贵阳市高二上学期化学期末考试试卷(理科)(I)卷
第 1 页 共 12 页 贵阳市高二上学期化学期末考试试卷（理科）（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共16题；共32分)
1.
（2分） (2016·上栗模拟) 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是（ ）
A . 柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离
B . 该碳酸饮料中水的电离受到抑制
C . 常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值
D . 打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度
2. （2分） (2020高二上·新乡期末) 下列实验操作能够达到预期目的的是（ ）
A . 用pH试纸测定溶液的pH时，测得某溶液pH为3
B . 加热MgCl2·6H2O能得到纯净的无水氯化镁
C . 酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液呈中性
D . 中和浓度与体积均相同的NaOH溶液和氨水，消耗H2SO4的量前者大于后者
3. （2分） (2017·江苏) H2O2分解速率受多种因素影响．实验测得 70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A . 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B . 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C . 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 第 2 页 共 12 页 D . 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
4. （2分） 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂）。下列情况会使测定结果偏低的是（ ）
A . 酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定
B . 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗
C . 滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失
D . 记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视
5. （2分） (2018·静安模拟) 将下列物质溶于水，能促进水的电离的是（ ）
A . NaHSO4
B . Na2CO3
C . SO2
D . NaOH
6. （2分） 一定温度下，Mg（OH）2在下列液体中的溶解度，由大到小的顺序是（ ）
①50mL蒸馏水；②20mL 0.5mol/L MgCl2溶液；③100mL 0.5mol/L NaOH溶液；④30mL 0.2mol/L NaHSO4溶液；⑤60mL 0.2mol/L NH4Cl溶液．
A . ①②③④⑤
B . ④⑤①②③
C . ⑤④①②③
D . ④⑤①③②
7. （2分） (2016高二上·武清期中) 如图可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ） 第 3 页 共 12 页
A . 正反应是吸热反应
B . 若A、B是气体，则D是液体或固体
C . 改变物质浓度，平衡不会移动
D . A，B，C，D均为气体
8. （2分） 下列说法正确的是（ ）
A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B . 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质
C . 氨气是弱电解质，铜是强电解质
D . 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
9. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列叙述正确的是（ ）
A . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同
B . 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小
C . 等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4＋)大
D . FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深
10. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A . H＋、I－、Br2、Na＋
B . Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C . K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ 第 4 页 共 12 页 D . Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
11. （2分） (2015高三上·怀化期末)
反应CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）①将容器的体积缩小一半②保持体积不变，充入He③保持压强不变，充入He．
A . ①②
B . ②③
C . ①③
D . ②
12.
（2分） (2016·浦东模拟) 观察如图装置，下列说法正确的是（ ）
A . a、b接电流表，该装置为原电池
B . a、b接直流电源，该装置为电解池
C . a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀
D . a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极
13. （2分） (2015高二上·盘山月考) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A . 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低
B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变
C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D . 将水加热，KW增大，pH不变 第 5 页 共 12 页 14. （2分） (2016高三上·蕉岭开学考) 下列有关说法正确的是（ ）
A . 当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为2×6.02×1023
B . 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
C . 常温下2S2O（g）═3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为吸热反应
D . 氯水通入SO2后溶液的酸性减弱
15. （2分） 下列说法正确的是（ ）
①“方法”和“程序”是两个不同的概念，只有两者相互配合才能有效地完成研究物质性质的任务
②“假说”是以已有事实材料和科学理论为依据，面对未知事实或规律所提出的一种推测性说明
③“模型”是以客观事实为依据建立起来的，是对事物及其变化的简化模拟
④研究物质性质的基本程序一般是：观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论．
A . 只有①②③
B . 只有②③④
C . 只有①③④
D . 全部
16. （2分） (2015·昆明模拟) 关于如图所示装置的说法正确的是（ ）
A . 直接连接X，Y，则该装置可将电能转变为化学能
B . 直接连接X，Y，生成2.24LH2时一定转移0.2mole﹣
C . 将X，Y与直流电源相连，一段时间后，Zn片质量一定减少
D . 将X，Y与直流电源相连，则该装置可能发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
二、 非选择题 (共5题；共36分) 第 6 页 共 12 页 17. （13分） (2019高二上·龙东期末)
