(鲁科版)化学选修四：3.1(第1课时)水的电离电解质在水溶液中的存在形态ppt课件
HCl
HNO3 NaOH KOH
1.0×10-2
1.0×10-3 1.0×10-2 1.0×10-3
1.0×10-2
1.0×10-3 1.0×10-12 1.0×10-11
常温下，水电离出的[H＋]为10-12 mol•L-1时，溶液是酸
溶液，还是碱溶液？
都有可能。 例如：常温下，在0.01 mol•L-1的盐酸和0.01 mol•L-1 的NaOH溶液中，水电离出的[H＋]都是10-12 mol•L-1。
已知电离过程都是吸热过程，请从化学平衡移动的角度 分析，为什么升高温度，水的离子积Kw增大？ 温度升高，电离向吸热方向移动，水的电离程度增大， H+和OH－的浓度增大，乘积也增大，所以KW增大。
三、水的电离的影响因素
根据平衡移动原理分析水电离平衡的影响因素 H2 O 条件 移动方向 正向 H+ + OH－ Δ H>0 电离程度 增大 减小 减小 KW [H+] 增大 增大 减小 [OH-] 增大 减小 增大
第3 章
第1课时
物质在水溶液中的行为
第1节 水溶液
水的电离 电解质在水溶液中的存在形态
1.认识电解质在水溶液中的存在形态。
2.掌握水的离子积，并能用Kw进行简单计算。
3.了解水电离的影响因素。
电解质的定义是什么？哪些物质是电解质？ 定义：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电 解质。 酸、碱、盐、水
一、认识电解质在水溶液中的形态
1.HCl
2.H2SO4 电离出H+ 和Cl电离出H+ 和SO42电离出Na+和OH－ 电离出Ba2+和OH－ 电离出Na+和Cl－ 电离出Na+ 和CO32-
3.NaOH
4.Ba(OH)2 5.NaCl 6.Na2CO3
7.CuSO4·5H2O 电离出Cu2+ 和SO42-
25℃ ×10-14 mol2·L-2 水的离子积KW = [H+][OH-] ====1
比较不同温度下水的离子积，体会KW与温度的关系：
温度 25 ℃ 1.0×10-14 55 ℃ 7.3×10-14 80 ℃ 2.5×10-13 100 ℃ 5.5×10-13
KW mol2·L-2
升高温度， KW增大。 KW 和平衡常数Kc 一样，只与温度有关。 2.KW只与温度有关。
1.电解质的水溶液导电的原因是什么？
电离出了自由移动的离子。 2.水是自然界中的常见溶剂，纯水能导电吗？
精确的实验证明，纯水能导电。纯水能微弱电离出H+ 和OH-，水是一种极弱的电解质。
水的电离方程式：
水合氢离子
2H2O
简写为：H2O
H3O++OH－
H++OH－
二、水的电离
实验测知25℃时，1L纯水中只有1×10-7mol H2O电离， 试列出25℃时水的浓度平衡常数Kc的表达式 ，并计算 H+、OH-浓度的乘积。 平衡常数Kc = Kc是常数 [H+][OH-] [H2O] [H+][OH-]也是常数
55.6mol·L-1 [H2O]=？
1.水的离子积 ——用KW表示 [H+][OH-]的乘积是个常数，称为水的离子积常数。 简称水的离子积。 H2O n(开始)：55.6 mol n(电离)：10-7 mol n(平衡)：约55.6 mol H+ 0 10-7mol 10-7 mol + OH0 10-7 mol 10-7 mol
c（OH-）＝ 0.1 ？ mol•L-1
-13 mol•L-1 c（H＋）＝ 10 ？
-13 mol•L-1 c(H＋) ＝10-13 水电离出的c(OH-)水＝ 10？ ？ mol•L-1 水
10–14 mol2·L-2 氢氧化钡溶液中：Kw=[H+][OH-]= 1× ？
[OH－]= [OH－]碱+[OH－]水 ≈[OH－]碱 氢氧化钡溶液中[H+]=水电离出的 [H+] 温馨提示
加热
HCl NaOH
增大
不变
逆向
逆向
不变
H＋和OH－在酸性或碱性溶液中都有吗？ 常温下，H＋和OH－的浓度有何关系？ 实验证明： KW=[H+][OH－]适用于酸、碱、盐的稀溶液 且25℃时，KW= 1×10–14 mol2·L-2
让我好好想想。 室温下，0.1 mol·L-1的盐酸中，水电离出的c(OH－)是 多少？水电离出的c(H+)呢？ 10-13 mol·L-1 10–14 mol2·L-2 盐酸溶液中：Kw=[H+][OH-]= 1× ？
1.水的离子积常数 KW，简称水的离子积。
