山东省2014年春季高考试题化工医药资料
2014年山东省高考化学试卷答案与解析
2014年山东省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）22．C l、S、Ca、K半径逐渐减小．与得电子能力相同9．（5分）（2014•山东）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是，则失电子物质的量为mol，则失电子物质的量为mol 物质的量为mol10．（5分）（2014•山东）下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）．11．（5分）（2014•山东）苹果酸的结构简式为，下列说法正．与苹果酸互为同分异构体．13．（5分）（2014•山东）已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL ﹣1先增大再减小，不变，所以逐渐减小，即三、解答题29．（17分）（2014•山东）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L ﹣1•min﹣1，则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率α1=75%．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2不变（填“增大”“减小”“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是升高温度．（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣）．（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10﹣4mol•L ，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10mol•L﹣1）可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是bc：a、向溶液A中加适量水b、向溶液A中加适量NaOHc、向溶液B中加适量水d、向溶液B中加适量NaOH．，=，计算得到K=，K=故答案为：×30．（16分）（2014•山东）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7﹣组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝．﹣和AlCl4（1）钢制品应接电源的负极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为H2．（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为3mol．（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有bda、KClb、KClO3c、MnO2d、Mg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，不能（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式说明）．31．（20分）（2014•山东）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图所示装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）S（g）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（Ⅲ）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好，装置D的作用是防止倒吸，装置E 中为NaOH溶液．（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择ca、蒸馏水b、饱和Na2SO3溶液c、饱和NaHSO3溶液d、饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失），反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有ada、烧杯b、蒸发皿c、试管d、锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O3+2H═S↓+SO2↑+H2O，供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．Na））Na【化学---化学与技术】32．（12分）（2014•山东）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是低温下K2Cr2O7的溶解度远小于其它组分，随温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小．（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是除去Fe3+．（3）固体A主要为NaCl（填化学式），固体B主要为K2Cr2O7（填化学式）．（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液Ⅱ（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗最低．【化学--物质结构与性质】33．（2014•山东）石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为3．（2）图乙中，1号C的杂化方式是sp3，该C与相邻C形成的键角＜（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有O、H（填元素符号）．（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为12，该材料的化学式为M3C60．×+9=12×+6×=4【化学---有机化学基础】34．（2014•山东）3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：已知：HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有3种，B中含氧官能团的名称为醛基．（2）试剂C可选用下列中的b、d．a、溴水b、银氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu（OH）2悬浊液（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为．（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．。
2014年高考真题(化学)山东卷
2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）7A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH 2=CH2+HCl CH3CH2Cl均为取代反应B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应C Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应8A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O410．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是A．配制溶液 B．中和滴定 C．制备乙酸乙酯 D．制取收集干燥氨气11．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体12．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾13．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/ c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO‾)29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1∆H < 0 （I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2∆H < 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
2014年山东省高考化学试卷及解析
