高一化学物质结构和元素周期律
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物质结构和元素周期律
（时间：90分）
一、选择题
1.硼元素的平均相对原子质量为10.81，则硼在自然界中的两种同位素
[ ]
(A)1:1 (B)10:11 (C)81:19 (D)19:81
2.原子序数为47的银元素有2种同位素，它们的摩尔分数几乎相等，已
知银的相对原子质量是108，则银的这两种同位素的中子数分别是
[ ]
(A)110和106 (B)57和63 (C)53和66 (D)60和62
3.在同温、同压下，相同物质的量的氢气和氦气，具有相同的
[ ]
(A)原子数 (B)质子数 (C)体积 (D)质量
4.关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述：
[ ]
①质量相同②碳原子数和氮原子数相等
③所含分子数相等④所含质子总数相等
(A)①②③ (B)②③④ (C)①②④ (D)①③④
5.阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则WgX元素的气态氢化物中含
质子的物质的量是[ ]
6.下列各组物质中都是由分子构成的化合物是
[ ]
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(A)CO2、NO2、SiO2 (B)HCl、NH3、CH4
(C)NO、CO、CaO (D)O2、N2、Cl2
7.根据下列各组元素的原子序数，可组成化学式为AB2型化合物且为原子
晶体的是 [ ]
(A)14和6 (B)14和8 (C)12和17 (D)6和8
8.下列微粒中，与OH-具有相同的质子数和相同的电子数的是
[ ]
9.元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这
三种元素是 [ ]
(A)N、P、Cl (B)P、O、S (C)N、O、S (D)O、F、Cl
10.某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是
[ ]
(A)不能由此确定该元素的相对原子质量
(B)这种元素的相对原子质量为m+n
(C)若碳原子质量为Wg，则此元素原子质量为(m+n)Wg
(D)该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量
11.在下列晶体中，不能有配位键的是
[ ]
(A)离子晶体 (B)分子晶体 (C)原子晶体 (D)金属晶体
12.x、y、z3种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径x>y，y与z
可形成zy2型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是
[ ]
(A)x>y>z (B)y>x>z (C)z>x>y (D)z>y>x
13.下列晶体，其中任何一个原子都被相邻的4个原子包围，以其价键形
成正四面体结构，并向空中伸展形成网状结构的是
[ ]
(A)甲烷 (B)石墨 (C)晶体硅 (D)水晶
14.下列说法正确的是
[ ]
(A)在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
(B)非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
(C)同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离
子半径逐渐增大
(D)碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序
数的增大，其熔沸点逐渐升高
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15.某主族元素原子第六电子层上只有1个电子，其不可能具有的性质
[ ]
(A)该元素的单质极易被氧化
(B)该元素可形成共价化合物
(C)该元素只存在一种氧化物
(D)该元素的碳酸盐溶液具有明显的碱性
16.X、Y、Z周期表中相邻的三种元素。已知X和Y是同主族，Y和Z同周
期，它们最外层上的电子数之和为16，则这三种元素可能是
[ ]
(A)Na、K、Ca (B)N、P、S (C)N、P、Si (D)F、Cl、S
17.下列各图为周期表的一部分。表中数字为原子序数，其中M为37的是
[ ]
18.A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子
数之和为20，则A、B两元素所处的周期为
[ ]
(A)在同一周期
(B)一种在第一周期，一种在第二周期
(C)一种在第二周期，一种在第三周期
(D)一种在第三周期，一种在第四周期
19.同主族元素所形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。化合
物碘化磷(PH4I)是一种晶体，下列对它的叙述中错误的是
[ ]
(A)它是一种含有配位键、共价键的离子化合物
(B)这种化合物加热时可能产生有色气体
(C)这种化合物的水溶液呈酸性
(D)这种化合物不能与烧碱发生反应
20.X、Y为元素周期表中处于相邻周期的两元素，它们原子核内质子数之
和为21，Y原子的核外电子数比X原子的核外电子数多5个，试判断下列
描述正确的是 [ ]
(A)X元素的原子易形成由非极性键结合组成的X单质的分子
(B)X元素的单质是一种原子晶体
(C)由这两种元素构成的一种阴离子与稀盐酸反应可能转化为Y的一种
阳离子
(D)X元素跟硫元素只能构成一种由极性键结合的化合物
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二、填空题
件下发生化学反应，其生成物的化学式为 。
2.把外层电子排布与氩原子的电子排布相同的两种阳离子和两种阴离子
依其离子半径由小到大顺序排列为 。这四种离子间形成离
子化合物依其式量由小到大的顺序排列为 。
3.A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中
的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D。则A+的电子式
为 ，B-的电子式为 。
4.碳化硅(SiC)的一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原
子的位置是交替排列的。在下列晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们
