上海市2019年高考化学模拟试题及答案
上海市2019年高考化学模拟试题及答案（试卷满分100分，考试时间60分钟）一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，22.4 L乙烯中含C-H键的数目为4N AB．0.1 mol/L的NaHSO4溶液中含有阳离子的数目为0.2N AC．0. Imol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.2N AD．7.8 g Na2S与7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.IN A2．温度和压强相同时，在体积相同的两个密闭容器甲和乙，甲中充满O2气体，乙中充满O2和O3的混合气体，下列说法正确的是A．两容器中气体的质量相等B．两容器中气体的分子数目相等C．两容器中气体的氧原子数目相等D．两容器中气体的密度相等3. 在指定条件下，下列粒子一定能大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-B．饱和氯水中：K+、Na+、Cl-、HSO3-C．室温下，pH=13的溶液中：Na+、K+、SiO32-、Cl-D．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO32-4．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一．下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象D．化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率5．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、C1-中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol • L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。
下列说法中正确的是A．该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-、C1-B．该溶液中一定含有K+、A1O2-、CO32-、C1-C．该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D．可能含有C1-6. 由下列实验及现象推出的相应结论不正确的是选项实验现象结论A ①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中可能含SO42-B 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，可能有Fe3+C 向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3＞C6H5OHD 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)7. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 将铁粉加入稀硫酸中B. 将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：C. 向溶液中逐滴加入溶液至中性：D. 将铜投入到氯化铁溶液中：二、非选择题（共4小题，共58分）8．（15分）亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解。
它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。
（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。
装置B中盛放的试剂为_______，其作用为___________________。
（3分）（2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______。
（2分）②装置D中发生的反应方程式为___________________________________（2分）。
③如果不用装置E会引起什么后果_________________________________。
（2分）④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_____，为了充分吸收尾气，可将尾气与_______同时通入氢氧化钠溶液中。
（2分）（3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42−+H2O →N2+HSO3−①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。
（2分）②阴极的电极反应式为_________________________________________。
（2分）9．（12分）某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。
为了进一步确认，对该溶液进行实验检测:步骤一; 仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。
步骤二: 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。
（1）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是________,（2分）肯定不含有的离子是________。
（2分）（2）实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有: 过滤、洗涤、干燥、检验沉淀已洗干净的方法是____________。
（2分）（3）原溶液中H+物质的量浓度为_________mol/L。
（2分）（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为:______ _______。
（2分）（5）若向100 mL 原溶液中加入1mo/L 的Ba（OH）2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba（OH）2溶液体积为___________L。
（2分）10.（17分）碱式氯化铜[Cu x(OH)y Cl z．mH2O]是重要的农药、医药中间体，还可用作木材防腐剂、饲料添加剂等。
研究小组在实验室用某厂废铜渣(主要成分Cu、CuO，含少量Fe3O4、Ni、A12O3)制备碱式氯化铜的流程如下：回答下列问题：(l)“研磨”的目的为___________________________ 。
（2分）(2)“碱溶”的目的为 ________________________________ 。
（2分）(3)“酸溶”时生成Fe3+反应的离子方程式为 ______________________________；生成的Fe3+对Cu 发生的氧化反应的催化原理如图所示。
N的化学式为________________________________。
（4分）(4)“酸溶”时温度不能过高的理由为_______________________________________。
（3分）(5)若滤液2中c(Fe3+)=4×10-8 mol/L，pH=4，则Ksp[Fe(OH)3]=_________________。
（2分）(6)为测定Cu x (OH)y Cl z．mH2O的组成，进行如下操作：取样品2.232 g，用适量酸溶解后配成100 mL 溶液；取25. 00 mL溶液加入足量AgNO3溶液，生成0.3444 g沉淀；另取25. 00 mL溶液，用0.1600 mol．L-1的EDTA标准液滴定Cu2+(Cu2+与EDTA以物质的量之比1：1反应)，滴定至终点时消耗标准液体积为30. 00 mL。
①溶解样品所用酸的化学式为 _____________________________________。
（2分）②该样品的化学式为__________________________________。
