高考化学大一轮复习第10讲铁及其重要化合物考点2“铁三角”的转化关系及综合应用优盐件
④_2_F_e_3_＋_＋_F_e_=_=_=_3_F_e_2＋___________________________________________；
⑤_C_u_＋__2F_e_3_＋_=_=_=_C_u_2＋_＋__2_F_e2_＋______________________________________。
编后语
常常可见到这样的同学，他们在下课前几分钟就开始看表、收拾课本文具，下课铃一响，就迫不及待地“逃离”教室。实际上，每节课刚下课时的几分 钟是我们对上课内容查漏补缺的好时机。善于学习的同学往往懂得抓好课后的“黄金两分钟”。那么，课后的“黄金时间”可以用来做什么呢？
一、释疑难
对课堂上老师讲到的内容自己想不通卡壳的问题，应该在课堂上标出来，下课时，在老师还未离开教室的时候，要主动请老师讲解清楚。如果老师已经 离开教室，也可以向同学请教，及时消除疑难问题。做到当堂知识，当堂解决。
• A．KMnO4溶液 • B．K3[Fe(CN)6] 溶液 • C．KSCN溶液
• (p3H)第降Ⅲ到步5.2加，F此eC时OF3调e2＋溶不液沉pH淀到，5滤.8左液右中，铝然、后硅在杂第质Ⅳ被步除通尽入。空通气入使空溶气液引 起溶液pH降低的原因是__________。
[答题送检]····································来自阅卷名师报告
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓， 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 方法三：取出少量被检验的溶液，加入 K3[Fe(CN)6] 溶液，产生蓝色沉淀，证明 有 Fe2＋存在。 3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓。
• 2．Fe3＋的检验 • 方法一：取出少量被检验的溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证
• 解析 除去CuCl2溶液中少量的FeCl3应加入CuO或CuCO3等，C项错误。
• 混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去方法 • (1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法： • 向产混生合的溶H＋液反中应加，入促M进g、FeM3＋g的O水、解Mg，C将O3F、e3M＋转g(O化H为)2F中e(之O一H)，3沉与淀F而e3＋除水去解。 • (2)除去Cu2＋中混有的Fe3＋的方法： • 向F淀e混而3＋合除水溶 去解液 。产中生加的入H＋C反uO应、，C促uC进OF3、e3＋C的u(O水H解)2、，将CuF2(eO3＋H转)2C化O为3中Fe之(O一H，)3沉与
第三章 金属及其化合物
第10讲 铁及其重要化合物
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板块一 板块二 板块三 板块四
考点二 “铁三角”的转化关系及综合应用 • 1．“铁三角”的转化关系
用离子方程式实现 Fe2＋与 Fe3＋的相互转化
Fe Fe 2＋ ①Cl2、②NO－ 3 H＋、③H2O2H＋
3＋
④Fe、⑤Cu
①__2F_e_2_＋_＋_C_l_2=_=_=__2F_e_3_＋_＋_2_C_l－______________________________________；
Fe2＋、Fe3＋的检验方法
1．Fe2＋的检验 方法一：取出少量被检验的溶液，滴加 KSCN 溶液，无现象，再滴加氯水，若 变成红色溶液，说明有 Fe2＋存在(鉴别时不能先滴加氯水)。 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3(红色)。
方法二：取出少量被检验的溶液，加入 NaOH 溶液，产生白色絮状沉淀，白色 絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有 Fe2＋存在。
二、补笔记
上课时，如果有些东西没有记下来，不要因为惦记着漏了的笔记而影响记下面的内容，可以在笔记本上留下一定的空间。下课后，再从头到尾阅读一遍 自己写的笔记，既可以起到复习的作用，又可以检查笔记中的遗漏和错误。遗漏之处要补全，错别字要纠正，过于潦草的字要写清楚。同时，将自己对 讲课内容的理解、自己的收获和感想，用自己的话写在笔记本的空白处。这样，可以使笔记变的更加完整、充实。
该溶液中一定含有Fe2＋。( )
√
• 2．下列除杂的操作不正确的是(C )
• A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤 • B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 • C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤 • D入．CuCOuC充l2分溶反液应中后混过有滤少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加
无明显变化
检验阳极产物
有Fe3＋、有Cl2 有Fe3＋、无Cl2 无Fe3＋、无Cl2
• (1)用KSCN溶液检验出Fe3＋的现象是溶_液__变_红_________。
