高考化学二轮复习选修三《物质结构与性质》课件
原子晶体的结构与性质的关系； (4)理解金属键的含义，能用金属键理
论解释金属的一些物理性质；了解金属晶体常见的堆积方式； (5)了解 杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)；(6)能用价层电子
内容
对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。
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(4)由题意可知，反应物是CuSO4、P4和H2O，生成物是H3PO4和Cu，
由此可写出反应的化学方程式：10CuSO4＋P4＋16H2O===4H3PO4＋
10Cu＋10H2SO4。
答案：(1)1s22s22p63s23p2 或[Ne]3s23p2
式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是 _______(填化学式)。
内容
(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含
氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________。
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解析：由于X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短
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2．原子结构与元素周期律
①同周期：原子半径从左到 右逐渐减小 原子或 ②同主族：原子半径从上到 内容 离子半径 下逐渐增大 (1) 稀有气 ③同元素的原子和离子： － ＋ 体除外 r ＞r＞r ④同电子构型的微粒：径小序 大、径大序小
用；(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
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2．化学键与物质的性质 (1) 理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物 理性质；(2)了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分 子的某些性质；(3)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等
除氦元素外，最外层电子排布均为ns2nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ6。
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过渡元素中，ⅢB ～ⅦB 族，价电子数目仍与族序数相同，价电
子排布为(n－1)d6～8ns2的为Ⅷ族。ⅠB与ⅡB族则是按ns轨道上的电子 数划分的。
(3)元素周期表区的划分
内容
s 区元素： IA 族和ⅡA 族； p 区元素：ⅢA ～ⅦA 族和 0 族； d 区元 素：ⅢB族～Ⅷ族；ds区元素：包括ⅠB族和ⅡB族；f区元素：包括镧 系元素和锕系元素。
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(2)电子排布图 用□或○表示原子轨道，↑和↓分别表示两种不同自旋方向的电子。
每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子，例如：
内容
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二、原子结构与元素的性质
1．原子结构与元素周期表 (1)核外电子排布与周期的划分 一个能级组最多所能容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种 内容 类数，因此元素周期表中 7 个周期分别对应 7 个能级组， 7 个周期对应 的元素种数分别为2、8、8、18、18、32、32。周期与主量子数n相关， 最外层电子的主量子数为n时，该原子所属元素属第n周期。
④nf能级各有7个原子轨道。 2．构造原理 绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如下图所示的排布顺序， 人们把它称为构造原理。它是书写基态、原子核外电子排布式的依据。
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内容
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3．基态原子核外电子排布原则
高三化学二轮复习
专题六 选修三 《物质结构与性质》
[考纲展示] 1．原子结构与元素的性质 (1) 了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式 表示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外 电子的运动状态；(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某 些性质； (3) 了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应