的熔点由高到低的顺序是 。（用标号填写）
中含 mol质子，含 mol中子，含 个电
子。
6.A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：
A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同
周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。D元素名称是 ，在
周期表第 周期，第 族，其原子结构示意图 。
7.W、X、Y、Z四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增，W
原子核内只有一个质子，X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等，
W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等。Z原
子的最外层的电子数是次外层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子。由此
推出它们的名称是：X是 ，Y是 ，Z是 ，W是 。
已知W、X、Y、Z可组成一种化合物，其原子个数比为4:1:2:1，该化合
物的名称是 。
8.A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F
三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物
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之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外
层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试
回答：
(1)写出下列元素的符号A ，D ，E 。
(2)用电子式表B、F形成的化合物 。
(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。
(4)D的固态氧化物是 晶体。含nmolD的氧化物的晶体中含D-O共价
键为 mol。
三、计算题
AxByCz是由A、B、C三种处于不同短周期元素组成的化合物。已知：
(1)x、y、z均为整数，且x+y+z=13；
(2)取0.05mol该化合物与过量的水反应产生2.4g气体M，同时生成
0.05mol白色胶状沉淀R，R既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
(3)同温同压下，20mL由B、C两种元素组成的M气体，完全燃烧需要40mL
氧气，燃烧产物为二氧化碳和水。
通过计算和推理可知，三种元素的名称分别是A 、B 、
C ，气体M的化学式是 ，AxByCz的化学式
是 ，AxByCz与水反应的化学方程式
为 。
化学：《元素周期表-周期表结构》课件(新人教版必修2)
氕 （氢）
（重氢） 氘
（超重氢） 氚
H、D、T这三种核素互称为同位素
常见的同位素:
碳 碳－12
12C
6
碳－13
13C
6
碳－14
14C
6
氧 氯 铀
16O
8
17O
8
18O
8
35Cl
17 92
37Cl
17
234U
235U
92
238U
92
【同位素小结】
两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属 元素原子的电子层数逐渐 增多 ，原子核 对 最外层电子 的引力逐渐减弱，原子失 电子的能力逐渐 增强 。 元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。
第七周期第ⅡA 族。
第82号元素：
第六周期第ⅣA 族。
6、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
A.0 11 18 19
C.
6 11 12 13 24
D.
6 14 31 32
7
7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同 周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的 难易；
完整超全高一化学必修二第一章物质结构元素周期律知识点总结
5、化学反应方程式：物质结构元素周期律知识点总结第一章1、元素周期表：点燃点燃（金属锂只有一种氧化物）He H 元素周期表 4.001.00O + O NaO + O Li 2Na 4Li 2 22 22 Ne B C O N Li Be F↑＝2KOH + H 2K + 2HO + 2H2 Na O ＝2NaOH + H↑20.1 16.0 19.0 10.8 12.0 14.0 6.949.01 2222 Ar P Na Mg Al S Si Cl ↑2 ROH + H O 2R + 2 H＝39.9 32.0 22.9 24. 26.9 30.9 35.4 28.0 2 2必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡的密度比煤油小，所以LiNa、K需保存于煤油中，但Li KrAs V Sc Cu Ga Ge Se Br Zn Ni Co Fe Mn Cr Ti Ca K83.8 39.1 40.0 50.9 72.6 79.9 69.7 78.9 55.8 54.9 58.9 58.6 63.5 63.3 44.96 47.8 74.9 52.0Xe Sn Pd In Ag Te Ru Rh Cd Rb Sr Y Zr Sb Nb I Mo Tc131. 126. 101. 107. 102. 85.4 87.6 88.91 118. [98] 91.2 112. 114. 92.9 106. 121. 95. 127. 二、卤族元素：Rn Cs Os Hg Hf At Pb Ir Ta Au Tl W Bi BaPt Po Re La-Lu）、At1、氟氯溴碘砹（F、Cl、Br、I[222]190.197. 180.207.195.[210] 183.132. 137. 192.209.[210] 200.178.186.204.；③密度：不断增大；④熔沸点逐渐升高。
