2021年高二上学期第一次月考理科综合试题(非实验班) 含答案
2021年高二(上)第一次月考化学试卷(理科)含解析
2021年高二（上）第一次月考化学试卷（理科）含解析一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（xx春•海曙区校级期中）xx年哥本哈根气候大会，被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是（）①回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源②发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾污染④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2⑤研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染．A．①②④⑤B．①②⑤C．①②③④D．③④⑤2．（2分）（xx•海南）对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）3．（2分）（xx秋•红塔区校级期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol﹣1，则氢气燃烧热为285.8 kJ•mol ﹣1B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O （l）△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1D．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H24．（2分）（xx春•亳州校级期中）一定温度下，反应N2+O2⇌2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He5．（2分）（xx•浙江模拟）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．S O2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢6．（2分）（xx秋•杭州校级期中）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应．其中反应速率最大的是（）A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液7．（2分）（xx•南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L ﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④8．（2分）（xx秋•启东市校级月考）下列实验不能达到目的是（）A．测定一定时间内生成H2的反应速率B．用CO2作喷泉实验C．验证NH3易溶于水实验D．测定酸碱中和反应的中和热9．（2分）（xx春•抚顺期末）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．②③④D．①②③10．（2分）（xx•江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选正确一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．（4分）（xx •汕头二模）一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO x ）的污染．已知：①CH 4（ g ）+4NO 2（ g ）═4NO （ g ）+CO 2（ g ）+2H 2O （ g ）△H=﹣574kJ •mol﹣1②CH 4（ g ）+4NO （ g ）═2N 2（ g ）+CO 2（ g ）+2H 2O （ g ）△H=﹣1160kJ •mol﹣1．下列正确的选项是（ ）A ． C H 4（g ）+2NO 2（g ）═N 2（g ）+CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣867kJ •mol ﹣1B ．C H 4催化还原NO x 为N 2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2molC ． 若0.2mol CH 4还原NO 2至N 2，在上述条件下放出的热量为173.4kJD ． 若用标准状况下4.48L CH 4还原NO 2至N 2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol12．（4分）（xx 秋•启东市校级月考）标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol 某纯物质的热效应，单位常用kJ •mol 表示．已知在25℃的条件下：Ag 2O （s ）+2HCl （g ）═2AgCl （s ）+H 2O （l ）△H =﹣324.4kJ •mol2Ag （s ）+O 2（g ）═Ag 2O （s ）△H =﹣30.56kJ •molH 2（g ）+Cl 2（g ）═HCl （g ）△H =﹣92.21kJ •molH 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H =﹣285.6kJ •mol则25℃时氯化银的标准生成热为（ ）A ． ﹣126.89 kJ •molB ． ﹣324.4 kJ •molC ． ﹣30.56 kJ •molD ． 题中数据不足，无法计算13．（4分）（xx 秋•启东市校级月考）下列离子方程式中，不正确的是（ ）A ． K I 的酸性溶液长期置于空气中：4I ﹣+4H ++O 2═2I 2+2H 2OB ． 高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO 4﹣+5C 2O 42﹣+16H +═2Mn 2++10CO 2↑+8H 2OC ． 用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO+2H +═Fe 2++H 2OD ． 硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H ++S 2O 32﹣═S ↓+SO 2↑+H 2O14．（4分）（xx 秋•启东市校级月考）下列说法正确的是（ ）A ． 增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的数目，从而使有效碰撞次数增大B ． 有气体参加的反应，增大压强可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ． 催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，但不能改变某一确定反应的△HD ． 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是反应物分子之间的碰撞次数增加15．（4分）（xx 秋•启东市校级月考）在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A （气）+2B （气）⇌2C （气）反应到5min 时，A 的转化率为0.4．则此时混合物中物质的量n （A ）、n （B ）和n （C ）应满足的关系是（ ）A ． n （A ）=n （C ）B ． n （B ）=n （C ） C ． n （A ）+n （B ）=n （C ）D ． n （B ）+n （C ）=n（A ）16．（4分）（2011秋•金台区期末）反应4A （g ）+5B （g ）═4C （g ）+6D （g ），在5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增加了0.30mol ．下列叙述正确的是（ ）A ． A 的平均反应速率是0.010 mol •L ﹣1•s ﹣1B．容器中含D物质的量至少为0.45 molC．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6D．容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol17．（4分）（xx•上海）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）组别c（HCl）（mol/L）温度（℃）状态1 2.0 25 块状2 2.5 30 块状3 2.5 50 块状4 2.5 30 粉末状A．4﹣3﹣2﹣1 B．1﹣2﹣3﹣4 C．3﹣4﹣2﹣1 D．1﹣2﹣4﹣318．（4分）（2011•天心区校级模拟）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）三、非选择题（共5小题，每小题15分，满分68分）19．（15分）（xx秋•启东市校级月考）（1）在四个同样密闭容器中发生反应：A（g）+3B （g）⇌2C（g），在同一时间内测得容器内的反应速率：甲为：v（A）=3mol/（L•min）；乙为v（B）=4.5mol/（L•min）；丙为v（C）=4mol/（L•min）；丁为v（A）=0.75mol/（L•s）．若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是．（2）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）．