物质在水溶液中的行为1
第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液学案
第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液学案（第1课时）一、学习目标：1、了解水的电离，离子积常数。
2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3、了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
二、自主学习学案：阅读课本P73~75，完成下面内容。
㈠、水的电离1、水的电离方程式：。
水的电离是一个过程，在一定条件下可以达到电离平衡，平衡常数为。
2、K c×[H2O]=[H+][OH-]，温度一定，K c与[H2O]都是常数；则在一定温度下也是一个常数，可以表示为，其中的K w称为常数，简称水的离子积。
3、K w的值与有关，温度升高，有利于水的电离，K w将。
在25℃时[H+]=[OH-]= ，K w= ，可见水的电离程度是很小的，水主要是以分子形式存在。
㈡、电解质在水溶液中的存在形态1、在稀的水溶液中的电解质称为强电解质，NaCl、HCl等是电解质。
强电解质溶于水后全部电离成。
2、在水溶液中的电解质称为弱电解质，弱酸、弱碱和水都是电解质。
3、强电解质在水溶液中全部以的形式存在；弱电解质主要以的形式存在。
4、电解质溶于水后并不是以离子或分子存在的，而是与水分子以_________或_________的形态存在，这种溶质离子或溶质分子与溶剂相互吸引的作用叫做__________作用。
三、课堂探究学案：1、水的电离的特点：2、影响水电离平衡的因素3、水的离子积对水的离子积的影响因素[例1]计算25℃ 0.1 mol·L－1的NaOH溶液的OH－离子浓度、H+离子浓度、由水电离的OH－离子浓度分别为多少？4、电离方程式的书写（1）强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“=”H2SO4 = Ba(OH)2 = （2）弱电解质部分电离，在写电离方程式时用“”一元弱酸、弱碱一步电离 CH3COOH NH3•H2O多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）H2CO3（主） HCO3-（次）（3）酸式盐的电离【巩固与应用】1、的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其离子积为K w(25℃)=1.0×10-14mol2•L-2，K w(35℃)=2.1×10-14mol2•L-2，则下列叙述正确的是（）A [H+]随着温度的升高而降低B 在35℃时[H+]>[OH-]C 水的离子积K w(25℃)> K w(35℃)D 水的电离是一个吸热过程2、给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。
【高中化学】物质在水溶液中的行为重难点解析
【高中化学】物质在水溶液中的行为重难点解析一、水电离的影响因素(1)促进水电离的方式a. 升温例1：水的电离平衡曲线如下图所示。
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到。
(2)将100℃下的pH=8的Ba（OH）2溶液与的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为。
b. 加入能水解的盐盐的水解是促进水的电离的(盐电离出的离子结合水电离出的H+或OH-而促进水的电离，使另一离子得以积累而显一定的酸碱性)例2：25℃时，若水电离的cOH—为10-5mol/L，则此时溶液的pH为( )（双选）A．5 B.10 C.7 D.10(2)抑制水电离的方式加酸、加碱均使水的电离逆向移动。
例3：25℃时，某溶液中，由水电离出的[H＋]=1×10-12 mol·L-1，则该溶液的pH可能是( )（双选）A.12B.7C.6D.2二、强弱电解质的判断方法(1)0.01mol/L的酸HA溶液的pH>2(即cH+<0.01)，或0.01mol/L的碱AOH溶液的pH<12(即cOH-<0.01)，说明HA或AOH在水溶液中没有完全电离，HA为弱酸，AOH为弱碱.(2)同pH的强酸、弱酸分别加入水稀释相同倍数，溶液的pH变化小的是弱酸，变化大的是强酸。
pH=a的强酸稀释10n倍，pH增加n个单位，稀释后pH=a+n；pH=a的弱酸稀释10n倍，pH增加小于n个单位，稀释后a<pH<a+n；pH=a的弱碱稀释10n倍，pH减少小于n个单位，稀释后a—n <pH<a；例4：pH=2的酸A、酸B稀释图像如下。
(1)若a=5时，则A为酸，B为酸（填强或弱），稀释前两者浓度cA cB（填>,<或=）(2)若a<5时，则A为酸，B为酸（填强或弱），A、B两者中酸性较强的是.(3)测定酸的正盐溶液的pH.(有弱才水解)如：酸HA对应的盐NaA溶液的pH=7，则HA为强酸；或pH>7，则HA为弱酸.三、pH相同的强酸与弱酸溶液的分析物质的量浓度相同的强酸与弱酸溶液的分析(1)相同pH的强酸和弱酸相比较，弱酸的物质的量浓度大于强酸。
第3章 第1节 物质在水溶液中的行为化学教学案
