第三章《物质在水溶液中行为》单元测试题一轮复习教学案 含答案
高中化学第3章物质在水溶液中的行为单元测试1鲁科版选修4
第3章物质在水溶液中的行为(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．在已达到电离平衡的0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是( )A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加氢氧化钠固体解析：选B。
加入少量盐酸，H＋浓度增大，醋酸的电离平衡向左移动，A项错误；因为弱酸的电离过程吸热，所以加热使醋酸的电离平衡向右移动，H＋浓度增大，pH降低，B项正确；加入少量醋酸钠晶体，醋酸的电离平衡向左移动，H＋浓度减小，pH增大，C项错误；加入NaOH固体，中和CH3COOH溶液中的H＋，H＋浓度减小，pH增大，D项错误。
2．下列说法正确的是( )A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电解析：选D。
A项，氯化钾是强电解质，在水溶液中完全电离成K＋和Cl－，在电流作用下会发生电解，A项错误；B项，SO2是非电解质，B项错误；C项，硫酸钡是强电解质，C 项错误；D项，离子化合物类强电解质在液态时导电，如NaCl等，共价化合物类强电解质在液态时不导电，如AlCl3、HCl等，D项正确。
3．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有( )①0.1 mol/L MOH溶液可以使酚酞试液变红②0.1 mol/L MCl溶液呈酸性③0.1 mol/L MOH溶液的导电能力比0.1 mol/L NaOH溶液弱④等体积的0.1 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液恰好完全反应A．①②③ B．②③C．②④ D．③④解析：选B。
①0.1 mol/L MOH溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH溶液呈碱性，但不能说明MOH的碱性强弱，即不能说明MOH是弱碱；②0.1 mol/L的MCl溶液呈酸性，说明MCl 为强酸弱碱盐，M＋水解导致溶液呈酸性，则MOH为弱碱；③0.1 mol/L MOH溶液的导电能力比0.1 mol/L NaOH溶液弱，说明MOH中M＋在水中发生水解，可以说明MOH是弱碱；④无论MOH是强碱还是弱碱，等体积的0.1 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液都能恰好完全反应，不能说明MOH是弱碱。
2024_2025学年新教材高中化学第3章物质在水溶液中的行为测评含解析鲁科版选择性必修第一册
第3章测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.(2024山东师大附中高二检测)下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.小苏打溶液与澄清石灰水反应:HC O3-+OH-C O32-+H2OB.将氯气通入氯化亚铁溶液中:Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-C.用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+D.硫酸与氢氧化镁溶液反应:H++OH-H2O2.(2024湖南长沙长郡中学高二期中)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起试验误差的是( )A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入NaOH溶液进行滴定C.用蒸馏水洗净锥形瓶后,装入20.00 mL NaOH溶液,加入少量的蒸馏水再进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变为无色时,马上停止加盐酸并读数3.(2024福建师大附中高二期末)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1 mo l·L-1 AlCl3溶液:N H4+、K+、HC O3-、N O3-B.pH=13的溶液:K+、Cu2+、Br-、S O42-C.能使甲基橙变红的溶液:Ca2+、N H4+、CH3COO-、Cl-D.由水电离产生的c水(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、Cl-、N O3-4.(2024陕西高新一中高二检测)25 ℃时,在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c平(Na+)>c平(A-),则下列描述不正确的是( )A.该溶液的pH<7B.HA为弱酸,A-的水解程度较大C.c平(A-)+c平(HA)=0.02 mol·L-1D.n(A-)+n(OH-)=0.01 mol+n(H+)5.(2024临沂罗庄高二期末)25 ℃时,在①0.01 mol·L-1的盐酸、②pH=2的醋酸、③pH=12的氨水、④0.01 mol·L-1的NaOH溶液4种溶液中,由水电离出的c水(H+)的大小关系是( ) A.②>①>④>③B.①=②=③=④C.②=③>①=④D.②<①<③<④6.(2024山东济南历城二中高二月考)25 ℃时,某酸性溶液中只含N H4+、Cl-、H+、OH-四种离子,下列说法不正确的是( )A.可能由pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合而成B.该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成C.加入适量氨水,溶液中离子浓度可能为c平(N H4+)>c平(Cl-)>c平(OH-)>c平(H+)D.该溶液中c平(N H4+)=c平(Cl-)+c平(OH-)-c平(H+)7.(2024山东济南历城二中高二月考)依据下列试验操作与现象得出的结论正确的是( )8.设N A为阿伏加德罗常数值。
鲁科版高二上学期化学(选择性必修1)《第三章物质在水溶液中的行为》同步练习题-带答案