（2分）11.（14分）G是药物合成中的一种重要中间体，下面是G的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为__________，其中所含官能团的名称为__________；B生成C的反应类型为__________。
（4分）（2）D的名称是__________。
（2分）（3）由C和E合成F的化学方程式为________________________________________。
（2分）（4）D的同分异构体中，能发生银镜反应且分子结构中含苯环的还有__________种，其中核磁共振氢谱上有6组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为______________________ (一种即可)。
（2分）（5）参照上述合成路线，以CH3CH2Cl为原料(其他试剂任选)，设计制备巴豆醛(CH3CH=CH CHO)的合成路线。
_______________（4分）参考答案一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.D2.B3.C4.D5.B6.D7.C二、非选择题（共4小题，共58分）8.（15分）⑴ MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O 饱和食盐水除去 Cl2 中HCl 气体⑵①②2NO + Cl2 = 2NOCl③F中的水蒸气进入 D 装置中，会导致产品水解④ NO O2⑶① 1:1 ② 2HSO3−+ 2H+ + 2e−= S2O42−+ 2H2O9.（12分）（1）、SO42-、H+（2分）； Fe3+、Ba2+、CO32-（2分）（2）取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净（2分）（3） 3 （2分）（4） H++HCO3-=H2O +CO2↑（2分）（5）0.2（2分）10. （19分） (1)加快化学反应速率，使反应充分(2)将Al2O3转化为NaAlO2而分离除去(3) 4Fe3O4 + O2 + 36H+ = 12Fe3+ + 18H2O Fe2+(或FeCl2)(4)温度升高，盐酸挥发，空气溶解度减小，会导致反应速率降低，“酸溶”不充分(5)4×10-38(6) HNO3 Cu2(OH)3Cl·H2O11.（14分） (1) 羟基、羰基取代反应(2) 对羟基苯甲醛(3)(4) 3 或(5)。
上海市2019年高考化学易错点(26)物质结构与性质(模拟题训练含答案)
易错点26 物质结构与性质模拟题训练1．铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。
请回答下列问题:（1）基态铁原子的价电子排布图为_______（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+,稳定性Fe2+_____Fe3+(填“大于”或“小于”)，原因是____。
（3）纳米氧化铁能催化火管推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为______(标出配位键)，其中氮原子的杂化方式为______;与 ClO4-互为等电子体的分子或离子为_________(任写两种)。
（4）金属铁晶体原子采用体心立方堆积。
则铁晶体的空间利用率为____ (用含π的式子表示)。
（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。
则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为______(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为N A，则晶胞参数为______nm(用含d和N A的代数式表示)。
（6）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。
每个铁原子又为两个八面体共用。
则该化合物的化学式为_______。
【答案】小于 Fe2+的价电子排布式为3d6,Fe3+的价电子排布式为3d5,Fe3+的3d能级为半充满状态，较稳定 sp3 CCl4、PO43- 1:2:4Fe3C2．铁、钴、镍等金属单质及化合物有广泛的应用。
（1）已知锂离子电池总反应方程式是FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s)。
请写出Fe3+的电子排布式____________，PO43-离子中p原子杂化轨道类型____________。
（2）化合物“钴酞菁”能显著提升二次电池的充放电效率，下图是改性“氨基钴酞菁”分子的结构图。
①一个电子的运动状态取决于______种因素，基态Co原子中空间运动状态不同的电子数为___种。
②氨基钴酞菁中非金属元素的电负性从大到小的顺序为_________③“氨基钴酞菁”比“钴酞菁”显著溶于水，请简述其原因_______。
2019年上海市闵行区高考化学一模试卷(解析版)
2019年上海市闵行区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.强电解质是()A. 氢硫酸B. 液氨C. 硫酸钡D. 冰醋酸【答案】C【解析】解：A、氢硫酸为弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误；B、液氨属于非电解质，故B错误；C、水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，BaSO4熔融状态能导电是强电解质，故C正确；D、冰醋酸为弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故D错误；故选：C。
在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，一般是强酸、强碱和大部分盐类。
本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质，题目难度不大，注意掌握强弱电解质、电解质与非电解质的概念及判断方法。
2.今年我国新疆玛湖发现储量达12亿吨的大型油田。
石油的分馏产物中没有的是()A. 汽油B. 酒精C. 煤油D. 石蜡【答案】B【解析】解：石油是烃的混合物，主要含有烷烃、环烷烃等，所以石油的分馏产物中有汽油、煤油、石蜡等烃的化合物，乙醇是烃的含氧衍生物，不是石油的分馏产物，故B正确；故选：B。
石油是烃的混合物，主要含有烷烃、环烷烃等，据此分析。
本题考查了石油的成分，题目难度不大，注意把握石油的成分以及常见的石油分馏产物，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。
3.能使湿润的蓝色石蕊试纸最终褪色的气体是()A. SO2B. Cl2C. NH3D. HCl【答案】B【解析】解：A.二氧化硫遇到湿润的蓝色石蕊试纸，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，湿润的蓝色石蕊试纸最终变红，故A错误；B.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，则湿润的蓝色石蕊试纸最终褪色，故B正确；C.氨气遇到湿润的蓝色石蕊试纸，氨气和水反应生成一水合氨为碱，最终不变色，故C错误；D.HCl具有酸性，使湿润的蓝色石蕊试纸最终变红，故D错误；故选：B。
气体能使湿润的蓝色石蕊试纸最终褪色，说明气体遇到水反应生成了漂白性的物质，据此分析。
上海市青浦区2019年高三高考二模化学试题及答案(word版)
青浦区2018~2019年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷201904相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Fe-56一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。
