实验方法汇总
最新八年级物理上册课本实验方法归纳汇总
最新八年级物理上册课本实验方法归纳汇总物理是一门实验性很强的科学学科，实验是物理学习中非常重要的一部分。
通过实验，我们可以直观地观察和验证一些物理现象，提高我们对物理知识的理解和掌握。
下面就是我们课本上最新出现的八年级物理上册的实验方法的归纳汇总。
实验一：用电流表测量电路中的电流实验目的：通过使用电流表测量电路中的电流，了解电流的基本概念和测量方法。
实验过程：1. 连接电路：将电流表接入电路中，注意连接的正确性。
2. 测量电路中的电流：打开电源开关，读数电流值。
实验二：探究电阻对电流的影响实验目的：通过改变电阻值，探究电阻对电流的影响，并了解欧姆定律。
实验过程：1. 连接电路：使用电流表、电铃和不同大小的电阻，按照实验图示连接电路。
2. 测量电路中的电流：打开电源开关，读数电流值，并记录下来。
3. 改变电阻：依次更改电阻的大小，记录下每次的电流值。
4. 分析数据：根据实验数据，绘制电流-电阻图像，探究电阻对电流的影响。
实验三：探究电压对电流的影响实验目的：通过改变电压大小，探究电压对电流的影响，并深入理解欧姆定律。
实验过程：1. 连接电路：使用电流表、电铃和恒定电阻，按照实验图示连接电路。
2. 测量电路中的电流：打开电源开关，读数电流值，并记录下来。
3. 改变电压：依次改变电压大小，记录下每次的电流值。
4. 分析数据：根据实验数据，绘制电流-电压图像，探究电压对电流的影响。
实验四：测量电阻的大小实验目的：通过测量电阻的大小，学习并掌握测量电阻的方法。
实验过程：1. 连接电路：使用电源、电流表和待测电阻，按照实验图示连接电路。
2. 测量电压和电流：打开电源开关，读数电流和电压值，并记录下来。
3. 计算电阻大小：根据欧姆定律，通过计算得到电阻的大小。
实验五：测量导线的电阻实验目的：通过测量导线的电阻，探究导线材料和长度对电阻的影响，并了解导线电阻的基本知识。
实验过程：1. 连接电路：使用导线、电流表和电阻，按照实验图示连接电路。
41个初中物理优质课的创新实验
41个初中物理优质课的创新实验原文作者：高山初中物理优质课创新实验汇总(共41个)一、瓶内吹气球思考：瓶内吹起的气球，为什么松开气球口，气球不会变小？材料：大口玻璃瓶，吸管两根：红色和绿色、气球一个、气筒操作：1、用改锥事先在瓶盖上打两个孔，在孔上插上两根吸管：红色和绿色2、在红色的吸管上扎上一个气球3、将瓶盖盖在瓶口上4、用气筒打红吸管处将气球打大5、将红色吸管放开气球立刻变小6、用气筒再打红吸管处将气球打大7、迅速捏紧红吸管和绿吸管两个管口8、放开红色吸管口，气球没有变小讲解：当红色吸管松开时，由于气球的橡皮膜收缩，气球也开始收缩。
可是气球体积缩小后，瓶内其他部分的空气体积就扩大了，而绿管是封闭的，结果瓶内空气压力要降低——甚至低于气球内的压力，这时气球不会再继续缩小了。
二、能抓住气球的杯子思考：你会用一个小杯子轻轻倒扣在气球球面上，然后把气球吸起来吗？材料：气球1～2个、塑料杯1～2个、暖水瓶1个、热水少许流程：1、对气球吹气并且绑好2、将热水（约70℃）倒入杯中约多半杯3、热水在杯中停留20秒后，把水倒出来4、立即将杯口紧密地倒扣在气球上5 、轻轻把杯子连同气球一块提起说明：1、杯子直接倒扣在气球上，是无法把气球吸起来的。
2、用热水处理过的杯子，因为杯子内的空气渐渐冷却，压力变小，因此可以把气球吸起来。
延伸：小朋友，请你想一想还有什么办法可以把气球吸起来？三、会吸水的杯子思考：用玻璃杯罩住燃烧中的蜡烛，烛火熄灭后，杯子内有什么变化呢？材料：玻璃杯（比蜡烛高）1个、蜡烛1支、平底盘子1个、打火机1个、水若干操作：1. 点燃蜡烛，在盘子中央滴几滴蜡油，以便固定蜡烛。
2. 在盘子中注入约1厘米高的水。
3. 用玻璃杯倒扣在蜡烛上4. 观察蜡烛燃烧情形以及盘子里水位的变化讲解：1. 玻璃杯里的空气（氧气）被消耗光后，烛火就熄灭了。
2. 烛火熄灭后，杯子里的水位会渐渐上升。
