四川省成都市第七中学2018届高三零诊模拟考试化学试题+Word版含答案【KS5U+高考】
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23第I 卷（选择题，共40分）本卷选择题共20题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.我国古代文献中有许多化学知识记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的变化是（）A. 复分解反应B. 蒸发结晶C. 离子反应D. 氧化还原反应2.下列有关化学用语的表示正确的是( )A. 14C 的原子结构示意图：B.四氯化碳分子的比例模型：C. HClO 的结构式：H–Cl–OD. C22－的电子式：3. 下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是( )A．PM 2.5(微粒直径约为2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应B．乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物C．漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物D．纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质4. 能用元素周期律解释的是( )A. 酸性：H2SO3＞H2CO3B. 熔、沸点：HF＞HClC. 碱性：NaOH＞Al(OH)3D. 热稳定性：Na2CO3＞CaCO35. 聚甲基丙烯酸甲酯又称有机玻璃，在生产生活中应用广泛，下列说法正确的是（）A．甲醇和甘油互为同系物B．甲基丙烯酸的结构简式为C．制备有机玻璃时涉及缩聚反应D．聚甲基丙烯酸中存在碳碳双键6. 下列关于自然界中氮循环(如右图)的说法不正确的是( )A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环7．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A. 粗硅SiCl4SiB. Mg(OH)2MgCl2(aq) MgC. Cu CuCl2(aq) 无水CuCl2D. FeS2SO2H2SO48. 下列过程中，共价键被破坏的是( )A．冰融化B．KOH 熔化C．NaHSO4 溶于水D．碘升华9. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签部分内容。
据此判断，下列说法正确的是（）A．1 mol Al 与足量的该硫酸产生2 g氢气B．配制240 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸40 mLC. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L10．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75N AB．常温常压下16 g O3所含的电子数为8N AC．1 mol Cl2 与足量的PCl3反应转移的电子数为2N AD．在0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1N A11. 下列离子方程式正确的是（）A.将少量的SO2 气体通入NaClO 溶液中: SO2＋H2O＋2ClO－=SO32－＋2HClOB.用Fe电极电解NaCl溶液：Fe＋2H2O Fe(OH)2＋H2↑C.NaHCO3 溶液与过量澄清石灰水反应：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OD.用KMnO4 溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－= 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O12.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( )A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度13.下列实验设计的步骤及现象均正确的是( )试样溶液14. 下列反应不能用勒夏特例原理解释的是（）A.光照新制的氯水时溶液的pH逐渐减小B.锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO315.下列实验装置图正确的是( )16.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( )A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B.图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池工作过程中，电子由Zn极流向AgO极17.下图为与水相关的部分转化关系，下列说法错误的是( )A.如图所示的反应均为氧化还原反应B.比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱C.工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸D.实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO218. 生产环氧乙烷（）的反应为：2CH2=CH2(g) + O2(g) 2 (g) △H=－106 kJ/mol其反应机理如下：①Ag + O2→AgO2慢②CH2=CH2 + AgO2→+AgO 快③CH2=CH2+ 6AgO→2CO2+2H2O+6Ag 快下列有关该反应的说法正确的是（）A.反应的活化能等于106 kJ/molB. AgO2也是该反应的催化剂C.增大乙烯的浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率D．该反应的原子利用率为100%19.利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式:2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。