2014年山东省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）7．（5分）（2014•山东）下列选项中对应关系正确的是（）A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；均为取代反应B．由油脂得到甘油，由淀粉得到葡萄糖；均发生了水解反应C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2，Zn+Cu2+═Zn2++Cu，均为单质被还原的置换反应D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Cl2+H2O═HCl+HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应8．（5分）（2014•山东）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同9．（5分）（2014•山东）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A ．FeO B．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O410．（5分）（2014•山东）下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）A．配置溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙醇D．制备收集干燥的氨气11．（5分）（2014•山东）苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种．B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2D．与苹果酸互为同分异构体12．（5分）（2014•山东）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣13．（5分）（2014•山东）已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A．水的电离程度始终增大B．先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）三、解答题29．（17分）（2014•山东）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=_________（用K1、K2表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（Cl2）=_________ mol，NO的转化率α1=_________．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2 _________α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2_________（填“增大”“减小”“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是_________．（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO ﹣）由大到小的顺序为_________．（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10﹣5mol•L﹣1）可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是_________：a、向溶液A中加适量水b、向溶液A中加适量NaOHc、向溶液B中加适量水d、向溶液B中加适量NaOH．30．（16分）（2014•山东）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝．（1）钢制品应接电源的_________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_________，若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为_________．（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为_________mol．（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有_________a、KClb、KClO3c、MnO2d、Mg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，_________（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是_________（用离子方程式说明）．31．（20分）（2014•山东）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图所示装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）S（g）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（Ⅲ）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_________，则整个装置气密性良好，装置D的作用是_________，装置E中为_________溶液．（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_________．（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_________a、蒸馏水b、饱和Na2SO3溶液c、饱和NaHSO3溶液d、饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_________，已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_________，反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有_________a、烧杯b、蒸发皿c、试管d、锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_________已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O，供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．【化学---化学与技术】32．（12分）（2014•山东）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为_________，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是_________．（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_________．（3）固体A主要为_________（填化学式），固体B主要为_________（填化学式）．（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液_________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗最低．【化学--物质结构与性质】33．（2014•山东）石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为_________．（2）图乙中，1号C的杂化方式是_________，该C与相邻C形成的键角_________（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有_________（填元素符号）．（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为_________，该材料的化学式为_________．【化学---有机化学基础】34．（2014•山东）3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：已知：HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有_________种，B中含氧官能团的名称为_________．（2）试剂C可选用下列中的_________．a、溴水b、银氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu（OH）2悬浊液（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_________．（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为_________．2014年山东省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）7．（5分）考点：真题集萃；氧化还原反应；取代反应与加成反应；淀粉的性质和用途．专题：氧化还原反应专题；有机反应．分析：A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应；B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖；C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高；D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl 元素的化合价变化．解答：解：A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl为烷烃的取代反应，故A错误；B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均可发生水解反应，故B正确；C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后置单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；故选B．点评：本题为2014年高考真题，侧重氧化还原反应及有机反应类型的考查，把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大．8．（5分）考点：原子结构与元素周期率的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2﹣离子；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；D．互为同位素原子的化学性质几乎完全相同．解答：解：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2﹣离子具有强还原性，故B错误；C．S2﹣、Cl﹣、Ca2+、K+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故C错误；D．