钠和氯气练习题
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题--高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题一、单选题（共12题）1．化学来源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述错误的是A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂B．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化ClC．洁厕灵与“84”消毒液混用会产生有毒气体2CaCO发生了分解D．漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成的32．下列关于钠的氧化物的说法正确的是A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O 反应放热且有氧气生成B．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增大3．ICl是种红棕色液体，遇水反应生成HIO和HCl，可用于有机合成等。
实验室制备出Cl2与二次升华碘反应可制取ICl(I2 +Cl2=2ICl，Cl2过量时发生反应ICl +Cl2ICl3) ，实验装置如图所示；(部分夹持装置已略)。
下列说法错误的是A．装置①烧瓶中盛放的药品可以是KMnO4B．装置①试管中盛放的是饱和食盐水C．当装置①烧瓶中固体全部变为液体时，可用蒸馏的方法提纯产品D．装置①吸收尾气中的氯气等气体并防止水蒸气进入装置①4．下列不属于．．．纯碱在工业生的用途的是A．纺织B．制药C．制皂D．工业制备氯气5．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．1mol碳正离子（CH3＋）所含的电子总数为9N AB ．25①，pH ＝13的Ba(OH)2 溶液中含有OH －的数目为0.1N AC ．常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8g 氧气转移的电子数为0.5N AD ．1mol 雄黄(As 4S 4)，结构如图：，含有2N A 个S －S 键 6．维生素C 是一种水溶性维生素，熔点为190①，其分子式为C 6H 8O 6。
钠和氯的习题和答案
1 Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：。
Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：。
与水的反应：化学方程式为：。
氧化钠（Na2O）：色固体；与水反应的方程式；过氧化钠（Na2O2）：色固体；与水反应的方程式；与CO2反应的方程式。
1．氯的物理性质：通常是色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
2．氯化学性质：与金属反应：Na＋Cl2 ；Fe＋Cl2； Cu＋Cl2。
与H2反应：H2＋Cl2，H2与Cl2光照可发生爆炸，与水的反应是与碱的反应，NaOH： Ca(OH)2： (工业上生产漂白粉或漂粉精)3氯水的主要成份: ，氯水中真正起漂白作用的是；由于含见光分解，所以氯水应该保存在试剂瓶中。
一选择题1做钠与水反应的实验时，不能用很大的钠块，原因是A．块大了钠会沉于水底 B．钠不会熔化 C．容易发生爆炸 D．会使水沸腾2 下列物质在空气中长期放置，质量会减轻的是A．Na B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3·10H2O3牛军同学取出一小块Na再切成两块，其中一块加执燃烧后得到淡黄色固体，另一块变成白色粉末。
由此不能说明的是A．常温下Na 可与O2反应 B．Na单质硬度小C．加热条件下Na可以在空气中燃烧 D．Na与水反应产生H24将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成小球并在液面上到处游动 B．有气体产物生成 C．溶液中有银白色金属析出 D．溶液变浑浊5钠应用于电光源是由于A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 B．钠很软C．钠是一种电的良导体 D．钠燃烧发出黄色火焰6下列关于氯气的描述中，正确的是A．氯气以液态形式存在时可成为氯水或液氯 B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体氯化铜C．有氯气参加的反应必须在溶液中进行 D．钠在氯气中燃烧，生成白色的氯化钠7金属钠着火时，可以灭火的物质是A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳8氯气能使紫色石蕊溶液（）A．褪色 B．变成红色 C．先褪色后变红 D．先变红后褪色9下列说法不正确的是（）A．次氯酸滴在大理石上不会有气泡产生 B．次氯酸显酸性，所以有杀菌漂白作用C．用自来水养金鱼时，需将水先晒一段时间，然后注入鱼缸中 D．次氯酸与过氧化钠的漂白原理较相似10通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中11将下列物质投入到盐酸中，不会有气泡生成的是A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO312 能使干燥的有色布条褪色的是A. 氯气B. 液氯C. 氯水D. 盐酸13下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是A. 金属钠在氯气中燃烧B. 铜在氯气中燃烧C. 氢气在氯气中燃烧D. 钠在氧气中燃烧二填空题1灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，可以看到的现象是，再向集气瓶中注入少量的水可观察到的现象是。
置换反应练习题
置换反应练习题在化学反应中，置换反应是一种常见的反应类型。
在置换反应中，一个原子或离子从一个分子中被另一个原子或离子所取代。
这种反应可以分为两种类型：单置换反应和双置换反应。
下面我们将通过一些练习题来加深对置换反应的理解。
练习题一：单置换反应1. 氯气与钠金属的反应可以写作：2Na + Cl2 → 2NaCl分析：在这个反应中，钠金属失去一个电子变成了钠离子，而氯气接受了这个电子成为氯离子。
这个反应是一个典型的单置换反应。
在化学方程式中，我们使用 "+" 来表示两个物质的相互作用，箭头 "->" 表示反应的方向。
