贵阳市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(考试)
贵阳市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A . 2HgO 2Hg＋O2↑B . 4Al＋3MnO2 2Al2O3＋3MnC . 2MgO 2Mg＋O2↑D . 4CO＋Fe3O4 3Fe＋4CO22. （2分） (2018高一下·临汾期末) 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A . 苯、己烷B . 苯、硝基苯C . 乙酸、己烯D . 乙醇、乙酸3. （2分） (2017高二上·溧水期末) 反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示（）A . v（O2）=0.010 mol•L﹣1•s﹣1B . v（NO）=0.008 mol•L﹣1•s﹣1C . v（H2O）=0.006 mol•L﹣1•s﹣1D . v（NH3）=0.002 mol•L﹣1•s﹣14. （2分）(2017·浙江模拟) 下列属于弱电解质的是（）A . 硅B . 氨气C . 醋酸D . 氢氧化钡5. （2分） (2018高二上·温州期中) 在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是（）A . a=6.00B . 不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同C . 318.2<b<328.2D . 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同6. （2分）下列说法错误的是（）A . 只要有化学键断裂的变化一定是化学变化B . 并不是所有化学反应的速率都与压强有关C . 可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率相等但不为零D . 装有NO2和N2O4混合气的密闭烧瓶加热后，颜色变深，说明该化学平衡发生了移动7. （2分） (2016高二下·南阳期末) 下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（）①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜A . ①③④⑤B . ③④⑤C . ③⑤D . 全部8. （2分） (2017高二上·临川期中) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s),△H>0下列叙述正确的是（）A . 加入少量W，逆反应速度增大B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C . 升高温度，平衡逆向移动D . 平衡后加入X，上述反应的△H增大9. （2分） (2016高一下·惠安期末) 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）A . 能将电能转换成化学能B . 电子从碳棒经外电路流向铁棒C . 碳棒发生氧化反应D . 总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑10. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2019高一下·宁波期中) 一定温度下，将1mol X和2mol Y 加入2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g) 2 Z(g) △H=-akJ/mol，10min后测得Y的物质的量为1.4mol。
下列说法不正确的是（）A . 10min内Y的平均反应速率为0.03mol•L-1•min-1B . 10min内容器中的气体密度逐渐减小C . 10min内反应放出的热量一定小于a kJD . 升高容器温度，反应速率ν（正）、ν（逆）均增大12. （2分） (2016高二下·于都月考) 恒温恒容的容器内发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A . 不变B . 增大C . 减小D . 无法判断13. （2分）(2018·汕头模拟) 高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。
其电池总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述错误的是（）A . 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2B . 充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强C . 充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成D . 放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-14. （2分）下列关于有机物的叙述正确的是（）A . 汽油、柴油和植物油的成分都是碳氢化合物B . 棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素C . 乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色，不能鉴别乙烯和苯蒸气D . 甲烷跟氯气在光照条件下的反应与乙酸、乙醇和浓硫酸共热时的反应类型相同15. （2分） (2016高二上·青海期中) 在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）⇌3C（g）达到平衡时，测得C（A）为0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C（A）为0.3mol/L，则下列判断不正确的是（）A . 混合气体密度一定减小B . 平衡一定向逆反应方向移动C . 化学计量数：m+n＜3D . 物质C的体积分数减小了16. （2分）常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 某溶液中由水电离出c（H+）=1×10﹣a mol•L﹣1 ，若a＞7时，则该溶液pH一定为14﹣aB . 将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol•L﹣1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c （HCO3﹣）+3c（H2CO3）C . pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2﹣）+c（HR﹣）＞c（Na+）D . 0.2 mol•L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c（OH﹣）+2c（A﹣）=c（H+）+2c（HA）二、综合题 (共4题；共19分)17. （5分）为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体（在储气瓶中），使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后再使乙烯与溴水反应．请你回答下列问题：（1）甲同学的实验中有关的化学方程式为________（2）甲同学设计的实验________ （填“能”或“不能”）验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是________ ．①使溴水褪色的反应，未必是加成反应②使溴水褪色的反应，就是加成反应③使溴水褪色的反应，未必是乙烯④使溴水褪色的物质就是乙烯（3）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是________ ，它与溴水反应的化学方程式是________ ．在验证过程中必须全部除去，除去该杂质的试剂可选用________（4）为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取方法有________18. （4分） (2015高二上·邵阳期末) 按如图装置进行实验，C1与C2均为石墨棒，回答下列问题（1）判断装置的名称：A池为________ B池为________;（2）铜极为________极，电极反应式为________;（3）石墨棒C1为________极，电极反应式为________．