3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质几乎完全相同，电子能力相同，故D正确，故选D．点评：本题考查同主族元素性质递变规律、微粒半径比较、原子结构与性质关系等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．9．（5分）考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可根据物质的质量计算物质的量，计算失去电子的物质的量，可比较放出NO物质的量的多少．解答：解：假设质量都为mg，A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；B．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；C．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为×mol=mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，故选A．点评：本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，本题易错点为D，注意Fe元素化合价的判断，难度不大．10．（5分）考点：化学实验方案的评价；常见气体制备原理及装置选择；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定；乙酸乙酯的制取．专题：实验评价题．分析：A．玻璃棒的下端应在刻度线以下，且加水至刻度线1～2cm应改用胶头滴管定容；B．锥形瓶中为NaOH溶液，则利用酸式滴定管滴定碱溶液；C．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠吸收乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；D．收集氨气应利用向下排空气法．解答：解：A．玻璃棒的下端应在刻度线以下，图中玻璃杯下端在刻度线以上，且加水至刻度线1～2cm应改用胶头滴管定容，故A错误；B．锥形瓶中为NaOH溶液，则利用酸式滴定管滴定碱溶液，而图中锥形瓶上方为碱式滴定管，故B错误；C．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠吸收乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，图中制备乙酸乙酯实验合理，故C正确；D．收集氨气应利用向下排空气法，图中收集氨气时导管应伸到小试管的底部，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、中和滴定、乙酸乙酯的制备及氨气的制备实验等，把握实验基础知识和装置图的作用为解答的关键，注意实验的评价性、操作性分析，题目难度不大．11．（5分）考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：该分子中含有羧基和醇羟基，能发生消去反应、酯化反应、中和反应、氧化反应，据此分析解答．解答：解：A．该分子中含有羧基和醇羟基，所以能发生酯化反应的官能团有羧基和醇羟基，所以苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种，故A正确；B.1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，故B错误；C．能和Na反应是有羧基和醇羟基，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，故C错误；D．与苹果酸是同一种物质，故D错误；故选A．点评：本题考查了有机物的结构和性质，明确物质中含有的官能团及其性质是解本题关键，熟悉常见有机物的性质、常见有机化学反应，题目难度不大．12．（5分）考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．Al3+与S﹣发生互促水解反应；B．弱酸的阴离子以及能发生氧化还原反应的离子不能大量存在于酸性溶液中；C．弱碱性离子可存在水解呈碱性的离子；D．Fe3+水解呈酸性．解答：解：A．溶液无色，但Al3+与S﹣发生互促水解反应，不能大量共存，故A错误；B．弱酸性溶液中ClO﹣不能大量共存，且ClO﹣与I﹣发生氧化还原反应，故B错误；C．HCO3﹣水解呈碱性，可存在于弱碱性溶液中，故C正确；D．Fe3+水解呈酸性，不能存在与中性溶液中，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存问题，为高频常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质和反应类型的判断，难度不大．13．（5分）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．开始时，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，当氨水过量后，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小；B．根据一水合氨的电离平衡常数可知，该比值与氢氧根离子成反比，电解氨水的过程中，溶液中氢氧根离子浓度张东健增大；C．根据物料守恒，醋酸和醋酸根离子的物质的量之和不变，但是溶液体积增大，二者的浓度之和逐渐减小；D．CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，氨水与醋酸的浓度、体积相等时，溶液显示中性，根据电荷守恒可知c（NH4+）=c（CH3COO﹣）．解答：解：A．酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度之间进行，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度之间减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误；B．氨水的电离常数为：K=，c（OH﹣）与氢氧根离子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，所以该比值逐渐减小，故B错误；C．根据物料守恒，n（CH3COOH）与n（CH3COO﹣）之和始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和逐渐减小，故C错误；D．当加入氨水的体积为10mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO﹣），故D正确；故选D．点评：本题考查了酸碱混合时溶液定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解比较溶液中离子浓度大小的方法．三、解答题29．（17分）考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：（1）依据化学平衡常数概念，结合反应化学方程式书写平衡常数，依据特征计算得到平衡常数关系；（2）依据平衡三段式列式计算，依据速率概念、转化率概念的计算，平衡常数随温度变化；（3）0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液中NaNO3物质的量浓度为0．mol/L，NaNO2物质的量为0.1mol/L，溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液，已知HNO2的电离常数K a=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH 的电离常数K a=1.7×10﹣5mol•L﹣1，说明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，对应阴离子水解程度大，据此分析判断．解答：解：（1）2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g），△H1＜0 （Ⅰ），平衡常数K1=，2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），△H2＜0 （Ⅱ），平衡常数K2 =，（1）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=，计算得到K=，故答案为：；（2）在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，物质的量为7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1×10min×2L=0.15mol，依据平衡三段式列式计算；2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），起始量（mol）0.2 0.1 0变化量（mol）0.15 0.075 0.15平衡量（mol）0.05 0.025 0.15则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率α1=×100%=75%；其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，随反应进行，气体体积减小，为保持恒压所以容器体积减小，压强增大，平衡正向进行，平衡时NO的转化率α2增大；平衡常数随温度变化，不随浓度、压强变化，若要使K2减小，平衡逆向进行，反应是放热反应，依据平衡移动原理应升高温度，平衡逆向进行；故答案为：0.025；75%；＞；不变；升高温度；（3）0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液A中NaNO3物质的量浓度为0．mol/L，NaNO2物质的量为0.1mol/L，溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液，已知HNO2的电离常数K a=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10﹣5mol•L﹣1，说明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，对应阴离子水解程度大，醋酸根离子和亚硝酸根离子水解，两溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为：c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣）；使溶液A和溶液B的pH值相等的方法，依据溶液组成和性质分析，溶液A中NaNO3物质的量浓度为0．