创造：你能用排空的容器自动收集其它溶液吗？四、会吃鸡蛋的瓶子思考：为什么，鸡蛋能从比自己小的瓶子口进去？材料：熟鸡蛋1个、细口瓶1个、纸片若干、火柴1盒操作：1、熟蛋剥去蛋壳。
生物实验方法知识点汇总
生物实验方法知识点汇总
本文旨在总结生物实验方法的基本知识点。
以下是几个重要的
知识点：
1. 实验设计
- 需要明确实验的目的和假设，并设计合适的控制组和实验组。
- 可以采用随机分组、反复实验等方法来确保实验结果的可靠性。
2. 样本处理
- 样本的预处理是生物实验中重要的一步。
例如，可以使用洗
涤剂、生物杀菌剂等方法来清洁和处理样品。
- 在处理样本时，应遵循对比实验和重复测试的原则，以减少
实验误差。
3. 仪器设备
- 生物实验中常用的仪器设备包括显微镜、离心机、PCR仪等。
- 在使用仪器设备前，需要熟悉其操作方法和注意事项，并做
好实验前的准备工作。
4. 数据分析
- 生物实验得到的数据需要进行统计分析，以得出结论。
- 常用的数据分析方法包括 t 检验、方差分析、回归分析等。
5. 实验安全
- 在进行生物实验时，应严格遵守实验室安全规范。
- 使用有害物质时，需要戴好防护手套、口罩等个人防护设备。
以上是生物实验方法的一些基本知识点。
深入研究这些知识，
能够帮助您更好地进行生物实验并取得准确的结果。
高中生物实验方法汇总
高中生物实验方法汇总1．显微观察法：如“观察细胞有丝分裂”“观察叶绿体和细胞质流动”“用显微镜观察多种多样的细胞”等。
2．观色法：如“生物组织中还原糖、脂肪和蛋白质的鉴定”“观察动物毛色和植物花色的遗传”“DNA和RNA的分布”等。
3．假说一演绎法：研究遗传物质传递的基本规律孟德尔做的碗豆杂交实验、摩尔根做的果蝇的杂交实验，还有促胰液素的发现等。
4．补充法：如用饲喂法研究甲状腺激素，用注射法研究动物胰岛素和生长激素，用移植法研究性激素等。
5．摘除法：如用“阉割法、摘除法研究性激素、甲状腺激素或生长激素的作用”“雌蕊受粉后除去正在发育着的种子”等。
6．杂交法：如植物的杂交、测交实验等。
7．化学分析法：如“番茄对Ca和Si的选择吸收”“叶绿体中色素的提取和分离”等。
8．理论分析法：如“大、小两种草履虫的竞争实验”“植物向性动物的研究”等。
9．模拟实验法：如“渗透作用的实验装置”“分离定律的模拟实验”等。
10．引流法：临时装片中液体的更换，用吸水纸在一侧吸引，于另一侧滴加换进的液体。
11.同位素标记法:研究分泌蛋白的合成和运输、探究光合作用产生的O2来自水还是cO2、卡尔文循环、探究DNA的复制方式、噬菌体侵染细菌的实验。
12.差速离心法：分离细胞器13.密度梯度离心法：探究DNA的复制方式14.实验条件的控制方法⑴增加水中O2：泵入空气或吹气或放入绿色植物；⑵减少水中O2：容器密封或油膜覆盖或用凉开水；⑶除去容器中CO2：NaOH溶液、Na2CO3溶液；⑷除去叶中原有淀粉：置于黑暗环境（饥饿）；⑸除去叶中叶绿素：酒精水浴加热（酒精脱色）；⑹除去植物光合作用对呼吸作用的干扰：给植株遮光；⑺单色光的获得：棱镜色散或透明薄膜滤光；⑻血液抗疑：加入柠檬酸钠（去掉血液中的Ca2+）；⑼线粒体提取：细胞匀浆离心；⑽骨无机盐的除去：HCl溶液；⑾消除叶片中脱落酸的影响：去除成熟的叶片；⑿消除植株本身的生长素：去掉生长旺盛的器官或组织（芽、生长点）；⒀补充植物激素的方法：涂抹、喷洒、用含植物激素的羊毛脂膏或琼脂作载体；⒁补充动物激素的方法：口服（饲喂）、注射；⒂阻断植物激素传递：插云母片法。
完整版)高中化学实验汇总
完整版)高中化学实验汇总高中化学实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯这个实验的目的是除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐。
试剂的添加顺序应按照规定顺序添加。
实验操作包括：加水搅拌、过滤、再结晶等步骤。
2、溶液中SO42-检验方法这个实验介绍了检验溶液中SO42-的方法。
同时还介绍了检验溶液中Ag+的方法。