某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：下列说法中不正确的是( )A. 2 s内的平均反应速率v(N2)＝1.875×10－4 mol·L－1·s－1B. 在该温度下，反应的平衡常数K＝5C. 若将容积缩小为原来的一半，NO 转化率大于90%D. 使用催化剂可以提高整个过程中CO 和NO 的处理量20. 常温下向25 mL 0.1 mol/LNaOH中逐滴滴加0.2 mol/L的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图(溶液混合时体积的变化忽略不计，HN3的Ka=10－4.7)。
下列说法正确的是( )A．水电离出的c(H+)：A点小于B点B．在B点，离子浓度大小为c(OH－)>c(H+)>c(Na+)>c(N3－)C．在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mLD．在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2c(N3－)第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21. (9分)某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。
请回答下列问题：(1)装置(Ⅱ)中发生反应的化学方程式为2Fe+3Br2═2FeBr3、________ 。
(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，Ⅲ中小试管内苯的作用是___________。
(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________。
(4)反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是___________。
简述这一操作的方法：___________ 。
(5)四个实验装置中能起到防倒吸作用的装置有___________。
(6)将装置(Ⅱ)反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤________（填操作名称）。
22.（11分）应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。
甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。
(1)已知：①CH3OH(g)＋H2O(l)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH=＋93.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1③CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH＝－38.19 kJ·mol－1则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为___________ 。
(2)在一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，在催化剂作用下充分反应。
上图表示平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化的平衡曲线。
回答下列问题：①该反应的反应热ΔH________ 0（填“>”或“<”），在_______ (填“高温”、“低温” )下易自发，压强的相对大小与p1_______ p2（填“>”或“<”）。
②压强为p2，温度为300℃时，该反应的化学平衡常数的计算表达式为K=_______。
③下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是_______。
A.容器内气体压强不再变化B.υ(CO):υ(H2)=1:2C.容器内的密度不在变化D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化E.容器内各组分的质量分数不再变化④某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_______。
A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动23. (10分) 由淀粉、乙烯和其他无机物原料合成环状化合物E，其合成过程如图所示，请通过分析回答下列问题。
(1)写出淀粉水解制备A 的化学方程式___________。
(2)用浓HNO3、浓H2SO4氧化A获取B的原理为：C6H12O6＋HNO3→H2C2O4＋NO x↑＋H2O(未配平)；①检验氧化后的溶液中是否仍含有A的具体实验方案为___________。
②氧化时需控制反应液温度为55～60℃（温度过高或过低均影响B的生产效率）的原因是_______。
(3) B 物质中官能团的名称为________，C→D的反应类型为_________。
(4)合成E的化学方程式为______________。
(5)物质X与C互为同分异构体，则X可能的结构简式为___________。
24.（10分）短周期元素a～g 在表中的位置如右表，请回答下列问题：(1)d、e元素常见离子的半径由大到小的顺序为(用化学式表示)__________；b、c两元素非金属性较强的是(写元素符号)_________，写出能证明这一结论的一个化学方程式_____________。
