工程热力学第一章基本概念PPT课件

温标之间的换算
T[K]t[OC]273.15 t[OC]5(t[F]32)
9 t[F]t[R]459.67
基本状态参数——压力（Pressure）
气体的压力：通常用垂直作用于器壁单位面积上的力 来表示压力的大小，也叫气体的绝对压力。
微观概念：大量分子碰撞器壁的结果。
单位面积 上的压力
p2nm2 2nBT
比容（specific volume）：单位质量工质占有的容积。
v V （m3/kg） m
密度（density）：单位容积的工质所具有的质量。
m （kg/m3） V
显然： v 1
强度性参数与广延性参数
强度性参数（Intensive properties）：与物质的量无关 在热力过程中起着推动力的作用，称为广义力或势。 一切热力过程均是在某种势差推动下进行的。 广延性参数（Extensive properties）：与物质的量有关 广延性参数具有可加性。在热力过程中起着类似力学 中位移的作用，称为广义位移。 比参数：单位质量的广延性参数。
孤立系统（Isolated system）：系统与 外界之间不发生任何能量传递和物质交 换的系统
热力系统分类
以系统与外界关系划分：
有
是否传质
开口系
无 闭口系
是否传热 是否传功
非绝热系 非绝功系
绝热系 绝功系
是否传热、功、质 非孤立系 孤立系
热力系统
1
m
WQ
4
1 开口系
2
1+2 闭口系
1+2+3 绝热闭口系
稳定不一定平衡，平衡一定稳定。
平衡稳定
平衡与均匀
均匀（Even）：成分和相在整个系统空间均匀分布 平衡：指时间上 均匀：指空间上
平衡未必均匀，均匀也未必平衡。 单相平衡态一定是均匀的。
为什么引入平衡概念？
如果系统平衡，可用一组确切的参数（压力、温度）描 述
但平衡状态是死态，没有能量交换
能量交换
状态变化
平衡的本质
温差 — 热不平衡势 压差 — 力不平衡势 相变 — 相不平衡势 化学反应 — 化学不平衡势
平衡的本质：不存在不平衡势 In an equilibrium state there are no unbalanced potentials
平衡与稳定
稳定（steady）：参数不随时间变化
铜棒各点温度不再随时间 变化，达到稳定，但不是 平衡状态。 原因在于系统受外界影响。 若以（铜棒+热源+冷源） 为系统，则系统平衡吗？
开口系统（Open system）：有物质流穿过 边界的系统，又称为控制体积或控制体 (Control volume)。 开口系统的界面称为控制界面。 开口系统和闭口系统都可能与外界发生能量 （功和热）传递。
绝热系统与孤立系统
绝热系统（Adiabatic system）：系统 与外界之间没有热量传递的系统。
系 1 mmHg = 133.3 Pa
1 at = 1 kgf/cm2 = 9.80665104 Pa
相对压力与绝对压力
测压原理：测压仪表利用力平衡原理测量气体的压力。
压力计指示的压力是气体绝对压力（absolute pressure）与 外界大气压力的差值，称为相对压力（ relative pressure ）
1906年 S基准
温标（Temperature scale）
温标：温度的数值标尺。需规定基本定点和每一度的数值。
热力学温标（Kelvin scale）：纯水三相点温度为273.16K， 每1K为水三相点温度的1/273.16。 摄氏温标（Celsius scale）： 1标准大气压下冰熔点温度为 0℃，沸点温度为100℃。 华氏温标（Fahrenheit scale）：将冰与盐混和后，所能达 到的最低温度定为0℉，而概略的将人体温度定为100℉。 朗肯温标（Rankine scale）：以绝对零度为起点的华氏温 标
状态参数的积分特征
状态参数的数学特征是点函数。 1
a
热力系统由状态1变化到状态2， z 为状态参数，则有：
2 b
2
2
2
dz dz dz z2 z1
1
1,a
1,b
dz 0
常见状态参数：温度（T），压力（P），比容（v）， 内能（u），焓（h），熵（s）等
状态参数的微分特征
设 z =z (x , y)
如何描述
破坏平衡
状态公理
用状态参数描述系统状态特性，只有在平衡状态下才有可能。 那么，要描述系统的平衡状态，是否需要所有的状态参数呢？
状态公理（ State postulate ）
不平衡势差
状态变化
能量传递
消除一种 不平衡势差
达到某一方 面的平衡
消除一种能 量传递方式
因为不平衡势差相互独立，所以所需独立参数数目N ＝不平衡势差数＝能量转换数＝各种功的方式+热量
