化学反应中的有关计算PPT课件
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化学反应中的有关计算(1)
×100%〓 26.4% 42.1g 答：略。
三个关键：
1、准确书写化学方程式
2、准确计算相对分子质量
3、准确列出比例式
两个要领：
1、步骤要完整
2、格式要规范
评价交流
看哪一组找的错误多、快、准，更正得快。
中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周 年，再次组织攀登，阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5 月21日13：40成功登顶。在登山过程中，人均携带4.8Kg 的氧气，若实验室用高锰酸钾为原料，制取相同质量的氧气， 需多少千克的高锰酸钾？
[例1] 计算完全分解18Kg水生成氢气的质量？ 解：设分解18Kg水可以得到氢气的质量为x。1-设
通电
2H2O 2H2 + O2
2-写
36 4
3-找
18Kg x
36 〓 18Kg
4
x
x 〓 2Kg
4-列 5-解
答：分解18Kg水生成氢气的质量为2Kg。 6-答
[解题步骤]： （1）设：设未知量 （2）写：写出反应的化学方程式 （3）找：找出已知量和未知量之间的关系 （4）列：列比例式 （5）解：求解 （6）答：写出简明答案
解：设完全分解需要x Kg的高锰酸钾 KMnO4 ═△═ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
158
32
x
4.8 Kg
158
x
4.8 Kg
32
X=1053Kg
答：需要1053Kg的高锰酸钾。
接着再练
工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰
（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要 碳酸钙多少吨？
x
ym
4.4g
三个关键：
1、准确书写化学方程式
2、准确计算相对分子质量
3、准确列出比例式
两个要领：
1、步骤要完整
2、格式要规范
评价交流
看哪一组找的错误多、快、准，更正得快。
中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周 年，再次组织攀登，阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5 月21日13：40成功登顶。在登山过程中，人均携带4.8Kg 的氧气，若实验室用高锰酸钾为原料，制取相同质量的氧气， 需多少千克的高锰酸钾？
[例1] 计算完全分解18Kg水生成氢气的质量？ 解：设分解18Kg水可以得到氢气的质量为x。1-设
通电
2H2O 2H2 + O2
2-写
36 4
3-找
18Kg x
36 〓 18Kg
4
x
x 〓 2Kg
4-列 5-解
答：分解18Kg水生成氢气的质量为2Kg。 6-答
[解题步骤]： （1）设：设未知量 （2）写：写出反应的化学方程式 （3）找：找出已知量和未知量之间的关系 （4）列：列比例式 （5）解：求解 （6）答：写出简明答案
解：设完全分解需要x Kg的高锰酸钾 KMnO4 ═△═ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
158
32
x
4.8 Kg
158
x
4.8 Kg
32
X=1053Kg
答：需要1053Kg的高锰酸钾。
接着再练
工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰
（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要 碳酸钙多少吨？
x
ym
4.4g
第三节 化学反应中的有关计算
参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和
内
化学变化
适用
容 质量守恒定律
应用 解决化学反应 的相关问题
原 因
反应前后原子的种类、数目和质量不变
知识点一：根据化学方程式计算相对分子质量
【典例1】在反应A+3B═2C+2D中，28g A与一定质量的B恰
好完全反应，生成88g C。若C、D的相对分子质量之比为
具体计算步骤和格式
计算18kg水完全分解产生氢气的质量。
1.设未知量；
解：设18kg水完全分解产生的
氢气的质量为x
列式时，各
2.写出反应的化 学方程式；
3.找出反应物与生成物 之间的定量关系，并将 与之成比例的未知量写 在相应的位置上；