(2)下列有关说法正确的是（）A．e在d2 中燃烧，生成e2dB．加热熔化eda时不可用Al2O3坩埚，可用瓷坩埚C．将gd2 通入溴水中，溴水褪色，体现了gd2 的漂白性D．将打磨过的f 置于酒精灯上点燃，观察到f 熔化但未见液滴滴落(3)上述元素可组成盐R：ca4f(gd4)2和盐S：ca4agd4。
①相同条件下，0.1 mol·L－1盐R中c(ca4＋) _______(填“=”、“>”或“<”)0.1 mol·L-1盐S中c(ca4＋)。
2018年高考(2)四川省成都七中2018届新高三零诊模拟
2018年高考（2）四川省成都七中2018届新高三零诊模拟2018年高考（2）四川省成都七中2018届新高三零诊模拟四川省成都七中2018届新高三零诊模拟语文试卷注：本试卷分第卷（阅读题）和第卷（表达题）两部分。
满分150分，完卷150分钟。
第卷阅读题一、现代文阅读（一）阅读下面的文字,完成1～3题。
（9分）在历史学家的研究接近尾声之时，他将会面临这样的挑战：你研究的东西究竟有什么用处？你是否只是从自己的工作中找点乐子？你是否比一个很少读书的街头路人对人类本质的认识更深刻？你是否从历史长河中发现了规律，能够用来预示人类未来的行动或国家的命运？有没有这样的可能：归根结底历史没有任何意义，它没有教给我们任何东西，它浩瀚无涯的过去只是错误的一再上演，而这些错误注定要在未来更大的舞台上，以更大的规模发生？我们不时会有这种感觉，而且还有许多疑虑冲击着我们的进取心。
我们真的知道什么是过去，过去真的发生了什么吗？或者，过去只不过是一堆鲜有定论的荒唐事？我们对于过去发生的认识，总是不完整的，很可能还是错误的，因为历史已经被相互矛盾的证据和存有偏见的历史学家所遮掩蒙蔽，或者也可能被我们的爱国心或宗教偏见所曲解。
绝大部分历史是猜测，其余的部分则是偏见。
即使一个历史学家认为自己克服了诸如国籍、种族、信仰或阶级等偏见，他在材料选择和遣词造句上的细微差别，都会暴露出他的私人偏好。
其次，我们通过从过去所得到的结论来推演未来，但是由于变化的加剧，导致这一行为会比过去任何时期都更有风险。
今天一些年轻的物理学博士甚至认为，他们所学习的学科近几十年的改变，超过了此前有历史记载的所有时期。
每一年，甚至每一个月，都有一些新的发明、新的方法或者新的情况迫使人们对行为和观念做全新的调整。
更有甚者，机遇的因素，或者说是自由的因素，似乎会进入到金属和人本身的活动运行中。
我们再也不能确信，原子，更小的有机体，如我们所认为的在过去发生反应那样，将一如既往地会在未来发生相同的反应。
成都市2018级高三摸底化学答案(零诊考试答案)
成都市２０１８级高中毕业班摸底测试化学试题参考答案及评分意见第Ⅰ卷(选择题,共４０分)１．C２．B３．C４．D５．B６．B７．A８．C９．D１０．A １１．B１２．D１３．B１４．A１５．A１６．D１７．D１８．C１９．D２０．B第Ⅱ卷(非选择题,共６０分)２１．(１０分)(１)第三周期第ⅥA族(２分)㊀㊀(１分)(２)S＝C＝S(１分)㊀㊀(２分)(３)碱(１分)㊀A l O－２＋２H２O A l(O H)３＋OH－(１分)(４)２H S O－３＋２H＋＋２e－ S２O２－４＋２H２O(２分)２２．(１０分)(１)乙烯(１分)㊀㊀化学(１分)㊀㊀物理(１分)(２)２C H３C H２OH＋O２C uәң２C H３C HO＋２H２O(２分)㊀取代反应或酯化反应(１分) (３)分别滴入酸性KM n O４溶液,振荡,使KM n O４溶液褪色的是F,不褪色的是E(２分) (或其它合理答案)(４)７(２分)２３．(１０分)(１)BC(２分,各１分)(２)吸收(１分)㊀２C O２(g) ２C O(g)＋O２(g)㊀ΔH＝＋５５６k J/m o l(２分)光能转化为化学能,热能转化为化学能(２分,各１分)(３)O２＋e－ O－２(或２C O２＋２e－ C２O２－４或O２＋e－ O－２㊁２C O２＋２O－２ C２O２－４＋２O２)(２分)㊀２２ ４(１分)２４．(１１分)(１)③加入过量C a(N O３)２溶液(１分)㊀㊀⑤取上层清液,滴入A g N O３溶液(１分)㊀㊀⑥有白色沉淀生成(１分)(２)①胶头滴管(１分)㊀㊀②量筒(１分)㊀㊀棕(１分)高三化学摸底测试参考答案㊀第１㊀页(共２页)③滴入最后一滴A g N O３标准溶液,出现砖红色沉淀,且半分钟内颜色不复原(２分)㊀偏高(１分)㊀㊀１００m－５８５bm(２分)２５．(１０分)(１)０ ０４(２分)㊀㊀０ ３１(２分)(２)＜(１分)㊀㊀＞(１分)㊀㊀＝(１分)(３)增大压强(１分)㊀㊀增大H２O的浓度[或增大n(H２O)与n(C２H４)投料比](１分)㊀及时分离出生成的乙醇(１分)２６．(９分)(１)稀硫酸(或H２S O４)(１分)㊀㊀P b S O４(１分)(２)２F e２＋＋C l O－＋２H＋ ２F e３＋＋C l－＋H２O(２分)㊀㊀２ ８(１分)(３)铜(或C u)(１分)㊀㊀蒸发浓缩,冷却结晶,过滤(２分)(４)B(１分)说明:１．本试卷中其它合理答案,可参照此评分标准酌情给分.２．方程式未写条件或条件不完全㊁不写 ˌ 或 ʏ 均扣一分,不配平不得分.高三化学摸底测试参考答案㊀第２㊀页(共２页)。
四川省成都七中2017-2018学年高三10月阶段性测试理综化学试题 Word版含解析
四川省成都七中2017-2018学年高三10月阶段性测试理综化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共 126 分）本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cu 64 Mn 55一、选择题：本大题共13 小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．常温下，反应 C(s) + CO2(g) = 2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H > 0B．合成氨反应 N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H < 0，加入催化剂能加快化学反应速率并提高转化率C．甲烷和乙醇的燃烧热分别是 891.0 kJ/mol、1366.8 kJ/mol，利用甲烷更“低碳”D．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转化率高【答案】B考点：考查了反应热和焓变的相关知识。
