工业盐酸杂质测定标准
盐酸标准溶液的配制、标定和碱灰中总碱度的测定
盐酸标准溶液的配制、标定和碱灰中总碱度的测定晏明（20096564）（四川农业大学生命科学与理学院，化学生物学09-1，625014）摘要碱灰为不纯的Na2CO3，其中混有少量的NaOH、Na2SO4或NaHCO3杂质。
用酸溶液滴定时，以甲基橙为指示剂，除Na2CO3被中和外，NaOH 、NaHCO3等碱牲杂质也被中和，因此测定的结果是碱的总量，常用Na2O含量来表示。
酸碱滴定法的滴定终点与化学计量点往往不一致，存在终点误差，可通过林邦误差公式进行分析。
关键词碱灰总碱度酸碱滴定终点误差Soda ash is Impure Na2CO3, which mixed with small amounts of NaOH, Na2SO4, or NaHCO3 impurities. Acid droplets with time, with methyl orange as indicator, in addition to being neutralize Na2CO3, NaOH, NaHCO3 and other impurities have been neutralize, so the result is the determination of the amount of alkali, usually expressed in Na2O content. Acid-base titration endpoint is often inconsistent with the stoichiometric point, there is error, and the error can be analyzed by Ringbom formula.1 引言碱灰为不纯的Na2CO3，其中混有少量的NaOH、Na2SO4或NaHCO3杂质。
硫酸、硝酸、盐酸和纯碱(碳酸钠)、烧碱(氢氧化钠)统称为“三酸二碱”，它们是重要的无机化工酸、碱原料。
工业盐酸的总酸度、灼烧残渣、游离的测定
工业盐酸一、工业盐酸总酸度的测定（一）原理试剂溶液以溴甲酚绿为指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液由黄色变为蓝色为终点。
固体氢氧化钠具有很强的吸湿性，易吸收二氧化碳和水分，且含杂质，故不能直接配制成标准溶液。
常用邻苯二甲酸氢钾或草酸标定。
反应式为固体氢氧化钠具有很强的吸湿性，易吸收二氧化碳和水分，且含杂质，故不能直接配制成标准溶液。
常用邻苯二甲酸氢钾或草酸标定。
反应式为：：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O（二）试剂0.1mol/LNaOH、溴甲酚绿、酚酞、工业盐酸、邻苯二甲酸氢钾。
（三）仪器锥形瓶、滴定管、量筒、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、天平、称量瓶、移液管、洗耳球。
（四）步骤1、氢氧化钠的标定用减量法精确称取于105℃--110℃电烘箱中干燥至恒重点邻苯二甲酸氢钾基准试剂三份，每份0.4——0.6g，分别置于三个锥形瓶中，加三级水20—30mL溶解，加两滴酚酞指示剂（10g/L）。
用欲标定氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，保持30秒不褪色，即为终点，记录消耗氢氧化钠标准溶液的体积分数。
NaoH的标定1 2 3邻苯二甲酸氢钾前g 14.7756 25.9470 21、1373 后g 14.3550 25.5233 20.6022 △m g 0.4206 0.4237 0.5551 V NaoH ml 20.80 20.91 27.16 C NaoH mol/L 0.09912 0、09932 0.09946 C NaoH 平均值 mol/L 0.09936dr ％0.132、滴定量取约3mL实验室样品，置于内装约15mL水并已称量（精确到0.0001g）的锥形瓶中混匀并称量（精确到0.0001g）。