2H2O
2×18 18kg
通电
物质的质量
2H2↑ + O2↑ 单位必须做
第三节 化学反应中的有关计算
你能解决吗？
已知卫星要达到预定轨道，火箭至少要充分燃 烧200kg的液氢才能获得足够能量。假如你是火箭 的设计师，你应在火箭发动机中装多少千克液氧来 满足这些液氢完全燃烧？
1. 掌握有关反应物、生成物质量的计算 2. 掌握化学计算的解题格式，培养化学 计算题的解题能力 3. 通过有关化学反应的计算，能从定量 的角度理解化学反应
解：设至少需要过氧化钠的质量为x
2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2
156
32
x
96g
156 = x 32 96g
x=468g
答：至少需要468克过氧化钠。
1.在2A+3B＝C+2D反应中，36g A与56g B恰好完全反应
化学反应中的有关计算课件
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu H2+ CuO △ Cu + H2O
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
点燃
H2 + Cl2
2HCl
点燃
2Na + Cl2
2NaCl
谢谢
65 x
x
65
=
2
4g
65×4g
X= 2
=130g
ZnSO4+H2↑ 2
4
答：需要锌的质量为130g
注意的问题
计算时要注意：化学方程中体现的是对 应的各纯净物间的质量关系，故只有纯 净物的质量才能代入计算；不纯物质的 质量必须转化为纯净物的质量才能代入 计算；如果已知的是物质的体积，也首 先借助密度换算成质量代入计算。
继续挑战
用赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）炼铁的反 应原理为Fe2O3 +3CO高温2Fe+3CO2.用 含60%的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁 多少吨？（Fe:56 C:12 O:16）
解：设理论上可炼出纯铁的质量为x。
高温
Fe2O3 +3CO
160 800t× 60%
160
800t×60%
解:设可生成X×克五氧化二磷
想一想
点燃
×P + O 2 ====== P 2未O配5平
3×1
142相对分子质量计算错误
15.×5
X 未注明单位
--3--1--- = -1--5-.5-----
142
X
X = -1-4--2-×--1-5-.-5----
31
= 71×
计算结果错误且无单位
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
点燃
H2 + Cl2
2HCl
点燃
2Na + Cl2
2NaCl
谢谢
65 x
x
65
=
2
4g
65×4g
X= 2
=130g
ZnSO4+H2↑ 2
4
答：需要锌的质量为130g
注意的问题
计算时要注意：化学方程中体现的是对 应的各纯净物间的质量关系，故只有纯 净物的质量才能代入计算；不纯物质的 质量必须转化为纯净物的质量才能代入 计算；如果已知的是物质的体积，也首 先借助密度换算成质量代入计算。
继续挑战
用赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）炼铁的反 应原理为Fe2O3 +3CO高温2Fe+3CO2.用 含60%的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁 多少吨？（Fe:56 C:12 O:16）
解：设理论上可炼出纯铁的质量为x。
高温
Fe2O3 +3CO
160 800t× 60%
160
800t×60%
解:设可生成X×克五氧化二磷
想一想
点燃
×P + O 2 ====== P 2未O配5平
3×1
142相对分子质量计算错误
15.×5
X 未注明单位
--3--1--- = -1--5-.5-----
142
X
X = -1-4--2-×--1-5-.-5----
31
= 71×
计算结果错误且无单位
化学反应热的计算ppt课件
三、中和热的测定
环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因
2
第二节 燃烧热
一、燃烧热
．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳
定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa
②反应程度：
