高一化学 海带提碘与海水提溴
从海水中提取溴、从海带中提取碘 2023-2024学年高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
_3_H_2_S_O__4＋__5_N__aB__r＋__N__aB__rO__3=_=_=__3N__a_2S_O__4＋__3_B__r2_＋__ 。 用 硫 酸 而 不 用 盐 酸 酸 化 的原3H因2O可能是B__rO__3−_能__将__氯__离_子__氧__化__成__氯__气。步骤②的产品有时运输到目的 地后再酸化，主要是因为_单__质__溴__具__有__强__氧__化__性__(或__强__腐__蚀_。性)
2．已知溴易挥发，碘易升华，向含有NaBr和KI的混合溶液中通入
过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体
是( )
A．NaCl和KI C．KCl和NaBr
B．NaCl、KCl和I2 D．KCl和NaCl
答案：D
3．溴又称为海洋元素，主要用于制取溴化物，并作为普通分析试 剂和有机合成试剂用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、 选矿、冶金、鞣革、净水等方面。从海水中可以提取溴，主要反应之 一为2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，下列说法中正确的是( )
4．波力海苔以深海紫菜为原料，经烤熟之后质地脆嫩，入口即化， 是一种富含碘的海洋食品。某化学兴趣小组从紫菜中提取碘的流程如 下图：
(1)实验室灼烧紫菜，需要下列仪器中的___c_d_e_f__(填字母)。
a.试管
b．烧杯
c．坩埚
d.泥三角 e.铁三脚架 f.酒精灯
(2)实验操作②中若改用稀硫酸酸化的H2O2(少量)氧化NaI也能得到 I2 ， 同 时 有 水 和 硫 酸 盐 生 成 ， 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _2_N__aI_＋__H_2_S_O__4＋__H_2_O_2_=_=_=_N__a_2S_O__4＋__I_2＋__2_H_。2O
高一化学(鲁科版)-第一章 微项目 海带提碘与海水提溴-1教案
海水提溴
核心任务：设计从苦卤中提取溴单质的实验方案，并用流程图来表示。
思考：
4.你选择何种试剂使Br-转化为Br2？为什么？
5.该实验方案能否将碘单质提取出来？为什么？
工业流程中哪几步操作与富集溴元素有关？每一步操作的目的是什么？结合化学用语简述富集的原理。
7.工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氯气，本项目利用氧化剂来制取碘单质和溴单质。请运用元素周期律的知识解释采用不同方法制取氯、溴、碘单质的原因。
项目活动1
海带提碘
核心任务：请以海带灰为原料，提取碘单质。
思考：1.为了将I-转化为I2，可以选用哪些化学试剂？选择的依据是什么？如何检验碘单质的存在？
2.请设计实验方案，并运用流程图表示从海带灰中提取出碘单质的实验过程。
3.在你设计的实验方案中，实现物质分离、提纯的基本思路是什么？
通过实验室中海带提碘活动的相关问题探讨，初步体会 元素周期律、元素周期表的应用价值，建立物质分离提纯的基本思路。
教案
教学基本信息
课题
第一章微项目海带提碘与海水提溴
学科
化学
学段：高中
年级
高一
教材
书名：化学必修二出版社：山东科学技术出版社出版日期：2019年7月
教学设计参与人员
姓名
单位
设计者
实施者
指导者
课件制作者
其他参与者
教学目标及教学重点、难点
一、教学目标：
1.通过海带提碘活动和海水提溴工艺流程的设计，建立真实复杂系统中物质富集、分离、提取的基本思路。
2.通过海带提碘活动和海水提溴工艺流程的设计，体会元素周期律、元素周期表在分析解决实际问题中的价值。
二、教学重点、难点：
高一化学复习——海带提碘与海水提溴
专题二海带提碘与海水提溴知识梳理一、海带提碘1．海带中碘元素的检验(1)检验原理①2I－＋Cl2===I2＋2Cl－或2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(填离子方程式)。
②碘单质遇淀粉变蓝。
(2)实验流程步骤2．从海带中提取碘的原理及实验流程(1)原理①选取氧化剂(氯水)将I－氧化为碘单质，离子方程式：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。