• (2)Ⅰ中，Fe3＋产生的原因可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2＋氧 化__。__写__出__有__关__反__应__2的_C_l－方_－_2程_e_－=式_=_=：_C_l2_↑_、__Cl_2＋__2F_e_2＋_=_=_=_2_C_l－_＋_2_Fe_3_＋_。
2019/5/24
精选最新中小学教学课件
三、课后“静思2分钟”大有学问
我们还要注意课后的及时思考。利用课间休息时间，在心中快速把刚才上课时刚讲过的一些关键思路理一遍，把老师讲解的题目从题意到解答整个过程 详细审视一遍，这样，不仅可以加深知识的理解和记忆，还可以轻而易举地掌握一些关键的解题技巧。所以，2分钟的课后静思等于同一学科知识的课后 复习30分钟。
• (3)除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法： • 先法加除入去氧 溶化 液剂 中的(如FHe32＋O。2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方 • (4)除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法： • 先法加除入去氧 溶化 液剂 中的(如FHe32＋O。2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(2)的方 • F沉沉e淀淀3＋，除具在 去有去 。较除强F的e3水＋解杂能质力时，，一pH般>3可.7以时调，节Fep3＋H几值乎使完Fe全3＋水转解化生成成FeF(Oe(HO)H3 )3
• 1某液．同，用学研F使 究eC用 废l3酸石 液性墨再溶电生液极机脱，理除在。H不记2S同录后电如的压下废((xa液)、下，b电、通解c过代p控H表＝制电1电压的压值0.电1)m：解ol得/L以Fe再C生l2溶。
序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
பைடு நூலகம்
电压/V x≥a a＞x≥b b＞x＞0
阳极现象 电极附近出现黄色，有气泡产生 电极附近出现黄色，无气泡产生
• (3)盐溶液的配制与保存
(4)物质的制备
• 含铁物质之间的转化关系图
• 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
• (1)检验溶液中是否含有Fe2＋，取少量待检验溶液，向其中加入少量新 制氯水，再滴加KSCN溶液，观察× 实验现象。( )
• (H22)S检O验4后F，e(N滴O加3)2K晶SC体N是溶否液氧，化观变察质溶的液方是法否是变将红F。e(N( O3)2)样品溶于稀 • (3)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶×液不变色，滴加氯水后溶液显红色，
杂质 Fe3＋ FeCl2 Cu2＋
Al Al2O3、SiO2
除杂方法 ______加__过_量__铁_粉__后_过__滤___________________ ______加__氯_水__或_H_2_O_2_____________________ ______加__过_量__铁_粉__后_过__滤___________________ ___加__过_量__强_碱__(如__N_a_O_H_)_溶_液__后_过__滤____________ ____加__过_量__强_碱__(如__N_a_O_H_)_溶_液__后_过__滤___________
错误
致错原因
扣分
(3)
忽略了c(Fe3＋)对Fe3＋水解程度的影响。通入空气后，溶液中 的Fe2＋被O2氧化成Fe3＋，c(Fe3＋)增大，则溶液中c(H＋)增大
－3
• [=气解=后=析2，F]e(F31＋e)2第＋＋被Ⅰ3H氧步2O化，。为H(22FS)eFO3e＋43与＋，遇FFeeK23O＋S3C水反N解应溶产的液生离变H子红＋方色，程，使式故溶为选液FCpeH项2O降。3＋低(36。)H通＋入空 • [答案] (1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O • (2)C • (3)Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋水解产生H＋
2．“铁三角”的重要应用 (1)判断离子共存 Fe2＋―不―共存→NO－ 3 (H＋)、ClO－、MnO－ 4 (H＋)； Fe3＋―不―共存→S2－、I－、SO23－； Fe2＋、Fe3＋―不―共存→HCO3－、CO23－等水解相互促进的离子。
• (2)除杂
主要物质 Fe2＋ FeCl3 Fe2＋ Fe Fe2O3
明有Fe3＋存在。 • 方法二：取出少量被检验的溶液，加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，
证明有Fe3＋存在。 • 方法三：取出少量被检验的溶液，加入苯酚，溶液变紫色，证明有Fe3
＋存在。
3．含 Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中 Fe3＋、Fe2＋的检验 (1)Fe3＋的检验： ① 混合溶液 ―滴加―K―SC―N溶→液溶液变红色，说明含有 Fe3＋ ② 混合溶液 ―淀粉―－―K―I试→纸 试纸变蓝色，说明含有 Fe3＋
