化学基本概念 基本原理
九年级化学基本概念与基本原理
化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及能量转化的科学。
它是自然科学的重要分支之一，对于人类社会的发展和进步起着不可忽视的作用。
以下将介绍九年级化学的基本概念与基本原理。
一、化学基本概念：1.物质：物质是人类感官可以察觉的一切实体，包括固态、液态和气态的物质。
物质由原子组成，原子又由更小的质点，质子、中子和电子构成。
2.元素与化合物：元素是由同一种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素的原子按照一定比例结合而成的物质。
元素和化合物是物质最基本的组成部分。
3.混合物：混合物是由两种或以上的物质按照一定比例混合而成的物质。
混合物的成分可以通过物理方法进行分离。
4.反应：反应是指物质发生变化的过程，包括化学反应和物理反应。
化学反应是指物质发生化学变化，产生新物质。
物理反应是指物质在不改变其化学组成的情况下发生可逆变化。
5.分子与离子：分子是由两个或以上的原子紧密结合而成的单个化学实体。
离子是带正电荷或负电荷的化学实体，在化学反应中可以交换电子。
二、化学基本原理：1.质量守恒定律：质量守恒定律是化学反应中一个重要的基本原理，它指出在封闭体系中，化学反应前后原子的总质量保持不变。
即化学反应是在质量守恒的条件下进行的。
2.原子价与化合价：原子价是元素原子中外层电子数目的一种表示方法，它决定了元素的化学性质。
化合价是指元素在化合物中的化学定价，它是元素与其他元素结合时所带电价数目的表示。
3.化学键：化学键是原子之间相互连接形成的力，它用于保持化合物的稳定形态。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
4.摩尔质量与相对分子质量：摩尔质量是指一个物质的质量与该物质的摩尔数之比。
相对分子质量是一种无量纲的物理量，它用来表示分子中各原子的相对质量。
5.负离子与正离子：负离子是指带负电荷的离子，它是通过失去电子而形成的。
正离子是指带正电荷的离子，它是通过获得电子而形成的。
6.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱按照一定的物质比例进行反应，生成盐和水。
化学的基本概念和原理
化学的基本概念和原理化学作为一门重要的自然科学学科，探索了物质的组成、性质以及相互转化的过程。
本文将介绍化学的基本概念和原理，包括原子结构、化学反应、化学键、化学平衡和化学动力学等方面。
一、原子结构在化学中，原子是构成物质的基本单位。
根据量子力学理论，原子由原子核和绕核电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子具有正电荷，中子则是中性的。
而绕核电子则围绕着原子核而运动，具有负电荷。
原子的核外壳层中的电子数量决定了元素的化学性质。
二、化学反应化学反应是物质发生变化的过程，涉及原子之间的重新组合和电荷的重新分配。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和电化学反应等多种类型。
化学方程式是表示化学反应的一种方式，用化学式和反应条件表示物质的变化过程。
三、化学键化学键是原子之间形成化合物的力。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
共价键是两个原子通过共享电子而连接在一起，形成分子化合物。
离子键是由离子之间的电荷吸引力而形成的键，通常由金属和非金属元素之间形成。
金属键则是金属元素之间形成的键，共享电子形成“电子海”。
四、化学平衡化学平衡是指在一个封闭系统中，化学反应前后物质组成保持稳定的状态。
化学平衡可以利用平衡常数来描述。
平衡常数(K)是反应物浓度与生成物浓度的比值，在一定温度下保持不变。
当反应到达平衡状态时，正向反应与逆向反应的速率相等。
五、化学动力学化学动力学研究化学反应的速率和反应机理。
反应速率取决于反应物的浓度、温度和催化剂等因素。
常见的反应速率与浓度的关系可以用速率方程表示。
反应机理则描述了反应过程中发生的分子碰撞和化学键的形成和断裂。
六、应用与发展化学的基本概念和原理在众多领域有着广泛的应用。
在生活中，化学帮助我们理解食物的成分、药物的治疗原理以及环境污染的防治措施等。
在工业领域，化学用于合成新材料、研发新药物、改善生产工艺等。
此外，在环境保护、能源开发和食品安全等问题上，化学的应用也扮演着重要的角色。
了解化学的基本概念和原理