8．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在反应 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 中，Cl2既是氧化产物又是还原产物，当得到标准状况下的 67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为 5N AB．标准状况下，22.4 L 甲苯中含有的 C—H 键数目为 8N AC．50 g 46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为 3N AD．t℃时，MgCO3的 K sp= 4×10－6，则该温度下饱和 MgCO3溶液中含有的 Mg2+数目为2×10－3NA【答案】A【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
四川省成都市第七中学2018届高三10月月考理科综合化学试题(原卷版)
四川省成都市第七中学2018届高三10月月考理科综合-化学试题1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A. 月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B. 离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜C. 钢铁在潮湿的空气中，易发生化学腐蚀生锈D. 雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应2.用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是A. 测定氢气的生成速率B. 称量氢氧化钠固体C. 用氢氧化钠溶液滴定盐酸D. 蒸干氯化铜溶液制氯化铜3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 室温下，1L pH=3的NH4Cl溶液中，由水电离的H+数目为10-11N AB. 0.1mol Na2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数为0.1N AC. 标准状况下，6.0gNO和2.24L O2混合，所得气体的分子数目为0.2N AD. pH=2的NaHSO4溶液中的SO42-的数目为0.01N A4.已知新型中温全瓷铁—空气电池，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是A. 铁表面发生的反应为 xH2O(g)+Fe=FeO x+xH2B. a 极发生氧化反应C. 正极的电极反应为 FeO x+2xe- =Fe+xO2-D. 若有 22.4L(标准状况 )空气参与反应，则电路中有 4mol 电子转移5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其简单离子电子层结构相同，其中Y与Z为金属元素，Z 离子的半径在同周期中的最小。
p、q是它们中的部分元素组成的化合价，r是W的单质，s是Z的单质，这些物质的转化关系如图。
下列说法不正确的是A. 原子半径：Z>XB. 氢化物的沸点：W>XC. 图示的电解过程，长时间电解后，需要更换新的阴极的石墨电极D. p既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应6.T℃时，在容积均为0.5L的两个密闭容器中发生：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H=﹣Q kJ/mol (Q>0)，6min 后，容器①中反应达平衡，有关数据如下表，下列叙述中正确的是A. 0-6min,v(A)=0.25mol/(L·min)B. ②中达平衡时放出的热量为0.05QkJC. 其他条件不变，若容器②保持绝热恒容，则达到平衡时C的体积分数小于2/3D. 若①达平衡后，再通入1molA与0.5molB，再达平衡时A的转化率增大7.向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。
《四川省成都七中届高三一诊模拟考试(化学)》
成都七中2018-2018学年度高三年级一诊模拟考试化学试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，第一部分1至5页，第二部分5至12页。
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷卷、草稿纸上答题无效。
满分300分。
考试时间150分钟。
考试结束后，将本试卷卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、考试科目涂写在答题卡上。
考试结束，将答题卡交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷卷上。
第Ⅰ卷本卷共21小题，每小题6分，共126分可能用到的原子量：H—1 O—16 N—14 C—12 Na—23 Fe—56 Ba—137 S—32一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）6．下列实验能达到预期目的的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验对空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A．①②③ B．①③④ C．②③⑤ D．②④⑤7．以下因果关系中不成立的是（）A．冰的密度小于液态水、水的沸点高于硫化氢等性质，其原因是与氢键的存在有关B．蛋白质溶液有丁达尔效应，其原因是分散质微粒直径在10-9m ~ 10-7m之间C．甲酸能发生银镜反应，其原因是分子结构中有羧基的存在D．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，其原因是防止溶质流失8．多硫化钠Na2Sx(X≥2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处。
