高二化学上学期期中考试题(附答案) (2)
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 K 39 Fe 56一、选择题：(每小题2分，共40分。
)1．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源。
我国的页岩气储量超过其他任何一个国家，可采储量有1275万亿立方英尺。
这些储量足够中国使用300多年，有关页岩气的叙述错误的是A．页岩气属于一种新能源B．页岩气属于一次能源C．页岩气属于清洁能源D．页岩气属于不可再生能源2. 在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋ΔH<0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是A．升高温度B．加水稀释C．增大Fe2＋的浓度D．常温下加压3．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是A．改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌C．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失D．实验中应记录测量出反应过程中的最高温度4．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是选项实验事实结论A 其他条件相同，Na2S2O3与H2SO4反应时c(Na2S2O3)越大，析出S沉淀的时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同D 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变5．250 ℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是A．是吸热反应B．是放热反应；C．熵增大效应大于能量效应D．是熵减少的反应6．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入O27．不能用勒夏特列原理解释的是A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率B．溴水中存在Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅C．合成氨工业采用20~50 MPa高压D．反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) ΔH<0，平衡后，升高温度体系颜色变深8．在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0。
达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A．加催化剂v正、v逆都发生变化，而且变化的倍数相等B．加压v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数D．加入氩气，v正、v逆都增大且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数9．研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是A．反应总过程ΔH<0B．Fe＋使反应的活化能减小C．FeO＋也是该反应的催化剂D．Fe＋＋N2O→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO→Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应10．下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(aq) ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③11．O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。
O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。
常温常压下发生的反应如下：反应①O3 O2＋[O] ΔH>0 平衡常数为K1；反应②[O]＋O3 2O2 ΔH<0 平衡常数为K2；总反应：2O3 3O2 ΔH<0 平衡常数为K。
下列叙述正确的是A．降低温度，总反应K减小B．K＝K1＋K2C．适当升温，可提高消毒效率D．压强增大，K2减小12．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明下列反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)达到平衡状态的是：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量A. ①③④⑤⑦B.①②③④⑦C.②③④⑥⑦D. ①②④⑤⑥13．对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol•L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol•L－1的A、B溶液各50mL 四者反应速率的大小关系是A．②＞①＞④＞③B．④＞③＞②＞①C．①＞②＞④＞③D．①＞②＞③＞④14．已知反应：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH112N2(g)＋O2(g)===NO2(g) ΔH212N2(g)＋32H2(g)===NH3(g) ΔH3则反应2NH3(g)＋72O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH315．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol•L−1、0.3 mol•L−1、0.08 mol•L−1，则下列判断正确的是A．c1∶c2=3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol•L−116. 工业生产硫酸的过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。
