必修一第一章复习学案

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化学必修一第一章 《从实验学化学》 复习学案

第一节 化学实验基本方法

◆考纲要求

1、了解实验室安全注意事项及简单的处理方法。

2、了解物质的分离、检验和提纯方法和区别并能简单应用

［知识回顾］

一、化学实验安全

１．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是（ ）Ａ ．酒精—剧毒品 Ｂ．浓硫酸—腐蚀品 C ．氯化钠—易燃品 Ｄ．烧碱—剧毒品

2、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是( )

A ． Ｂ. C ． D

二、混合物的分离和提纯

（一)１、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发

1、A 、过滤是分离 溶性固体与液体的一种方法(即一种溶,一种不溶,一定用过滤方法）如 粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。 Ｂ、过滤作用： 。

Ｃ、实验用品： Ｄ、操作: → →

(思考：如果要得到不溶性杂质则步骤为： → → → ) 2、 过滤 操作要点： “一贴、二低、三靠” ,其中 “一贴”: ;

“二低”指① ② ；“三靠”指① ② ③

3、蒸发：是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器 、 、 、 。 注意：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅出来 ②当出现大部分晶体时就停止加热 ③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在铁架台的铁圈上④蒸发皿中溶液不超过三分之二

（二）蒸馏———— 不同的液体的分离

A 、蒸馏是利用互溶的液体但 不同进行混合物分离一种方法。如：石油的分馏;海水的淡化；蒸馏水的制取

B 、实验用

品: ； C 、温度计的位置: ;冷凝水的流向： ;碎瓷片的作用 ；

(三）互不相溶的液体的分离——萃取和分液

A 、萃取是 的一种方法。如：从碘水提纯碘

萃取剂的选择依据： ，酒精不能用作萃取剂的原因: 。

Ｂ、分液是将 分离开来的操作。 Ｃ、实验用品： 。 D 、步骤: → →

（四)物质的检验（以硫酸盐为例)

试样溶解配制成溶液先滴加 (排除 等离子的干扰)再滴加 溶液

现象 离子方程式

思考：如何检验可溶性氯化物、碳酸盐中的阴离子？

(五）粗盐的提纯

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A 、粗盐水溶液中有哪些离子？, ，其中哪些是杂质？ 。

B 、分别用哪些试剂除杂 ？除杂试剂的选择原则:① ；②不引入 ,

C 、还要注意加入的顺序： → → →

[达标检测］

1、在实验桌上放着四种化学药品,它们的瓶壁上分别写着白砂糖、小麦粉、加碘食盐和食用味精。为了进一步确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列方法不可取的是( ） A 、观察比较它们的外观状态 B 、各取少量分别放在手里试一试 C 、各取少量分别放在口里品尝一下 Ｄ、用化学方法进行鉴别 ２、用酒精灯或电炉对下列实验仪器加热时，可以免用石棉网的是( ) Ａ、烧杯 Ｂ、蒸发皿 C 、试管 D 、 蒸馏烧瓶

３、对化学药品危险要在包装标签上印上警示性标志.，下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是( )

A 、 酒精—剧毒品

B 、 浓硫酸—腐蚀品

C 、 汽油—易燃品 Ｄ、烧碱—剧毒品 4、实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤 、蒸发三个操作中都要用到玻璃棒,分别说明在三种情况下使用的玻璃棒目的:溶解时 ;过滤时 ;蒸发时 。

第二节 化学计量在实验中的应用

◆考纲要求：1、了解引进摩尔概念的重要性和必要性。

２、使学生初步理解物质的量的单位——摩尔、阿伏加德罗常数和物质的量浓度的涵义，了解物质的量与物质的微粒数、质量、摩尔质量之间的关系,能熟练要进行有关计算。 3、使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的计算。 4、通过气体摩尔体积及其有关计算。培养学生分析、推理、解题、归纳的能力。

５、了解物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的计算；掌握有关物质的量浓度的基本及综合计算。

［知识回顾］ 知识网络:

一、 物质的量的单位--－-－摩尔

摩尔是 的单位，符号为 ，每摩尔物质含有 个微粒，实验测得值为 ,符号为 。

注意:使用摩尔时，一定要必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。 物质的量和微粒个数的关系: 。

摩尔质量 就是摩尔质量,符号 单位

摩尔质量如果以 为单位 在数值上等于该物质的相对分子（原子)质量。

二、 气体的摩尔体积

决定物质体积的因素： 、 、 。 物质的量相同的气体在同温同压条件下, ，因此体积相同。这就是阿伏加德罗定律

气体的摩尔体积是 。特例:在标准状况下,1m ｏl 任何气体的体积都约等于 。

三、物质的量浓度.