完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时
的中和热小于57.3kJ/mol。
3
第三节 化学反应热的计算
一、盖斯定律(主要是应用)
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物） 和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关， 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和 与该反应一步完成的反应热是相同的。 2、运用：根据盖斯定律，可以设计反应求出另一个反应的 反应热。
11
化学平衡图像
速率——时间(判断改变条件、平衡移动) 转化率——温度——压强(定一变二)
转化率——T/P——时间(先拐先平数值大)
二、化学平衡常数
表达式、K值只与温度有关、转化率的计算 计算题(列出起始、转化、平衡浓度)
12
第四节 化学反应进行的方向
金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的 快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀 ＞有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般 防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀
13
反应方向判断依据
• 在温度、压强一定的条件下，化学反应的 判读依据为：
• ΔH-TΔS〈 0 反应能自发进行
• ΔH-TΔS = 0 反应达到平衡状态
环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因
2
第二节 燃烧热
一、燃烧热
．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳
定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa
②反应程度：
完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时
的中和热小于57.3kJ/mol。
3
第三节 化学反应热的计算
一、盖斯定律(主要是应用)
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物） 和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关， 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和 与该反应一步完成的反应热是相同的。 2、运用：根据盖斯定律，可以设计反应求出另一个反应的 反应热。
11
化学平衡图像
速率——时间(判断改变条件、平衡移动) 转化率——温度——压强(定一变二)
转化率——T/P——时间(先拐先平数值大)
二、化学平衡常数
表达式、K值只与温度有关、转化率的计算 计算题(列出起始、转化、平衡浓度)
12
第四节 化学反应进行的方向
金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的 快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀 ＞有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般 防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀
13
反应方向判断依据
• 在温度、压强一定的条件下，化学反应的 判读依据为：
• ΔH-TΔS〈 0 反应能自发进行
• ΔH-TΔS = 0 反应达到平衡状态
湖南中学2年级第1单元第1课第1节_《化学反应中的有关计算》
达标练习
在以氢气为燃料的汽车中，1kg氢气完全燃烧需消耗氧 气多少千克？
解：设消耗氧气×xg。 设消耗氧气的质量为x。
2H2+O2 点燃 ×H2O
2H2+O2点燃 2H2O
4 32
4 32
1kg x 4 32
x
×x
1kg
0×.125kg
1kg x 4 1kg 32 x x 8kg
答：消耗氧气0.125kg。 答：消耗氧气8kg。
达标练习
相对原子质量Mg-24 0-16
2.4g镁条与足量氧气反应，求生成固体质量多少克？
解：设生成MgO的质量为xg
点燃
Mg+ O2
MgO2
24
56
2.4
xg