mol/L，NaNO2物质的量为0.1mol/L，溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液，溶液B碱性大于A溶液；a、上述分析可知，溶液B碱性大于A溶液，向溶液A中加适量水，稀释溶液，减小减小，不能调节溶液PH相同，故a不符合；b、向溶液A中加适量NaOH，增大碱性，可以调节溶液PH相同，故b符合；c、向溶液B中加适量水，稀释溶液碱性减弱，可以调节溶液PH，故c符合；d、溶液B碱性大于A溶液，向溶液B中加适量NaOH，溶液PH更大，不能调节溶液PH相同，故d不符合；故答案为：bc．点评：本题考查了化学平衡常数的计算，影响化学平衡的因素分析应用，电解质溶液中盐类水解，离子浓度大小比较，调节溶液PH的方法分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．30．（16分）考点：电解原理；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：电化学专题；几种重要的金属及其化合物．分析：（1）依据电镀原理分析，钢铁上镀铝是利用铝做阳极，钢铁做阴极，由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解液来实现；改用AlCl3水溶液作电解液是溶液中氢离子在阴极放电生成氢气；（2）依据氯和氢氧化钠反应的化学方程式分析判断，还原产物为氢气；（3）铝热反应需要引发剂引发高温反应，用少量氯酸钾和镁条引发，点燃镁条燃烧放热使氯酸钾分解生成氧气助燃产生反应引发所需要的温度；铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量H2SO4，滴加KSCN 溶液无明显现象，说明无铁离子，但不能说明固体中不含氧化铁，因为铝热反应生成铁，溶解于硫酸中铁可以还原铁离子为亚铁离子分析书写离子方程式；解答：解：（1）依据电镀原理分析，钢铁上镀铝是利用铝做阳极与电源正极相连，钢铁做阴极与电源负极相连，由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解液来实现，离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，则阴极反应生成铝是发生的还原反应，铝元素化合价降低，分析离子液体成分，结合电荷守恒分析可知是Al2Cl7﹣得到电子生成，电极反应为：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣；改用AlCl3水溶液作电解液是溶液中氢离子在阴极放电生成氢气，2H++2e﹣=H2↑；故答案为：负；4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣；H2 ；（2）依据铝和氢氧化钠反应的化学方程式分析，2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O，还原产物为氢气，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为3mol；故答案为：3；（3）铝热反应需要引发剂引发高温反应，用少量氯酸钾和镁条引发，点燃镁条燃烧放热使氯酸钾分解生成氧气助燃产生反应引发所需要的温度；铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量H2SO4，滴加KSCN 溶液无明显现象，说明无铁离子，但不能说明固体中不含氧化铁，因为铝热反应生成铁，溶解于硫酸中铁可以还原铁离子为亚铁离子，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+=3Fe2+；故答案为：bd；不能；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+．点评：本题考查了电解原理的分析应用铝热反应原理分析，氧化还原反应电子转移计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．31．（20分）考点：真题集萃；含硫物质的性质及综合应用；制备实验方案的设计．专题：实验题；氧族元素．分析：（1）利用液面差在一段时间不变检验气密性，D可防止液体倒吸，E中盛放NaOH溶液进行尾气处理；（2）C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，结合烧杯C中的反应分析；（3）观察SO2的生成速率，发生强酸制取弱酸的反应，为使SO2缓慢进入烧瓶C，应控制B中硫酸的加入速度，Ⅲ中发生S（g）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），反应达到终点是S完全溶解，烧杯、锥形瓶需要加热时必须使用石棉网，蒸发皿、试管可直接加热；（4）检测产品中是否存在Na2SO4，先加盐酸排除干扰，再利用氯化钡检验硫酸根离子．解答：解：（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好，D中左侧为短导管可防止液体倒吸，E中盛放NaOH溶液进行尾气处理，防止含硫化合物排放在环境中，故答案为：液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH；（2）C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，由Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）S（g）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（Ⅲ）可知，（Ⅰ）×2+（Ⅱ）+（Ⅲ）×3，得到总反应为2Na2S（aq）+Na2SO3（aq）+3SO2（g）3Na2S2O3（aq），则C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；（3）观察SO2的生成速率，发生强酸制取弱酸的反应，a不生成二氧化硫，bd中物质均与二氧化硫反应，只有c中饱和NaHSO3溶液适合制取二氧化硫；为使SO2缓慢进入烧瓶C，应控制B中滴加硫酸的速度，Ⅲ中发生S（g）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），反应达到终点是S完全溶解，可观察到溶液变澄清（或浑浊消失）；烧杯、锥形瓶需要加热时必须使用石棉网，故答案为：c；控制滴加硫酸的速度；溶液变澄清（或浑浊消失）；ad；（4）检测产品中是否存在Na2SO4，操作、现象和结论为取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质，故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质．点评：本题为2014年山东高考化学试题，涉及气密性检验、氧化还原反应及离子检验等，侧重实验分析能力及知识综合应用能力的考查，题目难度中等，注意（2）中发生的反应及总反应的分析为易错点．【化学---化学与技术】32．（12分）考点：真题集萃；物质的分离、提纯和除杂；制备实验方案的设计．专题：实验题．分析：由流程可知，溶解后条件pH除去少量杂质Fe3+，过滤后蒸发结晶得到Na2Cr2O7，然后加入KCl发生Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl，结合溶解度图可知，低温下K2Cr2O7的溶解度较小，则冷却结晶得到K2Cr2O7，母液II蒸发浓缩只有析出NaCl（A），母液Ⅲ冷却结晶主要得到K2Cr2O7（B），以此来解答．解答：解：由流程可知，溶解后条件pH除去少量杂质Fe3+，过滤后蒸发结晶得到Na2Cr2O7，然后加入KCl发生Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl，结合溶解度图可知，低温下K2Cr2O7的溶解度较小，则冷却结晶得到K2Cr2O7，母液II蒸发浓缩只有析出NaCl（A），母液Ⅲ冷却结晶主要得到K2Cr2O7，（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl，由溶解度图可知，低温下K2Cr2O7的溶解度远小于其它组分，随温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小，则可通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7晶体，故答案为：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl；低温下K2Cr2O7的溶解度远小于其它组分，随温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小；（2）母液中含少量杂质Fe3+，向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是除去Fe3+，故答案为：除去Fe3+；（3）由上述分析可知，A为NaCl，B为K2Cr2O7，故答案为：NaCl；K2Cr2O7；（4）用热水洗涤固体A，洗涤液中含K2Cr2O7，为提高产率又可使能耗最低，则回收的洗涤液转移到母液Ⅱ中，再冷却结晶得到K2Cr2O7，故答案为：Ⅱ．点评：本题为4014年山东高考化学试题，为化学与技术选做题，把握生产重铬酸钾的实验流程及溶解度的利用为解答的关键，注重分析能力、实验能力及知识综合应用能力的综合考查，题目难度中等．【化学--物质结构与性质】33．（2014•山东）考点：晶胞的计算；共价键的形成及共价键的主要类型；键能、键长、键角及其应用．专题：化学键与晶体结构．分析：（1）由图可知，甲中，1号C与相邻C形成3个C﹣C键；（2）图乙中，1号C形成3个C﹣C及1个C﹣O键，C原子以sp3杂化，为四面体构型；（3）电负性强的O原子与水中的O﹣H易形成氢键；水中的O原子易与氧化石墨烯中的O﹣H易形成氢键；（4）M原子位于晶胞的棱上与内部，C60分子位于顶点和面心，利用均摊法确定M原子和C60分子的个数比，从而确定化学式．