了解化学的基本概念和原理化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化及其相互关系的科学。
它是自然科学的基础学科之一，对我们日常生活和工业生产都有着重要的影响。
了解化学的基本概念和原理是理解这门学科的第一步。
本文将介绍化学的基本概念和原理，帮助读者对化学有更深入的了解。
一、物质的基本组成物质是构成宇宙的基本要素，它包括元素和化合物两种形态。
元素是由原子组成的纯物质，化学符号用来表示元素；化合物是由两种或更多种元素通过化学键结合而成的物质，化学式用来表示化合物。
通过元素和化合物的组合，构成了丰富多样的物质世界。
二、原子结构和元素周期表原子是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子带中性，电子带负电荷。
原子核由质子和中子组成，电子绕核外层运动。
原子以元素周期表的形式呈现，元素周期表按照原子序数的增加顺序排列，并按照元素的性质进行分类。
元素周期表的结构和元素的位置反映了元素的一些基本特征。
三、化学键和化学反应化学键是原子之间形成的相互作用力，用来连接原子，构成化合物。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正离子和负离子之间的吸引力形成；共价键是由两个原子共享一对电子形成；金属键是金属原子之间的共享电子。
化学反应指的是化学物质之间的变化过程，包括化学方程式、反应速率、平衡态等概念。
化学方程式用化学式表示化学反应的摄取和释放的物质。
反应速率指的是反应物消耗或生成的速度，受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
平衡态是指反应物浓度达到一定比例时，正反应速率相等，反应似乎停止。
四、酸碱中和和氧化还原反应酸碱中和是化学反应的一种形式，是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
酸具有质子（H+）供体的性质，碱具有质子（H+）受体的性质。
酸碱反应中，质子从酸转移到碱，达到中和的目的。
氧化还原反应是指物质与氧化剂之间的相互转化过程。
氧化剂可以吸收电子，被氧化，物质则损失电子，被还原。
氧化还原反应是许多物质变化的基础，也是许多生物过程的关键。
化学的基本原理
化学的基本原理化学是研究物质的组成、性质、结构及其转化过程的科学领域。
在了解化学的基本原理之前，我们首先要明确几个基本概念。
一、元素与化合物元素是由一种类型的原子组成的物质。
自然界中有多种元素，比如氧气、氢气、碳等。
这些元素可以通过化学反应的方式组合形成化合物。
化合物由两种或更多种不同元素的原子组成。
例如，水是由氢和氧元素的原子组成的化合物。
二、原子与化学键原子是构成物质的最基本单位。
原子由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子不带电，电子带有负电荷。
质子和中子位于原子核中，而电子则绕着核心旋转。
原子通过化学键相互连接形成分子或离子。
化学键是指原子之间的相互作用力，使得原子能够形成稳定结构。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
共价键是由共享电子对形成的，离子键是由正负电荷吸引力形成的，而金属键是由金属原子之间的电子云形成的。
三、化学反应化学反应是指物质之间的转化过程，也就是原子和分子重新组合成新物质的过程。
在化学反应中，原子和分子之间的化学键被破坏，新的化学键形成。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等不同类型。
合成反应是将两个或多个物质合成为一个新的物质，例如合成水。
分解反应是将一个物质分解为两个或多个物质，例如水分解为氢气和氧气。
置换反应是指一个元素或基团被另一个元素或基团替代，例如金属的腐蚀。
氧化还原反应涉及到电子的转移过程，其中一个物质失去电子被氧化，另一个物质获得电子被还原。
四、摩尔和反应计量在化学中，摩尔是物质的计量单位，用来表示物质的数量。
一个摩尔的物质包含约6.02×10^23个实物粒子，这个数目被称为阿伏伽德罗常数。
摩尔的概念使得化学反应能够更加精确地描述和计量。
反应计量指的是在化学反应中，不同物质之间的摩尔比例。
通过反应计量，我们可以确定反应物和生成物之间的化学量关系。
反应计量在实际操作中也非常重要，可以帮助我们合理设计实验和控制反应过程。
化学概论知识点总结
化学概论知识点总结化学概论是化学的基础知识，它包括了化学的基本概念、化学反应、化学原理、理论和实验基础等内容。
