高中化学物质结构 元素周期律填空题
第1页 共2页 ◎ 第2页 共2页 高中化学 物质结构 元素周期律 填空题 2019.3
（考试总分：100 分 考试时长： 120 分钟）
一、 填空题 （本题共计 5 小题，每题 20 分，共计100分）
1、（20分）（1）属于共价化合物的是__________________（填序号，下同）
（2）既含离子键又含共价键的是__________________
（3）不含化学键的是________________
2、（20分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A，C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
（1）写出五种元素的名称。
A________，B________，C________，D__________，E________。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：__________________________________。
（3）写出D元素形成的单质的结构式____________________________。其中含____个σ键、______个π键。
（4）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物(任写一种)________________；A，B，E形成的化合物________________；D、E形成的化合物____________。
（5）A，B两元素组成的化合物A2B2属于________(选“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是____________，写出A2B2与水反应的化学方程式：_________________________________。
3、（20分）在下列分子中，①HF ②Br2③H2O ④N2⑤CO2⑥H2 ⑦H2O2⑧HCN
分子中只有σ键的是________
(填序号，下同)，分子中含有π键的是________，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是________，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________，分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________。
4、（20分）元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：
（1）写出⑦元素名称_____，画出⑥的离子结构示意图__________；写出②含有10个中子的核素的化学符号_________。
（2）在②、③、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为_______________。（用化学式表示，下同）
（3）②③⑥元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________(填化学式)。 （4）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式_______________________________。
（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______（填元素符号），写出该元素的氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________________
（6）由②④⑥三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，请用化学方程式表示变质的反应____________________________________．
5、（20分）有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：
（1）基态G原子的价电子排布式为____________，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：_____________________________________________。
（2）Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
（3）X与Q形成的化合物的化学式为________。
（4）Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为____________(用离子符号表示)。
（5）X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
第3页 共4页 ◎ 第4页 共4页 一、 填空题 （本题共计 5 小题，每题 20 分，共计100分）
1、（20分）【答案】
①④ ②⑤ ③
【解析】
（1）全部由共价键形成的化合物是共价化合物，H与Cl之间形成共价键，属于共价化合物，KOH是离子化合物，其中钾离子与氢氧根离子之间存在离子键，O与H之间存在共价键，Ar是稀有气体分子，不存在化学键，水分子中H与O之间存在共价键，属于共价化合物，氯化铵是离子化合物，铵根与氯离子之间存在离子键，N与H之间存在共价键，则属于共价化合物的是HCl、H2O；（2）根据以上分析可知既含离子键又含共价键的是KOH、NH4Cl；（3）不含化学键的是稀有气体元素形成的单质Ar。
2、（20分）【答案】
钠氧硫氮氢
N≡N 1 2
离子离子键和共价键 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【解析】
A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B、C同主族，所以C为S元素，D和E可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3，结合原子序数D>E，可知D是N元素，E是H元素。
(1). 由上述分析可知，A为钠，B为氧，C为硫，D为氮，E为氢，故答案为：钠；氧；硫；氮；氢；
(2).
A2B是Na2O，是由钠离子与氧离子形成的离子化合物，Na2O的形成过程为，故答案为：；
(3).
D是N元素，形成的单质为N2，氮原子之间形成3对共用电子对，结构式为N≡N，由氮气的结构式可知，两个氮原子形成一个氮氮三键，则含有1个σ键、2个π键，故答案为：N≡N；1；2；
(4).
