九年级化学第十一单元盐-化肥-课题1生活中常见的盐课件
思路： 1、每种除杂试剂均要过量〖确保杂质被完全除尽〗此时的除
杂试剂变成了新的杂质。
2、后加入的除杂试剂要能把前面加入的过量的除杂试剂除掉。 3、NaOH和Na2CO3不看做是杂质。 因为过量的NaOH和
Na2CO3都可以通过过滤后加入盐酸至不再产生气泡为止而完全除 掉〖因为盐酸会先于NaOH反应，而后与Na2CO3反应。所以当气泡
没有时，NaOH和Na2CO3也就被完全除尽了〗
如：NaCl中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4，如何除去？
Na+ ClCa2+ Mg2+ SO42去除SO42（Ba SO4白 色沉淀）
Na+
Na+ 过量NaOH 去除Mg2+ （Mg(OH)2 白色沉淀） ClCa2+ Ba2+ OH过量Na2CO3 去除Ca2+、Ba2+ Na+ ClOH-
• 复分解反应：由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。 • 复分解反应的条件：两种化合物互相交换成 分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复 分解反应才可以发生。
物质溶解性口诀： 酸都溶：
这些你都记 住了吗？
溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
盐酸盐只有氯化银不可溶。
化学性质
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2 ↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
实验11-1
碳酸钠+盐酸
现象 出现大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊
碳酸氢钠+盐酸
出现大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊 有二氧化碳生成
分析Leabharlann 有二氧化碳生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 CO2 ↑ +H2O
思考：（阅读课本） 1、工业用盐含有什么而有毒？ 2、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？ 3、食盐有哪些重要用途？
用途：(1)生理活动 (2)调味品 (3)医疗
(4)农业 (5)腌渍品 (6)消除积雪
思考：食盐有哪些制法
(1)直接开采法 (2)海水晒盐法 (3)盐井水煮盐法 (4)盐湖水煮盐法
食盐的实用价值 食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外， 食盐还有多种用途。 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天， 也可保存数月。 （6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的 比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不 会出现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。
硫酸盐只有硫酸钡不可溶。
碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶
例： Na2CO3 +HCl
1、交换位置：
HCl+Na2CO3
2、定化学式：
Na Cl+ H CO3
HCl+Na2CO3
3、配 平：
NaCl+H2CO3
2NaCl+H2O+CO2
2HCl+Na2CO3
• 下列物质间能否发生复分解反应？ 若能，写出有关反应的化学方程式。
第十一单元
课题1
盐
化肥
生活中常见的盐
（第一课时）
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸:HCl H2SO4
酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢 离子的化合物
碱:NaOH
Ca(OH)2
碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧 根离子的化合物
过量BaCl2
ClCa2+ Mg2+ Ba2+
2（CaCO3、BaCO3 CO3 白色沉淀）
过量HCl 去除OHCO32-
Na+
Cl-
二、碳酸钠(Na2CO3 )
碳酸氢钠(NaHCO3 )
碳酸钙(CaCO3)
名 称
主 要 用 途
碳酸钠 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗 [苏打、纯碱] 涤剂 碳酸氢钠 [小苏打] 碳酸钙 发酵粉的主要成分、治疗胃酸过 多的药剂 可作作补钙剂。石灰石、大理石 作作建筑材料、也用于实验室制 取二氧化碳
盐:CaCO3 Na2CO3
盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物
快速判别酸碱盐的方法:
酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸
碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 H2CO3 Mg(OH)2 NaNO3
一、氯化钠（NaCl）-----俗名叫食盐
粗盐提纯的步骤:
1 称量(左物右码) 2 溶解 3 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 4 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)
5 称量
6 计算产率 在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么? 溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流
蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅
NaCl中含有可溶性杂质的除杂问题
善思: 碳酸盐如何检验？
碳酸盐的检验方法
实验操作
实验现象
实验结论
向少量样品中加 有无色气体生成， 该样品是碳 入稀盐酸，将产 澄清石灰水变浑 酸盐。 生的气体通入澄 浊。 清石灰水。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑ +H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 CO2↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
实验11-2 现象 分析
碳酸钠溶液+澄清石灰水
出现白色澄淀 二者发生反应，生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