2. 铜和盐酸的反应可以写作：Cu + 2HCl → CuCl2 + H2↑分析：在这个反应中，铜原子失去两个电子变成了二价的铜离子，而盐酸的氢离子接受了这两个电子，转化为氢气。
这个反应也是一个单置换反应。
方程式中的↑符号表示生成的物质是气体。
练习题二：双置换反应1. 硫酸铜和氢氧化钠的反应可以写作：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4分析：在这个反应中，硫酸铜中的铜离子和氢氧化钠中的羟基离子发生交换，形成了铜羟化物和硫酸钠。
这个反应是一个双置换反应。
方程式中的数字表示物质的系数，用来平衡反应方程式。
2. 碘溶液和氯化钠的反应可以写作：NaCl + I2 → NaI + Cl2分析：在这个反应中，碘溶液中的碘原子与氯化钠中的氯离子交换，形成了碘化钠和氯气。
这也是一个双置换反应。
练习题三：特殊置换反应1. 氯气与氢气的反应可以写作：H2 + Cl2 → 2HCl分析：在这个反应中，氢气和氯气发生置换，生成了盐酸。
这个反应不仅是一个双置换反应，还是一个特殊的置换反应，因为它是氢气和氯气的组合反应。
方程式中的数字表示化学反应中的摩尔比例。
2. 碳酸钠和硫酸的反应可以写作：Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑分析：在这个反应中，碳酸钠和硫酸发生置换，生成了硫酸钠、水和二氧化碳。
高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠专项训练题(带答案)
高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠专项训练题单选题1、标准状况下，现有①4 .48LCH4②3.01×1023个HCl ③10 .2gH2S ④0 .2mol C2H5OH ，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是A．体积：②>③>①>④B．密度：④>②>③>①C．质量：②>③>④>①D．氢原子个数：④>③>①>②答案：D分析：①4 .48L CH4的物质的量为0 .2mol；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0 .5mol；③10 .2g H2S的物质=0 .3mol；④0 .2mol C2H5OH，由此结合相关公式解答。
的量为：10 .2g34g/molA．标准状况下C2H5OH为液体，体积最小，所以体积：②>③>①>④，描述正确，不符题意；B．相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比，标准状况下C2H5OH为液体密度最大，所以密度：④>②>③>①，描述正确，不符题意；C．①4 .48LCH4的物质的量为0 .2mol，质量为：3 .2g；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0 .5mol，质量为18 .25g；④0 .2mol C2H5OH的质量为：9 .2g，所以质量：②>③>④>①，描述正确，不符题意；D．氢原子的物质的量分别为：0 .8mol、0 .5mol、0 .6mol、1 .2mol，个数：④>①>③>②，描述错误，符合题意；综上，本题选D。
2、下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0 .2 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0 .6 molB．将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/LC．用1 L水吸收22 .4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/LD．10g 98%的硫酸(密度为1 .84g·cm-3)与10ml 18 .4 mol/L的硫酸浓度相等答案：DA．溶液体积未知，无法计算Na+和SO42-物质的量，故A错误；B．62g Na2O的物质的量为1mol，溶于水后与水反应生成氢氧化钠的物质的量为2mol，则配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为2 mol/L，故B错误；C．用1L水吸收22 .4L氯化氢（标况下）所得盐酸的体积不是1L，无法计算盐酸物质的量浓度，故C错误；D．根据公式c=1000ρωM =1000×1 .84×98%98=18 .4mol/L，则10g 98%的硫酸（密度为1 .84g·cm—3）与10mL 18 .4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的，故D正确；答案选D。
高一化学上册海水中的重要元素-钠和氯专项练习答案及解析
高一化学海水中的重要元素-钠和氯专项练习经典练习1．下列有关钠及其化合物的判断不正确的是（）A．钠与氧气反应的产物与反应条件有关B．Na2O和Na2O2中阳离子与阴离子的数目比都为2∶1C．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物D．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠可用BaCl2溶液2．过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量纯净过氧化钠。
下列说法正确的是（）A．③的作用是吸收尾气B．②中所盛试剂为饱和NaHCO3溶液C．实验时先点燃酒精灯，再打开仪器①的开关D．装置X也可以用于制取H2、NH3等气体的发生装置巩固练习1．下列关于钠的化合物的说法中正确的是（）A．Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物B．等浓度的溶液与盐酸反应产生气泡的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3C．Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1∶2D．分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加Ba(OH)2或者BaCl2溶液，均可产生白色沉淀2．下列是对焰色试验操作注意事项的说明，正确的是（）①观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰②先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰⑤没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝代替A．