（1） Ⅰ.某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：
正确操作步骤的顺序是(用字母填写)________→________→________→ D→________。
（2） D步骤中液面应调节到________，尖嘴部分应________。
（3） 滴定终点时锥形瓶中颜色变化是________。
（4） 若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？________(填“偏高”、“低”或“不变”)
（5） 该烧碱样品纯度的计算式为________。
（6） Ⅱ. 常温下，0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，则①混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“>”、“<”或“=”)HCl溶液中由水电离出的c(H＋)。
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)。
c(Cl-)-c(M＋)=________;mol/L；c(H＋)-c(MOH)=________;mol/L。
（7） 常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________(填“>7”或“<7”或“无法确定”)。
18. （9分） (2017高二上·双峰期末) 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） 第 7 页 共 12 页 （1） 判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同） ．
A . 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B . 混合气体的密度不变
C . 混合气体的相对平均分子质量不变
D . CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2） 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①由表中数据判断该反应的△H________0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某温度下，将2molCO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________．
（3） 要提高CO的转化率，可以采取的措施是________．
a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度
d．加入H2加压e．加入惰性气体加压f．分离出甲醇
（4） 一定条件下，CO与H2在催化剂的作用下生成5molCH3OH的能量变化为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 1molCO、2molH2 1molCH3OH 2molCH3OH
平
衡
时
数
据 CH3OH的浓度（mol/L） c1 c2 c3
反应的能量变化 a kJ b kJ c kJ
体系压强（Pa） p1 p2 p3
反应物转化率 α1 α2 α3
高二上学期(理科)理综-化学期末考试试卷
第 1 页 共 18 页 高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） 室温下，下列说法中不正确的是（ ）
A . pH=12的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液pH=10
B . pH=5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH约等于7
C . pH=2的 H2SO4与pH=12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH=7
D . pH=12的NH3•H2O与pH=2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＜7
2. （2分） (2018高二上·原平期中) 下列判断全部正确的一组是：（ ）
A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 CaF2 石墨
弱电解质 HF BaSO4 HClO NH3·H2O
非电解质 Cl2 CS2 CCl4 蔗糖
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2016高一下·长春期中) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图为电池示意图，下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ）
第 2 页 共 18 页
A .
该电池工作时电能转化成化学能
B .
该电池中a是正极
C . 外电路中的电子由电极b通过导线流向a
D . 该电池的总反应为：2H2+O2═2H2O
4. （2分） (2018·衡阳模拟) 常温下，醋酸和氨水的电离常数均为1.8×10-5。现取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液与氨水各20mL，分别用0.1mol/L的NaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A . 曲线I中，滴加溶液到10mL时:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
贵州高二高中化学月考试卷带答案解析
贵州高二高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.化学与生活、社会密切相关。下列叙述不正确的是（ ）
A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
B．煤的气化和液化均属于化学变化
C．医疗中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性
D．NO2和SO2都是可形成酸雨的气体
2.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol羟基（-OH)中含电子数为10NA
B．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5NA
C．将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol·L-1
D．20g2H2O中所含的电子数为10NA
3.下列关于有机物的说法中，正确的是（ ）
A．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
B．油脂、乙醇是人体必需的营养物质
C．乙酸和乙酸乙酯均能使NaOH的酚酞溶液褪色，因为它们的分子组成和结构相同
D．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇
4.下列有关化学实验的叙述中，正确的是（ ）
A．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下
B．制乙酸乙酯时，将乙醇沿器壁注入浓硫酸中
C．NaOH溶液可以保存在带橡胶塞的试剂瓶中
D．用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质
5.含乙酸钠和对氯酚的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．A是阴极
B．A极电极反应式为：+2e-+H+=+Cl-
C．质子(H+)从A极移向B极
D．醋酸根离子在B极上发生了还原反应
6.现有短周期元素X、Y、Z、M，其中X、Y位于同主族，Z、M位于同主族。 Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>Y
B．气态氢化物的稳定性：Z>M
贵阳市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷
第 1 页 共 12 页 贵阳市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 根据能量变化示意图，下列说法正确的是
（
）
A . 反应物的总能量高于生成物的总能量
