贵阳市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
贵阳市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·定海期中) 下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2-制消毒剂②AgBr-制胶卷，感光纸③AgI-人工降雨④碘-预防甲状腺肿大⑤淀粉-检验I2的存在⑥NaClO-漂白纺织物A . ②③④⑤⑥B . ①②③④⑤C . ②③④⑤D . 全部2. （2分）下列关于物质的分类说法中，正确的是（）A . SO2、NO2是酸性氧化物B . 分散系一定是混合物C . 盐酸能导电，是电解质D . 最外层电子数少于4的元素一定是金属元素3. （2分） (2018高一下·南宁月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A . 标准状况下，1molSO3的体积为22.4LB . 1mol 二氧化氮与足量的水反应电子转移总数为3NAC . 标准状况下，将22.4LSO2通入水中形成1L溶液，得到H2SO3的浓度为1mol/LD . 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子4. （2分） (2017·南通模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管里非金属性：Cl＞Si 出现凝胶B向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液，溶液由红色变为黄色KCl溶液具有碱性C在CuSO4溶液中滴加KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuID某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中可能不含SO42﹣A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2015·和顺模拟) 向某含有SO 、SiO 、CO 、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（）A . 整个过程共发生2个氧化还原反应B . 所有阴离子的浓度都发生了变化C . 溶液的颜色发生了变化D . 反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生6. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 下列离子方程式中，正确的是（）。
A . 稀盐酸滴在铁片上：2Fe + 6 H+ = 2Fe3++3H2↑B . 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：H++HCO3- = H2O+CO2↑C . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓D . 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+ Cl-=AgCl↓+ NO3-7. （2分） (2016高一上·吉安期中) 下列反应中属于氧化还原反应的是（）①2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl③Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑④Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2↑+H2O．A . ①②B . ②④C . ①③D . ③④8. （2分） (2016高三上·平安期末) 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确．下列几种类推结论中正确的是（）A . 由2Cu+O2 2CuO可推出同族的硫也有Cu+S CuSB . Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3 ，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3C . Na能与水反应生成H2 ， K、Ca也能与水反应生成H2D . CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2 ，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O29. （2分） (2018高二下·新余开学考) 一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的有几组（）序号X Y Z①NaHSO4溶液Al(OH)3稀硫酸②CaCl2溶液SO2Na2SO3③HF溶液Si Ba(OH)2④Fe Cl3溶液Fe浓硝酸A . 1组B . 2组C . 3组D . 4组10. （2分）关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A . 氢氧化铁胶体带正电B . 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C . 由于胶体是一种介稳性的分散系，因此不易聚沉D . 胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能11. （2分） (2016高一上·南昌期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（）A . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl ﹣B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42﹣C . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐或碳酸氢盐12. （2分） (2016高二下·成都期末) 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A . Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液B . NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体C . Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D . Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba（OH）2溶液，过滤13. （2分） (2019高一上·大同期末) 下列对某溶液所含离子检验的叙述正确的是（）A . 滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液一定含有SO42﹣B . 滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有Cl﹣C . 滴入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色的石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定含有NH4+D . 滴入KSCN溶液无明显现象，再通入少量Cl2后呈红色，则原溶液一定含有Fe2+14. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）A . Cl2B . O2C . SO2D . NH315. （2分） (2016高三上·福州期中) 下列类比关系正确的是（）A . Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2B . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ，则Fe与I2反应可生成FeI3C . 钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2D . Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应16. （2分） (2016高三上·江西期末) 密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的Na2O2固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，则原混合气中CH4与O2的体积比为（）A . 2：1B . 1：2C . 1：1D . 任意比二、解答题 (共6题；共37分)17. （5分） (2018高一上·湖南月考) 现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。
回答下列问题：（1）该混合气体的平均摩尔质量为________。
（2）混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
（3）将混合气体依次通过下图所示装置，最后收集在气球中。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
③标准状况下，气球中收集到的气体的体积为________L。
18. （12分） (2019高一上·温州期中) 请回答下列问题（1）写出漂白粉有效成分的化学式________。
水玻璃的主要成分化学式是________。
（2）写出漂白粉有效成分的化学式________。
水玻璃的主要成分化学式是________。
（3）写出醋酸在水溶液中的电离方程式________。
（4）写出醋酸在水溶液中的电离方程式________。
（5）炼铁、制水泥、玻璃，需要共同的原料是________。
（6）炼铁、制水泥、玻璃，需要共同的原料是________。
（7）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式________。
（8）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式________。
（9）写出二氧化硅与焦炭反应的化学方程式________。
（10）写出二氧化硅与焦炭反应的化学方程式________。
