2019高中化学 第三单元 化学与材料的发展 3.2.1 从矿石中获得金属同步配套练习 新人教版选修2
第1课时从矿石中获得金属课时过关·能力提升1在炼铁、炼钢过程中都有碳参加反应。
下列有关碳参加反应的叙述正确的是( )A.两个过程中碳原子都被氧化,都只起着提供热源的作用B.炼铁过程中碳被氧化,既起产生热量的作用,又起产生CO的作用C.炼钢过程中碳被还原,从而达到降低含碳量的目的D.炼铁过程中碳参加反应,只起产生CO的作用解析：在炼铁时,焦炭的主要作用有两个:一是通过焦炭燃烧放出大量热,提供炼铁过程所需的热量;二是产生炼铁所需的还原剂CO。
在炼铁过程中碳被氧化。
炼钢时用来降低碳含量的主要反应为C+FeO CO↑+Fe,这个反应在碳被氧化的同时吸收热量。
答案：B2把生铁冶炼成碳素钢的主要目的是( )A.把生铁提纯,除生铁中杂质B.加入各种元素,改善生铁的性能C.用还原剂把氧化亚铁还原成铁D.适当降低生铁含碳量,除去大部分硫、磷等杂质解析：生铁与钢的主要区别在于含碳量不同,以生铁为原料,通过降低碳的含量而炼制钢。
答案：D3下列反应原理中,不符合工业冶炼金属实际情况的是( )A.2Ag2O4Ag+O2↑B.2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑C.2MgO2Mg+O2↑D.4CO+Fe3O43Fe+4CO2答案：C4下列可被工业上采用的冶金方法是( )A.电解熔融的氯化铝制铝B.电解熔融的氯化镁制镁C.电解氯化钠溶液制钠D.高温下用H2还原氧化镁制镁解析：氯化铝是共价化合物,熔融状态下不导电,故不能用电解熔融氯化铝的方法制铝,A错误;含Na+、Mg2+、Al3+的水溶液电解时,H+被还原,因而电解这样的水溶液是得不到金属单质的,C错误;比Al活泼的金属很难用一般的还原剂(如H2、CO、C等)把它们从化合物中还原出来。
MgO的熔点很高,工业上制取镁是采用电解熔融MgCl2的方法,D错误。
答案：B5金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法中错误的是( )A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼解析：金属镁的制备是通过电解熔融的氯化镁,而金属铝是通过电解熔融的氧化铝得到,因为氯化铝是共价化合物,B项错误。
答案：B6氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。
下列说法错误的是( )A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中,钠离子被还原,氯离子被氧化B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应C.用磁铁矿炼铁的反应中,1 mol Fe3O4被CO还原成Fe,转移9 mol e-D.铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化解析：由Fe3O4+8e-3Fe,知1 mol Fe3O4(磁铁矿)被还原为Fe时应转移8 mol电子。
答案：C7用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铁在高温下反应,使氧化铁中的铁全部还原出来,消耗氢气、碳、一氧化碳的质量比为( )A.1∶1∶1B.1∶3∶14C.1∶6∶14D.2∶1∶2解析：等质量的氧化铁在反应时得到的电子的物质的量是相等的,所以根据氧化还原反应中电子守恒原则,可知氢气、碳、一氧化碳在反应中要失去等物质的量的电子。
三者都失去4 mol电子时,氢气需要2 mol,质量是4 g;碳需要1 mol,质量是12 g;一氧化碳需要2 mol,质量是56 g。
答案：B8铅的冶炼大致过程如下:①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;③制粗铅:PbO+C Pb+CO↑;PbO+CO Pb+CO2。
下列说法正确的是( )A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbOC.整个冶炼过程中,制取1 mol Pb 共转移2 mol 电子D.将1 mol PbS 完全冶炼成Pb 理论上至少需要6 g 碳解析：焙烧方铅矿(PbS)的反应中还原剂是PbS,还原产物是PbO 和SO 2,B 错误;冶炼过程中,由1 mol PbS 制取1 mol Pb 转移4 mol 电子,C 错误;Pb 的冶炼过程:2PbS→2PbO →2 mol Pb,因此,1 molPbS 完全冶炼成Pb,理论上至少需要0.5 mol C,即6 g 碳。