B . 2molH和1molO结合生成1molH2O放出热量
C . 1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2
， 需要吸收131.3kJ的热量
D . 反应的热化学方程式可表示为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+(a-b)kJ·mol-1
2. （2分） (2018高二上·武清期中) 在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)
cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的是（ ）
A . 体系平衡时与反应起始时的压强之比为3∶2
B . 平衡时，M的转化率为50%，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50%
C . 若开始时向容器中充入2 mol M和1 mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50%
D . 在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
3. （2分） (2017高二上·九江期末) 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） 第 2 页 共 12 页 ①NaOH（固体）
②NaCl溶液
③HCl
④CH3COONa（固体）
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ②④
4. （2分） 下列事实一定能说明HA为弱电解质的有几句：（ ）
①常温时NaA溶液的pH大于7；
辽宁省高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)
第 1 页 共 22 页 辽宁省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是（ ）
A . Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量
B . 反应过程中能量关系可用上图表示
C . 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极
D . 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体
2. （2分） (2018·湖南模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A . 图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b 第 2 页 共 22 页 点溶液的导电性比a点强
B . 图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点
C . 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
D . 用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－
3. （2分） (2018高二上·牡丹江期中) 下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）
①NH4Cl溶液可做焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可做泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体 ⑥用热的Na2CO3溶液去污
⑦使用明矾净水 ⑧贮存FeCl3溶液滴加几滴盐酸．
A . ①②③⑤
贵州高三高中化学期末考试带答案解析
贵州高三高中化学期末考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
A．稀释浓H2SO4 B．萃取时振荡 C．石油的蒸馏 D．验证催化剂的效果
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．17g甲基（—14CH3）所含电子数为7NA
B．标准状况下，密度为ρg•L-1的某气体纯净物一个分子的质量为
C．升温该平衡逆向移动，ΔH减小
D．常温下，0．2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0．2 NA
3.下列有关有机物的说法正确的是( )
A．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物
B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别
C．乙烯和苯都可以和溴水发生化学反应
D．可以用酒精萃取碘水中的碘
4.在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A．含SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-
B．c（Fe2+）=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-
C．pH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-
D．由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO3-、CO32-
5.下列离子方程式书写正确的是( )
A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑＋H2O
C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+ SO2 + H2O = SO32- + 2HclO
6.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的（ ）
河南省化学高二上学期期末考试试卷(I)卷
第 1 页 共 12 页 河南省化学高二上学期期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共17题；共34分)
1. （2分） Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，t℃时，反应Ag2CrO4（s）+2Cl﹣（aq）=2AgCl（s）+CrO42﹣（aq）的K=2.5×107 ， 下列说法正确的是（ ）
A . t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10﹣12
B . t℃时，向饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4溶液，再次平衡时c2（Ag+）×c（CrO42﹣）＞Ksp
C . t℃时，Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10
D . t℃时，用0.01mol•L﹣1 AgNO3溶液滴定20mL 0.01mol•L﹣1KCl和0.01mol K2CrO4的混合溶液，CrO42﹣先沉淀
2. （2分） (2017高二下·河南期中) 常温下，用pH=11的氨水，分别与pH=3的盐酸和某酸等体积混合，得到X、Y两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ）
A . X可能呈酸性
B . X溶液可能呈中性
C . Y溶液可能呈中性
D . Y溶液一定呈中性
3. （2分） (2016高二上·临淄期末) 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 第 2 页 共 12 页 电离平衡常数
Ka=1.8×10﹣5
Ka1=4.3×10﹣7
Ka2=5.6×10﹣11
Ka=3.0×10﹣8
下列物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液中pH最大的是（ ）
A . CH3COONa
B . Na2CO3
C . NaClO
D . NaHCO3
广州市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
第 1 页 共 14 页 广州市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共10题；共20分)
1.