（1）KW只与温度有关。 （2）25℃时，酸、碱、盐的稀溶液中 KW=？ KW =1×10–14 mol2·L-2
2.水的电离的影响因素 H2 O 条件 加热 移动方向 正向 H+ + OH－ 电离程度 增大 减小 减小 Δ H>0 KW 增大 不变 不变 [H+] 增大 增大 减小 [OH-] 增大 减小
+] +] +] ≈ [H [H+]= [H ？ +[H 酸 水 酸
盐酸溶液中的[OH－] =水电离的 [OH－]
水的离子积的含义： 水溶液中的H+、OH-两种离子浓度的乘积。
根据室温时水的离子积计算并填写下表，并思考由[H+]与
[OH-]的关系能证实哪些结论？有哪些新认识？ 化合物 c/mol•L-1 [H+]/mol•L-1 [OH-]/mol•L-1 1.0×10-12 1.0×10-11 1.0×10-2 1.0×10-3
HClபைடு நூலகம்
NaOH
逆向
逆向
增大
1.下列说法正确的是（ D ）
A.HCl溶液中无OH－ B.NaOH溶液中无H+ C.NaCl溶液中既无OH－也无H+ D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH－， 且Kw=[H+][OH－]=10-14 mol2·L-2
2.（双选）某温度下水的Kw为1×10-12 moL2·L-2,若某溶 液中的[H+]为1×10-7 moL·L-1，则该溶液（ AD ）
1.25℃时，0.01 mol•L-1的盐酸溶液中， c（H＋）＝ 0.01 ？ mol•L-1
-12 mol•L-1 c（OH-）＝ 10 ？
-12 mol•L-1 c(H＋) ＝ 10-12 水电离出的c(OH-)水＝ 10 ？ ？ mol•L-1 水
2.25℃时，0.05 mol•L-1的Ba(OH)2溶液中，
化学鲁科版选修4学案：第3章 第1节 第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态 Word版含解析
第1节 水溶液第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：认识水的电离存在电离平衡，了解水的电离平衡的影响因素，会分析水的电离平衡移动。
理解水的离子积常数，并能用于进行相关计算。
2.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法了解强、弱电解质的区别和弱电解质的电离特点，会书写常见弱电解质的电离方程式。
一、水的电离 1．水的电离(1)水的电离方程式：H 2OH ＋＋OH －。
(2)水的电离平衡常数表达式为K ＝[H ＋][OH －][H 2O]。
(3)水的离子积常数的表达式为K w ＝[H ＋][OH －]。
(4)常温下，水的离子积常数K w ＝1.0×10－14mol 2·L －2。
①纯水中[H ＋]是1.0×10－7 mol·L －1；②若某酸溶液中[H ＋]＝1.0×10－4 mol·L －1，则溶液中[OH －]为1.0×10－10mol·L －1。
2．外界条件对水的电离平衡的影响 分析下列条件的改变对水的电离平衡H 2OH ＋＋OH －的影响，并填写下表：(1)25 ℃时，K w＝1.0×10－14 mol2·L－2，不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
(2)K w＝[H＋][OH－]中，[H＋]、[OH－]均指整个溶液中的总物质的量浓度。
(3)在不同溶液中，[H＋]、[OH－]可能不同，但任何溶液中由水电离出的[H＋]与[OH－]总是相等的。
(4)K w只与温度有关，与溶液酸碱性无关，温度升高，K w增大。
例1(2018·青岛高二检测)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，K w不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，[H＋]降低D．将水加热，K w增大，[H＋]不变答案 B解析A项，加入稀氨水，NH3·H2O存在电离平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，[OH－]增大，使水的电离平衡逆向移动，错误；B项，加入NaHSO4，NaHSO4在水溶液中电离：NaHSO4=== Na＋＋H＋＋SO2－4，[H＋]增大，使水的电离平衡逆向移动，由于温度不变，K w不变，正确；C项，CH3COOH CH3COO－＋H＋，[H＋]增大，使水的电离平衡逆向移动，错误；D项，升温，K w增大，[H＋]增大，错误。