现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=−196.6 kJ•mol−1B．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=−98.3 kJ•mol−1C．SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) ΔH=+98.3 kJ•mol−1D．SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) ΔH=−49.2 kJ•mol−117.可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是A．A B．B C．C D．D18．已知:①2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ•mol-1②2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 452 kJ•mol-1③H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1下列说法正确的是A.H2(g)的燃烧热为142.9 kJ•mol-1B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多C. 12H2SO4(aq)+ 12Ba(OH)2(aq) 12 BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1D.3H2(g)+CO2(g) CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+131.4 kJ•mol-119．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0。
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：时间/s 0 500 1 000 1 500c(N2O5)/ mol•L－1 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法正确的是A．500 s内NO2的生成速率为2.96×10－3 mol•L－1•s－1B．T1温度下该反应平衡时NO2的产率为25%C．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的12,则c(N2O5)<5.00 mol•L－1D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K220．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。
2 min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。
则下列分析正确的是A．在该条件下，反应前后的压强之比为6:5.3B．若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol/(L•min)C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ二、非选择题：(共60分。
)21. (10分) 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s) +CO(g) Fe(s)+CO2(g)（正反应是吸热反应），已知1100℃时K=0.263(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值；平衡常数K值（选填“增大”“减小”或“不变”）(2)1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L﹣1、c（CO）=0.1mol•L﹣1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v(正) v(逆)（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是．22. (10分) K2Cr2O7溶液中存在平衡: (橙色)+H2O 2 (黄色)+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验:(1)向K2Cr2O7溶液中加入30% NaOH溶液，溶液呈________色，因为________________。
(2)若向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀硫酸，则溶液呈________色，因为____________________________________________________。
(3)向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡向着____________方向移动，溶液颜色变化为____________。
山东省聊城市2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题(含答案)
2024~2025学年度第一学期期中教学质量检测高二化学试题2024.11本试卷分第I 卷和第II 卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。
2.答第I 卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.第II 卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。
写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H_1、 N_14、 O_16、 S_32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列食品添加剂的使用中，与反应速率有关的是A.炒菜时加味精B.卤水点豆腐C.水果罐头中加入维生素D.食盐中加碘酸钾2.下列实验操作对应的装置正确的是测量中和反应反应热测定某溶液的调控滴定速度通过注射器活塞右移，验证与反应放热ABCD3.下列关于合成氨的说法正确的是A.适当延长反应时间，可以提高合成氨气的平衡产率B.升温会导致原料的平衡转化率降低C.压强越大，合成氨的综合效益越好D.铁触媒能减小该反应的焓变4.关于下列的判断正确的是A. B.C pHNa 2H O ΔH ()()()2OH aq H aq H O l -++=1ΔH ()()()()332OH aq CH COOH aq CH COO aq H O l --+=+2ΔH ()()()233CO aq H aq HCO aq -+-+=3ΔH ()()()()322HCO aq H aq H O l CO g -++=+4ΔH 12ΔH ΔH <34ΔH ΔH >C. D. 5.反应（I 为中间产物）的反应历程（＿＿为无催化剂，﹍﹍为有催化剂）如图所示，下列说法错误的是A.该反应为非基元反应B.加入催化剂，对决速步反应的活化能无影响C.提高反应温度，减小D.其他条件一定时，增大压强，反应达到平衡所需时间缩短6.恒温条件，在的密闭容器中发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示。
2024-2025学年湖南师大附中高二上学期11月期中考试化学试卷含答案
2024-2025-1师大附中高二期中考试化学试卷（11月）时量：75分钟满分：100分得分：_________可能用到的相对原子质量：K~39Ca~40I~127一,选择题（本题包括14小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产,生活,环境等社会实际密切相关。