③B．④C．⑤D．全部3．某溶液中含有HCO3-、SO2-3、CO23-、CH3COO-等4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)（）A．CH3COO-B．SO2-3C．CO23-D．HCO3-4．将少量钠或过氧化钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）①稀H2SO4②氯化镁溶液③氢氧化钠稀溶液④硫酸铜溶液⑤氯化铁溶液A．①②B．②④⑤C．②③④D．全部5．氯气是一种重要的化学工业原料，下列有关氯气的说法中正确的是（）A．氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性B．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白色烟雾C．将自来水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是使水中的HClO分解D．以次氯酸盐为主要成分的漂白剂和消毒剂有效期较短的原因是次氯酸盐不稳定，容易分解6．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的（）A．新制氯水呈浅黄绿色且有刺激性气味，说明氯水中含Cl2KHCO固体，有气泡产生，说明氯水中含HClOB．向氯水中加入3C．向氯水中加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明水中含H+和HClOAgNO溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-D．向氯水中滴加硝酸酸化的37．下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是（）A．常温下，氯水和液氯都可以用钢瓶储存B．NaHCO3和Na2CO3均可用于制作膨松剂C．用KI-淀粉溶液可检验Cl2中是否混有HClD．将Na 和Na2O2分别放入CuSO4溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出8．A是一种金属单质，B是一种淡黄色固体。
【学生卷】初中数学高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典练习题(培优)(3)
一、填空题1．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如图所示。
(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。
(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。
如果有Cl2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。
(3)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___________。
②NaOH溶液中发生的反应：___________。
2．实验室中的氢氢化钠溶液在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为____；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入____，若有_____现象发生，则说明烧碱溶液已经变质。
3．实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O(1)用双线桥法标出上述反应方程式中电子转移的方向与数目___。
(2)上述反应中，氧化剂是___ (填化学式，下同)，氧化产物___，浓盐酸体现了___性和____性，当有4mol水生成的时候，转移的电子有___mol。
(3)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是___(填写化学式)，请用化学方程式表示该反应的原理___。
(4)若在标准状况下，将一个充满HCl气体的集气瓶倒扣于盛水的水槽中，水充满整个集气瓶，(假设HCl全部留在集气瓶内)，则该集气瓶内溶液中HCl的物质的量浓度为___mol/L。
(保留三位小数)4．(1)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入氢碘酸。
现象：____________________________________________________________离子方程式：________________________________________________(2)将Cl2通入NaOH溶液，充分反应后测得溶液中ClO-与ClO-个数比为3:1，则被氧化与3被还原的氯元素质量比为_________；离子方程式为_________________________________。
钠与氯气习题
钠与氯气练习题一、选择题1．金属钠着火时，应选用的灭火剂是( )A．水B．泡沫灭火器C．沙土D．煤油2、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）A、金属钠可以保存在少量水中B、钠在空气中燃烧，产物是Na2OC、钠是银白色金属，硬度大，熔点高D、Na、K合金可作原子反应堆的导热剂3.在盛有5 mL澄清饱和石灰水的试管中放入一小块钠，不可能观察到的现象是( )A．钠熔成银白色小球 B．在液面快速游动C．溶液底部出现银白色固体 D．溶液变浑浊4、金属钠长期放置于空气中，最后应变为（）A、Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO35．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是（）A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥6、下列说法中正确的是A．Cl2具有漂白性，能使湿润的有色布条退色B．漂白粉的有效成分是CaCl2，应密封保存C．欲除去氯气中混有的少量氯化氢气体，可以将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶D．进行金属钠在氯气中燃烧的实验时，集气瓶内应铺一层细沙7．下列氯化物不能用单质与氯气直接反应得到的物质是（）A．CuCl2 B．FeCl2C．HCl D．NaCl8．漂白粉在空气中容易失效的原因是A．次氯酸钙不稳定，易分解 B．氯化钙易潮解C．次氯酸钙易与盐酸反应 D．