【全程复习方略】高中化学(鲁科版)选修四配套课件：3.1.1 水的电离 电解质在水溶液中的存在状态
因水的电离正向是吸热的，故升高温度， KW增大；温度不变，
KW不变。故B、D正确。
【警示钟】
该题容易错选A。原因在于错误地认为加入氨水后水的电离平 衡逆向移动，所以溶液中［OH-］降低。而实际上水的电离平 衡逆向移动的原因是因为氨水电离出的OH-抑制了水的电离， ［OH-］是增大的。
二、强电解质和弱电解质 1.强电解质和弱电解质的“一同”“五不同”
一、外界条件对水的电离平衡的影响
【特别提醒】(1)水的电离平衡遵循化学平衡的一般规律，归
纳为：
﹒﹒﹒ ﹒﹒﹒﹒ ﹒﹒﹒﹒
(2)KW的适用范围：不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。
(3)任何水溶液中，由水电离出的OH-和H+的浓度都是相等的。
﹒﹒﹒﹒﹒
【典例1】(双选)(2012·塘沽高二检测)25 ℃时，水的电离达
(2)弱电解质：弱电解质的电离方程式用“ ①一元弱酸和弱碱直接写一步电离，如
”连接。
CH3COOH
NH3·H2O
CH3COO-+H+，
NH4++OH-。
②多元弱酸分步电离，主要进行第一步电离，第二步电离较第 一步更微弱，如 H2CO3 HCO3Fe(OH)3 H++HCO3- (主)， H++CO32- (次)。 Fe3++3OH-。
③多元弱碱分步电离，但书写电离方程式时一步写出，如
3.强、弱酸酸式盐的电离 (1)强酸酸式盐在熔融状态下的电离与在水溶液中的电离不相 同。 如NaHSO4 ====Na++H++SO42- (水溶液中)，
W
吸热 的可逆过程，故温度升高,K _____ 增大 。 ②水的电离是_____ W 温度 的影响，与［H+］、［OH-］的变 ③水的离子积常数只受_____ 化无关。
高二化学鲁科版选修4课件：3-1-1 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态
第3章
物质在水溶液中的行为
第 1节 水溶液
电解质在水溶液
第1课时 水的电离
中的存在形态
[目标导航]
1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含
义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。2.知道强、弱 电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义。3.能够书写
常见弱电解质的电离方程式。
一、水的电离和 KW 1．水的电离 (1) 电离方程式： H2O (2)电离特点：微弱， 可逆
H＋＋OH－
过程。
。
2．水的离子积常数 [H＋][OH－] (1)水的电离平衡常数表达式为 K＝ 。 [H2O] (2)水的离子积常数表达式为 KW＝ [H＋][OH－] 。 (3)KW 的影响因素 ①25 ℃时：KW＝
[H＋]＝[OH－]
左移 过程吸热 增大 [H＋] 增大 [OH－]
[H＋]＝[OH－]
加入酸 左移 外加 酸碱 加入碱 左移
[H＋]>[OH－]
[H＋]<[OH－]
外加活 泼金属
加入钠
右
金属消耗水
不 减 增
移 电离出的H＋ 变 小 大
[H＋]<[OH－]
[ 关键提醒 ]
(1)KW 适用范围： KW 不仅适用于纯水，也适用
不是电解质也不是非电解质。
一、影响水电离平衡的因素 1．外界条件对水电离平衡的影响 水的电离 影响 条件 方向 原因 Kw变化 平衡移动 [H＋] 变化 影响结果 [OH－] 变化 [H＋]与 [OH－]关系
升温 温度 降温
右移 水的电离
增
增
增
大
减 小 不 变 不 变
大
减 小 增 大 减 小
鲁科版高中化学选修4化学反应原理精品课件 第3章第1节第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态
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一
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