1.硫酸和硝酸钠溶液 2.氢氧化钠溶液和硝酸 3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4.硝酸和碳酸钾溶液 5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
杂试剂变成了新的杂质。
2、后加入的除杂试剂要能把前面加入的过量的除杂试剂除掉。 3、NaOH和Na2CO3不看做是杂质。 因为过量的NaOH和
Na2CO3都可以通过过滤后加入盐酸至不再产生气泡为止而完全除 掉〖因为盐酸会先于NaOH反应，而后与Na2CO3反应。所以当气泡
没有时，NaOH和Na2CO3也就被完全除尽了〗
如：NaCl中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4，如何除去？
Na+ ClCa2+ Mg2+ SO42去除SO42（Ba SO4白 色沉淀）
Na+
Na+ 过量NaOH 去除Mg2+ （Mg(OH)2 白色沉淀） ClCa2+ Ba2+ OH过量Na2CO3 去除Ca2+、Ba2+ Na+ ClOH-
• 复分解反应：由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。 • 复分解反应的条件：两种化合物互相交换成 分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复 分解反应才可以发生。
物质溶解性口诀： 酸都溶：
这些你都记 住了吗？
溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
盐酸盐只有氯化银不可溶。
化学性质
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2 ↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
实验11-1
碳酸钠+盐酸
现象 出现大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊
碳酸氢钠+盐酸
出现大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊 有二氧化碳生成
分析Leabharlann 有二氧化碳生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 CO2 ↑ +H2O
思考：（阅读课本） 1、工业用盐含有什么而有毒？ 2、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？ 3、食盐有哪些重要用途？
用途：(1)生理活动 (2)调味品 (3)医疗
(4)农业 (5)腌渍品 (6)消除积雪
思考：食盐有哪些制法
(1)直接开采法 (2)海水晒盐法 (3)盐井水煮盐法 (4)盐湖水煮盐法
食盐的实用价值 食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外， 食盐还有多种用途。 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天， 也可保存数月。 （6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的 比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不 会出现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。
硫酸盐只有硫酸钡不可溶。
碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶
例： Na2CO3 +HCl
1、交换位置：
HCl+Na2CO3
2、定化学式：
Na Cl+ H CO3
HCl+Na2CO3
3、配 平：
NaCl+H2CO3
2NaCl+H2O+CO2
2HCl+Na2CO3
• 下列物质间能否发生复分解反应？ 若能，写出有关反应的化学方程式。
第十一单元
课题1
盐
化肥
生活中常见的盐
（第一课时）
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸:HCl H2SO4
酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢 离子的化合物
碱:NaOH
Ca(OH)2
碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧 根离子的化合物
过量BaCl2
ClCa2+ Mg2+ Ba2+
2（CaCO3、BaCO3 CO3 白色沉淀）
过量HCl 去除OHCO32-
Na+
Cl-
二、碳酸钠(Na2CO3 )
碳酸氢钠(NaHCO3 )
碳酸钙(CaCO3)
名 称
主 要 用 途
碳酸钠 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗 [苏打、纯碱] 涤剂 碳酸氢钠 [小苏打] 碳酸钙 发酵粉的主要成分、治疗胃酸过 多的药剂 可作作补钙剂。石灰石、大理石 作作建筑材料、也用于实验室制 取二氧化碳
盐:CaCO3 Na2CO3
盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物
快速判别酸碱盐的方法:
酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸
碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 H2CO3 Mg(OH)2 NaNO3
一、氯化钠（NaCl）-----俗名叫食盐
粗盐提纯的步骤:
1 称量(左物右码) 2 溶解 3 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 4 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)
5 称量
6 计算产率 在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么? 溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流
蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅
NaCl中含有可溶性杂质的除杂问题
善思: 碳酸盐如何检验？
碳酸盐的检验方法
实验操作
实验现象
实验结论
向少量样品中加 有无色气体生成， 该样品是碳 入稀盐酸，将产 澄清石灰水变浑 酸盐。 生的气体通入澄 浊。 清石灰水。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑ +H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 CO2↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