化学概论是学习化学的入门课程，通过学习化学概论可以了解化学的基本原理和规律，为深入学习更高级的化学学科奠定了基础。
本文将对化学概论的各个知识点进行总结，帮助大家更好地掌握化学知识。
一、化学的基本概念1. 物质和能量物质是构成世界的基本元素，它可以通过化学反应进行转化。
能量是物质运动的动力，化学反应过程中常常伴随着能量的转化。
物质和能量是化学研究的核心概念。
2. 原子和分子原子是构成物质的最小单位，分子是由原子组成的。
化学反应就是原子和分子之间的转化过程。
了解原子和分子的结构对于理解化学反应及其规律至关重要。
3. 元素和化合物元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同元素组成的。
化学反应常常涉及元素之间的组合和分解。
熟悉元素和化合物的性质对于化学学习具有重要意义。
二、化学反应1. 化学反应的基本概念化学反应是指原子和分子之间的转化过程，它包括了化学方程式、化学反应速率、化学平衡等概念。
了解化学反应的基本概念有助于理解反应机制及其动力学特性。
2. 化学反应的热力学热力学是研究物质能量转化和热力学规律的科学，它对于理解化学反应的能量变化和热力学特性起到了至关重要的作用。
了解热力学对于深入理解化学反应过程至关重要。
3. 化学反应的速率和平衡化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成的量，化学平衡是指反应物和生成物浓度达到一定比例的状态。
了解反应速率和平衡对于控制和调控化学反应过程具有重要意义。
三、化学原理1. 原子结构原子由核和电子组成，核内有质子和中子，电子围绕核旋转。
熟悉原子结构对于理解元素的性质和化学反应过程有重要意义。
2. 元素周期律元素周期律是根据元素的周期性和规律性排列起来的一张表格，它可以帮助我们了解元素的性质及其规律。
掌握元素周期律对于预测元素的化学性质和性能至关重要。
3. 化学键和分子结构化学键是原子之间的连接力，分子是由原子通过化学键结合而成的。
化学基本概念和原理
单位
克
是比值，无单位
计算公式
（溶质质量/溶液质量）×100%
水、二氧化碳
三、化学用语
1、化合价和离子符号
项目
价标符号
离子符号
意义
表示某元素或原子团的化合价
表示某种离子所带的电荷数
写法
化合价的正、负在前，数字在后：
写在元素符号或原子团的正上方
数字在前，正、负号在后：写在元素符号或原子团的右上方
举例
+2 –1 +1-2
MgCl2H2O
Mg2+Cl-H+O2-
四、溶液
化学基本概念和原理
一、物质的宏观组成和微观构成：
1、分子和原子
项目
分子
原子
定义
保持物质化学性质的最小粒子
化学变化中的最小粒子
本质区别
化学变化中，分子可以再分
化学变化中，原子不可以再分
相似点
1、质量、体积都很小
2、都是在不断运动的
3、同种分子性质相同，不同分子性质各异：
同种原子性质相同，不同原子性质各异
和两个氢原子构成的
联系
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称
二、物质的分类
1、混合物和纯净物
项目
混合物
纯净物
概念
由两种或两种以上物质混合而成。这些物质间没有发生化学反应，各自保持原有的性质
由一种物质组成
区别
1、多种物质
2、对由分子构成的物质而言，由不同种分子构成
3、没有固定的组成和性质
1、一种物质
2、对由分子构成的物质而言，由一种分子构成
3、有固定的组成和性质
有机化学的基本概念和原理
有机化学的基本概念和原理有机化学是研究有机物和其反应的科学，主要研究含碳的化合物。
有机化学的基本概念和原理是理解和掌握有机化学的关键。
下面将从有机化学的特点、碳的价电子、键的形成以及有机反应机理等方面探讨有机化学的基本概念和原理。
一、有机化学的特点有机化学研究的是含碳的化合物，而无机化学研究的是无机物。
有机化合物的共同特点是含有碳-碳键或碳-氢键。
碳原子的四个价电子能力使其形成复杂的分子结构，为有机化学提供了无限的可能性。
二、碳的价电子碳原子有4个价电子，可形成4个共价键。
其中，三个价电子以单键的形式与其他原子结合，第四个价电子则用于构建碳骨架或与其他原子形成多重键。
而其他非金属元素的价电子数目较少，因此无法像碳一样形成复杂的分子结构。
三、键的形成原理在有机化学中，键的形成原理包括共价键的形成和键的极性。
共价键的形成是指两个原子共享一对电子，通过电子云重叠来实现。
共价键的稳定性取决于电子云的重叠程度和电子云的密度。
而键的极性是指共价键中电子密度不均匀，其中一个原子对电子的吸引力较大。