一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示．8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）= mol/（L•min）．（3）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1266.8kJ/molN2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol氨催化氧化的热化学方程式为．（4）多晶硅是太阳能光伏产业的重要原料．由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：SiO2（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g）△H=akJ•mol﹣12SiO2（g）═Si（s）+SiO2（s）△H=bkJ•mol﹣1①反应SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=kJ•mol﹣1（用含a、b 的代数式表示）．②SiO是反应过程中的中间产物．隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是．20．（12分）（xx秋•阜宁县校级期中）生物质资源是一种污染小的可再生能源．生物质的主要转化途径及主要产物如图．（1）下列有关说法正确的是．a．生物质能，本质上能量来源于太阳能b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物d．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷（2）由生物质能获得的CO和H2，当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是．a．汽油b．甲醇c．甲醛d．乙酸（3）已知在生物质气化炉中可发生：C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=172kJ/molCH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=206kJ/molCH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）；△H=165kJ/mol则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=kJ/mol．（4）由生物质能获得的CO和H2可以用来合成液态燃料甲醇，实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：．21．（14分）（xx秋•汨罗市校级月考）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol﹣1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ•mol﹣12H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ•mol﹣1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为．（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是．燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：．（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示．图中A、B表示的物质依次是．（4）Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为．22．（15分）（xx秋•启东市校级月考）某兴趣小组设计研究铜和稀硝酸反应速率[v （NO）]的实验．试回答下列问题：（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式．（2）为测定铜和稀硝酸反应速率[v （NO）]，本实验需要记录的实验数据为：、．（3）该兴趣小组同学对实验数据进行处理后得到用NO表示铜和稀硝酸的反应速率和时间的关系图如图所示．则：①a→b，v （NO）变化的主要原因是．②b→c，v （NO）变化的主要原因是．23．（12分）（xx秋•启东市校级月考）加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中（密度为1.1g•mL﹣1），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题：（1）A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为．（2）解释反应速率变化的原因．（3）计算过氧化氢的初始物质的量浓度（最后结果保留三位有效数字）．（4）求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数．（要求写计算过程，最后结果保留两位有效数字．）xx学年江苏省南通市启东中学高二（上）第一次月考化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（xx春•海曙区校级期中）xx年哥本哈根气候大会，被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是（）①回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源②发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染⑤研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染．A．①②④⑤B．①②⑤C．①②③④D．③④⑤考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：节能减排、改善环境质量，减少污染物的排放，积极回收、利用废弃物，减少污染，使用清洁能源等，以此解答该题．解答：解：①回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源，可减少污染物的排放，避免浪费，节约资源，故正确；②开发推广太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用，有利于节能减排、改善环境质量，故正确；③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾会造成环境污染，故错误；④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于节能减排、改善环境质量，故正确；⑤研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污，有利于节能减排、改善环境质量，故正确．故选A．点评：本题考查环境污染知识，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意在学习中树立良好的环境保护意识．2．（2分）（xx•海南）对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z） C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，利用化学反应中化学反应速率之比等于其化学计量数之比来解答．解答：解：A、由化学计量数可知，v（W）：v（Z）=1：1，故A错误；B、由化学计量数可知，v（X）：v（Z）=2：3，故B错误；C、由化学计量数可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y），故C 正确；D、由化学计量数可知，v（W）：v（X）=3：2，故A错误；故选C．点评：本题主要考查化学反应速率和化学计量数的关系，明确化学反应速率之比可由化学反应中的化学计量数直接观察得出是解答的关键．3．（2分）（xx秋•红塔区校级期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol﹣1，则氢气燃烧热为285.8 kJ•mol ﹣1B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O （l）△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1D．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据燃烧热概念分析，反应方向改变，焓变符号改变；B、物质能量越高越活泼；C、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；D、一氧化碳燃烧放热，碳和氧气反应生成一氧化碳放出热量小于燃烧生成二氧化碳放出的热量．