1．12C与13C互为A．同系物B．同位素C．同素异形体D．同分异构体2．下列石油馏产品中，沸点最低的是A．汽油B．煤油C．柴油D．石油气3．化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B．铝热反应用于焊接铁轨C．氯化铁用于净水D．铝罐车用作运输浓硫酸4．下列变化中只存在放热过程的是A．氯化钠晶体熔化B．氢氧化钠晶体溶于水C．液氮的气化D．水蒸气的液化5．下列关于氨气的说法正确的是A．氨分子的空间构型为三角形B．氨分子常温下能被氧化成一氧化氮C．氨分子是含极性键的极性分子D．氨水呈碱性，所以氨气是电解质6．下列变化过程中克服共价键的是A．二氧化硅熔化B．冰融化C．氯化钾熔化D．碘升华7．关于氮肥的说法正确的是A ．尿素属于铵态氮肥B ．使用碳铵应深施盖土C ．植物吸收氮肥属于氮的固定D ．硫铵与石灰混用肥效增强 8．关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是A ．反应物是乙醇和过量的3 mol·L －1H 2SO 4溶液 B ．控制反应液温度在140°C C ．反应容器中应加入少许碎瓷片D ．反应完毕后应先移去酒精灯，再从水中取出导管9．要证明某溶液中不含Fe 3+而含有Fe 2+，以下操作选择及排序正确的是 ①加入少量氯水 ②加入少量KI 溶液 ③加入少量KSCN 溶液A ．③①B ．①③C ．②③D ．③② 10．实验室分离苯和水，可选用下列11. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：关于溶液中导致变色的微粒I 、II 、III 的判断正确的是A ．H +、HClO 、Cl 2B ．H +、ClO -、Cl -C ．HCl 、ClO -、Cl -D ．HCl 、HClO 、Cl 212．下列实验操作正确的是A ．利用装置甲收集SO 2气体B ．利用装置乙获得AlCl 3晶体C ．中和滴定时，锥形瓶要用待测液润洗D ．使用容量瓶和滴定管时，先要检查是否漏液13．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外展开剂样点层电子数相同，c所在周期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A．四种元素中b的金属性最强B．原子半径：d>c>b>aC．d的单质氧化性比a的单质氧化性强D．c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱14．对于工业合成氨反应N2+3H22NH3+Q(Q>0),下列判断正确的是A．3体积H2和足量N2反应，必定生成2体积NH3B．使用合适的催化剂，可以提高提高原料的利用率C．500℃左右比室温更有利于向合成氨的方向进行D．及时使氨液化、分离的主要目的是提高N2和H2的利用率15．为了除去括号中的杂质，不合理的是选项物质（杂质）加入试剂方法A 氯化铵溶液(FeCl3) 氢氧化钠溶液过滤B KNO3(s)(少量NaCl) 水结晶C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液分液D 乙醇(水) 新制生石灰蒸馏16．探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是A．AlCl3、氨水、稀盐酸B．Al2O3、氨水、稀盐酸C．Al、NaOH溶液、稀盐酸D．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸17．下列说法正确的是A．可通过加成反应实现的转化B．丙基有2种同分异构体C．乙炔和1，3—丁二烯互为同系物D．烯烃只能发生加成反应，不能发生取代反应18．右图为某有机物的结构，下列说法错误的是A．该物质的名称为2-甲基丙烷B．该模型为球棍模型C．该分子中所有碳原子均共面D．一定条件下，可与氯气发生取代反应19．举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是A．往母液中加入食盐的目的是使NaHCO3更多的析出。
2019年上海市静安区高考化学二模试卷 解析版
2019年上海市静安区高考化学二模试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．（2分）大气固氮过程中，不会产生（）A．NH3B．NO C．NO2D．HNO3 2．（2分）工业上以食盐为原料不能制取（）A．Cl2B．NaOH C．HCl D．H2SO4 3．（2分）属于弱电解质的是（）A．Na2S B．H2O C．HNO3D．C2H5OH 4．（2分）下列过程中，没有新物质生成的是（）A．熔化AlC．Al（OH）3分解B．电解Al2O3 D．AlCl3水解5．（2分）下列工业产品，一般不是以石油为原料制备的是（）A．乙烯B．汽油C．液化石油气D．煤焦油6．（2分）关于乙醛，下列化学用语正确的是（）A．官能团﹣COH C．最简式C2H4O B．比例模型D．结构式CH3CHO7．（2分）下列有机物，能发生加成反应的是（）A．乙烷B．聚乙烯C．苯D．乙醇8．（2分）能将溶液中的Fe3+转化为Fe2+的是（）A．Cu B．NH3•H2O C．Cl2D．KSCN 9．（2分）NH3分子和CH4分子比较，相同的是（）A．键角C．分子的极性B．空间构型D．化学键的类型10．（2分）能说明非金属性Cl比S强的是（）A．酸性HCl＞H2SB．电子对偏移程度Cl﹣H＞S﹣HC．沸点硫＞氯气D．最高正价Cl＞S11．（2分）关于的表述正确的是（）A．一氯代物有3种B．命名为2，3﹣2甲基丁烷C．是丁烷的同系物D．是2﹣甲基己烷的同分异构体12．（2分）为验证SO2的相关性质，所选用试剂错误的是（）A．漂白性﹣﹣品红溶液B．氧化性﹣﹣饱和Na2SO3溶液C．酸性﹣﹣滴有酚酞的NaOH溶液D．还原性﹣﹣酸性KMnO4溶液13．（2分）实验室从海带中提取碘的流程如图：下列操作装置不符合要求的是（）A．B．C．D．14．（2分）符合工业合成氨生产实际的是（）A．V2O5做催化剂C．N2和H2液化分离B．NH3循环使用D．反应温度由催化剂决定15．（2分）不能鉴别NaBr溶液和KI溶液的是（）A．氯水和CCl4C．FeCl3和淀粉B．碘水和淀粉D．溴水和苯16．（2分）常温下①、②两个装有50mL氯气的针筒，分别抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液（如图所示），充分振荡后静置，对两针筒中所得溶液描述错误的是（）针筒①A有颜色B有漂白性C呈酸性D含Cl2分子（针筒②无颜色 无漂白性 呈碱性无 Cl 2 分子A ．AB ．BC ．CD ．D17．（2 分）设计如图装置研究电化学反应，a 、b 可用导线连接。
上海市金山区2019届高三上学期高考一模化学试题含答案解析
【答案】A
【解析】
【详解】A.KNO3 溶于水后完全电离钾离子和硝酸根离子，所以硝酸钾属于强电解质，故 A 符合题意； B.NH3•H2O 为弱碱，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故 B 不符合题意； C.CH3COOH 为弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故 C 不符合题意； D.H2O 是极弱的电解质，部分电离，故 D 不符合题意。答案选 A。 【点睛】本题解题关键是注意强弱电解质的区别，能完全电离的电解质是强电解质，只有部分电离的电解质
【答案】C
【解析】
试题分析：（CH3CH2）2CHCH3 的主链有 5 个碳原子，3 号碳上有一个甲基，故此有机物命名为：3－甲基戊烷， 选项 C 符合题意。
考点：烷烃的命名
6.卤族元素有关性质比较正确的是
A. 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B. 氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 C. 熔沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2 D. 还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣ 【答案】A
C. NaOH 是离子化合物，溶于水发生电离，破坏离子键，故 C 正确；
D. NaOH 电离出钠离子和氢氧根离子，其中氢氧根离子中存在的共价键没有被破坏，故 D 错误。答案选 C。
5.（CH3CH2）2CHCH3 的正确命名是 A. 2﹣乙基丁烷 B. 2﹣甲基戊烷
C. 3﹣甲基戊烷
D. 3﹣乙基丁烷
是弱电解质，根据过程，叙述正确的是
A. 只发生水合过程 B. 只发生扩散过程