19. （7分）根据题目要求回答下列各小题：（1）泡沫灭火器中装有硫酸铝和碳酸氢钠溶液，二者混合时发生剧烈反应，请写出灭火时发生反应的离子方程式：________;（2）请写出明矾[K Al（SO4）2•12H2O]做净水剂净水时的离子方程式________;（3）利用纯碱溶液的碱性可以去除油污，呈碱性的原因是（填离子方程式）：________;（4）物质的量浓度相同的①氯化铵；②碳酸氢铵；③硫酸氢铵；④硫酸铵4种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是________ （填写序号）20. （3分）日常生活、生产中甲烷既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料．（1）如图1是CH4/H2O体系放氢焓变示意图：则CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=________．（2）合成气（CO、H2）是一种用途相当广泛的化工基础原料，常被用来合成很多有机物，如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等．①在压强为0.1MPa条件下，物质的量之比为1：3的CO、H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0．若容器体积不变，改变下列条件新平衡下甲醇体积分数增大的是________（填字母）．A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离C．充入N2使体系总压强增大D．再充入1mol CO和3mol H2②二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”．一定条件下利用H2、CO合成CH3OCH3．其反应方程式为：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g），该反应的平衡常数表达式为________．最近研究发现一种新型的催化剂（主要成分是Cu、Mn的合金）对CO和H2合成二甲醚具有较好的催化效率．根据如图2判断，催化剂中n（Mn）/n（Cu）约为________时最有利于二甲醚的合成．③以甲醇为原料是合成二甲醚的又一途径：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）．一定温度下，向2L某容器中充入一定量的CH3OH，10s到达平衡后测得CH3OH 0.04mol，CH3OCH30.08mol，则用甲醇表示反应在10s内的平均反应速率为________，相同条件下起始时向该容器中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol、和H2O 0.10mol，则反应将向________方向进行（填“正反应”或“逆反应”）．参考答案一、单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、综合题 (共4题；共19分) 17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、第11 页共11 页。
2024届贵州省贵阳市化学高二上期末达标测试试题含解析
2024届贵州省贵阳市化学高二上期末达标测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。
一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示.下列说法中正确的是A．a点为平衡状态B．b点和c点的化学平衡常数K相同C．该反应的化学平衡常数表示为K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]D．若温度升高，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应的ΔH ＜02、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（）A．AlCl3B．KHCO3C．NH4HCO3D．Fe2(SO4)33、海水开发利用的部分过程如图所示。
下列有关说法不正确的是( )A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
B．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。
其工艺的其中一个环节是把氯气通入酸化的浓缩海水(或苦卤)中。
C．稀有气体(如氩)氛围中和加热条件下，可以用镁与TiCl4反应得到钛。
D．在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂。
4、下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是A．化学反应中能量变化的本质原因是反应物的总能量和生成物的总能量不同B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和在点燃条件下的△H不同C．在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等D．一定条件，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-15、Al在空气中能够稳定存在的原因是（）A．Al的活泼性差B．Al表面有致密的氧化膜C．Al与氧气不反应D．Al的还原性差6、有机物结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子（团）之间相互影响，从而导致化学性质不同。
贵阳市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(模拟)
贵阳市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分）(2019·全国Ⅰ卷) 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是（）A . WZ的水溶液呈碱性B . 元素非金属性的顺序为X>Y>ZC . Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D . 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构2. （2分）分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法。
下列物质的分类正确的是（）A . 碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸氢钙都属于可溶性的碳酸盐B . 盐酸、硫酸、硝酸、醋酸都属于含氧酸C . 氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、NH3·H2O都属于一元碱D . H2、N2、O2、Cl2都属于非金属单质3. （2分）下列过程不涉及化学变化的是（）A . 高炉炼铁B . 海水蒸馏C . 石油裂解D . 煤的干馏4. （2分） (2016高一下·河北期中) 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）A . Th元素的质量数是232B . Th元素的相对原子质量是231C . 232Th转化成233U是化学变化D . 230Th和232Th的化学性质相同5. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列有关化学用语表达错误的是（）A . CO2的电子式：B . CS2分子的结构式：S=C=SC . S2-的结构示意图：D . 8个中子的碳原子的核素符号： C 6 146. （2分） (2018高三上·郑州期中) 下列实验操作能达到实验目的是（）A . 除去NaCl固体中的少量KNO3 ，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥B . 将SnCl2固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，再经转移、洗涤、定容和摇匀就可以在容量瓶中配制成一定浓度的SnCl2溶液C . 