X=2.4×56 =5.6 24
答：生成氧化镁的质量为5.6g。
三.注意事项：
1、化学方程式要书写正确 2、设未知量，未知数后不加单位 3、在计算和求解过程中一定要带单位 4、已知量和未知量的关系是否正确
第五单元第写出实验室制取O2的反应方程式，并计算出 各物质间的质量比。
2H2O2 MnO2 2H2O + O2
2×34 : 2×18 : 32
68 :
36 : 32
每68g过氧化氢分解能生成36g水和32g氧气
Ca-40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5
H-1 Zn-65
做一做
氧化铝
通电
2Al2O3 4Al+3O2↑
如果加工一个铝锅需要1.08kg铝，至
少需要电解多少千克（Al2O3），才能制
成这个铝锅？
相对原子质量
Al-27 O-16
；https:///wapbook/58777.html 帝王燕：王妃有药 ；
化学化学反应中的有关计算
经典力学方法在描述化学反应时，常常采用简化 的模型和近似，这可能导致对反应机理和动力学 的理解存在偏差。
实验数据的依赖性
许多计算方法需要依赖实验数据来进行校准和验 证，但实验数据的获取和准确性可能受到限制。计Fra bibliotek技术的发展趋势
算法优化
通过改进算法和计算方法，提高计算效率和精度，降低计算成本。
机器学习和人工智能的应用
注意事项
反应热与温度和压力有关，不同温度和压力下反应热可能 不同。
04
化学反应中的计算应用
在化学工程中的应用
反应速率计算
在化学工程中，计算反应速率是关键，涉及到化学反应的速率常数、 反应物浓度等参数的确定。
平衡常数计算
平衡常数是化学反应达到平衡状态时的特征参数，通过计算平衡常 数可以了解反应的进行程度和反应方向。
注意事项
03
反应平衡常数与温度有关，不同温度下反应平衡常数可能不同。
反应热的计算
定义
反应热是化学反应过程中吸收或释放的热量，用于描述化 学反应的能量变化。
计算公式
$Delta H = H_{products} - H_{reactants}$，其中 $Delta H$是反应热，$H_{products}$和 $H_{reactants}$分别是生成物的焓和反应物的焓。
化学反应中的有关计算
目
CONTENCT
录
• 化学反应中的基本概念 • 化学反应中的计算方法 • 化学反应中的计算实例 • 化学反应中的计算应用 • 化学反应中的计算挑战与展望
01
化学反应中的基本概念
化学反应方程式
化学反应方程式是表示化学反应中各物质之间数量 关系的数学表达式，通常用化学式、计量数和等号 来表示。
实验数据的依赖性
许多计算方法需要依赖实验数据来进行校准和验 证，但实验数据的获取和准确性可能受到限制。计Fra bibliotek技术的发展趋势
算法优化
通过改进算法和计算方法，提高计算效率和精度，降低计算成本。
机器学习和人工智能的应用
注意事项
反应热与温度和压力有关，不同温度和压力下反应热可能 不同。
04
化学反应中的计算应用
在化学工程中的应用
反应速率计算
在化学工程中，计算反应速率是关键，涉及到化学反应的速率常数、 反应物浓度等参数的确定。
平衡常数计算
平衡常数是化学反应达到平衡状态时的特征参数，通过计算平衡常 数可以了解反应的进行程度和反应方向。
注意事项
03
反应平衡常数与温度有关，不同温度下反应平衡常数可能不同。
反应热的计算
定义
反应热是化学反应过程中吸收或释放的热量，用于描述化 学反应的能量变化。
计算公式
$Delta H = H_{products} - H_{reactants}$，其中 $Delta H$是反应热，$H_{products}$和 $H_{reactants}$分别是生成物的焓和反应物的焓。
化学反应中的有关计算
目
CONTENCT
录
• 化学反应中的基本概念 • 化学反应中的计算方法 • 化学反应中的计算实例 • 化学反应中的计算应用 • 化学反应中的计算挑战与展望
01
化学反应中的基本概念
化学反应方程式
化学反应方程式是表示化学反应中各物质之间数量 关系的数学表达式，通常用化学式、计量数和等号 来表示。
九年级化学化学反应中的有关计算优秀课件
鲁教版 九年级上册
第五单元 定量研究化学反响 第三节 化学反响中的有关计算
达川区金垭中心
何平
导入新课 在生产、生活和科学研究中，我们不仅需要知道化学反 响生成了什么物质，还常常需要知道生成了多少物质。
在火箭发射中，保证注入氢气和氧气准确的质量是发射成功的 关键因素之一，它们之间具有怎样的关系呢？又怎样计算呢？
答：生成氧化镁80g。