向试料中加（2---3）滴溴甲酚绿指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为蓝色为终点。
总酸度的测定1 2盐酸前 g 118.7314 118.3679 后 g 118.3679 117.9415△m g 0.3635 0.4264V NaoH ml 29.07 34.05％29.00 28.97平均值％28.99允差％0.03二、工业盐酸中灼烧残渣的测定（一）原理蒸发好一份称好的试料，用硫酸处理，使盐类转变为硫酸盐，在（800±50）℃下灼烧后，称量。
盐酸检测标准
工业用合成盐酸检测标准1 范围本规范规定了工业用合成盐酸的要求、采样、试验方法、检验规则及标志、包装、运输和贮存、安全。
本规范适用于由氯气和氢气合成的氯化氢气体，用水吸收制得的工业用合成盐酸。
2 规范性引用文件下列文件中的条款通过本规范的引用而成为本规范的条款。
凡是注日期的引用文件，仅所注日期的版本适用于本文件。
凡是不注日期的引用文件，其最新版本（包括所有的修改单）适用于本文件。
GB 190 危险货物包装标志GB/T 191 包装储运图示标志（GB/T 191_2000，eqv ISO780:1997)GB/T 601 化学试剂规范滴定溶液的制备GB/T 602 化学试剂杂质测定用规范溶液的制备（GB/T603-2002，ISO 6353-1982，NEO）GB/T 1250 极限数值的表示方法和判定方法GB/T 6678 化工产品采样总则（GB/T 6678—1986，neq ASTM E300:1983)GB/T 6680 液体化工产品采样通则（GB/T 6680_1986，neq BS5309:1976)GB/T 6682 分析实验室用水规格和试验方法（GB/T 6682—1992，eqv ISO 3696:1987)GB 320-2006 工业用合成盐酸3 要求3.1 外观：工业用合成盐酸为无色或浅黄色透明液体。
3.2 工业用合成盐酸应符合表 1 给出的指标要求。
表1 盐酸技术指标指标项目优等品一等品总酸度（以HCl 计）的质量分数，% ≥31铁（以Fe 计）的质量分数，% ≤0.002 ≤0.008灼烧残渣的质量分数，% ≤0.05 ≤0.10游离氯（以Cl 计）的质量分数，% ≤0.004 ≤0.008砷的质量分数，% ≤0.0001硫酸盐（以SO42-计）的质量分数，% ≤0.005 ≤0.03 注：砷指标强制。
4 采样4.1 产品按批检验。
生产企业以每一成品槽或每一生产周期生产的工业用合成盐酸为一批。
中国药典2010版 盐酸 解释说明以及概述
中国药典2010版盐酸解释说明以及概述1. 引言1.1 概述本文将深入探讨中国药典2010版中关于盐酸的规定，并介绍盐酸的定义、性质与特点，以及制备方法和应用领域。
此外，我们还将分析盐酸在医药领域中的重要性并提供相关案例分析，最后展望其未来的发展前景。
1.2 文章结构本文主要分为五个部分。
首先是引言部分，其中将对整篇文章进行概述，并介绍文章的结构和目的。
其次是盐酸的解释说明，包括对其定义、性质与特点进行详细阐述，并介绍其制备方法和应用领域。
第三部分将着重介绍中国药典2010版对盐酸的规定，包括对盐酸命名及标准要求、质量控制要求以及用途和推荐剂量等方面进行解读。
第四部分将通过案例分析来探讨盐酸在医药领域中的重要性，包括作为药物配方中重要成分的作用与优势、常见疾病治疗中的应用案例介绍与分析，以及与其他相关药物或化合物的相互作用及其影响评估。
最后，在结论部分我们将展望盐酸的应用前景，并对中国药典对盐酸规定进行评价和建议，同时探讨为盐酸相关研究的未来发展方向。