19. （4分）(2019·浙江选考) 固体化合物X由3种元素组成。
某学习小组进行了如下实验：请回答：（1）由现象1得出化合物X含有________元素(填元素符号)。
（2）固体混合物Y的成分________(填化学式)。
（3） X的化学式________。
X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是________。
20. （10分） (2019高一上·长春期末) 将一定量的铜粉投入FeCl3溶液中，两者恰好完全反应，完成下列问题．（1）写出该反应的离子方程式________（2）写出该反应的离子方程式________（3）该反应中的氧化剂是________，氧化产物和还原产物的物质的量之比为________（4）该反应中的氧化剂是________，氧化产物和还原产物的物质的量之比为________（5）若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铜的质量为________（6）若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铜的质量为________（7）如何检验反应后的溶液中是否含有Fe3+________（8）如何检验反应后的溶液中是否含有Fe3+________21. （4分） (2018高一下·衡阳期末) A，B，C，D，E，F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为________。
（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是________。
（3）若A、D、F都是由短周期非金属元素形成的单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为________。
22. （2分） (2019高二下·浙江期末) 向含硫酸铝和氯化铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加入氢氧化钡溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示。
（1）氢氧化钡溶液浓度为________。
贵州省贵阳市高一上学期化学期末考试试卷
贵州省贵阳市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共50题；共50分)1. （1分）针对能源、环境、水资源等方面的危机，以下四条设想合理可行的是（）A . 大量开采地下水，以满足社会对水的需求B . 生活中严禁使用塑料制品，以解决“白色污染”问题C . 面对金属矿物储量有限不能再生的危机，寻找金属的代用品D . 工业上禁止开发和使用化石燃料，以应对全球能源危机2. （1分）下列物质属于电解质的是（）A . 碳酸氢钙B . 浓硝酸C . NH3D . 二氧化硫3. （1分） (2018高三上·浙江月考) 下列关于常见物质的用途说法不正确的是（）A . 金属钠具有强还原性，可以用来置换TiCl4中的TiB . 二氧化氯具有强氧化性，可以用来漂白织物C . 碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查D . 氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可以净水4. （1分） (2019高一上·太原期末) 下列试剂的保存或盛装方法中，错误的是（）A . 钠保存在煤油中B . 铁罐贮存浓硝酸C . 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D . NaOH 溶液盛装在带玻璃塞的玻璃瓶中5. （1分）根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（）A . 干冰气化B . 氧气转化成臭氧C . 二氧化碳溶于水D . 加热碳酸氢铵6. （1分） (2019高二下·吉林期末) 通过复习总结，下列归纳正确的是（）A . Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B . 简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D . 物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化7. （1分） (2018高一上·薛城期中) 下列说法正确的是（）A . 物质的量就是物质的质量B . 摩尔是物质的量的单位C . 阿伏加德罗常数无单位D . 摩尔体积的单位是Ｌ8. （1分）往200mLFeCl3溶液中通入4.48L标难状况下的H2S气体后(气体完全反应)，再加入过量的Fe粉，反应停止后，测得溶液中含有1.2mol金属阳离子，下列说法正确的是（）A . 通入H2S时发生反应的离子方程式为Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+B . 若将加入Fe粉后溶液中的1.2mol金属阳离子完全氧化，需要通入Cl213.44LC . 若将上述4.48L标准状况下的H2S换成0.2molNa2S,加入过量的Fe粉后溶液中也能得到1.2mol金属阳离子D . 将原FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的质量为64g9. （1分）有a、b、c、d四种金属．将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a．将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈．将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A . dcabB . dabcC . dbacD . badc10. （1分） (2016高一上·长春期中) 下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A . 向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象B . 可见光透过胶体时，发生丁达尔现象C . 用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过D . 胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象11. （1分） (2018高三上·台州月考) 下列说法中正确的是（）A . 食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化剂的作用B . NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火C . 硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理D . 用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到12. （1分）从盐水中获得固体食盐不可能用到的仪器是（）A . 蒸发皿B . 玻璃棒C . 烧瓶D . 酒精灯13. （1分）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A . 蔗糖溶液B . 淀粉胶体C . 氯化钠溶液D . 氢氧化钠溶液14. （1分）为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A . 稀盐酸B . 铁片C . KSCN溶液D . 石蕊溶液15. （1分） (2017高一上·成都期中) 下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（）A .B .C .D .16. （1分） (2016高二上·郑州开学考) 下列说法正确的是（）A . 根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液B . SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸C . 漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物D . Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同17. （1分） (2018高一上·安平期末) 关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A . 向浓度都为0.1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2 ， NaOH首先反应B . 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C . 向浓度都为0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应D . 向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应18. （1分） (2018高一上·红桥期末) 下列关于金属钠的叙述正确的是（）A . 钠是强氧化剂B . 钠在空气中久置最终变为过氧化钠C . 钠在空气中燃烧生成氧化钠D . 实验室通常把少量的钠保存在煤油里19. （1分）下列有关钠、铁、铝性质的说法中正确的是（）A . 在地壳中的含量：Fe＞Al＞NaB . 均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：Al＞Fe＞NaC . 钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁D . 等质量的三种金属与足量盐酸反应时，钠置换出的氢气最多20. （1分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 25℃时，1 L pH=12的Ba（ OH）2溶液中含有的OH﹣的数目为0.02 NAB . 常温常压下，19 g H30+含有10 NA个电子C . l mol Fe与1 molCl2充分反应转移电子数为3NAD . 标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5 NA21. （1分） (2018高一上·吉林期中) 下列有关胶体的叙述中错误的是（）A . 