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四 N 4d 10 4f 14 2
五 O
„„ „„
5s „„ „„ „„ „„ „„ 2n2
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(2)原子轨道
①s电子的原子轨道呈球形对称，ns能级上各有1个原子轨道。
② p 电子原子轨道呈哑铃形， np 能级各有 3 个原子轨道，相互垂 直。
③nd能级各有5个原子轨道。 内容
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解析：(1)Si 位于元素周期表第三周期ⅣA 族； (2)N 的基态原子核外电子排布式为 1s22s22p3； Cu 的基态原子核 外电子排布为：2、8、18、1 故最外层有 1 个电子；(3)Al 与 Si 位于 同周期，Al 在 Si 的前面，Al 的原子半径大于 Si，N 和 O 位于同周
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2．电负性 金属元素的电负性一般小于1.8，金属元素的电负性越 判断金属 小，金属元素越活泼 性与非金 非金属元素的电负性一般大于1.8，非金属元素的电负 属性强弱 性越大，非金属元素越活泼
判断元素 电负性大的元素易呈现负价 内容 在化合物 电负性小的元素易呈现正价 中的价态 电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是离 判断化学 子键 键类型 电负性差值小的元素原子之间形成的化学键主要是共 价键
内容
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(4)常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原 电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反 应过程中有红棕色气体产生。
内容
0－t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是 _________，溶液中的H＋向_______极移动，t1时，原电池中电子流动 方向发生改变，其原因是________。
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＋ － －
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答案： (1) 三
－ －
ⅣA
(2)1s22s22p3 正
内容
1
(3)>
<
>
<
(4)2H
＋
＋NO3 ＋e ===NO2↑＋H2O 负极被氧化
Al 片被浓硝酸钝化，此时 Cu 作
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2 ． ( 导学号： 82450120)(2015· 四川， 8)X 、 Z 、 Q 、 R 、 T 、 U 分 别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素； Z和U位 于第ⅦA 族； X 和 Z可形成化合物 XZ4 ； Q基态原子的 s 轨道和 p 轨道的 电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。
当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。
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(4)反映元素原子的核外电子排布特点 同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当 元素的核外电子排布是全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就 会反常地大。
内容
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内容
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4．基态原子核外电子排布的表示方法
(1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角标明该能级上排布的电子数，这就 是电子排布式，例如K：1s22s22p6内容 3s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体 元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例 如K：[Ar]4s1。
内容
根据电子对互斥理论可知，PCl3分子的呈三角锥形结构。(3)碳元素所
在的周期是第二周期，能形成高价含氧酸且非金属性最强的是氮元素， 故该周期酸性最强的是HNO3；HF分子间存在氢键，故HF的沸点高于
HCl；单质镁是金属晶体，单质硅是原子晶体，单质氯气是分子晶体，