检验溶液中的SO42-离子时，需要向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D . 向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体7. （2分） (2017高一上·荆州期末) 下列叙述正确的是（）A . 浓氨水可检验氯气管道漏气B . 将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，证明SO2具有漂白性C . 利用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液D . 向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中一定含有Fe2+8. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列有关物质用途的描述不正确的是（）A . 刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B . 硅可用于制作太阳能电池C . Fe2O3俗称磁性氧化铁，可用作指南针D . NaHCO3可用于作发酵剂9. （2分） (2016高一下·射洪期中) 下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A . H2S和Na2O2B . H2O2和CaF2C . NH3和N2D . HNO3和HClO10. （2分）(2015·苏州模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . NH4Br的电子式：B . S原子的结构示意图：C . 乙醇的结构简式：C2H6OD . 原子核内有18个中子的氯原子： Cl11. （2分） (2016高二上·茂名期中) 在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+2L．在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应（）A . 正反应放热，L是固体B . 正反应放热，L是气体C . 正反应吸热，L是气体D . 正反应放热，L是固体或气体12. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（）A . 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝B . “天宫一号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C . 将苦卤浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴D . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅酸13. （2分）化学无处不在，下列说法正确的是（）A . 工业上制取玻璃的工艺是应用了物质酸性的差异B . 家庭里可用淀粉检验加碘盐是否含有碘C . 铁是人体必需的微量元素，所以可以适当地吃点铁锈D . 王水是由浓盐酸和浓硝酸两种物质按3：1的体积比混合配制成的14. （2分） (2018高一下·钦州港期末) 已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H-H436kJ；Cl-Cl243kJ；H-Cl431kJ。
贵州省2021年高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
贵州省2021年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共24题；共50分)1. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在25℃、35℃时其离子积分别为K （25℃）=1.0×10﹣14、K（35℃）=2.1×10﹣14 ，则下列说法中正确的是（）A . 水的电离过程是吸热过程B . c（H+）随着温度的降低而升高C . 在35℃时，纯水中c（H+）＞c（OH﹣）D . 水的电离度α（25℃）＞α（35℃）2. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（）A . 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分B . 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去C . 由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D . 由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法3. （2分） (2017高二下·湖州期中) DAP是电器和仪表部件中常用的一种合成髙分子化合物（结构简式如图），合成此该高分子的单体可能是（）①烯CH2=CH2②丙烯CH3CH=CH2③丙烯醇（CH2=CH﹣CH2OH）④邻苯二甲酸⑤邻苯二甲酸酯A . ①②B . ③④C . ②④D . ③⑤4. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOH H2CO3H2S H3PO41.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12K1=7.5×10-3K2=6.2×10-8K3=2.2×10-13则下列说法中不正确的是（）A . 碳酸的酸性强于氢硫酸B . 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C . 常温下，加水稀释醋酸，增大D . 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变5. （2分） (2016高二上·黄石期中) 已知室温时，0.1mol•L﹣1某一元酸HA在水中有0.01%发生电离，下列叙述正确的是（）A . 该溶液的PH=4B . 升高温度，溶液的PH增大C . 稀释时溶液中所有离子的浓度都减少D . 此酸的电离平衡常数约为1×10﹣96. （2分） (2018高二下·房山期中) 下列溶液一定呈中性的是（）A . pH=7的溶液B . c（H+）= c（OH-）的溶液C . 强酸、强碱以等物质的量反应得到的溶液D . 非电解质溶于水得到的溶液7. （3分） (2018高三下·泰州开学考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B . 图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C . 图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D . 图丁表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化曲线，图中温度丁T1<T28. （2分） (2016高二上·沈阳期中) 用已知浓度的NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（）A . 以甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色B . 滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C . 滴定管读数时，滴定前仰视，终点时俯视D . 振荡时锥形瓶中的液滴溅出来9. （3分） (2017高二上·黑龙江期末) 某气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水的质量增加2.8g，此2种烃是（）A . 甲烷和丙烯B . 甲烷和2﹣丁烯C . 甲烷和2﹣甲基丙烯D . 乙烯和1﹣丁烯10. （2分）应用纳米新材料能给人民币进行杀菌、消毒．我国纳米专家王雪平发明的“WXP复合纳米材料”的主要化学成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持长期杀菌作用．有鉴于此，35位人大代表联名提交了一份议案，要求加快将此新技术应用到人民币制造中去．若戊二醛是直链的，请你根据所学的知识推断沸点不同的氨基二氯代戊二醛的同分异构体可能有（）A . 