答案：D9把1 g 含脉石(SiO 2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧,反应完全后得0.78 g 残渣,则此黄铁矿的纯度是( ) A.33%B.66%C.78%D.88%解析：本题采用差量法计算。
设1 g 样品中含FeS 2的质量为x 。
4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+8SO 2 质量差(Δm )4×1202×160 480-320=160x1 g-0.78 g=0.22 gg黄铁矿的纯度 答案：B10古代的“药金”外观与金相似,常被误认为是金子,冶炼方法如下:将碳酸锌、赤铜(Cu 2O)、木炭混合加热到800 ℃,得到金光闪闪的“药金”。
(1)药金的主要成分是 。
(2)有关冶炼的化学方程式是 。
解析：高温下碳酸锌分解成氧化锌和二氧化碳,木炭将赤铜和氧化锌还原成铜和锌。
答案：(1)锌和铜(2)ZnCO 3ZnO+CO 2↑,2Cu 2O+C4Cu+CO 2↑,2ZnO+C2Zn+CO 2↑11冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法;②水煤气(或氢气或一氧化碳)法;③活泼金属置换法;④电解法。
四种方法在工业上均有应用。
(1)请对下表中的金属冶炼方法进行分析,从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格:火烧孔雀 石炼铜湿法炼铜铝热法 炼铬 从光卤石中炼镁火烧孔雀石炼铜所发生反应的化学方程式(写主要的两个): 、 。
(2)请再举出使用活泼金属置换法和电解法冶炼金属的例子各一个(用化学方程式表示): ① ; ② 。
解析：火烧孔雀石炼铜和铝热法炼铬都属于热还原法。
湿法炼铜和铝热法炼铬都属于活泼金属置换法。
从光卤石中炼镁属于电解法。
答案：(1)①③③④Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OC+2CuO2Cu+CO2↑(2)①4Al+3MnO23Mn+2Al2O3②2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(其他合理答案也可)12钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
(1)炼铁高炉分为五部分,铁矿石与高温煤气主要在部分发生反应,在部分开始生成生铁和炉渣。
(2)炼钢时,加入硅、锰和铝的目的是。
(3)炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是。
从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作。
解析：(1)炼铁高炉内,铁矿石的还原和生铁的生成主要在炉身和炉腰两部分。
(2)炼钢时加入硅、锰等目的是脱除过量的氧,调整钢中的硅、锰等含量。
(3)炼铁和炼钢的尾气中均含有CO气体,会污染大气,应回收利用。
答案：(1)炉身炉腰(2)脱氧和调整钢的成分(3)CO 燃料(或还原剂)★13铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。
从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:回答下列问题:(1)写出反应1的化学方程式:。
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是,反应2的离子方程式为。
(3)E可作为建筑材料,化合物C是,写出由D制备冰晶石的化学方程式:。
(4)电解制铝的化学方程式是。
以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是。