实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B . “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C . 1 mol Fe3＋完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NAD . 分散质粒子大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体22. （1分） (2017高一上·简阳期中) 下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中不正确的是（）A . 在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3B . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C . 与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3D . Na2CO3与NaHCO3可以相互转化23. （1分） (2019高一上·温州期末) 下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是（）A . Na2O2B . NaClC . FeCl2D . Fe3O424. （1分）下列叙述正确的是（）A . 6.02×1023mol-1叫做阿伏伽德罗常数B . NH3的摩尔质量为17 gC . 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD . 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L25. （1分）下列电离方程式正确的是（）A . NH4Cl⇌NH4++Cl﹣B . H2S⇌2H++S2﹣C . K2CO3⇌2K++CO32﹣D . CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣26. （1分） (2015高三上·济南期中) 下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1molB . 明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C . 向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成D . Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂27. （1分） (2016高一上·海南期末) 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+、K+、SO 、HCOB . Na+、K+、Cl、SOC . Cu2+、K+、SO 、NOD . Fe2+、K+、NO 、Cl28. （1分）在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）A . 除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液B . 除去CO2中的少量SO2 ，通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C . 除去硝基苯中混有的少量浓HNO3和浓H2SO4 ，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液D . 除去乙烯中混有SO2 ，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气29. （1分）将0.2 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2 ，此时锰元素均以Mn2＋形式存在。
贵州省高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(测试)
贵州省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C . Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D . 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂2. （2分）在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化得到的氯气与还原得到的氯气分子数之比为（）A . 5：1B . 1：5C . 6：1D . 1：13. （2分）科学家研究南极冰芯样本后发现：工业革命前的65万年间，地球大气层中的温室气体稳定，CO2含量一直处在180ppm～289ppm之间，CH4含量在320ppb～720ppb之间，现在大气中的CO2和CH4含量分别高达380ppm 和1700ppb，导致温室气体含量变化的主要原因是（）①以煤为能源的机器的广泛使用②以石油为能源的机器的广泛使用③以原子能为能源的核工业的发展④以风能、太阳能为能源的新工业的发展A . ①②B . ①③C . ②③D . ②④4. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾水蒸气氯化铜碳酸钠A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列表示正确的是（）A . S2﹣离子的结构示意图：B . 硫酸铝的化学式：AlSO4C . H2O2中O的化合价为﹣2价D . 钾原子的原子结构示意图：6. （2分） (2016高一上·天门期中) 每到冬天就会出现大雾天气，能见度不到10米，致使汽车行驶受阻，下列关于雾的说法正确的是（）A . 无法确定雾中水滴的直径大小B . 不会产生丁达尔现象C . 雾中水滴的直径在1nm～100nm间D . 雾中水滴的直径小于1nm7. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A . Fe2+、CH3COO﹣、SO42﹣、Na+B . Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C . NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D . K+、Na+、SO32﹣、AlO2﹣8. （2分）铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为（）A . 1：4B . 2：3C . 3：2D . 4：19. （2分）下列有机物的分离提纯方法正确的是（）A . 除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质，可以加氢氧化钠溶液充分振荡后，分液B . 用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物C . 将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精D . 用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质10. （2分） (2018高一上·潜江月考) 把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为2:3，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质的量之比为（）A . 1:1B . 2:3C . 2:1D . 3:211. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③N aAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca（OH）2溶液⑥Ca（ClO）2溶液．最终溶液中有沉淀或晶体析出的是（）A . ①②③④B . ②③④C . ②③④⑥D . ①②④12. （2分）(2015·潮州模拟) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量O﹣16 Na﹣23）（）A . 25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NAB . 100 mL 1 mol•L﹣1的H2SO4溶液中含有0.1NA个H+C . 将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水中，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol•L﹣1D . 20g重水（D2O）所含的电子数为10NA13. （2分）下列关于制取硝酸铜的三种方案(原理)的叙述中，正确的是（）①2Cu＋O22CuO， CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O；②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；③Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O。
贵州省高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(测试)