• (3)由Ⅱ推测，Fe3＋产生的原因还可能是Fe2＋在阳极放电，原因是Fe2＋ 具还原有________性。
• 解析 (1)检验Fe3＋可选用KSCN溶液，Fe3＋与SCN－络合生成血红色 F池中物e(中的没SC，有FeN氯 氯2)＋3，离 气发故子 ，生用在亚氧K阳铁化S极离还CN放子原溶电具反液：有应检还2：C验原Cl－出l2性－＋F，2e2e3F＋也－e的=2可＋=现==能=C象=是l22是↑C亚，溶l－铁生＋液离成2变子F的红e失3C＋。l电。2能(2子(3)够在)变阳与电为极溶解铁产液 离子，体现其还原性。
2023年高考化学一轮复习课件——铁及其化合物的转化关系
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真题演练 明确考向
真题演练
123
1.(2021·广东，10)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合
理的是
A.a可与e反应生成b
B.b既可被氧化，也可被还原
√C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体
2.从化合价和物质类别两个视角认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。 图1是Fe及其化合物的化合价—物质类别二维图。
回答下列问题：
(1)工业上冶炼Fe常用的方法是__b____(填字母)。
a.电解法
b.还原法
c.热分解法
d.物理方法
工业上常用碳还原铁矿石冶炼Fe，为还原法。
(2)若图1中的F为硫酸盐，请写出由D生成F的离子方程式：__F_e_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_2_F_e_3_＋__ _＋__3_H_2_O__。
真题演练
123
2.(2019·全国卷Ⅰ，27)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资 源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题： (1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_碱__煮__水__洗___。
真题演练
123
根据①滴加FeCl3溶液无明显变化，说明SCN－发生了反应而不是Fe3＋发生了反 应，滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明生成了 SO24－ ；根据②另取同 物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化， 说明O2不能氧化SCN－，所以氧化SCN－的为双氧水。
高考化学重难点复习教案金属及其重要化合物铁及其重要化合物之“铁三角”的转化、应用及Fe2+、Fe3+的检验
金属及其重要化合物铁及其重要化合物之“铁三角”的转化、应用及Fe2＋、Fe3＋的检验ZHI SHI SHU LI知识梳理1．“铁三角”中的转化关系完成下列变化的离子方程式，体会Fe2＋与Fe3＋转化条件。
(1)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：__H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋___。
(2)将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝：__2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋___。
(3)用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔：__Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋___。
(4)将H2O2溶液滴入酸性FeCl2溶液中：__2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O___。
(5)将FeCl2溶液滴入HNO3溶液中，有无色气体放出：__3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O___。
2．“铁三角”的重要应用：(1)除杂。
(2)Fe 2＋不共存NO －3(H ＋)、ClO －、MnO －4(H ＋) Fe 3＋不共存S 2－、I －、SO 2－3Fe 2＋、Fe 3＋不共存HCO －3、CO 2－3等发生水解相互促进(3)盐溶液的配制与保存。
(4)物质的制备。
3．Fe 2＋、Fe 3＋的检验的常用方法：(1)Fe 2＋检验。
①样品溶液――→滴加KSCN 溶液无现象――→滴加氯水溶液变红色，证明含有Fe 2＋。
反应的离子方程式：__Cl 2＋2Fe 2＋===2Cl －＋2Fe 3＋___ __Fe 3＋＋3SCN－Fe(SCN)3___。
②样品溶液――→滴加K 3[Fe (CN )6](铁氰化钾)溶液产生蓝色沉淀Fe 3[Fe(CN)6]2，证明含有Fe 2＋。
反应的离子方程式为：__3Fe 2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe 3[Fe(CN)6]2↓___。
③样品溶液――→加入氢氧化钠溶液产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe 2＋。
