九年级化学下册教学设计
九年级化学下册《常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氨水生石灰》教案、教学设计
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重点
1.碱的定义、分类及其性质，特别是氢氧化钠、氢氧化钙、氨水和生石灰的化学性质。
2.学生通过实验观察、数据分析，掌握碱的化学变化过程及其规律。
3.分组讨论，促进交流：将学生分成小组，针对实验现象和问题进行讨论，提高他们的沟通能力和团队协作精神。
例如：讨论氢氧化钙和氨水的性质差异，分析原因。
4.案例分析，学以致用：结合生活实际，设计相关案例，让学生运用所学知识解决问题，提高他们的实际应用能力。
例如：分析为什么氢氧化钠可以用于清洁油污，而氢氧化钙则不能。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教师通过展示生活中常见的含碱物质，如肥皂、洗涤剂等，引导学生思考这些物质为什么具有清洁作用，从而引出本节课的主题——碱。
2.提问学生对碱的了解，让他们分享所见过的碱及其用途，激发学生的学习兴趣。
3.结合学生的回答，简要介绍碱的定义、分类，为新课的学习做好铺垫。
（二）讲授新知
6.预习下一节课内容，提前了解关于盐的性质和分类，为课堂学习做好准备。
作业布置要求：
1.学生需认真完成作业，注意作业质量，书写工整，表达清晰。
2.教师批改作业后，学生要认真查看反馈，及时纠正错误，巩固所学知识。
3.鼓励学生在完成作业的过程中，积极思考，主动探究，培养解决问题的能力。
4.教师关注学生的作业完成情况，针对共性问题进行讲解，提高学生的学习效果。
4.能够运用所学知识，解释生活中与碱相关的现象，提高学生的实际应用能力。
（二）过程与方法
九年级化学下册《溶解时的吸热或放热想象》教案、教学设计
1.注重启发式教学，引导学生主动探究，培养学生的自主学习能力。
2.创设良好的课堂氛围，鼓励学生提问、发表观点，激发学生的学习兴趣。
3.关注学生的个体差异，因材施教，使每个学生都能在原有基础上得到提高。
4.注重理论与实践相结合，让学生在实际操作中感受化学的魅力，提高学生的实践能力。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对溶解现象有了初步的了解。在此基础上，学生对溶解时的吸热或放热现象充满好奇，但可能对溶解热的原理认识不够深入。因此，在教学过程中，教师需要关注以下几点：
1.学生对溶解过程中吸热或放热现象的理解程度，以及能否运用所学知识解释生活现象。
2.学生在实验操作过程中，观察、分析、归纳能力的表现，以及对实验数据的处理能力。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.知识与技能方面：理解溶解时的吸热或放热现象及其原理，学会运用溶解热解释生活现象。
重难点：溶解热的原理及其在溶解过程中的作用，以及如何将理论知识与实际应用相结合。
2.过程与方法方面：通过实验观察、数据分析、小组讨论等，培养学生的观察、分析、合作能力。
重难点：实验操作的准确性、数据分析的严谨性以及小组讨论的有效性。
九年级化学下册《溶解时的吸热或放热想象》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解溶解过程中吸热或放热现象的基本概念，理解溶解热的概念及其对溶解过程的影响。
2.学会运用溶解热原理解释日常生活中遇到的溶解现象，如热敷、冷敷等。
3.掌握实验操作技能，能够独立完成溶解热实验，并正确记录实验数据。
4.培养学生的观察、分析、归纳能力，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。
初中九年级化学下册全册教案(人教版)
初中九年级化学下册全册教案（人教版）教学目标了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；了解常见金属的特征及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。
通过资源共享，激励学生的合作参与意识；通过对金属物理性质与用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。
重点和难点重点：认识金属物理性质的相似性和差异性。
难点：如何合理开发金属物质的用途。
实验准备教师：镁条、黄铜片、纯铜片、纯锡、硫磺等。
学生：易拉罐（铝镁合金）、带封口的娃哈哈塑料瓶、焊锡、铁锅碎片、不锈钢制品以及自主选择的其他材料。
课时安排2课时教学设计第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排 2课时教学设计①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质 本色 观察到的颜色 是否 变色 原因 （猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。
如（化学方程式）：3Fe+2O 2Fe 3O 4。
无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。
九年级化学下册《溶解度》教案、教学设计
为了使学生更好地巩固本节课所学的溶解度知识，特布置以下作业：
1.请学生完成课后习题中关于溶解度的计算题，要求学生准确理解题意，规范解题步骤，提高解题能力。
2.设计一道关于溶解度实验的方案，要求学生结合课堂所学，选择适当的实验材料、步骤和方法，旨在培养学生的实验设计和操作能力。
3.请学生撰写一篇关于溶解度在日常生活中的应用的小短文，要求学生运用所学知识，举例说明溶解度对生活的影响，提高学生的理论联系实际能力。