解答：解：（1）由图可知，甲中，1号C与相邻C形成3个C﹣C键，形成σ键的个数为3，故答案为：3；（2）图乙中，1号C形成3个C﹣C及1个C﹣O键，C原子以sp3杂化，为四面体构型，而石墨烯中的C原子杂化方式均为sp2，为平面结构，则图乙中C与相邻C形成的键角＜图甲中1号C与相邻C形成的键角，故答案为：sp3；＜；（3）水中的O电负性较强，吸引电子能力的强，易与氧化石墨烯中的O﹣H上的H形成氢键，氧化石墨烯中O与水中的H形成氢键，故答案为：O、H；（4）M原子位于晶胞的棱上与内部，棱上有12个M，内部有8个M，其个数为12×+8=12，C60分子位于顶点和面心，C60分子的个数为8×+6×=4，M原子和C60分子的个数比为3：1，则该材料的化学式为M3C60，故答案为：12；M3C60．点评：本题为2014年山东高考化学试题，侧重物质结构与性质的考查，把握杂化类型、成键方式、氢键形成及晶胞均摊法计算为解答的关键，注重高考高频考点的考查，题材新颖，较好体现学生分析能力、知识迁移应用能力，题目难度中等．【化学---有机化学基础】34．（2014•山东）考点：真题集萃；有机物的推断；同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定；有机物的化学性质及推断．分析：由合成路线可知，甲苯发生取代反应生成A对甲基苯甲醛，再与CH3CHO在碱性条件下反应生成B，B 为，①中﹣CHO被弱氧化剂氧化为﹣COOH，而C=C不能被氧化，再酸化得到D，D与甲醇发生酯化反应生成E为，然后结合有机物的结构与性质来解答．解答：解：由合成路线可知，甲苯发生取代反应生成对甲基苯甲醛，再与CH3CHO在碱性条件下反应生成B，B。
山东省2014年春季高考试题化工医药
山东省2014年普通高校招生（春季）考试化工医药类专业知识试题本试卷分卷一（选择题）和卷二（非选择题）两部分。
满分200分，考试时间120分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
卷一（选择题，共100分）一、选择题（本大题50个小题，每小题2分，共100分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将符合题目要求的选项字母代号选出，并填涂在答题卡上）1．下列化学试剂的俗名与化学式不相符合的是A．烧碱-KOH B．小苏打-NaHCO3C．明矾-KAl(SO4)2·12H2O D．灰锰氧-KMnO42．配制0.1000mol·L-1K2Cr2O7溶液，应从图1-1中选用的仪器是图1-13.200mLNa2SO4溶液与2mol·L-1Ba(NO3)2溶液250mL恰好反应，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为A.2mol·L-1B.1.25mol·L-lC.1mol·L-1D.2.5mol·L-14．在pH=13的无色溶液中，能大量共存的一组离子是A.K+Na+HCO-3NO-3B.Na+NH4NO-3Cl-C.K+Na+NO-3Br- D.K+Mg2+Cl-SO-245．下列糖溶液不与托伦试剂反应的是A．葡萄糖B．果糖C．麦芽糖D．蔗糖6．已知成人胃液的pH=1，婴儿胃液的pH=5，则成人胃液中的[H+]是婴儿胃液中[H+]的A．5倍B．0.2倍C．104倍D．10-4倍7．关于电对Sn4+/Sn2+和Fe3+/Fe2+组成的原电池，下面说法错误的是A．正极反应：Fe3++e→Fe2+B．电子流向：正极→负极C．电池符号：（-）Pt|Sn2+、Sn4+||Fe2+、Fe3+|Pt(+)D．电池反应：Sn2++2Fe3+→Sn4++2Fe2+8．下列说法错误的是A．常温或低温下，铝制容器可用来贮运浓硫酸B．HCO-3因在水中电离出H+而使其溶液呈酸性C．配制SnCl2溶液时，应先将其溶于稀盐酸D．当镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁更易被腐蚀9．下列说法错误的是A．石墨和金刚石是碳元素的两种同位素B．化合物K2Cr2O7中元素铬的化合价是+6价C．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数D．浓硫酸敞口放置在空气中，其质量会增加10.在皂化反应中，不能提高油脂转化率的操作是A．加硫酸B．加烧碱C．加水D．加食盐11.通常用来区别伯、仲、叔醇的试剂是A．硫酸铜+酒石酸钾钠溶液B．品红盐酸盐+SO2溶液C．硝酸银+氨水D．无水氯化锌+浓盐酸12.乙烯基乙炔结构简式为CH2=CH - C≡CH，下列说法错误的是A．乙烯基乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．1mol乙烯基乙炔最多能与2mol的Br2发生加成反应C．乙烯基乙炔的分子内有两种官能团D．乙烯基乙炔能与AgNO3的氨溶液反应生成沉淀13.下列有机物类别与其通式不相符合的是A．饱和脂肪醛~C n H2n O B．饱和脂肪酸~C n H2n O2C．饱和脂肪醇~C n H2n+2O D．苯及其同系物~C n H2n-2（n≥6）14.下列反应式正确的是A.CH≡C-CH3+2HBr→CH2Br-CHBr-CH3B．HCHO+CH3OH+C．CH2=CH-CHO CH3CH2CH2OHD．+(CH3COO)2O+CH3COOH15.苯酚发生苯环上的取代反应时，产物中新取代基与羟基的相对位置主要为A．邻位B．间位C．对位D．邻位和对位16.下列有机物命名正确的是A．2，4，4-三甲基戊烷B．3-乙基戊烷C．2，5-二甲基戊烷D．2，3-二甲基-3-乙基丁烷17.测定工业氨水中氨含量时，先加过量硫酸标准溶液，再用氢氧化钠标准溶液滴定，最合适的指示剂是A．甲基红-亚甲基蓝（变色点pH=5.4）B．酚酞（变色点pH=9.1）C．百里酚酞（变色点pH=10.0）D．百里酚蓝（变色点pH=1.65）18.充分燃烧后，生成等物质的量CO2和H2O的有机物是A.CH4B.C2H6C.C2H6OD.C3H6O219.下列操作中，能出现沉淀的是A．在1-溴丙烷中直接加AgNO3溶液B．在1-溴丙烷中加蒸馏水，然后加AgNO3溶液C．在1-溴丙烷中加NaOH溶液，加热后酸化，然后加AgNO3溶液D．在1-溴丙烷中加乙醇后酸化，然后加AgNO3溶液20.下列物质与格氏试剂反应，能用于制备仲醇的是 A ．甲醛 B ．乙醛 C ．丙酮 D ．2-丁酮 21.下列有机物沸点最高的是A ．丙烯B ．甲醛C ．甲醇D ．丁烷 22．除去3-戊酮中少量的2-戊酮，可加入的试剂是A ．饱和NaHSO 3B ．托伦试剂C ．菲林试剂D ．2，4-二硝基苯肼 23.滴定分析中，为校正指示剂对铃析结果的影响，经常采取的措施是 A ．空白试验 B ．对照试验 C ．校准仪器 D ．校正方法 24.算式%10025.220250.0-02.22320.0⨯⨯）（的计算结果应为A.31%B.31.64%C.31.6%D.31.640% 25.0.5mol ·L -1HAc(Ka=1.8×10-5)溶液的pH 为 A.0.30 B.2.52 C.3.74 D.5.0526.在适当条件下，能发生水解反应但不能发生消除反应的有机物是 A.CH 3CH 2C(CH 3)2CH 2Br B.(CH 3)2CHCH 2CH 2Br C.CH 3CH(Br)CH 2CH 3 D.CH 3CH(CH 3)CH(Br)CH 3 27.用氢氧化钠标准溶液滴定弱酸溶液时，下列叙述正确的是A ．滴定剂浓度C 越大，突跃范围越大B ．化学计量点pH<7.0C ．弱酸的强度越小，突跃范围越大D ．可选甲基橙作指示剂28.用配位滴定法测定Bi 3+时，需加入盐酸羟氨消除Fe 3+的干扰，其采用的方法是 A ．控制酸度法 B ．配位掩蔽法 C ．沉淀掩蔽法 D ．氧化还原掩蔽法 29.用铬黑T 指示终点，在pH=10时，能用EDTA 准确滴定的金属离子是 A.Fe 3+ B.Mg 2+ C.Na + D.Al 3+30.用KMnO 4标准溶液滴定Fe 2+时，会导致测定结果偏低的情形是A ．移液管未用Fe 2+溶液润洗B ．滴定管未用KMnO 4溶液润洗C ．滴定时，标准溶液滴在锥形瓶外D ．滴定前未排除滴定管尖端气泡 31.使用分光光度计的过程中，调节0%T 时打开暗箱盖的作用是A ．关闭光路闸门B ．放入吸收池C ．取出吸收池D ．使透射比T 达到最大 32.含HCl 和H 3PO 4的混合液，用0.1000mol ·L -1的NaOH 标准溶液滴定，以甲基橙为指示剂，滴定至终点，耗去V 1mL ；再以酚酞为指示剂，用同一NaOH 标准溶液滴定至终点，耗去V 2mL ，若V 1=3V 2，则HCl 与H 3PO 4的物质的量之比为A.1：1 B ．2：1 C ．1：2 D ．3：133.法扬司法滴定时，为保持沉淀呈胶体状，应采取的措施是A ．增大试液浓度B ．加入淀粉C ．降低溶液酸度D ．加入硝基苯 34.测定某组分的吸光度时，使用参比溶液的作用是 A ．调节仪器0%T B ．调节仪器灵敏度C ．调节入射光强度D ．扣除试剂、吸收池壁等的吸光度 35.用碘量法测定Cu 2+时，在接近终点时加入KSCN 的目的是 A ．使Cu 2+反应完全 B ．便于终点颜色观察 C ．减少沉淀对I 2的吸附 D ．防止沉淀溶解 36.关于酶的叙述错误的是A ．酶是活细胞合成的B ．强酸可使酶发生变性C ．酶具有高度的专一性D ．酶能改变化学反应平衡状态 37.下列维生素中，其活性形式有传递氢作用的是A ．维生素B 1 B ．维生素PPC ．叶酸D ．维生素D 38.丙酮酸脱氢酶系中不含有的辅助因子是A ．TPPB ．FADC ．硫辛酸D ．四氢叶酸 39.有关酶的竞争性抑制，下列说法正确的是 A ．抑制剂的结构和底物结构相似B ．抑制剂结合于酶活性中心外的必需基团上C ．增加底物的浓度不能减轻抑制剂的抑制作用D ．不能用透析或超滤的方法去除抑制剂 40.DNA 的水解产物中不包含A ．胸腺嘧啶B ．鸟嘌呤C ．核糖D ．磷酸 41.有关A TP 的说法错误的是A ．可以通过氧化磷酸化生成B ．]ATP []ADP [值升高，可降低A TP 的生成速度C ．可在细胞液中生成D ．是体内最重要的高能化合物 42.下列有关蛋白质的说法正确的是A ．蛋白质的含氮量约占6.25%B ．盐析会使蛋白质变性C ．α-螺旋是蛋白质二级结构的一种D ．