鲁科版高二上学期化学(选择性必修1)《第三章物质在水溶液中的行为》同步练习题-带答案一、单选题（共20题）1．液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：3342NH NH NH NH +-++，T℃时，液氨的离子积常数()()3042NH NH 1.010K c c +--=⋅=⨯，若用定义pH 的方式来规定()4pN lg NH c +=-，则下列叙述正确的是 A ．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动B ．液氨达到电离平衡时()()()342c NH c NH c NH +-==C ．T℃时1L 溶解有0.001molNH 4Cl 的液氨溶液，其pN=3D ．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K 值减小2．已知H 3PO 4的pK a1=2.1，pK a2=7.2，pK a3=12.7，则0.10mol·L -1Na 2HPO 4水溶液的pH 值约为 A ．4.65B ．9.95C ．7.40D ．7.333．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A ．将红棕色NO 2压缩体积后颜色变深 B ．FeCl 3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl 的平衡体系，加入少量KSCN 固体后溶液颜色加深C ．新制氯水在光照条件下变浅D ．热的纯碱溶液碱性强，去油污的能力强 4．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是A ．H + 2Cu + Cl - 24SO -B ．H + K + 3NO -23CO -C ．2Mg + Na + Cl - OH -D ．Ag + Na + 3NO -Cl -5．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．()()12OH 10H c c --+=的溶液中：Cl - Na + 223S O - 24SO -B ．由水电离产生的()141OH110mol L c ---=⨯⋅溶液中：3Fe + Na + 4MnO - 24SO -C ．使甲基橙变红的溶液中：2Mg + K + 3NO - 24SO -D ．0.1mol /L 的2NaAlO 溶液中：4NH + 3HCO - Br - K +6．无色透明溶液中能大量共存的离子组是A ．Na ＋ Al 3＋ -3HCO -3NOB ．-2AlO Cl - Mg 2＋ K ＋C ．+4NH Na ＋ CH 3COO - -3NOD ．Na ＋ -3NO ClO - I -7．下列说法正确的是A ．t ℃时，某溶液pH 6=，则该溶液一定为酸性B ．常温下，某溶液pH 7<，则该溶液一定为酸溶液C ．常温下，pH 2=的3HNO 与pH 12=的氨水等体积混合后pH 7>D ．常温下，水电离出的()H c +为13110mol L -⨯，此溶液的pH 一定为18．常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液浓度和混合所得溶液的pH 如下表所示：实验编号 c(HA)/ mol·L －1 c(NaOH)/ mol·L －1 混合液的pH℃ 0.2 0.1 pH>7 ℃ c 0.2 pH ＝7 ℃ 0.10.1pH ＝9下列说法中，不正确的是A ．由实验℃可知，HA 为弱酸；B ．实验℃所得混合溶液：c(Na ＋)>c(A －)>c(OH －)>c(H ＋)C ．实验℃所得混合溶液：c(Na ＋)＝c(A －)D ．实验℃所得混合溶液中由水电离出的OH －的浓度为1×10－9mol·L －1 9．根据表提供的数据，下列判断正确的是 弱酸化学式CH 3COOH HClOH 2CO 3 电离平衡常数 1.8×10-6 3.0×10-8K a1=4.3×10-7 K a2=5.6×l0-11A ．等物质的量的Na 2CO 3和CH 3COOH 两种溶液混合，一定有：c(Na +)+c(H +)=2c(CO 2-3)+c(HCO-3)+c(CH 3COO -)B ．常温下，已知酸H 2A 存在如下平衡：H 2AH ++HA -；HA -H ++A 2-(K a1=5.9×10-2，K a2=6.4×10-6)，则NaHA 溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度C ．相同浓度的CH 3COONa 和NaClO 混合溶液中各离子浓度大小关系是：C(Na +)>c(ClO -)>c(CH 3COO -)>c(OH -)>c(H +)D ．常温下，在0.1mol·L －1 CH 3COOH 溶液中滴加0.1mol·L －1 NaOH 的溶液发生反应，当c(CH 3COOH)℃c(CH 3COO -)=5:9时，此时溶液pH=5 10．相关物质的溶度积常数见下表(25 ℃)： 物质 Mg(OH)2 CH 3COOAg AgCl Ag 2CrO 4K sp1.1×10-112.3×10-31.8×10-10 1.9×10-12下列有关说法不正确的是A ．浓度均为0.2 mol·L -1的AgNO 3溶液和CH 3COONa 溶液等体积混合一定产生CH 3COOAg 沉淀B ．将0.001 mol·L -1的AgNO 3溶液滴入0.001 mol·L -1的KCl 和0.001 mol·L -1的K 2CrO 4混合溶液中，先产生AgCl 沉淀C ．0.11 mol·L -1的MgCl 2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH 为9D ．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl 溶液中加入NaCl 溶液，K sp (AgCl)增大 11．能正确描述其反应过程的离子方程式是A ．乙酸乙酯与稀NaOH 溶液共热：CH 3COOC 2H 5+OH -Δ−−→CH 3COO -+C 2H 5OHB ．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：-3NO +3Fe 2++4H +=3Fe 3++NO↑+2H 2OC ．用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的-3IO ：-3IO +5I -+6H +=3I 2+3H 2OD ．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：Al 3++22-4SO +2Ba 2++3OH -=Al(OH)3↓+2BaSO 4↓ 12．某些过氧自由基可以将NO 氧化为NO 2，反应机理如图所示，已知标*的为自由基。
