2019年辽宁省沈阳市高一(上)期中化学试卷+答案
辽宁省沈阳市高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1．（3分）150℃时，碳酸铵完全分解为气态混合物，（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O↑，其密度为相同条件下氢气的（）A．8倍B．10倍C．12倍D．14倍2．（3分）阿佛加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下（）A．气体体积的大小只随分子数的多少而变化B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比3．（3分）标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（）A．O2B．N2C．Cl2D．CO24．（3分）下列各组离子，能在pH=1的无色透明溶液中大量共存的是（）A．Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣C．Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣D．Mg2+、Na+、H2PO4﹣、SO42﹣5．（3分）下列电离方程式错误的是（）A．Na2CO3═2Na++CO32﹣B．H2SO4═2H++SO42﹣C．MgCl2═Mg2++Cl2﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣6．（3分）下列离子方程式中，正确的是（）A．碳酸氢钙溶液与足量NaOH溶液反应Ca+HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OB．稀盐酸和碳酸钙反应CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．Fe粉与FeCl3溶液反应Fe+Fe3+═2Fe2+D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O 7．（3分）下列反应不能用离子方程式：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2OD．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑8．（3分）离子方程式H++OH﹣═H2O所表示的反应是（）A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应9．（3分）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑10．（3分）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（）A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．SO2是氧化产物，FeS是还原产物C．每生成1mol Cu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化11．（3分）（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐．下列各组对（NH4）2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是（）A．CrO3+NH3+H2O B．Cr2O3+NH3+H2OC．CrO3+N2+H2O D．Cr2O3+N2+H2O12．（3分）下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．将氯化铁饱和溶液煮沸即得氢氧化铁胶体B．光束通过稀豆浆时会产生丁达尔效应C．分散质粒子大小介于1nm～100nm之间的分散系属于胶体D．胶体粒子很小，可以透过滤纸13．（3分）下列叙述错误的是（）A．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠B．将钠置于干燥的氧气中充分反应，可能有过氧化钠生成C．钠易与氧气反应，但不能跟其他非金属反应D．将钠置于空气中一段时间，可能有碳酸钠生成14．（3分）把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是（）A．HCl B．Na2SO4C．NH4Cl D．CuSO415．（3分）在一定条件下，RO3n﹣和F2可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+716．（3分）将含有O2和CH4的混合气体置于盛有15.8g Na2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃）．将残留物溶于水中，无气体产生．原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：117．（3分）9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）A．0.2mol中子 B．0.4mol电子 C．0.2mol质子 D．0.4mol分子18．（3分）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣19．（3分）在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A．3：1 B．1：3 C．4：1 D．1：420．（3分）Cl2通入70℃的NaOH溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1，则该溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（）A．9：4 B．5：1 C．11：2 D．1：1二、填空题（共40分）21．（10分）同温同压下，若A容器中充满O2和B容器中充满O3（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是；（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是；（3）若两容器的体积比为3：2，则O2和O3物质的量之比为，质量之比为，密度之比为．22．（7分）近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质﹣﹣碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式为：C+ K2Cr2O7+ H2SO4（稀）CO2↑+ K2SO4+ Cr2（SO4）3+ H2O（1）完成并配平上述反应的化学方程式．（2）此反应的氧化剂是，氧化产物是．（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）．A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为．23．（4分）配平下列两个化学方程式（1）Cu+ HNO3﹣═Cu（NO3）2+ NO↑+ H2O．（2）Fe3P+ HNO3﹣═Fe（NO3）3+ H3PO4+NO↑+H2O．24．（4分）请用方程式写出过氧化钠应用于呼吸面具的原理：、．25．（7分）“比较”是化学研究的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．如：2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3（1）试分别写出Na2O2与SO2、Na2O2与SO3（g）反应的化学方程式：、（2）当1mol SO3（g）参加反应时，转移电子的物质的量为mol．（3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于（填“最低”、“中间”或“最高”）价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成．26．（8分）已知：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．在含有n molFeI2的溶液中通入Cl2，有x molCl2发生反应，试回答下列问题：（1）当反应的离子方程式为：2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl﹣时，x与n的关系为；（2）当x≤n时，反应的离子方程式为；（3）当Fe2+和I﹣两种离子﹣同时被氧化时，x与n的关系为；（4）x=n时，反应后氧化产物的物质的量为mol．辽宁省沈阳市高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1．（3分）150℃时，碳酸铵完全分解为气态混合物，（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O↑，其密度为相同条件下氢气的（）A．8倍B．10倍C．12倍D．14倍【解答】解：由（NH4）2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，1mol（NH4）2CO3分解生成的混合气体中氨气、水蒸气、二氧化碳的摩尔分数分别为0.5、0.25、0.25，则混合气体=17×0.5+18×0.25+44×0.25=24，因气体密度之比等于相对分子质量之比，所以混合气的密度是相同条件下的氢气密度的=12倍，故选C．2．（3分）阿佛加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下（）A．气体体积的大小只随分子数的多少而变化B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比【解答】解：在一定温度和压强下，分子之间的距离几乎相等，分子的直径相对于分子之间的距离来说微乎其微，导致气体的摩尔体积相等，故选C．3．（3分）标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（）A．O2B．N2C．Cl2D．CO2【解答】解：由n=，标准状况下，V=n×Vm可知，气体的物质的量越大，气体的体积越大，相同质量的气体，物质的量与摩尔质量成反比，即摩尔质量越小，则物质的量越大，A、氧气的摩尔质量为32g/mol；B、氮气的摩尔质量为28g/mol；C、氯气的摩尔质量为71g/mol；D、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；显然氮气的摩尔质量最小，标准状况下，相同质量的几种气体中，氮气的体积最大，故选B．4．（3分）下列各组离子，能在pH=1的无色透明溶液中大量共存的是（）A．Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣C．Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣D．Mg2+、Na+、H2PO4﹣、SO42﹣【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，但Cu2+为蓝色，与无色不符，故C错误；D．