蛋白质变性时肽键断裂 43.通常把甘油、乳酸等转变为葡萄糖的过程叫做A ．有氧氧化B ．糖异生作用C ．糖酵解D ．β-氧化 44.氨基酸脱氨基作用产生的氨的去路不包括 A ．合成谷氨酰胺 B ．合成尿素C ．合成必需氨基酸D ．合成嘌呤、嘧啶等含氮物质 45.有关三羧酸循环的叙述错误的是A ．α-酮戊二酸脱氢酶系是关键酶B ．在线粒体内进行C ．有底物水平磷酸化D ．每次循环有三次脱氢，两次脱羧 46.糖酵解中生成NADH+H +的反应步骤是A ．磷酸烯醇式丙酮酸→丙酮酸B ．3-磷酸甘油醛→1，3-二磷酸甘油酸C ．苹果酸→草酰乙酸D ．1，3-二磷酸甘油酸→3 -磷酸甘油酸 47.NADH 氧化呼吸链和FADH 2氧化呼吸链共同的成分是 A ．NAD + B ．FAD C ．FMN D ．细胞色素 48.下列说法正确的是A ．DNA 是指导蛋白质合成的直接模板B ．mRNA 从3’+5’方向，每三个相邻的核苷酸构成遗传密码C ．AUG 是蛋白质翻译的起始密码D ．rRNA 可活化和转运氨基酸 49.下列不属于酮体的是A ．乙酰乙酸B ．β-羟丁酸C ．乙酰CoAD ．丙酮 50.关于tRNA 二级结构的叙述错误的是A ．具有反密码环B ．是由两条多核苷酸链形成的三叶草形结构C ．具有氨基酸臂D ．3’-末端都是CCA-OH 结构卷二（非选择题，共100分）二、简答题（本大题6个小题，每小题5分，共30分）1．X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，X原子的内外层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子核外电子数之和为18，Y的单质是空气中含量最多的成分。
2014年山东省春季高考化工医药类专业技能考试说明
2014年山东省春季高考化工医药类专业技能考试说明本专业技能考试说明以山东省教育厅制定的中等职业学校《化学工艺专业教学指导方案》、《药剂专业教学指导方案》和《中华人民共和国药典（2010年版）》及国家相关职业技能鉴定规范为依据，结合山东省中等职业学校教学的实际制定。
本考试说明包含与化工医药类专业有关的化学分析检验、化工生产技术、中药实践、药学实践等4个专业类目，每个专业类目包含若干个技能考试项目，主要测试考生运用有关基础知识和基本方法解决实际问题的能力，以及能够恰当使用仪器、设备和工具，熟练完成操作任务的专业基本技能、安全生产、职业规范、节能环保的意识和职业道德行为。
专业类目一化学分析检验项目A 化学检验基础1．项目技术要求（1）正确识别、选用实验仪器和其它用品。
（2）正确地选择洗涤剂，按规定的操作程序进行仪器的洗涤，仪器洗涤符合标准。
（3）正确使用托盘天平，称量质量符合要求。
（4）正确地取用固体药品、液体药品。
（5）正确地给物质加热或冷却。
（6）正确粗配一定浓度的试剂溶液并选择合适的容器贮存。
（7）正确地进行沉淀的分离与洗涤操作。
（8）正确使用试纸。
2．仪器和药品（1）仪器和用品：容量瓶、烧杯、量筒、表面皿、试剂瓶（聚乙烯塑料、棕色、无色、带橡皮塞）、胶头滴管、洗瓶、漏斗（架）、电炉、恒温水浴、冰浴、托盘天平、玻璃棒、试管（夹）、药匙、镊子、试纸、滤纸、标签纸、称量纸、毛刷、胶皮手套、工作服等。
计算器自备。
（2）药品：碳酸钠、硫酸钠、浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氯化钡、氯化钙、EDTA二钠盐、碘、碘化钾、高锰酸钾、蒸馏水、洗液、去污粉等。
实验药品均使用分析纯（A.R.）。
3．操作规范要求（1）服从监考人员安排，保持考场秩序。
（2）操作时穿好工作服，正确执行实验操作步骤，一丝不苟地进行实验。
（3）废液倒入指定的废液桶。
（4）实验完毕，仪器洗涤干净，药品仪器归位，实验台面清洁。
（5）遵守操作规范，避免损坏仪器和发生安全事故。
山东省2014年春季高考试题化工医药
山东省2014年普通高校招生（春季）考试化工医药类专业知识试题本试卷分卷一一 （选择题）和卷二（非选择题）两部分。
满分200分，考试时间120分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
卷一（选择题，共100 分）一、选择题（本大题 50个小题，每小题 2分，共100分。
在每小题列出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，请将符合题目要求的选项字母代号选出，并填涂在答题卡上） 1 •下列化学试剂的俗名与化学式不相符合的是3.200mLNa 2SO 4溶液与2mol • L -1 Ba(NO 3)2溶液250mL 恰好反应，则 Na 2SO 4溶液的物质的 量浓度为-1-l-1-1A. 2mol • LB.1.25mol • LC.1mol • LD.2.5mol • L 4.在pH-13的无色溶液中，能大量共存的一组离子是+A.KNa HCO 3NO 3B.Na NH4 NO 3Cl+-- + 2+2-C.K NaNO 3 Br D.KMgCl SO 45•下列糖溶液不与托伦试剂反应的是A •葡萄糖B •果糖C •麦芽糖D •蔗糖6.已知成人胃液的pH=1，婴儿胃液的pH=5，则成人胃液中的［H +］是婴儿胃液中［H +］的A • 5 倍B • 0.2 倍C • 104 倍D • 10-4 倍7•关于电对Sn 4+/Sn 2+和Fe 3+/Fe 2+组成的原电池，下面说法错误的是A .正极反应：Fe 3++e f Fe 2+ B. 电子流向：正极T 负极C. 电池符号：（-）Pt|Sn 2+、Sn 4+||F$、Fe 3+|Pt （+） D .电池反应：Sn 2++2Fe 3+T Sn 4++2Fe 2+ &下列说法错误的是A •常温或低温下，铝制容器可用来贮运浓硫酸 B. HCO 3因在水中电离出 H +而使其溶液呈酸性 C. 配制SnCI 2溶液时，应先将其溶于稀盐酸 D. 当镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁更易被腐蚀 9. 下列说法错误的是A • C . 2 •配制中选用的仪器是C.烧碱-KOHB .小苏打-NaHCO 3 明矶-KAI （SO 4）2 • 12H 2O D .灰锰氧-KMnO 4A •石墨和金刚石是碳元素的两种同位素B .化合物K 2Cr 2O 7中元素铬的化合价是+6价C .主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数D .浓硫酸敞口放置在空气中，其质量会增加 10. 在皂化反应中，不能提高油脂转化率的操作是A .加硫酸B .加烧碱C .加水D .加食盐 11. 通常用来区别伯、仲、叔醇的试剂是A .硫酸铜+酒石酸钾钠溶液B .品红盐酸盐+S02溶液C .硝酸银+氨水D .无水氯化锌+浓盐酸12•乙烯基乙炔结构简式为 CH 2=CH - C 三CH ，下列说法错误的是A .乙烯基乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 1mol 乙烯基乙炔最多能与 2mol 的Br 2发生加成反应C. 乙烯基乙炔的分子内有两种官能团D .乙烯基乙炔能与 AgNO 3的氨溶液反应生成沉淀 13. 下列有机物类别与其通式不相符合的是A .饱和脂肪醛~C n H 2n OB .饱和脂肪酸~C n H 2n O 2C .饱和脂肪醇~C n H 2n+2OD .苯及其同系物~C n H 2n-2 5》6）14. 下列反应式正确的是A.CH 三 C-CH 3+2HBr CH z Br-CHBr-CH 315. 苯酚发生苯环上的取代反应时，产物中新取代基与羟基的相对位置主要为 A .邻位 B .间位C .对位D .邻位和对位16. 下列有机物命名正确的是A . 2, 4, 4-三甲基戊烷B . 3-乙基戊烷C . 2, 5-二甲基戊烷D . 2, 3-二甲基-3-乙基丁烷17. 测定工业氨水中氨含量时，先加过量硫酸标准溶液，再用氢氧化钠标准溶液滴定，最合 适的指示剂是A .甲基红-亚甲基蓝（变色点 pH=5.4）B .酚酞（变色点 pH=9.1）C .百里酚酞（变色点 pH=10.0 ）D .百里酚蓝（变色点 pH=1.65 ）18.充分燃烧后，生成等物质的量 C O 2和H 2O 的有机物是A.CH 4B.C 2H 6C.C 2H 6OD.C 3H 6O 219. 下列操作中，能出现沉淀的是A .在1-溴丙烷中直接加 AgNO 3溶液B .在1-溴丙烷中加蒸馏水，然后加 AgNO 3溶液C .在1-溴丙烷中加NaOH 溶液，加热后酸化，然后加 AgNO 3溶液D .在1-溴丙烷中加乙醇后酸化，然后加 AgNO 3溶液r-CHO 浓 NaOHHCHO+CH 3OH+C . CH 2=CH-CHO ②HQ ICH 3CH 2CH 2OH+(CH 3COO) 2OC-CH 3+ CH J COOH+CH 3COOHCOQNa无水AlClj20. 下列物质与格氏试剂反应，能用于制备仲醇的是A .甲醛B .乙醛C .丙酮D . 2-丁酮 21. 下列有机物沸点最高的是A .丙烯B .甲醛C .甲醇D .丁烷 22. 除去3-戊酮中少量的2-戊酮，可加入的试剂是A .饱和NaHS03B .托伦试剂C .菲林试剂23•滴定分析中，为校正指示剂对铃析结果的影响，经常采取的措施是A .空白试验B .对照试验C .校准仪器D .校正方法 24.算式0.320(22.°2-°.°25°)100%的计算结果应为22.25A.31%B.31.64%C.31.6%D.31.640% 25.0.5mol • -1L HAc(Ka=1.85x 10-)溶液的pH 为A.0.30B.2.52C.3.74D.5.0526. 在适当条件下，能发生水解反应但不能发生消除反应的有机物是A.CH 3CH 2C(CH 3)2CH 2BrB.(CH 3)2CHCH z CH z BrC.CH 3CH(Br)CH 2CH 3D.CH 3CH(CH 3)CH(Br)CH 327. 用氢氧化钠标准溶液滴定弱酸溶液时，下列叙述正确的是A .滴定剂浓度 C 越大，突跃范围越大B .化学计量点pH<7.0C .弱酸的强度越小，突跃范围越大D .可选甲基橙作指示剂28•用配位滴定法测定 Bi 3+时，需加入盐酸羟氨消除Fe 3+的干扰，其采用的方法是A .控制酸度法B .配位掩蔽法C .沉淀掩蔽法D .氧化还原掩蔽法29. 用铬黑T 指示终点，在pH=10时，能用EDTA 准确滴定的金属离子是3+2+— +3+A.FeB.MgC.NaD.AI30. 