解答：解：A、已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，1mol氢气燃烧的燃烧热为285.8KJ/mol，则氢气燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1，故A正确；B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，反应吸热，金刚石能量高于石墨，则金刚石比石墨活泼，故B错误；C、含20.0g NaOH物质的量为0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，1mol氢氧化钠完全中和放热57.4KJ，醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，稀醋酸和稀NaOH溶液反应放热小于57.4kJ，的热化学方程式为：NaOH （aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞﹣57.4 kJ•mol﹣1，故C错误；D、一氧化碳燃烧放热，碳和氧气反应生成一氧化碳放出热量小于燃烧生成二氧化碳放出的热量，焓变为负值则△H1＜△H2，故D错误；故选：A．点评：本题考查了热化学方程式的分析，燃烧热，中和热概念的理解应用，注意弱电解质存在电离平衡，物质能量越高越活泼，题目难度中等．4．（2分）（xx春•亳州校级期中）一定温度下，反应N2+O2⇌2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：改变化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂，据此回答．解答：解：A、缩小体积使压强增大可以加快该化学反应的速率，故A错误；B、恒容，充入N2，可以加快该化学反应的速率，故B错误；C、恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，故C正确；D、恒压，充入He，体积增大，各组分浓度减小，速率减小，故D错误．故选C．点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素：浓度、压强，注意知识的灵活应用是关键，难度中等．5．（2分）（xx•浙江模拟）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．S O2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A．铁在浓硫酸中发生钝化；B．加入适量的氯化钠溶液，c（H+）减小；C．无论是放热反应，还是吸热反应，升高温度反应速率都增大；D．对于气态参加的反应，减小压强，反应速率减小．解答：解：A．铁在冷浓硫酸中发生钝化，加热时浓H2SO4与Fe反应不产生H2，故A错误；B．加入适量的氯化钠溶液，体积增大，c（H+）减小，反应速率减小，故B错误；C．升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C错误；D．减小压强，对有气体参与的反应，反应速率减慢，故D正确．故选D．点本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点评：为A项，注意浓硫酸的性质．6．（2分）（xx秋•杭州校级期中）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应．其中反应速率最大的是（）A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大；并结合温度越高，反应速率越大来判断．解答：解：A、10℃20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol；B、20℃30mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L×2mol/L=0.06mol；C、20℃10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L=0.04mol；D、10℃10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol，显然四种情况下B中温度最高，浓度最大，所以反应速率是最大，故选B．点评：本题考查反应速率与温度、浓度的关系及物质的量的计算，明确影响化学反应速率的因素，物质的量与浓度的关系是解答本题的关键，难度不大．7．（2分）（xx•南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L ﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④考点：化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），并利用三段式法计算，据此解答．解答：解：利用三段式法计算：起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为=1mol/L 2A（g）+B（g）⇌2C（g），起始：2mol/L 1mol/L 0变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L2s时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）==0.3mol•L﹣1•s﹣1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）==0.15mol•L﹣1•s﹣1；2s时物质A的转化率为α=×100%=30%；2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1，显然①④正确，故选：B．点评：本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算．8．（2分）（xx秋•启东市校级月考）下列实验不能达到目的是（）A．测定一定时间内生成H2的反应速率B．用CO2作喷泉实验C．验证NH3易溶于水实验D．测定酸碱中和反应的中和热考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．秒表测定时间，利用针筒中读数测定氢气的体积；B．二氧化碳易被NaOH溶液吸收；C．如气球体积变大，可说明氨气易溶于水；D．温度计应放在烧杯内．解答：解：A．秒表测定时间，利用针筒中读数测定氢气的体积，则图中装置可测定反应速率，故A正确；B．二氧化碳易被NaOH溶液吸收，挤出胶头滴管中的溶液可引发喷泉实验，故B正确；C．如气球体积变大，则烧瓶内压强减小，可说明氨气易溶于水，故C正确；D．温度计应放在烧杯内，测量反应液的温度，故D错误．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及二氧化硫、氨气、以及中和热等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的判断，难度不大．9．（2分）（xx春•抚顺期末）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．②③④D．①②③考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0，以此解答该题．解答：解：①都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；②都为放热反应，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸热，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；③都为放热反应，△H＜0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则△H5＞△H6，故③正确；④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确．故选C．点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热．10．（2分）（xx•江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能考点：化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、图象中分析判断；解答：解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选正确一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．（4分）（xx•汕头二模）一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染．已知：①CH4（g ）+4NO2（g ）═4NO（g ）+CO2（g ）+2H2O（g ）△H=﹣574kJ•mol ﹣1②CH4（g ）+4NO（g ）═2N2（g ）+CO2（g ）+2H2O（g ）△H=﹣1160kJ•mol ﹣1．下列正确的选项是（）A．C H4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣867kJ•mol﹣1B．C H4催化还原NO x为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2molC．若0.2mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算；有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、由反应①+②可得到2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g ），再利用化学计量数与反应热成正比来计算；B、x=1.6，1molNO x中NO2、NO分别为0.6mol、0.4mol，转移的电子数为0.6mol×（4﹣0）+0.4mol×（2﹣0）；C、利用热化学反应方程式中化学计量数与反应热的关系来计算；D、利用n=计算甲烷的物质的量，再利用碳元素化合价的变化来计算转移的电子数．