极性键的特点是由于电子云偏向一个原子，使该原子带有部分正电荷，而另一个原子则带有部分负电荷。
四、有机反应机理有机反应机理是指有机反应的整体过程和细节。
它描述了反应物转化为产物的步骤和中间物的生成消失过程。
有机反应机理可以分为基于键裂解和键生成的机理类型。
键裂解的机理包括自由基反应机理、离子反应机理和共轭体系反应机理。
键生成的机理包括亲电反应机理和核催化反应机理。
结论：有机化学的基本概念和原理是理解和掌握有机化学的基础。
了解有机化学的特点、碳的价电子、键的形成原理和有机反应机理能够帮助我们理解和预测有机化合物的性质和反应方式。
通过不断学习和实践，我们可以进一步深入了解有机化学并应用于生物、医药等领域。
有机化学将继续为人类社会的发展做出贡献。
第一章复习 化学基本概念和原理
三、物质的性质和变化
物理变化、化学变化 物理性质、化学性质 化合反应、分解反应、置换反应、复分解 反应 氧化反应、还原反应 质量守恒定律 金属活动性顺序及其应用
催化剂 燃烧和燃烧的条件，缓慢氧化和自然 化学反应中的吸热和放热现象 爆炸，常见易燃物和易爆物的安全知识
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
四、化学用语和化学量
化学符号的含义，正确书写常见的元素符号 化学式的书写 化学式的应用 相对原子质量、相对分子质量 化学方程式的含义 化学方程式的书写和配平 根据化合价书写化学式，根据化学式判断化合价 原子结构示意图 离子符号的含义 酸、碱、盐的电离方程式
五、溶液
溶液、溶质、溶剂 饱和溶液、不饱和溶液 溶解度 溶液的导电性 温度、压强对气体溶解度的影响 固体溶解度曲线 常见的结晶水合物 混合物分离的常见方法：过滤、结晶等 风化 、潮解 溶液中溶质的质量分数 PH---溶液酸碱度的表示方法
第一章 化学基本概念和原理
一、物质的组成和分类
分子和原子的概念，分子和原子的区别和 联系 离子的含义，原子和离子的区别和联系 原子团的概念 元素的含义，元素与原子的区别和联系 混合物、纯净物 酸、碱、盐 氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物
二、物质的结构
原子的结构----原子核（质子、中子）和核 外电子 核外电子排布的初步知识 离子化合物与共价化合物的形成过程 （NaCl、HCl)
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（氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物） （还原剂→还原性→失电子→价升高→被氧化→氧化产物） （3）利用三个守恒（质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒） （4）掌握四条规律（强弱规律、价态归中规律、表现性质规律、先后顺序规
律）
二、离子在溶液中的行为
2007年
14、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正 确的是
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
28.（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜ｘ＜4，Ｍ＝Ｍｎ、 Ｃｏ、Ｚｎ或Ｎｉ）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下， 它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
化学基本概念 基本理论
高考命题特点、规律及应对策略
平度二中化学组
内容展示
一、氧化还原反应 二、离子在溶液中的行为 三、物质的量 分散系 四、化学反应与能量变化 五、电化学 六、化学反应速率和化学平衡 七、物质结构与性质（必修）
10年山东理综卷题目及分值分布
氧化 还原 反应
题目 .D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色 石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色
2009年
10.下列关于氯的说法正确的是 A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
12.下列关于有机物的说法错误的是 D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