用KMnO 4标准溶液滴定Fe 2+时，会导致测定结果偏低的情形是A .移液管未用Fe 2+溶液润洗B .滴定管未用KMnO 4溶液润洗C .滴定时，标准溶液滴在锥形瓶外D .滴定前未排除滴定管尖端气泡 31. 使用分光光度计的过程中，调节 0%T 时打开暗箱盖的作用是A .关闭光路闸门B .放入吸收池C .取出吸收池D .使透射比T 达到最大32. 含HCI 和H 3PO 4的混合液，用0.1000mol • L -1的NaOH 标准溶液滴定，以甲基橙为指示 剂，滴定至终点，耗去 V 1mL ;再以酚酞为指示剂，用同一 NaOH 标准溶液滴定至终点，耗 去V z mL ，若V 1=3V 2，贝V HCl 与H 3PO 4的物质的量之比为A.1 : 1 B . 2: 1 C . 1 : 2 D . 3: 133. 法扬司法滴定时，为保持沉淀呈胶体状，应采取的措施是A .增大试液浓度B .加入淀粉C .降低溶液酸度D .加入硝基苯34. 测定某组分的吸光度时，使用参比溶液的作用是A .调节仪器0%TB .调节仪器灵敏度C .调节入射光强度D .扣除试剂、吸收池壁等的吸光度35•用碘量法测定Cu 2+时，在接近终点时加入 KSCN 的目的是37. 下列维生素中，其活性形式有传递氢作用的是D . 2, 4-二硝基苯肼A .使Cu 2+反应完全BC .减少沉淀对12的吸附 36. 关于酶的叙述错误的是A .酶是活细胞合成的C .酶具有高度的专一性 .便于终点颜色观察D. 防止沉淀溶解B .强酸可使酶发生变性D .酶能改变化学反应平衡状态A .维生素B i B.维生素PP C.叶酸 D .维生素D 38•丙酮酸脱氢酶系中不含有的辅助因子是A . TPPB . FADC .硫辛酸D .四氢叶酸39. 有关酶的竞争性抑制，下列说法正确的是A•抑制剂的结构和底物结构相似B •抑制剂结合于酶活性中心外的必需基团上C.增加底物的浓度不能减轻抑制剂的抑制作用D .不能用透析或超滤的方法去除抑制剂40. DNA的水解产物中不包含A .胸腺嘧啶B .鸟嘌呤C.核糖D .磷酸41. 有关ATP的说法错误的是B . [ADP]值升高，可降低ATP的生成速度[ATP]C.可在细胞液中生成 D .是体内最重要的高能化合物42. 下列有关蛋白质的说法正确的是A .蛋白质的含氮量约占6.25%B .盐析会使蛋白质变性C. a螺旋是蛋白质二级结构的一种 D .蛋白质变性时肽键断裂43. 通常把甘油、乳酸等转变为葡萄糖的过程叫做A .有氧氧化B .糖异生作用C .糖酵解D . 3■氧化44. 氨基酸脱氨基作用产生的氨的去路不包括A .合成谷氨酰胺B .合成尿素C.合成必需氨基酸 D .合成嘌呤、嘧啶等含氮物质45. 有关三羧酸循环的叙述错误的是A . a酮戊二酸脱氢酶系是关键酶B .在线粒体内进行C.有底物水平磷酸化 D .每次循环有三次脱氢，两次脱羧46. 糖酵解中生成NADH+H +的反应步骤是A .磷酸烯醇式丙酮酸T丙酮酸B. 3-磷酸甘油醛T 1, 3-二磷酸甘油酸C.苹果酸T草酰乙酸D. 1, 3-二磷酸甘油酸T 3 -磷酸甘油酸47. NADH氧化呼吸链和FADH2氧化呼吸链共同的成分是A . NAD+B . FADC . FMND .细胞色素48. 下列说法正确的是A . DNA是指导蛋白质合成的直接模板B . mRNA从3' +5 '方向，每三个相邻的核苷酸构成遗传密码C . AUG是蛋白质翻译的起始密码D . rRNA可活化和转运氨基酸49. 下列不属于酮体的是A .乙酰乙酸B. 3羟丁酸C.乙酰CoA D.丙酮50. 关于tRNA二级结构的叙述错误的是A .具有反密码环B .是由两条多核苷酸链形成的三叶草形结构C.具有氨基酸臂D . 3'-末端都是CCA-OH结构卷二（非选择题，共100分）A .可以通过氧化磷酸化生成、简答题（本大题6个小题，每小题5分，共30 分）1. X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，X 原子的内外层电子数之比为 1 : 2, Y原子和Z原子核外电子数之和为18, Y的单质是空气中含量最多的成分。
2014山东化学高考试题及答案详解
2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）理科综合能力测试化学部分第I 卷（选择题 共42分）7．下表中对应关系正确的是 ACH 3CH 3+Cl 2 光CH 3CH 2Cl+HClCH 2=CH 2+HCl= CH 3CH 2Cl均为取代反应 B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应 CCl 2+2Br -=Br 2+2Cl - Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu 均为单质别还原的置换反应 D 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑Cl 2+H 2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C ．Cl -、S 2-、Ca 2+、K +半径逐渐减小D ．3517Cl 与3717Cl 得电子能力相同 9.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多是A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．FeSO 4D ．Fe 3O 410．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是11.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B.1mol 苹果酸可与3molNaOH 发生中和反应C.1mol 苹果酸与足量金属Na 反应生成1molH 2D.与苹果酸互为同分异构体12.下列有关溶液组成的描述合理的是A.无色溶液中可能大量存在Al 3+、NH 4+、Cl －、S 2－B.酸性溶液中可能大量存在Na +、ClO －、SO 42－、I －、C.弱碱性溶液中可能大量存在Na +、K +、Cl －、HCO 3－ D.中性溶液中可能大量存在Fe 3+、K +、Cl －、SO 42－ 13.已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，现向10mL ，浓度为0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A.水的电离程度始终增大B. 432()()c NH c NH H O +⋅先增大再减小 C.c(CH 3COOH)与c(CH 3COO -)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL 时，c(NH 4+)= c(CH 3COO -)29、（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO 2(g)+NaCl(s)垐?噲?NaNO 3(s)+ClNO(g) K 1 △H 1＜0 （I ）2NO(g)+Cl 2(g)垐?噲?2ClNO(g) K 2 △H 2＜0 （II ）（1）4NO 2(g)+2NaCl(s)垐?噲?2NaNO 3(s)+2NO(g)+Cl 2(g)的平衡常数K=____________（用K 1、K 2表示）。
14级成人高考《医用化学》试卷带答案
泰山医学院2013～2014学年第二学期 2014级业余影像学高起本、业余影像学高起本业余临床医学专科《医用化学》试卷(B)一、单选题（每小题 2分，共20分。
将答案填在下面的表格内）1.HCO 3-的共轭碱是（ B ）A.CO 2B.CO 3 2-－C.H 2CO 3 ：其为 HCO 3-的共轭酸D.H 2O2. 如用溶质的分子式表示基本单元，欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液 ( D )A. 质量摩尔浓度相同B.物质的量浓度相同C.溶质的摩尔分数相同D.渗透浓度相同3. 基态时碳原子中的某两个未成对电子的量子数值是 （ D ） A. 2，1，＋1，＋1/2和2，1，0，－1/2 B. 2，2，＋1，＋1/2和2，1，2，＋1/2C. 2，1，0，＋1/2和2，1，－1，－1/2D. 2，1，＋1，＋1/2和2，1，－1，＋1/2解析：因为是2p 电子，所以n=2，L=1; m 可以取0、1、-1; ms 可以取±1/2。
但两个电子应该取同值。
4. 已知ϕ (Ag +/Ag)= +0.7996V, ϕ (Cu 2+/Cu)=+0.3419V,ϕ (Mn 2+/Mn)= －1.185V, ϕ (Hg 2+/Hg 22+)=+0.920V ，由此可知标准状态时，电对中的还原剂的还原能力由强到弱的顺序是 （ C ）A. Hg 22+>Mn>Cu>AgB. Mn>Hg 22+>Ag>CuC. Mn>Cu>Ag>Hg 2 2+D. Cu>Ag>Mn>Hg 22+5. NH 3·H 2O 的离解平衡常数K b 是1.79×10－-5，则0.10mol/LNH 3·H 2O 中的［OH -－］是（ B ）A. 1.8×10－3mol/LB. 1.3×10－3mol/LC. 4.2×10－2mol/LD. 1.8×10－4mol/L 6．弱酸和弱碱能够被准确滴定的条件是 ( ？ cKa > 10-8 ) 7．与溴水产生白色沉淀的是AA.苯胺B.硝基苯C.苯甲酰胺D.氯苯（ ） 8. 鉴别苯乙酮可用试剂BA.托伦试剂B.斐林试剂C.品红亚硫酸试剂D.碘的碱溶液（ ） 9. 下列化合物中无顺反异构现象的是CA.2－溴－2－丁烯B.2－丁烯C.2－甲基－2－丁烯D.2－戊烯 （ ）10.. 有n 个手性碳原子的化合物应有旋光异构体的数目是（ C ）A. 2n 个B. 少于2n 个C. ≤ 2n 个D.≥2n个二、判断题（每题2分，共20分,对者划“A ”错者划“B ”，将答案填在下面的表格内）的NaCl 溶液和300mmol/L 的葡萄糖溶液，它们的渗透压相等，它们的物质的量浓度也相等。
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山东省2014年普通高校招生（春季）考试化工医药类专业知识试题本试卷分卷一（选择题）和卷二（非选择题）两部分。
满分200分，考试时间120分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
