课时3《离子反应的应用》教案
课时3《离子反应的应用》教案
高一化学第二章第二节课时3 《离子反应的应用》教学设计主备人:张克玲 2017-10-16【教学目标】1、了解强、弱电解质的概念。
2、掌握离子共存条件的判断。
3、通过归纳总结离子反应的实质。
4、培养归纳、整理、探究事物规律的意识。
【教学重点、难点】1、判断在指定条件下，在同一溶液中离子能否大量共存；2、根据离子共存规律推断溶液组成；3、根据离子共存规律及指定条件推断溶液中可能存在的离子（即离子鉴定）【教学过程】一、基础知识介绍1、概念：只要离子组内有两种或多种离子能相互反应，则这组离子就不能大量共存。
2、离子不能大量共存的条件（离子不能大量共存的规律）：【学生展示评价】（1）生成气体或挥发性物质；（2）生成难溶物或微溶物；（3）生成弱电解质的物质；【反馈提升】以上均属于复分解反应型离子反应【开拓视野】（4）发生氧化还原反应；（5）发生络合反应；（不讲）（6）生双水解反应的离子不能大量共存；（不讲，泡沫灭火器原理）【特别注意】（7）酸酸式酸根离子不能与H+、OH-共存：如HCO3-、HS-（注意）（8）若题目中提示酸性溶液（pH＜7）或碱性溶液（pH＞7）应在各待选答案中均加入H+（注意）二．知识梳理1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存①有气体产生如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。
②有沉淀生成如： Ca2+、Mg2+、Ba2+等与SO42-、SO32-、CO32-等不能大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等与OH-不能大量共存是因为：Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；③有弱电解质生成如：OH-、ClO-、F-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO＋H+＝CH3COOH一些弱酸的酸式根或NH4+不能与OH-大量共存是因为：HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O此类离子反应总是朝着使溶液中某些离子浓度降低的方向进行！2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
高一化学教案-离子反应教案
高一化学教案－离子反应教案一、教学目标：1. 理解离子在化学反应中的作用；2. 了解离子的性质及反应规律；3. 掌握离子反应的写法、平衡及应用。
二、教学重、难点：1. 离子的性质及反应规律；2. 离子反应的写法、平衡及应用。
三、教学内容：1. 离子的概念；2. 离子反应的概念及例子；3. 离子反应的平衡；4. 离子反应的应用。
四、教学方法：1. 案例教学法；2. 实验教学法；3. 讨论教学法。
五、教学准备：1. 实验器材：试管、移液管、滴管等；2. 实验试剂：NaCl、AgNO3、HCl、BaCl2等；3. 相关文献及教学草案。
六、教学过程：1. 导入（5min）：介绍离子及离子反应的概念及涉及的范围。
2. 理论讲解（20min）：（1）离子反应的概念及例子；（2）离子的性质及反应规律；（3）离子反应的平衡。
3. 实验（25min）：以NaCl和AgNO3溶液反应为例，观察NaCl和AgNO3溶液混合后的变化，讲解离子反应的写法。
4. 讨论（10min）：通过讨论不同离子反应的应用，引导学生理解离子反应的重要性及作用。
5. 知识总结（5min）：总结离子反应的概念及写法。
七、教学反思：本课程通过讲解离子反应的概念及例子、离子的性质及反应规律、离子反应的平衡及应用，引导学生理解离子在化学反应中的作用，掌握离子反应的写法、平衡及应用。
在实验环节中，通过学生自己进行实验，加深对离子反应写法的理解。
通过讨论更多离子反应的应用及重要性，加深学生对该知识点的理解和应用，从而提高学生的综合素质。
离子反应教案
离子反应教案
一、目标：
学习离子反应的概念和基本原理，能够写出离子反应的化学方程式。
二、重点和难点：
离子反应的基本原理和离子反应方程式的书写。
三、教学方法：
讲授结合举例、实验和讨论相结合的方法。
四、教学过程：
1.引入
通过举例介绍离子反应的概念和意义，引发学生的兴趣。
2.讲解离子反应的理论基础
（1）离子的概念，离子的正电荷和负电荷；
（2）离子反应的基本原理，原子或分子中的离子相互作用引发离子反应；