二
练一练 2
(双选)关于强电解质和弱电解质的区别,下列叙述正确的是(
)
A.强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性
B.强电解质在溶液中的电离程度大于弱电解质在溶液中的电离程度
首 页
探究一
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
探究二
变式训练 1下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是(
)
A.因为水的离子积常数的表达式是 KW=[H+][OH-],所以 KW 随溶液[H+]
和[OH-]的变化而变化
答案:C
首 页
探究一
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
探究二
探究二强电解质和弱电解质
问题导引
强弱电解质导电性实验
上述装置①~④中分别盛有 0.1 mol·
L-1 的 NaOH 溶液、
NH3·
H2O 溶液、
HCl 溶液、CH3COOH 溶液,⑤中盛有 1 mol·
程度
化学 离子键或某些具有极性键的共
键 价化合物
弱电解质
大量存在电解质的分子,少量存
在弱电解质电离产生的离子
可逆,存在电离平衡,电离方程式
用“
”表示
不完全电离
某些具有极性键的共价化合物
鲁科版高中化学选修4-3.1《水的电离及电解质在水溶液中的存在形态》参考教案
课题、课时：第3章第1节第1课时水的电离及电解质在水溶液中的存在形态课型：新授课教学模式：诱思探究、“三段六步”教学法教学手段：多媒体辅助教学、单元组合作探究教学目标:知识与技能1.知道水分子能电离，存在电离平衡，其平衡常数成为水的离子积常数；2.了解强、弱电解质的特点，知道弱电解质的电离存在电离平衡，并能结合实例进行描述；3.能够书写常见弱电解质的电离方程式。
过程与方法1. 学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取所需要的信息；2. 学习水的电离及强、弱电解质的判断，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力；3. 培养团队合作精神，在活动中学会与人相处。
情感态度与价值观通过小组协作，发挥团队精神，发扬献身科研的品质；内容分析:重点：水的电离平衡及其影响因素，Kw的含义；强、弱电解质的判断难点：Kw的理解及运用；强、弱电解质的判断方法知识地位：本节内容是这一章的引领，在认识水的电离之后，才能深入继续学习其它物质或体系在水溶液中的行为，故正确理解、运用本节的知识点，认识其地位有着重要的意义。
本节的关键点有以下几点：水的电离平衡及定量表示（水的离子积Kw）；水的平衡影响因素；两个定量关系，即：[H+]·[OH—]=Kw，[H+]水电离的=[OH—]；强、弱电解质的判断及电离方程式的书写。
通过学习，让学生了解水的水电离的电离平衡特点及外界对其的影响，深化对水溶液体系的认识。
教学过程:3-1-1 水的电离及电解质在水溶液中的存在形态[课前引入] 你说“......”我说“......”，对水的感悟？[教学实录] 师生交流，对水的认识，对水的感悟......。
充分调动学生学习的积极性，激发学习化学的兴趣、爱国的热情。
教师可根据实际情况，引导学生由宏观认识到微观结构。
[课堂引入] 我们已经学习过许多在水溶液中发生的化学反应或者物理过程，水是常见的溶剂，本章将要学习的内容都是围绕着水溶液进行的，因此深刻理解水的平衡体系是学习这一章的基础。
鲁科版高中化学选修四课件：第3章 第1节第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态
第3章 物质在水溶液中的行为
水的电离及其影响因素
1．0.1 mol·L－1 的氢氧化钠溶液和 0.1 mol·L－1 的盐酸中，水的
电离程度( )
A．前者大
B．前者小
C．一样大
D．无法比较
解析：选 C。NaOH 溶液中的[OH－]和盐酸中的[H＋]相同，它们
对水电离的抑制程度相同。
栏目 导引
第3章 物质在水溶液中的行为
2．在纯水中存在平衡：H2O H＋＋OH－，若使水的电离平衡 正向移动，并使 OH－的浓度增大，则应加入的物质是( )
A．CH3COOH C．KHSO4
B．KOH D．Na