C. 破坏了离子键 D. 破坏了共价键
【答案】C
【解析】
【详解】A. NaOH 溶于水后，先有电离过程，后有水合过程和扩散过程，故 A 错误；
B. NaOH 溶于水后，先有电离过程，后有水合过程和扩散过程，故 B 错误；
上海市普陀区2019届高三下学期高考二模(答案+解析)化学试题
上海市普陀区2019届高三下学期高考二模相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.下列文物的材质属于合金的是（）A. 新石器彩陶缸B. 商代青铜四羊方尊C. 战国水晶杯D. 西汉素纱衣【答案】B【分析】合金是由金属与金属或金属与非金属融合而成的。
【详解】A、新石器彩陶缸是硅酸盐产品，故A不符；B、商代青铜四羊方尊是铜合金，主要成分属于合金，故B正确；C、战国水晶杯主要成分是二氧化硅，主要成分不属于合金，故C不符；D、西汉“素纱禅衣”是丝绸的一种，主要成分不属于合金，故D错误；故选B。
【点睛】本题考查了物质的组成，本题较为简单，注意合金是由金属与金属或金属与非金属融合而成的。
A. 质子数为78，中子数为53B. 质子数为54，中子数为131C. 质子数为53，质量数为127D. 质子数为78，质量数为131【答案】C【分析】质子数相同，中子数不同的同一类原子，互为同位素，由此判断。
【详解】A. 质子数为78，中子数为53，与碘不是同一种元素，故A错误；B. 质子数为54，中子数为131，与碘不是同一种元素，故B错误；C. 质子数为53，质量数为127，中子数为74，二者都是核素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；D. 质子数为78，质量数为131，与碘不是同一种元素，故D错误；故选C。
3.对核外电子运动状态的描述，较为全面的是（）A. 结构示意图B. 电子式C. 电子排布式D. 轨道表达式【答案】D【详解】A.原子结构示意图表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式，并不能表示s、p 等轨道分别有多少个电子；B. 电子式，表示原子价电子层电子的数目；C.电子排布式是指用能级的符号及能级中容纳电子数表示核外电子运动的状态，可以知道能级和其中容纳的电子数，但是不能表示复杂原子轨道中的电子排布情况及电子的自旋状态；D. 轨道表达式用一个方框、圆圈或两条短线表示一个给定量子数n、l、m的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋状态不同的电子；可以反映粒子的电子层、电子亚层和自旋方向。
2019年上海市高考化学三模试卷(1)(解析版)
2019年上海市高考化学三模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料2．4G网络让手机费起来了．手机芯片的核心是硅板，其成分是（）A．SiO2B．Si C．H2Si03 D．Na2SiO33．金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（）A．易导电B．易导热C．有延展性 D．易锈蚀4．下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是（）A．分子式为SiO2B．熔化时共价键断裂C．属于酸性氧化物D．1mol SiO2中含有4 mol Si﹣O键5．通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（）A．CCl4中C﹣C1键键长比NC13中N﹣C1键键长短B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C．NCl3分子是非极性分子D．NBr3比NCl3易挥发二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）A．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．原子半径：As＞Cl＞P D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 7．三位科学家保罗•克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示．下列说法不正确的是（）A．氯原子在反应中做催化剂B．过氧化氯的结构式为：O﹣Cl﹣Cl﹣OC．臭氧分子最终转变成氧气分子D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（）A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在N A个CH4分子或P4分子中都含有4N A个共价键B．在含N A个硅原子的二氧化硅晶体中含有4N A个Si﹣O键C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2N A个电子D．N A个Fe3+完全水解可以得到N A个氢氧化铁胶体粒子9．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2．根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdS10．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞MB．由X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C．W 和Z 形成的常见化合物中阴、阳离子物质的量之比均为1：2 D．由X 元素形成的单质晶体不一定是原子晶体11．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（）A．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①B．25℃时①10﹣3mol/L的盐酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：②＞③＞①C．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO ﹣）+2c（CH3COOH）D．图中pH=7时c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）12．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡13．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2H++2CrO42﹣（黄色），①向2mL 0.1mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色②向2mL 0.1mol•L﹣1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe （SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．下列分析正确的是（）A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B．实验②能说明氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+C．CrO42﹣和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小14．用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D15．根据海水综合利用的工业流程图（如图），判断下列说法正确的是（ ） A ．过程①的提纯只有物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生两种单质B ．在过程③中将MgCl 2•6H 2O 直接灼烧即可制得纯净无水MgCl 2C ．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D ．过程⑥所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴16．下列有关的离子方程式书写正确的是（ ）A．