H+、H2PO4﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；故选A．5．（3分）下列电离方程式错误的是（）A．Na2CO3═2Na++CO32﹣B．H2SO4═2H++SO42﹣C．MgCl2═Mg2++Cl2﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣【解答】解：A、碳酸钠属于强电解质，溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为Na2CO3═2Na++CO32﹣，故A正确；B、硫酸属于强电解质，溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2SO4═2H++SO42﹣，故B正确；C、氯化镁是强电解质，溶液中完全电离出镁离子和两个氯离子，电离方程式为MgCl2═Mg2++2Cl﹣，故C错误；D、氢氧化钡为强电解质，完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba （OH）2═Ba2++2OH﹣，故D正确；故选C．6．（3分）下列离子方程式中，正确的是（）A．碳酸氢钙溶液与足量NaOH溶液反应Ca+HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O B．稀盐酸和碳酸钙反应CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．Fe粉与FeCl3溶液反应Fe+Fe3+═2Fe2+D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O【解答】解：A．碳酸氢钙和足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca+2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故A错误；B．难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；C．电荷不守恒，离子方程式为2Fe+Fe3+═3Fe2+，故C错误；D．醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正确；故选D．7．（3分）下列反应不能用离子方程式：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2OD．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【解答】解：A．碳酸钠是易溶于水的盐，盐酸是强酸，二者之间发生反应的实质是：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故A不选；B．K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2+H2O为可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的化学反应，反应的实质是：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故B不选；C．K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2+H2O为可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的化学反应，反应的实质是：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故C不选；D．碳酸钙是难溶于水的盐，在离子反应方程式中应该写化学式，所以CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2的离子反应为CaCO3+2H+═CO2+H2O+Ca2+，故D 选；故选D．8．（3分）离子方程式H++OH﹣═H2O所表示的反应是（）A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应【解答】解：A．弱酸与弱碱在离子反应中应保留化学式，则不能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示，故A不选；B．硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示，故B不选；C．硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示，故C不选；D．强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式H++OH﹣═H2O表示，故D选；故选D．9．（3分）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑【解答】解：A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；B．复分解反应，但不属于置换反应，故B不选；C．属于氧化还原反应，但不属于置换反应，故C选；D．属于分解反应，且元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C．10．（3分）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（）A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．SO2是氧化产物，FeS是还原产物C．每生成1mol Cu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化【解答】解：A．Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．生成FeS，元素化合价没有变化，FeS不是还原产物，也不是氧化产物，故B 错误；C．由方程式可知，每生成1mol Cu2S，有1mol硫被氧化生成SO2，其它物质中的S元素化合价没有发生变化，故C错误；D．元素化合价升高的只有S元素，由﹣2价升高到+4价，变化6价，则每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化，故D正确．故选D．11．（3分）（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐．下列各组对（NH4）2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是（）A．CrO3+NH3+H2O B．Cr2O3+NH3+H2OC．CrO3+N2+H2O D．Cr2O3+N2+H2O【解答】解：（NH4）2Cr2O7中铵根中的氮是负三价，有还原性，重铬酸根中的铬正六价，有氧化性，会发生自身氧化还原反应，氮元素化合价升高为0价，铬元素化合价降低为+3价，分别生成氮气和氧化铬．故选D．12．（3分）下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．将氯化铁饱和溶液煮沸即得氢氧化铁胶体B．光束通过稀豆浆时会产生丁达尔效应C．分散质粒子大小介于1nm～100nm之间的分散系属于胶体D．胶体粒子很小，可以透过滤纸【解答】解：A．将小烧杯中蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故A错误；B．豆浆是胶体，胶体有丁达尔效应，故B正确；C．胶体分散质粒子大小介于1nm～100nm之间，故C正确；D．溶液和胶体粒子可以透过滤纸，故D正确．故选A．13．（3分）下列叙述错误的是（）A．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠B．将钠置于干燥的氧气中充分反应，可能有过氧化钠生成C．钠易与氧气反应，但不能跟其他非金属反应D．将钠置于空气中一段时间，可能有碳酸钠生成【解答】解：A、钠和氧气在常温下反应生成氧化钠白色固体，故A正确；B、金属钠和过量的氧气之间反应，可能会生成过氧化钠，故B正确；C、金属钠除了可以和氧气之间反应外，还可以和氯气、硫等非金属单质间反应，故C错误；D、金属钠久置在空气中，先会和水反应得到氢氧化钠，氢氧化钠潮解为氢氧化钠溶液，呵呵空气中的二氧化碳之间反应，最终变为碳酸钠，故D正确．故选C．14．（3分）把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是（）A．HCl B．Na2SO4C．NH4Cl D．CuSO4【解答】解：A、钠投入盐酸中溶液中发生反应2Na+2H+=Na++H2↑，由方程式可知每46g钠反应生成2g氢气，溶液质量增重44g，故A不符合；B、钠投入Na2SO4溶液中，发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由方程式可知每46g钠反应生成2g氢气，溶液质量增重44g，故B不符合；C、钠投入氯化铵溶液中，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和氯化铵反应，反应方程式为：NaOH+NH4Cl=NH3↑+NaCl+H2O，将两个方程式相加得2Na+2NH4Cl=H2↑+2NH3↑+2NaCl，根据方程式知，每46g 钠反应生成2g氢气、34g氨气，溶液质量增重10g，故C不符合；D、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，反应方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加得2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，根据方程式知，每46g钠反应生成2g氢气、98g氢氧化铜沉淀，溶液质量减轻2g+98g﹣46g=54g，故D符合；故选D．15．（3分）在一定条件下，RO3n﹣和F2可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7【解答】解：由电荷守恒可知，n=1，设RO3n﹣中x元素的化合价为x，则x+（﹣2）×3=﹣1，解得x=+5，故选B．16．（3分）将含有O2和CH4的混合气体置于盛有15.8g Na2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃）．将残留物溶于水中，无气体产生．原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：1【解答】解：容器内的压强为零（150℃），说明容器中无气体，且将残留物溶于水中无气体放出，说明过氧化钠也完全反应，故容器内剩余固体为Na2CO3和NaOH，根据甲烷的组成利用C、H原子守恒可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4，则反应的总化学方程式可写为：6Na2O2+O2+2CH4=2Na2CO3+8NaOH，故原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为1：2，故选B．