3、蒸馏这个实验介绍了蒸馏的仪器和注意事项，如沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液等。
4、萃取分液这个实验介绍了萃取分液的操作方法和注意事项，如查漏和观察溶液颜色。
同时还介绍了溴水、溴的CCl4溶液、液溴、溴蒸气、碘水、碘的CCl4溶液、碘、碘蒸气和玻璃塞上的小孔作用等知识点。
5、电解水这个实验介绍了气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二等知识点。
同时还解释了实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因。
6、一定物质的量浓度溶液的配制这个实验介绍了一定物质的量浓度溶液的配制方法。
7、胶体的性质和制备1) 制备氢氧化铁胶体的方法：将FeCl3加入NaOH溶液中，搅拌并加热，生成氢氧化铁胶体。
2) 丁达尔效应：将NaCl加入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀，说明Ag+离子被Cl-离子取代，产生了丁达尔效应。
3) 浊液和胶体过滤后：浊液可以通过滤纸过滤，而胶体则需要使用特殊的过滤器，例如著名的___-赫维法。
补充：利用半透膜实验可以区分浊液、溶液和胶体。
半透膜只允许溶剂通过，而不允许悬浮物通过。
因此，溶液可以通过半透膜，而浊液和胶体则不能。
4) 电泳：带正电的胶粒会向阴极移动，而带负电的胶粒则会向阳极移动。
这种现象可以用于分离胶体中的不同成分。
8、离子反应1) Na2SO4 + KCl → 无明显反应。
2) Na2SO4 + BaCl2 → 生成白色沉淀，表明SO42-离子与Ba2+离子反应生成BaSO4.3) NaOH + HCl → 生成水和氯化钠。
4) CuSO4 + NaOH → 生成蓝色沉淀，表明Cu2+离子与OH-离子反应生成Cu(OH)2.5) NaOH（酚酞）+ HCl → 酚酞指示剂的颜色由粉红色变为无色，表明OH-离子被H+离子取代。
初中化学实验基本操作汇总(中考必备)
初中化学实验基本操作汇总1、实验中取用药品时，如果要求取定量，必须严格要求取用，如果没有说明用量，应取最少量，一般按固体盖满试管底部，液体1～2毫升。
2、固体药品的取用：取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，其操作要点是：一斜二送三直立，斜：将试管倾斜；送：用药匙或纸槽将药品送入试管底部；直立：把试管直立起来，让药品均匀落到试管底部。
目的：避免药品沾在管口和管壁上取用块状固体药品应用镊子夹取，操作要是：一横二放三慢立，横：将试管横放；放：把药品放在试管口；慢立：把试管慢慢竖立起来。
目的：以免打破容器液体药品的取用可用移液管、胶头滴管等取用，也可用倾注法，使用倾注法取试剂加入试管时，打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心，把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内，注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签，如果向烧杯内倾入液体时，应用玻璃棒引流，以防液体溅出，倾倒完液体后，试剂瓶立即盖好原瓶塞。
使用滴管取液体时，用手指捏紧橡胶胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁，以免沾污滴管，造成试剂污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下。
3、某些药品的特殊保存方法（1）白磷在空气中易与氧气反应而自燃，必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中，切割时只能在水下进行，用镊子取用。