2020版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第10讲铁及其重要化合物习题(含解析)
第10讲 铁及其重要化合物测控导航表1.下列说法正确的是( D )A.中性溶液中可能大量存在Fe 3+、K +、Cl -、SB.氧化铁能与酸反应,因此可用于制作红色涂料C.Fe 2O 3FeCl 3(aq)无水FeCl 3能一步实现D.铁粉作食品袋内的脱氧剂是起还原作用 2.能正确表示下列反应的离子方程式的是( D ) A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe 3++3H2↑B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O 4+8H +3Fe 3++4H 2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe 2++4H ++N Fe 3++2H2O+NO ↑D.将铜屑加入含Fe 3+的溶液中:2Fe 3++Cu2Fe 2++Cu 2+解析:铁与稀硫酸反应生成Fe 2+,A 项错误;磁性氧化铁溶于盐酸的离子方程式为Fe3O 4+8H +2Fe 3++Fe 2++4H 2O,B 项错误;Fe 2+与稀HNO 3反应的离子方程式为3Fe 2++N+4H+3Fe 3++NO ↑+2H2O,C 项错误。
3.(2018·陕西汉中调研)下列离子的检验方法合理的是( C ) A.向某溶液中滴入KSCN 溶液呈红色,说明不含Fe 2+B.向某溶液中通入Cl 2,然后再加入KSCN 溶液变红色,说明原溶液中含有Fe 2+C.向某溶液中加入NaOH 溶液,立即得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe 3+D.向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe 2+,不含有Mg 2+解析:A项中只能说明含有Fe3+,不能说明不含Fe2+,不合理;B项原溶液中也可能只有Fe3+而没有Fe2+;D项中氧化后生成的红褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩盖了生成的白色沉淀 Mg(OH)2。
4.(2018·哈师大附中期中)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析,下列选项正确的是( C )A.实验①、②所涉及的物质均为电解质B.实验②、③均为放热反应实验C.②、③均未发生氧化还原反应D.实验①、③反应制得的物质均为纯净物解析:实验①中的铁和氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,A错误;实验②溶解放热,为物理变化,③为盐的水解,是吸热反应,B错误;实验②溶解主要是物理变化,③水解是复分解反应,两者均未发生氧化还原反应,C正确;③得到的是氢氧化铁胶体,是混合物,D错误。
“铁三角”的转化关系
“铁三角”的转化关系
【二、判断方法】
要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没 有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不 再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质不饱和溶 液。
“铁三角”的转化关系
“铁三角”的转化关系
“铁三角”的转化关系
(1)Fe2+→Fe，在金属活动性顺序表中排在Fe前的金属，如Zn、 Al等，可转化关系
“铁三角”的转化关系
【二、Fe2+和Fe3+的检验】
（1）Fe2+的检验： 方法一：滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶 液立即变红色。 方法二：滴加NaOH溶液,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为 灰绿色，最后变为红褐色。 （2）Fe3+的检验： 方法一：滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液立即变为血 红色。 方法二：滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀。
“铁三角”的转化关系
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知识点—— “铁三角” 的转化关系
“铁三角”的转化关系
【一、Fe、Fe2+和Fe3+之间相互转化】
从Fe、Fe2+和Fe3+的结构可知:Fe只有还原性，Fe3+通常只有 氧化性，Fe2+既具有氧化性又具有还原性。上述微粒通过 跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，才能实现不 同价态的铁相互转化：
Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe 注意：K、Ca、Na等活泼金属，由于它们在水溶液中不能存在， 所以不能作为还原剂来完成Fe2+→Fe的转化。 (2)Fe3+→Fe2+需要较强的还原剂。如Fe、Zn、H2S(S2-)、KI(I-)、 Na2SO3(SO32-)等，Cu虽不是强的还原剂，但因Fe3+具有较强 的氧化性，可被Cu还原成Fe2+。 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl 2KI+2FeCl3=FeCl2+I2+2KCl