（3）离子反应的特点，包括离子间的相互吸引力和离子间的电荷转移等。
3.实验展示离子反应
通过实验展示离子反应的过程，观察实验现象，引导学生理解离子反应的基本原理。
4.讨论离子反应方程式的书写
（1）简单的离子反应方程式的书写方法，注意正离子和负离子的配对；
（2）多元离子反应方程式的书写方法，强调离子间的相互作用和电荷平衡。
5.练习和作业布置
练习写出不同离子反应的化学方程式，并完成相应的作业。
五、教学反思：
通过本节课的教学，学生掌握了离子反应的基本概念和原理，并能够写出离子反应的化学方程式。
同时，通过实验和讨论，激发了学生对化学反应的兴趣和好奇心，并培养了学生的观察、实验和分析问题的能力。
可以进一步加强对离子反应的练习和应用，提高学生的实验操作能力。
新课标化学高中化学必修离子反应教案
新课标化学高中化学必修离子反应教案一、教学目标1.理解离子反应的概念、特点和分类。
2.掌握离子反应的书写方法和步骤。
3.能够运用离子反应的知识解释生活中的化学现象。
二、教学重点与难点1.教学重点：离子反应的概念、特点和分类，离子反应的书写方法。
2.教学难点：离子反应的书写步骤，离子反应在实际生活中的应用。
三、教学过程第一课时：离子反应的概念和特点一、导入1.回顾初中阶段学习的化学反应，引导学生思考：化学反应中有哪些物质参与？2.引导学生观察生活中的化学现象，如电解水实验，提出问题：电解水实验中，参与反应的物质是什么？二、新课讲解1.简要介绍离子反应的概念：离子反应是指在化学反应过程中，离子之间的相互作用和转化。
2.讲解离子反应的特点：a.反应速率快b.反应过程中有离子参与c.反应产物中有离子三、案例分析1.分析电解水实验中的离子反应，引导学生理解离子反应的概念和特点。
第二课时：离子反应的分类一、导入1.回顾上节课学习的离子反应概念和特点。
2.提问：离子反应有哪些类型？二、新课讲解1.讲解离子反应的分类：a.离子交换反应b.离子结合反应c.离子氧化还原反应d.离子配位反应2.分析各类离子反应的特点和书写方法。
三、案例分析1.学生分析具体案例，判断离子反应的类型。
第三课时：离子反应的书写方法一、导入1.回顾上节课学习的离子反应分类。
2.提问：如何书写离子反应方程式？二、新课讲解1.讲解离子反应的书写步骤：a.确定反应物和产物的离子形式b.写出反应物和产物的离子方程式c.约简离子方程式d.检查离子方程式的电荷守恒和原子守恒2.分析书写离子反应方程式时应注意的问题。
三、案例分析1.学生练习书写离子反应方程式。
第四课时：离子反应的应用一、导入1.回顾上节课学习的离子反应书写方法。
2.提问：离子反应在现实生活中有哪些应用？二、新课讲解1.讲解离子反应在生活中的应用，如水的净化、金属腐蚀与防护、药物制备等。
2.分析离子反应在环境保护、能源开发等方面的作用。
离子反应应用的教学设计
离子反应应用的教学设计离子反应是化学教学中的重要内容之一，它关乎到化学方程式的平衡、电离的强弱以及溶液浓度等概念的理解。
在教学设计中，可以采用多种教学策略和方法来帮助学生理解离子反应的应用。
以下是一个针对高中化学课程的离子反应应用的教学设计。
一、教学目标1.了解离子反应的基本概念和原理。
2.掌握离子反应方程式的写法和平衡。
3.理解离子反应在实际应用中的作用。
4.培养学生观察和实验分析的能力。
二、教学内容1.离子反应的基本概念和原理。
2.离子反应方程式的写法和平衡。
3.离子反应在实际应用中的作用。
三、教学方法1.讲授法：通过讲解离子反应的基本概念、原理和实际应用，引导学生理解和掌握相关知识。
2.实验法：通过准备一些有关离子反应的实验，并让学生观察和实验分析，培养学生实验观察和实验分析的能力。
3.讨论法：通过小组讨论和师生对话，引导学生深入思考和交流，促进学生对离子反应应用的理解。
四、教学过程第一步：导入（10分钟）教师可以通过提问的方式导入，例如：“你们曾经看到过哪些离子反应？离子反应有什么特点？离子反应在哪些实际应用中有重要作用？”帮助学生回顾基础知识，并激发他们的兴趣和思考。
第二步：讲解离子反应的基本概念和原理（20分钟）教师以幻灯片和实物示例等形式，讲解离子反应的基本概念和原理。
包括离子的定义、离子反应方程式的写法、离子的电离强度、以及离子反应的平衡等内容。
在讲解的过程中，教师可以通过示例、图示等方式生动地解释和演示，帮助学生形成对离子反应的整体认知。
第三步：进行离子反应实验（30分钟）教师提前准备好一些与离子反应相关的实验，例如：1. 氯离子与银离子的反应：在一个容器中放入氯化钠溶液，再滴加硝酸银溶液，观察是否出现白色沉淀。
2. 碳酸氢根离子与硫酸钙的反应：在一个容器中加入小苏打溶液，再滴加硫酸钙溶液，观察是否产生气泡。