高中化学第3章物质在水溶液中的行为章末复习单元测试鲁科版选修4201710242100.doc
第3章 章末检测1. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH －)＝1×10—11 mol/L ，若向该溶液中滴入2～3滴酚酞，溶液的颜色可能是( )A.只显红色B.呈无色C.无色或蓝色D.红色或无色【答案】D【解析】由水电离出来的c(OH －)＝1×10－11mol/L 的溶液，可能是c(OH －)＝1×10－3mol/L 的碱性溶液，也可能是c(H ＋)＝1×10－3mol/L 的酸性溶液，酸性条件下溶液呈无色，碱性条件下呈红色。
故答案D 。
2. 下列说法正确的是( )A.向0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中滴加酚酞，溶液变红B.Al 3＋、NO －3、Cl －、CO 2－3、Na ＋可大量共存于pH ＝2的溶液中C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D.分别与等物质的量的HCl 和H 2SO 4反应时，消耗NaOH 的物质的量相同【答案】A【解析】 Na 2CO 3溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A 项正确；pH ＝2为酸性溶液，CO 2－3与H ＋不能共存，B 项错；乙醇属于非电解质，C 项错；硫酸为二元酸，故消耗NaOH 的物质的量是HCl 的两倍，D 项错。
故答案A 。
3.下列叙述中，正确的是( )A.pH ＝3和pH ＝4的盐酸各10 mL 混合，所得溶液的pH ＝3.5B.一定温度下溶液中[H ＋]越大，pH 也越大，溶液的酸性就越强C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D.单温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数【答案】D【解析】 pH ＝3和pH ＝4的盐酸等体积混合后，混合液的H ＋浓度为12×(10－3＋10－4) mol L －1＝5.5×10－4mol L －1，pH ＝3.3。
一定温度下溶液的[H ＋]越大，pH 越小。
液氯是单质，不属于电解质，溶于水能导电是因为与水反应生成了HCl 和HClO 所致。
第3章物质在水溶液中的行为单元测试卷(有答案鲁科版选修4)
第3章物质在水溶液中的行为单元测试卷（有答案鲁科版选修4）第3物质在水溶液中的行为单元测试卷（有答案鲁科版选修4）(90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1(2012•常州高二质检)下列溶液一定呈中性的是( )A．［H＋］=［H－］＝10－6 l•L－1的溶液B．pH＝7的溶液．使石蕊溶液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2．下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是( )A．H3－B．HS4-．HS3- D．32－3．(双选)下列各项中可说明HA是弱电解质的是( )A01 l•L-1HA的pH>1B相同温度下，醋酸与强酸溶液的导电性比较相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和盐酸分别与足量的活泼金属反应时，消耗金属的量DpH=4的醋酸与pH=10的NaH溶液等体积混合后溶液的酸碱性4．(2012•常州高二质检)向Agl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加I溶液，又产生黄色沉淀。
有关下列说法正确的是( )A．产生的淡黄色沉淀为AgIB．产生的黄色沉淀为AgBr．由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)>S(AgI)>S(Agl) D．上述实验现象说明沉淀之间可相互转化．在加入铝粉能产生H2的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是( )A．NH4+N3－32－Na＋B．Na＋Ba2＋g2＋H3－．N3－g2＋＋l－D．N3－＋［Al(H)4］－H－6．下列离子方程式中正确的是( )A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：a(H)2＋2H＋====a2＋＋2H2 B．钠与水的反应：Na＋2H2====Na＋＋2H－＋H2↑．铜片插入硝酸银溶液中：u＋Ag＋====u2＋＋AgD．大理石溶于醋酸的反应：a3＋2H3H====a2＋＋2H3－＋2↑＋H2 7．在01 l•L-1 NaH3溶液中有关微粒浓度的关系正确的是( ) A．［Na+］+［H+］=［H3-］+［32-］+［H-］B．［Na+］=［H3-］+［32-］+［H23］．［Na+］>［H3-］>［32-］>［H+］>［H-］D．［H-］=［H+］+［H23］+［H3-］8．比较等物质的量浓度的：①H2S3；②NaHS3；③Na2S3。
鲁科版高中化学选择性必修1第三章《物质在水溶液中的行为》检测题(含答案)