→s2、物理递变：①颜色：逐渐加深；②状态：g→l RaFr Ac-LaI；③与＜＞I；②阳离子的还原性：F＜ClBr＜3、化学特性：①非金属性（氧气性）：F＞－－－－H2Cl＞Br[226][223] 2222；⑥＜HI＞HI；⑤氢化物的还原性：HF﹤HCl＜HBr反应的难易：易→难；④氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr 2、元素周期表的结构分解：>HIOHClO>HBrO氢化物溶于水形成酸的酸性：HF<HCl<HBr<HI；最高价氧化物对应水化物的酸性：4 44 4、特殊性质⑴F无正价，无含氧酸；周期别名规律元素总数周期名称⑶卤素间的置换因为分子间存在氢键。
(完整版)高一化学元素周期表知识点总结,推荐文档
这五种元素的核电荷数之和可能是（ C ）
A 5Z＋2
B 5Z＋8 C 5Z＋10 D 5Z＋18
二、碱金属元素
⑴碱金属元素包括
；
⑵碱金属的化学性质：（由钠钾分别与氧气与水反应得出）
①相似性：碱金属元素原子的最外层都有
个电子，它们的化学性质相似，化合价都是
。
②递变性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐
元素周期表结构
主族(1、2、13、14、15、16、17 列)，族的序号一般用罗马数字+A 表示。
副族(3、4、5、6、7、11、12 列), 族的序号一般用罗马数字+B 表示。 族 零族(18 列)
第 VIII 族(8、9、10 列) 注意：①0 族不是主族，第 VIII 族不是副族
②主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族 副族：完全由长周期元素构成的族
四、元素、核素、同位素
（1）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
(1)颜色、状态:F2
Cl 2
Br 2
状态由气到固)
(2)熔沸点：逐渐
(3)密度：逐渐
3.卤素单质与氢气反应
名称
反应条件
(4)溶解性： 方程式
F2
H2+F2 2HF
Cl2
光照或点燃
H2+Cl2
1
C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈
D.加热时，钾比钠更易汽化
四、卤族元素
1.卤素原子结构示意图：F
Cl
Br
I
最外层电子数均为
个，但电子层数逐渐增大，得电子能力
，非金属性
2.卤族元素单质的物理性质的变化规律。
人教版高一化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时PPT课件
取一小块钾，擦干表面的
钠在空气中 的燃烧
煤油后放在石棉网上加热，
观察现象。同钠与氧气的
反应比较。
钾在空气中 的燃烧
钠、钾化学性质比较
钠 与氧气 剧烈燃烧，火焰
反应 呈 黄色， 生成 淡黄色的固 体
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
[归纳与整理]
（一）关系： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
（二）编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列
⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行
⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数递 增的顺序从上到下排成纵行。
（三）元素周期表的结构
短周期
总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
钠、钾与水的反应
钠、钾与水的反应
钠பைடு நூலகம்
钾
浮 在水面上、熔
3. 钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤 油里?（煤油的密度为0.78g/cm3)
少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。
二、卤族元素
思考与交流：
分析卤族元素的原子结构，试推测一 下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的 相似性和递变性？
卤族元素： 氟（F） 氯（Cl）
人教版高中化学必修一第四章第二节元素周期律
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2．有三种金属元素 A、B、C，在相同条件下，B 的最高价氧化物对应
水化物的碱性比 A 的最高价氧化物对应水化物的碱性强；A 可以从 C 的盐溶
液中置换出 C。则这三种元素的金属性由强到弱的顺序正确的是( B )
A．A>B>C
B．B>A>C
C．B>C>A
D．C>B>A
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解析：根据金属元素的金属性强弱比较的方法及题意可知，由于 B 的最 高价氧化物对应水化物的碱性比 A 的强，所以元素 B 的金属性比 A 的强； 由于 A 可以从 C 的盐溶液中置换出 C，所以 A 的金属性比 C 的强。
碱性强弱 _____N_a_O__H____>___M__g_(_O__H_)_2__>___A__l_(O__H_)_2___
结论
金属性：_N__a_>_M__g_>_A__l _
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4．Si、P、S、Cl 的非金属性的递变规律
Si、P、S、Cl
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题组训练
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1．下列原子半径最大的是( C )
A．N
B．O
C．Na
D．Cl
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2．下图表示 1～18 号元素原子结构或性质随电荷数递增的变化。该图中
纵坐标表示( B )
金属性逐渐 减弱 ，非金属性逐渐 增强
高中化学必修一 第四章第一节 物质结构与元素周期表20202021学年新)解析版)
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表本章内容是继氧化还原反应和离子反应之后又一个化学的理论知识点，通过本章的学习可以体会化学也是有规律可循的，本节内容是本章的基础，也是整个周期表周期律的基础，这一节学不好，就很难体会化学上结构决定性质的奥秘，也就很难体会化学的规律性，本节内容共有13个重点内容，静下心来慢慢体会吧！一、核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。