5种B . 6 种C . 8种D . 10种11. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 下列说法是否正确（）① 名称是1，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯②相对分子质量相同的两种有机物一定是同分异构体③烯烃各同系物中碳的质量分数都相等④从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化⑤在相同条件下，燃烧等质量的C2H4和苯，乙烯消耗O2的量多⑥苯乙炔中最多有6个原子在同一条直线上．A . 都不正确B . ③⑤⑥正确C . ②④⑥正确D . ①③⑥正确12. （2分）甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸在30℃发生反应获得的产物主要是（）A . 间硝基甲苯B . 2、4、6﹣三硝基甲苯C . 邻硝基甲苯和对硝基甲苯D . 三硝基甲苯13. （2分） (2015高二上·丰台期末) 有机物，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种14. （2分） (2016高二上·南宁期中) 樱桃是一种抗氧化的水果，对人体有很大的益处，樱桃中含有一种羟基酸具有健脾作用．下列有关说法正确的是（）A . 该羟基酸含有3种不同化学环境的氢原子B . 通常条件下，该羟基酸可以发生取代、消去和加成反应C . 该羟基酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 含 1mol该羟基酸的溶液可与含3mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应15. （2分） (2018高二上·许昌期中) 常温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH一定等于7的是（）A . pH=3的盐酸和pH=11的KOH溶液B . pH=3的硝酸和pH=11的氨水C . pH=3的硫酸和pH=13的NaOH溶液D . pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液16. （2分）(2016·余干模拟) 常温时，用0.1000mol/L NaOH 滴定 25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定过程中pH 变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 滴定前，酸中c（H+）等于碱中c（OH﹣）B . 在A点，c（Na+）＞c（X﹣）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . 在B点，两者恰好完全反应D . 在C点，c（X﹣）+c（HX）=0.05 mol/L17. （2分） (2015高三上·怀化期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，33.6 LSO3中含有硫原子的数目为1.5NAB . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC . 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NAD . 1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA18. （2分） (2016高二上·南宁期中) 分别完全燃烧1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧气最多的是（）A . C2H6B . C2H4C . C2H2D . C2H6O19. （2分）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A . 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C . 25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.50D . 常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24 ，该溶液中一定可以大量存在：K+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣20. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列说法不正确的是（）A . 氧气和臭氧互为同素异形体B . CH3﹣CH2OH和 CH3﹣O﹣CH3互为同分异构体C . He和 He互为同位素D . He的最外层电子数为2，所以 He具有较强的金属性21. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列有机物中，存在同分异构体的是（）A . CH4B . CH3CH3C . CH3CH2CH3D . CH3CH2CH2CH322. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 将某元素形成的单质0.1mol与氯气充分反应，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素可能是（）A . NaB . FeC . CuD . Al23. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 分子式为C10H14的二取代芳烃，其可能的结构有（）A . 3种B . 6种C . 9种D . 10种24. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中C（Mg2＋）为0.2mol·L －1 ， C（Cl－）为1.3mol·L-1。
贵州省高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(测试)
贵州省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）能证明醋酸是弱酸的事实是（）A . 能溶于水B . 能使紫色石蕊试液变红C . 能被弱碱氨水中和D . 常温下，0.1 mol•L﹣1醋酸溶液中的c（H+）为1.32×10﹣3mol•L﹣12. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 下列反应属于加成反应的是（）A . C2H6+Cl2→C2H5Cl+HClB . CH2=CH2+H2O→CH3CH2OHC . +HO-NO2→ +H2OD . CH3CH2Cl+NaOH→CH2=CH2+NaCl+H2O3. （2分） (2016高一下·合肥期末) 下列表示温度对可逆反应：CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（g）的正反应速率或逆反应速率的影响的示意图中，正确的是（）A .B .C .D .4. （2分）决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是（）A . 羟基B . 乙基C . 氢氧根离子D . 氢离子5. （2分） (2017高一上·连云港期中) 实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（）A . 转移溶液B . 制蒸馏水C . 分离水和酒精D . 稀释浓硫酸6. （2分）(2017·海南模拟) 下列说法正确的是（）A . 糖类化合物都具有相同的官能团B . 将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间C . 油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应D . 通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径7. （2分）(2017·河南模拟) 容积均为2L的甲乙丙三个恒容密闭容器中均加入0.10mol/L的N2、0.26mol/L 的H2 ，进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．图1表示不同反应条件下N2的浓度随时间的变化，图2表示其它条件相同，温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，达到平衡时NH3的质量分数．下列判断不正确的是（）A . 图2 中反应速率最快的是容器丙B . 图1 中容器乙的反应可能使用了催化剂C . 图1 中容器乙0～5 min时间内v =0.012mol/（L•min）D . 图1 中容器丙内反应的平衡常数为2.58. （2分） (2018高二下·厦门开学考) 如图所示，将两烧杯中用电极用电线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。