故三者的熔点由高到低的排列顺序是：Si、Mg、Cl2。
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3．分子间作用力与物质的性质
(1) 了解化学键和分子间作用力的区别； (2) 了解氢键的存在对物 质性质的影响，能列举含有氢键的物质；
(3) 了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、 内容
微粒间作用力的区别；(4)能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计 算；(5)了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。
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1．(2015· 安徽，25)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 (1)Si位于元素周期表第________周期第_________族。
(2)N的基态原子核外电子排布式为 ___________；Cu的基态原子
最外层有_________个电子。 (3)用“>”或“<”填空： 原子半径 Al______Si 电负性 N______O 熔点 金刚石______晶体硅 沸点 CH4_____ SiH4
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(2)核外电子排布与族的划分
①价电子与外围电子排布
与化学反应有密切联系的电子，称为价电子。价电子一般是最外 层原子轨道上的电子，部分元素涉及次外层及倒数第三层上的电子，
故将价电子层排布称为外围电子层排布。
内容
②核外电子排布与族的划分 族的划分与原子的价电子数目和价电子排布密切相关。一般说， 同族元素的价电子数目相同。主族元素价电子全部排在最外层的ns和 np轨道上，主族元素族序数等于最外层电子数 (价电子数)。稀有气体
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2024届全国高考化学二轮复习课件 第一篇 高考专题 微主题3 物质的结构与性质 元素周期律
命题规律 高考回溯
2．(2022·广东卷)北京冬奥会成功举办、“神舟十三号”顺利往返、“天宫课
堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成
就。下列相关叙述正确的是
A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体 B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D．核电站反应堆所用轴棒中含有的29325 U 与29328 U 互为同位素
(B)
【解析】 BeCl2的中心原子为Be，孤电子对数为0，为直线形分子，A错误；P4 分子中相邻的P原子之间形成非极性共价键，B正确；Ni的原子序数为28，其基态原 子的价层电子排布式为3d84s2，C错误；顺-2-丁烯的结构中2个甲基应该在双键的同 一侧，D错误。
命题规律 高考回溯
5．(2023·浙江卷)下列化学用语表示正确的是
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO
C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属
晶体
【解析】Xe的原子序数为54，在元素周期表中位于第5周期0族，A错误；赤铁 矿的主要成分是Fe2O3，B错误；金刚石是共价晶体，D错误。
命题规律 高考回溯
13．(2023·山东卷)下列分子属于极性分子的是
A．CS2 C．SO3
B．NF3 D．SiF4
(B)
【解析】 NF3分子空间结构为三角锥形，正、负电荷中心不重合，属于极性分 子，B符合题意。
命题规律 高考回溯
14．(2023·湖南卷)下列有关物质结构和性质的说法错误的是
版高考化学(人教版)总复习课件：选修3 物质结构与性质 第3节 晶体结构与性质(共61张PPT)
强碱(如 KOH、
及举 物(SiO2 除
硼)、部分 Na、Al、 NaOH)、绝大部
例 外)、绝大多数 非金属化 Fe、青
分盐(如 NaCl)
有机物(有机 合物(如 铜)
盐除外)
SiC、SiO2)
2.晶格能 (1)定义：气态离子形成 1 mol 离子晶体释放的能量，通常取 正值，单位：kJ·mol－1。 (2)影响因素 ①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越__大_____。 ②离子的半径：离子的半径越___小____，晶格能越大。 (3)与离子晶体性质的关系 晶格能越大，形成的离子晶体越__稳__定_____，且熔点越高， 硬度越_____大____。
晶体结构
晶体详解 (1)8 个 CO2 分子构成 立方体且在 6 个面心 又各占据 1 个 CO2 分 子 (2)每个 CO2 分子周 围等距且紧邻的 CO2 分子有__1_2__个
晶体
离 子 NaCl 晶型 体
晶体结构
晶体详解 (1)每个 Na＋(Cl－)周 围等距且紧邻的 Cl－ (Na＋)有 6 个，每个 Na＋周围等距且紧邻 的 Na＋有__1_2___个 (2)每个晶胞中含 ___4___个 Na＋和_4__ 个 Cl－