贵州省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法正确的是（）A . 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物B . 用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华C . SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性D . 浓硫酸不能用来干燥HI，CO，SO2等气体，因为浓硫酸具有强氧化性2. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②苯③酒精（）A . 只有①B . ①和②C . ①和③D . ①②③3. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列物质：钠、Br2、CO2、SO3、NH3、H2S、硫酸、醋酸、Ba（OH）2、NH3•H2O、氯化钠、硫酸钡、乙醇、盐酸、蔗糖、胆矾，属于电解质、非电解质、强电解质的分别有（）A . 9种、7种、6种B . 9种、5种、6种C . 7种、5种、4种D . 8种、5种、5种4. （2分）下列有关物质的应用或性质的说法正确的是（）A . 运用水玻璃堵塞管道，是因为水玻璃显碱性B . 配制碘水时，常加入少量的KI，目的是防止I2被还原C . 用酸化的高锰酸钾与H2O2可制取少量氧气，KMnO4作催化剂D . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]净水和液氯（Cl2）净水的原理不相同5. （2分） (2018高一上·湖南期中) 只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A . HClB . BaCl2C . NaOHD . AgNO36. （2分） (2016高三上·定州开学考) 自然环境与人们的生活息息相关．下列有关环境问题的说法不正确的是（）A . 氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”B . 将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向C . 废旧电池的回收，其主要目的是保护环境，而不是回收金属D . 淀粉餐具被认为是有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境7. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列有关物质的表达式不正确的是（）A . 醛基的结构简式：﹣CHOB . 溴乙烷的电子式：C . 乙炔分子的结构式：H﹣C≡C﹣HD . 乙醇的分子式：C2H6O8. （2分） (2016高一上·吉安期末) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA NaHCO3可溶于水用加热法除去Na2CO3中的NaHCO3B Fe3+具有氧化性将FeCl3溶液煮沸产生红褐色胶体C浓硝酸具有强氧化性浓硝酸和浓氨水反应产生白烟D浓硫酸是一种难挥发性酸浓硫酸和食盐固体混合共热可制氧化氢A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一下·湖州期末) 下列说法中，不正确的是（）A . 利用焰色反应可鉴别K2CO3溶液和Na2CO3溶液B . 利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C . 运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物D . 广范pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.510. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 是地壳中含量最高的稀土金属元素．下列关于的说法错误的是（）A . 质量数为140B . 中子数为82C . 质子数为58D . 核外电子数为19811. （2分） (2018高一上·南阳期中) 一块表面已被氧化成氧化钠的钠块（质量为5.4g）投入足量的水中，产生0.1g气体，则原来被氧化的钠的质量是（）A . 2.3gB . 3.1gC . 4.6gD . 5.3g12. （2分）(2017·宁波模拟) 在5mL0.1mol•L﹣1KI溶液中滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液1mL，充分振荡后，再进行下列实验，其中可证明该反应有一定限度的实验是（）A . 再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B . 加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C . 加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色D . 加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加入AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生13. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B . 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2OC . 氯气与H2O反应：Cl2+H2O= Cl-+ClO-+H2↑D . 金属铝溶于盐酸中：Al+2H +=Al3++ H2↑14. （3分） (2017高一上·金华期末) 短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（）A . 原子半径：丙＜丁＜戊B . 金属性：甲＞乙C . 最外层电子数：甲＞乙D . 最高价氧化物的水化物的碱性：丙＞丁＞戊15. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列实验方案能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2017高一上·沈阳期中) Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣．下列说法不正确的是（）A . 该反应中的还原剂是S2O32﹣B . 该反应的氧化产物是Cl﹣C . 上述反应中，每生成1 mol SO42﹣，可脱去2 mol Cl2D . 根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42﹣17. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）B NH3O2HNO3C SiO2NaOH HFD CO2Ca（OH）2Na2CO3A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2016高一下·高青期中) 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色③SO2通入石蕊试液中→先变红后褪色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色⑥N2和O2放电条件下→直接生成红棕色气体．A . ①②③⑥B . ②③④⑤C . ①②④⑤D . 全部19. （2分） (2016高一下·河北期中) 用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系见图示．则离子氧化能力由大到小排列正确（）A . Cu2+＞X3+＞H+B . H+＞X3+＞Cu2+C . X3+＞H+＞Cu2+D . Cu2+＞H+＞X3+20. （2分）下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A . Cu→Cu2+B . Cl﹣→Cl2C . MnO4﹣→Mn2+D . NH3→NO21. （2分） (2018高三上·石景山期末) 下列检验方法，利用该气体的氧化性的是（）A . Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B . SO2使品红溶液褪色C . NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝D . NO遇到空气变为红棕色22. （2分） (2017高一上·汕头期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，11.2 L氧气所含的氧原子数为NAB . 1 mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2 NAC . 2.4 g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2 NAD . 标准状况下，2 g氢气所含的原子数目为NA23. （2分）下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是（）A . 金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B . 共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C . 范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D . 氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间24. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和 H2O 的总质量为27.6g，其中H2O的质量为10.8g，则CO的质量是（）A . 1.4 gB . 2.2 gC . 4.4 gD . 在2.2 g和4.4 g之间25. （2分）下列说法正确的是（）A . 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+B . 加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+C . 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－D . 加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+二、填空题 (共3题；共14分)26. （4分） (2016高一上·汉中期中) 根据所学知识，完成题目：（1）请写出下列反应对应的离子方程式：①用盐酸中和氢氧化钠溶液：________．②用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：________；（2）写出离子反应方程式所对应的一个化学方程式．①Ba2++2OH﹣+SO +2H+=BaSO4↓+2H2O________②CO +2H+=H2O+CO2↑________．27. （6分） (2016高二下·葫芦岛期中) A、B、C、D、E为前36号元素，它们的核电荷数依次递增，已知：A是原子半径最小的元素；B原子核外有两个未成对电子，且B是形成化合物种类最多的元素；B、C、D处于同周期，C的第一电离能大于前后相邻元素；D的电负性较大，仅次于氟元素；E是前四周期中未成对电子数最多的元素．