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu+4H++SO42﹣Cu2++SO2↑+2H2OB．服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：+2 HCO3﹣→+2 CO2↑+2 H2OC．20mL 1.0mol/L的明矾溶液与10mL 3.5mol/LBa（OH）2溶液混合充分反应：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓D．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣17．某无色稀溶液X中，可能含有表所列离子中的某几种．现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子（表中，下同）只有AlO2﹣B．若Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al3+C．若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为Al（OH）3+OH ﹣═AlO2﹣+2H2OD．若Y是NaOH溶液，则X溶液中只存四种离子是：Al3+、Fe3+、NH4+、Cl﹣三、选择题（本题共20分，每小题4分，每题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．已知有反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，则可用来检验氢气还原CuO所得的红色固体中是否含Cu2O的试剂是（）A．稀硝酸B．稀硫酸C．盐酸D．浓硫酸19．在与外界无能量交换的情况下，恒容密闭容器中发生反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g），并达到平衡．反应过程中正反应速率随时间的变化如图所示．由图可得出的正确结论是（）A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点大于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段20．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积减小B．加入NH4HS O4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积不变D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变21．常温常压下，将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验进程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示（实验中不考虑氨水的挥发）．下列叙述不正确的是（）A．由a点到b点的过程中，溶液中增大B．由图可知（NH4）2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性C．c点所示溶液中，c（NH4+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．d点所示溶液中，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）22．建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁．下列建构的数轴模型正确的是（）A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：C．A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式：D．FeI2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：四、（本题共10分）23．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是．A．水B．泡沫灭火器C．干粉灭火器D．细沙盖灭（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是．A．NH4NO3→N2+O2+H2OB．NH4NO3→NH3+HNO3C．NH4NO3→O2+HNO3+H2OD．NH4NO3→N2+HNO3+H2OE．NH4NO3→N2+NH3+H2OF．NH4NO3→N2O+H2O（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法．①H2O2处理法：NaCN+H2O2﹣﹣N2↑+X+H2O推测X的化学式为．②NaClO处理法：aCN﹣+bClO﹣+2cOH﹣=dCNO﹣+eN2↑+fCO32﹣+bCl ﹣+cH2O方程式中e：f的值为（填选项标号）．A．1 B．1/2 C．2 D．不能确定（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN﹣离子氧化成CNO﹣，CNO﹣在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN﹣离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN﹣的浓度为0.2mol•L﹣1）进行实验．写出CNO﹣在酸性条件下被NaClO 氧化的离子方程式：．五、（本题共14分）24．雾霾天气是一种大气污染状态，其污染的来源多种多样，如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等．（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．①已知部分化学键的键能如下请完成汽车尾气净化中发生反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）Q=KJ②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是（填选项序号）．（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/c（NO），不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答：温度对脱氮率的影响．NH4Al （SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：（3）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是．（用必要的方程式说明）；相同条件下，0.1mol•L﹣1 NH4HSO4中c（NH4+）（填“=”、“＞”或“＜”）0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）．（4）如图1是0.1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是（填写字母）；（5）室温时，向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是．六、（本题共12分）25．高氯酸铜[Cu（ClO4）2•6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等．可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl2+2Na2CO3+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑+4NaCl；Cu2（OH）CO3+4HClO4+9H2O═2Cu（ClO4）2•6H2O+CO2↑．HClO4是易挥发2的发烟液体，温度高于130℃易爆炸．下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1mol•L﹣1）：（1）将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液．