教师引导学生观察实验现象，并帮助学生分析实验结果。
学生可以根据实验结果推测离子反应方程式，进一步理解离子反应的原理。
化学《离子反应》教案案例
化学《离子反应》教案案例一、教学目标1. 让学生理解离子反应的概念，知道离子反应发生的条件。
2. 通过实例分析，使学生掌握离子反应的书写方法和步骤。
3. 培养学生运用离子反应知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：离子反应的概念、离子反应的条件、离子反应的书写方法。
2. 教学难点：离子反应的实质、离子反应的书写步骤。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究离子反应的知识。
2. 利用实例分析，让学生通过观察、思考、讨论，掌握离子反应的书写方法。
3. 运用小组合作学习，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
四、教学准备1. 准备相关的实例，用于讲解离子反应。
2. 准备投影仪，用于展示实例和讲解。
3. 准备练习题，用于巩固所学知识。
五、教学过程1. 引入新课：通过展示实际例子，引导学生思考离子反应的概念和条件。
2. 讲解离子反应的概念：解释离子反应是指在溶液中，离子之间发生相互作用，形成新的物质的过程。
3. 讲解离子反应的条件：分析离子反应发生的条件，如反应物的溶解性、反应物的浓度等。
4. 讲解离子反应的书写方法：通过实例，讲解离子反应的书写步骤，如写出反应方程式、标注物质的溶解性和电荷等。
5. 课堂练习：让学生运用所学知识，解决实际问题，巩固离子反应的知识。
6. 总结与评价：对本节课的内容进行总结，对学生的学习情况进行评价。
7. 布置作业：布置相关的练习题，让学生课后巩固所学知识。
六、教学延伸1. 介绍离子反应在实际应用中的例子，如工业上的离子交换、水处理等。
2. 探讨离子反应在生物体内的应用，如神经传导、肌肉收缩等。
3. 引导学生思考离子反应在环境保护方面的作用，如重金属离子的去除、水质监测等。
七、课堂互动1. 提问：请学生回答离子反应的概念、条件和书写方法。
2. 讨论：分组讨论离子反应在实际应用中的例子，分享各自的发现和理解。
3. 问答：教师针对学生的回答进行点评和解答，引导学生深入理解离子反应。
化学实验教案离子反应的应用案例
化学实验教案离子反应的应用案例化学实验教案：离子反应的应用案例引言：化学实验是学生学习化学知识和培养实验技能的重要环节。
离子反应是化学实验中常用的实验方法，其应用广泛且具有重要意义。
本教案将通过介绍离子反应的应用案例，帮助学生更好地理解离子反应的原理和实验操作。
实验目的：1. 了解离子反应的概念和原理；2. 掌握离子反应的实验操作技巧；3. 探索离子反应在生活中的应用。
实验材料：1. 玻璃容器2. 盐酸3. 硫酸4. 碳酸钠5. 碳酸钙6. 镁带7. 锌带8. 铜片实验步骤：1. 实验一：酸碱中和反应将一定量的盐酸倒入玻璃容器中，逐渐加入碳酸钠至溶液呈中性pH值为7。
观察溶液的变化和产生的气体。
2. 实验二：沉淀反应将一定量的盐酸倒入玻璃容器中，逐渐加入碳酸钙溶液。
观察溶液中是否会有沉淀生成。
3. 实验三：金属活性实验将几片不同金属材料（如镁带、锌带和铜片）分别放入盐酸和硫酸溶液中。
观察金属与酸的反应产生的气体和颜色变化。
实验结果与讨论：1. 实验一中，当盐酸与碳酸钠反应时，会生成二氧化碳气体和盐水。
这是一种酸碱中和反应，通过酸和碱之间的化学反应来调节溶液的酸碱度。
2. 实验二中，盐酸与碳酸钙反应会产生二氧化碳气体，并生成白色的碳酸钙沉淀。
这是一种沉淀反应，通过两种溶液中的离子结合形成不溶性的沉淀。
3. 实验三中，镁带、锌带和铜片与酸反应时产生氢气。
但不同金属与酸反应的活性不同，锌带反应最为剧烈，镁带次之，铜片则没有反应产生气体。
这说明金属的活性与其在酸中的反应性有关。
实验拓展：1. 探究其他酸和碱之间的中和反应的实验条件和产物。
实验注意事项：1. 实验操作时应注意个人安全，避免酸溶液碰到皮肤或溅入眼睛。
2. 实验后要及时清洗实验仪器，避免化学品的残留。
实验小结：通过本次实验，我们了解了离子反应在酸碱中和、沉淀生成和金属与酸反应中的应用案例。
离子反应是化学实验中常用的实验方法，它帮助我们理解化学反应的原理和过程，并在生活中有着重要的应用，如调节溶液的酸碱度和检测离子等。
高一化学离子反应的应用教案
高一化学离子反应的应用教案教案标题：高一化学离子反应的应用教案教案概述：本教案旨在帮助高一学生理解和应用化学离子反应的概念。