解答：解：A、反应①+②可得到2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g ），△H=（﹣574kJ•mol﹣1）+（﹣1160kJ•mol﹣1）=﹣1734kJ•mol﹣1，则CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g ）△H=﹣867kJ•mol﹣1，若生成液态水，则放出的热量大于867KJ，故A错误；B、x=1.6，1molNO x中NO2、NO分别为0.6mol、0.4mol，转移的电子数为0.6mol×（4﹣0）+0.4mol×（2﹣0）=3.2mol，但该反应中NO x的物质的量不确定，则转移的电子数不确定，故B错误；C、由CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g ）△H=﹣867kJ•mol ﹣1，放出的热量为0.2mol×867kJ•mol﹣1=173.4kJ，故C正确；D、甲烷的物质的量为=0.2mol，碳元素的化合价由﹣4价升高为+4价，则转移的电子总数为为0.2mol×8=1.6mol，故D错误；故选C．点评：本题考查学生利用盖斯定律来计算反应的反应热，并学会利用化学计量数与反应热的关系、利用化合价的变化分析电子转移的数目来就解答即可．12．（4分）（xx秋•启东市校级月考）标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应，单位常用kJ•mol表示．已知在25℃的条件下：Ag2O（s）+2HCl（g）═2AgCl（s）+H2O（l）△H=﹣324.4kJ•mol2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s）△H=﹣30.56kJ•molH2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣92.21kJ•molH2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.6kJ•mol则25℃时氯化银的标准生成热为（）A．﹣126.89 kJ•mol B．﹣324.4 kJ•molC．﹣30.56 kJ•mol D．题中数据不足，无法计算考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：依据标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应，结合热化学方程式和盖斯定律计算分析得到．解答：解：①Ag2O（s）+2HCl（g）═2AgCl（s）+H2O（l）△H=﹣324.4kJ•mol②2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s）△H=﹣30.56kJ•mol③H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣92.21kJ•mol④H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.6kJ•mol25℃时氯化银的标准生成热根据热化学方程式和盖斯定律：①+②+③×2﹣④得到：2Ag（s）+Cl2（s）=2AgCl（s）△H=﹣126.89 kJ/mol；故选A．点评：本题考查热化学方程式和盖斯定律的计算应用，理解题干信息功能的含义是解题关键，题目难度中等．13．（4分）（xx秋•启东市校级月考）下列离子方程式中，不正确的是（）A．K I的酸性溶液长期置于空气中：4I﹣+4H++O2═2I2+2H2OB．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OC．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO+2H+═Fe2++H2OD．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碘离子具有较强氧化性，容易被空气中的氧气氧化成碘单质；B．醋酸被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳气体，根据电荷守恒、质量守恒定律进行判断；C．铁锈的主要成分为氧化铁，不是氧化亚铁；D．硫代硫酸根离子与氢离子反应生成硫单质、二氧化碳气体和水．解答：解：A．KI的酸性溶液长期置于空气中，碘离子被氧化成碘单质，反应的离子方程式为：4I﹣+4H++O2═2I2+2H2O，故A正确；B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应生成锰离子、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B正确；C．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：铁锈的主要成分为Fe2O3，正确的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O，故C错误；D．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，反应生成二氧化硫气体、硫单质和水，反应的离子方程式为：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．14．（4分）（xx秋•启东市校级月考）下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的数目，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的反应，增大压强可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大。
2020-2021学年高二上学期第一次月考理综物理试题含答案解析
【全国百强校】四川省棠湖中学【最新】高二上学期第一次月考理综物理试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下述说法中正确的是（ ）A ．根据E =F q，可知电场中某点的场强与电场力成正比 B ．根据E =2kq r ，可知电场中某点的场强与形成电场的点电荷的电荷量成正比 C ．根据场强叠加原理，可知合电场的场强一定大于分电场的场强D ．电场线就是点电荷在电场中运动的轨迹2．关于导体的电阻及电阻率的说法中，正确的是A ．由R =U I 可知，导体的电阻跟导体两端的电压成正比，跟导体中的电流成反比B ．由R =ρL S 知，导体的电阻与长度L 、电阻率ρ成正比，与横截面积S 成反比C ．将一根导线一分为二，则半根导线的电阻和电阻率都是原来的二分之一D ．将一根电阻丝均匀拉长为原来4倍，则电阻丝的电阻变为原来的4倍3．两个分别带有电荷量﹣Q 和+3Q 的相同金属小球（均可视为点电荷），固定在相距为r 的两处，它们间库仑力的大小为F ．若将两小球相互接触后分开一定的距离，两球间库仑力的大小变为43F ，则两小球间的距离变为（ ） A ．4r B ．r C ．2r D ．2r4．如图所示，两极板与电源相连接，电子从负极板边沿垂直电场方向射入匀强电场，且恰好从正极板边沿飞出，现在使电子入射速度变为原来的12，而电子仍从原位置射入，且仍从正极板边沿飞出，则两极板的间距应变为原来的( )A ．4倍B ．2倍C ．倍D ．14倍 5．匀强电场的电场强度E 随时间t 变化的图像如图所示．当t ＝0时，在此匀强电场中由静止释放一个带电粒子（带正电），设带电粒子只受电场力的作用，则下列说法中正确的是（）A．2 s末带电粒子的速度为零B．3 s末带电粒子回到原出发点C．带电粒子将始终向同一个方向运动D．0～3 s内，电场力始终做正功二、实验题6．一位同学在实验中分别用游标卡尺和螺旋测微器测量物体长度，得到结果如图所示，游标卡尺示数为________cm，螺旋测微器示数为________cm．7．某同学通过实验测定一个阻值约为5 Ω的电阻R x的阻值．(1)现有电源(4V，内阻可不计)、滑动变阻器(0～50 Ω，额定电流2 A)、开关和导线若干，以及下列电表：A．电流表(0～3 A，内阻约0.025 Ω)B．电流表(0～0.6 A，内阻约0.125 Ω)C．电压表(0～3 V，内阻约3 kΩ)D．电压表(0～15 V，内阻约15 kΩ)为减小测量误差，在实验中，电流表应选用________，电压表应选用________(选填器材前的字母)；实验电路应采用图中的________(选填“甲”或“乙”)．(2)下图是测量R x的实验器材实物图，图中已连接了部分导线．请根据在(1)问中所选的电路图，用笔画线代替导线补充完成图中实物间的连线________．(3)接通开关，改变滑动变阻器滑片P的位置，并记录对应的电流表示数I、电压表示数U．某次电表示数如图所示，可得该电阻的测量值R x＝UI＝________Ω(保留两位有效数字)．(4)若在(1)问中选用甲电路，产生误差的主要原因是__________________；若在(1)问中选用乙电路，产生误差的主要原因是________．(选填选项前的字母)A．电流表测量值小于流经R x的电流值B．电流表测量值大于流经R x的电流值C．电压表测量值小于R x两端的电压值D．电压表测量值大于R x两端的电压值(5)在不损坏电表的前提下，将滑动变阻器滑片P从一端滑向另一端，随滑片P移动距离x的增加，被测电阻R x两端的电压U也随之增加，下列反映Ux关系的示意图中正确的是________．三、解答题8．如图所示是一个交流发电机的示意图，线框abcd处于匀强磁场中，已知ab=bc= 10cm，匀强磁场的磁感应强度B=1T，线圈的匝数N=100，线圈的总电阻r=5Ω，外电路负载电阻R=5Ω，线圈以n=10r/s，电表是理想电表，求(1)电压表的示数？(2)从图示位置开始经1/60s时感应电动势的瞬时值多大？(3)从图示位置开始经1/60s的这段时间通过R的电量？(4)线圈匀速转动一周外力做多少功？9．如图所示，在场强E＝104N/C的水平匀强电场中，有一根长l＝15 cm的细线，一端固定在O点，另一端系一个质量m＝3 g、电荷量q＝2×10－6C的带正电小球，当细线处于水平位置时，小球从静止开始释放，g取10 m/s2.求：(1)小球到达最低点B的过程中重力势能、电势能分别变化了多少？(2)若取A点电势为零，小球在B点的电势能、电势分别为多大？(3)小球到B点时速度为多大？绳子张力为多大？10．如图所示，间距为L=0.45m的带电金属板M、N竖直固定在绝缘平面上，板间形成匀强电场，场强E=1.5×104V/m。