九年级化学下册《溶解度》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解溶解度的定义，理解溶解度与溶液浓度的关系，能够运用溶解度概念解释日常生活中的化学现象。
2.掌握溶解度的表示方法，能够正确读取溶解度曲线，并运用溶解度曲线解决实际问题。
3.了解温度、压力等外界因素对溶解度的影响，能够预测在不同条件下溶解度的变化。
3.情感态度与价值观方面的重难点：
-培养学生严谨、细致的科学态度；
-增强学生的环保意识，使其认识到化学与生活的紧密联系。
（二）教学设想
1.针对教学重难点，采用以下教学策略：
（1）引入生动案例，激发学生兴趣。通过引入日常生活中的化学现象，让学生认识到溶解度知识在实际生活中的重要性，从而激发学习兴趣。
（2）运用多媒体辅助教学，形象直观地展示溶解度曲线、实验操作等，帮助学生更好地理解和掌握知识。
（四）课堂练习，500字
为了巩固所学知识，我会设计一些课堂练习题，让学生独立完成。这些练习题将包括溶解度曲线的识别、计算溶解度、以及解决实际问题等。我会提供及时的反馈，帮助学生纠正错误，巩固正确概念。
（五）总结归纳，500字
在课程的最后，我会带领学生进行总结归纳。首先，我会让学生回顾本节课所学的溶解度概念、溶解度曲线、外界因素对溶解度的影响等关键知识点。然后，我会让学生分享他们在小组讨论和课堂练习中的收获和体会。
九年级化学下册《结晶现象》教案、教学设计
（1）导入：以生活中的结晶现象为例，如雪花、盐结晶等，引发学生的兴趣，导入新课。
（2）新课：讲解结晶现象的基本原理、结晶方法，结合实验演示，使学生形成直观认识。
（3）实验：组织学生进行结晶实验，观察不同结晶方法下的晶体生长过程，让学生亲身体验结晶现象。
（4）讨论：引导学生分析实验结果，探讨影响结晶速率和晶体质量的因素。
1.实践作业：观察生活中常见的结晶现象，如窗玻璃上的冰花、厨房中的糖结晶等，并记录观察到的现象和条件。要求学生能够运用所学知识，分析这些结晶现象的产生原因。
2.知识巩固：完成课后练习题，包括判断题、选择题和实验题。重点关注影响结晶速率和晶体质量的因素，以及结晶方法的应用。
判断题：判断以下关于结晶现象的说法是否正确，并给出理由。
2.提出问题：为什么会有结晶现象？结晶现象是如何发生的？结晶过程中有哪些规律？
3.导入新课：通过以上问题，激发学生的好奇心，引出本节课的学习内容——结晶现象。
（二）讲授新知
1.讲解结晶现象的基本概念、原理和来自类。2.介绍不同的结晶方法，如冷却热饱和溶液、蒸发结晶、升华结晶等。
3.分析影响结晶速率和晶体质量的因素，如温度、搅拌、溶剂等。
4.教学拓展：
（1）鼓励学生在生活中观察结晶现象，将所学知识运用到实际中，提高学生的实践能力。
（2）组织学生进行课外研究性学习，深入了解结晶现象在工业、农业等领域的应用。
（3）开展化学科普活动，让学生了解化学在人类社会发展中的重要作用，激发学生的学科兴趣。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：以生活中的结晶现象为例，如雪花、盐结晶等，展示相关图片和实物，引导学生观察和思考。
（5）总结：对本节课的内容进行总结，强调重点，梳理难点。
初中九下化学备课教案
初中九下化学备课教案【教学目标】1. 了解物质的分子结构是什么，掌握分子结构的概念和性质；2. 掌握分子结构与物质性质之间的关系，活动导入中引导学生探究分子结构对物质性质的影响；3. 培养学生的观察能力和实验技能，加深对分子结构的理解。
【教学重点难点】重点：分子结构的概念和性质；难点：分子结构与物质性质之间的关系。
【学情分析】本节课的内容是初中化学中的重点难点内容之一，学生在初中化学的学习中已经掌握了一定的基础知识，但对于分子结构及其与物质性质之间的关系仍有一定的困惑，需要教师通过本节课的引导活动和实验操作，引导学生加深对分子结构的理解，同时培养学生的实验技能和观察能力。
【教学过程】一、活动导入（10分钟）1. 教师利用PPT或实物展示一些物质的分子结构图，并引导学生观察并讨论这些物质的性质有何不同，从而引出分子结构对物质性质的影响。
二、知识讲解（15分钟）1. 通过讲解物质的分子结构是什么，介绍分子结构的概念和性质；2. 分子结构与物质性质的关系，讲解不同分子结构对物质性质的影响。
三、实验操作（30分钟）1. 实验一：观察不同分子结构的物质的性质差异；2. 实验二：通过实验操作，让学生自行探究分子结构对物质性质的影响，加深理解。
四、讨论与总结（10分钟）1. 学生结合实验结果进行讨论，总结不同分子结构对物质性质的影响；2. 教师进行总结性讲解，并引导学生提出问题，拓展思维。
【课堂作业】1. 思考：分子结构对物质性质的影响是怎样的？2. 实验报告：写出本节课实验的目的、原理、步骤和结果。
【板书设计】化学分子结构- 概念：物质的分子结构是什么？- 性质：分子结构对物质性质的影响【教学反思】本节课旨在引导学生深入理解分子结构及其与物质性质之间的关系，通过活动导入、实验操作等形式培养学生的实验技能和观察能力，帮助学生掌握本节课的重点难点内容。
在教学过程中，教师要注重启发学生思维，激发他们主动探究的兴趣，提高他们对化学知识的学习积极性。
初三化学教学设计范文7篇
初三化学教学设计范文7篇化学教学可以联系生活实际、利用教学辅助设备来创设情境，让学生自己创设情境，也可以通过对比创设情境。
下面一起来看看小编为大家整理的初三化学教学设计，欢迎阅读，仅供参考。
初三化学教学设计1《质量守恒定律》一、教学目标1、知识与技能①认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
②能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
③通过实验探究，培养学生动手实验能力和观察分析能力。