请回答下列问题：（1） E元素原子的外围电子排布式为________，C的第一电离能大于其后面相邻元素的原因是________；（2）实验测得A2D的蒸气密度比相同条件下理论值明显偏大，分析可能的原因是________．（3） A、B、C形成的三原子分子中B的杂化轨道类型为________，该分子中含有的σ键和π键的数目之比为________．（4） +3价的E形成的八面体配合物ECla•bNH3，若1mol配合物与足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀，则b=________．28. （4分） (2016高一下·淮阴期中) 短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为双原子分子的气体，X 分子含共用电子对数目最多，甲分子含10个电子，乙分子含18个电子．转化关系如图1（反应条件略去）：请回答下列问题：（1） X的结构式：________；甲的电子式：________；（2）实验室可用如图2所示装置（夹持固定装置略去）制备并收集甲．①倒置漏斗的作用是：________；②试管中发生反应的化学方程式是：________．三、实验题 (共1题；共6分)29. （6分）如图为制取纯净干燥的Cl2并让其余铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：（1） C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C________；G________．（2） F中的现象为________，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式________．（3）写出在A、E发生反应的化学方程式为：A：________．E：________四、计算题 (共1题；共5分)30. （5分） (2017高一上·江津期中) 在0.2L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：（1）该混合溶液中，Na+的物质的量为________moL，MgCl2的物质的量为________moL，Cl﹣的物质的量为________moL．（2）该混合溶液中含溶质的总质量为________;g．（3）将该混合溶液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为________moL•L﹣1．参考答案一、选择题 (共25题；共51分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、填空题 (共3题；共14分) 26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、三、实验题 (共1题；共6分) 29-1、29-2、29-3、四、计算题 (共1题；共5分) 30-1、30-2、30-3、。
2023-2024学年贵州省贵阳市示范名校化学高一第一学期期末综合测试试题含解析
2023-2024学年贵州省贵阳市示范名校化学高一第一学期期末综合测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式正确的是A．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+3ClOˉ+H2O=SO42ˉ+Clˉ+2HClOB．碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2OC．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OHˉ+H++SO42ˉ= BaSO4↓+H2OD．锌和浓硫酸反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+2、已知：①向MnO2固体中加入浓盐酸，加热后充分反应，产生黄绿色气体，②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。
下列判断正确的为()A．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性B．实验③生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝C．上述实验中，有三个氧化还原反应D．上述实验证明氧化性：MnO2＞MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+3、用下列方法均可制得氧气：①2KClO32MnOΔ2KCl＋3O2↑②2HgO Δ2Hg＋O2↑③2KMnO4ΔK2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为()A．3∶1∶1 B．3∶1∶4 C．1∶1∶1 D．2∶1∶14、FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是A．反应后溶液中可能存在Fe3+B．反应后溶液中一定存在Fe2+C．反应后溶液中不可能存在Cu2+D．剩余固体一定为纯净物5、下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是（）A．铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁B．铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜C．钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠D．铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜6、用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
2024届贵州省贵阳市第一中学化学高一第一学期期末统考试题含解析
2024届贵州省贵阳市第一中学化学高一第一学期期末统考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是()A．含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－B．使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－D．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、Cl－2、下列离子方程式正确的是()A．碳酸钡溶于盐酸溶液中：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑HCO-＋OH－===CO2↑＋H2OB．小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：3CO-===CaCO3↓C．氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋23SO-＋Ba2＋===BaSO4↓D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：243、下列仪器：①漏斗、②冷凝管、③蒸馏烧瓶、④玻璃棒、⑤分液漏斗、⑥锥形瓶，其中蒸馏操作不需要的仪器是（）A．①③④B．①②⑥C．①④⑤D．②③⑥4、用一定量的铁与足量稀硫酸及足量的氧化铜制单质铜，设计了以下两种方案：①先用铁与稀硫酸反应产生氢气，再用氢气还原氧化铜得到单质铜；②先用稀硫酸溶解氧化铜得到硫酸铜溶液，再与铁发生置换反应得到单质铜。
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的质量()A．一样多B．①多C．②多D．无法判断5、根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( )A．Fe3+＞Cl2＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3+C．Cl2＞Fe3+＞I2D．I2＞Cl2＞Fe3+6、下列离子方程式中，书写正确的是（）A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋＝Mg2+＋H2OC．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO37、下列对浓硫酸的叙述正确的是（）A．常温下，浓硫酸与铁铝不反应，所以铁、铝制容器能盛装浓硫酸B．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化C．浓硫酸和铜片加热既表现强酸性又表现强氧化性D．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性8、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是A．2H2O2=2H2O+O2B．3Fe +4H2O 高温Fe3O4 +H2C．2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑D．CuSO4+2NaOH= Cu （OH）2↓+Na2SO49、下列过程属于化学变化的是（）A．碘的升华B．钢铁生锈C．滴水成冰D．液氨气化10、500mL (NH4)2CO3和NaHCO3的混合溶液分成两等份。
贵州省高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
