人教版化学必修2讲义：第一章 物质结构 元素周期律 第3节
第三节化学键[知识梳理]一、离子键和离子化合物1．离子键(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。
(2)成键粒子：阴离子和阳离子。
(3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。
(4)存在：离子化合物。
(5)表示：电子式：如NaCl Na＋[]－MgCl2NaOH Na＋[]－2．离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物。
(2)形成过程①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
如：原子：NaNa×、Mg×Mg×阳离子：Na＋Na＋、Mg2＋Mg2＋；阴离子：Cl－②形成过程：。
特别提醒NH4Cl是离子化合物而不是共价化合物，电子式是【自主思考】1．(1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？(2)离子化合物中一定只含有离子键吗？提示(1)不一定。
一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能生成共价化合物，如AlCl3。
(2)不一定。
离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，如KOH除含有离子键外还含有O—H共价键。
二、共价键及其表示方法1．共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。
(4)存在①非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。
②共价化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。
③某些离子化合物，如NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。
(5)分类(6)表示：①电子式：如HCl②结构式：如N2N≡N、HCl H—Cl、CO2O===C===O。
2．共价化合物(1)定义：以共用电子对形成的化合物。
(2)形成过程：提醒HClO的电子式是H，而不是；结构式是H—O—Cl，而不是H—Cl—O。
【自主思考】2．只有共价化合物中才含有共价键吗？提示不是。
共价化合物中一定含有共价键，单质和离子化合物中也可能含有共价键，如H2、O2、Cl2、NH4Cl、NaOH等均含有共价键。
3．所有的非金属单质中都含有共价键？提示错误。
绝大多数非金属单质中存在共价键，但是稀有气体等单质分子内无化学键。
分子间存在分子间作用力。
三、化学键分子间作用力和氢键1．化学键(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
(2)形成类别①原子间价电子的转移——离子键。
②原子间价电子的共用——共价键。
(3)化学反应的本质：一个化学反应的发生，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。
2．分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。
(2)规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高，如卤素单质的熔、沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2。
3．氢键如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用，叫做氢键。
氢键不是化学键，可看作一种较强的分子间作用力。
点拨化学键既影响物质的物理性质，又影响物质的化学性质；而分子间作用力只影响物质的物理性质。
[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)任何物质中均含有化学键()(2)含有金属元素的化合物一定是离子化合物()(3)全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物()(4)由分子组成的物质中一定存在共价键()(5)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物()(6)离子化合物中一定不存在共价键()(7)含有共价键的化合物一定是共价化合物()(8)共价化合物中可能含有离子键()(9)构成单质分子的粒子一定含有共价键()(10)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物()(11)不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)√(11)×2．对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金刚石，回答下列问题：(1)不存在化学键的是_______________________________________________________。
(2)属于共价化合物的是_____________________________________________________。
(3)属于离子化合物的是_____________________________________________________。
(4)既含离子键，又含共价键的是_____________________________________________。
答案(1)Ne(2)HCl、H2SO4(3)NaOH、NaCl、NH4Cl(4)NaOH、NH4Cl探究一、化学键与物质类别的关系【合作交流】1．根据离子化合物和共价化合物的概念分析。