解析：选 A。根据题给物质的结构单元图知，该合金的基本 结构单元中镧原子的数目为 12×16＋2×12＝3，而镍原子的 数目为 12×12＋6＋6×12＝15，所以镧与镍的原子个数比为 3∶15＝1∶5。
题组二 关于晶体的密度、微粒间距离的计算 6．F、K、和 Ni 三种元素组成的一个 化合物的晶胞如图所示。 (1) 该 化 合 物 的 化 学 式 为 ___________ ； Ni 的 配 位 数 为 ___________ 。 (2) 列 式 计 算 该 晶 体 的 密 度 ： ___________ g·晶体中 A、B、C 三种粒 子数之比是( )
2019届高考化学二轮复习物质结构与性质(选考)课件(共82张PPT)
2.(全国卷Ⅱ，37)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载， 云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰 品。回答下列问题： (1)镍元素基态原子的电子排布式为_1_s_22_s_2_2_p_63_s_2_3_p_6_3_d_84_s_2_(_________或___， 3d能级上的未成对电子数为_2__。 [Ar]3d84s2) 解析 镍是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，根据核外电子排布规则， 其基态原子的电子排布式为1s22s2 2p63s23p63d84s2；3d能级有5个轨道，根 据洪特规则，先占满5个自旋方向相同的电子，再分别占据三个轨道，电 子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_G_e_C_l_4_、__G_e_B_r4、 G__e_I4_的__熔__、__沸__点__依__次__增__高__。__原__因___是__分__子__结__构__相__似__，__相__对__分__子__质__量__依__次__增__大_ ， 分__子__间__相__互__作__用__力__逐__渐__增__强__。
子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同
(2)几种表示方法 表示方法
电子排布式 简化表示式 价电子排布式 外围电子排布式（图）
电子排布图(或轨道表示式)
举例 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
Cu：[Ar]3d104s1 Fe：3d64s2
(3)常见错误防范
①电子排布式
a.3d、4s书写顺序混乱
解析 Zn、Ge、O三种元素中，Zn和Ge是金属元素，O是非金属元素。O 的电负性比Zn和Ge的大，又根据同周期元素的电负性从左到右逐渐增大 的规律，可知电负性：O＞Ge＞Zn。 (5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_s_p_3_，微粒之间 存在的作用力是_共__价__键___。 解析 由于锗单晶具有金刚石型的结构，故每个锗原子与相邻的四个锗 原子形成四个共价键，其原子轨道杂化类型为sp3杂化。
人教版高中化学选修3物质结构与性质第三章晶体结构与性质复习课件
C．③⑤⑦
D．③⑤⑧
答案：D
●变式训练 2．下列各项所述的数字不是 12 的是（ ） A．在 NaCl 晶体中，与一个 Na＋最近的且距离相等的 Na＋的个 数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D．干冰晶体中每个 CO2 分子周围最近且距离相等的 CO2 分子 的个数
固态、液态 不导电，部 分溶于水导 电
作用力 大小规
律
组成和结构 相似的分 子，相对分 子质量大的 范德华力大
离子晶体 固态时不导 电，熔化 时、能溶于 水的溶于水 时导电
离子的电荷 多、半径 小，离子键 强
金属晶体 原子晶体
固态时导 电，熔化 时导电
大部分固 态、熔化 时都不 导电
金属原子 的价电子 数多、半 径小，金 属离子与 自由电子 间的作用 力强
轨道
金属键
金属阳离 子与自由 电子间作 用
金属单质 或合金
分子间作用 力
范德 华力
氢键
静电作用
氢键的形成
条件是分子
中存在强极 性的N—H、 O—H或F—H 键
特征
表 电子 示式 方 结构 法式
离子键
共价键 非极 性键 极性键 配位键
无方向性、 饱和性
有方向性、饱和性
HH H—H H—Cl
金属键
无方向 性、饱
⑤CaTiO3 晶体中（晶胞结构如图所示）每个 Ti4＋和 12 个 O2－ 相紧邻。
（图中 Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶点） ⑥SiO2 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合。 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定。
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
2023届高考化学大单元二轮复习讲重难 专题十三 物质结构与性质 课件
基态原子的核外电子排布
1、排布规律
能量最低原理 泡利原理
洪特规则