解析：选 D。在纯水中加酸或加碱都会抑制水的电离，因此 A、
B 项错误；在纯水中加入 KHSO4，相当于加入酸，C 项错误； 在纯水中加入 Na，Na 与 H2O 电离出的 H＋反应，使水的电离 平衡正向移动，并使 OH－的浓度增大。
栏目 导引
第3章 物质在水溶液中的行为
(1)例题图中由 X 点变化到 Z 点，应采取什么措施？ (2)在 T1 时，向水中滴入少量 NaOH 溶液，则溶液中[OH－]、由 水电离的[OH－]水以及 KW 如何变化？ 答案：(1)升高温度。 (2)溶液中[OH－]增大，[OH－]水减小，KW 不变。
栏目 导引
第3章 物质在水溶液中的行为
3．(2018·曲靖高二质检)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，KW 不变 C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，[OH－]增大 D．将水加热，KW 增大，[OH－]增大，呈碱性
鲁科版高中化学选修4第3章第1节水溶液(第1课时) 名师制作优质课件(27张)
解析:纯水中[H+]=[OH-],则[OH-]=2×10-7 mol· L-1;由于[H+]=[OH-]=2×10-7
mol· L-1,则KW=4×10-14,那么滴加盐酸后,[OH-]=8×10-9 mol· L-1。
答案:2×10-7 mol· L-1 8×10-9 mol· L-1
自主预习
问题导学 即时检测 一 二
C.水中[H+]与[OH-]的乘积增大
D.[OH-]增大 答案:A
自主预习
问题导学 即时检测 一 二
合作探究
KW反映了溶液中[H+]和[OH-]相互依存的关系,任何水溶液中都同时存在着H+ 和OH-,而KW=[H+][OH-]中的[H+]、[OH-]是指总浓度,包括水电离出的H+和OH-,也 包括酸、碱电离出的H+和OH-。在酸溶液中的H+主要是由酸电离出来的,在碱溶 液中的OH-主要是由碱电离出来的。在计算中如果酸碱浓度大,水电离出来的[H+]
自主预习
目标导航 预习导引 一 二
合作探究
自主预习
目标导航 预习导引 一 二
合作探究
二、电解质在水溶液中的存在形态
1.在稀的水溶液中完全电离的电解质称为强电解质,包括强酸、强碱和大多数 的盐类;在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质,包括了弱酸、弱碱和水。
2 .书写强电解质的电离方程式常用符号“ ” ,如氯化氢和氯化钠 的电离方程式分别为 HCl H+ +Cl- ,NaCl Na+ +Cl-;书写弱电解质 的电离方程式常用符号“ ”,如醋酸和一水合氨的电离方程式分别为 + CH3 COOH H++CH3 COO-,NH3 · H2 O N H4 +OH-。
高中化学鲁科版选修四：3.1.1《水的电离-电解质在水溶液中的存在形态》 PPT课件
NH3 ·H2O
NH4+&#的？
2.溶剂化作用
电解质溶于水后形成的离子或分子并 不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、 相互结合，以“水合分子”或“水合离子” 的形态存在。这种溶质分子或离子与溶剂 相互吸引的作用叫作溶剂化作用。
强弱电解质的判断规律
思考：弱酸、弱碱能抑制水的电离吗？为什么？
填一填：
1.纯水的导电值不为零，说明纯水中存在 _自_由__移_动__的__离_子_______。
2.水的电离方程式是_H_2O_____H_+_+_O_H__- _____。 其电离平衡常数的表达式是
K=____H __ H_2OO _H_-_ _______。水的离子积常数 表达式是K_W_=_[_H_+_]_[O__H_-]___。
t/℃
KW/mol2L-2
25
1.0×10-14
55
7.3×10-14
80
2.5×10-13
100
5.5×10-13
思考： KW数值大小受什么因素影响？如何影响？为什么？ K 室温下水的 W取值是多少？
K K W受温度的影响，在温度一定时， W是一个常数。温度升高， K K W增大；温度降低， W减小。水的电离是一个吸热反应。
A.HCl溶液中无 OHB.NaOH溶液中无H+ C.NaCl溶液中既无H+也无OHD.常温下，任何物质稀的水溶液中都有H+和
OH- ，且KW= [H+] [OH-]=1.0×10-14mol2 ·L-2