17．（3分）9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）A．0.2mol中子 B．0.4mol电子 C．0.2mol质子 D．0.4mol分子【解答】解：钠的物质的量=，钠和重水反应方程式为：2Na+2D2O=2NaDO+D2↑，根据方程式知生成n（D2）=n（Na）=，A．一个D2分子中含有2个中子，所以一共含有中子0.2mol×2=0.4mol，故A 错误；B．一个D2分子中含有2个电子，所以一共含有中子0.2mol×2=0.4mol，故B 正确；C．一个D2分子中含有2个质子，所以一共含有中子0.2mol×2=0.4mol，故C 错误；D．含有分子0.2mol，故D错误；故选B．18．（3分）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣【解答】解：①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞I﹣，②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I﹣＞Fe2+，③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3中，N元素的化合价降低，Fe 元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+＞NO，显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO，故选A．19．（3分）在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A．3：1 B．1：3 C．4：1 D．1：4【解答】解：反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中，只有P元素的化合价发生变化，其中P→KH2PO2的反应为氧化反应，P为还原剂，P→PH3的反应为还原反应，P为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，故选B．20．（3分）Cl2通入70℃的NaOH溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1，则该溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（）A．9：4 B．5：1 C．11：2 D．1：1【解答】解：令NaClO与NaClO3的物质的量分别为4mol、1mol，根据电子转移守恒有：4mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）=n（NaCl）×[0﹣（﹣1）]，解得：n（NaCl）=9mol，所以该溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为9mol：4mol=9：4；故选A．二、填空题（共40分）21．（10分）同温同压下，若A容器中充满O2和B容器中充满O3（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是1：1；（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是3：2；（3）若两容器的体积比为3：2，则O2和O3物质的量之比为3：2，质量之比为1：1，密度之比为2：3．【解答】解：（1）同温同压下，气体的V m相等，根据n==可知：气体的分子数之比等于气体的体积之比，故答案为：1：1；（2）若两容器中所含原子总数相等，则根据分子组成可知，两容器中的分子数之比等于3：2，根据n==可知：气体的分子数之比等于气体的体积之比，为3：2，故答案为：3：2；（3）若两容器的体积比为3：2，根据n=可知O2和O3物质的量之比为3：2，质量之比为：3mol×32g/mol：2mol×48g/mol=1：1，根据计算，密度之比为：：=2：3，故答案为：3：2，1：1，2：3．22．（7分）近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质﹣﹣碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式为：3C+ 2K2Cr2O7+ 8H2SO4（稀）3CO2↑+ 2K2SO4+ 2Cr2（SO4）3+ 8H2O（1）完成并配平上述反应的化学方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O，．（2）此反应的氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是CO2．（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是A（填选项编号）．A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为N A．【解答】解：（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，一个碳化合价变化4，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，1个K2Cr2O7化合价变化6，4和6的最小公倍数为12，由化合价升降总数相等可知，C的化学计量数为3，K2Cr2O7的化学计量数为2，最后由质量守恒定律可知得化学反应为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O，故答案为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O；（2）Cr元素的化合价降低，则K2Cr2O7为氧化剂，C元素的化合价升高，则CO2为氧化产物，故答案为：K2Cr2O7；CO2；（3）H2SO4在反应中各元素的化合价没有发生变化，只表现酸性，故答案为：A；（4）由方程式可知：1molC参加反应转移电子为1mol×（4﹣0）=4mol，产生1molCO2，所以若产生11g气体物质即0.25molCO2，则转移电子的数目为N A，故答案为：N A．23．（4分）配平下列两个化学方程式（1）3Cu+ 8HNO3﹣═3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O．（2）3Fe3P+ 41HNO3﹣═9Fe（NO3）3+ 3H3PO4+NO↑+ 16H2O．【解答】解：（1）该反应中元素的化合价变化如下：Cu→Cu（NO3）2，Cu元素的化合价由0价→+2价，一个Cu失去2个电子；HNO3→NO，N元素的化合价由+5价→+2价，一个HNO3得到3个电子，所以得失电子的最小公倍数为6，所以Cu的计量数为3，Cu（NO3）2的计量数为3，NO的计量数为2，由于硝酸部分被还原，根据原子守恒，HNO3的计量数为8，H2O计量数为4，故答案为：3；8；3；2；4；（2）Fe3P中，Fe和P的化合价都升高，可以认为Fe是0价，P是0价，那么Fe被氧化成三价，失去3个电子，同理P失去5个电子，那么Fe3P总共失去3×3+5=14个电子，HNO3中，+5价的N被还原成+2价N，得到3个电子，根据得失电子数平衡，那么Fe3P前的系数为3，Fe（NO3）3的系数也是3，H3PO4的系数也是3，总共有14个N被还原，那么NO系数为14，然后根据原子守恒，算出HNO3的系数为41，最后算出H2O系数为16，即3Fe3P+41HNO3=3Fe（NO3）+14NO↑+3H3PO4+16H2O，3故答案为：3；41；9；3；14；16．24．（4分）请用方程式写出过氧化钠应用于呼吸面具的原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．【解答】解：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；25．（7分）“比较”是化学研究的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．如：2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3（1）试分别写出Na2O2与SO2、Na2O2与SO3（g）反应的化学方程式：2Na2O2+2SO2═2Na2SO4、2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2（2）当1mol SO3（g）参加反应时，转移电子的物质的量为1mol．（3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于最高（填“最低”、“中间”或“最高”）价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成．【解答】解：（1）根据根据过氧化钠和二氧化碳的反应，可以推知过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠易被氧气氧化为硫酸钠，即SO2+Na2O2=Na2SO4，三氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠和氧气，即2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2，故答案为：2Na2O2+2SO2═2Na2SO4；2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2；（2）根据反应2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，该反应中化合价升高值=化合价降低值=2，即转移电子数为2，所以当1mol SO3（g）参加反应时，转移电子的物质的量为1mol，故答案为：1；（3）根据反应2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3和2Na2O2+2SO2═2Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于最高价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成，故答案为：最高．26．（8分）已知：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．在含有n molFeI2的溶液中通入Cl2，有x molCl2发生反应，试回答下列问题：（1）当反应的离子方程式为：2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl﹣时，x与n的关系为x≥1.5n；（2）当x≤n时，反应的离子方程式为2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2；（3）当Fe2+和I﹣两种离子﹣同时被氧化时，x与n的关系为x＞n；（4）x=n时，反应后氧化产物的物质的量为n或x mol．【解答】解：向FeI2溶液中通入氯气，氯气先和碘离子发生置换反应2I﹣+Cl2=2Cl ﹣+I2，然后再和亚铁离子发生反应2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣；所以在含有n molFeI2的溶液中通入Cl2，有x molCl2发生反应，当≥时，碘离子、二价铁离子全部被氧化；≤1时，只能氧化碘离子；1＜＜时，既氧化全部碘离子，又氧化部分二价铁离子．（1）当反应的离子方程式为：2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl﹣时，由方程式可知：当参加反应的FeI2为2mol时，通入的氯气为3mol，此时碘离子、二价铁离子全部被氧化，氯气可以过量，所以，在含有n molFeI2的溶液中通入x molCl2，x与n的关系为≥，即x≥1.5n，故答案为：x≥1.5n；（2）因2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，碘离子的还原性强于二价铁离子，当x≤n时，氯气只能氧化碘离子，发生的反应为2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2，故答案为：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2；（3）当Fe2+和I﹣两种离子﹣同时被氧化时，反应中先氧化全部碘离子，然后剩余的氯气再氧化二价铁离子，x＞n，故答案为：x＞n；（4）x=n时，反应中先氧化全部碘离子，n molFeI2的溶液中含有2nmol的碘离子，所以只氧化碘离子，2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2，消耗nmol氯气，生成n或xmol的碘单质；故答案为：n或x；。
