物质结构PPT课件(上课用)

❖ P4：60º
H2S：92º
❖ H2O：104.5º NH3：107º18’
❖ CH4、CCl4、金刚石、Si、SiH4:109º28’
❖ C2H4、BF3、苯、石墨:120º
❖ CO2、CS2、C2H2:180º
二、分子结构
❖ （3）化学键的知识点滴 ❖ ①只有非极性键的物质： ❖ ②只有极性键的物质： ❖ ③既有非极性键又有极性键的物质： ❖ ④只有离子键的物质： ❖ ⑤既有离子键，又有非极性共价键的物质： ❖ ⑥由离子键、共价键、配位键构成的物质： ❖ ⑦只含共价键而无范德华力的物质： ❖ ⑧由强极性键构成但不是强电解质的物质： ❖ ⑨无化学键的物质：
B、（1）（2）（3）
❖ C、（1）（2）（5）
❖ D√、（1）（2）（3）（4）（5）
课堂例题
❖ 2、 X和Y是短周期元素，两者组成化学式为 X的2原Y3子的序化数合可物能。是已(知1)Xm的+3原(子2)m序-数3 为(3)mm，+5则Y (4)m-5 (5)m-11。则Y的原子序数可能是 （）
课堂例题
❖ 2、某元素X的近似相对原子质量为a， 有质量数分别为b和c的两种同位素，则 bX与cX在自然界中的原子个数之比为 （A）
❖ A (a-c):(b-a) B (a-c):(b-c)
❖ C (a-b):(a-c) D (b-c):(a-c)
课堂例题
❖ 3、R原子的质量数为Y，mgR2-离子中含 电子Xmol。则R原子核内中子数为（ ）
一、原子结构
❖ 5、判断原子结构的要点 ❖ （1）等式
①质量关系：A＝Z＋N ②电性关系 ③同位素之间：Z相同，N不同 ④ 主族元素：最高正价＝最外层电子数； 最高正价＋|最低负价| ＝8 。。。。。。
一、原子结构
❖ 5、判断原子结构的要点 ❖ （2）特征离子结构
①最外层电子数≥3，必是主族元素 最外层电子数为1－2，可能是IA、
❖ A、SO2 ❖ C、SiO2
B、Ag D、C6H6
课堂例题
❖ 3、同主族元素所形成的同一类型化合物，其 结晶构 体和 ，性 下质 列往对往它相的似描，述化错合误物的是PH（4I是一）种无色
❖ A、是一种离子晶体 ❖ B、与碱研磨不反应 ❖ C、加热时易升华 ❖ D、易溶于水呈酸性
课堂例题
❖ 4、分析下列各物质的物理性质，判断其固态 不属于分子晶体的是（ ）
❖ A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态 不导电
❖ B、溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不 导电
❖ C、五氟化钒、无色晶体，熔点19.5 ℃，易溶 于乙醇、氯仿、丙酮中
❖ D、溴化钾、无色晶体，熔融时或溶于水中都 能导电。
课堂例题
❖ 5、氯化铝是白色固体，180 ℃时升华， 能溶于有机溶剂，可见它是______晶体。 从蒸气密度的测定表明，它具有双分子 缔合结构，可见在两个分子间形成 _____键，其结构式为_________。
IIA、副族、He和某些离子（H-） ②次外层电子数为2个，可能是第二周
期元素或第三周期元素的阳离子 ③1H＋就是质子 ④ 自然界中非金属性最强的元素是F，
金属性最强的是Cs. 。。。。。。
一、原子结构
❖ 5、判断原子结构的要点 ❖ （3）注意
①相对原子质量≠ 质量数≠元素的 相对原子质量≠摩尔质量
高三化学物复习质结构
一、原子结构
❖ 1、原子的组成
一、原子结构
❖ 1、原子的组成
原子
百度文库
质子 原子核
中子 核外电子
带正电
不带电 带负电
一、原子结构
❖ 2、表示方法 ❖ 3、两个关系
电性关系：质子数＝核外电子数＝核 电荷数＝原子序数 质量关系：A＝Z＋N
❖ 4、元素的相对原子质量 元素的近似相对原子质量
三、晶体结构
❖ 2、晶体类型的判断
❖ 含离子键的化合物 ❖ 固态不导电，熔融状态下导电的物质 ❖ 熔沸点高，能溶于水而不溶于有机溶剂的物质 ❖ 常温下是固体，熔沸点高，不溶于水和有机溶剂的物质 ❖ 直接由原子构成，以共价键结合，排列成空间网状结构 ❖ 含有分子的晶体 ❖ 室温下是气体或易挥发、易升华的物质或易溶于有机溶剂的