（2）易挥发物质的存放，要密封且存放于低温处，如浓盐酸、硝酸、氨水等（3）见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，如浓硝酸、硝酸银等（4）有强腐蚀性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液，要密封于橡胶塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞4、过滤时A、防止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器；B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下，漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘；C、防止滤液溅出，漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁D、过滤时，绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌，这样易划破滤纸，造成实验失败。
鄂教版小学三年级科学上册实验汇总
鄂教版小学三年级科学上册实验汇总1、淀粉实验方法：在米饭上滴几滴碘酒现象：米饭会变蓝结论：米饭的主要营养成分是淀粉2、脂肪实验方法：把花生在纸上按压现象：纸上会留下明显的油迹结论：花生的主要营养成分是脂肪3、蛋白质实验方法：把瘦肉放在火上烧现象：会有烧头发那样的气味结论：瘦肉的主要营养成分是蛋白质4、水变清实验一方法：在烧杯中加矾，用玻璃棒搅拌后静置沉淀。
5、水变清实验二方法：把烧杯中的水倒入用饮料瓶中加入洗净的沙石制成的过滤装置中，流出来的就是清水。
6、烧开水实验现象：用酒精灯加热烧瓶中的水，烧瓶底部会有少量的气泡，水的体积增大，水温逐渐上升。
当水温上升到100℃的时候就不再上升，烧瓶底部有大量的气泡冒出，烧瓶口有大量白气冒出，继续加热一会后水的体积会变小。
7、水热胀冷缩实验方法：取一个玻璃瓶，在瓶口的软塞中插入一根吸管，瓶中装满高锰酸钾溶液，将瓶子分别放入热水和冷水中。
现象：瓶子放入热水中水柱会上升，放入冷水中水柱下降。
结论：液体（水）有热胀冷缩的性质。
8空气热胀冷缩实验方法：把一个气球套在烧瓶口上，分别放入热水和冷水中。
现象：烧瓶放入热水中后气球会变大，放入冷水中后气球变小。
结论：气体（空气）有热胀冷缩的性质。
9、铁球热胀冷缩实验方法：取一个大小合适的铁环和铁球，加热和放入冷水中分别穿过铁环。
现象：加热后铁球不能穿过铁环，放入冷水中后又可以通过铁环。
结论：固体（铁球）有热胀冷缩的性质。
10、水的热对流实验（烧杯加热）方法：在装有水的烧杯中加入少量碎纸屑，用酒精灯加热。
现象：碎纸屑在烧杯中上下循环。
结论：火把热传给烧杯底部，烧杯底部把热传给烧杯底部的水，烧杯底部的水受热上升，烧杯上部的冷水下降，如此循环，直到把整杯水加热。
11、水的热对流实验（方管加热）方法：在装有水的玻璃方管内加入碎纸屑，用酒精灯加热。
现象：碎纸屑沿着方管循环。
结论：水的传热方式是对流。
12、方糖溶解实验方法：将一块方糖放入开水中后用玻璃棒搅拌。
初中物理教学中常用15种实验方法汇总
初中物理教学中常用15种实验方法汇总1.示范实验法：由教师进行示范，学生观察、思考和分析，通过实验结果的观察和解释来探究物理规律。
2.比较实验法：通过对比两种或多种不同条件下的实验现象，研究其规律性和差异性。
3.组合实验法：将多种实验装置和器材组合在一起进行实验，以便观察和研究多种物理现象的相互关系。
4.接力实验法：将一个实验现象分成多个步骤，由不同的小组或学生依次进行，以实现实验效果的连续性。
5.逐步逼近实验法：通过逐步加大或减小一些变量的值，逼近一些目标值，研究这个变量与实验结果的关系。
6.自由探索实验法：提供一些实验器材和素材，让学生自由探索并进行实验，从而激发他们的创造性思维能力。
7.观测实验法：通过观察和记录实验现象，研究物理规律和定律。