Na2Sx在碱性溶液中与NaClO反应可生成Na2SO4，下列说法不正确的是（）A．NaClO是氧化剂B．Na2SO4 是氧化产物C．Na2Sx中既有离子键又有非极性键D．若X＝3，则反应的离子方程式为：S32-+16ClO-+4OH -= 3SO42-+16Cl-+2H2O9．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3— + OH—═ CO32— + H2OB．将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol·L－1的溴化亚铁溶液中：2Fe 2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋6Cl－＋2Br2C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO— + H2O + CO2 ═CaCO3↓+ 2HClOD．将溶质的物质的量之比为4:3的NaHSO4和Ba(OH)2两溶液混合：4H+ + 3SO42− + 3Ba2+ + 4OH− == 3BaSO4↓+ 4H2O10．已知工业生产硫酸过程中，2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，△H = Q1 kJ·mol－１。
四川省成都市第七中学2017-2018学年新高三零诊模拟理科综合化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56第Ⅰ卷选择题(共40分)一．选择题（每个题只有一个选项符合题意，每个小题 2分，共 40分）1、下列物质的化学用语正确的是（）A．NH4H 的电子式： B．硝基苯的结构简式：C．丙烯的实验式：CH2 D．甲烷分子的比例模型：2、化学与生活、未来密切相关，下列有关叙述错误的是（）A．在家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电C．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO 和CO 转化为无害气体D．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成3、下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A．①② B．②④ C．③⑤ D．④⑥4、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为N A B．80 mL 10 mol/L盐酸与足量 MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2N AC．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为 0.2 N AD．含有4 N A个C-C 键的金刚石，其质量为 12 g5、下列说法正确的是（）A．13C和14N 质子数相差 1，中子数也相差1B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C．钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D．核聚变如21H+ 31H→ 42He + 10 n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化6、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．NH4Fe(SO4)2加入过量NaOH 溶液中：NH4+ +Fe3+ + 4OH－=NH3•H2O+ Fe(OH)3↓B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClOC．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OD．澄清的石灰水中加入过量的 NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O7、下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（）8、用式量为57的烷烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物种数为（）A．4种 B．8种 C．12种 D．24种9、对常温下pH=3的 CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（）A．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO-)降低C．该溶液中由水电离出的 c(H+)是 1.0×10-11mol／LD．与等体积pH=11 的NaOH 溶液混合后所得溶液显酸性10、下列装置或操作不能达到实验目的是（）A．比较Cl2、Fe3+、I2的氧化性 B、制取Fe(OH)2C．证明铁生锈时空气参加反应 D．检查装置气密性11、铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解。
四川省成都市第七中学(高新校区)2018届高三化学测试试题(八)(含解析)