E与B形成的化合物为H2O或H2O2，电子式为：或，A、B、 E形成的化合物为NaOH，其电子式为：，D、E形成的化合物是NH3，其电子式为：，故答案为：或；；；
(5). A、B两元素组成的化合物A2B2是Na2O2，Na2O2是钠离子与过氧根离子之间通过离子键形成的离子化合物，过氧根离子中氧原子之间为非极性共价键，过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：离子；离子键和共价键；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
3、（20分）【答案】
①②③⑥⑦④⑤⑧ !②④⑤⑥①③⑦⑧②④⑤⑦⑧。
【解析】
本题主要考查分子结构。
分子中只有σ键即只形成单键的是①②③⑥⑦。双键、三键中含有π键，所以分子中含有π键的是④⑤⑧。分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是②④⑤。只有⑥H2分子中含有由两个氢原子的1s轨道形成的σ键，所以分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是⑥。①HF中H的1s轨道与F的2p轨道重叠形成σ键，③H2O中H的1s轨道与O的2p轨道重叠形成σ键，⑦H2O2中H的1s轨道与O的2p轨道重叠形成σ键，⑧HCN中H的1s轨道与C的2p轨道重叠形成σ键，所以分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是①③⑦⑧。②Br2分子中含有两个Br的4p轨道重叠形成的σ键，④N2分子中含有两个N的2p轨道重叠形成的σ键，⑤CO2分子中含有C的2p轨道与O的2p轨道重叠形成的σ键，⑦H2O2分子中含有两个O的2p轨道重叠形成的σ键，⑧HCN分子中含有C的2p轨道与N的2p轨道重叠形成的σ键，所以分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是②④⑤⑦⑧。
4、（20分）【答案】
氩 O r（O2-）＞r（F-）＞r（Na+）＞r（Al3+） HF＞H2O＞H2S 4NH3+5O24NO+6H2O Al
Al2O3+2OH–+3H2O=2[Al(OH)4]– 2Na2SO3+O2=2Na2SO4
【解析】
由元素在周期表中位置可知，①～⑧分别为N、O、F、Na、Al、S、Ar、K；（1）⑦元素名称为氩，S的离子结构中有3个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为；②含有10个中子的核素，质量数为18，化学符号为；（2）在O2-、F-、Na+、Al3+的离子结构相同，此时核数越大，离子半径越小，则离半径按由大到小的排列顺序为：r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Al3+)；（3）O、F、S的非金属性由强到弱为：F＞O＞S，非金属性越强，气态氢化物越稳定，氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O＞H2S；（4）N的氢化物NH3发生催化氧化生成NO和H2O的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；（5）Al能形成两性氢氧化物Al(OH)3，Al的氧化物Al2O3与K的最高价氧化物的水化物KOH反应生成偏铝酸钾和水，其离子方程式为：Al2O3+2OH–+3H2O=2[Al(OH)4]–；（6）由O、Na、S三种元素组成的一种盐（Na2SO3）在空气中放置会变质，变质反应的化学方程式为：2Na2
第5页 共4页 ◎ 第6页 共4页 SO3+O2=2Na2SO4。
5、（20分）【答案】
3d104s1氯
Cu2+的最外层电子排布为3d9，Cu+的最外层电子排布为3d10，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO N＞O＞S H2O、H2O2 S2-＞N3-＞F- O＞N＞C＞H
【解析】
没有成对电子的元素只有H，X是H元素；Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，则Y基态电子排布是1s22s22p2，Y是C元素；Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1，所以ns一定排布2个电子，既n=2，Z是N元素；Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，Q的核外电子排布是1s22s22p4，成对电子数3×2=6，成单电子数2，Q是O元素；E与Q同周期，且原子序数比Q（O元素）大，则E只能是F元素；原子序数更大的M只能在短周期的第三周期，第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位的是S元素；内层所有轨道全部充满，最外电子层只有未成对电子的可能是1s22s1、1s22s22p63s1、1s22s22p63s23p63d104s1，其中前两个属于ⅠA，所以G核外电子排布为第三种情况，G是Cu元素。（1）G是Cu元素，基态价电子排布式为3d104s1，未成对电子数为1，第三周期为成对电子数为1
高一化学物质结构元素周期律测试题2
一第一章《物质结构 元素周期律》测试题（B卷）
相对原子质量：H＝1 Na＝23 S＝32
一、选择题（每小题有1个选项符合题意，请把答案填入本大题后表格，每小题4分，共56分）
1、以下互为同位素的是（ ）
A、石墨与金刚石 B、D2和T2
C、CO和CO2 D、3517Cl和3717Cl
2.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )
A.元素原子量的递增，量变引起质变
B.元素的原子半径呈周期性变化
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
3、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )
A.ｘ＋16 B.ｘ＋4 C.ｘ＋8 D.ｘ＋18
4．下列电子式书写正确的是
A． O C O B．Ca2+ [ Cl ]-2
C．Cl C Cl D．Na+ [ O O ]2- Na+
5、下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（ ）
6、下列各组性质比较中，不正确的是（ ）
A、酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B、碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