高三化学一轮复习金属及其化合物铁及其重要化合物全解PPT学习教案
基基础础知自理识主梳梳理
典例解析方 法
考点能力突 破
(3)与酸反应
(4)与盐反应 Fe 与 CuSO4、FeCl3 溶液反应的化学方程式分别为 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu、Fe+2FeCl3 3FeCl2。
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基基础础知自理识主梳梳理
典例解析方 法
考点能力突 破
铁与其他物质反应时,何时生成+2 价铁的化合物?何时生成+3 价铁的化合物? 提示:当铁遇到氧化性较弱的氧化剂,如:S、I2、盐酸、稀硫酸、CuSO4 等时, 将生成+2 价铁的化合物;当铁遇到强氧化剂,如 Cl2、HNO3、浓硫酸等时, 将生成+3 价铁的化合物。
高三化学一轮复习金属及其化合物铁及 其重要化合物全解
会计学
1
最新考试说明要求
1
.
了解金属铁的主要性质及应用
2
.
掌握铁的重要化合物的主要性质及应
用
命题热点预测
1
.
铁及其化合物之间的转化关系
2
.Fe
3+、
Fe
2+的氧化性与还原性
3
.Fe(OH)
胶体、
Fe(OH)
3
制备实验
2
第1页/共45页
基基础础知自理识主梳梳理
已知：Ksp［Fe(OH)3］=4.0×10-38 回答下列问题：
(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 。 (2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是 ， 分离得到固体的主要成分是 ，从
固体中分离出铜需采用的方法是
。
(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为
。
(4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为
高考化学总复习 03 金属及其化合物(10)铁及其化合物(2) 新人教版
2．“铁三角”的重要应用 (1)判断离子共存 Fe2＋与 NO－3 (H＋)、ClO－、MnO－4 (H＋)因氧化还原不能大量共存。 Fe3＋与 S2－(HS－)、I－、SO23－(HSO－3 )因氧化还原不能大量共存。 Fe3＋与 HCO3－、CO32－、AlO－2 、ClO－等因发生相互促进的水解反应而不能大量共存； Fe2＋与 CO23－形成沉淀而不能大量共存；Fe3＋与 SCN－因络合反应不能大量共存。
考向 3 铁及其化合物的除杂问题 【例 3】 下列除杂的操作不正确的是( ) A．MgCl2 溶液中混有少量 FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤 B．FeCl2 溶液中混有少量 FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C．CuCl2 溶液中混有少量 FeCl3：加入 NaOH 溶液充分反应后过滤 D．CuCl2 溶液中混有少量 FeCl2：先加入 H2O2 将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，再加入 CuO 充 分反应后过滤
_______________________________________________________ _______________________________________________________ ③ 加 入 铁 氰 化 钾 K3[Fe(CN)6] 生 成 ________ 沉 淀 ： 3Fe2 ＋ ＋ 2[Fe(CN)6]3 － ===Fe3[Fe(CN)6]2↓
好题冲关 2．证明某溶液只含有 Fe2＋而不含有 Fe3＋的实验方法是( ) A．先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色 B．先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色 D．只需滴加 KSCN 溶液 解析：Fe2＋和 Fe3＋检验设计是常考的热点。设计的步骤：先加 KSCN 溶液，无现象， 可证明溶液中不含 Fe3＋，然后再滴加氯水，若溶液呈红色，说明溶液中含有 Fe2＋。 答案：B
高考化学一轮复习第10讲 铁及其重要化合物(讲义)(解析版)
第10讲铁及其重要化合物目录考情分析网络构建考点一铁及其氧化物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1铁知识点2铁的重要化合物【提升·必考题型归纳】考向1考查铁及其化合物的性质与应用考向2考查氢氧化亚铁的制备考向3考查铁及其化合物的有关计算考点二铁及其化合物的转化及应用【夯基·必备基础知识梳理】知识点1亚铁盐的性质及应用知识点2铁盐的性质及应用知识点3Fe2＋和Fe3＋的检验知识点4“铁三角”的转化关系及其应用【提升·必考题型归纳】考向1考查Fe2＋、Fe3＋的性质及其检验考向2考查“铁三角”的转化及应用考向3实验探究铁及其重要化合物的转化关系真题感悟考点要求考题统计考情分析铁及其化合物的性质及应用2023浙江1月卷4题，2分2022广东卷6题，3分2021河北卷1题，3分分析近三年高考试题,从分值来看，铁所占的比重最大，除铁是重要的金属元素外，还取决于铁元素与生产生活的紧密联系，Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的转化，以及所承载的氧化还原反应等重要知识点。