通过实际案例的引入和实验操作的展示，学生将学会如何应用离子反应的知识解决实际问题。
教案将分为三个主要部分：引入离子反应的概念、离子反应的应用案例分析和实验操作演示。
教案目标：1. 理解离子反应的基本概念和原理；2. 掌握离子反应在实际应用中的运用方法；3. 培养学生的实验操作和科学思维能力。
教案具体步骤：引入离子反应的概念（15分钟）1. 引导学生回顾离子和离子化合物的概念；2. 通过示意图或实例，介绍离子反应的定义和基本原理；3. 引导学生思考离子反应在日常生活中的应用。
离子反应的应用案例分析（30分钟）1. 提供一些离子反应的实际应用案例，如水质净化、金属腐蚀防护等；2. 小组合作，学生们分析并讨论每个案例中离子反应的过程和原理；3. 学生展示他们的分析结果，并与其他小组进行讨论。
实验操作演示（45分钟）1. 选择一种与离子反应相关的实验，如酸碱中和反应；2. 展示实验操作步骤和所需材料，并解释实验原理；3. 引导学生观察实验现象，分析实验结果，并与离子反应的概念联系起来；4. 学生进行实验记录和数据分析，讨论实验中可能出现的误差和改进方法。
课堂总结和拓展（10分钟）1. 总结本节课的重点内容和学习收获；2. 提出拓展问题，引导学生进一步思考和探索离子反应的应用领域；3. 布置相关作业，巩固学生对离子反应的理解和应用能力。
教案评估：1. 课堂参与度评估：观察学生在小组讨论和实验操作中的积极参与程度；2. 分析案例评估：评估学生对离子反应应用案例的分析和解决问题的能力；3. 实验报告评估：评估学生对实验操作和结果分析的准确性和深度。
教案拓展：1. 邀请专业人士或相关行业从业者到课堂上分享他们在工作中如何应用离子反应的经验；2. 组织学生进行小型科学项目，让他们自主选择并应用离子反应解决实际问题；3. 引导学生阅读相关科普文章或学术论文，了解离子反应在科学研究领域的最新应用进展。
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课时3 《离子反应的应用》教学设计主备人:张克玲 2017-10-16【教学目标】1、了解强、弱电解质的概念。
2、掌握离子共存条件的判断。
3、通过归纳总结离子反应的实质。
4、培养归纳、整理、探究事物规律的意识。
【教学重点、难点】1、判断在指定条件下，在同一溶液中离子能否大量共存；2、根据离子共存规律推断溶液组成；3、根据离子共存规律及指定条件推断溶液中可能存在的离子（即离子鉴定）【教学过程】一、基础知识介绍1、概念：只要离子组内有两种或多种离子能相互反应，则这组离子就不能大量共存。
2、离子不能大量共存的条件（离子不能大量共存的规律）：【学生展示评价】（1）生成气体或挥发性物质；（2）生成难溶物或微溶物；（3）生成弱电解质的物质；【反馈提升】以上均属于复分解反应型离子反应【开拓视野】（4）发生氧化还原反应；（5）发生络合反应；（不讲）（6）生双水解反应的离子不能大量共存；（不讲，泡沫灭火器原理）【特别注意】-、HS-（注意）（7）酸酸式酸根离子不能与H+、OH-共存：如HCO3（8）若题目中提示酸性溶液（pH＜7）或碱性溶液（pH＞7）应在各待选答案中均加入H+（注意）二．知识梳理1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存①有气体产生如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。
②有沉淀生成如： Ca2+、Mg2+、Ba2+等与SO42-、SO32-、CO32-等不能大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等与OH-不能大量共存是因为：Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；③有弱电解质生成如：OH-、ClO-、F-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO＋H+＝CH3COOH一些弱酸的酸式根或NH4+不能与OH-大量共存是因为：HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O此类离子反应总是朝着使溶液中某些离子浓度降低的方向进行！2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（不讲，学生问时可以适当扩展）①一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如：I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于：2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、 2Fe3+＋ S2-=S↓＋2Fe2+、 2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。