贵州省贵阳市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
贵州省贵阳市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A . 天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源B . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C . 石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料D . PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2. （2分）在2CH4＋2NH3＋3O2=2HCN＋6H2O反应中，同一时间内测得v(O2)为b mol·L-1·min-1 ， v(HCN)为a mol·L-1·min-1 ，则a与b的关系为（）A . b =1/2 aB . b =2/3 aC . b =3/2 aD . b =2 a3. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 下列属于放热反应的是（）A . 燃烧木炭取暖B . C与CO2共热C . 煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)D . Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应4. （2分）下列关于化学反应速率的说法不正确的是（）A . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量B . 单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快C . 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D . 化学反应速率常用单位有“mol·(L·s)-1”和“mol·(L·min)-1”5. （2分） (2016高二下·马山期末) 常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1 ，该溶液可能是：①盐酸、②氯化铵溶液、③硝酸钠溶液、④氢氧化钠溶液中的（）A . ①④B . ①②C . ②③D . ③④6. （2分） (2017高二上·宁波期中) 已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl （g）═ H2（g）+ Cl2（g）的△H为（）A . +184.6kJ/molB . ﹣92.3kJ/molC . ﹣369.2kJ/molD . +92.3kJ/mol7. （2分） (2015高二上·盘山月考) 在蒸发皿中加热蒸干再灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）A . 氯化铝B . 碳酸氢钠C . 氯化亚铁D . 硫酸铜8. （2分） (2018高一上·惠州期末) 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+。
贵阳市高二上学期期末化学试卷(理科)(I)卷
贵阳市高二上学期期末化学试卷（理科）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2016高二上·兴国月考) 下列实验操作能达到目的是（）A . 用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体B . 蒸干并灼烧AlCl3溶液可获得Al（OH）3固体C . 用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体D . 蒸发MgCl2溶液制取MgCl2固体2. （3分）下列有关NaHCO3溶液的说法的是（）A . 该溶液中 c（H2CO3）＞c（CO32﹣）B . 常温下，该溶液的pH＞7C . 该溶液中阳离子总数小于阴离子总数D . 常温下，加水稀释时不变3. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0B . 图乙表示pH相同的盐酸与氢氟酸分别加水稀释pH的变化，其中曲线a对应的是氢氟酸C . 图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D . 图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系4. （2分） (2016高二下·亳州期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣B . pH=1的溶液：Na+、NH4+、Cu2+、NO3﹣C . 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Cl﹣、Al3+D . 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣5. （2分）关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A . 存在的电离平衡为HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－B . c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)C . HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D . c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)6. （2分）准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。
贵阳市高二上学期期末化学试卷(I)卷(测试)
贵阳市高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）H+ + In-（黄色）△H＞0对上述平衡解释不正确的是A . 升高温度平衡向正方向移动B . 加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C . 加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D . 加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色2. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列除杂质的方法错误的是（）物质（括号内为杂质）除杂方法A CO2（O2）灼热的铜网B FeCl2溶液（CuCl2）加入过量铁粉，过滤C CaCl2溶液（盐酸）加入过量CaCO3 ，过滤D CO2（CO）通入O2 点燃A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高二上·河北月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图Ⅱ表示常温下，0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cD . 图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b＞a＞c4. （2分）下列物质都能与钠反应放出氢气，其产生氢气的速率排列顺序正确的是（）①乙醇②醋酸溶液③水④盐酸．A . ①＞②＞③＞④B . ④＞②＞③＞①C . ①＞③＞②＞④D . ④＞③＞②＞①5. （2分）下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（金刚石）→C（石墨）+119KJ 可知，金刚石比石墨稳定C . 在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8KJD . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ6. （2分）下列各物质的名称正确的是（）A . 1，2﹣二甲基丁烷B . 2，3，3﹣三甲基﹣2﹣丁烯C . 3，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊炔D . 2，3﹣二甲基苯7. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 如图所示，a、b是两根石墨棒。