卷一（选择题，共100分）一、选择题（本大题50个小题，每小题2分，共100分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将符合题目要求的选项字母代号选出，并填涂在答题卡上）1．下列化学试剂的俗名与化学式不相符合的是A．烧碱-KOH B．小苏打-NaHCO3C．明矾-KAl(SO4)2·12H2O D．灰锰氧-KMnO42．配制0.1000mol·L-1K2Cr2O7溶液，应从图1-1中选用的仪器是图1-13.200mLNa2SO4溶液与2mol·L-1Ba(NO3)2溶液250mL恰好反应，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为A.2mol·L-1B.1.25mol·L-lC.1mol·L-1D.2.5mol·L-14．在pH=13的无色溶液中，能大量共存的一组离子是A.K+Na+HCO-3NO-3B.Na+NH4NO-3Cl-C.K+Na+NO-3Br- D.K+Mg2+Cl-SO-245．下列糖溶液不与托伦试剂反应的是A．葡萄糖B．果糖C．麦芽糖D．蔗糖6．已知成人胃液的pH=1，婴儿胃液的pH=5，则成人胃液中的[H+]是婴儿胃液中[H+]的A．5倍B．0.2倍C．104倍D．10-4倍7．关于电对Sn4+/Sn2+和Fe3+/Fe2+组成的原电池，下面说法错误的是A．正极反应：Fe3++e→Fe2+B．电子流向：正极→负极C．电池符号：（-）Pt|Sn2+、Sn4+||Fe2+、Fe3+|Pt(+)D．电池反应：Sn2++2Fe3+→Sn4++2Fe2+8．下列说法错误的是A．常温或低温下，铝制容器可用来贮运浓硫酸B．HCO-3因在水中电离出H+而使其溶液呈酸性C．配制SnCl2溶液时，应先将其溶于稀盐酸D．当镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁更易被腐蚀9．下列说法错误的是A．石墨和金刚石是碳元素的两种同位素B．化合物K2Cr2O7中元素铬的化合价是+6价C．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数D．浓硫酸敞口放置在空气中，其质量会增加10.在皂化反应中，不能提高油脂转化率的操作是A．加硫酸B．加烧碱C．加水D．加食盐11.通常用来区别伯、仲、叔醇的试剂是A．硫酸铜+酒石酸钾钠溶液B．品红盐酸盐+SO2溶液C．硝酸银+氨水D．无水氯化锌+浓盐酸12.乙烯基乙炔结构简式为CH2=CH - C≡CH，下列说法错误的是A．乙烯基乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．1mol乙烯基乙炔最多能与2mol的Br2发生加成反应C．乙烯基乙炔的分子内有两种官能团D．乙烯基乙炔能与AgNO3的氨溶液反应生成沉淀13.下列有机物类别与其通式不相符合的是A．饱和脂肪醛~C n H2n O B．饱和脂肪酸~C n H2n O2C．饱和脂肪醇~C n H2n+2O D．苯及其同系物~C n H2n-2（n≥6）14.下列反应式正确的是A.CH≡C-CH3+2HBr→CH2Br-CHBr-CH3B．HCHO+CH3OH+C．CH2=CH-CHO CH3CH2CH2OHD．+(CH3COO)2O+CH3COOH15.苯酚发生苯环上的取代反应时，产物中新取代基与羟基的相对位置主要为A．邻位B．间位C．对位D．邻位和对位16.下列有机物命名正确的是A．2，4，4-三甲基戊烷B．3-乙基戊烷C．2，5-二甲基戊烷D．2，3-二甲基-3-乙基丁烷17.测定工业氨水中氨含量时，先加过量硫酸标准溶液，再用氢氧化钠标准溶液滴定，最合适的指示剂是A．甲基红-亚甲基蓝（变色点pH=5.4）B．酚酞（变色点pH=9.1）C．百里酚酞（变色点pH=10.0）D．百里酚蓝（变色点pH=1.65）18.充分燃烧后，生成等物质的量CO2和H2O的有机物是A.CH4B.C2H6C.C2H6OD.C3H6O219.下列操作中，能出现沉淀的是A．在1-溴丙烷中直接加AgNO3溶液B．在1-溴丙烷中加蒸馏水，然后加AgNO3溶液C．在1-溴丙烷中加NaOH溶液，加热后酸化，然后加AgNO3溶液D．在1-溴丙烷中加乙醇后酸化，然后加AgNO3溶液20.下列物质与格氏试剂反应，能用于制备仲醇的是 A ．甲醛 B ．乙醛 C ．丙酮 D ．2-丁酮 21.下列有机物沸点最高的是A ．丙烯B ．甲醛C ．甲醇D ．丁烷 22．除去3-戊酮中少量的2-戊酮，可加入的试剂是A ．饱和NaHSO 3B ．托伦试剂C ．菲林试剂D ．2，4-二硝基苯肼 23.滴定分析中，为校正指示剂对铃析结果的影响，经常采取的措施是 A ．空白试验 B ．对照试验 C ．校准仪器 D ．校正方法 24.算式%10025.220250.0-02.22320.0⨯⨯）（的计算结果应为A.31%B.31.64%C.31.6%D.31.640% 25.0.5mol ·L -1HAc(Ka=1.8×10-5)溶液的pH 为 A.0.30 B.2.52 C.3.74 D.5.0526.在适当条件下，能发生水解反应但不能发生消除反应的有机物是 A.CH 3CH 2C(CH 3)2CH 2Br B.(CH 3)2CHCH 2CH 2Br C.CH 3CH(Br)CH 2CH 3 D.CH 3CH(CH 3)CH(Br)CH 3 27.用氢氧化钠标准溶液滴定弱酸溶液时，下列叙述正确的是A ．滴定剂浓度C 越大，突跃范围越大B ．化学计量点pH<7.0C ．弱酸的强度越小，突跃范围越大D ．可选甲基橙作指示剂28.用配位滴定法测定Bi 3+时，需加入盐酸羟氨消除Fe 3+的干扰，其采用的方法是 A ．控制酸度法 B ．配位掩蔽法 C ．沉淀掩蔽法 D ．氧化还原掩蔽法 29.用铬黑T 指示终点，在pH=10时，能用EDTA 准确滴定的金属离子是 A.Fe 3+ B.Mg 2+ C.Na + D.Al 3+30.用KMnO 4标准溶液滴定Fe 2+时，会导致测定结果偏低的情形是A ．移液管未用Fe 2+溶液润洗B ．滴定管未用KMnO 4溶液润洗C ．滴定时，标准溶液滴在锥形瓶外D ．滴定前未排除滴定管尖端气泡 31.使用分光光度计的过程中，调节0%T 时打开暗箱盖的作用是A ．关闭光路闸门B ．放入吸收池C ．取出吸收池D ．使透射比T 达到最大 32.含HCl 和H 3PO 4的混合液，用0.1000mol ·L -1的NaOH 标准溶液滴定，以甲基橙为指示剂，滴定至终点，耗去V 1mL ；再以酚酞为指示剂，用同一NaOH 标准溶液滴定至终点，耗去V 2mL ，若V 1=3V 2，则HCl 与H 3PO 4的物质的量之比为A.1：1 B ．2：1 C ．1：2 D ．3：133.法扬司法滴定时，为保持沉淀呈胶体状，应采取的措施是A ．增大试液浓度B ．加入淀粉C ．降低溶液酸度D ．加入硝基苯 34.测定某组分的吸光度时，使用参比溶液的作用是 A ．调节仪器0%T B ．调节仪器灵敏度C ．调节入射光强度D ．扣除试剂、吸收池壁等的吸光度 35.用碘量法测定Cu 2+时，在接近终点时加入KSCN 的目的是 A ．使Cu 2+反应完全 B ．便于终点颜色观察 C ．减少沉淀对I 2的吸附 D ．防止沉淀溶解 36.关于酶的叙述错误的是A ．酶是活细胞合成的B ．强酸可使酶发生变性C ．酶具有高度的专一性D ．酶能改变化学反应平衡状态 37.下列维生素中，其活性形式有传递氢作用的是A ．维生素B 1 B ．维生素PPC ．叶酸D ．维生素D 38.丙酮酸脱氢酶系中不含有的辅助因子是A ．TPPB ．FADC ．硫辛酸D ．四氢叶酸 39.有关酶的竞争性抑制，下列说法正确的是 A ．抑制剂的结构和底物结构相似B ．抑制剂结合于酶活性中心外的必需基团上C ．增加底物的浓度不能减轻抑制剂的抑制作用D ．不能用透析或超滤的方法去除抑制剂 40.DNA 的水解产物中不包含A ．胸腺嘧啶B ．鸟嘌呤C ．核糖D ．磷酸 41.有关A TP 的说法错误的是A ．可以通过氧化磷酸化生成B ．]ATP []ADP [值升高，可降低A TP 的生成速度C ．可在细胞液中生成D ．是体内最重要的高能化合物 42.下列有关蛋白质的说法正确的是A ．蛋白质的含氮量约占6.25%B ．盐析会使蛋白质变性C ．α-螺旋是蛋白质二级结构的一种D ．蛋白质变性时肽键断裂 43.通常把甘油、乳酸等转变为葡萄糖的过程叫做A ．有氧氧化B ．糖异生作用C ．糖酵解D ．β-氧化 44.氨基酸脱氨基作用产生的氨的去路不包括 A ．合成谷氨酰胺 B ．合成尿素C ．合成必需氨基酸D ．合成嘌呤、嘧啶等含氮物质 45.有关三羧酸循环的叙述错误的是A ．α-酮戊二酸脱氢酶系是关键酶B ．在线粒体内进行C ．有底物水平磷酸化D ．每次循环有三次脱氢，两次脱羧 46.糖酵解中生成NADH+H +的反应步骤是A ．磷酸烯醇式丙酮酸→丙酮酸B ．3-磷酸甘油醛→1，3-二磷酸甘油酸C ．苹果酸→草酰乙酸D ．1，3-二磷酸甘油酸→3 -磷酸甘油酸 47.NADH 氧化呼吸链和FADH 2氧化呼吸链共同的成分是 A ．NAD + B ．FAD C ．FMN D ．细胞色素 48.下列说法正确的是A ．DNA 是指导蛋白质合成的直接模板B ．mRNA 从3’+5’方向，每三个相邻的核苷酸构成遗传密码C ．AUG 是蛋白质翻译的起始密码D ．rRNA 可活化和转运氨基酸 49.下列不属于酮体的是A ．乙酰乙酸B ．β-羟丁酸C ．乙酰CoAD ．丙酮 50.关于tRNA 二级结构的叙述错误的是A ．具有反密码环B ．是由两条多核苷酸链形成的三叶草形结构C ．具有氨基酸臂D ．3’-末端都是CCA-OH 结构卷二（非选择题，共100分）二、简答题（本大题6个小题，每小题5分，共30分）1．X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，X原子的内外层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子核外电子数之和为18，Y的单质是空气中含量最多的成分。
回答下列问题：(1)写出元素X最高价氧化物的分子式；(2)元素Y的氢化物与HCl气体反应可产生什么现象？(3)比较元素X、Y的非金属性；(4)画出元素Z的原子结构示意图。
2．化合物甲、乙、丙的结构式如图2-1，回答下列问题：图2-1(1)写出化合物甲中含氧官能团的名称；(2)按酸性由强至弱排列化合物甲、乙、丙的顺序；(3)写出从三种物质中检出化合物乙所用的方法。