1.3 目的本文的目的在于系统全面地介绍中国药典2010版中关于盐酸的规定，并深入探讨盐酸在医药领域中的重要性和应用案例。
通过对不同方面的解释说明和分析，旨在提供读者对盐酸有更加深入全面的认识，并为相关领域研究人员提供参考。
同时，我们试图展望盐酸的未来发展前景，以及对中国药典中盐酸规定的评价和建议，以促进该领域研究和发展。
2. 盐酸的解释说明：2.1 盐酸的定义：盐酸是一种无机化合物，化学式为HCl，由氢和氯元素组成。
它是一种强酸，在溶液中完全离解成氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。
盐酸具有刺激性气味和腐蚀性，并且能与很多底物发生反应。
2.2 盐酸的性质与特点：盐酸通常呈无色液体状，具有较高的沸点和熔点。
它具有强烈的腐蚀性，可以与金属、碱类和许多有机物发生剧烈反应。
盐酸也是一种强氧化剂，能够促使其他物质发生还原反应。
此外，盐酸在空气中可以释放出刺激性气体氯化氢气体。
工业盐标准
原盐1.范围本标准规定了原盐的要求、采样及试验方法。
本标准适用于青海碱业进厂原料原盐的检验。
2.规范性引用文件下列文件中的条款通过本标准引用而成为本标准的条款。
其随后所有的修改单（不包括勘误的内容）或修订版均不适用于本标准，然而，鼓励根据本标准达成协议的各方研究是否可使用这些文件的最新版本。
凡是不注日期的引用文件，其最新版本适用于本标准。
GB/T601 化学试剂滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备GB/T602 化学试剂杂质用标准溶液的制备GB/T603 化学试剂实验方法中所用制剂及制品的制备GB/T6682 分析实验室用水规格和实验方法GB/T 13025.3 制盐工业通用实验方法水分的测定GB/T 13025.4 制盐工业通用实验方法水不溶物的测定GB/T 13025.5 制盐工业通用实验方法氯离子的测定GB/T 13025.6 制盐工业通用实验方法钙和镁离子的测定GB/T 13025.8 制盐工业通用实验方法硫酸根离子的测定3.要求4 采样从料堆上采样，以堆积量100-200t为一个采样单位，每一个侧面不少于2个点，深度在300mm以下，每个采样量不少于2.5kg，将所采各点盐样倒至干净平地混匀，缩分至不少于500g，用自封袋密封装好送分析室分析用。
5 原盐中水分的测定(烘干法)5.1 方法提要样品在105±1℃烘箱内干燥至恒重，计算减量。
5.2 仪器设备一般实验室仪器和低型称量瓶（Ø50×30 mm)。
5.3 测定手续称取10g粉碎至2mm以下均匀样品，称准至0.001g，置于已在105±1℃烘至恒重的称量瓶中，斜开称量瓶盖，放入电烘箱内的搪瓷盘里，升温至105±1℃干燥3h，盖上称量瓶盖，取出，移入干燥器中，冷却至室温称重，以后每次干燥1h称重，直至两次称重之差不超过0.005g，视为恒重。
注：第一次称量后平面摇动称量瓶内试样，击碎样品表层结块，混匀样品。
工业盐酸标准
工业盐酸标准工业盐酸，又称氯化氢酸，是一种常用的化工原料，广泛应用于化工、冶金、纺织、医药等行业。
作为一种重要的化学品，工业盐酸的质量标准显得尤为重要。
本文将对工业盐酸的标准进行详细介绍，以便相关行业人士了解和参考。
首先，工业盐酸的外观应为无色透明液体，不得有悬浮物和杂质。
在储存和运输过程中，应避免与有机物、还原剂、碱类等物质接触，以免发生危险反应。
同时，工业盐酸应储存在阴凉、干燥、通风良好的库房中，远离火种和热源。
其次，工业盐酸的主要成分为盐酸和水，其含量应符合国家标准。
盐酸的纯度要求在30%以上，水含量不得超过70%。
此外，工业盐酸的PH值应在1.2-1.5之间，酸度要符合相关标准，以确保其在生产和应用过程中的稳定性和可靠性。
另外，工业盐酸在生产和使用过程中，应符合相关的环保要求。
生产企业在排放废气、废水和固体废物时，必须符合国家和地方的环保法规，做到零排放或者达标排放。