C、氧化性：F2
7、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 ( )
A．CaCl2 B．HNO3 C．CO2 D．KOH
Cl Cl 8．C136－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C136表示的含义错误的是
A．表示碳元素的一种同位素
B．表示碳元素的一种核素
C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子
9、下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是（ ）
物质结构与元素周期律 化学反应速率与化学平衡
＝』ｌ 一～…～
文
一一
理
科
基
础 物质结构与元素周期律 化学反应速率与化学平衡
匦豳
１．原子结构
原子 ■广州龚德昌
原子核｛零 －＋核电荷数决定元素种类｝鋈
中子一决定同一元素的核素 ｝数
ｆ最外层一决定主族元素
ｆ电子数｛电子数的化学性质 子｛ ｆ
内层电子数
ｉ电子排布一决定电子层数度 原示
子意
结图
构
２．元素、核素与同位素
（１）具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
（２）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中
子的一种原子叫做核素，如：Ｈ、 Ｈ、｝Ｈ就是氢元
素的三种不同核素。
（３）同位素：同一元素的不同核素之间互称为同
位素，如ｌＨ、 Ｈ、｝Ｈ三种核素均是氢的同位素。
３．原子核外电子排布
（１）在含有多个电子的原子里，电子的能量并不
相同。能量低的电子，通常在离原子核较近的区域内
运动。能量高的，通常在离原子核较远的区域内运
动。电子层的表示方法可表示为：
电子层（ｎ） １ ２ ３ ４ ５ ６ ７
符号 Ｋ Ｌ Ｍ Ｎ Ｏ Ｐ Ｑ
能量大小 ＥＫ＜ＥＬ＜ＥＭ＜ＥＮ＜Ｅ０嬗Ｐ＜ＥＱ
（２）原子核外电子的排布规律
①各电子层最多容纳的电子数目是２ｎ ；
②最外层电子数目不超过８个（Ｋ层为最外层时
不超过２个）；
③次外层电子数目不超过１８个，倒数第三层不
超过３２个；
④核外电子总是最先排布在能量最低的电子层 里，然后再由里向外，依次排布在能量逐步升高的电
子层里。
４．元素周期表
（１）周期
元素周期表共有七个横行，即七个周期。其中第
一
、二、三周期称为短周期，第四、五、六周期称为
长周期，第七周期为一个不完全周期，即“三短三长
一不全”。各周期所包含的元素种数依次为：
２，８，８，１８，１８，３２，２８。
（２）族
元素周期表共有十八个纵行，七个主族，七个副
族，一个第Ⅷ族，一个零族，即“七主七副零Ⅷ族”。
主族：共７列，由长周期和短周期元素共同构成
的族。在周期表中，主族元素的族序数用“罗马数
高中化学物质结构-元素周期律练习题及答案
第 1 页 共 8 页 第一章 物质结构 元素周期律
一、选择题
1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )。
A．13Al B．13Al C．13C D．13C
2．下列粒子半径最小的是( )。
A．Na＋ B．Na C．Cl D．Cl－
3．下列各组中属于同位素关系的是( )。
A．K4019与Ca4020 B．T2O与H2O C．K4019与K3919 D．金刚石与石墨
4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。
A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料 D．半导体材料
5．下列递变规律不正确的是( )。
A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高
6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )。
A．OH－、H2O、F－ B．NH3、NH＋4、NH－2
C．H3O＋、NH＋4、NH－2 D．HCl、F2、H2S
7．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( )。
A．原子序数：X＜Y B．原子半径：X＜Y
C．离子半径：X＞Y D．原子最外层电子数：X＜Y
8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
高中化学《物质结构元素周期律》专项训练(附答案)
物质结构元素周期律
一、单选题
1.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是( )
A.In是第五周期第ⅢA族元素 B.11549In的中子数与电子数的差值为17
C.原子半径:In>Al D.碱性:3InOH>RbOH
2.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）
A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )
W
X Y Z
A.原子半径:W
C.气态氢化物热稳定性:Z
4.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理．．．的是( )
A.第35号元素的单质在常温常压下是液体
B.位于第四周期第VA族的元素为非金属元素
C.第84号元素的最高化合价是+7
D.第七周期0族元素的原子序数为118 5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．由X、Y组成的化合物是离子化合物
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
6.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( ）
人教版高中化学必修2第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律习题(1)
专题06 物质结构 元素周期律
1．[2019新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】
【分析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为−3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。