探究新知 例2：工业上电解氧化铝制取金属铝， 反响的化学方程式 为： 2Al2O3通电 4Al＋3O2↑ 如果加工一个铝锅需要 l.08 kg 铝， 至少需要电解多少千 克氧化铝才能得到制成这个铝锅所需的铝？
你有思路了吗？
探究新知
解：设需要氧化铝的质量为x
2Al2O3 通电 4Al＋3O2↑
3550克，3650克
5.水在通电条件下分解生成氢气和氧气，制12g氢气，需
分解多少克水？
108克
板书设计
根据化学方程式进行计算的步骤 (1)设未知数 ………………设
(2)写出化学方程式并配平 ……写
(3) 标出有关物质的量 (4) 列比例式, ……列
上标相对分子质量 下标质量和未知数
(5)求解 ……解
探究新知
2H2O 通电 2H2↑＋O2↑
2个水分子分解: 相对质量比：
9 ︰ 1 ︰8
2n个水分子分解:
相对质量比： 实际质量比：
9 ︰ 1 ︰8 9 ︰ 1 ︰8
探究新知
Байду номын сангаас
2H2O 通电 2H2↑＋O2↑ 36 ： 4 ： 32
36g : 4g : 32g
36kg : 4kg : 32kg
72kg : 8kg : 64kg
第五单元 定量研究化学反响 第三节 化学反响中的有关计算
达川区金垭中心
何平
导入新课 在生产、生活和科学研究中，我们不仅需要知道化学反 响生成了什么物质，还常常需要知道生成了多少物质。
在火箭发射中，保证注入氢气和氧气准确的质量是发射成功的 关键因素之一，它们之间具有怎样的关系呢？又怎样计算呢？
答：生成氧化镁80g。
探究新知 例2：工业上电解氧化铝制取金属铝， 反响的化学方程式 为： 2Al2O3通电 4Al＋3O2↑ 如果加工一个铝锅需要 l.08 kg 铝， 至少需要电解多少千 克氧化铝才能得到制成这个铝锅所需的铝？
你有思路了吗？
探究新知
解：设需要氧化铝的质量为x
2Al2O3 通电 4Al＋3O2↑
3550克，3650克
5.水在通电条件下分解生成氢气和氧气，制12g氢气，需
分解多少克水？
108克
板书设计
根据化学方程式进行计算的步骤 (1)设未知数 ………………设
(2)写出化学方程式并配平 ……写
(3) 标出有关物质的量 (4) 列比例式, ……列
上标相对分子质量 下标质量和未知数
(5)求解 ……解
探究新知
2H2O 通电 2H2↑＋O2↑
2个水分子分解: 相对质量比：
9 ︰ 1 ︰8
2n个水分子分解:
相对质量比： 实际质量比：
9 ︰ 1 ︰8 9 ︰ 1 ︰8
探究新知
Байду номын сангаас
2H2O 通电 2H2↑＋O2↑ 36 ： 4 ： 32
36g : 4g : 32g
36kg : 4kg : 32kg
72kg : 8kg : 64kg
化学反应中的有关计算
学以致用： 根据上述方法，尝试解决下述实际问题
工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的方程 式为： 通电 2Al2O3==4Al+3O2↑ 如果加工一个铝锅需要1.08kg铝，至少需要电 解多少千克氧化铝才能得到制成这个铝锅所 需的铝？（Al:27 O:16）
请各组同学在彩色纸片上写出你理解的 计算过程吧。（限时3分钟）
请各组同学在彩色纸片上写出你理解的 计算过程吧。（限时3分钟）
拓展延伸： 含杂质（杂质不参与反应）物质的计算
化学方程式表示的是纯净物的质量关系，若遇到
不纯物质时，应先把不纯物质的质量换算成纯净 物的质量。 纯净物的质量=不纯物质的质量X纯度 工业上利用煅烧石灰石（CaCO3）的方法生产生石 灰（CaO），同时得到CO2。 （1）写出该过程发生反应的化学方程式。 （2）计算煅烧1000t含杂质20%的石灰石能生产多 少生石灰？
36克 72克 （ 9克 ） （ 4克 ） （ 8克 ） 1克 32克 （64克 ） （ 8克 ）
解题依据：
化学方程式计算的依据——反应物和生成物 之间恒定的质量比。
我解决：
氢气是氢能源电车的燃料，1kg氢气就 能供一辆功率为50kw的氢能源汽车行 驶约100km。水是生命之源，一桶水大 约18kg，产生的氢气可供该汽车行驶 多少千米。 请计算18kg水分解产生多少千克氢气？ 你能说说你的解题思路吗？
活动一：温故而知新
1、写出下列化学反应方程式： ①氢气在氧气中燃烧 ②电解水生成氢气和氧气 2、求算H2、O2、H2O的化学式量（H:1O:16）。 1、①2H2+O2==2H2O ②2H2O==2H2↑+O2↑ 2、2；32；18
通电 点燃
新闻链接：
我思考：
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68 : 36 : 32
2.NaOH+HCl=NaCl+H2O 80 : 73 : 117 : 36
演讲完毕，谢谢观看！