同时，在使用工业盐酸时，应采取相应的防护措施，避免对环境和人体造成危害。
最后，工业盐酸的包装和运输也需要符合相关标准。
包装容器应采用耐腐蚀的材料，密封性良好，防止泄漏和挥发。
在运输过程中，应注意避免剧烈震动和高温，以免影响产品质量。
综上所述，工业盐酸的标准涉及到产品的外观、成分、质量、环保和安全等方面，相关企业和生产单位应严格按照国家和行业标准进行生产和使用，以确保产品质量和安全性。
同时，监管部门也应加强对工业盐酸产品的监督检查，促进行业的健康发展和可持续发展。
希望本文的介绍能够对相关行业人士有所帮助，谢谢阅读。
工业盐酸杂质测定标准
工业盐酸1、含量（1）试剂①混合指示剂（溴甲酚绿-甲基红混合指示剂）②氢氧化钠标准溶液L（配制见标准溶液的配制）（2）测定步骤取盐酸1-2mL（V）于250mL锥形瓶中，用蒸馏水稀释至100mL左右，再加2-3滴混合指示剂，用L（a）氢氧化钠标准滴定溶液滴定到溶液呈亮绿色为止，记下消耗的体积V1。
（3）计算C=×100%C————盐酸的含量，%a————氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/LV1————消耗氢氧化钠标准溶液的体积，mLV————吸取盐酸的体积，mLM————盐酸的摩尔质量，g/mol2、盐酸中杂质的测定盐酸中硫酸盐、亚硫酸盐的测定方法一：比浊法硫酸盐取本品25g（21ml），加碳酸钠试液2滴，置水浴上蒸干；残渣加水20ml溶解后，依法检查（附录ⅧB），与标准硫酸钾溶液制成的对照液比较，不得更浓（％）。
亚硫酸盐取新沸过的冷水50m1，加碘化钾1g、碘滴定液（L）与淀粉指示液，摇匀；另取本品5ml，加新沸过的冷水50ml稀释后，加至上述溶液中，摇匀，溶液的蓝色不得完全消失。
方法二：离子色谱法用离子色谱仪测定蒸干稀释后测硫酸盐、亚硫酸盐的含量，具体操作方法见离子色谱仪的操作规程。
方法三：分光光度法（只限于硫酸盐）本方法规定了用比浊法测定工业用合成盐酸中硫酸盐含量，适用于各级工业用合成盐酸。
1) 方法原理将工业用合成盐酸样品蒸发至干，用盐酸溶解残渣，用甘油—乙醇混合液做稳定剂，加入氯化钡制得硫酸钡悬浮液，用分光光度计测定悬浮液的浊度。
2) 试剂和材料a二水氯化钡(GB 652)b甘油(GB 687)—乙醇混合液：1+2溶液c硫酸盐标准溶液:L溶液，按GB 602配制d盐酸(GB 622):L溶液，按GB 602配制3)仪器一般实验室仪器和分光光度计和水浴锅4) 样品a 实验室样品按本标准采样法采样。
b试样试样与实验室样品相同。
5) 分析步骤a 试样称取约20g试样，精确至。
置于蒸发皿中，在沸水浴上蒸发至干，冷却至室温，加3mL盐酸溶液溶解残留物，全部移入50mL容量瓶中，加5mL甘油—乙醇混合液，稀释至刻度，混匀。
盐酸标准溶液的配制及其浓度的准确测定方法
盐酸标准溶液的配制及其浓度的准确测定方法盐酸标准溶液是化学实验中常用的一种试剂，用于溶解和稀释其他物质，对于科学实验的准确性和可重复性具有重要意义。
本文将介绍盐酸标准溶液的配制方法，并探讨准确测定其浓度的实用技巧。
一、盐酸标准溶液的配制方法要配制盐酸标准溶液，首先需要准备一定浓度的盐酸溶液，并通过酸碱滴定的方法来确定其浓度。
以下是具体的步骤：1. 准备试剂和仪器：- 盐酸（HCl）：优质的盐酸具有纯度高、无杂质的特点，可以保证配制出准确的标准溶液。
- 钠碳酸（Na2CO3）：用于滴定盐酸的标准溶液，需保证纯度和质量稳定。
- 精密滴定管和滴定管架：用于溶液的准确滴定和固定。
- pH计：用于测定溶液的酸碱性。
2. 配制盐酸标准溶液：- 取一定体积的盐酸（例如100 mL）倒入容量瓶中。
- 用蒸馏水稀释盐酸至容量瓶刻度线所在位置。
- 充分摇匀溶液，以确保均匀混合。
3. 酸碱滴定确定盐酸浓度：- 取一定体积的盐酸标准溶液（例如10 mL）倒入玻璃烧杯中。
- 加入数滴酚酞指示剂，此时溶液呈现浅红色。