（2分） (2016高二上·吉林期中)
下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（ ）
①CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H2
②NaOH（aq）+ H2SO4（浓）═ Na2SO4（aq）+H2O（1）△H3
NaOH （aq）+CH3COOH（ aq）═CH3COONa（ aq）+H2O（1）△H4 ．
A . △Hl＞△H2 ， △H3＞△H4
B . △H1＞△H2 ， △H3＜△H4
C . △H1=△H2 ， △H3=△H4
D . △Hl＜△H2 ， △H3＜△H4
2. （2分） (2016高二上·苏州期中) 下列化学用语正确的是（ ）
A . 聚丙烯的结构简式：
B . 丙烷分子的比例模型：
C . 乙炔的电子式：
D . 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：
3. （2分） (2017高二上·东台月考) 某溶液中存在大量的H+、SO42﹣、Cl﹣ ， 该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A . OH﹣ 第 2 页 共 14 页 B . NO3﹣
C . Ag+
D . Ba2+
4. （2分） (2018高三下·厦门开学考)
类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是（ ）
A . H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸
B . Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3 ， 推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3
高二上学期化学期末测试卷 (2)
人教版高二上学期化学试题
人教版高二上学期化学试题 高中化学测试题
人教版
稻壳教育出版社主编 稻壳教育出版社主编 稻壳教育出版社主编 化学 人教版高二上学期化学试题
人教版高二上学期化学试题
绝密★启用前|学科网考试研究中心命制
2020-2021学年上学期期末测试卷01
高二化学
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。反应A+BC ΔH＜0分两步进行，①A+BX ΔH＞0，②XC ΔH＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A． B．
C． D．
2．为了探究催化剂对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是
A．
B．
C．
D．
3．在一定温度下的恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)＋H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( ) A．体系的压强不再发生变化
B．气体密度不再发生变化
C．CO与H2O浓度相同时
D．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键
4．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13 mol/L，下列有关该溶液的叙述，正确的是（ ）
A．该溶液可能呈酸性 B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液的pH一定是1 D．该溶液的pH不可能为13
5．在某无色溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1，该溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A．Fe2+、Na+、NO3、SO24 B．Na+、K+、Cl-、SO24
高二上学期化学期中考试试卷(理科)
第 1 页 共 14 页 高二上学期化学期中考试试卷（理科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共10题；共21分)
1. （2分） 人类只有一个地球，它是我们生活的家园。保护地球、爱护环境是我们每个地球人的职责，也是保护我们自己。下列有关环境问题的叙述正确的是 （ ）
A . 赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关
B . 我国的淡水资源短缺，应鼓励大量开采地下水，以满足社会需求
C . 现代新研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物,因为这些化合物对人体有害
D . 我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因铅资源短缺
2. （2分） 化学与生活、社会密切相关．“低碳经济，节能减排”是今后经济发展的新思路．下列说法不正确的是（ ）
A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B . 将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D . 采用新技术开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要
3. （2分） (2017高一下·温州期中) 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A . 化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B . 化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D . 决定反应速率的主要因素是反应物的浓度
4. （2分） 一定温度下，反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）达到平衡的标志是（ ）
A . 混合气体中各物质的浓度相等
B . 单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2 第 2 页 共 14 页 C .
贵州高二高中化学月考试卷带答案解析 2
贵州高二高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列反应属于吸热反应的是
A．C6H12O6（葡萄糖aq）+6O26CO2+6H2O
B．CH3COOH+KOH⇌CH3COOK+H2O
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量
2.下列说法正确的是
A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据
B．升高温度或加入催化剂，不能改变化学反应的反应热
C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化
3.已知热化学方程式：
H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol
H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是
A．吸热44kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．放热2.44KJ
4.已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ，下列说法正确的是
A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
5.在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：
下列有关反应A+B═C+D的说法正确的是
A．反应前后原子的种类和数目一定不变
B．反应前后分子的种类和数目一定改变
C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等
D．此反应一定有热量的变化
6.已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ/mol