②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如：NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在下不能共存；如：SO32-、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生：2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。
如：ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。
3．一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
（不讲，学生问时可以适当扩展）如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、PO43-、SiO32-、等存在于碱性溶液，而不存在于酸性溶液。
如：Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等存在于酸性溶液，而不存在于碱性溶液。
而上述两组离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
因为：3CO32-＋2Al3+＋3H2O==3 CO2↑＋2Ai(OH)3↓ 3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等4．由于形成络合离子，离子不能大量共存。
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。
如：Fe3+和SCN-由于Fe3+＋SCN-==[Fe(SCN)]2+等络合反应的发生而不能大量共存，还有[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]三．典题讲解问题1：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）Ａ．1.0mol/L的KNO3溶液中：H+ Fe2+ Cl- SO42-B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4+ Ba2+ AlO2- Cl-C. PH=12的溶液：K+ Na+ CH3COO- Br-D. 与铝反应产生氢气的溶液：Na+ K+ CO32- Cl-解析：A中H+与NO3-的组合具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，所以不可大量共存。
在考试常见的还有H+与ClO-、MnO4-的组合也具有强氧化性，不能和具有还原性的离子共存;B中甲基橙呈红色说明溶液呈酸性，存在H+，弱酸根离子AlO2-不能大量存在；C溶液呈碱性，互相之间不发生反应可以大量共存；D中与铝反应产生氢气的溶液既可以呈酸性，也可以呈碱性，若溶液为酸性，弱酸根离子CH3COO-不可以大量存在，若溶液为碱性，可以大量共存。
但题干要求一定能大量共存，所以选C。
问题2：在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是( )（A）NH4+ NO3- Al3+ Cl-（B）Na+ AlO2- K+ NO3-（C）MnO4- K+ SO42- Na+（D）K+ SO42- HCO3- Na+解析：在酸性溶液中，AlO2-、HCO3-均不可大量存在，溶液为无色透明而MnO4- 为紫红色，所以选A问题3：因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是 ( ) （A）Ca2+ Br- Fe3+ CO32- （B）Fe2+ Cl- NO3- H+ （C）Fe3+Ca2+H+NO3-（D）NO3- OH- Cl- Ba2+解析：A中离子不可大量共存因Ca2+与CO32-可以发生复分解反应产生沉淀；C、D中离子可以大量共存，B中“H++NO3-”的组合具有强氧化性，能与Fe2+发生氧化还原反应，故选B四．归纳总结判断离子共存的关键是看离子间能否发生反应，以及是否符合指定条件，总结起来就是一句话：一色二性三特殊四反应。