是物质的量浓度。符号 ，单位 ，计算公式：

四、一定物质的量浓度溶液的配制ﻫ 1.使用的主要仪

器： 。

2．配制步骤ﻫ （1) 计算:求配制一定浓度的溶液所需溶质的 (固体)或 （液体)；ﻫ （2） 称量:用 称取固体质量或用 量取液体体积；

(3) 溶解：在 溶解或稀释溶质并 ；ﻫ (4） 转移：将烧杯内

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溶液 小心地转入一定体积的 中；ﻫ （5） 洗涤:用 洗涤 2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶中,

轻轻振荡，使溶液 ;

(6) 定容：向容量瓶中加水至离刻度 处,改用 加水至 ；ﻫ （７) 摇匀:盖好瓶塞,用 顶住瓶塞,另一只手的 托住瓶底，把容量瓶 ,使溶液混合均匀。

3.注意事项:ﻫ (1）溶质的溶解必须在 内进行,加水要 ； (2）若溶解热效应明显,要 再转移至容量瓶中；ﻫ (3)仪器的洗涤只洗 ,量筒 ，每次用适量水；

（4）定容时液面距刻度线 时必须改用 加水， 视刻度与溶液凹面 ;ﻫ （5)摇匀后液面低于刻度线时 加水。4 ﻫ．．误差分析

根据B B n

C V

，若在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导致n B 值比实际理论值小，或

V 比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小;反之偏大。

请在下列各项中对所配制溶液的物质的量浓度的结果进行分析。(填写“偏高”、“偏低”、“无影响”） 1．若称量固体溶质时,操作无误,但所用砝码生锈，则结果 。 2．若称量固体时,试剂、砝码的位置颠倒，则结果 。 3.若没有洗涤烧杯内壁,则结果 。

4.若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则结果 。 ５.若容量瓶内溶液温度高于20O C,则结果 。 6.若定容时仰视刻度,则结果 。 7.若定容时俯视刻度，则结果 。

8．转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,则结果 。

〖典型例题〗

实验室中需要配制500mL ０.１0 mol ·L －1

的NaOH 溶液，就该实验回答下列问题。

（１）用天平称量NaOH 固态 g 。称量ＮａＯH 固体需注意以下两个问题:

①因为NaO Ｈ具有腐蚀性，所以称量时,需注意选择 盛装NaO Ｈ固体;②称量必须迅速,目的是 。

（2)实验所需要的仪器有容量瓶（规格是： ）,还有： 。 （3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是 。 A.称量时已观察到NaOH 吸水

B.将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶,然后再添加蒸馏水至刻度线

C.摇匀定容后,用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线ﻩ

D.配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶

[达标检测一]

1、下面叙述是否正确

（A)每摩尔物质含有 6.02×10２3个微粒 （B)摩尔是七个物理量之一 （C)摩尔是物质的质量单位 （D ）摩尔是物质的数量单位 （E) 1摩尔的大米约含有 6.02×1023 个米粒 2、填空 （1)1m ｏｌ碳原子含有 个碳原子 ；

(２)１ｍolO 2含有 个氧分子, 个氧原子， mol 氧原子。 (3）1ｍo ｌ水分子含有 个水分子,有 个氢原子,有 个氧原子,

有 mol 氢原子 ,有 ｍo ｌ氧原子。2ｍｏl Ｈ2Ｏ ？

3．(1)含有3.01×１023

个水分子的水的物质的量 ,氢原子的物质的量是 ,氧原子的物

质的量是 ，所含原子总的物质的量是 。 （2) 含有6.0２×10２3个水分子的水的物质的量

4.（1)含有３.0１×1０23个分子的硫酸的物质的量 mo ｌ，ｎ(H ２ＳO ４）＝

n (H)= m ｏl n （O)＝ m ｏｌ n(H):ｎ （S):n （Ｏ)＝

(２） 1molF ｅＣl 3 中 ｎ (Fe 3+)= mo ｌ ，n (Cl －)= m ｏl ， n (Fe ３+

): n （C ｌ－

)=