解析：铝土矿中含有的Al2O3和SiO2,均能与NaOH溶液反应,所以反应1的化学方程式为:2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O和2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O。
滤液Ⅰ中加入CaO,Na2SiO3与CaO反应生成CaSiO3沉淀;B煅烧得Al2O3,则B为Al(OH)3,反应2通入的气体A应为CO2,反应的离子方程式为2A↓+由流程图知气体D为HF,E为建筑材料,则可判断C应为浓硫酸,产物E为CaSO4。
电解熔融氧化铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑。
以石墨为电极,阳极上发生的反应为2O2--4e-O2↑,石墨与生成的O2反应生成CO2或CO,所以阳极产生的混合气体的成分是O2、CO2(或CO)。
答案：(1)2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O(2)CaSiO32A↓+(3)浓硫酸12HF+3Na2CO3+2Al(OH)32Na3AlF6+3CO2+9H2O(4)2Al2O34Al+3O2↑O2、CO2(或CO)★14金属热还原法广泛用于冶金过程中。
用金属A(或其合金)作还原剂在高温下将另一种金属B的化合物还原以制取金属B(或其合金)的方法,通常是按还原剂来命名。
(1)用铝作还原剂生产金属铬,称为铝热法。
化学方程式为。
铝的亲氧性除用于冶炼难熔金属外,还用于制取耐高温的金属陶瓷。
例如将铝粉、石墨和二氧化钛或其他高熔点金属的氧化物按一定比例混合均匀,然后在高温下煅烧,即生成耐热的(TiC),该反应的化学方程式为。
(2)用硅作还原剂还原V2O3冶炼钒,称为硅热法。
化学方程式为。
硅(特别是硅铁)的价格比铝低,所以硅热法在铁合金及某些金属的生产中占有重要地位。
但硅的还原能力不如铝。
为使硅热还原更易进行,常加入CaO作溶剂,试分析加入CaO的作用。
(3)试写出用镁热还原TiCl4生产海绵钛的化学方程式。
解析：根据题目信息“用金属A(或其合金)作还原剂在高温下将另一种金属B的化合物还原以制取金属B(或其合金)的方法,通常是按还原剂来命名。
”可知铝热法就是利用铝作还原剂制取金属,硅热法就是利用硅作还原剂制取金属。
答案：(1)2Al+Cr2O32Cr+Al2O34Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC(2)3Si+2V2O34V+3SiO2使之与反应产物SiO2结合成CaSiO3,使反应更容易进行(3)2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。
【高中化学】金属的冶炼ppt1
2NaCl 2Na+Cl2↑ 对于某些不活泼金属，如铜、银等，也常用 电解其盐溶液的方法进行精炼，但电解法要消耗 大量电能，成本较高。
三、金属的回收和资源保护
J金属的冶炼
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
高中化学 第三单元 化学与材料的发展 3.2.1 从矿石中获得金属课件高二选修2化学课件
12/11/2021
CaSiO3。
第七页，共三十页。
一
二
三
Z Z 知识梳理 HISHISHULI
重难聚焦
HONGNANJUJIAO
D典例透析 IANLITOUXI
S随堂演练 UITANGYANLIAN
高炉炼铁产生的废气、废渣的成分(chéng fèn)是什么? 提示高炉炼铁中产生的废气有CO、CO2、SO2、NO2,炉渣有CaSiO3 和少量含C、P、S、Si、Mn的化合物及SiO2等。
第十三页，共三十页。
Z Z 知识梳理 HISHISHULI
重难聚焦
HONGNANJUJIAO
D典例透析 IANLITOUXI
S随堂演练 UITANGYANLIAN
一
二
炼铁
炼钢
(1)生成还原剂(CO), 产生高温:
C+O2 CO2
主 CO2+C 2CO
要 (2)生铁的形成:
化 学
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
D典例透析 IANLITOUXI
S随堂演练 UITANGYANLIAN
一
二
三
2.钢的冶炼 (1)原理:在高温下用氧化剂将生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体 或炉渣除去,再添加硅、锰、铝等其他合金作为脱氧剂,调整(tiáozhěng)钢 水的成分。 (2)原料:炼铁厂的铁水或废钢铁。 (3)主要的反应:
一
二
三
三、铝的冶炼 1.原料 主要来自(lái zì)铝土矿(主要成分是Al2O3)。 2.从铝土矿中获得Al2O3的过程(用化学方程式表示)
(1)Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O; (2)NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3↓+NaHCO3;
新教材人教版高中化学必修第一册第三章铁金属材料 教案教学设计
第三章铁金属材料教案1.1铁及其氧化物 ........................................................................................................... - 1 -1.2铁及其化合物 ........................................................................................................... - 3 -2.1合金 ........................................................................................................................... - 5 -2.2物质的量在化学方程式计算中的应用.................................................................... - 7 -1.1铁及其氧化物【教学目标】1.认识铁元素在自然界中的存在形态及铁的冶炼历史。
2.从氧化还原反应角度认识铁与氧化剂反应的产物；认识铁与水蒸气反应的条件及生成物的确定方法。
【教学重难点】铁与水蒸气的反应【教学过程】1.新课导入[情境]我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，位居世界首位。
经过技术改革，现代高炉生产时从炉顶装入铁矿石、焦炭、造渣用熔剂(石灰石)，从位于炉子下部沿炉周的风口吹入经预热的空气。
在高温下焦炭中的碳同鼓入空气中的氧燃烧生成的一氧化碳，在炉内上升过程中除去铁矿石中的氧，从而还原得到铁。
[教师活动]请学生写出上述反应。
2.新课讲授第一节铁及其化合物[板书]1.铁及铁的氧化物[复习巩固]请学生阅读教材，掌握铁元素及其存在并填空。
白磷燃烧实验中着火点与氧气的提供方式
化学新课标2017·0865Chenmical Intermediate当代化工研究生成乙酸钠与二氧化碳。
在高温蒸煮的过程中，反应速度加快，二氧化碳的生成速度也会提高，由于热胀冷缩的原理，面团内部会变得松软，出现许多的小气泡。
遍布气泡的面点往往食用口感更加美味。
(5)去除水垢尽管经过了各种严格工序的进化以及过滤，我们的自来水中仍然存在大量的金属离子，如钙离子，镁离子。
使用金属水壶烧水的过程中，我们会发现使用一段时间后，水壶的底部以及瓶壁上会出现白色的硬物，不仅影响了水壶的美观，也会让人怀疑水是否干净，是否达到了食用标准。
水壶底部的水垢是碳酸钙，碳酸镁等金属化合物的沉淀，呈碱性存在。
利用高中化学知识，我们知道可以使用酸性物质与碱性金属化合物进行中和反应，生成可溶性盐从而达到清除水垢的目标。
食醋的主要成分是乙酸，能够与碳酸金属化合物反应生成可溶性盐与水，将醋倒入水壶中，会发现水垢有所减少，通过重复几次用醋清洗水壶，能够将沉淀的水垢彻底清除干净。
(6)农药化肥在农业方面，化学知识也到了普及与运用。
农作物的生长过程离不开农药与大量的化肥，传统的肥料以人畜的粪便排泄物为主。
而化肥的主要成分则是化学合成材料，如常见的尿素以及复合含磷含钾肥料。
土壤中的氮磷钾等元素含量往往不能够满足大量农作物的生长需求，因此施加含有营养元素的肥料能够为农作物提供必需的元素，提高产量与质量。
另一方面，农药的主要成分包括卤代烃以及含磷、硫、钾的有机物，能够通过强烈的毒性帮助农民杀死害虫，防止作物损失，大部分的农药都对人体以及牲畜的健康有危害，使用农药的同时需要避免吸入空气中的化学物质，做好充足的防护措施。
随着化学技术的发展，越来越多的新型农药出现，如生物农药，能够显著降低化学农药对生物的危害，同时起到抗菌杀虫的效果。