第3章第1节物质在水溶液中的行为化学教学案课题第3章第1节物质在水溶液中的行为学习目标1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。
2.知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。
3.初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。
4.弄清强弱电解质及其溶液导电性的关系。
自主学习1．水的电离方程式____________，水的离子积常数表示为________________________，温度升高，Kw_________。
在一定温度下的稀水溶液中，[H+][OH-]等于_______________。
2．水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的大小关系：[H+]=[OH-]，溶液呈_____性；[H+]______[OH-]，溶液呈酸性，且[H+]越_______酸性越强；[H+]______[OH-]，溶液呈碱性，且[OH-]越___碱性越强。
3．人们常用pH来表示溶液的酸碱性，表示为：pH___________；常温下中性溶液[H+]___[OH-]=________，pH =______；酸性溶液[H+]___[OH-]，[H+]_______，pH _____；碱性溶液[H+]____[OH-]，[H+]_______，pH_____。
4．强电解质是指________________________________________________________，弱电解质是指_______________________________________________________,在水中存在电离平衡的是_____（强、弱）电解质。
在醋酸溶液中存在的微粒有___________________，原因__________________________。
5．溶剂化作用是指_____________________________________________________。
高二化学选修四第3章知识点：物质在水溶液中的行为
高二化学选修四第3章知识点：物质在水溶液中的行为一、水溶液1、水的电离H2OH++OH-水的离子积常数KW=[H+][OH-]，25℃时，KW=1.0×10-14mol2 L-2。
温度升高，有利于水的电离，KW 增大。
2、溶液的酸碱度室温下，中性溶液：[H+]=[OH-]=1.0×10-7mol L-1，pH=7酸性溶液：[H+]gt;[OH-]，[H+]gt;1.0×10-7mol L-1，pHlt;7碱性溶液：[H+]lt;[OH-]，[OH-]gt;1.0×10-7mol L-1，pHgt;73、电解质在水溶液中的存在形态(1)强电解质强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质，强电解质在溶液中以离子形式存在，主要包括强酸、强碱和绝大多数盐，书写电离方程式时用“=”表示。
(2)弱电解质在水溶液中部分电离的电解质，在水溶液中主要以分子形态存在，少部分以离子形态存在，存在电离平衡，主要包括弱酸、弱碱、水及极少数盐，书写电离方程式时用“”表示。
二、弱电解质的电离及盐类水解1、弱电解质的电离平衡。
(1)电离平衡常数在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数，叫电离平衡常数。
弱酸的电离平衡常数越大，达到电离平衡时，电离出的H+越多。
多元弱酸分步电离，且每步电离都有各自的电离平衡常数，以第一步电离为主。
(2)影响电离平衡的因素，以CH3COOHCH3COO-+H+为例。
加水、加冰醋酸，加碱、升温，使CH3COOH的电离平衡正向移动，加入CH3COONa固体，加入浓盐酸，降温使CH3COOH电离平衡逆向移动。
2、盐类水解(1)水解实质盐溶于水后电离出的离子与水电离的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱，从而打破水的电离平衡，使水继续电离，称为盐类水解。
(2)水解类型及规律①强酸弱碱盐水解显酸性。
NH4Cl+H2ONH3 H2O+HCl②强碱弱酸盐水解显碱性。
科版高二化学选择性必修1_3。1。2__水溶液的酸碱性与PH_教学设计
第三章物质在水溶液中的行为第1节水与水溶液第二课时水溶液的酸碱性与pH本节内容是在学习了水的电离以及电解质在水溶液中的存在形态后，进一步分析酸、碱溶液中微粒的种类与数量，定量认识溶液酸碱性的微观本质，发展"宏观辨识与微观探析"的化学学科核心素养。
"电解质在水溶液中的存在形态"和"水溶液的酸碱性与pH"是水溶液体系在微观和宏观层面的两个关键问题。
"电解质在水溶液中的存在形态"这一问题涉及溶液组成、溶质在水中电离行为的差异以及由此导致的微粒种类、数量的变化，这正是认识溶液体系的基本思路。
"水溶液的酸碱性与pH"讨论了溶液酸碱性的微观本质，突出了溶液体系中独特的宏微关联。
宏观辨识与微观探析：了解溶液的酸碱性与溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系；能够进行有关pH的简单计算证据推理与模型认知：知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。