沈阳市2019年高一上学期化学期中考试试卷D卷
沈阳市2019年高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共49分)1. （2分） 2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料．下列说法不正确的是（）A . 钯催化剂能提高碳原子反应的活性B . 钯催化剂能催化所有类型的有机反应C . “钯催化交叉偶联反应”有利于人类合成复杂分子D . 利用该技术能改变合成路径，降低反应发生的条件2. （2分）下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A . 化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B . 化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C . 化学是一门具有极强实用性的科学D . 化学是一门以实验为基础的自然科学3. （2分）下列离子检验的推理正确的是（）A . 向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO32﹣B . 向某溶液中加石蕊试液，溶液变红，则原溶液中溶质是酸C . 向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+D . 向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42﹣4. （2分）下列关于钠及其化合物的叙述中错误的是（）A . 碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性要好B . 钠在空气中燃烧生成Na2OC . 钠在发生化学反应时只作还原剂D . 钠单质暴露在空气中最终将变成Na2CO35. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列说法不正确的是（）A . 液氯可存储于钢瓶中运输和使用B . 氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2C . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D . 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 下列说法正确的是（）A . 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B . 标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC . 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D . Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小7. （2分）如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是（）A . 若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2 ，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去B . 若水槽中是水，试管中是NO2 ，可看到试管中液面上升并充满整个试管C . 若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3 ，可看到液面上升并呈红色D . 若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气8. （2分） (2017高一上·黄山期末) 下列有关非金属及其化合物的说法不正确的是（）A . 二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应B . 将氯气通入紫色石蕊试液，先变红，后褪色C . 次氯酸不稳定，见光易分解D . SO2使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2强还原性9. （2分） (2020高一下·泸县月考) “纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
沈阳市2019版高一上学期期中化学试卷D卷
沈阳市2019版高一上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高一上·林芝期中) 下列物质属于非电解质的是（）A . 乙醇B . 液氯C . 醋酸D . 碳酸钠2. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A . CH3COOHB . Cl2C . NH4NO3D . SO23. （2分） (2020高一上·大庆期末) 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
下列判断正确的是（）A . 在0～a范围内，只发生中和反应B . a＝0.3C . ab段发生反应的离子方程式为CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OD . 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶24. （2分）可以用分液漏斗分离的一组混合物是A . 溴和CCl4B . 苯和溴苯C . 乙醛和水D . 溴苯和水5. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 铁和盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 氯化铁和铜反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+C . 石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓D . 鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑6. （2分） (2015高二下·乌兰期中) 用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这六种无色液体．它是（）A . 溴水B . FeCl3溶液C . 金属钠D . CuO7. （2分） (2016高一上·南昌期中) 某无色透明的溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（）A . Na+ K+ SO42﹣ AlO2﹣B . Ca2+ Na+ SO42﹣ Cl﹣C . Na+ K+ SO42﹣ NO3﹣D . K+ Na+ MnO4﹣ SO42﹣8. （2分） (2018高一上·南宁期中) 在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀产生，加入盐酸后有气体放出的是（）A . Na＋、Cu2＋、Cl－、CO32-B . Fe3＋、K＋、SO42-、NO3–C . Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3–D . Na＋、SiO32-、OH－、NO3–9. （2分） (2019高三上·南山期中) 下列叙述正确的是（）A . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B . CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C . Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D . 25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度10. （2分） (2016高一上·广州期中) FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（）A . 加入饱和NaCl溶液都产生沉淀B . 加入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解C . 分散质的粒子都能通过滤纸D . 都能产生丁达尔效应11. （2分） (2018高三上·周口开学考) 下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（）①0.5 mol氨气②4 g氦气③4℃时9 mL水④0.2 mol磷酸钠A . ①④③②B . ④③②①C . ②③④①D . ①④②③12. （2分） (2016高一下·重庆期中) NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B . 23gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为1.5NAC . 足量Cu和100mL18mol/L热浓硫酸反应可生成0.9 NA个SO2分子D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去9 NA个电子13. （2分） (2018·大连模拟) 洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。