8.近似实验法：在实验过程中，采用简化或近似的方法，使实验过程更易进行和观察。
9.模拟实验法：使用模型或仿真软件来模拟实验，以便观察和研究一些现象和规律。
10.反证法：通过假设与实验结果相反的条件，进行实验验证，从而得出结论。
11.计算实验法：通过数学计算的方法，预测实验结果，并与实际实验结果进行比较和验证。
12.分析实验法：通过对实验结果进行数据分析和统计，研究物理规律和变量之间的关系。
13.对比实验法：通过对比两个或多个条件下的实验结果，研究其差异性和影响因素。
14.推理实验法：通过实验结果的推理和归纳，总结出物理规律和定律。
15.数量实验法：通过测量实验现象中的各种数量参数，研究其相互关系和物理规律。
以上是初中物理教学中常用的15种实验方法，每种方法都有其独特的优势和适用范围。
教师在进行物理实验教学时，可以根据教学目标和实验内容的要求，选取适合的实验方法，以提高学生的实验能力和科学探究能力。
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一、色度——色度计二、浊度——浊度计三、盐度——手持盐度计四、悬浮物——滤膜或滤纸过滤✓步骤：1、将滤膜滤纸烘5-10分钟，快速称重。
2、过滤。
50ml3、滤膜滤纸再烘干、再称重。
✓注意：烘干至恒重（至少测2次，结果之差小于0.2mg）五、溶解氧——碘量法✓仪器与试剂：溶解氧瓶；硫酸锰溶液、碱性碘化钾溶液、浓硫酸、硫代硫酸钠溶液、淀粉溶液、碘化钾固体、重铬酸钾溶液、（1+5）硫酸溶液✓步骤：1、现场用溶解氧瓶取水样。
2、立即固定。
用吸管插入液面下，加1ml浓硫酸、2ml碱性碘化钾，盖好颠倒混合数次。
静置5分钟，待沉积物降至一半时再次颠倒混合。
3、加2ml浓硫酸（吸管插入液面以下）。
颠倒混合。
暗处放置5分钟。
4、滴定。
100ml溶液于锥形瓶中。
硫代硫酸钠滴定至淡黄色后，加1ml淀粉溶液显色。
继续滴定至蓝色刚好褪去。
记录V。
重复滴定2次。
5、标定硫代硫酸钠。
往100ml碘量瓶中加100ml蒸馏水和1g碘化钾，加10mL重铬酸钾溶液和5ml（1+5）硫酸。
密闭摇匀。
暗处静置5分钟。
用硫代硫酸钠溶液滴定，步骤同上。
六、亚硝酸盐——重氮-偶氮分光光度法✓仪器与试剂：100mg/L亚硝酸盐氮标准储备液、磺胺溶液、盐酸萘乙二胺溶液✓步骤：1、配制亚硝酸盐氮标准使用溶液：稀释亚硝酸盐氮标准储备液：5ml—100ml2、（1）取7个50ml具塞比色管。
分别加入0、0.10、0.20、0.30、0.40、0.50ml亚硝酸盐标准使用溶液，加水至标线，混匀。
另一管加50ml水样，混匀。
（2）各加1ml磺胺溶液，混匀，放置5分钟。
（3）各加1ml盐酸萘乙二胺溶液，混匀，放置15分钟。
3、543nm波长测吸光值（以蒸馏水做参比）七、氨氮——重氮-偶氮分光光度法✓仪器与试剂：聚乙烯瓶；100mg/L铵标准储备液、溴酸钾-溴化钾溶液、盐酸溶液、氢氧化钠溶液、磺胺溶液、盐酸萘乙二胺溶液✓步骤：1、配制铵标准使用溶液：稀释铵标准储备液：10ml—100ml2、配制次溴酸钠溶液：往聚乙烯瓶中加入1ml溴酸钾-溴化钾溶液、49ml水和3ml盐酸溶液。
盖紧摇匀，暗处放置5分钟。
加入50ml氢氧化钠溶液，混匀。
3、（1）取7个50ml具塞比色管。
分别加入0、0.20、0.40、0.60、0.80ml铵标准使用溶液，加水至标线，混匀。
另一管加50ml水样，混匀。
（2）各加5ml配制的次溴酸钠溶液，混匀，放置30分钟。
（3）各加5ml磺胺溶液，混匀，放置5分钟。
（4）各加1ml盐酸萘乙二胺溶液，混匀，放置15分钟。
4、（与上（3）步同时进行）往具塞比色管中加5ml配制的次溴酸钠溶液，立即加5ml磺胺溶液，混匀，放置5分钟。
加50ml水样。
加1ml盐酸萘乙二胺溶液，混匀，静置15分钟。
5、543nm波长测吸光值（以无氨蒸馏水做参比）。
八、无机磷——磷钼蓝分光光度法✓仪器与试剂：300mg/L磷酸盐标准储备液、混合溶液、抗坏血酸溶液✓步骤：1、配制磷酸盐标准使用溶液：稀释磷酸盐标准储备液：1ml—100ml2、（1）取7个50ml具塞比色管。