2、过程和方法①通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法②通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力3、情感态度与价值观①从合作学习中培养学生互助的精神，在合作中激发学生的学习兴趣②培养学生勤于思考、实事求是的科学探究精神二、教材分析：质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。
本课题安排在学生学习定性认识化学反应之后，是对化学反应的后续学习，又是化学方程式等内容学习的基础，在书中起到“承上启下”作用，具有相当重要的地位，不仅是本单元的重点，也是中学化学的重点之一。
教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律，学会运用质量守恒定律解释生活中的一些常见现象。
教学难点：从微观的角度理解质量守恒定律。
三、教学设计思路(一)课前准备1、在课前就进行实验分组，将实验能力强和实验能力弱的同学混合搭配，分成四人为一实验小组。
2、布置每个实验小组先对学案中的四个实验方案进行探讨，对实验内容和如何进行实验操作有个大致了解。
(二)教法选择直观性教学、小组合作式教学、实验探究教学法、练习法等。
(三)过程设计教学过程设计思路：学生观看实验创设情境、设疑激趣实验探究、教师引导发现学生验证实验、探究交流动手画水分子分解图、突破难点知识活用、小结反馈。
以实验为主，让学生在实验探索中体验，在发现中学习，引导学生采用“观察、实验探究、小组合作学习、讨论、分析、练习、小结反思”等学习方法，使学生逐步掌握“提出问题→作出假设→实验探究→搜集证据→得出结论→解释反思”的科学实验探究的研究方法。
九年级化学下册教案
九年级化学下册教案化学教案设计是改善课堂教学实践的一种更高层次的探索，是提高课堂教学质量和效率的一项必要工作，它可以促进教学的系统化，而使老师掌握讲课节奏。
下面是为大伙整理的5篇九年级化学下册教案信息内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！九年级化学下册教案1分子和原子一、教材本节内容属于人教版九年级上册第三单元汉英词典课题1的内容。
本节课从学生熟悉的典型生活经验出发，解释运用宏观现象帮助理解微观的基本概念，反过来，微观的原理也可用于解释这些现象。
将探究活动聚焦于“物质由反物质构成”这一核心问题。
本节课对于培养学生的抽象思维、分析抑制作用解决问题的能力有着极其重要的作用。
二、学情学生根据已有的生活经验临床经验已经认识了物质发生的不少不可思议变化，并且有了“物质之间为什么会发生变化”“物质到底由什么构成”等疑问。
这些问题正是本课题的切入点，也是学生学习的动力。
对初学化学的中学生来说，分子、原子这些肉眼找不出、手纵然的微观粒子的确非常抽象，因此在课的授课中应该注意形象直观，能够帮助学生建立微粒的观点。
三、教学目标【知识与技能】1.知道物质是由微观粒子构成的;能说出分子的三条性质。
2.能够运用微粒的观点解释生活中某些常见怪象的现象。
【过程与方法】胶体通过运用微粒的观点解释日常生活现象，学习日常现象与课本理论相结合的方法。
【情感态度与价值观】通过数据、游艺资料等分析分子的性质，提高对奇妙的化学世界的探索爱好，认识到化学与生活的关系密切。
四、教学重难点【重点】分子的性质。
【难点】运用分子的性质特点，解决生活中常见的现象。
五、说教学方法实验探究法、情境创设法、讲授法六、教学过程教学过程主要包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。
我将会这样展开我的教学：环节一：新课导入在这一环节中，我会结合实际创设问题现像：在学习氧气的性质时，做过硫在氧气中才燃烧的实验，虽然实验是在实验台上完成的，但是很多人都闻到散发出了硝酸盐的刺激性气味。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2012新课标鲁教版九年级化学下册全套教案第七单元常见的酸和碱单元目标:1、了解酸和碱的性质，理解物质的酸碱性及中和反应的实质；学会测定溶液酸碱性的方法。
2、初步学会根据化学方程式的计算；认识定量研究对于化学科学发展的重要作用。
3、增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。
4、了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣。
单元教材分析:本单元在学科知识中的地位和重要性本单元是九年级化学的重点内容，在学习了有关单质、化学用语和物质结构的基础上，对化合物知识的进一步研究，本单元中除了学习有关酸和碱的知识外，对学过的化学基本概念，化学基本原理进行了总结，对以后学习做好知识上的准备。
重点：酸、碱的性质及中和反应。
难点：酸、碱的性质及中和反应。
学法建议:1、学会由特殊到一般的归纳学习法，根据常见酸和碱的性质可以归纳出一般酸碱具有的性质。
2、注意社会问题与学科知识的整合，从熟悉的生活现象入手，从化学的视角认识社会生活中的问题。
3、注重形成基本概念及对知识的理解和应用，揭示中和反应的实质4、要重视科学探究方法的运用，在活动与探究中掌握化学知识，运用科学方法，提高科学探究能力。
第一节酸及其性质学习目标:1、知识与技能:⑴学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性；⑵知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。
2、过程与方法:⑴从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。
⑵通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。
3、情感、态度与价值观:通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