实验11-2 现象 分析
碳酸钠溶液+澄清石灰水
出现白色澄淀 二者发生反应，生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
1.硫酸和硝酸钠溶液 2.氢氧化钠溶液和硝酸 3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4.硝酸和碳酸钾溶液 5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
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人教版九年级化学第十一单元课题1生活中常见的盐(共51张PPT)
现象 产生蓝色絮状沉淀 产生白色沉淀
化学方程 CuSO4+2NaOH=
CuSO4+BaCl2=
式
Cu（OH)2↓+Na2SO4 BaSO4↓+CuCl2
（分析）反应物通过什么方式变成了生成物？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
H2O+CO2 ↑
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
如果能反应，请问它们又会 生成什么物质？
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
实验11-1 ：向盛有0.5g碳酸钠（或
碳酸氢钠）的试管里加入2mL盐酸，迅速 用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管的 另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观 察现象。
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现 象 白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体
什么试剂呢。 稀盐酸
Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl +CO2↑+H2O 还可以选用什么试剂呢？ 石灰水
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
实验11-3 向两只分别盛有少量氢氧化钠溶液和 氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液。
CuSO4溶液 +NaOH溶液
CuSO4溶液+BaCl2 溶液
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
观察：上述几个反应有什么特点？
分析下面这个反应的离子互换过程。
Na2CO3+Ca（OH)2=2NaOH+CaCO3↓
定义：两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应，叫做 复分解反应。 复分解反应是基本类型。 用字母表示为：AB＋CD=AD＋ CB
九年级化学第十一单元_盐_化肥_课题1_生活中常见的盐课件人教版
[讨论与交流]
1．过滤后滤液浑浊的原因。 2．实验可能出现产率偏低的误差的原因。
[讨论结果] 1．过滤后滤液浑浊的原因：
(1)过滤时滤纸破损。 (2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。
2. 实验过程中可能出现的误差： (1)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。 (2)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。 (3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损 失，从而产率降低。 (4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从 而使产率降低。
铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
精品课件
②盐+酸→ 新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水
③盐+碱→ 新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水
④盐+盐→ 新盐+新盐
条件：反应物两者均可溶； 生成物有精品课件沉淀
复分解反应
1.概念 由两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应。 酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→新盐+新盐
[问题三]食盐与盐是什么关系?
盐是一类物质的总称，食盐属于这类 物质中的一种具体的盐。
[问题四]我国曾发生过多次将工业用盐 (亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的 中毒事件，你猜测是什么原因吗？
首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相似， 也有咸味，但是它有毒；其次是把盐和食 盐的概念混淆了。
精品课件
我国食盐产地
我国食盐的产地分布很广，出产着种类 繁多的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中 辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自 古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为有 名，岩盐产于四川、云南、等地。在青海、新 疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其 中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计， 仅这一盐池开采出来的池盐，足够我国十二亿 人口食用四千多年。
人教版九年级化学下册第11单元《盐、化肥-生活中常见的盐》课件
【设问】碳酸钠能否与碱反应？
现象：试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧 化钙反应，生成一种难溶物。 【演示实验11－2】 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH （工业制备烧碱的方法）
讨论
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
④.转移固体
在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻 璃棒,它的作用分别是什么?
溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止液体受热不均匀, 液滴飞溅
碳酸钙
2.碳酸钙 1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。 2)含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
鸡蛋 壳． 贝壳主要 成分 CaCO3
» 课前导入
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4 Ca(OH)2 MnO2
酸→ H++酸根离子
碱:NaOH Ca(OH)2
碱→ OH-+＋酸根离子
碳酸钠＋ 盐酸
碳酸氢钠＋盐酸
现象
白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
分析
【演示实验11－1】
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。 Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3
九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 11.1.1 常见的盐教学课件初中
第十一单元(dānyuán) 盐 化肥
12/11/2021
第一页，共十七页。
课题(kètí)1 生活中常见的盐
12/11/2021
第二页，共十七页。
第1课时(kèshí) 常见的盐
12/11/2021
第三页，共十七页。
一二
一、氯化钠
12/11/2021
调味品
生理盐水(shēnglǐyánshuǐ) 碳酸钠 氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)
用余热将剩余液体蒸干,C项错误;用托盘天平称量氯化钠时,为防止腐
蚀托盘,应将氯化钠放在纸片上称量,D项错误。 A
12/11/2021
第十三页，共十七页。
关闭
解解析xī析()jiě (dá答答à案案n)
1
2
3
4
5
6
5.身边处处有化学。请从下列六种物质中选择合适物质的序号填空:
①小苏打 ②石灰石 ③盐酸 ④酒精 ⑤水银
⑥食醋
(1)医用体温计里的物质通常是
;
(2)生活中常用
来除去热水瓶内壁的水垢(shuǐ ɡòu);
(3)能用做建筑材料的是
;
(4)发酵粉的主要成分是
。
(1)⑤ (2)⑥ (3)② (4)①
12/11/2021
第十四页，共十七页。
关闭
(dá答答à案案n)
1
2
3
4
5
6
6.某兴趣小组进行粗盐提纯并配制(pèizhì)NaCl溶液,请回答下列问题:
小苏打
制 发酵粉 ,作治疗 胃酸过多症 的药剂
大理石、石灰石 作补钙剂,工业上作建筑材料,实 的主要成分 验室制取 CO2
12/11/2021
12/11/2021
第一页，共十七页。
课题(kètí)1 生活中常见的盐
12/11/2021
第二页，共十七页。
第1课时(kèshí) 常见的盐
12/11/2021
第三页，共十七页。
一二
一、氯化钠
12/11/2021
调味品
生理盐水(shēnglǐyánshuǐ) 碳酸钠 氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)
用余热将剩余液体蒸干,C项错误;用托盘天平称量氯化钠时,为防止腐
蚀托盘,应将氯化钠放在纸片上称量,D项错误。 A
12/11/2021
第十三页，共十七页。
关闭
解解析xī析()jiě (dá答答à案案n)
1
2
3
4
5
6
5.身边处处有化学。请从下列六种物质中选择合适物质的序号填空:
①小苏打 ②石灰石 ③盐酸 ④酒精 ⑤水银
⑥食醋
(1)医用体温计里的物质通常是
;
(2)生活中常用
来除去热水瓶内壁的水垢(shuǐ ɡòu);
(3)能用做建筑材料的是
;
(4)发酵粉的主要成分是
。
(1)⑤ (2)⑥ (3)② (4)①
12/11/2021
第十四页，共十七页。
关闭
(dá答答à案案n)
1
2
3
4
5
6
6.某兴趣小组进行粗盐提纯并配制(pèizhì)NaCl溶液,请回答下列问题:
小苏打
制 发酵粉 ,作治疗 胃酸过多症 的药剂
大理石、石灰石 作补钙剂,工业上作建筑材料,实 的主要成分 验室制取 CO2
12/11/2021
第十一单元课题1生活中常见的盐(1)课件—九年级化学人教版下册
课堂测评
（ C ）4.有关粗盐提纯的实验操作合理的是 A.溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒 粗盐 B.过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏 斗 C.蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束 D.实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌 上
课堂测评 （ B ）5.选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐
任务3：我为盐农代“盐”
C.HNO Ca(OH) NH NO 粗盐的产率＝
玻璃棒斜靠三层滤纸处；
3 ×100%
2
盐都有咸味，都是白色晶体
D.H SO C H OH BaSO 2 4 2 下列关于NaCl性质和用途的描述中，不正确的是
盐就是食盐，食盐就是盐
5
43 4
玻璃棒斜靠三层滤纸处；
粗盐中难溶性杂质的去除
中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。 下列说法正确的是
A.操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B.甲实验和乙实验都要用到的实验操作①
C.甲实验在操作④时得到的滤液浑浊，得到的精盐产率会偏小
D.乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
谢观 谢
看
课堂测评
（ C ）2.下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列 任务3：我为盐农代“盐”
盐都能溶于水形成无色溶液 初中化学人教版九年级下册
第十一单元 课题1 生活中常见的盐（1）
的是 0g粗盐，加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。