【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；
B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；
C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；
D项、新化合物中P元素化合价为−3价，满足8电子稳定结构，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。
2．[2019新课标Ⅱ] 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A．原子半径：W
B．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：Z
【答案】D
【解析】
【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。
【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则
高中化学物质结构 元素周期律知识点分析人教版
物质结构 元素周期律
一． 关于本章的复习方法
高考化学试题体现了源于课本而高于课本，高三化学第一阶段物质结构 元素周期律复习要坚持三到位：即基础知识到位，思路思维到位，解题能力到位。通过复习将知识进一步系统化规律化。
1.阅读教材 熟悉教材 课本是高考命题的依据，任何复习资料都不能代替课本，物质结构
元素周期律的复习同样不能丢掉课本，阅读课本时，要全面看课本内容，在看书过程中要划出重点和难点，了解哪些知识属于记忆性内容，哪些属于理解性内容，哪些属于综合运用内容，如果一味的看书，不细读、精读，是必乏味浪费时间。因此，在看书前必须明确目标。在阅读中着重掌握概念的内涵和外延，同时，必须通过对课本知识进行整理归纳，进行分析综合，找出物质结构 元素周期律的“位，构，性”联系，形成知识网络，可通过表解形式、图解形式加以归纳。有了网络的有效储存，在遇到问题时，才能迅速将知识分解、迁移、转换、重组，使问题得到解决。
2.狠抓基础、全面巩固 物质结构 元素周期律的复习中，要在基础上下大功夫下狠功夫，不但要牢记知识点，更要把注意力放在巩固所学的基础知识上，不要猎奇，不要搞“偏、难、高”的内容。对于大纲不要求的内容，要坚决删掉。要把注意力放在抓基础知识的重点和难点及关键上。学习时必须善于抓住基础，理解基础，掌握基础。如果在复习中往高、难两方面延伸，做练习往难题、偏题、怪题等方面发展，就会使自己误入歧途。
3.及时训练、注意总结 做题是巩固知识的重要手段，要根据章节内容，在教师的指导下做适量的练习。目的在于了解自己，知道自己哪些问题还有缺陷还需要改进。
4.重视考试，重视讲评 每回考试和练习，都是一次提高的过程。讲评试卷的过程，是教师根据学生试卷上反映出来的信息，将知识清晰化、脉络化的过程。教师要通过错题分析，总结规律，举一反三，触类旁通；根据出现错误的性质，找出发生错误的原因，避免下次再犯。归纳试题的解题思路和方法，最佳解法，以便提高学生的解题速度和正确率。
高考化学复习讲义 物质结构 元素周期律
高考化学复习讲义 物质结构 元素周期律
一、考纲要求
1.理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2.以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。
3.理解离子键、共价键的涵义。了解键的极性。
4.了解几种晶体类型及其性质(离子晶体、原子晶体、分子晶体)。
5.掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。
6.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
二、知识结构
1. 原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系
原子种类 微粒之间的关系
中性原子 A
Z 原子序数=核电荷数=核内质子数=
核外电子数 质量数=质子数+中子数
阳离子 A n+
Z 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数+n
阴离子 A m-
Z 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数-m
2.同位素及相对原子质量
同
位
素 定义 具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子互称同位素
特性 1. 同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同.
2. 天然存在的某种元素里,不论是游离态还是化合态,各种同位素的原子含量一般是不变的.
判定
方法 它反映的是同种元素的不同原子间的关系.故单质、化合物间不可能是同位素。如H2和D2及H2O和D2O之间不存在同位素关系。只有质子数相同而中子数不同的原子才是同位素；如168O和188O是同位素，而且146C和147N不是同位素。
注意 天然存在的元素中，许多都有同位素（但并非所有元素都有同位素）。因而发现的原子种数多于元素的种数。
相对原子质量同位素的相对原子质量和近似相对原子质量 按初中所学的相对原子质量的求算方式是：一个原子的质量与一个12C原子质量的121的比值。显然，所用原子质量是哪种同位素原子的质量，其结果只能是该同位素的相对原子质量。故该定义严格说应是同位素的相对原子质量。该比值的近似整值即为该同位素的近似相对原子质量，其数值等于该同位素的质量数。 和近似相对原子质量 元素的相对原子质量和近似相对原子质量 因天然元素往往不只一种原子，因而用上述方法定义元素的相对原子质量就不合适了。元素的相对原子质量是用天然元素的各种同位素的相对原子质量及其原子含量算出来的平均值。数字表达式为M=M1×a1%+M2×a2%+……。若用同位素的质量数替代其相对原子量进行计算，其结果就是元素的近似相对原子质量（计算结果通常取整数）。我们通常采用元素的近似相对原子质量进行计算。
高三化学《物质结构 元素周期律》复习题
《物质结构 元素周期律》复习题
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1.以下互为同位素的是 ( )
A. 金刚石与石墨 B. 3517Cl与3717Cl C. CO与CO2 D. D2与H2
2. 下列电子式中，正确的是（ ）
3.（2007全国卷宁夏考题9）下列叙述错误的．．．是 ( )
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