《物质在水溶液中的行为》检测题一、单选题1．现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（ ）A ．c(H +)＝c(CH 3COO -)B ．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L -1C ．与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈碱性D ．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka 不变2．下列各离子方程式书写中，正确的是( )A ．在氯化铝溶液中加足量氨水： Al 3++3OH -→Al(OH)3↓B ．铁和稀硫酸反应： 2Fe ＋6H +→2Fe 3++3H 2↑C ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2++Cl 2→2Fe 3++2Cl -D ．醋酸溶液跟氢氧化钠溶液反应： H ++OH -→H 2O3．室温下，已知某溶液中由水电离生成的 H +和 OH -的物质的量浓度的乘积为 10-24mol 2·L -2，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是A ．2-4SOB ．+4NHC ．-2AlOD ．-3HCO 4．现有下列溶液：①40mL0.4mol/LAgNO 3溶液；②40mL0.4mol/LCaCl 2溶液；③40mL 蒸馏水。
常温下，将足量的AgCl 固体分别加入上述溶液中，AgCl 固体在各溶液中的溶解度由大到小的顺序为（ ）A ．①>②>③B ．③>①>②C ．③>②>①D ．②>①>③5．下列有关盐类水解的叙述中正确的是( )A ．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B ．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C ．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D ．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性6．某溶液中含有较大量的Cl －、23CO、OH －三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（ ）。
①滴加Mg （NO 3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba （NO 3）2溶液A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．①③④⑤7．某学生设计了如下方法对X 盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是A ．X 中一定有Fe 3＋B ．X 一定为FeBr 2溶液C ．Y 为AgI 沉淀D ．Z 中一定有Fe 3＋8．下列说法中正确的是( )A ．常温下，pH 均等于2的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO 2-4)与c(CH 3COO －)之比为1∶2B ．常温下，向pH ＝1.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H ＋)和c(OH －)都将变小C ．常温下，0.1 mol·L －1 NaHA 溶液的pH ＝4，溶液中：c(HA －)＞c(H ＋)＞c(H 2A)＞c(A 2－)D ．0.1 mol·L －1的(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：c(NH 4+)＝c(SO 2-4)＞c(Fe 2＋)＞c(H ＋)9．某兴趣小组的同学向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》单元测试题(含答案)
第3章《物质在水溶液中的行为》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（）A．K＋、NO3－、OH－、Cl－ B．Cu2＋、SO42－、H＋、Na＋C．H＋、Ba2＋、Mg2＋、NO3－ D．NH4＋、MnO4－、H＋、K＋2．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液pH＜7，下列关系正确的是（）A．c(NH4＋)＜c(Cl－) B．c(NH4＋)＝c(Cl－) C．c(NH4＋)＞c(Cl－) D．无法判断3．下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是（）A．SO2 B．CH3COONa C．NaHSO4 D．NH4Cl4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2H+ ＝ 2Na+ + CO2↑+ H2OB．铜与硝酸银溶液反应：2Ag+ + Cu ＝ 2Ag + Cu2++ 2H+＝ H2O + CO2↑C．石灰石放入稀盐酸中：CO-23D．铁钉放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑5．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是( )A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液6．在下列各溶液中的离子，一定能大量共存的是（）A．K＋、Cu2＋、Cl－、SO42-B．K＋、Cl-、Ag＋、NO3-C．Na+、CO32-、NO3-、H＋D．Fe3＋、HCO3-、Na＋、OH-7．下列离子方程式错误的是：（）A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+ OH-＝ H2O + CO32-B．铁钉溶于稀盐酸：2Fe + 6H+ = 3H2↑ + 2Fe3++－D．铝片溶解于烧碱溶液中：2Al + 2OH－+2H2O = 2AlO2－+ 3H2↑8．常温下有H 2RO4=H++HRO4-、HRO4-H++RO42-,现有物质的量浓度都为0.1mol/L的三种溶液:①NaHRO4溶液; ②H2RO4溶液; ③Na2RO4溶液。
2024_2025学年新教材高中化学第3章物质在水溶液中的行为章末综合测评3含解析鲁科版选择性必修1
物质在水溶液中的行为(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．向纯水中加入少量下列物质或变更下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c 平(OH －)＞c 平(H ＋)的操作是( )①稀硫酸 ②金属钠 ③氨气 ④FeCl 3固体⑤NaClO 固体 ⑥将水加热煮沸A ．②⑤B ．①④C ．③④⑥D ．④ A [稀硫酸、氨气抑制水的电离，金属钠、FeCl 3固体、NaClO 固体、将水加热煮沸促进水的电离，但FeCl 3固体使溶液显酸性，将水加热煮沸，水仍呈中性。