辽宁省沈阳城郊市重点联合体2019-2020年高一上学期期中考试(3)化学试卷 Word版含答案
化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确答案）1、下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是( )2、下列各组中的两种物质作用,反应条件或者反应物用量改变,不会引起产物种类改变的是( )A. Na和O2B. NaOH和CO2C. Fe和Cl2D.Ca(OH)2和NaHCO33、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4C．1：1 D．3：54、下列叙述说法错误的是（）A.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是Na2CO3B.铁丝在氯气中燃烧，生成棕色的烟，氯化铁的水溶液呈黄色C.节日燃放的烟花就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩D.氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体,可用向下排空气法收集氯气5、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )A. K+、Na+、CO32-、 Cl-B. K+、Na+、CH3COO-、Cu2+C. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D. Na+、Ba2+、OH-、NO3-6、 R2O8n--离子在一定条件下可将Mn2+离子氧化成MnO4-离子。
若反应后R2O8n-变成RO42-，又知反应中氧化剂和还原剂的个数之比是5：2，则n值为（）A、1B、2C、3D、47、食盐在不同分散剂中形成不同分散系。
分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液；分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体。
下列说法正确的是（）A．分散系1中只有两种离子B．分散系2为电解质C．可用丁达尔效应区分两个分散系D．两个分散系中分散质粒子直径相同8、 ClO2是一种杀菌消毒效率高二次污染小的水处理剂。
【精品高一化学试卷】2019-2020学年辽宁省高一(上)期中化学试卷+答案
2019-2020学年辽宁省高一（上）期中化学试卷一、选择题（只有1个正确答案；共20小题，每小题3分，共60分）1．（3分）（2019秋•辽宁期中）如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述1陈述2判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病碳酸钠可与盐酸反应1对，2对，有B向滴有酚酞的水溶液加入过氧化钠变红色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠1对，2错，无C金属钠具有强还原性钠可置换出硫酸铜溶液中的铜单质1对，2对，有D碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘培糕点碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大1对，2对，无A．A B．B C．C D．D2．（3分）（2019秋•辽宁期中）下列关于胶体的叙述正确的是（）A．胶体是不稳定的，静置后易产生沉淀B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而浊液是浑浊的C．明矾净水是利用了胶体粒子的吸附性D．静电除去空气或工厂废气中的飘尘是利用了胶体的带电性3．（3分）（2019秋•辽宁期中）下列说法不正确的组合为（）①只含有一种元素的物质一定是纯净物②生石灰做干燥剂包含化学变化③NO2是酸性氧化物，硝酸是它与水反应形成的水化物④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤电解质溶液导电一定发生化学变化⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物⑦用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化⑧两种盐反应一定生成两种新盐A．①③⑥⑧B．①②③④⑥C．②④⑤⑧D．②④⑥⑧4．（3分）（2019秋•辽宁期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．0.01molNH4+含有质子数为0.1N AB．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2N AC．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2N AD．10.0mL 12 mol•L﹣1浓盐酸与足量二氧化锰反应，转移电子数为0.06N A5．（3分）（2019秋•辽宁期中）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol•L﹣1的NaOH溶液240 mL，下列叙述不正确的是（）A．某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。
2019-2020学年辽宁省沈阳市城郊市重点联合体高一上学期期中考试化学试题(解析版)
辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2019-2020学年高一上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：O—16 C—12 S—32 N—14 Ca—40 Pd—106 Na—23 H—1第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。
该过程中“灰”的作用是（）A. 萃取B. 吸附C. 结晶D. 蒸发『答案』B『解析』“烧草为灰”，此处“灰”为木炭，利用其有吸附性来达到目的，故『答案』为B。
2.粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液：③加入稍过量的BaCl2溶液：④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生。
正确的操作顺序是（）A. ①③②④⑤B. ③②①④⑤C. ②③①⑤④D. ③④②①⑤『答案』B『解析』【详解】根据题意知粗盐的提纯中，用碳酸钠溶液除去钙离子，用氢氧化钠溶液除去镁离子，用氯化钡溶液除去硫酸根离子，为保证杂质离子除尽，所加试剂要过量，过量的离子也要除去，故碳酸钠溶液的作用为除去钙离子和过量的钡离子，故①在③之后，然后过滤，向滤液中滴加盐酸至无气泡产生，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故选B；故『答案』选B。
3.从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作，其中正确的是（）A. 海带灼烧成灰B. 过滤得含I-溶液C. 从下端放出碘的苯溶液D. 分离碘并回收苯『答案』D『解析』【详解】A、灼烧海带应选用坩埚，选项A错误；B、过滤时应用玻璃棒引流，选项B错误；C、苯的密度比水的小，萃取了单质碘的苯在上层，应从分液漏斗的上口倒出，选项C错误；D、碘溶于苯，利用它们的沸点不同用蒸馏的方法将其分离，所用装置合理，选项D正确。
『答案』选D。
2019-2020学年辽宁省实验中学高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年辽宁省实验中学高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共47.0分）1. 下列说法正确的是( )A. 钠与CuSO 4溶液反应：2Na +Cu 2+=Cu ↓+2Na +B. Na 2O 2与水反应时，生成0.1 mol O 2，转移的电子数为0.2N AC. 足量Na 2O 2加到紫色石蕊溶液中，石蕊溶液最终变成蓝色D. 在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3和NaHCO 3固体都能发生分解2. “84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析错误的是( ) 实验现象 混合后溶液的pH =9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去 混合后溶液pH =5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生 混合后溶液pH =3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉−碘化钾试纸变蓝①②②−+B. 实验③中产生的气体是Cl 2，由HClO 分解得到：2HClO =Cl 2↑+H 2OC. 对比实验②和③，溶液的pH 可能会影响ClO −的氧化性或Cl −的还原性D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH 才能安全使用3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 无色透明溶液中：K +,SO 42−,Na +,MnO 4−B. c (H +)c (OH −)=1×10−12的溶液中：NO 2−,Na +,[Al (OH )4]−,K +C. c (NO 3−)=1mol ⋅L −1的溶液中：H +,NH 4+,Fe 2+,Cl −D. 水电离的c (H +)=1×10−12mol ⋅L −1的溶液中：HCO 3−,SO 42−,K +,Cl −4. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 含有1mol 原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB. 25 ℃，1.01×105Pa ，64 g SO 2中含有的原子数为3N AC. 1 mol/L 的Na 2SO 4溶液含Na +数为2N AD. 标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为9g5. 将5mol ·L −1的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3−的物质的量浓度为( )A. 5ab mol⋅L−1 B. 10abmol⋅L−1 C. b5amol⋅L−1 D. abmol⋅L−16.已知某有机物9.2g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰．浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重17.6g，该有机物的化学式是()A. CH4OB. C2H4OC. C2H6OD. C2H6O27.下列有关物质分类的说法中，正确的是()A. SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物B. 只由一种元素组成的物质必然是纯净物C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、石墨均为电解质D. 海水、氯水、氨水均为混合物8.实验中需0.5mol/L的NaOH溶液240ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是A. 240ml，4.8gB. 250ml，5.0gC. 250ml，4.8gD. 任意规格，4.8g9.下列气体中可用如下图所示装置干燥、收集及处理尾气的气体是()①H2 ②HCl③NH3 ④Cl2 ⑤SO2 ⑥H2S⑦NOA. ①②B. ③④C. ②⑤D. ⑥⑦10.下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是()A. 胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀B. 胶体与纳米级微粒在直径上具有相同数量级C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸无明显现象11.若实验室根据“侯氏制碱法”的原理制备少量的NaHCO3，实验包括制取氨气→制取NaHCO3→分离NaHCO3→干燥NaHCO3四个步骤。