②溶液中的碘单质用苯或CCl4萃取、分液提取。
(2)实验流程3．萃取与分液(1)萃取：利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解能力的不同，用一种溶剂将其从原溶剂中提取出来的方法。
加入的溶剂称为萃取剂。
(2)分液：利用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开的操作。
分液操作一般与萃取结合使用。
(3)操作方法(4)注意事项①振荡时，要不时的旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。
②分液时，要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下，防止液体飞溅。
③下层液体要从下口放出，恰好流尽时及时关闭活塞，防止上层液体流出。
④上层液体要从上口倒出，保证上层液体尽量少地沾附下层液体。
海带、紫菜中均含有丰富的碘元素，从海带中提取碘单质的流程如下，思考解答下列问题：(1)碘在海带中的存在形式是________。
(2)实验操作③的名称是________。
(3)根据元素周期表中元素性质的递变规律，实验操作④可选用的氧化剂是______________，反应的离子方程式是__________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)实验操作⑤中可选用的有机试剂为________(填字母)，说明未选取的理由：___________________________________________________________________________________。
高一化学复习——海带提碘与海水提溴
专题二海带提碘与海水提漠知识梳理一、海带提碘1.海带中碘元素的检验(1)检验原理①2I-+Cl2===!+2Cl-或2I-+H2O2+2H+===!+2H2O(填离子方程式)。
②碘单质遇淀粉变蓝。
(2)实验流程步骤2.从海带中提取碘的原理及实验流程⑴原理①选取氧化剂(氯水)将1-氧化为碘单质，离子方程式：2I-+Cl2===2+2Cl-o②溶液中的碘单质用苯或CCl4萃取、分液提取。
(2)实验流程3.萃取与分液(1)萃取：利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解能力的不同，用一种溶剂将其从原溶剂中提取出来的方法。
加入的溶剂称为萃取剂。
(2)分液：利用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开的操作。
分液操作一般与萃取结合使用。
⑶操作方法川量简量艰川ml.做的他利水洛 液，倒入登遗蛆中，然后再注 入4 1nL 四冢化«(,盖好玻璃塞, 溶液分层，四狐化碳在下层 用右手■压住分液漏斗岐迪寒，左手 握住适塞部分.把分俄漏斗倒封 过来藏林.使附神液体充分接触 将分液漏斗放在铁梁台上静置， 捕体分"层,」：层为忒层।无色； F 层为根的四氢化独房，显熊色待液体分层后.将分液漏斗的破 斶塞打开(使联匕的凹槽或d 守L 对掂漏斗的小孔k 再将分液漏斗下 面的活塞柠开一使卜一层液体制烧坯壁流下，待下层液体淹尽时. 及时关闺活塞,上层液体从分液 漏斗上旦倒出(4)注意事项①振荡时，要不时的旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。
②分液时，要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下，防止液体飞溅。
③下层液体要从下口放出，恰好流尽时及时关闭活塞，防止上层液体流出。
④上层液体要从上口倒出，保证上层液体尽量少地沾附下层液体。
「理解应用」海带、紫菜中均含有丰富的碘元素，从海带中提取碘单质的流程如下，思考解答下列问题:⑴碘在海带中的存在形式是一(2)实验操作③的名称是 ______⑶根据元素周期表中元素性质的 程式是(4)实验操作⑤中可选用的有机试剂为______ (填字母)，说明未选取的理由：。
高一化学海水提溴和海带提碘
C．溴水、四氯化碳
刺激性气味 液
D．碘水、四氯化碳