- 用钠碳酸溶液逐滴滴入盐酸标准溶液中，同时轻轻搅拌烧杯中的溶液。
- 当溶液由红色转变为无色时，记录下滴定所用的钠碳酸溶液体积（例如V mL）。
二、盐酸标准溶液浓度的准确测定方法盐酸溶液浓度的准确测定对于实验的可靠性至关重要。
下面介绍一种常用的浓度测定方法：酸碱滴定法。
1. 准备试剂和仪器：- 钠碳酸（Na2CO3）：用于滴定盐酸的标准溶液。
- 酚酞指示剂：变色范围适用于盐酸和钠碳酸溶液反应的pH范围。
2. 测定盐酸溶液浓度：- 取一定体积的盐酸溶液（例如10 mL）倒入玻璃烧杯中。
- 加入数滴酚酞指示剂，此时溶液呈现浅红色。
- 用钠碳酸溶液逐滴滴入盐酸溶液中，同时轻轻搅拌烧杯中的溶液。
- 当溶液由红色转变为无色时，记录下滴定所用的钠碳酸溶液体积（例如V mL）。
3. 计算盐酸溶液的浓度：- 根据反应方程式2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O，可以知道每1 mL 1M的Na2CO3溶液相当于1 mL 1M的HCl溶液。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
工业盐酸
1、含量
（1）试剂
①混合指示剂（溴甲酚绿-甲基红混合指示剂）②氢氧化钠标准溶液1.0mol/L （配制见标准溶液的配制）
（2）测定步骤
取盐酸1-2mL（V）于250mL锥形瓶中，用蒸馏水稀释至100mL左右，再加2-3滴混合指示剂，用1.0mol/L（a）氢氧化钠标准滴定溶液滴定到溶液呈亮绿色为止，记下消耗的体积V1。
（3）计算
C=错误!未找到引用源。
×100%
C————盐酸的含量，%
a————氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/L
V1————消耗氢氧化钠标准溶液的体积，mL
V————吸取盐酸的体积，mL
M————盐酸的摩尔质量，g/mol
2、盐酸中杂质的测定
2.1盐酸中硫酸盐、亚硫酸盐的测定
方法一：比浊法
硫酸盐取本品25g（21ml），加碳酸钠试液2滴，置水浴上蒸干；残渣加水20ml溶解后，依法检查（附录ⅧB），与标准硫酸钾溶液1.25ml制成的对照液比较，不得更浓（0.0005％）。
亚硫酸盐取新沸过的冷水50m1，加碘化钾1g、碘滴定液（0.01mol/L）0.15ml与淀粉指示液1.5m1，摇匀；另取本品5ml，加新沸过的冷水50ml稀释后，加至上述溶液中，摇匀，溶液的蓝色不得完全消失。
方法二：离子色谱法
用离子色谱仪测定蒸干稀释后测硫酸盐、亚硫酸盐的含量，具体操作方法见离子色谱仪的操作规程。
方法三：分光光度法（只限于硫酸盐）
本方法规定了用比浊法测定工业用合成盐酸中硫酸盐含量，适用于各级工业用合成盐酸。
1) 方法原理
将工业用合成盐酸样品蒸发至干，用盐酸溶解残渣，用甘油—乙醇混合液做稳定剂，加入氯化钡制得硫酸钡悬浮液，用分光光度计测定悬浮液的浊度。
2) 试剂和材料
a二水氯化钡(GB 652)
b甘油(GB 687)—乙醇混合液：1+2溶液
c硫酸盐标准溶液:0.1000g/L溶液，按GB 602配制
d盐酸(GB 622):1.000mol/L溶液，按GB 602配制
3)仪器
一般实验室仪器和分光光度计和水浴锅
4) 样品
a 实验室样品
按本标准采样法采样。
b试样
试样与实验室样品相同。
5) 分析步骤
a 试样
称取约20g试样，精确至0.01g。
置于蒸发皿中，在沸水浴上蒸发至干，冷却至室温，加3mL盐酸溶液溶解残留物，全部移入50mL容量瓶中，加5mL甘油—乙醇混合液，稀释至刻度，混匀。
b 空白试验
不加试样，采用与测定试样完全相同的分析步骤，试剂和用量进行空白试验。
c测定
将试样溶液小心地移入盛有0.3g氯化钡的干燥烧杯中，以每秒两转的速度摇动
2min，在21～25℃下，静置10min。