沈阳市2019年高一上学期期中化学试卷
沈阳市2019年高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2018·杭州模拟) 下列说法错误的是（）A . 能与酸反应生成盐和水的这类物质通常称为碱性氧化物B . 在人类研究物质的微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用C . 汤姆生发现原子中存在电子，从而提出了“葡萄干面包式”原子结构模型D . 元素周期律是元素原子核外电子排布随元素核电荷数的递增呈现周期性变化的必然结果2. （2分） 2011年3月11日，日本发生地震并引发海啸．福岛核电站险情不断，核辐射在日本扩散，并可能蔓延至全球．下列图标中警示放射性物品的是（）A .B .C .D .3. （2分） 21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”．下列有关说法不正确的是（）A . 利用人工光合成反应，探究将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术B . 开发安全、高效、低毒及低残留的新型农药C . 大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活D . 制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺4. （2分） (2017高一上·济南期末) 某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）①②③④A白色先变红色后无色橙色蓝色B白色红色橙色紫色C无色白色橙色蓝色D白色无色无色紫色A . AB . BC . CD . D5. （2分）分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A . K2CO3和K2O都属于盐B . H2SO4和NaHSO4都属于酸C . KOH和NH3·H2O都属于碱D . Na2O和Na2SiO3都属于氧化物6. （2分） (2016高二上·蒙阴期中) 下列说法正确的是（）A . 硫酸的摩尔质量是98 gB . 氯原子的摩尔质量等于氯的相对原子质量C . 标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4 LD . 1 mol氧气的质量为32 g7. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L的CCl4中C﹣Cl键数为为4NAB . 常温下，1 L 0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NAC . 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6 NAD . 0.1mol乙酸与0.1mol乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA8. （2分）设NA为阿伏加德罗常数．下列关于0.2mol•L﹣1 Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（）A . 1L溶液中含阴、阳离子总数是0.6NAB . 500mL溶液中Βa2+的浓度是0.2mol•L﹣1C . 500mL溶液中NO﹣3的浓度是0.4mol•L﹣1D . 1L溶液中含有0.2NA个NO﹣39. （2分） (2018高一上·安平期中) 在体积相同的三个容器里分别充入三种气体① H2；② CO2；③ O2 ，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（）A . 分子数目：①=②=③B . 质量关系：①＜③＜②C . 压强关系：①＞③＞②D . 原子数目：②＞③＞①10. （2分） (2018高二上·泰州期末) 下列说法正确的是（）A . 1mol O2中含有的分子数为2×6.02×1023B . 常温下铝片不能溶于浓硝酸，所以铝片不能与浓硝酸反应C . 用四氯化碳萃取碘水后，下层为紫红色D . 食盐水能产生“丁达尔效应”11. （2分） (2017高一上·潮南期末) 下列实验操作、现象或结论正确的是（）A . 蒸发操作时，应使蒸发皿中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 往溶液中加入盐酸，若放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中只含CO32﹣D . 除去铜粉中混有的少量镁粉和铝粉可加入足量氢氧化钠溶液，反应后过滤、洗涤12. （2分）化学概念在逻辑上存在如下几种关系：对下列概念的说法正确的是（）A . 纯净物与混合物属于包含关系B . 化合物与酸性氧化物属于包含关系C . 单质与化合物属于交叉关系D . 分散系与胶体属于并列关系13. （2分） X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（）X Y Z WA C CO CO2O2B Na Na2O Na2O2O2C AlCl3Al（OH）3NaAl（OH）4NaOHD Fe FeCl2FeCl3Cl2A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2017高一上·六合期末) 下列物质中同时含有氯气分子和氯离子的是（）A . 液氯B . 次氯酸C . CaCl2溶液D . 新制氯水15. （2分） (2016高一上·江西期中) 浓度为2.00mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是（）A . 蒸发掉0.5L水B . 标况下通入44.8L HCl气体C . 将溶液加热蒸发浓缩至0.5LD . 加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L16. （2分） (2015高三上·天水期中) 下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）选项X Y Z MA Fe（s）FeCl2FeCl3Cl2B NaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2C NH3（g）NO NO2O2D S（s）SO2SO3O2A . AB . BC . CD . D二、解答题 (共4题；共22分)17. （5分） (2015高一上·南昌月考) 根据所学知识完成题目：（1） 12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________．（2）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42﹣的物质的量是________．（3）人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用．在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是________，氧气的质量是________．18. （7分）(2016·靖安模拟) 某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是________，该反应中，反应物的总能量________ （填“大于”或“小于”）生成物的总能量．（2）装置Ⅰ中的试剂是________（填序号）．a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．小苏打 d．石灰石（3）实验时，应先打开弹簧夹________（填K1或K2），观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹．（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃．①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是________；②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是________．（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，________．19. （2分） (2015高一上·宣城月考) 实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制1.0mol/L的Na2CO3溶液240mL．回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体________ g．（2）某同学欲称量Na2CO3•10H2O晶体的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如图所示，烧杯的实际质量为________ g．20. （8分） (2016高二上·宁德期中) 实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵．（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的△H________0．（填大于、小于或等于）（2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式________．（3）实验步骤如下：步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性．步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水．步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品…①干燥管中盛放的药品是________．②对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有________，________．③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是________．④反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是________．（4）该实验装置可能面临的安全问题是________．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、解答题 (共4题；共22分) 17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、第11 页共11 页。