下列方程式错误的是（）A.明矾用作净水剂的原理：()()323Al3H O Al OH 3H +++=+胶体B.铅酸蓄电池放电的原理：22442Pb PbO 2H SO 2PbSO 2H O++=+C.小苏打用作食用碱的原理：2323CO H O HCO OH ---++ D.工业生产金属钠的原理：()22NaCl 2Na Cl +↑电解熔融2.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A.3NaHSO B.3KHCO C.()43NH CO D.2FeCl 3.下列化学用语表述正确的是（）A.NaCN 的电子式：[]Na:C N:-+B.Ba 在元素周期表中的位置：第六周期2A 族C.中子数为20的Cl ：2017ClD.异丁醛的结构简式：()32CH CHCOH4.将3CaCO 溶解于同温度,同浓度的下列溶液中,溶解度最小的是（）A.2CaCl B.23Na CO C.NaClD.3NaHCO 5.海洋电池大规模应用于灯塔等难以跨海供电的小规模用电场景,其结构可简化如下。
下列关于海洋电池的说法错误的是（）A.Al 板是该电池的负极B.絮状沉淀X 是()3Al OH C.电池的正极发生的反应为22O 2H O 4e 4OH --++=D.该电池是一种二次电池6．下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A.除去2CO 中少量的HCl,2H OB.滴定未知物质的量浓度的2FeCl 溶液C.制备22TiO H Ox ⋅D.证明2SO 的漂白性7．化合物M 中含有A,X,Y,Z 四种短周期元素,其结构如图所示。
吉林省吉林市普通高中2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题(含答案)
吉林市普通高中2024-2025学年度高二年级上学期期中调研测试化学试题说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。
字体工整，笔迹清楚。
3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列溶液呈中性的是（ ）A. B. C. D.2.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（ ）A.金属的腐蚀 B.食物的腐败 C.塑料的老化 D.氨的合成3.水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是（ ）A.，B.，C.，D.，4.在氨水中存在电离平衡：。
下列情况能使电离平衡向左移动的是（ ）A.加水B.通HClC.加固体D.加5.下列操作可以使水的离子积常数增大的是（ ）A.通入少量氨气B.加入少量稀HClC.加热D.加入少量醋酸钠固体6.下列式子能正确表示盐类的水解过程的是（ ）A. B.C. D.7.研究、等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。
在一定条件下，将与以体积比置于密闭容器中发生的反应。
下列状态能说明反应达到平衡状态的是（ ）A.和NO 的体积比保持不变 B.混合气体的颜色保持不变C.每生成1mol 消耗1mol D.体系压强保持不变4NH Cl24Na SO 3CH COONa4NaHSO H 0∆>S 0∆<H 0∆<S 0∆>H 0∆>S 0∆>H 0∆<S 0∆<324NH H O NH OH +-⋅+ 4NH Cl 3CH COOHW K 222S 2H O H S 2OH --++ 323Al 3H O Al(OH)H ++++ 233HSO SO H --++ 3223HCO H O H CO OH --++ 2NO 2SO 2NO 2SO 1:2223NO (g)SO (g)SO (g)NO(g)++ 3SO 3SO 2NO8.下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（ ）A.溶液与溶液反应时，增大压强B.Al 与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸C.Na 与水反应时，增加水的用量D.大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石9.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是（ ）A.沉淀的速率和溶解的速率相等B.难溶电解质在水中形成饱和溶液C.难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度一定相等D.再加入该难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变10.下列说法中正确的是（ ）A.在100℃时，pH 约为6的纯水呈中性B.将的盐酸和醋酸各1mL 分别稀释至100mL ，所得醋酸的pH 略大C.将1mL 盐酸稀释至1000mL ，所得溶液的pH 为9D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强11.在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。
湖南省长沙市长郡中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)
长郡中学2024年下学期高二期中考试化学时量：75分钟满分：100分得分____________可能用到的相对原子质量：一、单项选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分）1．化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A.开发地热能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖B.研发催化剂将还原为甲醇有利于“碳中和”目标的实现C.使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为是吸热反应D.升温能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大2．下列叙述正确的是（ ）A.甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为B.在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为C.已知，则D.已知中和热，则3．借助盐酸与溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。
