2020年高考化学二轮复习专题——结构简答题中的文字表述

F原子半径小，H-F键能大，H-F更易形成，F-更易夺取NH4+中分的H+，更易分解。
一方式，四思想
答题方式： 由内 外
核心思想Ⅰ： 物质的稳定性越高，键能越大，所具有的能量越低，
越容易生成（越不容易破坏）。或反之。
核心思想Ⅱ： 分析、解释问题时，往往绕到与问题相对的概念（反向
分析），找出本质上的不同，进行对比分析。
分析依据: Cu+
二选一做答即可
3d10
N i+的电子排布 3d84s1
全满稳定
4s1容易失去
Cu+的价电子排布是3d10,已达到全满结构，不容易再失，故第二电离能大。
2017 全国Ⅱ 元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一 电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮 元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈 现异常的原因是__________。
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量
上都远不如烷烃多，原因是_______
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
_______：
化学键
键能/ (kJ·mol－1)
C－C C－H C－O Si－Si Si－H Si－O
356
413
336
226
318
452
核心思想Ⅱ：
分析、解释问题时，往往绕到与问题相对的概 念（反向分析），找出本质上的不同，进行对 比分析。
内 结构 第一层：键长、键能、电子排布式、 Mr、氢键 核电荷数、价电子数、电荷量、原子（离子）半径
第二层： 金属性非金属性、电负性、晶格能、金属键
第三层： 产生的宏观性质 如化合价、 熔沸点 键型
外 性质
一、原子结构与性质
;2016 全国Ⅱ 元素铜与镍的第二电离能分别为: ICu=1958 kJ·mol–1、 INi=1 753 kJ·mol–1, ICu> INi的原因是__________。
同周期，从左到右，原子半径越来越小，核电荷数依次增大，故结合一个电子 （越容易，体系更稳定，具有的能量更低）释放的能量越来越多；
氮原子的2p轨道半充满，很稳定，故不易结合一个电子。
此作答是否合理？
原子半径越来越小，核电荷数依次增大
2s2 2p3
一、原子的结构与性质 二、分子结构与性质 三、物质的结构与性质
1、原子结构与元素的性质： （1）了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 （2）了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。 2、化学键与分子结构： （1）能用键长、键能、键角等说明某些简单分子的性质。 （2）理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释
其物理性质。
与文字表述相关的2020年考纲要求：
核心思想Ⅲ： 核心思想Ⅳ：
出现陌生物质，以已知物质的性质或已有信息作为知识 最近生长点，合理大胆的推测、迁移。
熔点越高，越易凝固；沸点越高，越易液化
2017 全国Ⅱ 元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的 能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所 示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________； 氮元素的E1呈现异常的原因是__________。
答题方式：
2015全国Ⅰ 碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是______。
碳原子有四个价电子且半径小，既不容易得电子也不容易失电子，以共 用电子对形成共价键。
2016全国Ⅰ Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是 ________________。
已知下列两组分子的键角大小，解释影响键角大小的因素？ NH3> PH3 ； NCl3 > NF3
中心原子与配位原子的电负性差值越大，共用电子对越偏向中心原子， 键角越大。
二、分子结构与性质——相似相溶原理
2018全国Ⅲ ZnF2具有较高的熔点(872℃ ),其化学键类型是 ____;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、 乙醚等有机溶剂,原因是__________
二、分子结构与性质——配位键
2016全国Ⅱ改编 联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中的电离方程式与 氨相似， 联氨在水中第一步电离方程式为___________________。 联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_____________。
2019全国Ⅰ 乙二胺能与Mg2+ 、Cu2+ 等金属离子形成稳定环状离子，其 原因是_____________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的 是_____________(填“Mg2+ ”或“Cu2+ ”)。
分子量相近 极性——熔沸点 形成分子间氢键,会在同系列物质中熔沸点升高。
离子晶体：电荷量/离子半径——晶格能——熔沸点
金属晶体：价电子数/原子半径——金属键——熔沸点
三、物质结构与性质——岩浆晶出规则
核心思想Ⅳ：晶格能越大，熔点越高，越易凝固
三、物质结构与性质——分解温度
铵盐大多不稳定，NH4F、NH4I中， NH4F较易分解的是，原因是_____。 NH4X NH4++X- NH4X NH3+HX
熔点
Li2O 1570
MgO 2800
P4O6 23.8
SO2 -75.5
解释表中氧化物熔点出现差异的原因_______________
2018全国Ⅱ 图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的 熔点和沸点高很多,主要原因 _____________________
2017全国Ⅰ K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金 属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________。
核心思想Ⅲ：
出现陌生物质，以已知物质的性质或已有信息 作为知识最近生长点，合理大胆的推测、迁移。
2016全国Ⅱ改编 联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中的电离方程式与 氨相似，联氨在水中第一步电离方程式为___________________。
Ⅰ Ⅱ
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__N_2_H_6_(H__S_O_4_)2__。
2019全国Ⅰ 乙二胺能与Mg2+ 、Cu2+ 等金属离子形成稳定环状离子， 其原因是_____________。
乙二胺中的氮原子有孤对电子， Mg2+ 、Cu2+有空轨道，可以形成配位键。
其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是____C_u_2_+______ (填“Mg2+ ”或“Cu2+ ”)。
离子键 ZnF2为离子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小
盐析：
析出 NaCl(s) 蛋白质——水
CuSO4(s) AgNO3(s) Pb(Ac)2(s)
一、原子结构与性质 二、分子结构与性质 三、物质结构与性质
三、物质结构与性质——熔沸点
2019全国Ⅰ 氧化物
Gቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ原子半径大，原子间形成的σ键较长，p-p轨道难以肩并肩重叠形成 π键。
2013全国Ⅰ 碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关
事实：
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，
原因是_______
硅烷中Si-Si、Si-H键能小于烷烃中C-C、C-H键能。稳定性差，易断裂， 导致长链的硅烷难以形成。
氢键、范德华力。 晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起，难 以溶解。加热时，晶体中部分氢键被破坏， 溶解度增大
二、分子结构与性质——键角
比较CH4 、NH3 、H2O的键角，并解释原因？
CH4 >NH3>H2O 它们的价层电子对数都是4，孤对电子数目分别是0、1、2。 孤对电子-成键电子对斥力>成键电子对-成键电子对斥力，孤对电子数目 越多，键角越小。
2017 全国Ⅱ 元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的 能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所 示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________； 氮元素的E1呈现异常的原因是__________。
核心思想Ⅰ：
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_______：
化学键 键能/ (kJ·mol－1)
C－C C－H C－O Si－Si Si－H Si－O
356
413
336
226
318
452
键能越大，物质越稳定，越容易生成。C-H键能大于Si-H键能，而Si-O键 的键能大于C-O键键能。所以Si-H易断裂， Si-O易生成。
物质结构选考题：
新课标高考全国卷Ⅰ《物质结构与性质》模块考查以选考形式呈 现，占15分。
能力要求如阅读理解能力、信息加工能力、空间想象能力、数学 思维等均较高。它多以新材料为载体，试题以综合性简答题为主，结 合必修教材中元素周期表和元素周期律，综合考查的内容涉及的一些 物质结构知识。
与文字表述相关的2020年考纲要求：
二、分子结构与性质——共价键
2015全国Ⅰ 碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是
__________。
2016全国Ⅰ Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键， 但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是 ________________。
2013全国Ⅰ 碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要 分析和解释下列有关事实：
比较物 质的熔 沸点