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(2x18):(2x2):(1x32)=9:1:8
可见，化学反应中反应物和生成物之间存在一定的质量关系，这种质量 关系与物质的 相对分子质量 和物质的化学计量数 密不可分 。
即：在物化质学的反质应量中比 =
相对分子质量 x 化学计量数
的比。
求出下列反应中各物质的质量比。 1.2H2O2 催化剂2H2O+O2↑
氢气是未来理想的汽车燃料。1kg氢气就能供一 辆功率为50kW的汽车跑大约100km。水是氢之源， 找到合适的催化剂，即可利用光能分解水制取氢气。
水中氢元素的质量分数为： 1×2 ×100%＝11.1%
1×2+16
则18kg的水中氢元素的质量为： 2
18kg× 18 ×100% ＝2kg 则汽车跑的路程为：
100Km×2Kg=200Km 答：略。
请你以化学方程式：
通电
2H2 O
2H2 ↑
1、反应物是水、生成物是氢 气和氧气，反应条件是通电。
表示反应物、生成 物及反应的条件。
2、水分子、氢分子、氧分子 的个数比为：2:2:1 3、水、氢气、氧气的质量比为：
(2x18):(2x2):32=9:1:8
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
2020年9月28日
6
表示各反应物、生成物 之间的粒子个数之比。
表示反应物、生成物各 物质之间的质量比。
通电
2H2 O
2H2 ↑ +O2↑
1、在该反应中，每 2 个水分子分解生成了2 个氢分子和1 个氧分子；
2、若设一个C-12原子质量的1/12为m,则一个氢原子的质量为 m ，一 个氧原子的质量为 16m ，一个氢分子的质量为2m ，一个氧分子的 质量为 32m ，一个水分子的质量为18m 。
3、求下列情况下，水、氢气、氧气的质量比。
2个水分子分解:（ 2×18 m ）:（2×2 m ）:（ 1×32 m） = 9:1:8 10个水分子分解:（10×18 m）:（10×2 m）:（ 5×32 m） = 9:1:8 100个水分子分解:（100×18 m）:（100×2 m）:（50×32 m） = 9:1:8
2.NaOH+HCl=NaCl+H2O 80 : 73 : 117 : 36
演讲完毕，谢谢观看！
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(2x18):(2x2):(1x32)=9:1:8
可见，化学反应中反应物和生成物之间存在一定的质量关系，这种质量 关系与物质的 相对分子质量 和物质的化学计量数 密不可分 。
即：在物化质学的反质应量中比 =
相对分子质量 x 化学计量数
的比。
求出下列反应中各物质的质量比。 1.2H2O2 催化剂2H2O+O2↑
氢气是未来理想的汽车燃料。1kg氢气就能供一 辆功率为50kW的汽车跑大约100km。水是氢之源， 找到合适的催化剂，即可利用光能分解水制取氢气。
水中氢元素的质量分数为： 1×2 ×100%＝11.1%
1×2+16
则18kg的水中氢元素的质量为： 2
18kg× 18 ×100% ＝2kg 则汽车跑的路程为：
100Km×2Kg=200Km 答：略。
请你以化学方程式：
通电
2H2 O
2H2 ↑
1、反应物是水、生成物是氢 气和氧气，反应条件是通电。
表示反应物、生成 物及反应的条件。
2、水分子、氢分子、氧分子 的个数比为：2:2:1 3、水、氢气、氧气的质量比为：
(2x18):(2x2):32=9:1:8
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
2020年9月28日
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表示各反应物、生成物 之间的粒子个数之比。
表示反应物、生成物各 物质之间的质量比。
通电
2H2 O
2H2 ↑ +O2↑
1、在该反应中，每 2 个水分子分解生成了2 个氢分子和1 个氧分子；
2、若设一个C-12原子质量的1/12为m,则一个氢原子的质量为 m ，一 个氧原子的质量为 16m ，一个氢分子的质量为2m ，一个氧分子的 质量为 32m ，一个水分子的质量为18m 。
3、求下列情况下，水、氢气、氧气的质量比。
2个水分子分解:（ 2×18 m ）:（2×2 m ）:（ 1×32 m） = 9:1:8 10个水分子分解:（10×18 m）:（10×2 m）:（ 5×32 m） = 9:1:8 100个水分子分解:（100×18 m）:（100×2 m）:（50×32 m） = 9:1:8