13.下列推断合理的是 C.浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水
四年山东高考试题考点
1.氧化还原反应方程式的书写（不需要配平） 2.物质氧化性、还原性的判断 3.氧化还原反应的基本关系（被氧化、被还
原） 4.利用氧化还原反应进行除杂
命题规律
氧化还原反应是中学化学学习的主线，也是高考必考的考点 之一，不仅涉及无机、有机物质的化学性质，而且与能源（各 种电池）、工业生产（金属冶炼、氯碱工业、电镀、矿物利用 等）有密切关系，从近四年山东试题来看，题型主要是选择和 填空，难度适中，以定性判断为主，没涉及计算与配平。
14.29(1)
物质 的量
9.28( 4)
化学反应 与能量变
化
电化 学
化学反 应速率 和化学
平衡
离子在 溶液中 的反应
物质 结构 与性
质 （必 修）
10.28(4) 28(3) 28(2)( 14.15. 9、11
.29 3)
28(3)
分值 2
6
6
4
10 6
6
6
46
09年山东理综卷题目及分值分布
氧化 还原 反应
离子在溶 物质的 化学反
液中的行 量 应与能
为
量变化
电化 学
化学反 应速率 和化学
平衡
物质结 构与性 质（必
修）
题目 10、A 13、A
10、D 28、(2) 29
12、D 15
13、CD 28、(3)(4)
30、(1)
分值 6
13
总计
47分
1
2
12
14
10、B
28、(1) 11
8
5
08年山东理综卷题目及分值分布
b.(NH4) 2S
c.H2O2
d.KSCN
2008年
28．（14分）黄铜高矿温 （CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及 铁的化合物。
⑴冶炼铜的反应为
8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。
褪色后加热也能恢复原色高
30.（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室 以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验
步骤中试剂①为
（填代号）
a.KMnO4
氧化 还原 反应
离子在溶 液中的行
为
物质 的量
化学反应 与能量变
化
电化学
化学反 应速率 和化学
平衡
物质结构 与性质
（必修）
题目 分值
14、B 28、(3)
4
12、B 14ACD 29、(1) 6
28(2) 12、D 28、(2)
2
3
29、(2) 28、(1) 12、A 13
4
4
5
总计 28分
一、氧化还原反应
命题趋势
以社会实际问题或典型实例为载体，继续考 查对氧化还原反应有关概念的理解与应用;将氧化 还原反应与物质的分析推断结合在一起，考查学 科内知识的综合应用能力。从考纲看，氧化还原 方程式的配平、运用质量守恒、电子守恒、电荷 守恒，进行氧化还原反应的有关计算一般不会出 现。
应对策略
本专题复习一定要紧扣基本概念，理顺关系，正确分析元素化合价及其变化 情况，练习题的设计以定性判断为主，不要在定量计算题上随意加大难度。 复习思路:
⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：
S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应
催化的过程。
、
（不必配平）
⑶2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；S2O82-＋2Fe2+＝2SO42-＋2Fe3+；（离子方程 式不配平不扣分）
MFe2OxH2300℃～500℃MFe2O4常温分解ＣＯ2、ＳＯ2、ＮＯ2等
请写出MFe2Ox分解ＳＯ2的化学方程式 平）。
（不必配
29．(2007年高考理综山东卷)(15分)铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋ 和Fe2＋的实验步骤 _________________________________________。
氧化 还原 反应
离子在溶 液中的行
为
物质 的量
化学反应 与能量变
化
电化学
化学反 应速率 和化学
平衡
物质结 构与性 质（必
修）
题目 28(1)(4) 15、
13 9C
29(2) 14
11
28(3)(4) 30(2) 29(1)
30(3)
29(3)(4)
30⑴(3)
分值 6
20
总计 54分
6
6
8
4
4
07年山东理综卷题目及分值分布