(1)在共价化合物中一定存在共价键，是否可以存在离子键？(2)在离子化合物中一定含有离子键，是否可以存在共价键？(3)根据上面的分析，判断“只要含有离子键的化合物就是离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物”这句话是否正确？提示(1)在共价化合物中一定不存在离子键，如HF、H2O分子中只有共价键。
如果含有离子键，那么此物质就属于离子化合物。
(2)可以存在共价键。
如Na2O2、NaOH、NH4Cl等离子化合物中既有离子键又有共价键。
(3)正确。
只要化合物中含有离子键，它一定是离子化合物，但离子化合物可能含有共价键。
共价化合物中必须只含有共价键，不能含有离子键。
2．含共价键的物质一定是共价化合物吗？提示不一定。
如非金属单质(O2、Cl2、N2等)中含共价键，但不属于化合物；某些离子化合物(如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等)中既含离子键，也含共价键，属于离子化合物；只要含有离子键的化合物就是离子化合物。
3．非金属单质(除稀有气体外)可能存在极性键吗？化合物中可能存在非极性键吗？提示(1)非金属单质由同种元素的原子构成，同种原子吸引电子的能力相同，电子对不偏向任何一个原子，不能形成极性键，故非金属单质中不可能存在极性键。
(2)化合物中可能存在非极性键，如H2O2、Na2O2等。
【点拨提升】1．离子化合物与共价化合物的比较2.(1)“三个一定”①离子化合物中一定含离子键。
②含离子键的一定是离子化合物。
③共价化合物中一定不含离子键。
(2)“三个可能”①离子化合物中可能含有共价键，如NaOH。
②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3。
③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。
【典题例证1】下列说法正确的是()A．只含有共价键的物质属于共价化合物B．所有物质中均含有化学键C．含有离子键的物质肯定含金属元素D．只要含离子键的化合物就属于离子化合物解析只含有共价键的化合物属于共价化合物，物质包括单质和化合物，A错误；稀有气体中无化学键，B错误；铵盐是离子化合物，但无金属元素，C错误；只要含离子键的化合物就属于离子化合物，D正确。
答案 D【学以致用1】下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A．HCl B．KClC．CaCl2D．NH4NO3解析HCl中只有共价键，KCl和CaCl2中只有离子键，NH4NO3中既有离子键又有共价键。
答案 D探究二、用电子式表示物质及其形成过程【合作交流】1．在电子式中，元素符号周围的“·”和“×”所表示的意义相同吗？提示相同，都表示电子。
只不过来源不同，“×”表示的是来自于钙原子的电子，“·”表示的是来自于氟原子的电子。
2．列举用电子式表示离子化合物的形成过程容易出现的错误有哪些？提示用电子式表示离子化合物的形成过程，易出现下列错误：(1)漏标离子的电荷数；(2)离子所带的电荷数与元素的化合价分不清；(3)阴离子漏加方括号；(4)把相同的离子归在一起，如MgCl2错写成(5)把“―→”写成“===”等。
【点拨提升】书写电子式的注意要点(1)同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”。
如：×Mg×不能写成·Mg×。
(2)主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。
如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。
阴离子的最外层都是8电子结构(H－除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。
(3)离子化合物中阴、阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。
(4)写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。
(5)防止化合物类型判断错误，即离子化合物与共价化合物分不清。
(6)防止漏写未参与成键的电子对。
【典题例证2】下列电子式中正确的是()解析氧化钠中钠离子不能合并，应为Na＋[]2－Na＋，A错误；硫化氢是共价化合物，应为H H，B错误；钡离子的电子式就是其离子符号，氢氧根的电子式是[]－，C 正确；二硫化碳分子中，硫原子的最外层不是8个电子，漏掉了一对电子，应为，D错误。
答案 C【学以致用2】 下列电子式书写正确的是( )解析 A 、B 均漏写未参与成键的电子，D 中C 、O 共用电子对数目标错，也不满足8电子稳定结构，正确写法为。
答案 C探究三、物质变化过程中化学键的变化 【合作交流】1．有化学键断裂的过程一定是化学反应吗？提示 不一定。
如NaCl 受热熔化断裂离子键，HCl 溶于水断裂共价键，但都不是化学变化。
2．有化学键形成的过程一定是化学反应吗？提示 不一定。
如从水溶液中结晶形成离子化合物时有离子键形成，但这个过程是物理变化。
【点拨提升】 1．化学反应的本质一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。
如化学反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
实质：旧键断裂：H —H ―→H ＋H(吸收能量) Cl —Cl ―→Cl ＋Cl(吸收能量)新键的形成：H ＋Cl ―→H —Cl(放出能量) 2．化学键的破坏(1)化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏。
(2)离子化合物的溶解或熔化过程。
离子化合物―――――→溶解或熔化电离――――――→离子键被破坏阴、阳离子 (3)共价化合物的溶解或熔化过程。
