分散体系.

1. 溶胶是个多相体系，分散相和分散介质之间有
界面存在。而高分子溶液是个均相体系，在分散 相和分散介质之间没有界面，它实际上是溶液。
2. 溶胶是带电荷的，而高分子溶液一般不带电荷， 并且比溶胶稳定得多。高分子溶液的稳定性是由
于它的高度溶剂化，与电荷无关。
3. 高分子的溶解过程是可逆的，至于溶胶的胶 粒一旦凝聚出来，就不能或很难恢复原状。 4. 一般说来，高分子溶液的粘度比溶胶大。
ΔTb = kbbB
测定出溶液的沸点升高，可计算出 B 的摩尔质量。
nB mB /M B ΔTb bB = = = mA mA kb kbmB MB = mAΔTb
四、稀溶液的凝固点降低
• 溶液的凝固点是指固态纯溶剂与液态溶液平衡共 存时的温度。 ， • 水中溶解难挥发非电解质后，溶液的蒸气压下降，
三类。
溶
液
介绍几种常用溶液溶度的表示方法
溶解过程
溶解过程中有一条经验规律：“相似相溶”原 理，即非极性物质可以溶解在非极性溶剂中 (例如碘 溶于四氯化碳中 )，极性物质和离子型晶体易溶于极 性溶剂(如水)中。 盐型晶体在水中的溶解
mol· L-1或mol· dm-3
液。
一、溶液的蒸气压
在一定温度下，当溶液中液体与其蒸气达到液、 气两相平衡时，液面上方的蒸气称为饱和蒸气，饱
和蒸气所产生的压力称为该温度下液体的饱和蒸气
压，简称蒸气压。
水和冰的蒸气压曲线
二、溶液的蒸气压降低
• 只讨论难挥发的非电解质固体的稀水溶液。
• 将少量蔗糖溶解在水中，形成一种稀溶液时，
这个稀溶液的蒸气压比对应温度下纯水的蒸气
醇来降低了水的凝固点，从而达到防止水箱中的水 结冰的目的。
3. 输液
渗透现象在许多生物过程中有着不可缺少的作 用，如人体静脉输液所用营养液(如葡萄糖液等)，
需精心调节以使它与血液具有相同的渗透压(设
780KPa)，否则血细胞将遭到破坏。
胶体溶液
一、表面能、吸附作用*（自学）
二、溶胶结构和性质 三、溶胶的聚沉和稳定性
分散体系
• 分散系 • 溶液的浓度 • 稀溶液的依数性 • 胶体溶液 • 高分子溶液
分散体系
• 一种物质以极小的颗粒（称为分散相）分
散在另一种物质（分散介质）中所组成的
体系叫做分散体系。
• 如矿物分散在岩石中形成各种矿石，水滴分散 在空气中形成云雾，染料分散在油中成为油漆 或油墨等。
• 分散体系按照分散相颗粒的大小，大致可分为
压低。
• 这是因为溶剂的部分表面被溶质所占据，因此
在单位时间内逸出液面的溶剂分子就相应减少。
O
达到平衡时，溶液的蒸气压必然低于纯溶剂 (水)
的蒸气压。
而且降低的数值Δp与溶液的质量摩尔浓度b(B)近
似地成正比：
Δp＝p(纯水)－p’(溶液)＝K b(B) 式中K为蒸气压降低常数，是溶剂的一个特征常数。
bB＝nB/mA
3、摩尔分数 xB • • x(B)=n(B)/n=n(B)/[n(A)+n(B)] x(B)+x(A)=1
• 纯数；某物质量占混合物中物质量的比例。
4、质量分数 wB
•
w(B)=m(B)/m
• 溶质占溶液质量分数
稀溶液的依数性
• 溶液的性质与溶质的性质无关而其浓度有关的 性质——也称为通性。 • 溶液对溶质的要求——难挥发性非电解质稀溶
• 因为溶胶的胶粒具有很大的表面积，所以总是 有聚集成更大颗粒的倾向。溶胶中粒子合并， 长大的过程叫做聚沉。 • 而如果加入一种物质或改变条件，使胶粒很难 聚集成更大的颗粒，增强了它的稳定性，这一 过程就叫保护胶体。
1. 电解质对溶胶有聚沉作用
• 聚沉值是使一定量溶胶在一定时间内完全聚沉 所需电解质溶液的最低浓度。
由以上两式，得
Δp = p MAbB = kbB
* A
三、稀溶液的沸点升高
• 在相同温度下，稀溶液的蒸气压总比纯溶剂的
低。
• 要使溶液的蒸气压等于外界压力，必须升高温
度。这样必然导致溶液的沸点高于纯溶剂的沸 点，这种现象称为稀溶液的沸点升高。
难挥发非电解质稀溶液的沸点升高与溶质B的
质量摩尔浓度成正比。
溶液的蒸气压下降
Raoult’s Law定律即：“定温下，稀溶液的蒸气压
等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分
数”：
pA＝pA*xA 式中pA*代表纯溶剂A的蒸气压，xA代表溶液中A的 摩尔分数。
若溶液中仅有A、B两种组分，则上式又可写成：
p A＝ p A
*(1-
p pA xB)，xB＝ pA
例2：如果向偏硅酸钠Na2SiO3溶液中加入少许HCl，
使pH=2～3，则有硅酸溶胶形成：
Na2SiO3 + 2HCl→H2SiO3 + 2NaCl 这里必须指出的是形成溶液必须控制反应条件，否 则就会有沉淀析出。