科学精神与社会责任：通过认识调控溶液的酸碱度在工农业生产中的重要作用，休会化学对人类生产、生活的价值。
溶液的酸碱性与溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系；溶液酸碱性与pH的关系以及pH计算课件素材、学案【知识回顾】根据学案学生回顾有关水的电离以及水的离子积知识【投影】生活中与PH有关的饮料图片【联想质疑】由于水的电离，在水溶液中始终存在着H+和OH-，而且稀水溶液中C平(H+)和C平(OH-)的乘积也等于水的离子积。
那么，水溶液中H+、OH-的浓度与溶液的酸碱性有什么关系呢?水溶液的酸碱度又如何量度呢?【讲述】利用水的离子积可以计算溶液中H+或OH-的浓度的浓度。
例如，室温下测得某酸溶液中的C平(H +)为1.0×10-5mol·L-1，根据Kw=C平(H+)•C平(OH-)=1.0×10-14mol2·L-2 ，可得该酸溶液中的C平(OH-)为∶C平(OH-)=Kw/C平(H+)=1.0×10-9mol·L-1 。
2022届高中化学苏教版选修4知识点复习 第三章 物质在水溶液中的行为 Word版
第三章物质在水溶液中的行为(一)水溶液1、水的电离和水的离子积水是一种极弱的电解质，存在以下电离平衡2H2O H3O＋＋OH－，ΔH＞0 简写为：H2O H＋＋OH－；ΔH＞0。
25℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1水的电离程度： 1.8×10－7%水的离子积：K W＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14(25℃ )理解K W时要留意：(1)K W与温度有关，由于水的电离过程是吸热过程，所以温度上升，有利于水的电离，K W增大。
如100℃时，K W ＝10－12。
(2)K W 不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有如酸性溶液中{c(H+)酸＋}·＝K W碱性溶液中：{c(OH－)碱＋} ·＝K W(3)K W与c(H+)及c(OH－)的计算对于水溶液，要精确求算c(OH－)、c(H+)的大小，可依靠K W来计算。
对于中性溶液(或纯水)，c(H+)＝c(OH－)＝。
而酸性溶液，若已知c(H＋)、c(OH－)其中之一，另一种离子的浓度即可代入关系：K W＝c(H+)c(OH－)求出。
应留意的是：在酸、碱性很弱的溶液中c(H＋)和c(OH－)都很小，这时由水电离生成的c(H+)和c(OH－)与酸或碱供应的c(H+)或OH－的浓度较接近，因而不行忽视由水电离生成的c(H+)和c(OH－)，应考虑水电离出来的c(H+)和OH－的浓度、并将总的离子浓度代入水的离子积常数关系式中进行求解。
（4）影响水电离平衡的外界因素：(1)酸、碱：抑制水的电离（pH之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制）(2)温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）(3)易水解的盐：促进水的电离（pH之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进）2、溶液的酸碱性和pH(1)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。
(2)pH：①水溶液里的H＋浓度的负对数叫做pH，即pH＝－lgc(H＋)。
鲁科版化学选修4《物质在水溶液中的行为》第1节《水溶液》第一课时教学设计
鲁科版化学选修4《物质在水溶液中的行为》第1节《水溶液》第一课时教学设计鲁科版化学选修4《物质在水溶液中的行为》第1节《水溶液》第一课时教学设计一、教学目标确立依据（一）课标分析1. 课程标准要求：知道水的离子积常数，了解酸碱电离理论。
能进行溶液pH的简单计算，初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的主要应用。
2. 课程标准解读：第一句的行为动词为“知道”“了解”，意为“学生能够描述出、说出、辨认出、区分出、比较出”就是对学生知识技能水平的基本要求。
这部分内容以化学反应中可逆反应、化学平衡为基础，根据课标的要求，学生的原有认识能在这里发挥巨大的作用，同时水的电离教学把理论研究和实验探究都放到了十分重要的位置。
从单元整体教学的角度来说，水的电离的原理是学习物质在水溶液中的行为及应用的基础和前提。
对测定溶液pH的方法的要求层级相对提高，对于pH的计算，本节课课程标准的要求是“能够进行简单计算”，那么在这个要求下，结合高考考点要求，将pH计算分为4类进行计算。
另外，通过课下研究性学习等活动，要让学生体验pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用，并能举例说明。
（二）教材分析第1课时主要解决3个问题：水的电离、水的离子积常数、溶液的酸碱性的判断。
只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH。