次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应9．下列对氯气的叙述正确的是（）A．氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合C．闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻D．氯气没有漂白性，但通入紫色石蕊试液中先变红后褪色10．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是（）A．除水中的杂质 B．使水中的HClO分解C．起到杀菌作用 D．增加水中O2的含量11.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液12.能与氯气和盐酸反应且生成相同氯化物的是 ( )A．Fe B．Al C．Cu D．Zn二、非选择题13.在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈色，具有，但断面很快变，主要是由于生成一薄层，若把钠放在石棉网上加热可观察到，反应的化学方程式为14.把少量的金属钠分别放入下列溶液中，写出相应反应的化学方程式。
云南版纳市高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典练习(提高培优)
一、填空题1．氯气有广泛的用途，回答下列问题：（1）氯气可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下，用双线桥（或单线桥）标出反应中电子转移的方向和数目：TiO 2+2C+2Cl 2TiCl 4+2CO 。
___ （2）反应8NH 3+3Cl 2=N 2+6NH 4Cl 可用于氯气管道的检漏，在该反应中，N 2为__产物（填“氧化”或“还原”）（3）氯气可与NaOH 溶液反应制备“84”消毒液，在2020年初抗击新冠病毒感染的肺炎(Covid-19)疫情中，“84”消毒液发挥了重要的作用。
但若将“84”消毒液与洗厕剂洁厕灵混合使用，则会产生氯气，其反应的离子方程式是：__。
（4）氯气可与水反应，产生有漂白、杀菌作用的物质，反应的离子方程式为__；氯气可以用于制备漂白粉，漂白粉的有效成分是__(填化学式)。
（5）实验室检验某溶液中是否含有Cl -的操作方法是：__。
2．（1）春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。
请写出碳酸钠水溶液中通入CO 2气体的化学方程式_______________，将54.8g Na 2CO 3和NaHCO 3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体V L ．另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L （所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na 2CO 3的物质的量：n （Na 2CO 3）=_____，气体V=_____。
（2）自来水中的NO -3对人类健康产生危害。
为了降低自来水中NO -3的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al 粉还原NO -3，产物是N 2。
发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平．．。
____Al+____-3NO +_____OH －—____ -2AlO ______N 2↑+____H 2O ，3．如图1是钠及其化合物与水反应关系图，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
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钠及其化合物练习题
1、下列关于钠的说法不正确的是（）
A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同
B、金属钠着火可用水扑灭
C、少量的钠可保存在煤油中
D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu
2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）
①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤
燃烧后生成淡黄色粉末状物质
A、①②
B、①②③
C、①④
D、①④⑤
3、金属钠长期放置于空气中，最后应变为（）
A、Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO3
4、为维持人体内电解平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）
A. Mg2＋
B. Ca2＋
C. Na＋
D. Fe3＋
5、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）
A、金属钠可以保存在少量水中
B、钠在空气中燃烧，产物是Na2O
C、钠是银白色金属，硬度大，熔点高
D、.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂
6、下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是（）
A、汞
B、银
C、钠
D、铁
7、下列实验操作正确的是（）
A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象
B、将钠保存在汽油中
C、将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象
D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。
8、将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。
则烧杯中发生的反应是( )
①2Na＋CuSO4====Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O====Cu(OH)2↓＋H2↑；
③2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4
A. ①
B. ①②
C. ③④
D. ①③
9、将金属钠投入到硫酸铜溶液中，产物是（）
A．NaOH和H2 B．Cu(OH)2、Na2SO4、 H2