②同位素与同素异形体之间的区别 。。。。。。
课堂例题
❖ 1、下列属于原子的是_______，属于阴离子的 是_________，属于同种元素的是______，属 于同位素的是_____，属于同种物质的是 _________（在（1）－（5）中数字依次表示 质子数、中子数、核外电子数）
❖ （1）26,30,26 （2）35,46,35 ❖ （3）26,30,24 （4）35,44,36 ❖ （5）35,44,35 （6）＋19 2 8 8 ❖ （7）二氧化碳，干冰 （8）水，重水
❖ （1）X元素的相对原子质量_________ ❖ （2） X元素的近似相对原子质量_______
课堂例题
❖ 6、由23Na跟35Cl和37Cl所生成的10g氯化 钠中含有37Cl的质量是________ (已知氯的平均相对原子质量为35.5）
一、原子结构
❖ 6、核外电子的排布
❖ （1）电子层名称 K L M N O P 。。。 ❖ （2）表示：原子（离子）结构示意图 ❖ （3）价电子 ❖ （4）排布规律 ❖ ①能量最低原则 ❖ ②2n2规则 ❖ ③限制：最外层；次外层；倒数第三层
四、元素周期律
❖ 1原、子核半径外数电据子排布的周期性变化
❖ (1) 最外层电子数 ❖ (2) L电i 子层Be数 B C N O F
❖ 2、1.5元2 0素.89性0.质82 的0.7周7 0期.75性变0.74化0.71
❖ （1N）a 原M子g半径A周l 期S性i 变化P S Cl
❖ （12.）86元1素.6的0 金1.属43性1.、17非1金.10属性1.02 0.99
二、分子结构
❖ 2、分子间作用力 （1）定义：分子间存在的较弱的作用力。 （2）应用：
a 决定分子晶体的熔沸点 b 组成与结构相似的物质，其摩尔 质量越大，分子间作用力越大。
二、分子结构
❖ 3、分子的极性 （1）定义：
非极性分子：整个分子中的电荷分布是均 匀的、对称的。
极性分子：整个分子中的电荷分布是不均 匀的、不对称的。 （2）判断依据：键的极性与分子的空间构型
物质 ❖ 金属单质或合金 ❖ 常温下固体能导电、导热或有延展性的物质
课堂例题
❖ 1、下列各组物质的晶体中，化学键类型 相同，晶体类型也相同的是（ ）
❖ A、SO2和SiO2 ❖ B、CO2和H2O ❖ C、NaCl和HCl ❖ D、CCl4和KCl
课堂例题
❖ 2、下列各晶体熔化时只需克服分子间作 用力的是（ ）
上先反应的元素非金属性弱
五、元素周期表
❖ 3、与性质的关系 （1）同周期： （2）同主族： （3）价电子：
课堂例题
❖ 1、两种短周期的元素X和Y，可组成化合物 X(1Y)m3，-4当(2Y)的m+原4 子(3序)m数+8为(m4)时m，-2X(的5)m原+子6。序其数中为 正确的组合是（ ）
❖ A、（1）（2）
三、晶体结构
❖ 1、概念及比较
❖
离子晶体 原子晶体
构成微粒 阴阳离子
原子
微粒间作用力
分子晶体 分子
金属晶体 金属阳离子 和自由电子
熔沸点 硬度 导电 导热性 物质类别
较高 硬而脆 熔化、溶于水
强碱 绝大部分盐 某些氧化物
很高 很大 不导电 热的不良导体 C、硅 SiO2、SiC
低 很小 不导电
多数高，少数低 有硬，有软 电的良导体 热的良导体 金属单质 和合金
d 与C=C有关：硬脂酸甘油酯＞汕酸甘油酯
三、晶体结构
❖4、常见晶体的结构
❖ （1）NaCl ❖ 1个Na+周围最近的Cl－有几个？ ❖ 1个Cl－ 周围最近的Na+ 有几个？ ❖ 1个Cl－ 周围最近的Cl－有几个？ ❖ 设晶胞边长为a，则离子键键长为多少？ ❖ （2）CsCl ❖ （3）CO2 ❖ （4）金刚石 ❖ （5）石墨
❖ A C(mY+XY-2m)/m B Y-X+2 ❖ C (mY-XY+2m)/m D Y-X-2
课堂例题
❖ 4、设某元素某原子核内质子数为m，中 子数为n，则下列诊断正确的是（A ）
❖ A 不能由此确定该元素的相对原子质量 ❖ B 这种元素的相对原子质量为n+m ❖ C 若碳原子质量为W，此原子的质量为
(m+n)Wg ❖ D 核内中子的总数小于质子的总质量
课堂例题