A quantity of matter or a region in space chosen for study
系统、边界与外界（环境）
外界（surroundings） ：边界以外与系 统相互作用的物体，成为外界或环境。
边界（boundary） ：分隔系统与外界 的分界面
系统与外界的作用都通过边界
第一章 基本概念
热力系统 热力状态及基本状态参数 平衡状态、状态公理及状态方程 准静态过程与可逆过程 热力循环
第一节 热力系统
系统、边界与外界（环境） 闭口系统与开口系统 绝热系统与孤立系统 系统的内部状况
系统、边界与外界（环境）
系统：为了便于研究与分析问题，将所 要研究的对象与周围环境分隔开来，这 种人为分隔出来的研究对象，称为热力 系统（Thermodynamics system），简 称系统(system)。
不同类型的平衡
力平衡（Mechanical equilibrium） 系统中任意位置的压力不随时间变化 if there is no change in pressure at any point of the system with time 受重力影响，大部分热力系统内部存在压力变化，但该 变化相对很小，通常忽略不计。 The variation of pressure as a result of gravity in most thermodynamic system is relatively small and usually disregarded
状态与状态参数
状态（State）：某瞬间热力系所呈现的宏观状况 状态参数（State properties）：描述热力状态的物理量 状态参数的特征： 1.状态参数是状态的函数，状态确定时，状态参数有
唯一确定的值。 2.工质状态变化时，状态参数的变化值仅与初、终状
态相关，而与状态变化的途径无关。 ——状态参数的积分特征
平均平动动能
m 2 BT
温度
2
温度的热力学定义：
比例常数
处于同一热平衡状态的各个热力系，必定有某一宏观特 征彼此相同，用于描述此宏观特征的物理量即为温度。
是确定一个系统是否与其它系统处于热平衡的物理量。
热力学第零定律
热平衡（Thermal equilibrium） 在没有外来影响的情况下， 两物体相互作用最终达到相 同的冷热状况。
单位：/kg /kmol 具有强度量的性质
基本状态参数（Basic state properties）
基本状态参数：可以直接或间接地用仪表测量 的状态参数（方便测量）。
温度（T） 压力（P）
比容（v）或密度（ρ）
基本状态参数——温度（temperature）
温度的一般解释：冷热程度的度量。 温度的微观概念：大量分子热运动的强烈程度。
N＝n+1
简单可压缩系统（Simple compressible system ）
特征：只交换热量和一种准静态的容积变化功
容积变化功
常用压力单位（Units）
SI规定压力单位为帕斯卡（Pa），1Pa＝1N/m2
常用压力单位有：巴（bar），标准大气压（atm），工程
大气压（at），毫米汞柱（mmHg），毫米水柱（mmH2O）
1 kPa = 103 Pa
1bar = 105 Pa
换 1 MPa = 106 Pa
算 关
1 atm = 760 mmHg = 1.013105 Pa
压差 （Pressure differential）
力不平衡势（Unbalanced potentials）
不同类型的平衡
相平衡（Phase equilibrium） 系统中各相的质量不随时间变化 when the mass of each phase reaches an equilibrium level and stays there
系统、边界与外界（环境）
热力系统选取的人为性
过热器 汽轮机
锅
炉
发电机
凝 汽 器
给水泵
只交换功 既交换功 也交换热
只交换热
系统、边界与外界（环境）
边界特性
固定、活动 fixed 、 movable
真实、虚构 real 、 imaginary
闭口系统与开口系统
闭口系统（Closed system）：没有物质穿过 边界的系统，又称为质量控制系统（Control mass）。 闭口系统的质量保持恒定
温度测量的理论基础 热力学第零定律（The Zeroth Law of Thermodynamics）
如果两个系统分别与第三个系统处于热平衡，则 两个系统彼此必然处于热平衡。
热力学四定律
热力学第零定律 热力学第一定律 热力学第二定律 热力学第三定律