本节的学习也为盐类的水解及弱电解质的电离等知识的教学奠定基础。
教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡，由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。
通过进一步的探讨，学生了解在室温时不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其[H+]与[OH -]的乘积总是一个常数。
在酸性溶液中，不是没有OH - ，而是其中的[H+]> [OH -]；在碱性溶液中，不是没有H+，而是其中[H+]< [OH -]；在中性溶液中，并不是没有H+和OH -，而是[H+]= [OH -]，最终引领学生理清溶液中H+浓度与OH -浓度的关系，明白溶液酸碱性的本质。
物质在水溶液中的行为
判断正误：
1.任何水溶液中都存在水的电离平衡。 √
2. 任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在
Kw=10-14 mol2/L2
×
3.某温度下，某液体[H+]= 10-7mol/L，则该溶液
一定是纯水。
×
分析上表数据可得出怎样的结论？
KW只与温度有关，温度越高， KW 越大
根据平衡移动原理分析影响水的电离平 衡的因素有哪些?
5
交流研讨1
外界条件对水的电离平衡 的影响
H2O
H＋ ＋OH－
促进向水右的移电动离
增大
抑向制左水的移电动离
减小
酸
抑制向水左的移电动离
不变
碱
向左移动
不变
Kw 是 温度的函数, 随温度的升高而增大 与溶液的成分无关
6
（1）Kw只随温度变化，温度升高则Kw增 大。通常是指在25℃时，即认为 Kw=1×10-14（mol/L）2。 （2）水的离子积是水电离平衡时的性质， 它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、 盐的稀溶液。即稀水溶液中的[H+]与[OH-] 的乘积是一个常数。 （3）不管任何稀的水溶液中，水电离产生 的[H+]和水电离产生的[OH-]一定相等
第三章 物质在水溶液中的行为
第一节：水溶液
联想·质疑：
酸、碱、盐的水溶液能导电， 纯水能导电吗？
一、水的电离
定性：精确的实验证明，纯水能微弱地电离，
生成自由移动的H+和OH-，所以水是一种极弱的电 解质。
电离方程式是： H2O
H++OH-
水的电离是一个可逆的过程，在一定温度下可 以达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原 理。电离平流
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课 题:第3章 物质在水溶液中的行为第2节 弱电解质的电离 盐类的水解（3）【学习目标】1.掌握盐的水解本质、原理及规律2.掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式。
【学习重点】盐类水解的本质、原理和规律【学习难点】盐类水解的本质及水解反应方程式的书写一、预习问题设置 1.什么是盐？ 2.什么是电离平衡？3.水溶液的酸碱性由什么决定？ 水解平衡常数 K h = K w ·1ka 二、预习自测下列说法正确的是（ ）A.HCO 3-在水溶液中只电离，不水解B.硝酸钠溶液水解之后呈中性C.可溶性的铝盐都能发生水解反应D.可溶性的钾盐都不能发生水解反应一、探究问题 （一）水解原理及规律请大家测出以下盐溶液的pH 值，并分组讨论完成下表预习案探究案【思考】CH 3COONa 、Na 2CO 3 、NH 4Cl 、Al 2(SO 4)3在水溶液中既不能电离出OH -也不能电离出H +，而在任何物质的水溶液中由水电离出的H +和OH —的浓度总相等， 那么是谁打破了这一等量关系呢？【讨论】1．CH 3OONa 溶液（显碱性，为什么？） <分析过程> CH 3COONa ＝CH 3COO －＋ Na ＋ H 2O H ＋＋ OH —CH 3COO － ＋ H ＋CH 3COOH醋酸钠电离出的CH 3COO －和水反应生成弱电解质醋酸，使水的电离平衡向右移动，c(OH —)增大，c(OH —)大于c(H ＋) 溶液显碱性 总反应方程式：CH 3COO - + H 2OCH 3COOH + OH -【讨论】2.NH 4Cl 溶液【思考】刚才我们讨论的是CH 3COONa 溶液，也就是强碱弱酸盐溶液的酸碱性，那么，强酸弱碱盐又是怎样的情况呢？下面以NH 4Cl 为例，大家先结合下面问题，联系刚才的CH 3COONa 溶液情况进行思考？ （1）写出NH 4Cl 的电离方程式和水的电离方程式。
（2）离子结合的过程发生以后，溶液中的c(OH —)怎样变化？水的电离平衡怎样移动？总反应方程式：【讨论】3. NaCl溶液（中性，为什么？）【新知】1.盐类的水解：这种在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2.盐的水解实质：弱酸根离子与H2O 电离出的H+结合生成弱酸或弱碱的阳离子与H2O 电离出的OH—结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使平衡正向移动，使溶液中C（H+）与C（OH—）不等，显酸性或碱性。