①溶解过程：能与水反应的共价化合物――→如SO 2、CO 2共价键被破坏属于共价化合物的电解质――→如H 2SO 4、HCl共价键断裂生成阴、阳离子 部分非电解质――→如蔗糖、酒精共价键不被破坏 ②熔化：(4)单质的熔化或溶解过程。
【人教版】化学必修二：《卤族元素》ppt课件
第一章 原子结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第3课时 卤族元素
情景导入
大家知道，有雨必先有云，但是有云 不一定有雨。自然界过冷云降雨(或雪)是由 于云中除小水滴外，还有足够的冰晶——饱 和水汽或过冷水滴在冰核(不溶于水的尘粒) 作用下凝华或冻结而形成的冰相胚胎。过冷云中水滴的水 分子会不断蒸发并凝华到冰晶上，冰晶不断长大以致下落 为雪，如果云下气温高于0℃，它们就会融化成雨。如果自 然界这种云雾中缺少足够的冰晶，因云中水滴十分细小， 能够长期稳定地在空气中悬浮而降不下来，于是就只有云 而无雨。
F2与水发生置换反应，生成O2和HF。均易溶于有机溶剂； 接
(9)卤族元素形成的简单离子，除F－外，都容易与Ag ＋形成不溶于硝酸的沉淀AgX，根据沉淀的颜色不同，可 用来检验溶液中的卤素离子。
典例 精析
►变式应用
1．(双选题)砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素， 试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( BC )
►变式应用
2．鉴别Cl－、Br－、I－可以选用的试剂是( B )
A．碘水、淀粉溶液
栏
B．氯水、四氯化碳
目 链
接
C．淀粉、KI溶液
D．硝酸银溶液、稀HNO3
知识 导学
4．根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属
性越强。如氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金
属性：F>Cl>Br>I。
栏
5．根据置换反应，活动性强的非金属单质可置换出
目 链
活动性相对较弱的非金属单质。如Cl2＋2NaBr===2NaCl
接
＋Br2，则非金属性：Cl>Br。
必修二第一章第三节第一课时离子键学历案
第一章物质结构元素周期律第三节化学键第一课时《离子键》学历案【学习主题】离子键。
人教版高中化学必修二第一章第三节第一课时。
【设计者】冯晓伟【学习目标】1、通过对NaCl形成过程的分析，使学生理解离子键和离子化合物的涵义，培养学生的宏观辨识与微观探析的能力；2、通过讲解用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程，培养学生的证据推理与模型认知的能力。
【评价任务】1、完成思考2.3.4.5以及例1。
（检测目标1）2、完成思考6以及例2.3.4。
（检测目标2）3、完成课堂检测。
（检测目标1、2）【学习过程】一、课前准备【思考1】一百多种元素组成了成千上万种物质，这是为什么？二、课中学习【实验探究】钠在氯气中燃烧(课本21页实验12)宏观现象:。
化学方程式:。
【思考2】请从电子转移的角度分析产物氯化钠的形成过程。
【思考3】在氯化钠中Na+和Cl-之间的强烈作用可能是哪些作用?一、离子键1.离子键的定义:2.离子键的特点：(1) 成键作用:(包括和)。
(2)成键原因:。
(3)成键微粒:。
(4)成键元素（主要）:元素和元素。
二、离子化合物1.定义:由构成的化合物。
2.存在（物质类别）:。
【思考4】所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？【思考5】非金属不能形成离子键吗？例1. 下列化合物中有离子键的是（）A.KIB.HBrC.Na2SO4D.NH4ClE.H2CO3三、电子式1.定义:在元素符号周围用小黑点(或×)表示原子的的式子。
2.书写原则：（1）最外层电子最多占据4个方向（2）每个方向最多2个电子例2.用电子式表示原子或离子：K Ca O FK+ Ca2+ O2- F-注意：阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。
例3．用电子式表示化合物（注意相同的离子不能合并）CaCl2 Na2SMgO KF例4.用电子式表示以下物质的形成过程：KBr：______________________________________________ MgCl2：____________________________________________ Na2S：______________________________________________ 注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。
人教版化学必修二知识点
人教版化学必修二知识点第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
人教版高中化学必修二《元素周期律》课件
2．化合价指的是一定数目的一种元素的原子与一定 数目的其他元素的原子化合的性质，元素化合价的数值与 原子的电子层结构，特别是最外层电子数有关。例如，稀 有气体原子核外电子排布已达稳定结构，既不易得到电子 也不易失去电子，所以稀有气体元素的常见化合价为0。 镁原子最外层只有2个电子，容易失去这两个电子而达到 稳定结构，因此镁元素在化合物中通常显＋2价；氯原子 最外层有7个电子，只需得到1个电子便可达到稳定结构， 因此氯元素在化合物中可显－1价。
原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元 素的主要化学性质。从初中所学知识我们知道，金属元素 的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容 易失去电子，达到相对稳定结构；而非金属元素的最外层 一般多于4个电子，在化学反应中易得到电子而达到8个电 子的相对稳定结构。原子得到或失去电子后的阴、阳离子 也可用结构示意图来表示。