4.两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：(1)同一元素的不同原子，(2)不同元素的原子，(3)两种不同的分子，(4)一种原子和一种分子，(5)一种原子和一种离子，(6)一种分子和一种离子，(7)两种不同的阳离子，(8)两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是 ( )
A.(1)(3)(4)(7)(8) B.(1)(2)(5)(7)(9) C.(1)(2)(5)(7)(9) D.(1)(2)(3)(4)(5)
5.同温、同压下，等体积的两个密闭容器分别装有12C18O和14N2两种气体，关于这两个容器中气体的说法正确的是 ( )
A.质子数相等，质量数不相等 B.分子数和质量数分别不相等
C.分子数、质量数分别相等 D.原子数、中子数、质子数分别相等
6.下列有关元素周期表和周期律的叙述正确的是 ( )
A.元素的性质随相对原子质量的递增，呈周期性的变化
B.周期表中，原子序数都等于该族元素原子的最外层电子数
C.第三周期中，随核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小
D.随核电荷数的递增，ⅦA族元素的单质由上至下熔、沸点升高，碱金属族元素单质由上至下熔、沸点降低
高中化学必修二《物质结构_元素周期律》知识总结
第 1 页 共 7 页 高中必修二化学知识点规律大全
——物质结构 元素周期律
1．原子结构
[核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系] 核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数
注意： (1) 阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数
阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数
(2)“核电荷数”与“电荷数”是不同的，如Cl－的核电荷数为17，电荷数为1．
[质量数] 用符号A表示．将某元素原子核内的所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的整数值，叫做该原子的质量数．
说明 (1)质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)的关系：A＝Z + N． (2)符号AZX的意义：表示元素符号为X，质量数为A，核电荷数(质子数)为Z的一个原子．例如， 2311Na中，Na原子的质量数为23、质子数为11、中子数为12．
[原子核外电子运动的特征]
(1)当电子在原子核外很小的空间内作高速运动时，没有确定的轨道，不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动的速度，也不能描绘出它的运动轨迹．在描述核外电子的运动时，只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少．
(2)描述电子在原子核外空间某处出现几率多少的图像，叫做电子云．电子云图中的小黑点不表示电子数，只表示电子在核外空间出现的几率．电子云密度的大小，表明了电子在核外空间单位体积内出现几率的多少．
(3)在通常状况下，氢原子的电子云呈球形对称。在离核越近的地方电子云密度越大，离核越远的地方电子云密度越小．
[原子核外电子的排布规律]
(1)在多电子原子里，电子是分层排布的．
电子层数（n） 1 2 3 4 5 6 7
表示符号 K L M N O P Q
离核远近能量高低 n值越大，电子离原子核越远，电子具有的能量越高
(2)能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，而只有当能量最低的电子层排满后，才依次进入能量较高的电子层中．因此，电子在排布时的次序为：K→L→M……
高中化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律 讲义及习题
1 / 17 第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
一、原子结构
1、原子、分子、元素
①原子是化学变化中的最小粒子；
②分子是保持物质的化学性质中的最小粒子
③元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称
2、原子核的构成
①核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数=原子序数
②原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而原子核是由质子和中子组成。
③1个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1个质子带一个单位正电荷
3、质量数
质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N）=近似原子量
XAZ——元素符号质量数 —— 核电荷数 —— （核内质子数）a——代表质量数；b——代表质子数既核电荷数；c——代表离子的所带电荷数；d——代表化合价e——代表原子个数
ab+dXc+e
4、阳离子（aWm+）：带正电荷，核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m
阴离子（bYn-）：带负电荷，核电荷数＝质子数
二.核素、同位素
1、定义
核 素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。
※“同位”指几种同位素的质子数相同，在周期表中占据同一个位置。许多元素具有多种同位素，同一元素的各种同位素虽然核内中子数不同(质量数不同)，但它们的化学性质基本相同
2、同位素的特点
①化学性质几乎完全相同。
②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。
三、元素周期表
1、编排原则
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的元素排成一个横行 2 / 17 ③把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增的顺序从上到到下排成列
④共有7个横行，18个纵行。每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。
2、周期（周期序数=电子层数）