任务3：我为盐农代“盐” 不是纯净物，海水中可溶性杂质还未去除
溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐
不能，氯化钠的溶解度受温度的影响小，应采用蒸发结晶
九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课件新人教版
新盐+新碱
CuSO4+2NaOH (4)盐+盐
Na2SO4+Cu(OH)2↓。
新盐+新盐
Na2SO4+Ba(Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3)2
BaSO4↓+2NaNO3。
化合物 的反应,叫做复分 沉淀 或有 气体 或有
生活中常见的盐 1.(2016成都)某同学将维生素C泡腾片放入水中,观察到有大量气泡冒出,根据泡腾片的 主要成分分析,该气体主要是( C )
A.O2 B.N2 C.CO2 D.水蒸气
复分解反应及其发生的条件
2.(2017内江)下列反应属于复分解反应的是( B )
A.CO2+H2O
H2CO3
B.2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O
C.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
3.(2017菏泽)下列物质在水溶液中能大量共存的是( B )
无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分,继续展开探究。
【实验1】 探究沉淀的成分。
【提出猜想】 Ⅰ.沉淀只有硫酸钡;Ⅱ.沉淀只有碳酸钡;Ⅲ.沉淀中含有硫酸钡和碳
酸钡。
梅梅取少量沉淀于试管中,滴加 过量的稀盐酸,沉淀部分溶解,有气泡产生 (请补
充完整实验操作和观察到的现象),证明了猜想Ⅲ是正确的。
【实验2】 探究清液的成分。
BaSO4↓+2HCl 。 2NaCl+H2O+CO2↑ 。
10.(实验探究题)玲玲在学习复分解反应时,对复分解反应的条件产生了兴趣,于是
她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
CuSO4+2NaOH (4)盐+盐
Na2SO4+Cu(OH)2↓。
新盐+新盐
Na2SO4+Ba(Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3)2
BaSO4↓+2NaNO3。
化合物 的反应,叫做复分 沉淀 或有 气体 或有
生活中常见的盐 1.(2016成都)某同学将维生素C泡腾片放入水中,观察到有大量气泡冒出,根据泡腾片的 主要成分分析,该气体主要是( C )
A.O2 B.N2 C.CO2 D.水蒸气
复分解反应及其发生的条件
2.(2017内江)下列反应属于复分解反应的是( B )
A.CO2+H2O
H2CO3
B.2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O
C.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
3.(2017菏泽)下列物质在水溶液中能大量共存的是( B )
无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分,继续展开探究。
【实验1】 探究沉淀的成分。
【提出猜想】 Ⅰ.沉淀只有硫酸钡;Ⅱ.沉淀只有碳酸钡;Ⅲ.沉淀中含有硫酸钡和碳
酸钡。
梅梅取少量沉淀于试管中,滴加 过量的稀盐酸,沉淀部分溶解,有气泡产生 (请补
充完整实验操作和观察到的现象),证明了猜想Ⅲ是正确的。
【实验2】 探究清液的成分。
BaSO4↓+2HCl 。 2NaCl+H2O+CO2↑ 。
10.(实验探究题)玲玲在学习复分解反应时,对复分解反应的条件产生了兴趣,于是
她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
最新人教版初中化学九年级上册《11课题1生活中常见的盐》PPT课件 (21)
最新初中化学精品课件设计
亚硝酸钠是一种工业用盐，它有 毒、有咸味，外形与食盐相似。人若 误食会引起中毒，危害人体健康，甚 至死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性， 食盐水溶液呈中性。如果让你来鉴别 亚硝酸钠和食盐，你选用什么试剂， 如何操作？
最新初中化学精品课件设计
海南省东方盐场晒盐一景
最新初中化学精品课件设计
2、NaCl的用途广泛 工业：是重要的化工原料 生活：重要的调味品 腌渍食品；消除积雪
3、NaCl在自然界的分布
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一、 什么是盐？ 讨论：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。 你认为对吗？ 答：不对，食盐只是盐的一种，盐是电离时能 生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子 的化合物，如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。
三靠： 烧杯口紧靠玻璃棒 玻璃棒斜靠三层滤纸处 漏斗颈紧靠烧杯内壁
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③蒸发：
a.玻璃棒作用：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅
b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使
滤液蒸干
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④计算产率：
精盐质量
粗盐产率=
×100%
溶解粗盐质量
（2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯、药匙、 量筒、铁架台（带铁圈）、托盘天平
有水
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Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