2024年贵州省贵阳市化学高二第一学期期末统考试题含解析
2024年贵州省贵阳市化学高二第一学期期末统考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、有关原电池的下列说法中正确的是（）A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中负极发生还原反应C．阳离子向正极方向移动 D．原电池中正极一定是不活泼金属2、已知在25℃,101kPa下,1gC8H28(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是A．C8H28(l)+ 252O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5517.6 KJ·mol—1B．C8H28(l)+ 252O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=-48.4 KJ·mol—1C．C8H28(l)+ 252O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5517.6 KJ·mol—1D．C8H28(l)+ 252O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=+48.4 KJ·mol—13、根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。
下列有关氮化碳的说法不正确的是A．该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构B．氮化碳中碳显+4价，氮显-3价C．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子和三个碳原子相连D．氮化碳的分子式为C3N44、我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是A．反应进行的方向B．反应的快慢C．反应进行的限度D．反应物的颜色5、在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是A ．B ．C ．D ．6、“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于短周期元素的有（）A．5种B．7种C．8种D．9种7、现有三种溶液各25mL：①Na2CO3②NaHC O3③NaOH，下列说法正确的是A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>①D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①8、某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是A．K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和9、下列实验不能达到预期实验目的是（）序号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤除去MgCl2中少量FeCl3D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na 2S 2O 3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A ．AB ．BC ．CD ．D10、下列事实能说明HNO 2是弱电解质的是（ ）A ．NaNO 2溶液的pH 大于7B ．用HNO 2溶液做导电实验灯泡很暗C ． HNO 2溶液不与硫酸钠反应D ． HNO 2易分解产生NO 、NO 211、假蜜环菌甲素可作为药物用于治疗急性胆道感染，病毒性肝炎等疾病，其结构简式如图所示。
贵州省高二上学期期末化学试卷(必修)(I)卷
贵州省高二上学期期末化学试卷（必修）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高一上·邢台期末) 硅是带来人类文明的重要元素之一，下列物质中主要成分是硅酸盐的是（）A . 金刚石B . 砖瓦C . 水晶D . 大理石2. （2分）分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（）A . 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素B . 根据相对分子质量的大小将共价化合物分为小分子化合物和高分子化合物C . 根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质D . 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物3. （2分） (2017高一上·乐清期中) 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）A . NH3B . CH4C . NaHCO3D . HClO4. （2分） (2019高一上·南宁期中) 下列关于化学的文献，理解正确的是（）A . 《咏石灰》中“…烈火焚烧若等闲，…要留清白在人间”，其中“清白”指的是氢氧化钙B . 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C . 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D . 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏5. （2分） (2019高二下·扬州期末) 8235Br标记的溴化铵作为示踪剂用于监测沿海污染。
该原子的中子数是（）A . 47B . 35C . 117D . 826. （2分） (2016高一上·安庆期中) 为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH ③加盐酸④加过量Na2CO3 ⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A . ⑤④①③②B . ④①②⑤③C . ②⑤④①③D . ①④②⑤③7. （2分） (2020高一下·西安月考) 下列描述不符合实验事实的是（）A . 用Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成,加入盐酸后沉淀消失B . 向Ba(OH)2溶液中通入SO2气体,也有白色沉淀生成C . 向BaCl2溶液中通入SO2气体,也有白色沉淀生成D . 向用硝酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2气体,我以为不会有沉淀,可出现了白色沉淀生成8. （2分） 21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”．下列有关说法不正确的是（）A . 利用人工光合成反应，探究将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术B . 开发安全、高效、低毒及低残留的新型农药C . 大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活D . 制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺9. （2分）下列说法中正确的是（）A . 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B . 