下列说法不正确的是（ ）A.所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器量筒B.为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液C.若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大D.溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度4．在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法正确的是（）H~1C~12O~162CO ()2CO g 890kJ/mol 4222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)H 890kJ /mol+=+∆=-21molSO 20.5molO 79.2kJ 2232SO (g)O (g)2SO (g)H 158.4kJ /mol+∆=-A2221C(s)O (g)CO (g)H akJ /mol,C(s)O (g)CO(g)ΔH bkJ /mol 2+=∆=+==a<bΔH 57.3kJ /mol =-24242H SO (aq)Ba(OH)(aq)BaSO (s)2H O(l)H 114.6kJ /mol+=+∆=-NaOH NaOH H ∆()()()X g +2Y g 3Z g AabcdA.依据图a 可判断逆反应B.在图b 中，虚线只可表示加入催化剂C.图c 可表示增大Z 的浓度D.图d 可表示混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况5．三氯氧钒主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂。
高二上学期期中考试(化学)试题含答案
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计18小题，总分54分）1.（3分）下列物质中，属于可再生的能源是（）A．氢气 B. 石油 C. 煤 D.天然气2.（3分）下列叙述正确的是（）A.物质燃烧不一定是放热反应B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化3.（3分）下列过程中，需要吸收能量的是（）A. H+H=H2B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO24.（3分）在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( ) A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
B．随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。
C．随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。
D．在反应过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增加。
5.（3分）在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气，在一定条件下发生反应2SO2+O22SO3达到化学平衡时，18O存在于（）A．只存在于O2 中B．只存在于O2 、SO2中C．只存在于SO3 、SO2D．SO3 、SO2、O2都存在6.（3分）在一定条件下，体积不变的容器里发生反应2SO2+O22SO3，下列说法说明达到化学平衡状态的是( )A．SO2 的消耗速率与生成速率相同。
B．SO2 的消耗速率与O2生成速率相同C．SO2 的消耗速率与SO3生成速率相同。
D．SO3生成速率与O2的消耗速率之比为2：17.（3分）已知反应:X+Y=M+N为放热反应,下列对该反应的说法正确的是( )A.X能量一定高于MB.Y能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生8.（3分）下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A.铝片和稀硫酸反应B.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应9.（3分）能正确表示可燃物燃烧热的热化学方程式是（）A.2H2(g)+O2（g）=2H2O(l) △H=-571.6KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H=-802.3KJ/molC.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566KJ/molD.H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8KJ/mol10.（3分）在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）11.（3分）过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应12.（3分）下列说法正确的是( )A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。
山东省临沂市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(含答案)
山东省临沂市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．2022年北京冬奥会利用到的能源中，不属于绿色能源的是（）A．风能B．水能C．太阳能D．化石燃料2．某运动饮料的部分成分如下，属于弱电解质的是（）A．碳酸氢钠B．氯化钠C．乳酸钙D．柠檬酸3．下列转化在任何温度下都能正向自发进行的是（）A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) △H<0B．2CO(g)=2C(s，石墨)+O2(g) △H>0C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H<0D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>04．向刚性容器中通入1molCO和1molNO2，发生反应：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)。
已知该反应的v=kc2(NO2)，在其他条件不变的情况下，反应速率无法增大的是（）A．升高温度B．加入催化剂C．充入更多的CO D．充入更多的NO25．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Cl-、I-B．能与铝反应放出氢气的溶液中：NH4+、NO3−、CH3COO-C．水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、HCO3−、Cl-D．c(OH−)c(H+)=10-12的溶液中：Cu2+、NO3−、SO42−6．下列关于“84消毒液”说法错误的是（）A．在空气中发生反应NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，说明K a1(H2CO3)>K(HClO)B．“84消毒液”需避光保存的原因是NaClO见光易分解C．pH越小，“84消毒液”消毒能力越强的原因是HClO氧化性大于ClO-D．不能与双氧水消毒液混用的原因是ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O7．在800△密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。