]2．室温下，对于0.10 mol·L －1的氨水，下列推断正确的是( )A ．与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓B ．加水稀释后，溶液中c (NH ＋4)·c (OH －)变大C ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性D ．其溶液的pH ＝13C [A 不正确，NH 3·H 2O 是弱碱，在离子方程式中化学式不能拆分，应为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4；B 不正确，加水稀释，促进NH 3·H 2O 电离，使NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －的电离平衡右移，但是加入水后NH 3·H 2O 、NH ＋4、OH －的浓度均减小，则溶液中c (NH ＋4)·c (OH －)变小；C 正确，用HNO 3完全中和氨水时得到硝酸铵溶液，即NH 3·H 2O＋HNO 3===NH 4NO 3＋H 2O ，NH ＋4水解导致中和后的溶液显弱酸性；D 不正确，NH 3·H 2O 的电离是可逆反应，不行能完全电离出OH －，则c 平(OH －)小于0.10 mol·L －1，氨水中c 平(H ＋)＞1.0×10－140.10mol·L －1＝10－13 mol·L －1，pH ＝－lg c 平(H ＋)＜13。
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第三章《物质在水溶液中行为》单元测试题姓名 学号一、选择题（每小题有1-2个选项，每题4分，共60分）1、(13安徽）我省盛产矿盐（主要成分是NaCl ，还有SO 42-等其他可溶性杂质的离子）。
下列有关说法正确的是A ．有矿盐生成食盐，除去SO 42-最合适的实际是Ba(NO 3)2B ．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C ．室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D ．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液2、实验：①0.1mol ·L -1AgNO 3溶液和0.1mol ·L -1NaCI 溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀；②向滤液b 中滴加0.1mol ·L -1KI 溶液，出现浑浊；③向沉淀c 中滴加0.1mol ·L -1KI 溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag +(aq)+ Cl -(aq)B ．滤液b 中不含有Ag +C ．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgID ．实验可以证明AgI 比AgCl 更难溶３、（２０１２浙江）下列说法正确的是A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。
若pH ＞7，则H 2A 是弱酸；若pH ＜7，则H 2A 是强酸C ．用0.2000 mol/L NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L ）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D ．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L 盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L 硝酸银溶液中，Ag ＋浓度：①＞④＝②＞③４、(2012新课标) 已知温度T 时水的离子积常数为K W 。
该温度下，将浓度为a mol/L 的一元酸HA 与bmol/L 的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A ．a = bB ．混合溶液的pH = 7C ．混合溶液中，c(H ＋) =W K mol/L D ．混合溶液中，c(H ＋) + c(B +) = c(OH －) + c(A －)５、（13安徽）已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO 3- + H 2O H 2SO 3 + OH - ①HSO 3- H + + SO 32- ②向0.1mol ·L-1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A ．加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大B ．加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +)=c(HSO 3-) + c(OH -) +21c(SO 32-) C ．加入少量NaOH 溶液，233(SO )(HSO )c c --、(OH )(H )c c -+的值均增大 D ．加入氨水至中性，则2c(Na +)=c(SO 32- )＞c(H +)＝c(OH -)６（２０１２天津）下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大-)C．含l m o l KOH的溶液与l m o l CO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO3D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)７、（２０１２安徽）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