考查内容主要集中在“铁三角”，Fe与酸的反应，铁的变价、Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质等。
考查内容能在多种题型中出现，选择、简答、实验、推断、计算都有。
预测新的一年高考可能会在选择题中考查铁及其化合物Fe2＋、Fe3＋的检验2023湖南卷7题，3分2022广东卷11题，3分2021湖南卷3题，3分铁及其化合物的转化2023浙江1月卷16题，2分2021广东卷10题，2分在化工流程题或综合实验题中考查考点一铁及其氧化物知识点1铁1.存在及位置：（1）存在：主要以化合态（陨石除外）的形式存在，在地壳中的含量居第四位，铁矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）等。
（2）位置：铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
(全国通用版)2019版高考化学大一轮复习 第10讲 铁及其重要化合物 考点2“铁三角”的转化关系及
(3)除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法： 先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶 液中的Fe3＋。 (4)除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法： 先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(2)的方法除去溶 液中的Fe3＋。 Fe3＋具有较强的水解能力，pH>3.7时，Fe3＋几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀， 在去除Fe3＋杂质时，一般可以调节pH值使Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀除去。
铁三角的重要应用1判断离子共存fe不共存hco主要物质杂质除杂方法fefeal加过量铁粉后过滤加氯水或h加过量铁粉后过滤加过量强碱如naoh溶液后过滤加过量强碱如naoh溶液后过滤3盐溶液的配制与保存4物质的制备含铁物质之间的转化关系图1
第三章
金属及其化合物
第10讲 铁及其重要化合物
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板块一 板块二 板块三 板块四
②_3_F_e_2_＋_＋__4_H__＋_＋__N_O__3－_=_=_=_3_F_e_3_＋_＋__2_H_2_O_＋__N__O_↑_____________________；
③_2_F_e_2_＋_＋__H__2_O_2_＋__2_H_＋__=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_H__2O__________________________； ④_2_F__e_3＋__＋__F_e_=_=_=_3_F_e_2_＋________________________________________； ⑤_C__u_＋__2_F_e_3＋__=_=_=_C__u_2＋__＋__2_F_e_2_＋_________________________________。
1．用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学 使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究废液再生 机理。记录如下(a、b、c代表电压值)：
化学复习：“铁三角”的转化关系及综合应用
考点2“铁三角”的转化关系及综合应用1．“铁三角”中的转化关系完成下列变化的离子方程式，体会Fe2＋与Fe3＋转化的条件。
（1）将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋2H＋＋S↓。
(2)用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
（3）将H2O2滴入到酸性FeCl2溶液中:2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
(4）将稀H2SO4滴入到Fe（NO3）2溶液中：3Fe2＋＋NO错误!＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
（5）将FeSO4滴入到酸性KMnO4溶液中:5Fe2＋＋MnO错误!＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
2．“铁三角”的重要应用(1）判断离子共存Fe2＋与NO错误!(H＋)、ClO－、MnO错误!（H＋）不能大量共存。
Fe3＋与S2－、I－、SO错误!不共存。