用3cm比色皿，在波长450nm处，以空白溶液调整分光光度计吸光度为零，测出试样溶液的吸光度。
d工作曲线的绘制
按表2要求吸取硫酸盐标准溶液分别置于七只50mL容量瓶中。
表2
度，混匀。
按测定步骤，测定各溶液相应的吸光度，以硫酸盐含量为横坐标，对应的吸光度为纵坐标绘制工作曲线。
6)分析结果的表述
硫酸盐百分含量(X 1)按下式计算：
100
100001
1⨯⨯=
m m X
式中：m 0—试样质量，g ；
m 1—由工作曲线查得的试样中硫酸盐的质量，mg 。
7)允许差
两次平行测定结果之差不大于0.001%，取其算术平均值为报告结果。
3．游离氯或溴的测定
游离氯或溴 取本品10g （8.5ml ），加水稀释至20m1，冷却，加含锌碘化钾淀
粉指示液0.2ml ，10分钟内溶液不得显蓝色。
即为游离氯或溴合格
4.铁和砷的测定
方法一：邻菲罗啉分光光度法测铁 （1）方法概要
本方法基于在pH4～5的条件下，用盐酸羟胺把高铁(三价铁)还原成亚铁(二价铁)，亚铁与邻菲罗啉生成桔红色络合物，用分光光度法测定，其反应式如下：
（2）试剂
① 盐酸羟胺溶液(质/容)10%：称取10g盐酸羟胺，加少量二级试剂水，待溶解后用二级试剂水稀释至100mL，摇匀贮于棕色瓶中。
②邻菲罗啉溶液(质/容)0.1%：称取1.0g邻菲罗啉(C
12H
8
N
2
·H
2
O)溶于100mL无水乙醇
中，用二级试剂水稀释至1L，摇匀贮于棕色瓶中(存放在冰箱中)。
③ 乙酸铵缓冲溶液：称取100g乙酸铵(分析纯)溶于100mL二级试剂水中，加200mL 冰乙酸，用二级试剂水稀释至1L，摇匀。
④铁标准溶液(1mL含0.01mg铁)：按GB602—77《杂质标准溶液制备方法》配制，使用时稀释至1/10原浓度。
⑤ 氢氧化氨1+1溶液：按GB631—89《化学试剂氨水》配制。
（3）仪器
分光光度计：1cm的比色皿。
（4 ）分析步骤
① 标准曲线的绘制
根据试样铁含量按表1取铁工作溶液注入一组50mL容量瓶中，加二级试剂水20 mL。
表1 铁工作曲线的制作1 mL溶液中含0.01 mgFe 序号 1 2 3 4 5 6 加入铁标准溶液 mL 0 2 4 6 8 10 相当于铁的含量 mg 0 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10
匀后，慢慢滴加氨水(氢氧化氨溶液)至刚果红试纸由蓝色变为紫红色(pH3.8～4.1)。
再加5mL乙酸-乙酸铵缓冲溶液(2.3)，摇匀，用35℃左右的二级试剂水稀释至满刻度，摇匀。
放置15min后，在波长510nm处用1cm(或2cm)比色皿，以空白溶液为参比，测定各显色液的吸光度值。
以所测吸光度值和相应的铁含量绘制工作曲线。
③用带线性回归的计算器对吸光度值与铁含量的数据作回归处理。
以铁含量作自变量，相应的吸光度值作因变量，输入计算器，就可得到吸光度值-铁含量的线性回归方程。
④试样的测定
吸取8.0mL试样，用相对密度换算成质量或称重。
移入内装50mL二级试剂水的100mL容量瓶中，稀释至满刻度，摇匀。
从中吸取10mL试液于50mL容量瓶中(事先加少量的温度为35℃左右的二级试剂水)，按4.1.2条进行显色并测定吸光度值，根据标准曲线(4.1.1)查出试样含铁的毫克数。
⑤ 可根据试样吸光度值，从回归方程求出相应的铁含量m。
1
（5 ）计算及允许误差
① 铁的含量 x(以质量百分数表示)按下式计算：
式中m1——试样铁含量，mg；
m——试样质量，g；
——mg换算为g时的换算系数。
允许误差
铁的含量平行测定的允许误差不大于0.0005%。
方法二：电感耦合等离子体质谱仪测金属离子
电感耦合等离子体质谱仪测金属离子,将待测样品稀释相应的倍数用ICP-MS检测金属离子，具体的测定方法详见仪器操作规程。
4．灼烧残渣
取本品100g(85ml），加硫酸2滴，电热板上100℃蒸干后遗留残渣不得过2mg （0.002％）。
即为合格。