(7)金属合金从矿石中能够提炼出大量的金属材料，而通过各种化学手段，我们能够得到更多的合金产品。
与金属相比，合金的性质更加稳定，实用性也更强。
_新教材高中化学第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第课时氧化剂和还原剂学生用书新人教版必修第一册
第2课时氧化剂和还原剂核心微网络素养新要求1.学会电子转移的表示方法。
2．知道常见的氧化剂和还原剂。
3．能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
学业基础——自学·思记·尝试一、电子转移的表示方法1．双线桥法表明反应前后同一元素原子的电子转移情况。
(1)双线桥法的基本步骤(2)一般模型(m×n＝a×b)(3)注意事项①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素；②必须注明“得到”或“失去”；③还原剂失去的电子总数与氧化剂得到的电子总数相等。
2．单线桥法表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况。
(1)单线桥法的基本步骤(2)一般模型(3)注意事项箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得到”或“失去”，只需标明电子转移的数目。
二、氧化剂和还原剂1．基本概念(1)氧化剂和还原剂氧化剂：在反应时，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的反应物。
还原剂：在反应时，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的反应物。
模型：(2)氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子(或电子对偏离)后被氧化成的生成物。
还原产物：氧化剂在反应中得到电子(或电子对偏向)后被还原成的生成物。
(3)氧化性和还原性氧化性：物质得到电子的能力。
在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，得到电子后，化合价降低，被还原。
还原性：物质失去电子的能力。
在氧化还原反应中，还原剂具有还原性，失去电子后，化合价升高，被氧化。
(4)氧化还原反应中基本概念之间的关系2．常见的氧化剂和还原剂3.氧化还原反应的应用(1)积极作用①汽车尾气的处理汽车尾气的主要成分是氮氧化物(NO、NO2)和碳氧化物(CO、CO2)。
在一定条件下，利用氧化还原反应原理，使NO x与CO发生反应，转化成无毒的N2和CO2，从而减少或消除汽车尾气对大气的污染。
2NO＋2CO N2＋2CO22NO2＋4CO N2＋4CO22NO x＋2x CO N2＋2x CO2②从矿石中冶炼金属。
金属概论1
一、复习预习1、金属在周期表中的位置和金属原子结构特点2、金属单质的性质3、铝、镁、钠、铁等金属冶炼的方法二、知识讲解考点1：金属元素在周期表中的位置及原子结构的特征1．金属元素在周期表中的位置及存在(1)金属元素位于周期表B-At连线左下方。
(2)金属元素包括：主族元素中除H外的ⅠA、ⅡA全部、ⅢA的Al、Ga、In、Tl、ⅣA的Ge、Sn、Pb、ⅤA的Sb、Bi及ⅥA的Po和全部过渡元素(包括副族元素和Ⅷ族元素)。
(3)地壳中丰度最高的10种元素中，按丰度顺序为氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、钛，这其中金属元素种类居多。
(4)活泼的金属元素以其稳定的化合物存在于自然界，而少数化学性质不活泼金属元素如Au、Pt、Ag等在自然界以游离态形式存在。
2．金属元素原子结构特征和晶体结构(1)原子最外层电子：一般≤4个。
(有例外)(2)价电子：主族——最外层电子；副族——最外层+次外层电子。
如铁原子最外层上只有两个电子，可铁的化合价有+2价和+3价；锰原子的最外层也只有两个电子，但锰的化合价有+2价(MnCl2)、+4价(MnO2)、+6价(K2MnO4)+7价(KMnO4)等。
(3)半径：同一周期原子 r金属＞r非金属(不包括稀有气体元素)；同一元素的原子和阳离子 r原子＞r阳离子，如Na半径＞Na+半径。