静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2（OH）2CO3沉淀．①把反应物研细的目的是．②检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是．（2）向Cu2（OH）2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu（ClO4）2溶液同时会产生大量的白雾．①大量的白雾的成分是（填化学式）．②适度加热但温度不能过高的原因是．（3）某研究小组欲用粗CuCl2固体（含Fe2+）制备纯净的无水氯化铜固体．请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤（可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水）：①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；加入适量双氧水溶液并充分混合，再加入适量氨水调节溶液pH至，②过滤；③将滤液，得到CuCl2•2H2O晶体；④将CuCl2•2H2O晶体，得到无水氯化铜固体．七、（本题共12分）26．工业上由氯气与消石灰反应制备漂粉精，其化学式可以用xCa （ClO）2•yCaCl2•zCa（OH）2（x、y、z为简单整数）来表示．某兴趣小组同学对漂粉精进行定性、定量探究如下：（1）证明漂粉精中含有CaCl2①向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成．写出生成黄绿色气体的化学反应方程式：．②将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体．推测生成气体中除Cl2，还含有、（填化学式）（2）证明漂粉精中含有Ca（OH）2[已知电离常数：K1（H2CO3）＞K（HClO）＞K2（H2CO3）]①将少量漂粉精溶于水后，测定其pH值为12.3．采用的测定方法可能是（填序号）．a．使用广泛pH试纸b．使用精密pH试纸c．使用pH计d．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定②下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是（填序号）．a．向漂粉精溶液中通入适量CO2，测定溶液的pH值变化b．向漂粉精溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH值变化c．向漂粉精溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH值变化（3）测定漂粉精中有效成分的含量实验原理：ClO﹣+2I﹣+2H+→Cl﹣+I2+H2O；I2+2S2O32﹣→2I﹣+S4O62﹣实验步骤：i．称取6.192g漂粉精固体，溶解，配成200mL溶液；ii ．量取该溶液5.00mL 于锥形瓶，加入过量KI 溶液、酸化，并加入指示剂；iii ．用0.100mol/L Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点，记录始末读数； iv ．重复ii 、iii 操作，记录始末读数．①该实验中要使用的定量仪器有 （写名称）．②步骤ii 中加入的指示剂为 （写名称），当观察到 时，达到滴定终点．③实验数据如下：若理论上滴定时消耗标准溶液27.00mL ，则相对误差为 ．八、（本题共12分）27．一种联合生产树脂（X ）和香料（Y ）的合成路线设计如下： 已知：①A 是一种烃的含氧衍生物，其相对分子质量小于100，碳、氢元素质量分数之和为82.98%．②回答下列问题：（1）中的官能团名称为（2）写出结构简式：A，D，G（3）下列说法正确的是a．B与E生成F的反应类型为加成反应b．1molG最多能与5molH2发生加成反应c．与氢氧化钠水溶液反应时，1molY最多能消耗2mol NaOH（4）H生成Y的化学方程式为（5）尿素（）氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子一样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物．写出尿素与C在一定条件下生成线性高分子化合物的化学方程式（6）H的同分异构体中，能同时满足如下条件的有机物结构简式为．①可发生银镜反应②只含有一个环状结构且可使FeCl3溶液显紫色③分子中有4种不同化学环境的氢，且个数比为3：2：2：1（不考虑立体异构）．九、（本题共12分）28．阿伐他汀是一种临床广泛使用的降血脂药，它的一种合成路线如下（部分步骤省略），根据题意回答问题：已知：（R、R′代表烃基）（1）写出的名称．（2）判断反应类型①；④．（3）写出有机物C的结构简式．（4）写出反应③的化学方程式．参考上述流程，设计由环戊二烯合成产品G的流程如下，（5）反应条件1所选择的试剂为；（6）反应条件2所选择的试剂为；（7）产品G的结构简式为．十、（本题共12分）29．工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2．主要反应如下：C+O2→CO2①，CaCO3→CO2↑+CaO ②（1）含碳酸钙95%的石灰石2.0t按②完全分解（设杂质不分解），可得标准状况下CO2的体积为m3．（2）纯净的CaCO3和焦炭混合物m g在石灰窑中完全反应，所得CO2的物质的量范围是．（3）纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率=2.2时，窑气中CO2的最大体积分数为多少？（设空气只含N2与O2，且体积比为4：1，下同）（4）某次窑气成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余为N2．则此次窑内配比率为何值？参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料【考点】绿色化学．【分析】A、有吸水性的物质能起到干燥的作用；B、矿物燃料含有硫氮元素；C、明矾具有净水作用，不具有杀菌消毒作用；D、碳化硅、陶瓷和碳纤维均为无机非金属材料．【解答】解：A、在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，但铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故A错误；B、实施矿物燃料脱硫脱硝技术可以减少硫、氮氧化物排放，故B正确；C、明矾净水时，铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝具有净水作用，发生了化学及物理变化，氢氧化铝不具有氧化性，不能杀菌消毒，故C正确；D、碳纤维的微观结构类似人造石墨，是乱层石墨结构和氮化硅属于无机物，属于无机非金属材料，故D正确．故选A．2．4G网络让手机费起来了．手机芯片的核心是硅板，其成分是（）A．SiO2B．Si C．H2Si03 D．Na2SiO3【考点】硅和二氧化硅．【分析】手机芯片主要材料为半导体材料，依据物质的性质解答．【解答】解：硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用制造手机芯片，二氧化硅、硅酸、硅酸钠固体为绝缘体，不导电，故选：B．3．金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（）A．易导电B．易导热C．有延展性 D．易锈蚀【考点】金属晶体．【分析】A．组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电；B．金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞；C．金属发生形变时，自由电子仍然可以在金属子离子之间流动，使金属不会断裂；D．金属的化学性质比较活泼，容易被空气中的氧气所氧化．【解答】解：A．组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电，能用金属晶体结构加以解释，故A正确；B．金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞，能用金属晶体结构加以解释，故B正确；C．