原子核外电子先占有能量最低的原子轨道 每个原子轨道中最多只能容纳2个自旋状态不同的电子 原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可
能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同
【注意】能量相同的原子轨道在全充满、半充满和全空状态时，体系 标题内容
核心素养
宏观辨识与 微观探析
目录
Content
01 考点1 基态原子的核外电子排布
02 考点2 原子结构与元素性质
03 考点3 共价键
04 考点4 杂化轨道理论
05 考点5 分子间作用力与物质的性质
06 考点6 晶体结构与性质
07 考点7 晶胞及组成微粒计算
PART 03
考点1 基态原子的核外电子 排布
标题内容
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晶胞求算
（2）晶体微粒与M、ρ之间的关系 若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol晶胞中含有x mol微粒，其质量为
xM g(M为微粒的相对原子质量)；又1个晶胞的质量为ρa3 g单(击a3此为处添晶问加题胞文说字明的阐文述体字，积添加简短 ，a为晶胞边长或微粒间距离)，则1 mol晶胞的质量为ρa3 NA g，因此有xM＝ ρa3 NA。
A．Be2+与Al3+都能在水中与氨形成配合物 B．BeCl2和AlCl3的熔点都比MgCl2的低 C．Be(OH)2和Al(OH)3均可表现出弱酸性 D．Be和Al的氢化物都不能在酸中稳定存在
高考
加油
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2022届高三化学高考备考二轮复习专题：物质结构与性质综合题课件
(
)，三种分子中键角由大到小的顺序为________________。
[解析] N、P、As 属于同一主族元素，其电负性：N＞P＞As，因三种氢化 物分子中的中心原子电负性逐渐减弱，则分子中成键电子对逐渐远离中心原子， 致使成键电子对的排斥降低，键角逐渐减小，即键角由大到小的顺序为 NH3＞PH3 ＞AsH3。
的沸点比
高，原因是_______________。
(4)硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在 热水中较大，原因是_____________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)HF、C2H2 都是由分子构成的分子晶体，分子晶体的熔、沸点受分子间作用力的影响，由于 在 HF 分子之间除了存在范德华力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质气化需 要消耗的能量比一般的普通分子消耗的能量高，即 HF 的沸点比乙炔的高。在 BF3 分子中的 B 原子上有空轨道，而 HF 分子中的 F 原子上有孤电子对，当 BF3 与 HF 靠近时，HF 分子中 F 原子的孤电子对填充 BF3 分子中 B 原子的空轨道，二者形成配位键，从而结合形成 HBF4。
间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是______________。
(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________________
2017高考化学二轮复习3.2.5物质结构与性质课件(选修)
对点训练1有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增 大,且都小于20。其中A为非金属元素;A和E属同一族,它们原子最 外层电子排布为ns1,B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电 子数是s能级电子数的两倍。C原子最外层上电子数等于D原子最 外层上电子数的一半。请回答下列问题: (1)A是 ,B是 ,C是 ,D是 ,E 是 。 (2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式) 。写 出该物质的一种主要用途: 。
题型五
物质结构与性质(选修)
高考对物质结构与性质的综合考查,主要包括:①原子结构与性 质;②分子结构与性质;③晶体结构与性质等,虽然考查面广,但试题 整体难度不大。考查内容主要涉及核外电子排布式、电子排布图 (轨道表示式)、电离能和电负性、σ键和π键、分子间作用力、氢 键、化学键数目的计算、常见晶体的构型、晶体的性质与结构的 关系等,题目中所涉及的几个问题常常是相互独立的,但所考查的 内容却是上述知识点的综合应用。
(4) (5)> >
解析 A、B、C、D、E 5种元素核电荷数都小于20,故都为主族 元素,A、E同一族且最外层电子排布为ns1,故为第ⅠA族,而A为非 金属元素,则A为氢;B、D为同一族,其原子最外层的p能级电子数是 s能级电子数的两倍,故其最外层电子排布为ns2np4,为第ⅥA族元 素,B的核电荷数小于D,则B为氧,D为硫,E为钾;C原子最外层上的电 子数为硫原子最外层上电子数的一半,则C为铝,同主族元素自上而 下电负性逐渐减小,故B(氧)的电负性大于D(硫),E(钾)的第一电离 能小于钠,钠的第一电离能小于C(铝),故第一电离能:Al>K。