亚硝酸钠是一种工业用盐，它有 毒、有咸味，外形与食盐相似。人若 误食会引起中毒，危害人体健康，甚 至死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性， 食盐水溶液呈中性。如果让你来鉴别 亚硝酸钠和食盐，你选用什么试剂， 如何操作？
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海南省东方盐场晒盐一景
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2、NaCl的用途广泛 工业：是重要的化工原料 生活：重要的调味品 腌渍食品；消除积雪
3、NaCl在自然界的分布
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一、 什么是盐？ 讨论：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。 你认为对吗？ 答：不对，食盐只是盐的一种，盐是电离时能 生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子 的化合物，如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。
三靠： 烧杯口紧靠玻璃棒 玻璃棒斜靠三层滤纸处 漏斗颈紧靠烧杯内壁
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③蒸发：
a.玻璃棒作用：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅
b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使
滤液蒸干
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④计算产率：
精盐质量
粗盐产率=
×100%
溶解粗盐质量
（2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯、药匙、 量筒、铁架台（带铁圈）、托盘天平
有水
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Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐 课件 ppt
A化工生产中用于制氯气、烧碱
B能吸收空气中的水分而潮解
C是人体正常生理活动所需要的
D生活中用氯化钠来腌渍蔬菜、肉
4．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ D ） A 过滤、蒸发、结晶、溶解 B 溶解、蒸发、过滤、结晶 C 溶解、蒸发、结晶、过滤 D 溶解、过滤、蒸发、结晶
5.粗（盐1）提过纯滤过操程作中是,有为下了列分操离作：__①_难_过_溶_滤_性_②_固_溶体__解__③和蒸__液发__体____； 蒸发操作中必须要用到的一个非玻璃仪器是_蒸__发__皿___． （2）粗盐提纯的正确的先后操作顺序应该是_②__①__③___，在 以上操作中，需要用到玻璃棒的是_①__②__③___（本题均填序号 ）． （3）若粗盐的质量为5.0克，精盐的质量为4.6克，则该粗盐 含有精盐的产率是__9_2_﹪____，所得到的精盐属于_混__合__物___ （填“纯净物”或“混合物”）．
3、如果不是你的，不要保留它；如果让您感到不舒服，请不要停止。如果人在寒冷中行走，他的心脏会保持温暖；如果不可避免地聚集在一 起，他将独自享受世界的欣喜。不要回顾过去，不要回顾未来。这就是你应该拥有的生活。
21、天生孤独，不要期望任何人都能依靠它，即使这是一个被爱的人。越吵，越孤独。生活可以在任何地方实践，它可以像寂寞中心的水一 样安静，以免受到干扰。
5、生命很短暂，没有必要太在乎生命，有些事情不了解，他们不了解；有些人无法猜测，他们不会猜测；一些理想不认为。生活不会因为您 的抱怨而改变；生活不会因为你的忧郁而改变。
•再 见 谢 谢
9、昨天，今天和明天，尽管有风吹雨打，但无论您的心情和态度如何，都很好。当我们长大后，我们将了解，影响我们的不是天气，而是我 们自己感染的天气。使我们每天努力工作的不是鼓舞人心的名言，而是充满正能量的自我。
人教版九年级化学第十一单元课题1-生活中常见的盐(共36张PPT)
练习：⑴ CaCO3 + NaCl ─ ⑵ NaCl + KNO3─ ⑶ BaCl2 + Na2CO3─ ⑷ CaCl2 + K2CO3─ ⑸ AgNO3 + KCl ─
㈤ 碱性氧化物 +酸 =盐 + 水
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。
练习：⑴CuO +H2SO4─ ⑵Fe2O3 + HCl─ ⑶Na2O + HNO3─ ⑷CaO + HCl─
用钡餐观察 肠内情况
石盐标本
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是 一种白色不透明晶体，形状 很像食盐。亚硝酸盐不仅是 致癌物质，而且摄入0.2～ 0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品 添加剂的一种，起着色、防 腐作用，广泛用于熟肉类、 灌肠类和罐头等动物性食品。 现在世界各国仍允许用它来 腌制肉类，但用量严加限制。
第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐
海盐
海南省东方盐 场晒盐一景
一·氯化钠
氯化钠晶体
晶体结构
食盐
食盐的用途
氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医 药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是 化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。
海水里含有3％的食盐，把海水引进晒盐池， 经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就 析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐， 使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就 成晶体析出，得到精盐。
【讨论】 根据上述反应，请问Na2CO3