分别加入0、0.50、1.00、2.00、3.00、4.00ml磷酸盐标准使用溶液。
加水至标线，混匀。
另一管加50ml水样，混匀。
（2）各加入1ml混合溶液和1ml 抗坏血酸溶液。
混匀，显色5分钟3、882nm波长，5cm比色皿测吸光值（以蒸馏水做参比）。
一、氯化物（mg/L）主要仪器250mL锥形瓶、25mL酸式滴定管、50mL和25mL移液管等。
试剂1．氯化钠标准溶液（cNaCl = 0.01410mol/L）：此标准溶液1mL含0.5000mg氯化物（以Cl-表示）。
2．硝酸银标准溶液：称取2.40g硝酸银，溶于纯水并稀释至1000mL，贮于棕色瓶中。
准确浓度需要标定。
3．铬酸钾溶液(50g/L)：称取5.0g铬酸钾溶于少量纯水中，再稀释至100mL。
操作步骤1. 硝酸银标准溶液的标定准确移取20.00mL氯化钠标准溶液于锥形瓶中，加纯水30mL，铬酸钾溶液1mL，在不断摇动下用硝酸银标准溶液滴定到淡砖红色沉淀为终点，用量为V。
另取一锥形瓶，量取50mL纯水以同样方法作空白滴定，记录用量为V0。
按照下列公式计算硝酸银的浓度和滴定度（每毫升所相当的氯离子质量）。
2. 水样测定准确移取50.00mL水样于锥形瓶中，加入1mL铬酸钾溶液，用硝酸银标准溶液滴定到出现稳定的淡砖红色沉淀即为终点，消耗体积为V1。
另取一锥形瓶中加入50mL纯水，同法作空白滴定，消耗体积为V0。
结果与计算氯化物含量按下式计算：或式中：T硝酸银标准溶液对氯离子的滴定度；C为硝酸银标准溶液浓度。
二、化学需氧量碱性高锰酸钾法——主要仪器与试剂25mL碱式滴定管、250mL锥形瓶、电炉（或电热板等）、移液管、吸量管等。
1．NaOH溶液（250g/L）：2．硫酸溶液（1+3）：3．碘化钾：4．硫代硫酸钠标准溶液：5．淀粉溶液：6．高锰酸钾储备溶液（0.1mol/L）：称取3. 2g高锰酸钾，溶于1.2升水中，加热煮沸，使体积减少到约1升，在暗处放置过夜。
若有沉淀出现，取上清液贮于棕色瓶中备用。
7．高锰酸钾标准溶液（0.01mol/L）：吸取0.1mol/L 高锰酸钾溶液10mL，于100mL容量瓶中，用纯水稀释至标线，摇匀。
酸性高锰酸钾法——主要仪器与试剂仪器同碱性高锰酸钾法。
1．硫酸溶液（1+3）；2．高锰酸钾储备溶液（0.1mol/L）；3．高锰酸钾使用溶液（0.01mol/L）以上试剂同碱性高锰酸钾法。
4．草酸钠标准贮备液（0.01000mol/L）：准确称取草酸钠（Na2C2O4）固体0. 6705g，加少量水溶解后，全部转入100mL容量瓶中稀释至标线，混匀。
此溶液浓度为0.100mol/L，置4℃保存。
使用时稀释10倍，即得0.0100mol/L草酸钠标准溶液。
碱性高锰酸钾法——操作步骤1．硫代硫酸钠溶液的标定：（略）2．水样的测定（1）准确量取50.00mL摇匀的水样（或适量水样加纯水稀释至50mL），于250mL锥形瓶中（测平行双样），加入几粒玻璃珠以防爆沸。
加入250g/L氢氧化钠溶液0.5mL，摇匀，用移液管准确加入10.00mL高锰酸钾标准溶液（浓度0.01mol/L），摇匀。
（2）立即将锥形瓶置于覆盖有石棉网的电炉（或电热板）上加热至沸，准确煮沸10min（从冒出第一个气泡时开始计时）。
（3）取下锥形瓶，迅速冷却至室温，用量筒或吸量管迅速加入(1+3)硫酸5mL和10%碘化钾5ml，摇匀，在暗处放置5min，待反应完毕（剩余的高锰酸钾和生成的二氧化锰与碘化钾反应，释放游离碘），立即在不断振摇下，用硫代硫酸钠溶液滴定至淡黄色，再加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚消失，记录消耗的硫代硫酸钠的体积V1。
两平行双样滴定读数相差不超过0.10mL。
*另取50mL高纯水代替水样，按水样的测定步骤，分析滴定空白值，记录消耗的硫代硫酸钠的体积V2。