金属发生形变时，自由电子仍然可以在金属子离子之间流动，使金属不会断裂，能用金属晶体结构加以解释，故C正确；D．金属的化学性质比较活泼，容易被空气中的氧气所氧化，故金属易腐蚀不能用金属晶体结构加以解释，故D错误，故选D．4．下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是（）A．分子式为SiO2B．熔化时共价键断裂C．属于酸性氧化物D．1mol SiO2中含有4 mol Si﹣O键【考点】金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，不含分子；B．二氧化硅是原子晶体，熔化时破坏Si﹣O键；C．二氧化硅能与强碱溶液反应生成盐和水；D．在二氧化硅晶体中，每个硅原子形成四条Si﹣O键．【解答】解：A．二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，不含分子，因此没有分子式，故A错误；B．二氧化硅是原子晶体，熔化时破坏共价键Si﹣O键，故B正确；C．二氧化硅能与强碱溶液反应生成盐和水，属于典型的酸性氧化物，故C正确；D．在二氧化硅晶体中，每个硅原子形成四条Si﹣O键，1mol SiO2中含有4 mol Si﹣O键，故D正确；故选A．5．通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（）A．CCl4中C﹣C1键键长比NC13中N﹣C1键键长短B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C．NCl3分子是非极性分子D．NBr3比NCl3易挥发【考点】化学键；极性分子和非极性分子．【分析】A、原子半径越小，原子间形成的键长越短．B、如果元素的最外层电子数+元素的化合价的绝对值=8，该元素就达到8电子稳定结构，否则没有达到8电子稳定结构．C、根据该分子是否是对称结构判断分子的极性．D、物质的熔沸点越低越容易挥发．【解答】解：A、C原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以CCl4中C﹣C1键键长比NC13中N﹣C1键键长，故A错误．B、NC13中N原子最外层电子数5+化合价的绝对值3=8，所以N原子达到8电子稳定结构；NC13中C1原子最外层电子数7+化合价的绝对值1=8，所以C1原子达到8电子稳定结构，故B正确．C、NC13的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，故C错误．D、分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以NBr3比NCl3的熔沸点高，NCl3比NBr3易挥发，故D错误．故选B．二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）A．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．原子半径：As＞Cl＞P D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，阴离子的还原性越弱，以此解答．【解答】解：A．非金属性Cl＞S＞P＞As，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故A正确；B．非金属性：Cl＞Br＞As，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；C．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则应有As＞P＞Cl，故C错误；D．非金属性S＞P＞As，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误．故选A．7．三位科学家保罗•克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示．下列说法不正确的是（）A．氯原子在反应中做催化剂B．过氧化氯的结构式为：O﹣Cl﹣Cl﹣OC．臭氧分子最终转变成氧气分子D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯【考点】催化剂的作用．【分析】由图片中反应历程为：①Cl+O3→ClO+O2，②ClO+ClO→ClOOCl，③ClOOCl+日光→2Cl+O2；A、催化剂在反应前后质量和性质都没变；B、根据图片判断过氧化氯的结构式；C、该过程的总反应为2O3→3O2；D、根据最终反应方程式判断反应物和生成物．【解答】解：解：由图片中反应历程为：①Cl+O3→ClO+O2，②ClO+ClO→ClOOCl，③ClOOCl+日光→2Cl+O2；A、催化剂在反应前后质量和性质都没变，该过程的总反应为2O3→3O2，所以氯原子在反应中做催化剂，故A正确；B、氯原子半径大于氧原子半径，所以图片中，原子半径较大的是氯原子，较小的是氧原子，所以过氧化氯的结构式为Cl﹣O﹣O﹣Cl，故B错误；C、该过程的总反应为2O3→3O2，则臭氧分子最终转变成氧气分子，故C正确；D、过程②中ClO+ClO→ClOOCl，一氧化氯断键形成过氧化氯，故D正确．故选B．8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（）A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在N A个CH4分子或P4分子中都含有4N A个共价键B．在含N A个硅原子的二氧化硅晶体中含有4N A个Si﹣O键C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2N A个电子D．N A个Fe3+完全水解可以得到N A个氢氧化铁胶体粒子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、1mol白磷中含6molP﹣P键；B、1mol二氧化硅中含1mol硅原子，根据硅原子为NA个，求出二氧化硅的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含4molSi﹣O键来分析；C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，然后根据3mol铁至少消耗8mol硝酸来分析；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．【解答】解：A、1mol白磷中含6molP﹣P键，故NA个白磷分子中含6N A个共价键，故A错误；B、1mol二氧化硅中含1mol硅原子，由于硅原子为N A个，故二氧化硅的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅中含4molSi﹣O键，即含4N A个，故B正确；C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而3mol铁至少消耗8mol硝酸，故0.1mol铁至少需要消耗0.27mol硝酸，故硝酸的量不足，故铁不能完全反应，则至少失去的电子数小于0.2N A个，故C错误；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故得到的氢氧化铁胶粒个数小于N A个，故D错误．故选B．9．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2．根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdS【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】向溶液中加入MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，从难溶电解质的转化的角度分析，应生成溶解度更小的硫化物沉淀，以此解答该题．【解答】解：沉淀向溶解度更小的方向转化，因此MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS的溶解度．故选C．10．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞MB．由X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C．W 和Z 形成的常见化合物中阴、阳离子物质的量之比均为1：2 D．由X 元素形成的单质晶体不一定是原子晶体【考点】原子结构与元素的性质．【分析】由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X与Z可形成XZ2气态分子，X 为+4价，Y为﹣2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L﹣1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L﹣1=17g/mol，从而确定M为H元素；W在短周期主族元素中原子半径最大，所以W为Na元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三。