2.单质溴在常温下是________,具有________气味，呈____态.苯是一种不溶于水 且比水轻的有机溶剂，溴_______ 易 溶于苯，现要把溴水从水中除去，加入苯充分 振荡后，再用_______ （仪器名称）分离得到溴和苯的混合液，这一实验方法称 分液漏斗 为_______ 萃取 。
5．向氯化钙、溴化钠、碘化钾混合溶液中通入氯气后，若溶液中含有Br2， 则一定不含有 A．Cl2 B．I－ C．Br－ D．Cl－
（ B）
新开石器时代 / 新开石器时代
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小娉娉！”孟婆抱着陆婉娉的一支胳膊就是一顿猛啃。“嗯嗯嗯„„”为了解救自己可怜的胳膊，陆娉儿忙不迭地应答着，顺 手将一块鱼肉放进嘴里，咦，鱼肉，自己家的冰箱里没准备鱼肉啊，要知道从来她所准备的此类东西都是人造的，可这嚼起来 还有滋有味儿的鱼肉孟婆是从哪里弄来的？陆婉娉大张着嘴，一脸疑惑的凝视着孟婆„„第004章 福利穿越鱼肉？这入口新鲜 的让人几乎要怀疑的，这个世纪根本不会有的鱼肉一下子引起了陆婉娉的警觉？“孟婆大人，你刚才给本姑娘吃的什么东 西？”“嘎嘎嘎，放心了小娉娉，老姐害别人也就罢了，岂能害你？”孟婆笑起来的时候，那声音跟猫头鹰的叫声无异，在这 夜半的独居小屋子里反复的回音着，显得那么阴森恐怖。“别别别，咱俩这关系，有事儿好商量啊！”“说什么呢？老姐有好 事儿的时候自然第一时间想到的就是小娉娉我啊！”孟婆凑近一步，笑的让人感觉怎么看怎么邪恶。“好嘞，小娉娉，老姐正 琢磨送你啥么生日礼物呢，这下好了，老姐这就让你穿越到你喜欢的古代去，做为福利之一的好处就是，顺便去看你的时候， 也不用再吃这么难吃的食物，喝这么难喝的茶水了„„”这哪里是在商量啊？这分明就是有预谋的，而且不知道预谋了多少次 的好不好，陆娉儿正在和一块鱼肉奋力搏斗的时候，孟婆一个响指，尼玛自己就穿越了„„啊，啊，啊，是尼玛货真价实的穿 越了，没有电视剧中的自杀或是撞墙亦或是跳水，更没有惊天动地的壮举，连个poss都没顾上摆。陆婉娉就这么赤果果的穿越 了，前一秒还舒服地坐在自己家里的沙发上喝茶吃鱼肉和孟婆大人聊理解聊人生。后一秒钟自己就穿越到了放眼望去，四周围 乌漆麻黑的古代，更悲催的是，自己还穿着拖鞋穿着夏天的小吊带睡衣，四周这小风这么一吹阴森森，冷深深，麻麻啊！俺不 玩儿了，俺想回家„„娉儿冲着高空骂道：“死孟婆，不带这么玩儿姐的，老娘还光着呢！”“唉哟，人老了就是糊涂了，冷 不丁还把这茬给忽略了，亲爱的报歉啊报歉啊！”半空中刷啦一声就扔下来自己的行礼箱以及各种各样的衣服，孟婆这整个是 一搬家公司中，连平时盖着的被子都没有落下，零零散散的飘了一地。“尼玛，孟婆你个男不男女不女的死变态，真当我怕你 啊，这身无分纹的想把老娘给折腾死啊！”笑话，这可不是从南方到北方出差，没现金还可以套现信用卡，这可是被孟婆扔到 了古代啊——古代，难不成你给古人说：“老兄，买个烧饼可不可以刷信用卡啊！”那不是没事找事的找人追着打吗？话音刚 落，半空中传来孟婆忙不迭的声音，“失误，失误！”啪搭一声，一袋东西落在了身旁，“省着点儿花啊，小败家子，五十两 银子老娘一年的薪水，权当老娘预借给你的茶水
微项目 海带提碘与海水提溴 第2课时【新教材】高一化学必修第二册
还原性
②易挥发性
2.1 海水提溴
3、如何由粗溴制备溴单质？ Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 Cl2 + 2HBr = Br2 + 2HCl
2.1 海水提溴
浓缩
氧化
提取
2.1海水提溴
浓缩 氧化 ：2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
练习题组三
P25：10
P25 10
10. 【济南历城二中月考（20,4）17】下面是海水资源利用的流程图，请 据图回答问题： （1）淡化海水的方法有 _蒸__馏__法__（写一种方法即可）， 由海水提取的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为了除去这些离子， 需 要 依 次 加 入 稍 过 量 的 NaOH 、 BaCl2 、 _N__a_2C__O_3_ （ 填 化 学 式 ） ， 之 后 _过__滤__（填操作名称），再加入适量__盐__酸__（填试剂名称）。将所得溶液 加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。
③生产过程所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后可得固态的金属镁，下