层，弧形上的数字表示该层的电子数。
二、元素性质与原子核外电子排布的关系 1．最外层电子数排满8个(He为2个)形成稳定结构， 不易得失电子，化学性质稳定。
最外层电子较少的(<4)易失去电子，达到稳定结构， 表现出金属性；最外层电子较多的(>4)易得电子或形成共 用电子对，从而形成稳定结构，表现出非金属性。通常， 我们把最外层8个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称 为相对稳定结构，一般不与其他物质发生化学反应。当元 素原子的最外层电子数小于8(K层小于2)时，是不稳定结 构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方 设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。
3．画出下列微粒的结构示意图 C________ O________ Al3＋________ Si________ Cl－________ Ar________ K________ Ca________
第一章第三节第2课时 共 价 键
学键
熔化时破坏共价键
能与水反应的某些 溶于水后，分子内共价 活泼非金属单质 键被破坏
金品质•高追求
我们让你更放心！
返回
◆化学•必修2•(人教版)◆ 特别关注：(1)化学反应中，并不是反应物中所有的化学 键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，
只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。
A．CaCl2
B．KOH
C．H2O
D．HF
金品质•高追求
我们让你更放心！
返回
◆化学•必修2•(人教版)◆
一、共价键与共价化合物 下列说法正确的是( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物 D．只有非金属原子间才能形成共价键
金品质•高追求
我们让你更放心！
返回
◆化学•必修2•(人教版)◆ (2)写出Cl2形成的过程。 ___________________________________。 — 结构式：在化学上，常用“ ____”表示一对电子，所得的
Cl—Cl ，H2的结构式______ H—H 。 式子叫结构式。Cl2的结构式______
返回
◆化学•必修2•(人教版)◆ (3)分子间形成氢键对物质的水溶性有影响，如NH3极易 溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
(4)通常N、O、F这三种元素的氢化物易形成氢键。常见
易形成氢键的化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等。
金品质•高追求
我们让你更放心！
返回
◆化学•必修2•(人教版)◆ (5)氢键用“X…H”表示。如水分子间的氢键：
《必修2》第一章第3讲：化学键(一)
101网校高一（必修2）化学同步+提高精讲精练系列—《第一章物质结构元素周期律》新疆实验中学马金辉【引言】从元素周期表我们可以看出，到目前为止，我们虽然已经发现了一百多种元素，然而，这些元素所组成的物质却数以千万计。
由不同元素组成的形形色色的化学物质【思考】看到整个物质世界乃至宇宙由这么多形形色色的物质构成，我们有何感想？1、元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？2、原子之间为何要结合在一起？这种结合是否自发？3、这种结合作用强烈么？6、所有元素的原子间都需要通过作用才能形成化学物质么？7、我们人体是否由物质构成？【材料】氢分子（H2）是由2个氢原子（H）构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，而它的分解率还不到1%。
这说明了什么？【小结】原子之间能自发结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。
这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键。
根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类，首先我们来学习离子键一、离子键【实验】Na和Cl2的反应【现象】______色火焰，产生______烟。
【结论】反应生成了不同于反应物的_________。
【方程式】【分析】从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新物质氯化钠，从微观考虑，又该如何解释呢？【思考】1、在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？（___力和____力）2、阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？（到一定距离达到_________）1、定义：使_______________之间结合成化合物的_________作用称为离子键。
2、成键粒子：_____________3、成键过程：4、成键本质：_________________（实际是________和________的平衡状态）（1）引力：______________间的静电吸引作用。
（2）斥力：______与______间，________与________间的静电排斥作用。
高一化学必修二第一章第三节化学键
化学键
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
叫做化学键
离子键
共价键
金属键
化学键 的类型
第七页，编辑于星期六：一点 二十八分。
一 离子键 实验1-2
现象
剧烈燃烧，瓶中出现了大量白烟， 原来的黄绿色逐渐消失。
化学方程式
△
2Na + Cl2== 2NaCl
NaCl形成的原因是什么呢?