贵州省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块．下列可用作半导体材料的是（）A . 铝B . 硅C . 碳D . 铁2. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A . 含NA个分子的二氧化硫B . 0.5mol氧气C . 标准状况下5.6L氢气D . 9g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）3. （2分） (2015高一上·莆田月考) 下列实验操作正确的是（）A . 用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体B . 用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C . 用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝D . 为了加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液4. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”．铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（）A . 有铜无铁B . 有铁无铜C . 有铁有铜D . 无铁无铜5. （2分） (2016高一上·甘肃期中) 下列有关实验现象的叙述，不正确的是（）A . 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰B . 铁丝在氯气中燃烧，生成红棕色烟C . 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟D . 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的烟6. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . SiO2 SiCl4 SiB . N2 NH3 NH4Cl（aq）C . FeS2 SO3 H2SO4D . MgCO3 MgCl2（aq） Mg7. （2分） (2016高三上·大连期中) 化学与社会、环境等密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A . 利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花B . 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C . PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素D . “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式．利用CO2合成聚碳酸酯类可降低塑料的做法符合“低碳经济”的要求8. （2分） (2016高一下·淮南期中) 对于实验I〜IV的实验现象预测正确的是（）A . 实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B . 实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C . 实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D . 装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去9. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2018高一上·九江期中) 下列对离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-B . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl- ，先加稀盐酸除去OH- ，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-11. （2分） (2015高三上·济南期中) 下列关于物质性质的说法不合理的是（）A . 金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B . FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C . SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D . 氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应12. （2分） (2018高三上·南昌月考) 下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2OB . 氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4 NH3·H2O=AlO2-＋4NH4＋+2H2OC . NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4＋+Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+ NH3·H2OD . NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH- =BaCO3↓+2H2O+ CO32-13. （2分）不慎误服BaCl2后，可服用的解毒剂是（）A . NaClB . Na2CO3C . AgNO3D . MgSO414. （2分）下列物质既能与稀硫酸反应，又有跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②（NH4）2CO3③Al2O3④Al（OH）3⑤Al．A . ③④B . ③④⑤C . ①③④⑤D . 全部15. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是（）A . Fe3+B . Al3+C . NH4+D . Fe2+16. （2分）下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①S SO2 BaSO4②CuSO4（aq）Cu（OH）2悬浊液Cu2O③饱和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3④Fe2O3 FeCl3（aq）无水FeCl3 ．A . ①③B . ②③C . ②④D . ①④二、实验题 (共2题；共7分)17. （4分）(2018·徐州模拟) 超细铜粉有重要用途，工业上可以通过铝黄铜合金（含Cu、Al、Zn）制超细铜粉。
贵州省贵阳市2020-2021学年高一上学期期末监测考试化学试卷 Word版含答案
贵阳市普通中学2020—2021学年度第一学期期末监测考试试卷 高一化学2021.1 注意事项：1.本试卷6页，答题卡2页，共8页；满分100分。
考证用时90分钟。
2.请用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案填写在试题的答题卡上。
3.答卷前请将试卷密封线内的项日填写清楚。
供参考的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 S 32 Fe 56 Cu 64第I 卷（选择题 共48分）选择题（16小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相点的位置）。
1.化学与生活密切相关。
下列物质与其用途不符合的是A .明矾——消毒剂B .液氨——制冷剂C .水玻璃——防火材料D .小苏打——制作饲养和面包的膨松剂 2.下列电离方程式正确的是A . ()()22332Ca NO Ca NO +=+ B . ()22Ba OH Ba 2OH +=+C . 22CuO CuO +-=+ D . 22323H CO H CO +-=+3.喷泉实验装置如图所示。
烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，热后打开弹簧夹，不能形成喷泉的是4.下列说法中。
正确的是 A .22.4L 2N 中一定含有2mol N B . 223.0110⨯年2CO 的质量为22gC .常温常压下，20mL 3NH 和60mL 2O 的分子数之比为1：3D .将8.0g NaOH 溶于1L 水中。
所得溶液物质的量浓度为0.21mol L -⋅ 5.我国自主研发的C919大量飞机采用了大量铝锂合盒。
下列说法不正确的是 A .铝锂合金耐酸碱腐蚀 B .铝理合金的硬度比恒大C .铝理合金的熔点比铝低D .原料配比不同，铝锂合金的性能不同6.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是7.下列离子方程式正确的是A .铁与稀盐酸反应：322Fe 6H 2Fe3H +++=+↑B .氯气与水的反应：22Cl H O 2H Cl ClO +--+=++C . 22Na O 与2H O 反应：22222Na O 2H O 4Na 4OH H +-+=++↑ D .氯化铝中滴加氨水：()33243Al3NH H O Al OH 3NH +++⋅=↓+ 8.用打磨过的铝片进行下图所示实验，分断合理的是①铝片未明显溶解 ②产生气泡 ③先产生沉淀，随后溶解A .①中铝片没有发生化学反应B .②中产生的气泡是氢气C .②中加水程释过程中，仅发生了氧化还原反应D .③中沉淀溶解的离子方程式是：()223Al OH OH AlO 2H O --+=+9.下列关于()3Fe OH 胶体的说法正确的是 A . ()3Fe OH 胶体属于纯净物B . ()3Fe OH 胶体对光東的折射产生丁达尔数应C . ()3Fe OH 胶体粒子直轻在1nm ~100nm 之间D .向NaOH 溶液中滴加5~6滴3FeCl 饱和溶液可以制备()3Fe OH 胶体 10.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
贵州省2021年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