C．Cu和 Na2SO4 D．H2SO4、 Cu(OH)2、、 Na2SO4
10、下列六种物质：①Na２O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是 ( )
A.①④
B.②③
C.③⑥
D.⑤⑥
11、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产
物种类改变的是 ( )
A. Na和O2
B. NaOH和CO2
C. Na2O2和CO2
D. C和O2
12、在实验探究活动中，下列属于实验报告内容的是（）
①实验目的②仪器和试剂③实验现象④结论及解释⑤实验步骤
A、①②③
B、②③⑤
C、①③④
D、全部
13、金属钠着火，能用来灭火的是（）
A、水
B、湿抹布
C、泡沫灭火器
D、干沙
14、将2.3克钠放入100克水中,生成的溶液中溶质的质量分数为( )
A、等于2.3%
B、等于4%
C、大于2.3%小于4%
D、大于4%
15、查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及金属钠跟水反应的性质的异同点，下列的研究方法中用不到的是（）
A、实验法
B、观察法
C、分类法 D 比较法
16、将等质量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH ⑤Na2CO3·10H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是
A.⑤＜④＜③＜②＜① Ｂ．①＜②＜③＜④＜⑤
C.⑤＜④＜②＝③＜①Ｄ．⑤＜③＜④＜②＜①
17、把少量的金属钠分别放入下列溶液中，写出相应反应的化学方程式。
（1）钠放入NaOH溶液中
（2）钠放入稀盐酸中
（3）钠放入CuSO4溶液中
（4）过氧化钠与CO2反应
（5）过氧化钠与水反应
氯气练习题1
1．下列说法正确的是
A．潮湿的氯气具有漂白性B．氯气是黄绿色的，氯化氢也呈黄绿色
C．液氯是氯气的水溶液D．氯气有毒，氯离子也有毒
2．下列物质中含有氯离子的是
A．氯水B．氯酸钾C．液态氯化氢D．氯气
3. 下列物质中含有氯分子的是
A．氯水B．漂白粉C．盐酸D．氯化镁
4.．下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是
A．FeCl2B．CuCl2C．HCl D．FeCl3
5.下列关于漂白粉的叙述错误的是
A．可用于杀菌消毒B．有效成分是氯化钙
C．可用来漂白某些有色物质D．工业上常用氯气和消石灰制得
6. 下列物质有颜色的是
A．食盐溶液B．氯化钙溶液C．苏打水D．饱和氯水
7.将Cl2通过管子灌到鼠洞里能够灭鼠，这是利用Cl2的
①毒性②漂白性③密度大于空气④氧化性
A．①B．①③④C．②③D．①③
8.生产自来水时要用氯气消毒，市场上某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。
为辨别真假，可用某种试剂来鉴别，该试剂是
A．酚酞B．氯化钠C．硝酸银D．氢氧化钠
9．饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是
A．Cl2B．HClO C．Cl-D．H2O
10．将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，一定不能使其褪色的是A．新制的氯水B．漂白粉溶液
C．盐酸D．盐酸、次氯酸钠的混合溶液
11．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是
A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液中D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
12. 下列关于氯水的叙述正确的是
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．氯水中存在次氯酸根，不存在次氯酸分子D．氯水放置数天后，pH将变大13．用漂白粉溶液漂白有色布条，需要在空气中放置一段时间，这样漂白效果会更好，其原因可能是
A．漂白粉被氧化了
B．有色布条被空气中的氧气氧化了
C．漂白粉跟空气中的CO2充分反应，生成了较多量的HClO
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
14．欲除去氯气中的少量氯化氢气体，最好选用
A．H2O B．NaOH C．饱和食盐水D．石灰水
15.如右图所示，从a处通入氯气。
若打开活塞b，d
b，
d处的有色布条褪色。
下列判断正确的是
A．a处通入的是潮湿的氯气
B．c中盛放的可能是浓硫酸
C．c中盛放的可能是氢氧化钠溶液
D．c中盛放的可能是饱和食盐水
16.为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装液氯之前必须
A．除去铁锈B．清洗干净C．放入铁粉D．彻底干燥
3．用自来水养金鱼时，应先将水“放置”一段时间，目的是_________________________，反应的化学方程式为____________________________________________。
4．氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变成________色，请写出其反应的化学方程式：____________________________________________________。
5．某同学对气体A样品进行如下实验：①将样品溶于水，发现气体A易溶于水；②将A 的浓溶液与MnO2共热，生成一种黄绿色气体单质B，B通入石灰水中可以得到漂白粉。
（1）写出A、B的化学式：A____________，B_______________。
（2）写出A的浓溶液与MnO2共热的化学方程式：
______________________________________。
（3）写出B通入石灰水中制取漂白粉的化学方程式：
___________________________________。
6．有五种溶液：①AgNO3溶液②BaCl2溶液③HCl溶液④Na2CO3溶液⑤Ba(NO3)2溶液。
对它们做如下实验：①和②混合，有沉淀生成；③和④混合，有沉淀生成；①和③混合，有沉淀生成；①和④混合，有沉淀生成；②和③混合，有气体生成。
根据以上实验现象推断：①是________________溶液；②是________________溶液；③是________________溶液；④是________________溶液；
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