和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成 什么物质？
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现象 分析
白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体
㈤ 碱性氧化物 +酸 =盐 + 水
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。
练习：⑴CuO +H2SO4─ ⑵Fe2O3 + HCl─ ⑶Na2O + HNO3─ ⑷CaO + HCl─
用钡餐观察 肠内情况
石盐标本
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是 一种白色不透明晶体，形状 很像食盐。亚硝酸盐不仅是 致癌物质，而且摄入0.2～ 0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品 添加剂的一种，起着色、防 腐作用，广泛用于熟肉类、 灌肠类和罐头等动物性食品。 现在世界各国仍允许用它来 腌制肉类，但用量严加限制。
第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐
海盐
海南省东方盐 场晒盐一景
一·氯化钠
氯化钠晶体
晶体结构
食盐
食盐的用途
氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医 药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是 化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。
海水里含有3％的食盐，把海水引进晒盐池， 经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就 析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐， 使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就 成晶体析出，得到精盐。
【讨论】 根据上述反应，请问Na2CO3
和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成 什么物质？
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现象 分析
白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体
人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐-盐的化学性质 课件
#43; 酸 → 新盐 + 新酸
温故知新
回顾知识： 碱的化学性质并完成下列 化学方程式
CuSO4 + N2NaOaOHH = Na2SO4 + C蓝u色(O沉H淀)2↓
FeCl33
+
N3NaOaOHH
=
3NaCl
+
Fe(OH)3↓
红褐色沉淀
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
小结 盐的化学性质之一
盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
温故知新
回顾知识： 酸的化学性质并完成下列 化学方程式
CaCO3 + H2HCCl l = CaCl2 + H2O + CO2↑ HCl + AgNO3= AgCl↓+ HNO3 H2SO4 + BaCl2= BaSO4↓+ 2HCl
小结 盐的化学性质之二
34.星星使天空绚烂夺目；知识使人增长才干。 39.不从泥泞不堪的小道上迈步，就踏不上铺满鲜花的大路。 二、努力把日子都填满，别让孤单把你包围，请善待珍惜自己，给自己一个坚强的理由，生活中没有什么过不去的坎。
58.如果把才华比作剑，那么勤奋就是磨刀石。 68.让珊瑚远离惊涛骇浪的侵蚀吗？那无异是将它们的美丽葬送。 82.既然选择远方，就注定风雨兼程。
化学方程式：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
小结 盐的化学性质之四
盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
知识 拓展
SO42-和Cl-的检验方法
向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀 硝酸，沉淀不溶解，就可以确定该溶液中含有SO42-
温故知新
回顾知识： 碱的化学性质并完成下列 化学方程式
CuSO4 + N2NaOaOHH = Na2SO4 + C蓝u色(O沉H淀)2↓
FeCl33
+
N3NaOaOHH
=
3NaCl
+
Fe(OH)3↓
红褐色沉淀
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
小结 盐的化学性质之一
盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
温故知新
回顾知识： 酸的化学性质并完成下列 化学方程式
CaCO3 + H2HCCl l = CaCl2 + H2O + CO2↑ HCl + AgNO3= AgCl↓+ HNO3 H2SO4 + BaCl2= BaSO4↓+ 2HCl
小结 盐的化学性质之二
34.星星使天空绚烂夺目；知识使人增长才干。 39.不从泥泞不堪的小道上迈步，就踏不上铺满鲜花的大路。 二、努力把日子都填满，别让孤单把你包围，请善待珍惜自己，给自己一个坚强的理由，生活中没有什么过不去的坎。
58.如果把才华比作剑，那么勤奋就是磨刀石。 68.让珊瑚远离惊涛骇浪的侵蚀吗？那无异是将它们的美丽葬送。 82.既然选择远方，就注定风雨兼程。
化学方程式：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
小结 盐的化学性质之四
盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
知识 拓展
SO42-和Cl-的检验方法
向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀 硝酸，沉淀不溶解，就可以确定该溶液中含有SO42-