重点、难点：1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
2、用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。
本节知识点：1、酸碱指示剂2、酸碱的共性3、原子团4、酸和碱与溶液的酸碱性5、溶液酸碱性与pH的关系6、pH的测定7、酸和碱与人的生理活动8、酸碱性与植物生长的关系相关知识：⑴ CO2通入紫色石蕊试液，溶液变红色，是因为CO2与水反应生成碳酸的原因，化学方程式为CO2+H2O==H2CO3，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。
⑵生活中接触到一些有酸味的物质，如食醋、西红柿等，也接触到一些有涩味，滑腻感的物质，如肥皂水等。
方法技巧：⑴采用类比法记忆酸碱指示剂的变色以及pH与酸碱性的关系，使溶液的酸碱性→指示剂→pH三者的关系理清。
⑵总结归纳法学习酸碱的特点与共性，总结出由特殊到一般的规律，使化学学习变得有规律可循。
⑶注意联系生活实际，把本节知识应用到生活中，提高联系实际的能力。
思维误区：⑴本节知识中酸与酸性，碱与碱性这两组概念容易混淆，酸溶液中都含有H+，溶液显酸性；溶液显酸性，说明溶液中含有H+，但并不是只有酸的溶液中才有H+。
碱与碱性的关系也是如此。
⑵pH的大小与溶液酸碱性的关系是本节的易错点，正确理解和掌握pH与溶液酸碱性的关系。
考点分析：1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变化以及根据信息分析自制酸碱指示剂在实践中的应用，常见题型为选择题和简答题。
2、pH与溶液酸碱性的关系，常结合其他知识进行综合考查，常见题型为选择题和综合题。
3、溶液的酸碱性与人体健康和植物生长的关系是中考命题的热点。
课时安排：三课时教学过程：第一课时一、[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。
我们分别学习几种常见的、重要的酸。
【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式【板书】一、盐酸(HCl) 盐酸是氯化氢的水溶液。
【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。
待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。
【阅读】课本相关内容。
学生思考、师生互动、教师归纳：1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？【板书】1．盐酸的物理性质无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。
烟与雾的区别。
烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。
二、硫酸(H2SO4)展示浓H2SO4样品（请学生回答色、嗅、态）【板书】1．浓H2SO4(1)物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(338℃)。
常见浓H2SO4密度1.84g／cm3、H2SO4的质量分数是98%。
指导学生阅读课本，教师演示实验，“浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓H 2SO4具有哪些特性？[讲解] 吸水性、脱水性、强氧化性浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。
脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢、氧元素。
纸和木炭均含C、H、O元素（属碳水化合物）可以被脱水成碳。
浓H2SO4和金属反应不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他产物，表现出强氧化性。
【板书】浓硫酸的特性①强氧化性——与金属反应不放出H2②吸水性——可作气体干燥剂③脱水性——如使蔗糖变黑【思考】1．如果不慎将浓H2SO4溅到皮肤或衣服上如何处理？2．长期敞口放置浓H2SO4质量如何改变？【提问】实验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。
浓H2SO4溶于水放出大量热。
【提问】为什么切不可将水倒入浓H2SO4中？（请同学参考课有关内容回答）【板书】 (3)浓H2SO4的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。
【小结】浓H2SO4的物理性质及特性。
一、引入二、【板书】1.酸的化学性质(1)酸与指示剂作用【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。
做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。
【板书】酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”），使无色酚酞不变色。
(2)酸与金属的反应生成盐和氢气。
【演示】酸与锌粒、铁丝反应。
[问题]反应现象如何？写出化学方程式Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑（置换反应） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）氯化亚铁（Fe为+2价）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换反应）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置换反应）（硫酸亚铁）现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。