2021年高二上学期第一次月考理科综合生物试题 含答案
2021年高二上学期第一次月考理科综合生物试题含答案可能用到的相对原子质量：Mg-24 N-14 H-1 O-16 Cu-64 C-12一、选择题（本题共21小题，每小题6分，共126分．在每小题给出的四个选项中，1-19小题只有一个选项正确，20-21小题有多个选项正确．全部选对的得6分，选不全得3分，选错或不答的得0分）1．正常情况下，人体进食后血液内( )A．胰岛素含量减少，胰高血糖素含量增加B．胰岛素含量增加，胰高血糖素含量增加C．胰岛素含量减少，胰高血糖素含量减少D．胰岛素含量增加，胰高血糖素含量减少2.果蝇的体色由常染色体上一对等位基因控制，基因型BB、Bb为灰身，bb为黑身。
若人为地组成一个群体，其中80%为BB的个体，20%为bb的个体，群体随机交配，其子代中Bb的比例是 ( )A.16%B. 50%C. 32%D.64%3. 长期使用某种农药，会发现效果越来越差，这是因为有些害虫产生了抗药性。
现代生物进化论认为，抗药性强的个体越来越多的原因是（）A. 农药对害虫的抗药性变异进行选择的结果B.定向变异的结果C.遗传的结果D.害虫对农药进行选择的结果4．长时间运动引起机体缺氧时，血液pH的变化趋势、引起pH变化的物质、能起缓冲作用的物质分别是( )A．降低、CO2、Na2CO3B．降低、乳酸、NaHCO3C．升高、CO2、H2CO3D．升高、乳酸、NaHCO35．下列关于隔离的叙述，不正确的是（）A．不同种群基因库间的差异是产生生殖隔离的根本原因B．对所有物种来说，地理隔离必然导致生殖隔离C．隔离阻止了种群间基因交流D．不同物种之间必然存在生殖隔离6、一个健康的人若进食较多的糖和食盐，那么他排出的尿液中所含的葡萄糖和盐分的量是( )A．盐增多，糖未增多 B．糖增多，盐未增多C．两者都增多 D．两者都未增多31、（9分）现有两个纯种小麦，一个纯种小麦性状是高杆（Ｄ）、抗锈病（Ｔ）；另一个纯种小麦性状是矮杆（d）、易染锈病（t）（两对基因独立遗传），育种专家提出了如图示三种方法以获得小麦新品种：三种方法中都出现了矮杆抗锈病的品种，请回答：方法一：DDTT×ddtt 自交 F1 F2方法二：DDTT×ddtt F1处理1 单倍体处理二纯合体方法三：DDTT植物种子进行X射线紫外线处理（1）方法一在育种方法上属于，原理： _______________ 。
湖南省2022-2021年高二上学期第一次月考理综物理试卷
高二上学期第一次月考理综物理试卷二、选择题：1. 毛皮与橡胶棒摩擦后，橡胶棒带负电是因为（）A. 橡胶棒上的正电荷转移到毛皮上去了B. 毛皮上的电子转移到橡胶棒上去了C. 橡胶棒丢失了质子D. 毛皮得到了质子【答案】B【解析】试题分析：两个物体互相摩擦时，因为不同物体的原子核束缚核外电子的本领不同，所以其中必定有一个物体失去一些电子，另一个物体得到多余的电子．如用玻璃棒跟丝绸摩擦，玻璃棒的一些电子转移到丝绸上，玻璃棒因失去电子而带正电，丝绸因得到电子而带着等量的负电．用橡胶棒跟毛皮摩擦，毛皮的一些电子转移到橡胶棒上，毛皮带正电，故橡胶棒带着等量的负电；故选B．考点：电荷守恒定律【名师点睛】本题关键是要明确摩擦起电的实质是电荷的转移，摩擦起电的两个物体带等量的异号电荷，电荷总量守恒。
2. 下列说法中正确的是（）A. 由公式可知，电场中某点的场强与放在该点的检验电荷所受的电场力的大小成正比，与检验电荷的电量成反比B. 由公式可知，电场中A、B两点间电势差U AB与在这两点之间移动电荷时电场力所做的功W AB成正比，与电荷的电量q成反比C. 在库仑定律的表达式中，是点电荷产生的电场在点电荷处的场强大小；而是点电荷产生的电场在点电荷处的场强大小D. 公式中的d为匀强电场中电势差为U的两点间的距离【答案】C【解析】E=是电场强度的定义式，运用比值法定义，E与F、q无关，故A错误．公式是电势差的定义式，U AB由电场本身决定，与试探电荷无关，故B错误．在库仑定律的表达式中，将Q1看成场源电荷，Q2看成试探电荷，则是点电荷Q1产生的电场在点电荷Q2处的场强大小；而是点电荷Q2产生的电场在点电荷Q1处的场强大小．故C正确．公式E=中的d为匀强电场中电势差为U的两点间沿电场线方向的距离．故D错误．故选C．点睛：关于电场强度的三个公式理解时抓住两点：一是公式中各量的含义；二是公式适用的条件．知道定义式适用于一切电场．3. 如图所示，带箭头的直线是某一电场中的一条电场线，在这条线上有A、B两点，用EA、EB表示A、B两处的场强，则（）A. A、B两处的场强方向相反B. 电场线从A指向B，所以EA＞EBC. 因为A、B在一条电场线上，且电场线是直线，所以EA=EBD. 不知A、B附近电场线的分布情况， EA、EB的大小不能确定【答案】D【解析】A、B两点场强方向相同，均水平向右，选项A错误；电场线的疏密表示场强的大小，因不知A、B附近的电场线分布状况，E A、E B的大小不能确定，选项D正确，BC错误；故选D. 点睛：本题要抓住电场线的疏密表示电场强度的相对大小，但一条电线线，不能反映电场线的疏密，所以不能确定场强的大小．4. 如图所示，虚线是某静电场的一簇等势线，边上标有电势的值。
2020-2021学年高二上学期第一次月考理科综合物理试题含答案解析
【全国百强校】贵州省遵义航天高级中学【最新】高二上学期第一次月考理科综合物理试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．物理学认为一切物体都具有的“自然本性”是“惯性”。
下列关于“惯性”和“运动”的说法中不符合物理学的是( )A ．一切物体的“自然运动”都是速度不变的运动——静止或者匀速直线运动B ．作用在物体上的力，是使物体做“受迫运动”即变速运动的原因C ．竖直向上抛出的物体，受到了重力，却没有立即反向运动，而是继续向上运动一段距离后才反向运动，是由于物体具有惯性D ．可绕竖直轴转动的水平圆桌转得太快，放在桌面上的盘子会向桌子边缘滑去，这是由于“盘子受到的向外的力”超过了“桌面给盘子的摩擦力”导致的2．在绝缘光滑的水平面上，如图所示有相隔一定距离的两个带同种电荷的小球。
让它们从静止开始释放，则两个球的加速度和速度随时间的变化情况是（ ）A ．速度、加速度都变大B ．速度、加速度都变小C ．速度变小、加速度变大D ．速度变大、加速度变小3．如图所示，质量为m 、带电荷量为+q 的小球用轻质绝缘细线悬挂起来，若加一方向平行于纸面的匀强电场，小球静止时悬线与竖直方向成θ=300角，则该电场的场强最小值是（ ）A ．2mg qB ．2qCD ．mg q4．静止的实验火箭，总质量为M ，当它以对地速度v 0喷出质量为Δm 的高温气体后，火箭的速度为( )A ．Δmv 0MB ．－Δmv 0M C ．Δmv 0M−ΔmD ．－Δmv0M−Δm 5．“蛟龙号”是我国首台自主研制的作业型深海载人潜水器，它是目前世界上下潜能力最强的潜水器．假设某次海试活动中，“蛟龙号”完成海底任务后竖直上浮，从上浮速度为v 时开始计时，此后“蛟龙号”匀减速上浮，经过时间t ，上浮到海面，速度恰好减为零．则“蚊龙号”在00()t t t <时刻距离海平面的深度为（ ）A ．2vtB ．202t t vC ．0012t vt t ⎛⎫- ⎪⎝⎭D ．()202v t t t - 6．暗物质是二十一世纪物理学之谜，对该问题的研究可能带来一场物理学的革命．为了探测暗物质，我国在【最新】12月17日成功发射了一颗被命名为“悟空”的暗物质探测卫星．已知“悟空”在低于同步卫星的轨道上绕地球做匀速圆周运动，经过时间t （t 小于其运动周期），运动的弧长为s ，与地球中心连线扫过的角度为β（弧度），引力常量为G ，则下列说法中正确的是A ．“悟空”的线速度大于第一宇宙速度B ．“悟空”的环绕周期为2tπβC ．“悟空”的向心加速度小于地球同步卫星的向心加速度D ．“悟空”的质量为32s Gt β二、多选题7．物体在恒定的合力F 作用下做直线运动，在时间Δt 1内速度由0增大到v ，在时间Δt 2内速度由v 增大到2v.设F 在Δt 1内做的功是W 1，冲量是I 1；在Δt 2内做的功是W 2，冲量是I 2.那么( )A ．I 1＝I 2B ．I 1＜I 2C ．W 1＝W 2D ．W 1＜W 28．带有14光滑圆弧轨道的质量为M 的滑车静止置于光滑水平面上，如图所示，一质量也为M 的小球以速度v 0水平冲上滑车，到达某一高度后，小球又返回车的左端，则( )A ．小球以后将向左做平抛运动B ．小球将做自由落体运动C ．此过程小球对滑车做的功为2012Mv D ．小球在弧形槽上升的最大高度为202gv三、实验题9．