四川成都七中（高新校区）高2018届高三理科综合化学测试（八）试卷1.1.“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是（）A B C D泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A. 银为金属单质，所以银饰品属于金属材料，故A正确；B. 棉制品的主要成分是纤维素，纤维素是天然的有机高分子化合物，故B正确；C. 水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，故C错误；D. 陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故D正确；答案选C。
2.2.下列关于有机物的说法正确的是A. 乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应B. 糖类、油脂、蛋白质都是有C、H、O三种元素组成的C. C5H9BrO2的同分异构体中，能与NaHCO3反应产生CO2的有10种D. 塑料、合成橡胶、合成纤维都主要是以石油、煤、天然气为原料生产的【答案】D【解析】【分析】A.乙醇不具有酸性；B.蛋白质中除了含有C、H、O元素外，还含有N、S、P等元素；C. 能与NaHCO3反应产生CO2，说明含有羧基，同时含有溴原子，可看成丁烷的二元取代产物；D. 以煤、石油、天然气等化石燃料为主要原料，可制造塑料、合成橡胶、合成纤维等化工产品。
【详解】A.乙醇不具有酸性，与氢氧化钠溶液不反应，乙酸可与氢氧化钠溶液反应，故A错误；B.蛋白质中除了含有C、H、O元素外，还含有N、S、P等元素，糖类和油脂均由C、H、O三种元素组成，故B错误；C.分子式为C5H9BrO2的有机物能与NaHCO3反应产生CO2，说明含有羧基，同时含有溴原子，所以可看成丁烷的二元取代产物，主链有4个碳原子时，二元取代产物有：HOOCCHBrCH2CH2CH3、HOOCCH2CHBrCH2CH3、HOOCCH2CH2CHBrCH3、HOOCCH2CH2CH2CH2Br、CH2BrCH(COOH)CH2CH3、CH3CBr(COOH)CH2CH3、CH3CH(COOH)CHBrCH3、CH3CH(COOH)CH2CH2Br，共8种，主链有3个碳原子时，二元取代产物有：HOOCCHBrCH(CH3)2、HOOCCH2CBr(CH3)2、HOOCCH2CH(CH2Br)CH3、CH2BrC(COOH)(CH3)2，共4种，所以符合条件的同分异构体为12种，故C错误；D. 塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，故D正确，答案选D。
四川省成都七中2018届高三理综化学试题及答案
成都七中高三下学期入学理科综合能力测试(3月3日)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法错误的是A．糖类化合物不具有相同的通式B．SO2不宜用作食物的增白剂C．蛋白质是仅由碳、氢、氧、氮等元素组成的物质D．淀粉、纤维素都可在人体内水解为葡萄糖8．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量小于0.1N AB．22.4LSO2与足量Na2O2完全反应，转移的电子数为0.2N AC．0.1mol Cl2完全反应，转移电子数不一定为0.2N AD．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸反应，生成的气体分子数为0.1N A9．a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，b元素原子半径大于c元素原子半径；c元素形成的简单离子与同周期其他元素形成的简单离子相比为最小；d元素形成的单质可在a元素形成的单质中燃烧，生成的产物是引起酸雨的主要物质。
下列叙述正确的是A．b在空气中燃烧得到一种产物B．c与a形成的化合物可用作耐高温的材料C．d的氧化物的水化物是强酸D．a的简单氢化物比d的简单氢化物稳定，且沸点前者小于后者10．下列说法正确的是A．NaOH溶液可以用来提纯溴苯中混有的溴单质B．控制甲烷与氯气的物质的量比列，在光源下反应，可得到某一纯净的有机取代产物C．植物油与裂化汽油可用酸性KMnO4溶液鉴别D．由于乙酸和乙醇中都有羟基，因而二者都能与Na和NaOH溶液反应11．下列实验操作规范且能达到目的的是12．右图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。
下列说法不正确的是A.该过程是电能转化为化学能的过程B.一段时间后，①池中n(KHCO3)不变C.一段时间后，②池中溶液的pH一定下降D．铜电极的电极反应式为CO2＋8H＋＋8e＝CH4＋2H2O13、常温下，向1 L 0.1 mol·L -1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4＋与NH3·HO的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是( )A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大B．a＝0.05C．当n(NaOH)＝0.05 mol时溶液中有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)D．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol26.（14分）工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L回答下列问题：（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是。
四川成都市第七中学2018年高三年级二诊(3月)模拟考试理综化学试题(解析版)