列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是__B__C__（填写代号）；
A. 空气
B. Ar
C. H2
D. CO2
P24 9
9. （3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形 成了新的母液，向新母液中加入氯气，又制取了重要的化工原料溴单质。 ①生成溴单质的化学反应的化学方程式是__C__l2_+__N__aB__r_=__B_r_2 _+_2_N__a_C_l__， 从溴苯混合物中分离出溴单质应采用___蒸__馏____（填实验方法）。
化工生产-海水提溴和海带提碘教案(含知识点+习题+答案)
化工生产——海水提溴和海带提碘考点一 海水提溴1.流程图海水 蒸发浓缩 → 富含Br -的海水 酸化，通氯气氧化 → 含Br 2的溶液 通空气、水蒸气吹出→ Br 2方法一：SO 2吸收法Br 2 二氧化硫吸收→ 吸收液 氯气氧化→ 含Br 2的溶液 控温80−90℃蒸馏→ 液溴方法二：浓碳酸钠吸收法Br 2 浓Na2CO3吸收→ NaBr 、NaBrO 3混合液 硫酸→ 含Br 2的溶液 80−90℃蒸馏→ 液溴2.注意事项：① 处酸化的目的是 海水为弱碱性，抑制氯气与海水反应 ③处溴可用空气吹出的原因 液溴的沸点低，易挥发 ④处发生的反应为 SO 2 + 2H 2O + Br 2 →2 HBr + H 2SO 4⑥处蒸馏时需控制温度在 80℃—90℃的原因是 温度过高，水蒸气会随Br 2 排出，纯度低；温度过低，Br 2 不能完全蒸出，产率低。
⑦处浓碳酸钠吸收的化学方程式为 3Na 2CO 3 + 3Br 2 → 5NaBr +NaBrO 3 + 3CO 2 ，此处不用盐酸酸化的原因是 HCl 会被溴酸钠氧化⑧处硫酸酸化的化学方程式为 5NaBr + NaBrO 3 + 3H 2 SO 4 → 3Br 2 + 3Na 2 SO 4 +3H 2O① ② ③④ ⑤ ⑥⑦⑧【例题】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
其工艺流程如下：(1)步骤③的离子方程式：_________________________________________________。
(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。
分离仪器的名称是__________。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过__________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。
(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。
温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_______________________________________________________________。
微项目 海带提碘与海水提溴-2024-2025学年高考化学总复习(配鲁科版)
微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用内容说明教材中本项目通过海带提碘活动和海水提溴工艺流程的设计，建立真实复杂系统中物质富集、分离、提取的基本思路，体会元素周期律、元素周期表在分析、解决实际问题中的价值。
一轮复习中重点掌握卤素单质提取的化工流程。
项目活动一碘的提取工艺海带提碘(1)流程(2)发生反应的离子方程式①含I－的溶液通入Cl2：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
②碘与浓NaOH溶液反应：3I2＋6OH－===5I－＋IO－3＋3H2O。
③反萃取后的水层与硫酸反应：5I－＋IO－3＋6H＋===3I2＋3H2O。
1.用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是()选项实验步骤实验用品A步骤1：将海带灼烧灰化B步骤2：将海带灰溶解、过滤C步骤3：氧化滤液中的I－D步骤4：检验碘元素答案C解析氧化滤液中的I－用不到容量瓶，故选C。
2.(2023·烟台期末)碘是人体不可缺少的微量元素，采用离子交换法从卤水(富含I－)中提取碘的工艺流程如下。