江西省部分高中学校2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)
2024-2025学年度上期高中2023级期中考试化学考试时间75 分钟，满分 100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列仪器在中和热测定实验中不会用到的是A. 温度计B. 玻璃搅拌器C. 秒表D. 量筒2. 下列说法正确的是A. 化学反应总是伴随着能量的变化B. 所有化学反应的反应热均可通过量热计直接测定C. 物质的内能与温度和压强无关D. 所有的分解反应都是吸热反应3. 如下图所示，下列有关化学反应能量变化的说法错误的是A. 铁与盐酸反应的能量变化可用图1表示B. 图1 表示反应物的总键能小于生成物的总键能C. 图1、图2中化学反应的焓变△H=(E₂―E₁)kJ⋅mol⁻¹=(b―a)kJ⋅mol⁻¹D. 图2可以表示反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)△H>0的能量变化4. 下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的是5. 下列说法正确的是A. 自发进行的反应均是熵增反应B. 蔗糖在水中溶解是一个自发过程C. NaHCO₃受热分解过程: △S<0D. 吸热反应一定不能自发进行6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是A. 反应NO(g)+O₃(g)⇌O₂(g)+NO₂(g)ΔH<0,达到化学平衡后，升高温度，体系的颜色变浅B. 新制氯水应放在阴暗低温处保存C. 合成氨的过程中及时分离出氨气D. 反应CO(g)+NO₂(g)⇌CO₂(g)+NO(g)△H<0,达到化学平衡后，减小容器体积，体系的颜色加深7. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应：4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)已知NH₃(g)、O₂(g)、NO(g)、H₂O(g)的初始浓度分别为0.4mol⋅L⁻¹、0.8mol⋅L⁻¹、0.2mol⋅L⁻¹,0.8mol⋅L⁻¹,当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为A.c(NH₃)=0.5mol⋅L⁻¹B.c(H₂O)=1.3mol⋅L⁻¹C.c(NH₃)+c(NO)=0.6mol⋅L⁻¹D.c(O₂)=1.05mol⋅L⁻¹8. 下列措施能增大氨水中NH₃·H₂O 电离程度的是A. 加入NH₄Cl固体B. 通入一定量的NH₃C. 加入少量冰醋酸D. 加入少量NaOH固体9. 在SO₂的饱和溶液中H₂SO₃达到电离平衡的标志是A.c(HSO―3)=c(SO2―3)B. 溶液中无H₂SO₃分子C. c(HSO₃)不再变化D. 溶液中H2SO3、HSO―3=SO2―3共存10. 已知H₂与ICl的反应分两步完成：H₂(g)+ICl(g)⇌HCl(g)+HI(g) ΔH₁<0HI(g)+ICl(g)⇌I₂(g)+HCl(g)△H₂<0且△H₁>△H₂,下列图像最符合上述反应历程的是11. 下列装置不能达到对应实验目的的是A. 探究浓度对化学平衡的影响 ( Fe³⁺ + 3SCN⁻⇌ Fe(SCN)₃)(浅黄色) (无色) (红色)B. 探究温度对碳酸氢钠和碳酸钠分解速率的影响C. 探究温度对化学平衡的影响 ( 2NO₂(g)(红棕色)═N₂O₄(g)(无色))D. 探究压强对化学平衡的影响 (2NO₂(g)(红棕色)═N₂O₄(g)(无色))12. 向绝热恒容密闭容器中通入CO(g) 和H₂O(g)，在一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)⇐CO2(g)+H2(g)ΔH。
北京市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(含答案)
北京市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（）A．A B．B C．C D．D2．用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。
已知乙醇的摩尔燃烧焓为－1366.8 kJ·mol−1，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是（）A．C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g) ＋3H2O(l) ∆H＝－1366.8 kJ·mol−1B．C2H5OH(l) ＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(g) ∆H＝－1366.8 kJ·mol−1C．C2H5OH(l)＋2O2(g) = 2CO(g)＋3H2O(l) ∆H＝－1366.8 kJ·mol−1D．C2H5OH ＋3O2= 2CO2＋3H2O ∆H＝－1366.8 kJ·mol−13．在反应2HI→H2+ 2I·中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中不正确．．．的是（）A．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能B．增大c(HI)，单位体积内活化分子数增大C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加D．增大压强，活化分子的百分数增大4．用铂电极电解含有下列溶质的溶液，电解时阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是（）A．H2SO4B．CuSO4C．HCl D．KCl5．反应A2(g) ＋B2(g) = 2AB(g)的能量变化示意图如右图所示。
下列说法正确的是（）A．1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的内能之和为a kJB．该反应每生成2个AB分子，吸收能量(a－b) kJC．该反应每生成1mol AB，放出能量b kJD．反应A2(g) ＋B2(s) = 2AB(g) ∆H＝x kJ·mol−1，则x＞(a－b)6．已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ•mol-1下列说法不正确的是（）A．该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理B．破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJC．H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ•mol-1D．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固7．2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。