酸性高锰酸钾法——操作步骤1．准确量取50.00mL摇匀的水样（或适量水样加纯水稀释至50.00mL），置于250mL 锥形瓶中（测平行双样），加入1+3硫酸溶液 5.0mL，摇匀，用移液管准确加入10.00mL 0.01mol/L高锰酸钾溶液摇匀。
2．立即将锥形瓶置于加热板上加热至沸，准确煮沸10min（从冒出第一个气泡时开始计时）。
3．取出锥形瓶，用移液管迅速加入10.00mL草酸钠溶液，摇匀，溶液变为无色。
趁热用高锰酸钾使用液滴定至刚出现粉红色，并保持30s不退色。
记录消耗的高锰酸钾溶液的体积V1 。
4．高锰酸钾溶液浓度的标定：将上述已滴定完毕的溶液加热至70℃，准确加入10.00mL 草酸钠溶液。
用高锰酸钾溶液滴定至刚出现粉红色，并保持30s不退色。
记录消耗的高锰酸钾溶液的体积V2。
按下式求得高锰酸钾溶液的校正系数K。
三、总硬度总硬度测定——主要仪器25mL酸式滴定管、250mL锥形瓶、移液管、吸量管等。
总硬度测定——试剂1．EDTA二钠溶液（c1/2EDTA=0.02mol/L）：称取约2g Na2 H2Y•2H2O，用纯水溶解（可加热促溶或放置过夜）并稀释至500mL。
2．氨性缓冲溶液（内含Mg—EDTA盐）：①NH3—NH4Cl缓冲溶液：称取16.9g 分析纯NH4Cl固体溶于143mL浓氨水中。
②Mg—EDTA溶液：称取0.644g MgCl2•6H2O 溶解后于50mL容量瓶中定容。
然后准确移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加1mL NH3—NH4Cl溶液，3滴铬黑T指示剂，用0.1mol/L的EDTA 二钠溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为止，记录用量。
再按此比例取相应体积的EDTA 二钠溶液，加到容量瓶中，与剩余的MgCl2溶液混合，即成Mg—EDTA溶液。
③：将①溶液和②溶液混合，用纯水定容到250mL，即得含Mg—EDTA盐的氨性缓冲溶液。
此溶液pH≈10。
3．铬黑T指示剂：0.5g铬黑T固体溶于100mL三乙醇胺中，可用最多25mL乙醇代替三乙醇胺，以减少溶液的粘性，盛放在棕色瓶中。
4．HCl溶液（1+1）：5．氨水（1+1）：6．标准锌溶液：精确称取0.31～0.35g的基准锌粒（WZn）于100mL烧杯中，加入1+1盐酸溶液10mL，盖上表面皿，待锌粒完全溶解后，将烧杯内的溶液全部转入500mL容量瓶中定容，即得锌标准溶液。
总硬度测定——操作步骤1．EDTA二钠标准溶液的标定：准确移取20.00mL Zn2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加纯水约30mL，逐滴加入1+1氨水，待溶液有氨味后，再加入氨性缓冲溶液1mL，铬黑T指示剂3滴，立即用EDTA二钠标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为滴定终点，消耗EDTA 二钠溶液的体积为VEDTA，则EDTA二钠标准溶液的浓度用以下公式计算：2．水样的测定：用移液管移取澄清的水样（若浑浊需过滤）50.00mL或适量（V样）于250mL 锥形瓶中，加入氨性缓冲溶液1mL，铬黑T指示剂3滴，此时溶液的颜色为酒红色，pH应为10左右。
立即用EDTA二钠标准溶液滴定，开始时，滴定速度可较快，接近终点时速度要慢，逐滴加入至溶液由酒红色变为纯蓝色即为滴定终点。
记录消耗EDTA二钠溶液的体积为V1。
总硬度HT：四、硫酸盐仪器及药品1）仪器：分光光度计，9个150ml锥形瓶，9个50ml比色管，比色皿若干，滤纸9张，烧杯100ml若干，1个1000ml容量瓶，2个1L烧杯，1个3L烧杯。
2）药品：硫酸盐标准溶液（称取1.4786g纯无水硫酸钠，溶于少量水，置于1000ml容量瓶，稀释至标线。
此溶液浓度为1g/l。
）2.5mol/l盐酸，1+1氨水.铬酸钡悬浊液（称取19.44g铬酸钾与24.44g氯化钡分别溶于1L蒸馏水中。