(4)金属阳离子的电子层结构通常与上一周期元素的稀有气体元素原子的电子层结构相同，如Na+、Mg2+与Ne；与上一周期元素的阴离子的电子层结构相同，如Na+、Mg2+与O2-、F-。
(5)晶体结构：晶体中金属阳离子与自由电子之间形成金属键，通过金属键原子结合成晶体，即为金属晶体。
考点2：金属的分类1．冶金工业黑色金属：Fe、Cr、Mn（黑色金属的颜色不一定是黑色，如纯净的铁、铬的颜色是银白色）有色金属：除Fe、Cr、Mn以外的所有金属2．按密度轻金属：密度﹤4.5g/cm3（如钠、镁、铝）重金属：密度﹥4.5g/cm3（如铁、铜、W）3．按自然界中的含量常见金属：如铁（4.75%）铝（7.7%）钙（3.45%）等稀有金属：如锆、铌、钼等考点3：金属的性质1．金属物理性质(1)状态：在常温下，除汞(Hg)外，其余金属都是固体。
名师素材《高三化学冶炼金属的方法归纳》
高中化学冶炼金属的方法归纳冶炼金属是从矿石中提取金属单质的过程，除物理方法外，金属的冶炼都是使金属从化合态转化为游离态的化学过程。
根据金属的化学活动性不同，工业上冶炼金属一般有以下几种方法：一. 物理方法用于提取最不活泼的金属。
Au 、Pt 等金属在自然界中主要以单质形式存在，可用物理方法分离得到。
如“沙土淘金”就是利用水冲洗沙子，将沙土冲走，剩下密度很大的金砂，再进一步分离便可得到金属金（Au ）。
二. 化学方法绝大多数金属均用化学法提取。
这些金属冶炼的本质是用还原剂使矿石发生还原反应（或加热使金属元素还原），具体有以下三种：1. 电解法该法适合冶炼金属活动性很强的金属，因为这类金属不能用一般的还原剂使其从化合物中还原出来，只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。
243222322Al O Al O NaCl Na Cl 电解电解+↑+↑对于某些不活泼金属，如铜、银等，也常用电解其盐溶液的方法进行精炼。
如电解精炼铜，用硫酸铜（或氯化铜）溶液作为电解液，粗铜（含锌、铁、镍、银、金等杂质）铜板作为阳极，用纯铜薄钢板作为阴极。
总反应：222242242CuSO H O Cu H SO O +++↑ 电解 CuCl Cu Cl 22 电解+↑2. 热还原法该法可冶炼较活泼的金属，碳、一氧化碳、氢气、活泼金属等是常用的还原剂。
（1）用碳作还原剂（火法冶金）（缺点：易混入杂质，污染大） MgO C Mg CO ZnO C Zn CO ++↑++↑ △△（2）氢气作还原剂（优点：得到的金属较纯，污染小，但价格较贵） WO H W H O CuO H Cu H O 3222233++++ 高温高温（3）用一氧化碳作还原剂（缺点：有污染） Fe O CO Fe CO 232323++ 高温（4）用比较活泼的金属作还原剂（缺点：易形成合金） Cr O Al Cr Al O 232322++ 高温（铝热反应） TiCl Na Ti NaCl 444++ 高温3. 热分解法有些金属仅用加热的方法就可以从矿石中得到，用该法可冶炼某些不活泼金属。
高中化学金属部分应知应会知识
高二无机化学基础知识复习——金属部分应知应会知识金属的通性与碱金属一、金属的通性1、化学性质金属原子的最外电子层上的电子数目（多或少），在同周期元素中原子半径，所以金属单质在化学反应中容易电子，体现性，做剂。
写出常见金属的金属活动性顺序：金属阳离子是金属原子电子后形成的，所以金属阳离子有性。
写出常见金属阳离子氧化性顺序：2、合金由两种或者两种以上的金属（或者金属和非金属）融合而成的具有金属性质的物质叫做合金。
常见的合金有、等。
合金的熔点一般来说比成分金属，硬度比成分金属。
3、金属的冶炼1）少数化学性质的金属，在自然界中能以游离态存在，如、以及少量的和。
化学性质活泼的金属在自然界中主要以存在。
我们日常应用的金属材料，多为和纯金属，这就需要把金属从矿石中提炼出来，这就是。
2）冶炼金属的方法有很多种，其实质是利用的方法，使金属化合物中的金属离子电子变成金属原子。
工业上冶炼金属一般用法、法或法。
3）对于化学性质的金属，如Hg、Ag等，常用法来冶炼。
写出利用HgO、Ag2O冶炼金属的化学方程式：、4）①对于大多数金属，如、、等，用法来冶炼。
常用的还原剂有、、和等。
分别写出用CO、H2和Al粉来冶炼氧化铁、氧化钨（WO3）、氧化铬（Cr2O3）的化学方程式：、、②左图所示实验引燃镁条后，看到的现象为：，这个反应叫做反应。
写出该反应的化学方程式，这个反应的原理应用在生产上，如、等。