高二上学期期中考试(化学)试卷含答案
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分50分）1.（2.5分）苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并并并并并”并并并并并并并并并并并并并“并”并并并并A．脱落酸 B．生长素 C．乙烯 D．甲烷2.（2.5分）下列说法中错误．．的是（）A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞3.（2.5分）HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4D．水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱4.（2.5分）关于HOCH的说法，正确的是（）2CH2OHA．含有两种官能团 B．与乙醇互为同系物C．可看做乙烷的含氧衍生物 D．属于饱和烃5.（2.5分）下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混合后光照反应B.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，水浴加热，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应C.乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；乙醇催化氧化成乙醛D.在苯中滴入溴水，振荡，溴水褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷A．澄清透明的溶液中：MnO4－、SO42－、K+、H+B．含有大量的AlO2—的溶液：NH4+、Na+、HCO3－、SO42－C．pH=11的溶液中：ClO－、Na+、SO42－、I－D．水电离产生的c(H+)=1×10－14 mol·L－1的溶液中：HCO3－、NH4+、Cl－、Ca2+8.（2.5分）已知断裂1mol化学键吸收的能量或形成1mol化学键释放的能量称为键能，部分物质的键能如下表所示:甲醛结构式为:,甲醛制备乌洛托品(C6H12N4)的反应如下，该反应的△H为（）6+ 4NH3(g) →+ 6H2O(l)A．6(a+b+c-d-e) kJ·mol-1B．6(d+e-a-b-c) kJ·mol-1C．6(b+2c-2d-2e) kJ·mol-1D．6(2d+2a+2e-b-3c) kJ·mol-1 9.（2.5分）并并H2并g并并2ICl并g并I2并g并并2HCl并g并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并ICl并并并并1并并并并+1并并并并并并并并并并并并并并A并并并并并并并并并B并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并C并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并D并HI并g并并ICl并g并I2并g并并HCl并g并并H并并218 kJ并mol10.（ 2.5分）2SO2(g)并O2(g)2SO3(g) 并H=-196.6KJ/mol并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并A并并并并并并并并并并并SO3(g)并并并并并并 B并并并并V2O5并并并并并并并并C并并并O2并并并并并并SO2并并并并 D. 并并并并并并并并并并并并并并并并并11.（2.5分）常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如右图所示。
2023-2024学年山东省济南市历城二中高二(上)期中考试化学试题+答案解析(附后)
2022-2023学年山东省济南市历城二中高二（上）期中考试化学试题一、单选题：本大题共17小题，共51分。
1.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.含有的溶液：、、、B. 含有的溶液：、、、C.澄清透明溶液中：、、、D.含有的溶液：、、、2.水的电离平衡如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是( )A. 图中温度B. 图中五点间的关系：C. 点A、B、C均是纯水的电离情况D.时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性3.下列关于反应热的说法正确的是( )A. ，恒温恒压下达平衡后加入X，上述反应增大B. 和反应的中和热，则稀和反应生成的反应热C. 一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为D. ；，若a、b反应放热，则4.1，丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1，丁二烯生成碳正离子；第二步进攻碳正离子完成1，加成或1，加成。
反应进程中的能量变化如下图所示。
下列说法不正确的是( )A. 1，加成产物比1，加成产物稳定B. 与相比，时1，丁二烯的转化率减小C. 从升至，1，加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度D. 升高温度时，反应产物中1，加成产物所占比例减少5.高铁电池是一种新型高能高容量电池，某高铁电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是( )A. M极电势高于N极电势B. 电池工作时，电子移动方向：C. N极的电极反应式为D. 电池工作一段时间后，正极区中的浓度增大6.可逆反应：的图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其图像如图乙所示。
现有下列叙述：①②③④⑤⑥⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大。
则以上所述各项正确的组合为( )A. ②④⑤⑦B. ②④⑥⑧C. ②③⑤⑦D. ②③⑥⑧7.下列事实一定能说明HClO是弱电解质的是( )①时，用pH试纸测的HClO溶液的pH为4②HClO水溶液中含有HClO分子和、③溶液恰好与溶液完全反应④次氯酸不稳定，在光照条件下易分解⑤用HClO溶液做导电性实验，灯泡很暗⑥NaClO溶液显碱性A. ①②⑥B. ②⑥C. ①③④D. ②④⑤8.一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下图。