Fe2＋、Fe3＋与HCO错误!、CO错误!、AlO错误!等因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。
(2）除杂（3)盐溶液的配制与保存判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”.（1）下列物质的转化在给定条件下能实现：Fe2O3错误!FeCl3(aq）错误!无水FeCl3。
(×）（2）氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应。
(×）(3）1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A.（×）1．下列试剂中,不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是（)①氯气②NaCl溶液③KMnO4溶液④稀硝酸⑤盐酸⑥NaNO3溶液A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥答案D解析②NaCl无氧化性，⑤中的盐酸与Fe2＋不反应;⑥中的NO 错误!不在酸性条件下,能与Fe2＋共存。
2．下列除杂的操作不正确的是( ）A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量MgCO3充分反应后过滤B FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3:加入NaOH溶液充分反应后过滤D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤答案C解析FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH）3＋3HCl,加入MgCO3与H＋反应，上述平衡右移，使Fe3＋转化成Fe（OH)3而除去,A正确；加入过量铁粉,FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目的,B正确;先用H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用FeCl3的水解，加入的CuO与H＋反应将Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，D 正确；C项中加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求。
2019届高考历史一轮复习 第10讲 铁及其化合物课件 新人教版
2.铁的氢氧化物
【 注 意 】 (1)Fe3O4 的 组 成 可 用 氧 化 物 的 形 式 表 示 为 FeO·Fe2O3，即有 1/3 的铁显＋2 价，2/3 的铁显＋3 价。
(2)Fe(NO3)2 溶液酸化后，H＋、NO－3 具有强氧化性，会将 Fe2＋氧化成 Fe3＋。
考点1 铁及其化合物的性质 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2016·全国乙卷)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA(×) (2)(2016·四川高考)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁 片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应(×) (3)(2016·海南高考)将铁屑放入稀HNO3中，证明Fe比H2活 泼(×) (4)(2016·上海高考)用NaOH溶液可以除去氧化铁中混有的 二氧化硅(√)
一、铁的存在与性质 1．铁元素的存在形式
【注意】 Fe3O4有磁性，能被磁铁吸引，又称磁性氧化铁。
2．铁的物理性质
颜色状态 导电、导热性、延展性 特性 地壳含量
银__白__色固体
良好
被磁铁吸引 占第_4_位
3.铁的化学性质 铁元素性质活泼，单质有较强的还原性，主要化合价为＋ 2价和＋3价。
(3)与酸的反应
A．Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与 两种酸均发生置换反应
B．足量的 Fe 在 Cl2 中燃烧生成 FeCl2 和 FeCl3 C．Fe 和 Fe2O3 等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出
D．Fe2O3 件下能实现转化
FeCl3(aq)
无水 FeCl3，在给定的条
考点2 Fe(OH)2的成功制备 4．(2018·江苏盐城模拟)用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2 的蒸馏水配制的NaOH溶液反应可制得白色的Fe(OH)2沉淀。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_______。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2，常采用________的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2的 NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样 操作的理由是__________________________________________。