3.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。
（二）盐类水解离子方程式的书写书写规则：1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“≒”号。
如CH 3COO－+H2O CH3COOH+OH－2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。
通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。
3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。
如Na2CO3的水解过程:第一步：CO 32－+H2O HCO3－+OH－（主要）第二步：HCO 3－+H2O H2CO3+OH－（次要）4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。
如：Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+【小结】1.盐类水解的实质：弱酸酸根离子与弱碱阳离子与水中的H+和OH-结合，促进水的电离。
2.水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。
检测案1.下列物质的溶液中，由于水解而使pH值小于７的是（）A.NaHCO3B.NH4ClC.CH3COOHD.NaCl2.盐类水解过程中正确的说法是（）A．盐的电离平衡破坏 B. 水的电离平衡发生移动C．溶液的pH发生改变 D. 没有发生中和反应3.下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是（）A．CH3COO— B. HSO4— C. H2PO4— D. [Al(OH)4]—4.下列水解离子方程式正确的是（）A．Fe3++ 3H2O Fe(OH)3+ 3H+B．Br— + H2O HBr + OH—C．CO32— + 2H2O H2CO3 + 2OH—D．NH4+ +2H2O NH3·H2O + H3O+5.写出下列物质的水解反应的离子方程式：（1）FeCl3（2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO3（5）Al2(SO4)3 （6)NH4NO3课题:第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解（4）【学习目标】1.掌握外界条件对盐的水解的影响2.掌握盐类水解的应用【学习重点】影响水解平衡的因素【学习难点】盐类水解的应用一、预习自测1.针对下列平衡体系回答问题Fe3+ +3H 2O Fe(OH)3 + 3H+条件移动方向H＋数pHFe3＋水解率现象升温通HCl加H2O加Fe粉NaHCO3加FeCl32.写出下列盐的水解离子方程式：CH3COONa NH4Cl: AlCl3：Na2CO3：AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合：预习案一、探究问题（一）盐类水解的影响因素1.影响盐类水解的内因盐本身的性质，组成盐的酸或碱越_____，则水解程度越大。
2.影响盐类水解的外因（1）温度：因水解是_____过程，故升高温度可______水解，使水解平衡向_____移动，水解百分率_________。
（2）浓度：增大盐的浓度，水解平衡向____移动，水解百分率_______。
（3）酸碱度：向盐溶液中加入H+，可以促进____离子水解，换制____离子水解；向盐溶液中加入OH-，可以促进____离子水解，换制____离子水解。
[思考]根据所学知识，完成下表。
不同条件对CH3COONa水解平衡的影响条件移动方向n(OH-)pH水解程度升温加H2O通HCl加少量NaOH加CH3COONa二、盐类水解的应用1.溶液酸碱性的比较：相同物质的量浓度的溶液NaCl Na2CO3NaHCO3NH4Cl HCl Ba(OH)2pH值由大到小的顺序为：2.离子浓度大小比较：在比较溶液中离子浓度时，还常常用到电解质溶液中的两个重要守恒关系：电荷守恒，物料守恒。
（1）电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
（2）物料守恒：某一分子或离子的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之总和，即元素的原子守恒。
在Na2CO3溶液中离子浓度的关系探究案写出各种离子浓度由大到小的顺序电荷守恒物料守恒3.在实验室配制溶液时要考虑盐的水解配制FeCl3溶液时，需加( )可使水解平衡向不利于水解的方向移动从而抑制盐的水解。
4.溶液蒸干灼烧时要考虑盐的水解：AlCl3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物。
（如果是硫酸铝呢？）FeCl3溶液加热蒸干后灼烧产物。
（如果是硫酸铁呢？）5.判断离子大量共存，有时要考虑盐类的水解：如Al3+和[Al（OH）4]-不能共存,原因是Fe3+和CO32-不能共存，原因是6.化肥合理使用有时要考虑盐的水解。
