌握滴定法在定量测定中的应用。
考点一酸碱中和滴定一．实验原理1．利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2．酸碱中和滴定关键(1)准确测定标准液的体积；(2)准确判断滴定终点。
二．实验用品1．仪器图A是酸式滴定管，图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
2．试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂、蒸馏水。
3．常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的pH甲基橙＜3.1红色 3.1～4.4橙色＞4.4黄色酚酞＜8.2无色8.2～10.0粉红色＞10.0红色(1)构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。
(2)精确度：读数可估计到0.01 mL。
(3)洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。
(4)排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。
(5)使用注意事项试剂性质滴定管原因酸性、氧化性酸式滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管碱性碱式滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开三、实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)1．滴定前的准备①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。
②锥形瓶：注碱液→记体积→加酸碱指示剂。
2．滴定3．终点判断等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
4．数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝c（HCl）×V（HCl）计算。
V（NaOH）[正误辨析](1)KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装()(2)将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL()(3)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗()(4)滴定终点就是酸碱恰好中和的点()(5)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度()(6)滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√学生用书第195页一、酸碱指示剂、仪器的准确选择1．用已知浓度的NaOH溶液滴定某H2SO4溶液的浓度(如图所示)，下表中正确的选项是()选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A 碱酸石蕊乙B 酸碱酚酞甲C 碱酸甲基橙乙D 酸碱酚酞乙D[解答本题的关键是①明确酸式、碱式滴定管使用时的注意事项；②指示剂的变色范围。
新高考化学一轮复习微专题强化—酸碱中和滴定的拓展与应用分析
新高考化学一轮复习微专题强化—酸碱中和滴定的拓展与应用分析-原卷解析一、单选题（共15题）1. 下列有关中和滴定实验的说法正确的是A. NaOH 溶液滴定盐酸时，可以选用紫色石蕊作为指示剂B. 滴定或量取盐酸时，应使用图甲所示的滴定管C. 实验测定并绘制中和滴定曲线时，记录pH 的时间间隔应相同D. 图乙所示液面的读数为18.20 mL2. 下列操作能达到实验目的的是( )目的 操作A 检验溴乙烷中含有溴原子 加入适量NaOH 溶液，加热、静置、分液冷却后，滴加AgNO 3溶液B 证明酸性：硝酸>亚硫酸>碳酸 将硝酸与NaHSO 3混合产生的气体，除去硝酸后通入NaHCO 3溶液C 用标准浓度的H 2O 2溶液，滴定未知浓度的KI 溶液 用酸式滴定管向锥形瓶中量取10.00 mL KI 溶液，滴入2滴淀粉溶液，然后用酸式滴定管盛装标准浓度的H 2O 2溶液进行滴定，当加入最后一滴H 2O 2溶液，溶液变蓝，且半分钟内不褪色时，停止滴定，读数，计算D 配制一定物质的量浓度的溶液准确称取一定质量的FeCl 3固体，加入盛有浓盐酸的烧杯中，搅拌溶解，然后转移，洗涤、振荡、定容、摇匀A. AB. BC. CD. D 3. 下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是提示：2KMnO 4+5K 2SO 3+3H 2SO 4=6K 2SO 4+2MnSO 4+3H 2O 、I 2+Na 2S =2NaI +S ↓选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化A NaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色B HCl溶液氨水甲基橙黄色→橙色C 酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色→浅紫红色D 碘水Na2S溶液淀粉蓝色→无色A. AB. BC. CD. D4.用0.10mol⋅L−1KMnO4(酸性)标准溶液滴定20.00mL未知浓度的FeSO4溶液。
下列说法或操作正确的是()A. 该实验需加入碘化钾淀粉溶液作指示剂B. KMnO4标准溶液装于碱式滴定管中C. 临近滴定终点时眼睛须注视滴定管刻度线D. 若平行实验后测得消耗KMnO4溶液体积为10.00mL，则c(FeSO4)=0.25mol⋅L−15.某学习小组用0.1mol/L NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的稀硫酸。
高考化学一轮复习试题：第八章 第二讲 水溶液 酸碱中和滴定(鲁科版) Word版含解析[ 高考]
第二讲水溶液酸碱中和滴定(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述正确的是()。
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其[H＋]·[OH－]＝1×10－14B．[H＋]＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的[H＋]是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的[H ＋]的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析K W＝[H＋]·[OH－]，且K W只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，均有K W＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的[H＋]不一定等于1×10－7 mol·L－1；0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol·L －1 CH3COOH溶液中的[H＋]小于0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的[H＋]的2倍；当[H＋]或[OH－]大于1 mol·L－1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，而是直接用[H＋]或[OH－]来表示。
答案 A2．(2013·唐山一模，7)下列说法错误的是()。
A．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的[H＋]为10－13mol·L－1B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中[H＋]之比为1∶10C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7D．1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8N A解析A项，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中[H＋]＜0.1 mol·L－1，故由水电离的[H＋]＞10－13mol·L－1；B项，pH相差1，溶液中的[H＋]相差10倍；C项，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，CH3COOH过量，溶液显酸性，即pH＜7；D项，1个醋酸分子中含有8个共价键，即1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8N A。
山东专用2021高考化学一轮复习第一篇热点微专题8中和滴定的拓展应用课件
Ⅱ.酸化、滴定
将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I-还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用标准
Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2
S
2
O
2 3
+I2====2I-+ S 4 O
2 6
)。
回答下列问题:
(1)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为________________________。
溶解氧的含量为80ab mg·L-1。
(3)终点读数时有气泡,气泡占据液体应占有的体积,会导致测得的消耗的
Na2S2O3体积数据偏小,最终结果偏低。 答案:(1)2Mn(OH)2+O2====2MnO(OH)2 (2)当最后一滴标准液滴入时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内无变化
80ab
(3)低
【核心归纳】 1.滴定实验思维导图
I2
～
2
S
2
O
2 3
2
x mL×0.100 0 mol·L-1 20.00 mL×0.020 00 mol·L-1
x mL=2 mL,所以和HCOO-反应的I2的体积为 20.00 mL-2 mL=18 mL。
CCl3CHO～HCOO- ～ I2
147.5 g
1 mol
0.36 gw18×10-3 L×0.100 0 mol·L-1
【解析】(1)A.标准Na2S2O3溶液呈碱性,应盛装在碱式滴定管中,选项A正确;B. 滴定时眼睛只要注视锥形瓶中溶液颜色的变化,选项B不正确;C.滴定终点时,
俯视读数,所读标准液体积偏小,导致测定结果偏低,选项C正确;D.滴定前锥形
瓶内溶液呈蓝色,滴定到溶液由蓝色变为无色时,并且半分钟内不变色,达到滴