5. 溶胶的粒子结构
如 Fe(OH)3 溶胶，其中一部分 Fe(OH)3会与 HCl 作
或离子数）成正比，而与溶质的本性无关。
π ＝ bBRT
对于相同 cB 的非电解质溶液，在一定温度下，
因为单位体积溶液中所含溶质的粒子（分子） 数目相等，所以渗透压是相同的。
例题
六、稀溶液的依数性应用
溶液的性质仅取决于溶质分子的数目，而与溶质
的本性无关。所以稀溶液的这些性质被称为稀溶
液的依数性，这是溶液的重要性质之一。
对正溶胶来说，其聚沉能力的相对大小为： Cl－＞Br－＞NO3 － ＞I－ 有机化合物的离子（如脂肪酸盐和聚酰胺 类化合物的离子）都有较强的聚沉能力，能有
效地破坏溶胶使之聚沉。
• 聚沉值是使一定 量溶胶在一定时
间内完全聚沉所
需电解质溶液的 最低浓度。
2. 溶胶的相互作用
• 将胶粒带相反电荷的两种溶胶混合，也会产生 聚沉现象。 • 与电解质的聚沉作用不同的是，只有当两种溶 胶的胶粒所带电荷完全中和时，才会完全聚沉；
1. 测定相对分子质量
由于测定蒸汽压和渗透压的技术比较困难，所
以常采用沸点升高和凝固点下降这两种依数性来测 定溶质分子的相对分子质量。只是对相对分子质量 特别大的物质，如血色素等大分子才采用渗透压的 方法来测定其相对分子质量。
2. 制作防冻剂和制冷剂 溶液凝固点下降的原理在实际工作中很有好处，
汽车水箱中用的防冻液就是在水中添加甘油或乙二
SiO32-离子而带负电荷。
硅酸溶胶的胶团结构示意图
AgI 溶胶的胶团结构示意图：
2. 溶胶的光学性质
• 丁铎尔现象
• 丁铎尔现象起源于光的散射。 • 当溶质粒子大于入射光的波长时，发生光的反
射，不出现丁铎尔现象。
• 当溶质的粒子小于入射光的波长时，则发生光
的散射作用而出现。
3. 溶胶的电泳
否则，可能聚沉不完全，甚至不聚沉。
3. 温度对溶胶稳定性的影响
把硫化锑溶胶加热至沸腾时，一方面胶核 互相碰撞的机会增加，另一方面胶核对负离子 HS－的吸附降低，这两个因素共同作用使溶胶 发生聚沉。
二、高分子溶液
高分子溶液在某些性质上与胶体溶液很相似， 如它的分子较大，已接近或等于胶粒的大小；有丁 铎尔现象等，所以高分子溶液可以纳入胶体化学的 研究范围。 但是溶胶和高分子溶液又有许多不同之处。
也使溶液的凝固点降低。
• 难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低与溶质B 的
质量摩尔浓度成正比。
ΔTf = kf bB
• 测量出难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低可计 ， 算出 B 的摩尔质量。
例题
kf mB MB = ΔTf mA
五、溶液的渗透压
渗透作用是自然界的一种普遍现象，它对于动
植物保持正常的生理功能有着十分重要的意义。
• 在溶胶中加入大分子物质可以使溶胶的稳定性
增强。
• 如：少量的电解质加到红色金溶胶中可以引起
聚沉，但如果先在红色金溶胶中加入少量动物
胶，摇动均匀后再加入电解质，发现同样数量
的或者更多的电解质，也不再能引起金熔胶的
聚沉。这种现象称为高分子溶液的保护作用。
• 高分子溶液能够达到保护胶体的目的，溶液中 高分子的数目必须大大超过溶胶粒子的数目， 因此要加入足够量的高分子溶液。 • 相反，如果在一定量溶胶中加入少量高分子溶 液，它不仅对胶体不能起保护作用，而且还会 降低其稳定性，甚至引起聚沉。这种现象叫做 敏化作用。
用生成FeOCl：
Fe(OH)3 + HCl＝FeOCl + 2H2O
它再进行离解：
FeOCl＝FeO+ + Cl由许多Fe(OH)3聚集而成的胶核[Fe(OH)3]m选择性的
吸附了与它组成相类似的FeO+离子而带正荷。
Fe(OH)3溶胶的胶团结构示意图 图中的小圆圈表示胶核，中圆圈表示胶核选择 地吸附了 FeO+ 离子而带电荷，叫做吸附层。最外的
1．半透膜
半透膜是一种只允许某些物质透过，而不允许 另一些物质透过的薄膜。 细胞膜、膀胱膜、毛细血管壁等生物膜都具有 半透膜的性质。人工制造的火棉胶膜、玻璃纸
等也具有半透膜的性质。
2．渗透现象
溶剂透过半透膜进入溶液的自发过程称为渗透 现象。 不同浓度的两种溶液被半透膜隔开时都有渗透 现象发生 。
电解质对溶胶的聚沉规律为：
• 电解质对溶胶的聚沉作用，主要是由与胶粒带相 反电荷的离子（反离子）引起的。 • 反离子所带电荷越高，其聚沉能力越大，聚沉值 就越小。

• 带相同电荷的离子的聚沉能力虽然接近，但也略
有不同。对负溶胶来说，其聚沉能力的相对大小
为： Cs+＞Rb+＞K+＞Na+＞Li+