已知25℃时①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l) △H＝—67.7KJ·mol—1②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l) △H＝—57.3KJ·mol—1在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)＝H+(aq) +F—(aq) △H＝+10.4KJ·mol—1B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)８、（２０１２海南）25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+)９．下列叙述正确的是A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增１０、（２０１２广东）对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）11.（2011天津）25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的A.pH>7时，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－)B.pH<7时，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)C.V[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)D.V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)12、常温下，用0.1000 mol·L1-NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－)= c(CH3COOH)+ c(H+)B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)C．点③所示溶液中：c(Na+)> c(OH－)> c(CH3COO－) > c(H+)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) > c(CH3COO－) > c(H+) >c(Na+)> c(OH－)13、下列浓度关系正确的是A. 氯水中：c(Cl2)= 2[c(ClO－) + c(Cl－)+ c(HClO) ]B. 氯水中：c(Cl－) > c(H+)> c(OH－)> c(ClO－)C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO－)-) > c(H+)D.Na2CO3溶液中：c(Na+)> c(CO32-)> c(OH－) > c(HCO314、（13上海）H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS-H++S2-。
若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值减小C.滴加新制氯水，平衡向右移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小15．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶剂诶平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数K sp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp二、非选择题（共58分）16（9分）现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答问题：(1)NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示_______________________________。
(2)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)为________，在pH＝3的CH3COOH溶液中水电离出来的c(H＋)为____________。
(3)已知水存在如下平衡：H2O＋H2O H3O＋＋OH－ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是__________。
A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加入Na2CO3固体C．加热至100 ℃D．向水中加入(NH4)2SO4固体(4)若等pH、等体积的②(NaOH)和⑦(氨水)分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m______(填“>”、“<”或“＝”)n。
17、（10分）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
己知：Ksp[F e(O H)3]= 4.0×10-38回答下列问题：(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为：(2)过程I 加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；(3)过程II中发生反应的化学方程式为；(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为。
１8、（12浙江10分）已知：I 2＋2223S O -＝246S O -＋2I －。
相关物质的溶度积常数见下表：（1） 某酸性CuCl 2溶液中含有少量的FeCl 3，为得到纯净的CuCl 2•2H 2O 晶体，加入________， 调至pH ＝4，使溶液中的Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe 3＋)＝_____________。
过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl 2•2H 2O 晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl 2•2H 2O 晶体得不到纯的无水CuCl 2，原因是___________________（用化学方程式表示）。
由CuCl 2•2H 2O 晶体得到纯的无水CuCl 2的合理方法是。