一、原子结构与性质 例1(1)基态硅(Si)原子中,电子占据的最高能层符号为 , 该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。 (2)依据第二周期元素第一电离能的变化规律,参照右图B、F的 位置,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
高中化学选修三-物质结构与性质-全套课件
1s 2s Ne ↑↓ ↑↓
2p ↑↑ ↑
2p
↑↓ ↑ ↑ 2p
↑↓ ↑↓ ↑ 2p
↑↓ ↑↓ ↑↓
第四十四页，共313页。
【练习】请写出第四周期元素的电子排布的轨道表示式
【练习】某元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电
子。请写出该元素原子的价层电子的轨道表示式 ？
2s
2p
C ↑↓ ↑ ↑
2s
2p
思辨精神
原子：源自古希腊语Atom，不可再分的微粒
第五页，共313页。
1803年 道尔顿（英） 原子是微小的不可分割的实心球体
第六页，共313页。
1897年，英国科学家汤姆生 枣糕模型
第七页，共313页。
1911年，英国物理学家卢瑟福 电子绕核旋转的原子结构模型
第八页，共313页。
1913年，丹麦科学家玻尔
17 氯 Cl 1s2 2s22p6 3s23p5
18 氩 Ar 1s2 2s22p6 3s23p6
第二十五页，共313页。
原子 元素 元素
电子排布
序数 名称 符号 K
L
M
N
19 钾 K 1s2 2s22p6 3s23p6
4s1
20 钙 Ca 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2
21 钪 Sc 1s2 2s22p6 3s23p63d1 4s2 22 钛 Ti 1s2 2s22p6 3s23p63d2 4s2
②电子云轮廓图
电子出现的概率约为90%的空间
即精简版电子云
③电子云轮廓图特点
a.形状
ns能级的电子云轮廓图：球形
np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
2p ↑↑ ↑
2p
↑↓ ↑ ↑ 2p
↑↓ ↑↓ ↑ 2p
↑↓ ↑↓ ↑↓
第四十四页，共313页。
【练习】请写出第四周期元素的电子排布的轨道表示式
【练习】某元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电
子。请写出该元素原子的价层电子的轨道表示式 ？
2s
2p
C ↑↓ ↑ ↑
2s
2p
思辨精神
原子：源自古希腊语Atom，不可再分的微粒
第五页，共313页。
1803年 道尔顿（英） 原子是微小的不可分割的实心球体
第六页，共313页。
1897年，英国科学家汤姆生 枣糕模型
第七页，共313页。
1911年，英国物理学家卢瑟福 电子绕核旋转的原子结构模型
第八页，共313页。
1913年，丹麦科学家玻尔
17 氯 Cl 1s2 2s22p6 3s23p5
18 氩 Ar 1s2 2s22p6 3s23p6
第二十五页，共313页。
原子 元素 元素
电子排布
序数 名称 符号 K
L
M
N
19 钾 K 1s2 2s22p6 3s23p6
4s1
20 钙 Ca 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2
21 钪 Sc 1s2 2s22p6 3s23p63d1 4s2 22 钛 Ti 1s2 2s22p6 3s23p63d2 4s2
②电子云轮廓图
电子出现的概率约为90%的空间
即精简版电子云
③电子云轮廓图特点
a.形状
ns能级的电子云轮廓图：球形
np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
人教版高中化学选修3物质结构与性质教材分析PPT课件
主题2：5.了解“手性分子” 在生命科学等方面的应用
用分子结构的知识. 解释物质的化学性质 52
氢键
.
53
手性分子：通俗的比喻、叙述，介绍其在 生命科学等方面的应用
.
54
几点说明
1、分子的极性、范德华力及其对物质 性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、 溶解性等内容，运用结构决定性质进行解 释；
预测分子的立体结构模型
杂化轨道理论简介
解释分子立体结构形成的原因
配合物理论简介
配合. 键特点和常见配合物 36
本节内容选材依据
（课标主题2第4条）
认识共价分子结构的多样
性和复杂性，能根据有关理
论判断简单分子或离子的构
型，能说明简单配合物的成 键情况。
价电子对互斥模型 和杂化轨道理论
配合物理论简介
.
.
10
化学2 中结构知识
第一章 物质结构 元素周期律
•元素周期表 •元素周期表 •化学键
.
11
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
第二节 原子结构与元素的性质
.
12
内容结构
原子
原
结构
子
结
构
与
性
质 元素的
性质
原子核 外电子 排布
构造 原理
能量最 低原理
能层 能级 基态 激发态
电子云 和原子 轨道
分子 H2O 构型 角形
NH3 三角锥形
CH4 正四面体
E OE HH
E NH HH
.
H CH HH
42
.
43
杂化轨道理论简介
.
44
.
45
.
用分子结构的知识. 解释物质的化学性质 52
氢键
.
53
手性分子：通俗的比喻、叙述，介绍其在 生命科学等方面的应用
.