“验证力的平行四边形定则”实验中(1)部分实验步骤如下，请完成有关内容：A ．将一根橡皮筋的一端固定在贴有白纸的竖直平整木板上，另一端绑上两根细线．B ．在其中一根细线上挂上5个质量相等的钩码，使橡皮筋拉伸，如图甲所示，记录钩码个数(或细线拉力大小)、拉力方向(或细线方向)、________.C ．将步骤B 中的钩码取下，分别在两根细线上挂上4个和3个质量相等的钩码，用两光滑硬棒B 、C 使两细线互成角度，如图乙所示，小心调整B 、C 的位置，使橡皮筋与细线结点的位置与步骤B 中结点位置重合，记录________．(2)如果“力的平行四边形定则”得到验证，那么图乙中cosαcosβ＝________.10．某同学利用打点计时器和气垫导轨做验证动量守恒定律的实验．气垫导轨装置如图(a)所示，所用的气垫导轨装置由导轨、滑块、弹射架等组成．(1)下面是实验的主要步骤：①安装好气垫导轨，调节气垫导轨的调节旋钮，使导轨水平；②向气垫导轨通入压缩空气；③把打点计时器固定在紧靠气垫导轨左端弹射架的外侧，将纸带穿过打点计时器与弹射架并固定在滑块1的左端，滑块拖着纸带移动时，纸带始终在水平方向；④使滑块1挤压导轨左端弹射架上的橡皮绳；把滑块2放在气垫导轨的中间；⑤先接通打点计时器的电源，再放开滑块1，让滑块1带动纸带一起运动；在中间与滑块2相撞并粘在一起运动；⑥取下纸带，重复步骤④⑤，选出理想的纸带如图(b)所示；⑦测得滑块1的质量310 g，滑块2(包括橡皮泥)的质量205g．(2)已知打点计时器每隔0.02 s打一个点，计算可知两滑块相互作用以前系统的总动量为________ kg·m/s；两滑块相互作用以后系统的总动量为________ kg·m/s(保留三位有效数字)．(3)试说明(2)中两结果不完全相等的主要原因是______________________________四、解答题11．一质量为M=4．0kg、长度为L=3．0m的木板B，在大小为8N、方向水平向右的拉力F作用下，以v0=2．0m/s的速度沿水平地面做匀速直线运动，某一时刻将质量为m=1．0kg的小铁块A（可视为质点）轻轻地放在木板上的最右端，如图所示．若铁块与木板之间没有摩擦，求：（重力加速度g取10m/s2）（1）加一个铁块后，木板的加速度大小？（2）二者经过多长时间脱离？12．如图所示,质量为m＝0.2kg的小球(可视为质点)从水平桌面右端点A以初速度v0水平抛出,桌面右侧有一竖直放置的光滑轨道MNP,其为半径R＝0.8m的圆环剪去了左上角135°的圆弧,MN为其竖直直径.P点到桌面的竖直距离为R.小球飞离桌面后恰由P点无碰撞地落入圆轨道, g取10 m/s2.(1)求小球在A点的初速度v0及AP间的水平距离x;(2)求小球到达圆轨道最低点N时对N点的压力;13．如图所示，光滑水平直导轨上有三个质量均为m的物块A、B、C，物块B、C静止，物块B的左侧固定一轻弹簧（弹簧左侧的挡板质量不计））上物块A以速度0 向B 运动，压缩弹簧；当A、B速度相等时，B与C恰好相碰并粘接在一起，然后继续运动．假设B和C碰撞过程时间极短，那么从A开始压缩弹簧直至与弹簧分离的过程中，求：(1)A、B第一次速度相同时的速度大小；(2)整个过程中系统损失的机械能大小；(3)弹簧被压缩到最短时的弹性势能大小．参考答案1．D【解析】【详解】A ：一切物体的“自然运动”都是速度不变的运动——静止或者匀速直线运动；即不受力时，物体保持静止或匀速直线运动。
2021-2022年高二上学期第一次月考理科物理试题
2021年高二上学期第一次月考理科物理试题一、选择题：本题共14题，每题4分，共56分。
在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项符合题目要求，有的有多个选项符合题目要求。
全部选对的得4分，选对但选不全的得2分，有选错的得0分。
1．关于电场线的说法，正确的是( )A．电场线的方向，就是电荷受力的方向B．正电荷只在电场力作用下一定沿电场线运动C．电场线越密的地方，同一电荷所受电场力越大D．沿电场线的方向电势逐渐降低2．A为已知电场中的一固定点，在A点放一电量为q的电荷，所受电场力为F，A点的电场强度为E，则( )A．若在A点移去电荷q，A点的电场强度变为零B．若在A点换上－q，A点电场强度方向发生变化C．若在A点换上电量为2q的电荷，A点的电场强度将变为2ED．A点电场强度的大小、方向与q的大小、正负、有无均无关3．下列说法正确的是( )A．处于静电平衡状态的导体，内部的电场处处为0B．处于静电平衡状态的整个导体是个等势体C．处于静电平衡状态的导体，内部没有电荷D．以上说法都不对4．正电荷Q位于坐标平面xOy上的原点，要让P点(x P＝＋1，y P＝0)的电场强度为零，另一负电荷－2Q应放的位置是( )A．位于x轴上，x>18B．位于x轴上，x<0C．位于x轴上，0<x<1D．位于y轴上，y<05．在静电场中，把电荷量为4×10－9C的正试探电荷从A点移到B点，克服静电力做功为6×10－8J，以下说法中正确的是( )A．电荷的电势能增加了6×10－8JB．电荷的动能减少了6×10－8JC．电荷在B点具有的电势能是6×10－8JD．B点的电势是15 V6．如图，P和Q为两平行金属板，板间电压为U，在P板附近有一电子由静止开始向Q板运动．关于电子到达Q板时的速率，下列说法正确的是( )A．两板间距离越大，加速时间越长，获得的速率就越大B．两板间距离越小，加速度越大，获得的速率就越大C．速率与两板间距离无关，仅与加速电压U有关D．以上说法都不正确7．两个半径均为1cm的导体球，分别带上＋Q和－3Q的电量，两球心相距90cm，相互作用力大小为F，现将它们碰一下后，放在两球心间相距3cm处，则它们的相互作用力大小变为( )A．3000FB．1200FC．900FD．无法确定8．如图所示，M、N为两个等量的同种正点电荷，在其连线的中垂线上的P点放置一个静止的点电荷q(负电荷)，不计重力，下列说法正确的是( )A．点电荷在从P到O的过程中，加速度越来越大，速度也越来越大B．点电荷在从P到O的过程中，加速度越来越小，速度越来越小C．点电荷运动到O点时加速度为零，速度达到最大值D．点电荷超过O点后，速度越来越小，加速度越来越大，直到速度为零9．在水平放置的平行金属板之间有一个带电液滴，恰巧静止，液滴所带电量为3.2×10-19C，重量为1.6×10-14N，若板间距为10mm，则两板间的电压为( )A．500VB．1000VC．1500VD．xxV10．如图所示，处在某匀强电场中的三个点A、B、C，恰是一等腰直角三角形的三个顶点，已知A、B、C三点的电势分别为φA＝15 V，φB＝3 V，φC＝6 V。
2021年高二上学期第一次月考理综物理试题 含答案
2021年高二上学期第一次月考理综物理试题含答案一、单项选择题：（本题共16题，每小题4分，共计64分；每小题只有一个选项是正确的，选对的得4分，选错或不答的得0分。
）13．关于点电荷，下列说法正确的是( )A．点电荷是理想化模型，实际不存在B．体积很大的带电体一定不能看作是点电荷C．只有带电荷量很小的带电体才可以看作是点电荷D．只有体积很小的带电体才可以看作是点电荷14．在电场中的某一点放入电量为的正检验电荷时，测得该点场强为E，如果还在这一点，移走后放入电量的负检验电荷，则测得的场强为A．大小为，方向与E相反 B．大小为，方向与E相同C．大小仍为E，方向与E相反 D．和E大小相等，方向相同15．真空中有两个固定的带正电的点电荷，其电量Q1＞Q2，点电荷q置于Q1、Q2连线上某点时，正好处于平衡，则A．q一定是正电荷 B．q一定是负电荷C．q离Q2比离Q1远 D．q离Q2比离Q1近16.如图所示各电场中,A、B两点电场强度相同的是( )16题二、双项选择题：（本题共9题，每小题6分，共计54分；每小题有两个选项是正确的，多选、错选均不得分，漏选得3分）17.下列各量中，与检验电荷无关的量是( )A．电场强度E B．电场力F C．电势差U D．电场做的功W18.如图所示，带电粒子在电场中由A点运动到B点，图中实线为电场线，虚线为粒子运动轨迹，则可判断（）A.粒子带负电B.粒子的电势能不断减少C.粒子的动能不断增大D.粒子在A 点的加速度小于在B 点的加速度19．如图所示，实线表示等势面，虚线ab 为带电量为+q 的粒子的运动轨迹。
粒子的重力忽略不计，则（ ）A.该电场的场强方向一定向右 B ．该粒子运动的速度越来越大 C.该粒子运动的加速度越来越大 D ．该粒子的电势能将越来越小20.关于电场与电势（规定无穷远电势为零）的性质正确的是（ ）A ．电场强度大的地方，电势一定高B ．正点电荷产生的电场中电势都为正C ．匀强电场中，两点间的电势差只与两点间距离成正比D ．电场强度大的地方，沿场强方向电势降落越快21. 如图所示，用两根绝缘细线挂着两个质量相同的不带电的小球A 和B ，此时，上、下细线受的力分别为T A 、T B ，如果使A 带正电，B 带负电，上、下细线受力分别为T /A 、T /B ，则（ ） A.T A < T /A B.T B >T /B C. T A = T /A D. T B <T /B34（1）(4分)已知如图，a 、b 、c 、d 四点在同一直线上，b 、c 两点间的距离等于c 、d 两点间的距离，在a 点固定放置一个带电量为+Q 点电荷，将另一个电荷量为+q 的点电荷从a 、b 间某一点有静止释放，它通过b 、d 两点时的动能依次为20eV 和100eV ，则它通过c 点时的动能一定是 60eV.（填大于、等于或小于）34（2）(4分×2)一个电量为1.0×10-8C 、质量为2.5×10-3kg 的物体在光滑绝缘水平面上沿着x 轴作直线运动。
2021-2022年高二上学期第一次月考 物理试卷 含答案