【练习】Mg、Al与盐酸的反应。
【板书】金属+酸→盐（氯化物）+H2↑新课标第一网(3)酸与金属氧化物的反应【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式Fe2O3+ 6HCl= FeCl3+ 3H2O不溶（红色）溶（黄色）【思考】1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？2．盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。
（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸）CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O不溶(黑色) 溶(蓝绿色)现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。
Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。
【练习】 MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。
碱性氧化物一般为金属氧化物。
【板书】金属（碱性）氧化物+酸→盐+水一、引入二、新课教学：酸的化学性质(4)酸与碱的反应【演示】 NaOH溶液中加酚酞，然后加盐酸振荡。
【演示】实验，在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（盐酸浓度稍大或加热），再观察发生的变化。
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2+ 2H2O不溶(蓝色) 溶(蓝绿色)Cu(OH)2 + H2SO4= CuSO4+ 2H2O现象：Cu(OH)2溶解，溶液呈蓝色。
分析反应的书写规律。
【练习】写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。
【板书】酸+碱→盐+水（中和反应）[讲解] 以上反应是因为酸电离出的H+ 所表现的性质。
(5)酸与盐的反应【演示】实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生书写化学方程式。
AgNO3 + HCl= AgCl↓+HNO3（ AgCl↓：白色↓，不溶于水，不溶于稀硝酸）BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl （白色沉淀，不溶于水和稀HNO3）在盛少量Na2SO4的试管中；加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl【小结】此反应用于检验（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸盐。
【思考】1．如何鉴别盐酸和硝酸？【小结】盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。
利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。
【板书】酸+盐→新酸+新盐【小结】学生按板书叙述总结出酸的性质，引导学生分析酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。
【板书】 3．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
通式：AB+CD=AD+CB复分解反应的条件：复分解反应一般要在溶液中进行。
复分解反应条件应从两方面去考虑。
对反应物而言，酸和碱中只要有一个是溶液，盐和碱、盐和盐的反应要求二者均为溶液才能发生反应。
对生成物而言，交换离子后，生成难电离的物质，如生成水或气体、沉淀，三者有其一，反应即可发生。
此条件可概括为几句顺口溜：复分解，要发生，溶液当中来进行，生成水、气或沉淀，交换成份价不变。
【思考归纳】我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。
练习：学生举例，教师指正讲解w W w .x K b 1.c o M[归纳] 稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H+和酸根离子，其化学性质相似。
第二节碱及其性质第一课时教学目标：1．掌握碱的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。
2．进一步理解复分解反应。
3．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
重点难点：氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。
教学方法：实验探讨法教学用品：仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。
药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
其它：小气球。
教学过程：一、引入：碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。
回忆、回答碱的概念，写出电离方程式。
二、新课[演示实验] 氢氧化钠的物理性质，将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。