如K2CO3水解呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用。
有关的离子方程式为：，7.盐类的水解在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。
如泡沫灭火器原理、某些盐做净水剂、某些盐的分离除杂等。
二、课堂检测能够说明氨水是弱碱的事实是：（）A.氨水具有挥发性B.1mol/L氨水溶液的pH=10C.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5D.氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀1.下列叙述正确的是（）A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO4２－)>c(NH4＋)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C.室温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝３的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液无明显现象D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3•H2O)增大检测案2.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A．NH 4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO 3－+ H2O H3O+ + CO32－C．HS－＋H＋=== H2SD．Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO3.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是（）A. NH4ClB. NH4HSO4C. CH3COONH4D. NH4HCO34.(05年全国卷一)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是（）A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液5.相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5ONa，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是：（）A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.①>②>③>④D.④>③>①>②6.欲使0.1mol/L K2CO3溶液中[K+]==2[CO32-]，应采取的措施是（）A.加少量盐酸B.加适量KOHC.加适量水D.加适量NaOH7.蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是（）A.FeCl3B.FeCl3·6H2OC. Fe(OH)3D. Fe2O38.一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（）A．c(A－) ≥ c(NH4＋) B. c(A－) ≤ c(M+)C.若MA不水解,则c( OH―)＜c(A－)D.若MA水解,则c( OH―)＞c(A－)9.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A. HX、HZ、HYB. HZ、HY、HXC. HX、HY、HZD. HY、HZ、HX10.下列各组物质能一起混合施用的是（）A. 铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)混合施用B. 化肥和农家肥(如绿肥)混合施用C. 重钙施入碱性土壤中D. 复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰一起施用课题:第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡（1）【学习目标】1.了解难溶电解质在水中的溶解情况。
2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP的概念。
3.了解溶度积规则及有关计算。
【学习重点】难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，溶度积及有关计算【学习难点】难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，溶度积及有关计算预习案一、课本助读（一）沉淀溶解平衡的建立1.定义:一定温度下，当沉淀_________的速率和沉淀_________的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡状态称为沉淀溶解平衡。