写出利用这个反应的原理，用二氧化锰和铝粉为原料来冶炼锰的化学方程式。
5）对于金属活动性顺序中较的金属，都失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，只能用分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。
分别写出工业冶炼铝、钠、铁的化学方程式：、、二、碱金属1、原子结构和性质碱金属元素符号：原子结构示意图：碱金属元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，最高价氧化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。
碱金属元素随着原子序数的递增（元素周期表从上至下），电子层数逐渐，原子半径，失去电子的能力逐渐，得到电子的能力逐渐。
高中化学专题3从矿物到基础材料第二单元铁、铜的获取及应用第1课时从自然界中获取铁和铜学案苏教版必修
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第1课时从自然界中获取铁和铜[学习目标定位] 1.熟知铁、铜的冶炼原理和方法，会写有关的化学方程式。
2.初步了解金属冶炼的一般方法和原理。
一、铁、铜的存在形式1．铁和铜在自然界中主要以化合态的形式存在。
（1)常见的铁矿有磁铁矿（主要成分为Fe3O4）、赤铁矿（主要成分为Fe2O3)、黄铁矿（主要成分为FeS2）、菱铁矿（主要成分为FeCO3）等。
（2)常见的铜矿有孔雀石［主要成分为CuCO3·Cu（OH)2]、黄铜矿（主要成分为CuFeS2）等。
2．人们最早利用的单质铁和单质铜均直接来自于自然界。
所不同的是铁单质只存在于从天而降的陨铁中，所以古代人称铁为“天石”，而铜则来自于地球上自然存在的少量单质铜。
1.铁、铜元素在自然界中的存在形式既有游离态也有化合态。
2．铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，居第四位.1．铜在自然界存在于多种矿石中。
下列矿石的主要成分中铜元素的质量分数最高的是（）A．黄铜矿CuFeS2B．斑铜矿Cu5FeS4C．辉铜矿Cu2SD．孔雀石CuCO3·Cu(OH）2答案C解析设均含有2个Cu原子，比较“Fe2S4"“Fe错误!S错误!”“S”“H2CO5"的式量可知，Cu2S 中铜的质量分数最高,CuFeS2中的Cu的质量分数最低。
人教版高中化学必修第1册 第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 第1课时 铁及其氧化物
学以致用
1.下列关于铁与盐酸反应的叙述不正确的是(
)。
A.该反应是置换反应
B.铁是还原剂
C.盐酸是氧化剂
D.产物是氯化铁和氢气
答案:D
解析:铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气,化学方
程式为Fe+2HCl══FeCl2+H2↑,该反应的还原剂是铁,氧化剂
解析:A项,由于每溶解56 g Fe,溶液中析出2 g H2,所以溶液质
量增大;B项,由于每溶解56 g Fe,溶液中析出64 g Cu,所以溶
液质量减小;C项,Fe与NaOH不发生反应;D项,Fe与AlCl3不发
生反应。故选B。
2.把下列金属投入0.1 mol·L-1盐酸中,能发生反应且反应最剧
是盐酸,产物是氯化亚铁和氢气。
2.某学习小组进行了下图所示的实验,实验后组员之间的下
列交流中不合理的是(
)。
A.甲同学认为试管b中收集到的气
体可点燃,且产生淡蓝色火焰
B.乙同学认为试管a中生成的黑色
固体可能为四氧化三铁
C.丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中,加适量的水,
加热也可实现该反应
D.丁同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色
使用铁的氧化物作原料,用一氧化碳冶炼铁,D项正确。
2.用足量CO还原32.0 g某种氧化物,将生成的气体通入足量
澄清石灰水中,得到60 g沉淀,则该氧化物是下列中的(
)。
A.FeO B.Fe2O3 C.CuO D.Fe3O4
答案:B
解析:由生成CaCO3 60 g可得生成的CO2为26.4 g,参加反应
窑顶自然冷却的办法,则砖呈红