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C . 分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键D . 氯化钠晶体中含有阳离子，氯化钠溶液中也含有阳离子10. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . 过氧化钠的化学式：Na2OB . 氯化钙化学式：CaClC . 铝的原子结构示意图：D . 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4═2Na++SO42﹣11. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列说法正确的是（）①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率．A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④12. （2分） (2018高三上·长春期中) 下列各组离子一定可以大量共存的是（）A . 澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO－、S2－B . 能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-C . c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D . c(Fe3+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-13. （2分）下列电离方程式错误的是（）A . HCl═H++Cl﹣B . Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣C . NaHCO3═Na++H++CO32﹣D . NaHSO4═Na++H++SO42﹣14. （2分） (2018高一下·福建期末) 下列反应属于吸热反应的是（）A . 氢氧化钠与盐酸反应B . 葡萄糖与氧气反应C . 氧化钙与水反应D . Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl反应15. （2分） (2019高三上·衡水期中) 我国科学家在绿色化学领域取得新进展。
贵州省2020年高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
贵州省2020年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分）下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A . 木柴燃烧B . 白磷自燃C . 燃放爆竹D . 干冰升华2. （1分）下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A . 150 mL3 mol•L﹣1氯酸钠溶液B . 75 mL 3 mol•L﹣1氯化钙溶液C . 150 mL 3 mol•L﹣1氯化钾溶液D . 50 mL 3 mol•L﹣1氯化镁溶液3. （1分） (2016高二上·沈阳期中) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）①向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，电离程度增大；②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw ．A . ①②④B . ②④C . ②③D . ①②③④4. （1分）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A . 浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑B . 少量钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑C . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D . 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑5. （1分） (2018高三上·东城期末) 由下列实验及现象不能得出相应结论的是（）A . AB . BC . CD . D6. （1分） (2016高二上·广州期中) 一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A . 平衡向逆反应方向移动了B . 物质A的转化率减少了C . 物质B的质量分数增加了D . a＞b7. （1分）(2016·四川) 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1﹣xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6（x＜1），下列关于该电池的说法不正确的是（）A . 放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B . 放电时，负极的电极反应式为LixC6﹣xe﹣═xLi++C6C . 充电时，若转移1mol e﹣，石墨（C6）电极将增重7x gD . 充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣xCoO2+xLi+8. （1分） (2019高一下·湖州期中) 下列说法不正确的是（）A . pH＜7的溶液不一定呈酸性B . 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等C . 在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D . 在相同温度下，等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合，所得溶液呈酸性9. （1分）将物质的量均为2.0mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌2W（g）．在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示，下列判断不正确的是（）A . T0对应的v（正）和v（逆）的关系是：v（正）=v（逆）B . 此反应的正反应为放热反应C . A、B两点正反应速率的大小关系是：v（A）=v（B）D . 若B点的W的物质的量分数为50.0%，则参加反应的X的物质的量为1.6mol10. （1分） (2017高一上·浦东期末) 溶质分子（或离子）和水分子结合后成水合分子（水合离子）的过程是（）A . 物理过程，吸收热量B . 化学过程，吸收热量C . 物理过程，放出热量D . 化学过程，放出热量11. （1分）氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：①2H2+4OH﹣-4e﹣=4H2O，②O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（）A . 1.8molB . 3.6molC . 100molD . 200mol12. （1分）下列叙述中，能用勒夏特列原理解释的是（）A . 向反应体系中加入催化剂以加快化学反应速率B . 温度越高,化学反应速率越快C . 由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D . 温度越高, 工业合成氨的产率越低13. （1分） (2017高三上·白山期中) 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B . b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C . c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣D . d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣14. （1分） (2019高三上·长春期末) 已知：锂硫电池的总反应为2Li＋xS=Li2Sx。