8
第八页，编辑于星期六：一点 二十八分。
第二十三页，编辑于星期六：一点 二十八分。
【解析】 离子键是指阴、阳离子通过静电作用形成的
化学键，静电作用指的是静电吸引和静电排斥的平衡，选项
A正确；NH4Cl中NH
＋
4
与Cl－间也存在离子键，选项B和C均不
正确；离子化合物是指含有离子键的化合物，选项D正确。
【答案】 AD
第二十四页，编辑于星期六：一点 二十八分。
3
等多原子组成的离子，特别应注意“铵盐”都是离子化
合物，如NH4Cl、NH4NO3等，但全部由非金属元素组成。
第二十五页，编辑于星期六：一点 二十八分。
【典例2】 (2012·经典习题选萃)以下叙述中，错误的是 ()
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性 增强
B．在氯化钠中，氯离子和钠离子靠静电作用结合 C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
第九页，编辑于星期六：一点 二十八分。
带相反电荷的钠离子和氯离子，通过 __静__电__作_用___结合在一起，从而形成与单质 钠和单质氯性质完全不同的氯化钠。
第十页，编辑于星期六：一点 二十八分。
离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键 从NaCl的形成过程知道，在Na+和Cl-之间存在着作用力
高中化学人教版必修二《1.3.3化学键——分子间作用力、氢键》课件
四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力 定义： 把分子集合在一起的作用力叫做分子间作
用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱很多，是一种柔弱的相互作用，它主 要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金 属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范畴很小（一样是300－500pm）,只有分子间 的距离很小时才有。
（4）一样来说，对于组成和结构类似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤 素单质：
又如气态氢化物：
但是：
讨论：
2、氢键
为何HF、H2O和NH3 的沸点会反常呢？
定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种 比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱很多，比分子 间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径 很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间 易形成氢键。
（3）特点：具有方向性。
（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、 沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是 由于固体融化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力 和氢键
4、下列说法正确的是（ B ） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、共价化合物中可以有离子键
5、下列说法正确的是（C ）
A、单质分子中一定存在共价键 B、气态物质中一定有共价键 C、在共价化合物中一定有共价键 D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键
《必修2》第一章第3讲：化学键(二)
101网校高一（必修2）化学同步+提高精讲精练系列—《第一章物质结构元素周期律》新疆实验中学马金辉三、共价键【实验】H2在Cl2中安静的燃烧现象：出现______色火焰，生成的___色气体HCl遇到空气中，出现_____状。
反应原理：【引言】微观分析H和Cl的原子结构，你认为HCl的形成与NaCl是一样的么？为什么?【分析】【思考】用电子式，如何表现上述变化过程？【拓展】在离子键的八隅律理论很好地解释了离子化合物的形成之后，于1926年，路易斯为了解决非离子化合物中的成键问题，提出了未成对电子配对理论，使化学键理论更加完善。
1、定义：原子之间通过________________所形成的相互作用，叫做共价键。
2、成键粒子：__________________3、成键本质：______________对成键两原子的电性作用4、成键原因：（1）通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到__________的饱和的__电子或___电子结构。
（2）通过共用电子对，__________两成键原子的原子核，使之处于平衡状态。
（3）通过以共用电子对形成共价键，原子的体系总能量______，更___________。
5、成键条件：同种或不同种____________原子之间。
【反常：__________；________】6、存在范围：一般在（1）某些_________的多原子单质中，如：（2）非金属的气态_________中，如：（3）非金属_________中，如：（4）非金属不同价态__________中，如：（5）某些特殊的非金属互化物中，如：（6）某些复杂_________中，如：（7）大多____________中，如：（8）某些离子化合物中，如：7、共价化合物：（1）定义：原子间仅以_____________结合而形成的化合物。
（2）常见：非金属_________、___________、______________等。