②弧线表示电子层。
③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与电子层数相同的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
（2020·上海市奉贤区奉城高级中学高一期末）有四种微粒的结构示意图，下列叙述中错误的是（）它们属于不同种元素它们的核外电子排布相同它们都是离子它们都具有稀有气体原子的稳定结构【答案】C【分析】根据结构示意图分析可得，四种微粒分别为O2-、Ne、Mg2+和Al3+。
【详解】由分析可知，它们属于不同元素，故A不选；根据结构示意图，它们的核外电子排布相同，故B不选；由分析可知，第二种微粒不是离子，是氖原子，故C选；稀有气体原子最外层有8个电子（氦有2个），是稳定结构，第二种微粒就是Ne，其他几种微粒都和Ne的原子结构相同，故D不选；故选C。
二、明确符号A Z X±c n±m中各个字母的含义并了解它们之间的关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，质量数可近似地代替原子的相对原子质量。
(2)原子的核外电子总数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。
(3)阳离子M n＋的核外电子数＝质子数－n；阴离子N n－的核外电子数＝质子数＋n。
（2020·福建南安市·高一期中）科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。
高一化学必修二第一章物质结构元素周期律知识点总结
第一章物质结构元素周期律知识点总结1、元素周期表：H 元素周期表HeLi Be B C N O F Ne Na Mg24.Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRb Sr Y Zr Nb Mo95.Tc[98]Ru101.Rh102.Pd106.Ag107.Cd112.In114.Sn118.Sb121.Te127.I126.Xe131.Cs 132.Ba137.La-LuHf178.Ta180.W183.Re186.Os190.Ir192.Pt195.Au197.Hg200.Tl204.Pb207.Bi209.Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223 ]Ra[226]Ac-La2、元素周期表的结构分解：周期名称周期别名元素总数规律具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫周期。
7个横行7个周期第1周期短周期2电子层数 == 周期数（第7周期排满是第118号元素）第2周期8第3周期8第4周期长周期18第5周期18第6周期32第7周期不完全周期26（目前）族名类名核外最外层电子数规律周期表中有18个纵行，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行标为一族。
7个主族7个副族0族第Ⅷ族主族第ⅠA族H和碱金属1主族数 == 最外层电子数第ⅡA族碱土金属2第ⅢA族3第ⅣA族碳族元素4第ⅤA族氮族元素5第ⅥA族氧族元素6第ⅦA族卤族元素70族稀有气体2或8副族第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族一、碱金属元素：1、锂钠钾铷铯钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）2、递变规律：同主族的元素随着原子序数的递增，最外层电子数相同，电子层数增多，原子半径在增大。
3、物理特性：①颜色逐渐加深；②密度不断增大（Na＞K）；③熔沸点逐渐降低；④均是热和电的良导体。
高一化学人教版2019必修第一册 4.1原子结构与元素 周期表(知识点)
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表1.认识原子的构成，了解原子核外电子排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图。
2.能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则，能进行元素在周期表中的位置与原子结构之间的相互推导。
3.了解元素周期表的发展历程及现行元素周期表的结构。
4.知道元素、核素、同位素、A Z X的含义，并能比较它们的不同。
5.知道碱金属元素、卤族元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律。
6.能设计实验方案，探究同主族元素性质的递变性7.巩固原子的构成，加深对核素、同位素概念的理解，熟练掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的关系。
8.熟练掌握元素周期表的结构，能用原子结构理论解释同族元素性质的相似性和递变性。
知识点一原子的构成知识点二原子核外电子排布知识点三元素周期表的编排原则与结构知识点一原子的构成1.构成原子的微粒及其性质2.质量数(1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A 表示。
(2)构成原子的粒子间的两个关系①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
②质子数＝核电荷数＝核外电子数。
3.元素(1)概念：具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。
(2)决定元素种类的是质子数。
4.核素(1)概念：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
表示方法：A Z X。
(2)实例原子符号(A Z X)原子名称氢元素的原子核质子数(Z)中子数(N)11H氕1021H或D氘1131H或T氚125.同位素(1)概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素)。
“同位”是指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置。
例如：氢元素有11H、21H、31H三种核素；碳元素有126C、136C、146C等核素；氧元素有168O、178O和188O三种核素；铀元素有23492U、23592U、23892U等核素。