一色。
溶液的颜色。
若限定为无色溶液，则Cu2+(蓝色)、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnO4- (紫红色)等有色离子不能够存在；二性。
溶液的酸性和碱性。
在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如CO32-、SO32-、AlO2-、CH3COO-、S2-、ClO-、F-、SiO32-、C6H5O-等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等）均不能大量存在；酸式弱酸根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
三特殊。
指三种特殊情况：①AlO2-与HCO3-不能大量共存：AlO2-+ HCO3-+H2O==Al(OH)3↓+ CO32-；②“H++NO3-”的组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生反应，而这种组合往往较为隐蔽，不易被察觉；③NH4+与 CH3COO-、CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍然很小，它们在溶液中能够大量共存，但加热条件下就不同了。
四反应。
指离子之间通常发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应，如Ca2+与CO32- ，Ag+ 与Cl-等；②氧化还原反应，如Fe3+与I-，NO3-（H+）与Fe2+，MnO4-（H+）与S2-等；③双水解反应，如Al3+与HCO3- 、CO 32-、HS - 、S 2-、AlO 2-等，Fe 3+与HCO 3- 、CO 32-、AlO 2- ，NH 4+与AlO 2-、SiO 32-等；④络合反应，如Fe 3+与SCN -等注意： 1.“透明”与“澄清”溶液指此溶液不形成沉淀或混浊与溶液颜色无关2.题中涉及到水的电离则考虑到3.室温时溶液中由水电离出来的H +浓度如果大于10-7mol/L 表示溶液显酸性4.室温时溶液中由水电离出来的H +浓度如果小于10-7mol/L 表示溶液显酸性或碱。
5.看清“一定大量共存”、“可能大量共存”、还是“不能大量共存”等要求。
6.若溶液无色——则Cu 2+（蓝）、Fe 3+（棕黄）、Fe 2+（浅绿）、MnO 4-（紫）等有色离子不能存在。
7.溶液中有H +——溶液呈酸性；紫色石蕊试液变红；溶液PH ＜7；加入铝粉后放出H 2等。
8.溶液中有OH ———溶液呈碱性；紫色石蕊试液变蓝；溶液PH ＞7；加入铝粉后放出H 2等。
9.如“无色透明”、“酸性条件”、“与铝反应放出氢气的溶液” 等等 。
10.特殊要求，如“某离子存在下不能共存的”、“生成气体或沉淀不能大量共存的”、“发生氧化还原反应而不能大量共存的”等等。
五、【课后作业】 1、学习指导对应的检测卷 2、滚动练习 3、高考拓展（1）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）A ．Na + 、K +、SO 42―、HCO 3―B ．Cu 2+、K +、SO 42―、NO 3―C ．Na +、 K +、Cl ―、 NO 3―D ．Fe 3+、K +、SO 42―、Cl ―（2）常温下，下列各组离子在指定的环境下一定不能大量共存的是 （ ）A．pH=0的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、MnO4－B．某无色中性溶液中：Cl－、NO3－、Al3＋、K＋C．pH > 12的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、CIO－D．加入Al粉能产生H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－(3)向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是 ( )A．K＋、Br－、CO32－ B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－ D．Ag＋、Cu2＋、NO3－（4）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+六．教学反思。