沈阳市2019年高一上学期期中化学试卷(I)卷
沈阳市2019年高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·六安期末) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物②化合物： CaCl2、 NaOH、 HCl、HT③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥A . ①②④⑤B . ③④⑤C . ③④⑥D . ①③④⑤⑥2. （2分） (2016高一上·崇礼期中) 下列药品的保存错误的是（）A . 白磷放在水中B . 酒精等易燃物应敞口放置且远离火源C . 氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸D . 浓硫酸与固体氢氧化钠都需要密封保存3. （2分）某学生做完实验后，采用以下方法分别清洗所用仪器，其中清洗方法不合理的是（）A . 用酒精清洗做过碘升华的烧杯B . 用水清洗做过银镜反应的试管C . 用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管D . 用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管4. （2分） (2016高一下·高青月考) 在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 ，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3 ，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高一上·安平期末) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1L1mol/L的氨水中含有NH3分子数为NAB . 将1molFeCl3全部转化成胶体，其中氢氧化铁胶粒数为NAC . 标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAD . Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.1NA6. （2分）分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A . SO2、SiO2、CO、P2O5都是非金属元素形成的氧化物，均为酸性氧化物B . HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C . 有色玻璃、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D . HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质7. （2分） (2016高一上·淄川期中) 下列反应中，氧化剂与还原剂化学计量数为1：2的是（）A . Fe+2HCl═FeCl2+H2↑B . 2HCl+Ca（ClO）2═2HClO+CaCl2C . I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2↑D . 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O8. （2分）有V L浓度为0.5 mol•L﹣1的盐酸，现欲将此盐酸的浓度增大1倍，以下方法中最宜采用的是（）A . 加热浓缩到溶液体积为LB . 加入0.05 mol•L﹣1盐酸0.125V LC . 加入10 mol•L﹣1盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LD . 标准状况下通入11.2 L氯化氢气体9. （2分） (2016高一上·淄川期中) 氧化还原反应的实质是（）A . 原子重新组合B . 有氧元素参加C . 元素化合价发生变化D . 电子的转移（得失或偏移）10. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NAB . 由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC . 0.5 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为NAD . 1molNa2O2与足量的CO2反应转移2NA个电子11. （2分）下列反应的离子方程式正确的是（）A . AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液：2Ag＋+S2-＝Ag2S↓B . KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2H2O + I2C . 用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu2＋+2Cl－Cu+Cl2↑D . 硫酸铝溶液与纯碱溶液混合：2Al3＋+3CO32－＝2Al(OH)3↓+3CO2↑12. （2分） (2016高一上·济南期中) 将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）A . 5a/b mol/LB . 10a/b mol/LC . b/5a mol/LD . a/b mol/L13. （2分） (2017高一上·深圳期中) 相同条件下A容器中的H2和B容器中的NH3所含原子总数相等，则两个容器的体积比为（）A . 1：2B . 1：3C . 2：3D . 2：114. （2分） (2015高一上·永新月考) 下列说法正确的是（）A . 装置可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水B . 萃取操作时，所选萃取剂的密度必须要大于水的密度C . 装置可用于除去固体BaCl2中的MgSO4D . 装置在配制一定物质的量浓度的溶液之前无需润洗15. （2分） (2017高一上·邯郸期末) a mol O2和a mol O3相比较一定相同的是（）A . 体积B . 原子数C . 分子数D . 质量16. （2分）用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（）A . KOH溶液B . Fe（OH）3胶体C . 淀粉溶液D . 蛋白质溶液17. （2分） (2017高一上·浦东期末) 将氢氧化钠固体溶于水，下列变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变化情况，b代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是（）A .B .C .D .18. （2分） (2016高三上·安庆期中) 向含有CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣、Al3+、Na+、K+、Mg2+离子的某一溶液中加入一定量的过氧化钠固体，则浓度保持不变的离子是（）（溶液体积忽略不变）A . CO32﹣、Na+、K+B . SO42﹣、Cl﹣、K+C . Cl﹣、NO3﹣、K+D . HCO3﹣、SO42﹣、K+19. （2分） (2015高二上·重庆期末) 下列离子方程式书写不正确的是（）A . 溴乙酸与氢氧化钠溶液共热：BrCH2COOH+OH﹣ BrCH2COO﹣+H2OB . 配置银氨溶液：Ag++2NH3•H2O═Ag（NH3）2++2H2OC . 向新制Cu（OH）2中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣ CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2OD . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O→ +HCO3﹣20. （2分） (2017高一上·南充期中) 实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3 ．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（）A . 盐酸B . 氢氧化钠溶液C . 氯化钡溶液D . 硝酸21. （2分）除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（）A . FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉B . CO2（SO2）：饱和的Na2CO3溶液C . SO2（HCl）：NaOH溶液D . NaHCO3溶液（Na2CO3）：Ca（OH）2溶液22. （2分） (2018高三上·安平期中) 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
沈阳市2019年高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