四川省成都市第七中学2018届高三二诊（3月）模拟考试理综化学试题可能用到的相对原予质量：H I B10.8 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ga 70 As 751. 化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法错误的是（）A. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染B. 可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但不恰当的开采会诱发海底地质灾害，加重温室效应C. 蛋白质作为营养物质，在人体内不断分解，最后主要生成水和二氧化碳排出体外D. 禾U用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能【答案】C【解析】A项，液化石油气较燃油能更充分燃烧生成CO和水，减小对大气造成的污染，故A项正确；B. 可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但可燃冰主要存在在海洋，不恰当的开采会诱发海底地质灾害，同时可燃冰燃烧会产生CO, CO会产生温室效应，故B正确；C.蛋白质的结构单元是氨基酸，是构成机体组织器官的重要组成部分，故C错；D.硅是半导体，利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能是正确，故D正确。
本题答案：Co2. 下列说法错误的是（）A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO和B. 和GH。
的二氯代物的数目不同（不含立体异构）、* > fC. 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO溶液褪色，它们发生反应的类型不同D. 植物油通过氢化可以变成脂肪【答案】A【解析】A.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成乙酸，故A错；B.根据分析知其二氯代物有12种，C4H0由正丁烷异丁烷两种异构体，正丁烷的二氯代物有6种，异丁烷的二氯代物有3种，GH。
的二氯代物的数目共有9种，故B对；C.乙烯能使溴水褪色，发生加成反应、能使酸性KMnO溶液褪色发生氧化反应，，它们发生反应的类型不同，故C对；D.植物油为不饱和的高级脂肪酸甘油酯，加氢后，可以变成饱和的高级脂肪酸甘油酯，由液态的油变成固态的脂肪，故D正确。
最新-四川省成都七中2018届高三二诊模拟考试化学试题及答 精品
成都七中高2018 届二诊模拟理综考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16第Ⅰ卷选择题(共42 分)1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列说法中错误的是A．Na2FeO4 能与水缓慢反应生成Fe(OH)3 和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用C．太阳能、风能是可再生能源，应大力推广太阳能、风能的使用D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同2．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定错误的是A．分子数为0.1NA 的N2 和NH3 混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NAB．2 mol SO2 和1 mol O2 在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NAC．1.5 mol NO2 与足量水反应，转移的电子数为1.5NA D．常温条件下，分子数为NA 的CO、N2 混合气体质量为28 g3．下列离子方程式错误的是A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32－+2H+═H2SiO3(胶体)B．FeI2 溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2C l－C．少量NaHSO4 溶液与Ba(OH)2 溶液反应：H++OH－+SO42－+Ba2+═H2O+BaSO4↓D．FeCl3 溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42－+4H+4．X、Y、Z、W 为周期表中前20 号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y 为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍，Y、Z 位于同周期，Z 单质是一种良好的半导体。
W 能与冷水剧烈反应，Y、Z 原子的最外层电子数之和与X、W 原子的最外层电子数之和相等。
下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：X<Z B．原子半径：W>Y>Z>XC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W D．Y、Z 的氧化物都有酸性和碱性5．下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是A．a 图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸B．b 图，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C．c 图，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD．d 图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，不能确定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)6．催化技术可处理汽车尾气：2NO+2CO2CO2+N2，某温度下在容积不变的密闭容器中通入NO 和CO，不同时间NO 和CO 的浓度如下表。