54
几点说明
1、分子的极性、范德华力及其对物质 性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、 溶解性等内容，运用结构决定性质进行解 释；
预测分子的立体结构模型
杂化轨道理论简介
解释分子立体结构形成的原因
配合物理论简介
配合. 键特点和常见配合物 36
本节内容选材依据
（课标主题2第4条）
认识共价分子结构的多样
性和复杂性，能根据有关理
论判断简单分子或离子的构
型，能说明简单配合物的成 键情况。
价电子对互斥模型 和杂化轨道理论
配合物理论简介
.
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10
化学2 中结构知识
第一章 物质结构 元素周期律
•元素周期表 •元素周期表 •化学键
.
11
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
第二节 原子结构与元素的性质
.
12
内容结构
原子
原
结构
子
结
构
与
性
质 元素的
性质
原子核 外电子 排布
构造 原理
能量最 低原理
能层 能级 基态 激发态
电子云 和原子 轨道
分子 H2O 构型 角形
NH3 三角锥形
CH4 正四面体
E OE HH
E NH HH
.
H CH HH
42
.
43
杂化轨道理论简介
.
44
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45
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高中化学人教版选修3物质结构与性质的全套优质课件(第三章晶体结构与性质)
◆
5、某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体 的顶点， Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的 两个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为： A. 90° B. 60° C. 120° D. 109°28′
◆
6、图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小重复单元(晶 胞)的结构.请回答： (1)该化合物的化学式为_C_a_T_i_O_3_. (2)在该化合物晶体中，与某个钛离 子距离最近且相等的其他钛离子共
碳60的晶胞
干冰的晶体结构图
分子的密堆积
（与CO2分子距离最近的 CO2分子共有12个 ）
分子的非密堆积
氢键具有方向性
冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的结构
4、晶体结构特征
（1）密堆积 只有范德华力，无分子间氢键——分子
密堆积。这类晶体每个分子周围一般有12 个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2。 （2）非密堆积
或利用晶胞进行数学计算：与任意顶点CO2 紧邻的CO2是该顶点所处面的面心，共有三个 分子。若以该顶点形成立方体，则需要八个与 此相同的晶胞，则由3×8=24个紧邻CO2，但 每一个CO2都属于两个晶胞，所以总数应为:
24÷2=12个。
思考与交流
• CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过 比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
P4O6， P4O10 （4）几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4 （5）绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖
分子晶体有哪些物理特性，为什么？
3、物理特性：
(1)较低的熔点和沸点，易升华； (2)较小的硬度； (3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。
➢原因：分子间作用力较弱
氧（O2）的晶体结构
5、某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体 的顶点， Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的 两个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为： A. 90° B. 60° C. 120° D. 109°28′
◆
6、图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小重复单元(晶 胞)的结构.请回答： (1)该化合物的化学式为_C_a_T_i_O_3_. (2)在该化合物晶体中，与某个钛离 子距离最近且相等的其他钛离子共
碳60的晶胞
干冰的晶体结构图
分子的密堆积
（与CO2分子距离最近的 CO2分子共有12个 ）
分子的非密堆积
氢键具有方向性
冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的结构
4、晶体结构特征
（1）密堆积 只有范德华力，无分子间氢键——分子
密堆积。这类晶体每个分子周围一般有12 个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2。 （2）非密堆积
或利用晶胞进行数学计算：与任意顶点CO2 紧邻的CO2是该顶点所处面的面心，共有三个 分子。若以该顶点形成立方体，则需要八个与 此相同的晶胞，则由3×8=24个紧邻CO2，但 每一个CO2都属于两个晶胞，所以总数应为:
24÷2=12个。
思考与交流
• CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过 比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
P4O6， P4O10 （4）几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4 （5）绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖
分子晶体有哪些物理特性，为什么？
3、物理特性：
(1)较低的熔点和沸点，易升华； (2)较小的硬度； (3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。
➢原因：分子间作用力较弱
氧（O2）的晶体结构