下列说法错误的是()A.“氧化1”的主要离子方程式为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2B.离子交换树脂的作用是富集碘元素C.理论上参加反应的n(Cl2)∶n(Na2SO3)＝1∶1D.“吹碘”鼓入热空气是利用了I2易升华的性质答案A解析卤水中的碘离子在硫酸酸性条件下，被氯气氧化成I－n，用交换树脂吸附后，用亚硫酸钠将I－n还原成碘离子，然后树脂在氯化钠和HCl通入后再次发生离子交换，将碘离子转移到水溶液中，溶液中碘离子被加入的氯酸钾氧化成碘单质，最后用热空气吹出，得到碘单质，据此分析解答。
A.氧化1”中生成I－n，氯气被还原成氯离子，根据化合价升降总数相等配平反应，其反应的离子方程式为2n I－＋(n－1)Cl2===2I－n＋2(n－1)Cl－，A错误；B.据分析，离子交换树脂的作用是富集碘元素，B正确；C.氧化1”中2n I－＋(n－1)Cl2===2I－n＋2(n－1)Cl－，碘离子转变为I－n，氯气被还原成氯离子，氯元素化合价从0价降低到－1价，亚硫酸钠又将I－n还原成碘离子，硫元素从＋4价升高到＋6价，则存在关系式Cl2～2e－～Na2SO3，故理论上参加反应的n(Cl2)∶n(Na2SO3)＝1∶1，C正确；D.“吹碘”中通入热空气，使碘成为气体从溶液中逸出，则“吹碘”鼓入热空气是利用了I2易升华的性质，D正确。
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问题1：碘是从哪种物质中提取的呢?
海带、紫菜
问题2：如何提取碘?
灼烧海带—海带灰（存在可溶性碘化物）
问题3：如何证明溶液中含有I- ?
①AgNO3溶液和稀HNO3 ②氯水和淀粉溶液
③氯水和CCl4溶液
9
【活动探究】将I-转化为I2
1.实验药品 KI溶液、氯水、溴水、CCl4
2.实验方案: (1)在一支试管中加入2～3 mL KI溶液,滴加少量新制 氯水,再滴加少量CCl4,振荡,静置。
1
高中化学一年级
微项目海带提碘与海水提溴
——体验元素性质递变规律的实际应用
2
1.同周期同主族元素性质的递变规律。 (1)同周期元素从左到右,金属性逐渐_减__弱__,非金属性 逐渐增__强___。 (2)同主族元素从上到下,金属性逐渐_增__强__,非金属性 逐渐__减__弱_。
2.Br2、I2的性质。 (1)Br2、I2的物理性质
②在水溶液中,溴离子能与银离子反应,生成难溶于水 和稀硝酸的_浅__黄__色溴化银沉淀。反应的离子方程式为 ___B_r_-_+_A_g_+_=_=_A_g_B_r_↓_,实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸 来检验Br-。
③在水溶液中,碘离子能与银离子反应,生成难溶于水 和稀硝酸的_黄__色碘化银沉淀。反应的离子方程式为 ________I_-+_A_g_+_=_=_A_g_I_↓______,实验室常用硝酸银溶液 和稀硝酸来检验I-。 ④淀粉遇I2变__蓝__色_,该性质可用于检验I2。
现象及结论:液体分层, 上层为无色溶液,下层为 紫红色液体。反应的化 学方程式为 Cl2+2KI==2KCl+I2
10
(2)在一支试管中加入2～3 mL KI溶液,滴加少量新制 溴水,再滴加少量CCl4,振荡,静置。
现象及结论:液体分 层,上层为无色溶液, 下层为紫红色液体。 反应的化学方程式 为Br2+2KI==2KBr+I2
5I- +IO3- +6H+ ==3I2+3H2O
14
溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、杀虫剂、 染料等。常用消毒药剂的红药水中含有溴和汞。在照 相技术中,溴和碘与银的化合物担任感光剂的角色。
溴又被称之为“海洋元素”,海水中含有大量的溴,请 根据元素周期律的相关知识设计实验探究从海水中提 取溴的主要流程
4
3.物质分离的一种方法:萃取和分液。 (1)萃取 ①利用某种溶质在两种__互__不__相__溶_的溶剂里溶解能力的 不同,用一种溶剂(萃取剂)将其从原溶剂中提取出来的 方法叫萃取。 ②萃取后,可以用分液漏斗把__互__不__相__溶_的两种液体分 开,从而达到分离的目的。
5
(2)操作步骤
(3)注意事项
(2)从海水中提取溴的过程中,为什么往溴水中鼓入热 空气或水蒸气可获得粗溴?在实验室中怎样从溴水中提 取溴?