2021-2022年高二上学期第一次月考物理试卷含答案注：考试时间：60分钟试卷总分：100分一单选题（每题5分，共计40分）1、关于点电荷的下列说法中错误的是( )A. 真正的点电荷是不存在的B. 点电荷是一种理想模型C. 足够小(如体积小于1mm 3)的电荷，就是点电荷D. 一个带电体能否看成点电荷，不是看它的尺寸大小，而是看它的形状和大小对所研究问题的影响是否可忽略不计2、空间存在竖直向上的匀强电场，质量为m的带正电的微粒水平射入电场中，微粒的运动轨迹如图所示，在相等的时间间隔为( )A. 重力做的功相等B. 电场力做的功相等C. 电场力做的功大于重力做的功D. 电场力做的功小于重力做的功3、用细线将一质量为m、电荷量为q的小球悬挂在天花板下面，设在空中存在沿水平方向的匀强电场，当小球静止时把细线烧断，小球将做（）A. 沿电场线方向的匀加速直线运动B. 沿重力方向的自由落体运动C. 沿悬线的延长线方向的匀加速直线运动D. 类似平抛运动的匀加速曲线运动4、一平板电容器的两极板与电源的两极相连，将两板距离减小，则( )①其电容变大②两板间电势差变大③所带电荷量保持不变④所带电荷量变大A. ①②B. ②③C. ②④D. ①④5、如图，匀强电场中A、B、C、D为一平行四边形的四个顶点，已知φA＝0V，φB ＝10V，φC＝5V，则φD为( )A. －5VB. －1VC. －15VD. －10V6、如下图，带电量分别为＋Q和－Q的两个点电荷相距R，在两点电荷连线上横放一个不带电的导体棒，导体棒上感应电荷产生的电场在两点电荷连线中点处的场强大小与方向为( )A. B.C. D.7、A、B两个相同的小球，所带的电量qA ＝6C，qB＝－7C．他们相距r放置时，相互作用力的大小为F．现有一个与A、B相同的不带电的金属小球C，若C球与A 球接触后，再与B球接触，再把A、B两球间的间距增大到2r，那么A、B之间的相互作用力的大小将变为（）A. B.C. D.二多选题（每题5分，共计20分）8、关于电场线与场强的关系，下列说法中正确的是（）A. 沿电场线方向场强逐渐减小B. 沿电场线方向场强逐渐增大C. 沿电场线方向场强可能不变D. 沿电场线方向场强可能增大，也可能减小9、三个粒子同时在同一位置沿同一方向垂直飞入偏转电场，出现了如图所示的运动轨迹，由此可判断（）A. 在b飞离电场的同时，a刚好打在负极板上B. b和c同时飞离电场C. 进入电场时，c的速度最大，a的速度最小D. 动能的增加量c的最小，a和b的一样大10、两点电荷a,b所带的电荷量，在真空中相距为r，现将试探电荷q置于某一位置时所受库仑力恰好为零，则试探电荷应置于（）A. a,b为同种电荷时，在a,b连线上靠近b一侧B. a,b为同种电荷时，在a,b连线上靠近a一侧C. a,b为异种电荷时，在a,b连线的延长线上靠近a一侧D. a,b为异种电荷时，在a,b连线的延长线上靠近b一侧11、关于电势与电势能的说法，正确的是（）A. 电荷在电势越高的地方，电势能也越大B. 电荷在电势越高的地方，它的电荷量越大，所具有的电势能也越大C. 在正点电荷电场中的任意一点，正电荷所具有的电势能一定大于负电荷所具有的电势能D. 在负点电荷电场中的任意一点，正电荷所具有的电势能一定小于负电荷所具有的电势能三填空题（每空2分，共计20分）12、如图所示，细线悬挂一带正电的小球，处于水平向右的匀强电场中，在电场力作用下，小球从最低点a由静止开始运动，在a运动到b的过程中，电势能＿＿＿＿＿，重力势能＿＿＿＿＿，机械能＿＿＿＿＿。
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2021年高二上学期第一次月考理科综合试题（非实验班）含答案一、选择题1．下列关于RNA的叙述，正确的是A．线粒体中含有mRNA、tRNA和rRNAB．在翻译时，mRNA上有多少个密码子就有多少个转运RNA与之对应C．化学本质为RNA的核酶只能在细胞核内发挥作用D．基因转录形成的mRNA经加工后部分形成tRNA和rRNA2．下列关于翻译的叙述，正确的是A．翻译时需要的原料包括了氨基酸和核糖核苷酸B．多个核糖体可以结合到一个mRNA的不同部位并开始翻译C．tRNA上的核苷酸序列并非由mRNA决定D．翻译过程中遗传信息的传递方向可记为：RNA→氨基酸3．果蝇的直刚毛和卷刚毛由一对等位基因控制。
现有若干只直刚毛雌雄果蝇随机交配，子代的表现型及个体数如右图所示。
理论上，子代直刚毛雌果蝇中纯合子所占的比例是A．1/3 B．4/9 C．1/2 D．4/54．在tRNA的反密码子中，通常含有一个被称为次黄嘌呤的碱基，它可以与mRNA中相应密码子对应位置上的碱基A或C或U配对。
据此分析，这种tRNA将可以A．转运几种氨基酸B．导致基因重组C．导致基因突变D．消除部分基因突变的影响5．下图①②③④分别表示不同的变异类型，其中图③中的基因2由基因1变异而来。
有关说法正确的是A．图①②都表示易位，发生在减数分裂的四分体时期B．图③中的变异属于染色体结构变异中的缺失C．图④中的变异属于染色体结构变异中的缺失或重复D．图中4种变异能够遗传的是①③6．某植株的一条染色体发生缺失，获得该缺失染色体的花粉不育，缺失染色体上具有红色显性基因B，正常染色体上具有白色隐性基因b。
如果该植株自交，其后代的性状表现一般是A．红色∶白色＝3∶1B．都是红色C．红色∶白色＝1∶1 D．都是白色7．在某基因型为AA的二倍体水稻根尖中，发现一个如下图所示的细胞(图中Ⅰ、Ⅱ表示该细胞中部分染色体，其他染色体均正常)，以下分析合理的是A．a基因产生的原因可能是其亲代产生配子时发生了基因突变B．该细胞一定发生了染色体变异，一定没有发生基因自由组合C．该细胞产生的各项变异均可在光学显微镜下直接进行观察D．该细胞的变异均为可遗传变异，都可通过有性生殖传给后代8．将一个不含放射性同位素32P标记的大肠杆菌(拟核DNA呈环状，共含有m个碱基，其中有a个胸腺嘧啶)放在含有32P－胸腺嘧啶脱氧核苷酸的培养基中培养一段时间，检测到图Ⅰ、Ⅱ两种类型的DNA(虚线表示含有放射性的脱氧核苷酸链)。
下列有关该实验的结果预测与分析，正确的是A．DNA第二次复制产生的子代DNA有Ⅰ、Ⅱ两种类型，比例为1∶3B．DNA复制后分配到两个子细胞时，其上的基因遵循基因分离定律C．复制n次需要胞嘧啶的数目是(2n－1)(m－a)/2个D．复制n次形成的放射性脱氧核苷酸单链为(2n＋1－2)个9．人21号染色体上的短串联重复序列(STR，一段核苷酸序列)可作为遗传标记对21三体综合征作出快速的基因诊断。
现有一个21三体综合征患儿，该遗传标记的基因型为＋＋－，其父亲该遗传标记的基因型为＋－，母亲该遗传标记的基因型为－－。
据此所作判断正确的是A．该患儿致病基因来自父亲B．卵细胞21号染色体不分离而产生了该患儿C．精子21号染色体有2条而产生了该患儿D．该患儿的母亲再生一个21三体综合征婴儿的概率为50%10．下图为肺炎双球菌转化实验中的基本步骤，有关说法正确的是A．①②都要加热处理B．③要将所有提取物与R菌共同培养C．④的结果是只有S或R一种菌落D．①④的结果可能是有S、R两种菌落11．下列说法不正确的是①将BaSO4放入水中其溶液几乎不能导电，但是BaSO4是电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．仅①④B．仅①④⑤C．仅②③④⑤D．①②③④⑤12．下列各项中，电离方程式正确的是A．HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣B．HCO3﹣+OH﹣H2O+CO32﹣C．NaHCO3Na++HCO3﹣D．HSO3﹣+ H2O H3O++SO32﹣13．下列有关实验的叙述正确的是A．滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛待测液B．用100mL量筒配制100mL 0.100 0mol·L﹣1 Na2CO3溶液C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐D．某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含SO42﹣14．配制和标定NaOH标准溶液，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH 溶液滴定等操作．下列有关说法正确的是A．用图所示装置准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体B．用图所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中C．用图所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液15．下列说法正确的是（）A．向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣向正反应方向移动，则溶液pH增大B．室温时，0.1molL﹣1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=5C．NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中的值减小D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同16．两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是A．MOH是一种弱碱B．稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）C．在x点，c（M+）=c（R+）D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH﹣）前者是后者的10倍17．下列关于各图的叙述正确的是A ．甲表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为241.8 kJ·mol ﹣1B ．乙表示A 、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将t l ℃时A 、B 的饱和溶液分别 升温至t 2℃时，溶质的质量分数ω（B ）＞ω（ A ）C ．丙表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则NaA 溶液的pH 小于同浓度NaB 溶液的pHD ．常温下，用0.01mol·L ﹣1 NaOH 溶液滴定20.00mL 0.01mol·L ﹣1 CH 3COOH 溶液， a 点对应溶液的pH=2，c 点表示NaOH 溶液与CH 3COOH 溶液恰好完全反应。