沈阳市2019年高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共35题；共70分)1. （2分）已知某盐在不同温度下的溶解度如右表．若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（）A . 0～10℃B . 10～20℃C . 20～30℃D . 30～40℃2. （2分） (2018高一下·江苏期末) 对中国古代著作涉及化学的叙述，下列说法错误的是（）A . 《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B . 《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铜盐C . 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3D . 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油3. （2分） (2019高二上·公主岭期末) 下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（）A . 液态氯化氢B . 蔗糖C . 铝D . 稀硝酸4. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 草酸（分子式为H2C2O4 ，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断错误的是（）A . 45g草酸中含有1.204×1024个氧原子B . 1mol草酸中含有6.02×1023个分子C . 草酸的摩尔质量是90g·mol-1D . 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L5. （2分） (2016高三上·西安期中) 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）A . NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+B . Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3﹣C . NO3﹣、Cl﹣、Fe2+、K+D . NO3﹣、AlO2﹣、OH﹣、K+6. （2分） (2016高一上·抚州期中) 下列离子方程式中书写正确的是（）A . 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+═Fe3++H2OB . 硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C . 硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4D . 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag++Cl﹣═AgCl↓7. （2分） (2016高一上·陕西期中) 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A . 硝酸银溶液跟铜反应Cu+Ag+═Cu2++AgB . 铁粉跟稀盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C . 硫酸和氢氧化钡反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4D . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O8. （2分） (2016高一上·清流期中) 下列化学反应基本类型中一定有发生电子转移的是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 复分解反应D . 置换反应9. （2分） (2017高一上·普宁期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1molH2O所含质子数为8NAB . 1摩尔氦气所含的原子数为2NAC . 在标准状况下1L水所含分子数为 NAD . 0.5molaL与足量盐酸反应转移的电子数为1.5NA10. （2分） (2016高三上·德州期末) 二氯化二硫（S2C12）的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，易与水反应：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓．对该反应下列说法正确的是（）A . S2C12做氧化剂，H2O做还原剂B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：3C . 每生成l mol SO2转移4 mol电子D . 每生成48g硫会断裂6mol共价键11. （2分） (2016高一上·辽源期中) 下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A . 1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液B . 300mL 5mol/L KClO3溶液C . 250mL 1mol/L AlCl3溶液D . 200mL 2mol/L MgCl2 溶液12. （2分） (2017高一上·济南期末) 设NA为阿伏伽德罗常数，下面叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NAB . 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC . 常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3NAD . 1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA13. （2分）下列过程不涉及化学变化的是（）A . 高炉炼铁B . 海水蒸馏C . 石油裂解D . 煤的干馏14. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是易溶于水的无色晶体，可用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂等。
辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.下列实验操作均要用玻璃棒，其中与过滤操作中玻璃棒的作用相同的是()A. 测溶液pHB. 蒸发C. 溶解D. 向容量瓶转移液体2.“摩尔”是表示()A. 物质的质量单位B. 物质微粒的个数单位C. 6.02×1023个微粒的集体D. 物质“物质的量”的单位3.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 常温下，0.5L1.0mol·L−1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2N AB. 标况下，11.2LH2O所含电子数为5N AC. 2.4g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AD. 常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2N A4.1mol/L的NaCl溶液表示()A. 溶液中含1molNaClB. 1molNaCl溶于1L水中C. 58.5gNaCl溶于941.5g水中D. 1L水溶液里含58.5gNaCl5.“纳米材料”是指粒子直径在1nm∼100nm的材料。
如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物的叙述正确的是()A. 能产生丁达尔效应B. 是无色透明的溶液C. 不能透过滤纸D. 是悬浊液或乳浊液6.下列反应能用离子方程式H++OH−=H2O来表示的是()A. H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OB. 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OC. H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OD. CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O7.下列各组溶液中，c(Cl−)最大的是()A. 500mL1mol/L KClB. 800mL0.5mol/L MgCl2C. 250mL1mol/L FeCl3D. 200mL1mol/L CaCl28.在标准状况下，1mol二氧化碳的体积约为()A. 28LB. 11.2LC. 22.4LD. 5.6L9.现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为()A. 1：1：1B. 1：2：3C. 3：2：1D. 6：3：210.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A. 一定有电子的转移B. 氧化剂发生氧化反应C. 失电子的物质作氧化剂D. 反应的本质是化合价的升降11.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤.正确的操作顺序是A. ③②①⑤④B. ①②③⑤④C. ②③①④⑤D. ③⑤②①④12.下列各组离子在无色酸性溶液中能大量共存的是()A. Na+、K+、SO42−、HCO3−B. Cu2+、K+、SO42−、NO3−C. Na+、K+、Cl−、NO3−D. Fe3+、K+、SO42−、Cl−13.下列关于物质的分类正确的是()A. 纯碱属于碱B. 钢属于纯净物C. 液氨属于混合物D. 水属于氧化物14.汽车尾气处理装置中发生如下反应，2NO+2CO=N2+2CO2，下列说法正确的是()A. NO是氧化剂B. CO发生还原反应C. NO失去电子D. 该反应是复分解反应15.下列离子方程式正确的是()A. 纯碱可用于去油污：B. 醋酸去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC. 工业制漂白粉：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OD. 实验室制备氢氧化铝：16.0.5L1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl−的数目之比()A. 5：2B. 3：1C. 15：2D. 1：317.反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，当有6个e−发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的分子个数之比为()A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰1D. 3︰118.在溶液中0.2mol X2O72−恰好能使0.6mol SO32−被完全氧化，则X2O72−被还原后X元素的化合价为()A. +1B. +2C. +3D. +4二、填空题（本大题共1小题，共20.0分）19.现有以下物质：①NaCl晶体，②液态HCl，③CaCO3固体，④熔融KCl，⑤蔗糖，⑥铜，⑦CO2，⑧浓H2SO4，⑨KOH固体．以上物质中属于电解质的是______ ．三、实验题（本大题共2小题，共18.0分）20.某物质M (仅含三种元素)是一种镁基储氢材料．为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：气体的体积均在标准状况下测定：固体A只含两种元素；气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．请回答下列问题：(1)气体B的化学式为______．(2)写出M高温分解的化学方程式______．(3)写出固体A与H2O反应的化学方程式______．21.某实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液。