溴具有很强的挥发性,往溴水中鼓入热空气或水蒸气, 溴即可挥发出来，符合工业生产的可操作性、经济性 原则。 在实验室中可以采用萃取的方法提取溴。
18
【探究总结】海水提溴提取流程
19
【课堂小结】
和
过程中关键的一步就
是选取合适氧化剂把I-和Br-转化为相应的单质，在实
际生产中，我们利用了同主族元素性质递变规律，选
取氯气作为氧化剂，实现了对海洋资源的开发利用，
降低了生产成本，提高了经济效益。
元素性质递变规律在实际生产和生活中的使用也是
非常广泛的，大家可以慢慢去感受。
20
(3)实验结论: 非金属性:Cl2>I2,Br2>I2 符合同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱的递变规 律，从海带中提取碘单质,可选用氯水、溴水作氧化剂11
【探究总结】
海带提碘的流程如下
12
物质分离提纯的基本思路 过滤法、萃取法、 升华法、化学转化法
除杂或转化试剂
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【拓展视野】反萃取法:将富集在有机溶剂中的单质利 用化学方法重新富集在水中的方法。
色、态 密度
溶解性
溴 碘
_深__红__棕__ 色液体
_紫__黑__ 色固体
均比水 的_大__
水中:微溶; 有机溶剂 中:___易_溶
特性 易__挥__发__ 易__升__华__ 3
(2)溴、碘及其化合物的性质
①溴单质具有氧化性,能将碘化钾溶液中的碘置换出来, 反应的化学方程式为______B_r_2+_2_K_I_=_=_2_K_B_r_+。I2
①萃取剂必须具备的三个条件:
萃取剂和原溶剂互不相溶、不反应;
萃取剂和溶质互不发生反应;
溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
②萃取和分液的主要仪器是分液漏斗。
6
【情境·思考】 很多家庭都有如图这样的瓶子,这是把人参、枸杞、灵 芝、鹿茸等中药材放在酒中进行泡制,一段时间以后倒 出饮用,有舒筋活血之功效,你知道药材放在酒中泡制 的原理吗?
提示:泡制药酒从化学上解释实际上属于固液萃取,中 药材中的有效成分在泡制过程中转移到酒精中,通过饮 用药酒达到一定药效。
7
碘单质在日常生产和生活中有非常重要的应用,其中碘 酒、碘伏等均是应用广泛的消毒剂。碘酒的主要成分 是碘、乙醇、碘化钾,是一种外用的药,可以对皮肤进 行消毒处理。碘伏的主要成分是单质碘与聚乙烯吡咯酮 (Povidone)的不定型结合物,能够杀灭芽孢、原虫、病 毒、真菌、细菌,挫伤、擦伤、切割伤、冻伤、烧伤等 各种外伤都可以利用碘伏进行处理。
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【活动探究】将Br-转化为Br2
【实验用品】 NaBr溶液、氯水、四氯化碳 【实验步骤】 在一支试管中加入2～3 mL NaBr溶液,滴加少量新 制氯水,再滴加少量CCl4,振荡,静置。
现象及结论:液体分层, 上层为无色溶液,下层 为橙红色液体。反应 的化学方程式为 Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2
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海水中提取溴的原理分析
根据以上实验和同主族元素性质递变规律可知,由于氧 化性Cl2>Br2,所以可以用氯气氧化法得到溴单质然后再 用有机溶剂萃取的方式从海水中提取溴单质。
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【思考讨论】
(1)从海水中提取溴、碘和海水中提取食盐的原理相同 吗?为什么?
不同。海水提取食盐为物理变化,而 溴、碘的提取为化学变化。