❖ 5、某X元素在自然界中有两种同位素：X1和 X2。已知X1原子质量为P1g，核内中子数为N1； X2原子质量为P2g，其原子质量数为A，核内中 子为N2。又知自然界中X1原子与X2原子个数比 为1:2（12C原子质量为Wg）。试求：
一、原子结构
❖ 6、核外电子的排布
❖ （5）特定电子数的微粒
❖ 10e:简单原子（离子）：
❖ 分子（氢化物）：
❖ 复杂离子：
❖ 18e：简单原子（离子）：
❖ 分子（氢化物）：
❖
9＋9型：
❖ 复杂离子：
课堂例题
❖ 1、按下列要求写出下列微粒的电子式。
（1）由2个原子核和18个电子组成的阴离子：
（2）由4个原子核和18个电子组成的化合物： （3）由5个原子核和18个电子组成的化合物： （4）由6个原子核和18个电子组成的化合物：
五、元素周期表
❖ 3、与性质的关系 （1）同周期： （2）同主族：
元素金属性强弱的比较依据
❖ 1．同周期元素，从左到右金属性减弱 ❖ 2．同主族元素，从上到下金属性增强 ❖ 3．与水的反应剧烈程度. ❖ 4．与酸的反应剧烈程度 ❖ 5．最高价氧化物的水化物的碱性强弱 ❖ 6．金属活动性顺序 ❖ 7．与盐溶液的置换反应 ❖ 8．不同金属单质还原同一种氧化剂的程度 ❖ 9．在原电池的二个电极中，作负极的金属性强 ❖ 10．电解含不同金属离子的溶液时，阴极上先析
+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
-4 -3 -2 -1
五、元素周期表
❖ 1、结构
周期 族
短周期
长周期 主族 副族 0族 VIII族
第1、2、3周期
第4、5、6、7周期 IA－VIIA IB－VIIB
元素种类 2，8，8
18，18，32,32 38
6 9
五、元素周期表
❖ 2、与原子结构的关系 原子序数＝质子数 周期序数＝电子层数 主族族序数＝最外层电子数
三、晶体结构
❖ 3、物质熔沸点的比较
❖ （1）不同晶体类型
❖ 原子晶体＞离子晶体、金属晶体＞分子晶体
❖ （2）同种晶体类型
❖ ①原子晶体
❖ ②离子晶体
❖ ③金属晶体
同主族：
同周期：
合金＜各成分
❖ ④分子晶体
a 组成与结构相似的物质：
b 组成与结构不相似，但M相近的物质：
c 同分异构体：与分子的形状有关
数据
❖ （---3-）---气---态---氢---化---物---的---稳---定---性-------------------------------❖ （4）最高价氧化物的水化物的酸碱性
❖ 3、H 化L合i 价的Na周期K性变R化b Cs Fr
0.32 1.52 1.86 2.27 2.48 2.65 2.70
出的金属性弱
元素非金属性强弱的比较依据
❖ 1．同周期元素，从左到右非金属性增强 ❖ 2．同主族元素，从上到下非金属性减弱 ❖ 3．与氢气的反应剧烈程度. ❖ 4．气态氢化物的稳定性 ❖ 5．最高价氧化物的水化物的酸性强弱 ❖ 6．非金属活动性顺序 ❖ 7．与盐溶液的置换反应 ❖ 8．不同非金属单质氧化同一种还原剂的程度 ❖ 9．电解含不同非金属阴离子的溶液时，阳极
(7)NH4F （电子式略）
答案
二、分子结构
❖ 1、化学键 定义：分子中或晶体中相邻的两个或 多个原子之间强烈的相互作用。
（1）概念
二、分子结构
定义
表示
分类
阴阳离子间通
离子键 过静电作用形
－
成的化学键
共价键
原子间通过共 用电子对形成 的化学键。
非极性共价 电子式 键A－A
极性共价键 A－B 配位键
A→B
金属晶体中金
金属键
属阳离子和自 由电子间存在
－
－
的较作用力
键参数 物质类别
－
键长 键角 键能
离子化合物： 强碱、大部分 盐、某些金属 氧化物
共价单质、
共价化合物：
气体单质、气 态氢化物、酸 酐、有机物、 个别盐、NO、 CO等
－
金属单质和合 金
二、分子结构
❖ （1）概念 ❖ （2）常见物质的键角
（5）由7个原子核和18个电子组成的化合物：
（6）由8个原子核和18个电子组成的化合物：
（7）在短周期元素中，由三种元素组成的既有离子键、 共价键的配位键且阴、阳离子含电子总数相等的是：
(1)SH- (2)H2O2,PH3 (3)SiH4,CH3F,NH2OH
(4)CH3OH,N2H4 (5)CH3NH2 (6)CH3CH3