贵州省2021年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·吉安期末) 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液A . 只有②④B . 只有②③⑤C . 只有①②④D . 只有②④⑤2. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是（）A . 烧碱——爆炸品B . 浓硫酸——剧毒品C . 汽油——腐蚀品D . 酒精——易燃品3. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列说法不正确的是（）A . 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂B . 氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂C . 碳酸钡可作为检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”D . 乙醇可以直接作为燃料，也可以和汽油混合后作发动机燃料4. （2分）(2018·房山模拟) 下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列说法正确的是（）A . 使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能使用B . 使用pH试纸时用手捏住即可C . 利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和MgCl2溶液D . 新制氯水保存在棕色广口瓶中6. （2分） (2018高一上·太原期末) 以下有关钠的化合物的叙述中．正确的是（）A . Na2O属于碱性氧化物B . Na2CO3长期暴露在空气中变为NaHCO3C . NaOH溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中D . 向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，开始时无现象，一段时间后有气泡产生7. （2分） X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体．下列叙述错误的是（）A . WX4是沼气的主要成分B . 固态X2Y是分子晶体C . ZW是原子晶体D . ZY2的水溶液俗称“水玻璃”8. （2分） (2016高一下·长春期中) 在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（）A . 8.7 g二氧化锰与50 mL8 mol•L﹣1浓盐酸共热制取氯气B . 19.2 g铜与100 mL12 mol•L﹣1的硝酸反应C . 常温下，将5.4 g铝片投入20 mL18 mol•L﹣1的硫酸中D . 将足量的Cu置于50 mL18 mol•L﹣1H2SO4溶液中加热9. （2分）下列有关实验的说法不正确的是（）A . 取用液溴时，应戴上橡皮手套B . 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，NaCl应在烧杯中溶解C . 加热乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯时，应加入2～3块碎瓷片D . 无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42﹣10. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）A . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO311. （2分） (2018高一上·沈阳期中) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A . Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB . 2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑C . 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D . 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O212. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列变化可通过一步化学反应实现的是（）A . S→SO3B . Al2O3→Al（OH）3C . SiO2→H2SiO3D . Na2CO3→NaOH13. （2分）下列实验操作会引起测定结果偏高的是（）A . 测定胆矾结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚在空气中自行冷却B . 中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C . 为了测定一种白色固体的质量，将药品放在托盘天平的右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡D . 量取待测液的移液管用水洗后，没有用待测液润洗2～3次14. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为B . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAD . 物质的量浓度为0.5 mol·L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为NA15. （2分）(2018·南昌模拟) 《本草纲目》中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
贵州省高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(考试)
贵州省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块．下列可用作半导体材料的是（）A . 铝B . 硅C . 碳D . 铁2. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列关于物质的保存不正确的是（）A . NaOH溶液应保存在带橡皮塞的试剂瓶中B . 氯水保存在棕色试剂瓶中C . 常温下液氯可以保存在干燥的钢瓶中D . 漂白粉可露置于空气中保存3. （2分） (2019高一上·长沙期末) 下列有关电解质的叙述正确的是（）A . 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B . NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C . 液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D . 熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质4. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列有关说法错误的是（）A . 玻璃、水泥、陶瓷都为硅酸盐产品B . 目前我国流通的硬币都是由合金材料制造的C . 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用D . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶5. （2分）如图所示，挤压胶头滴管（装有液体）a，将液体加入到广口瓶（装有另一种物质）中，两装置中的气球（干瘪）b都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响，以及外界和广口瓶间热量的传递影响）．则所用试剂不可能是（）A . 甲：H2O和CaO（固体）；乙：H2O和NH4NO3（固体）B . 甲：盐酸和Na2O2（固体）；乙：亚硫酸钠溶液和氯气C . 甲：NaOH溶液和CO2；乙：盐酸和NaHCO3溶液D . 甲：浓H2SO4和蔗糖（固体）；乙：H2O和NO26. （2分） (2015高三上·荣昌期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 向烧碱溶液中加入铝：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑B . 用过量氨水吸收烟道气中的SO2：S O2+2NH3•H2O=SO32﹣+2NH4++H2OC . 将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+D . 用Fe2+将饮用水中少量ClO2﹣还原成为Cl﹣：4Fe2++ClO2﹣+4H+=4Fe3++Cl﹣+2H2O7. （2分）核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法中正确的是（）A . 该合金的熔点介于钠、铝之间B . 钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物C . 等质量钠和铝分别与足量的盐酸反应钠产生的气体多D . 若合金中n（Na）=n（Al），将其投入到足量的水中，可得无色透明溶液8. （2分） (2016高一上·兴国期中) 下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）A . 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB . 常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个O原子C . 22.4 L CH4与18 g H2O所含有质子数均为10NAD . 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA9. （2分） (2019高三上·唐山月考) 对于钠的含氧化合物的说法正确的是（）A . 7.8 g Na2O2固体中含离子总数为0.3NAB . Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同C . Na2O2与H2O反应时，H2O做还原剂D . 氧化钠、过氧化钠均为离子化合物，仅含离子键10. （2分） (2018高一上·广丰期中) 下列离子反应方程式正确的是（）A . Na2O2 与水反应：2O22－ + 2H2O = 4OH－+ O2↑B . NaHCO3与盐酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑C . Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应：Ca2+ + 2HCO3－ + 2OH－= CaCO3↓+ CO32－ +2H2OD . 醋酸与小苏打溶液反应H＋ +HCO3－= CO ↑+H2O11. （2分） 1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）A . 504 mLB . 168 mLC . 224 mLD . 336 mL12. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。