18．25℃时，向盛有50mL pH=2的HA 溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH 溶液，加入NaOH 溶液的体积（V ）与所得混合溶液的温度（T ）的关系如图所示．下列叙述正确的是A ．HA 溶液的物质的量浓度为0.0l mol·L ﹣1B ．b→c 的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C ．a→b 的过程中，混合溶液中不可能存在：c （A ﹣）=c （Na +）D ．25℃时，HA 的电离平衡常数K 约为1.43×10﹣319．常温下，向10mL 0.1mol·L ﹣1 NaOH 溶液中逐滴加入0.1mol·L ﹣1的CH 3COOH 溶液，其pH 逐渐减小，图中a 、b 、c 三点的pH 为实验中所测得．下列有关说法中一定正确的是A ．当7＜pH ＜13时，溶液中c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +）B ．当pH=7时，所加CH 3COOH 溶液的体积为10 mLC ．当5＜pH ＜7时，溶液中c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）D ．继续滴加0.1 mol·L ﹣1的CH 3COOH 溶液，溶液的pH 最终可以变化至120选项 实验内容实验目的 A 室温下，用pH 试纸分别测定浓度为0.1mol·L ﹣1 NaClO 溶液和0.1mol·L ﹣1 CH 3COONa 溶液的pH比较HClO 和CH 3COOH 的酸性强弱 B向含有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na 2CO 3溶液中存在水解平衡 C用润洗过的碱式滴定管取15.00ml NH 3·H 2O 溶液放入锥形瓶中，滴加酚酞，用0.12mol/L 盐酸滴定 测定NH 3·H 2O 的浓度 D分别测定室温下等物质的量浓度的Na 2SO 3与Na 2CO 3溶液的pH ，后者较大 证明非金属性S ＞C二、选择题（在每小题给出的四个选项中，21~27只有一个选项符合题目要求，第28—30题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
）21．下面是某同学对电场中的一些概念及公式的理解，其中正确的是A ．根据电场强度的定义式E ＝F q 可知，电场中某点的电场强度与试探电荷所带的电荷量成反比B ．根据电容的定义式C ＝Q U 可知，电容器的电容与其所带电荷量成正比，与两极板间的电压成反比丁C ．根据真空中点电荷的电场强度公式E ＝k Q r2可知，电场中某点的电场强度与场源电荷所带的电荷量无关D ．根据电势差的定义式U AB ＝W AB q 可知，带电荷量为1 C 的正电荷，从A 点移动到B 点克服电场力做功为1 J ，则A 、B 两点间的电势差为－1 V22．两个分别带有电荷量－Q 和＋3Q 的相同金属小球(均可视为点电荷)，固定在相距为r 的两处，它们间库仑力的大小为F .若将两小球相互接触后分开一定的距离，两球间库仑力的大小变为43F ，则两小球间的距离变为A ．r 4B ． r 2C ．rD ．2r 23．如图所示的四个电场中，均有相互对称分布的a 、b 两点，其中电势和场强都相同的是24．如图，平行金属板A 、B 之间有匀强电场，A 、B 间电压为600 V ，A 板带正电并接地，A 、B 两板间距为12 cm ，C 点离A 板4 cm ，下列说法正确的是A ．E ＝2 000 V/m ，φC ＝200 VB ．E ＝5 000 V/m ，φC ＝200 VC ．电子在C 点具有的电势能为－200 eV ，把一个电子从C 点移动到B 板，电场力做功为－400 eVD ．电子在C 点具有的电势能为200 eV ，把一个电子从C 点移动到B 板，电场力做功为－400 eV25．如图所示，一带电粒子以某速度进入水平向右的匀强电场中，在电场力作用下形成图中所示的运动轨迹．M 和N 是轨迹上的两点，其中M 点在轨迹的最右端．不计重力，下列表述正确的是A ．粒子在M 点的速率最大B ．粒子所受电场力沿电场方向C ．粒子在电场中的加速度不变D ．粒子在电场中的电势能始终在增加26．空间存在甲、乙两相邻的金属球，甲球带正电，乙球原来不带电，由于静电感应，两球在空间形成了如图所示稳定的静电场．实线为其电场线，虚线为其等势线，A 、B 两点与两球球心连线位于同一直线上，C 、D 两点关于直线AB 对称，则A ．A 点和B 点的电势相同B ．C 点和D 点的电场强度相同C ．正电荷从A 点移至B 点，静电力做正功D ．负电荷从C 点沿直线CD 移至D 点，电势能先增大后减小27．一平行板电容器的两个极板水平放置，两极板间有一带电量不变的小油滴，油滴在极板间运动时所受空气阻力的大小与其速率成正比．若两极板间电压为零，经一段时间后，油滴以速率v 匀速下降；若两极板间的电压为U ，经一段时间后，油滴以速率v 匀速上升．若两极板间电压为－U ，油滴做匀速运动时速度的大小、方向将是A ．3v 、向下B ．2v 、向下C ．3v 、向上D ．2v 、向上28．如图所示，平行板电容器的两极板A 、B 接在电池的两极，一带正电的小球悬挂在电容器内部，闭合开关S ，给电容器充电，稳定后悬线偏离竖直方向的夹角为θ，则A ．若保持开关S 闭合，A 极板向B 极板靠近，则θ减小B ．若保持开关S 闭合，A 极板向B 极板靠近，则θ增大C ．若开关S 断开，A 极板稍向上移，则θ不变D ．若开关S 断开，A 极板向B 极板靠近，则θ不变29．一带正电的粒子在电场中做直线运动的v －t 图象如图所示，t 1、t 2时刻分别经过M 、N 两点，已知运动过程中粒子仅受电场力作用，则下列判断正确的是A ．该电场可能是由某正点电荷形成的B ．M 点的电势高于N 点的电势C ．从M 点运动到N 点的过程中，电势能逐渐增大D ．粒子在M 点所受到的电场力等于在N 点所受到的电场力30．真空中的某装置如图所示，现有质子、氘核和氦核都从O 点由静止释放，经过相同加速电场和偏转电场，射出后都打在同一个与OO′垂直的荧光屏上，使荧光屏上出现亮点(质子、氘核和氦核质量之比为1∶2∶4，电量之比为1∶1∶2，且都带正电，重力不计)．下列说法中正确的是A．三种粒子在偏转电场中运动时间之比为1∶2∶ 2B．三种粒子射出偏转电场时的速度相同C．在荧光屏上将只出现1个亮点D．偏转电场的电场力对三种粒子做功之比为1∶2∶2三、非选择题31．（15分）在匀强电场中，将带电荷量q＝－6×10－6 C的负电荷从电场中的A点移到B点，克服电场力做了2.4×10－5 J的功，再从B点移到C点，电场力做了1.2×10－5 J的功．求：(1)A、B两点间的电势差U AB和A、C两点间的电势差U AC；(2)如果规定A点的电势为零，则B点和C点的电势分别为多少？(3)作出过C点的一条等势线，并作出过B点的一条电场线(只保留作图的痕迹，不写做法；作图不规范得零分)．32．（16分）如图所示，水平放置的两平行金属板，板长为0cm，两板相距2cm.一束电子从静止开始被加速电场加速后以v0＝4.0×107m/s的初速度从两板中央水平射入板间，然后从板间飞出射到距板右端L=45 cm足够宽的荧光屏上．(不计电子重力，电子质量m＝9.0×10－31 kg，电荷量e＝1.6×10－19 C)求：(1)加速电场的电压U1的大小；(2)为使所有电子能从板间射出，A、B两板间电势差U AB的取值范围；(3)满足第(2)问中的粒子,射在荧光屏上的宽度D．33．（19分）如图所示，在E＝3.0×103 V/m的水平向左匀强电场中，有一光滑圆形绝缘轨道竖直放置，轨道与一水平绝缘轨道MN连接，相切于轨道最低点N点(轨道相切处开有小孔)．圆轨道所在竖直平面与电场线平行，其半径R＝0.5 m，一带负电荷q＝1.0×10－4 C的小滑块质量为m＝0.04 kg，与水平轨道间的动摩擦因数μ＝0.25．将滑块轻放在圆轨道上C点时滑块恰能静止(C点未画出)．g取10 m/s2，，求：(1)C点与圆心的连线与竖直方向的夹角θ；(2)要使小滑块做完整的圆周运动，滑块至少应在水平轨道上离N点多远处释放？(3)这样释放的滑块通过P点时对轨道压力是多大？(P为圆轨道中点)AB34．（1）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+ △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是.a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸b．加热c．加水稀释至0.010mol·L﹣1d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化钠固体f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液（2）体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。