练一练
2.向纯水中加入NaHSO4 （温度不变），则
溶液的 （B ）
A. [H+]不变 B.酸性增强 C.水中[H+]与[OH-]乘积增大 D. [OH-]不变
高中化学3.1.1水的电离电解质在水溶液中的存在形态当堂过关(含解析)鲁科版选修4
第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态1．下列说法正确的是( ) A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸B．某化合物溶于水能导电，则该化合物为电解质C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D．硫酸钡难溶于水，硫酸钡属于弱电解质答案 C解析溶液的导电性取决于溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数，而酸的强弱取决于酸在水溶液中能否完全电离，导电性弱的酸不能说明其在水溶液中没有完全电离，故A错；化合物溶于水能导电，不一定是该化合物自身发生电离，也有可能与水反应生成了电解质，如SO2自身并不能电离，是非电解质，故B错； BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，故BaSO4是强电解质，故D错。
2．纯水在25 ℃和80 ℃时的[H＋]前后两个量的大小关系是( ) A．大于B．等于C．小于D．不能确定答案 C解析温度升高，水的电离平衡正向移动，[H＋]增大。
答案选C。
3．下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变B．25 ℃时NH4Cl溶液的K W大于100 ℃时NaCl溶液的K WC．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质D．稀盐酸加水稀释时，水的电离平衡向电离方向移动答案 D解析蒸馏水中滴加浓H2SO4，H2SO4溶于水放热，温度升高，水的电离程度增大，[H＋]、[OH－]均增大，K W增大，A不正确；K W只与温度有关，在任何酸、碱、盐的稀溶液中，温度越高，K W越大， B不正确；KClO3属于盐，在水溶液中能电离，是电解质，SO3在水溶液中本身不能电离，是非电解质，C不正确；盐酸在稀释过程中，溶液中[H＋]减小，故水的电离平衡向电离方向移动。
4．(1) 0.1 mol·L －1的盐酸加水稀释时，水的电离平衡向________方向移动。
(2)25 ℃时，0.1 mol·L －1的盐酸中，[H ＋]＝________mol·L －1，[OH －]＝________mol·L－1，水电离出来的[H ＋]＝________mol·L －1。
鲁科版高中化学选修4-3.1《水溶液》课件
第三章 物质在水溶液中的行为
第一节 水溶液（第1课时）
第三章 物质在水溶液中的行为
第一节 水溶液（第1课时）
一、水的电离
+
+
电离方程式是：
H2O+H2O 简写为：
H2O
H3O++OH－ H＋+OH－
25℃时，1L纯水中只有1×10-7molH2O发生电离。
H2O 平衡常数：K =
完全电离
存在电离平衡
HCl
H++Cl- CH3COOH
H+ CH3COO-
CH3COO-+H+
写出下列物质在水溶液中的电离方程式
HClO H2SO4 NH3·H2O NaHSO4
ClO-+H+ SO42-+2H+ OH-+NH4+ SO42-+H++Na+
判断正误：
×1、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电
1.强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。 包括 强酸、强碱、大部分盐
氯存化在氢形、态：醋离酸子等电解质在溶于水的过程中发
生了哪些变化？它们最终以何种形态存在？
2.弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。 包括 弱酸、弱碱、水 存在形态：分子和离子
HCl
H+
Cl-
CH3COOH
CH338页1-2小题加同步练习册 52页基础达标
套餐B：课本38页1-2小题加同步练习册 52页智能提升
加NaHSO4 固体
酸性
逆向
减小 增大 减小 不变
加入Na2CO3固体呢？