贵州省贵阳市普通中学2022-2023学年高一上学期期末监测化学试题含答案
贵阳市普通中学2022-2023学年度第一学期期末监测考试试卷高一化学（答案在最后）第Ⅰ卷（选择题 共48分）选择题（16小题，每题3分，共48分．每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置）．1．下列生产生活的事例不涉及氧化还原反应的是（ ）2．化学与生活、科技、传统文化密切相关．以下说法正确的是（ ） A ．侯氏制碱法中的碱是指NaOHB ．食品包装袋内常用生石灰、还原铁粉等作干燥剂C ．北京冬奥会火炬使用的碳纤维材料属于金属材料D ．放映机到银幕间光柱的产生是由于气溶胶形成的丁达尔效应3．在洗衣皂中掺入硅酸钠（23Na SiO ）可缓冲洗衣皂的碱性，减少洗衣皂在水中的损耗．关于硅酸钠的分类错误的是（ ） A ．化合物B ．酸C ．钠盐D ．硅酸盐4．下列有关化学用语描述错误的是（ ） A ．中子数为8的碳原子：8CB ．2Na O 的电子式：2 Na [O ]Na ::+-+C ．Cl -的结构示意图：D ．2CaCl 的电离方程式：22CaCl Ca 2Cl +-+5．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A ．H +、23CO -、K +B ．Na +、2Cu +、24SO -C ．2Ba+、OH -、Cl -D ．2Mg +、OH -、3NO -6．下列物质属于电解质的是（ ） A ．CuB ．24H SOC ．酒精D ．2SO7．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）A ．CuO Cu →B ．324SO H SO →C ．()32Cu Cu NO →D ．2CO CO →8．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A ．Fe 与稀盐酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H ++++↑B ．2Cl 与水反应：22Cl H O2H Cl ClO +--+++C ．23Al O 与NaOH 溶液反应：2322Al O 2OH 2AlO H O --++D ．将2Cl 通入2FeCl 溶液：232Cl Fe Fe 2Cl ++-++9．下列关于合金的说法正确的是（ ） A ．我国最早使用的合金是钢 B ．刚的含碳量大于生铁 C ．青铜的硬度比纯铜小D ．储氢合金属于新兴合金10．汽车尾气中的NO 和CO 通过催化剂可转化为无毒的气体：222NO 2CO N 2CO ++．下列关于该反应的说法正确的是（ ） A ．该反应是置换反应 B ．CO 得电子 C ．NO 是氧化剂D ．2CO 是还原产物11．下列①～④是对钠与水反应的实验现象、解释的描述，下列说法正确的是（ ）A ．①②③B ．②③④C ①②④D ．①③④12．A N 代表阿伏加德常数的值．下列说法中正确的是（ ） A ．1molF 所含电子数为A 9NB ．120.5mol L CuCl -⋅溶液中含有的Cl -数为A NC ．标准状况下，222.4LH O 所含的氢原子数为A 0.2ND ．21molCl 与足量Fe 反应生成3FeCl 转移的电子数为A 2N13．与12200mL1.5mol L CuCl -⋅溶液中Cl -物质的量浓度相等的溶液是（ ）A ．1200mL3mol L NaClO -⋅溶液 B ．12100mL3mol L CaCl -⋅溶液 C ．1150mL3mol L KCl -⋅溶液D ．13400mL0.5mol L AlCl -⋅溶液14．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的主族序数是其周期数的3倍，Z 的焰色试验呈黄色，Y 、W 最外层申子数相同．下列说法正确的是（ ） A ．原子半径Z Y X >> B ．简单气态氢化物的稳定性：W>Y C ．22Z X 是离子化合物，只含离子键D ．ZW 可用作食品调味剂15．关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养．下列实验能达到目的的是（ ）16．某同学进行以下实验并测试溶液的导电性，所做实验与下图相符的是（ ）A ．向纯水中滴加23Na CO 溶液B ．向稀24H SO 中滴加2Ba(OH)溶液C ．向氨水中滴加稀盐酸D ．向3AgNO 溶液中滴加NaCl 溶液第Ⅱ卷（非选择题 共52分）17．（15分）几种元素在周期表中的位置如图所示，用化学用语（特殊标记的除外）回答下列问题：（1）表中所列元素中，①的元素符号是______；金属性最强的是______，该元素在周期表中的位置是______． （2）②有多种同素异形体，例如足球烯和______（填名称）．（3）元素③单质的电子式为______；④的单质与NaOH 溶液反应的化学方程式为______．（4）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物，按酸性从强到弱的顺序排列是______（用化学式表示）． （5）已知4KMnO 与浓盐酸在常温下反应生成氯气，利用右图装置验证氯元素和碘元素的非金属性强弱．仪器A 的名称为______，仪器B 中盛放淀粉-碘化钾溶液，所发生的离子反应方程式为______，当观察到______现象时，即可证明非金属性：Cl I >．18．（7分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙的含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）： ①配制10.10mol L -⋅的稀盐酸和10.10mol L -⋅的NaOH 溶液各100mL ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL 蒸馏水 ③加入125.00mL0.10mol L -⋅的稀盐酸④用10.10mol L -⋅的NaOH 溶液仲和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH 溶液的体积回答下列问题： （1）配制1100mL0.10mol L -⋅的稀盐酸用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有______、______．（2）配制1100mL0.10mol L -⋅的NaOH 溶液，需称量NaOH 固体的质量是______g ，配制过程中所涉及的下列相关操作正确的是______．（3）某同学测定消耗的NaOH溶液体积如卞，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为______．19．（8分）氯气、烧碱是重要的化工原料，工业上用饱和食盐水在通电条件下生产烧碱、氯气、氢气的方法叫氯碱工业，A、B、C、D有如下图所示的转化关系．回答下列问题：（1）实验室制备B的化学方程式为______，收集纯净的B所需装置的接口连接顺序为______．（2）纯净的C在充满B的集气瓶中燃烧的现象是______．（3）A和B反应制取漂白液的离子方程式为______；家庭中使用漂白液时，为了增强漂白能力，可加入少量的______．（填字母序号）．a．食盐b．食醋c．食用碱d．料酒20．（10分）为验证过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中用作供氧剂，某同学设计了如下实验装置：回答下列问题：（1）装置A 中发生反应的离子方程式是______． （2）B 中盛放的试剂是______，目的是为了______． （3）写出22Na O 与2CO 反应的化学反应方程式______．（4）有同学认为D 中收集到的氧气可能混有2CO ，于是对该套装置作了改进，具体操作可以是______． 21．（12分）高铁酸钠()24Na FeO 是一种绿色杀菌消毒剂，可用于饮用水处理．某实验小组用如图装置（夹持仪器略）制备NaClO 溶液，再用制得的NaClO 溶液在碱性条件下与3FeCl 溶液反应制备24Na FeO ，原理32423NaClO 2FeCl 10NaOH 2Na FeO 9NaCl 5H O ++++．回答下列问题：（1）24Na FeO 中铁元素的化合价为______，其杀菌作用是基于它具有______性．（2）用双线桥法标出反应32423NaClO 2FeCl 10NaOH 2Na FeO 9NaCl 5H O ++=++的电子转移方向及数目______，根据该制备原理可知氧化性24Na FeO ______NaClO （填“>”或“<”）． （3）当烧杯中出现______现象时，说明通入的氯气已经过量．（4）24Na FeO 的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图（虚线上的数据表示24Na FeO 的理论产率），则制备24Na FeO 的最适宜的条件范围是______．（5）制备242molNa FeO ，至少需要标准状况下的氯气______L ．贵阳市普通中学2022-2023学年度第一学期期末监测考试高一化学参考答案第Ⅰ卷（选择题 共48分）1-16．（48分）第Ⅱ卷（非选择题 共52分）17．（15分）（1）He ；K 第四周期第ⅠA 族 （2）金刚石/石墨（3）:N N : 2222Al 2NaOH 2H O 2NaAlO 3H +++↑（4）42423HClO H SO H SiO >> （5）分液漏斗，22Cl 2I 2Cl I --++ 淀粉KI -的无色溶液变蓝18．（7分）（1）100mL 容量瓶、胶头滴管 （2）0.4 d （3）60% 19．（8分）（1）22224HCl()MnO Cl MnCl 2H O ∆+↑++浓 cdbafeg（2）安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾 （3）22Cl 2OHCl ClO H O ---+++ b20．（10分） （1）2322CaCO 2H Ca H O CO +++++↑（2）饱和碳酸氢钠溶液，除去HCl （3）2222322Na O 2CO 2Na CO O ++（4）在CD 装置之间增加一个盛放碱石灰/NaOH 溶液的用以除去2CO 的装置 【位置、试剂都作答准确给2分】 21．（12分） （1）6+ 强氧化（2） <（3）红色（4）5060min ~，5~10℃ （5）67.2L。