上海市闵行区2019年高三高考二模化学试题及答案(word版)
闵行区2018~2019年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷201904相对原子质量：H-1 N-14 0-16 S-32 Ba-137一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 科学家借助晶体硅提高了阿伏伽德罗常数的精确度。
有关晶体硅描述错误的是 A. 由原子构成 B. 含非极性键C. 含非极性分子D. 熔点高2. 与“自制蒸馏水”原理相仿的是A. 煤干馏B. 石油分馏C. 石油裂化D. 石油裂解3. 氯化铵受热分解时，破坏的作用力是A. 分子间作用力B. 离子键C. 共价键D. 离子键和共价键4. 1mol 任何气体的体积A. 约是22.4LB. 一定是22.4LC. 可能是22.4LD. 不可能是22.4L5. 对水的电离平衡没有影响的物质是A. 硝酸铵B. 硫化钠C. 氯化氢D. 碘化钠6. 不能实现“Fe→FeCl 2”转化的试剂是A. 氯气B. 稀盐酸C. 氯化铁溶液D. 氯化铜溶液7. 不能与SO 2反应的物质是A. 浓硫酸B. 品红溶液C. 氢硫酸D. 硝酸钡溶液8. 实验室制取的乙炔常含少量硫化氢，可用于除杂的试剂是A. 氧气B. 溴水C. NaOH 溶液D. 酸性KMnO 4溶液9. 下列转化属于工业固氮的是A. N 2→NOB. N 2→NH 3C. NH 3→NH 4ClD. NH 4HCO 3→NH 310. 互为同系物的是A.与 B. 与C. CH≡CCH 3与CH 3C≡CCH 3D. CH 2=CHCH 2CH 3与(CH 3)2C=CH 211. 已知34Se 位于第四周期第VIA 族。
关系正确的是A. 原子半径：Se>Cl>SB. 得电子能力：Se>Cl>SCH 3CH 3CH 2CH 3C F H FC H H FC. 酸性：HClO4>H2SO4>H2SeO4D. 还原性：Cl->S2->Se2-12. 标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液，适宜的指示剂及终点颜色变化是A. 酚酞，红色变为无色B. 甲基橙，黄色变橙色C. 酚酞，红色变浅红色D. 甲基橙，黄色变红色13. 室温下，向CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固体，溶液中减小的是A. c(H+)B. c(OH-)C. c(CH3COO-)D. c(CH3COOH)14. 氯气通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色→红色→无色。
2019年高考化学全真模拟试题(九)含答案及解析
绝密 ★ 启用前2019年高考化学全真模拟试题（九）总分：100分，时间：50分钟注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65第I 卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生产、生活息息相关。
下列叙述错误的是 （ ） A. 焊接金属时常用NH 4Cl 溶液做除锈剂 B. 聚丙烯可用于制造汽车保险杠C. 双氧水和酒精均可用于消毒杀菌，但原理不相同D. 普通泡沫灭火器的内筒和外筒均使用钢作材质 8. 下列化学用语正确的是（ ） A. 环氧乙烷的结构简式为 B. N 2的电子式为C. C 2H 2的比例模型为D.的分子式为C 5H 7O 29. a 、b 、c 、d 为原子半径依次增大的四种短周期主族元素，其中元素a 的最高正价与最低负价的代数和等于0，b 、c 能形成摩尔质量相同的两种单质，b 、d 则能化合成淡黄色的固体。
下列有关判断不正确的是（ ） A. 核电荷数大小：c>d>b>a B. 简单氢化物的热稳定性：b>cC. b 能分别与a 、c 、d 形成具有漂白性的物质D. c 与a 形成的化合物分子中，各原子均达到8电子稳定结构 10. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
2019年高考《化学》模拟试卷(附答案)
2019年高考模拟试卷化学卷（附答案）姓名：____________准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列不属于碱的是（）A．NaOH B．Ca(OH)2C．Al(OH)3D．NH3·H2O2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是（）A. B. C. D.3．下列属于非电解质的是（）A．镁B．乙醇C．碳酸钙D．盐酸4、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（）A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B. 2H2O2H2↑+O2↑C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．下列生活用品是蛋白质的是（）A．尼龙绳B．纸张C．貂皮大衣D．棉衣6、下列说法不正确的是（）A．明矾能用于净水、消毒B．氧化镁是优良的耐高温材料C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造玻璃7．下列属于非氧化还原反应的是（）A．2FeCl3＋Fe＝3FeCl2B．＋O2↑C．H2＋＋Cu D．CaO+H2O＝Ca(OH)28、下列表示正确的是（）A．氯化镁的电子式：B．硝基苯的结构简式：C．乙炔分子的球棍模型：D．S2-的结构示意图：9、下列物质的水溶液不能使紫色石蕊变红的是A．NH4Cl B．SO2C．KCl D．NaHSO410、下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的的是（）A. 甲同学要除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液B. 乙同学为检验Fe3O4中+2价铁元素：先用浓盐酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液C. 丙同学要验证FeCl3与KI反应的限度：将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液D. 丁同学为检验溴乙烷的溴原子，将溴乙烷和NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液11、下列说法正确的是A．C-14原子是指质子数和中子数都是6的核素B．35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布相同C．CH3CH2OH与CH3OCH3互为同系物D. H3+与H2互为同素异形体12、（改编2017浙江十校联盟）下列离子方程式书写正确的是（）A. 用醋除水垢的原理：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑B. 氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH－C. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－+I－+6H+=I2+3H2O13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。