江苏省宿迁市宿豫县关庙镇中心学校九年级化学上册 5.2 化学反应的表示学案(二)(无答案)(新版)鲁教版
九年级化学上册 5.2 化学反应的表示学案(无答案)(新版)鲁教版
第二节化学反应的表示一．学习目标：（1)理解化学方程式的涵义。
(2)了解书写化学方程式应遵守的原则。
(3)能正确书写简单的化学方程式。
（4）培养思维的有序性和严密性。
二．学习重点:化学方程式的涵义及配平方法课前预习：1．在化学反应前后，肯定没有变化的是（），肯定发生变化的是（）①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类⑦分子的种类2、写出下列反应的文字表示式，并在各物质名称下面写出化学式。
（1）硫在氧气中燃烧（2）镁在空气中燃烧（3）氢气在氧气中燃烧（4）过氧化氢制氧气3、下列四种方式都可以表示铁丝在氧气中燃烧的反应。
你认为哪种方式更能简捷、准确地记录和描述这一反应？它有哪些优点？①细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁②铁 + 氧气四氧化三铁③ Fe +O2Fe3O4④ 3 Fe +2O2Fe3O44、自学课本第99页至101页，回答以下问题：（1）书写化学方程式遵循的原则：；。
（2）什么叫化学方程式的配平。
配平的目的：。
配平的标志：。
课堂探究知识归纳与点拨(一) 化学方程式的概念：(二)化学方程式的意义提出问题：一个化学方程式能提供给我们哪些信息?(以C+O 2CO 2为例)讨论回答：(1) （2） (3)归纳总结：质的方面：表示和 及反应条件宏观上：表示 和 之间的质量比 微观上：表示反应物和生成物之间的 比[提问]大家可能都听说过，前几年有些别有用心的人宣扬“水变燃油”。
想一下可能吗？为什么？（三）书写方程式遵循的原则一是必须以 为基础；二是遵守 定律。
[思考1]P+O 2P 2O 5，这个式子能不能称为化学方程式?[思考2]怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?（四）书写方程式的步骤（看书归纳）①“写”：用化学式正确表示反应物和生成物；②“配”：在反应物和生成物的化学式前面配上适当的化学计量数，使反应前后各种原子的数目不变；③“注”：在“等号”上方用文字或符号注明必要的反应条件[点燃、加热（常用“△”表示）、光照、通电、高温]，并注明必要的“↑”或“↓”符号。
化学反应的表示优秀教案(定稿)
《化学反应的表示》教学设计第1课时教学目标：知识与技能：（1）知道化学反应的几种表示方法（2）理解化学方程式的概念（3）使学生理解化学方程式的涵义和读法过程与方法：（1）通过活动天地中四种不同表示化学反应的方法的认识，让学生感受到用化学方程式表示化学的优点（2）具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。
情感态度与价值：观通过化学方程式的教学，进行辨证唯物主义教育。
教学重点: 化学方程式概念、意义、读法教学难点：化学方程式意义、读法教学过程：一、导入新课明确主题展示火箭发射的图片设问：同学们知道火箭发射时所需的能量是什么燃料燃烧提供的吗？（引导学生回答氢气）那么关于氢气燃烧这一反应可以怎样科学、简明的表示出来？而且体现化学反应中的质量守恒定律？这就是今天要学习的内容：化学反应的表示--------化学方程式二、明确本课时的学习目标。
本节课的学习目标有哪些？请同学们看大屏幕，齐读学习目标。
三 、化学方程式（一）学习任务一：化学反应方程式概念大屏幕投放氢气在氧气中燃烧生成水的反应的四种不同表示方法分小组思考讨论：分析上述反应的四种表示方法的优缺点，并指出哪种表示方法最好？【交流】各小组讨论汇报讨论结果，其他小组认真倾听并可以积极补充，给学生充分表达的时间和空间。
设疑：通过刚才同学们分析知道第四种表示方法最好，即简洁通用又遵循质量守恒定律。
那么它是怎样体现质量守恒的？（提出化学计量数：是体现化学反应中的质量守恒）展示电解水反应的四种表示方法，让学生快速说出哪种表示方法最好？（学生回答：第四种表示方法最好）由上述两个反应的表示方法分析用这两个式子表示是最好的。
总结得出化学方程式的概念板书：化学方程式的概念：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。
让学生观察几个化学方程式说明：在化学方程式中，通常用“△”表示反应需要__加热__，燃烧的条件用__点燃__用“↑”或“↓”注明生成物是_气体__或是_沉淀__.（二）学习任务二：化学方程式的意义观察氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式：提问：根据 这个化学方程式：22222H O H O ↑+↑通电（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？（2）化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？（根据化学式可计算式量）计算各物质的式量是多少？学生们分小组思考讨论交流回答：（1）、从物质的角度：表示反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃；（2）、从量的角度：粒子数目之比：2:1:2；相对质量之比：2×2:1×32:2×18物质质量之比：4:32:36特别讲解物质质量之比的计算，并强化练习。
【鲁教版九年级化学上册教案】5.2化学反应的表示
5.2 化学反响的表示教课目的【知识与能力】1.认识化学反响中原子的种类和数量不会改变，理解化学反响的本质。
2.经过研究化学反响前后物质的质量有无变化，理解质量守恒定律及其微观本质。
经过运用质量守恒定律对生产和生活中的化学现象进行解说，提升剖析解决本质问题的能力。
3.经过剖析化学反响的表示方法，理解化学方程式的意义，并能够说出详细的化学方程式所表示的意义。
4.经过试试用化学方程式描绘化学反响，掌握正确书写和配平化学方程式的方法，能从定量的角度进一步认识化学反响的本质，认识化学反响式中反响物和生成物之间的关系。
【过程与方法】1.认识书写化学方程式的依照，理解内容和形式的辨证关系。
2.经过对详细的化学反响的议论、剖析和解决，使学生的思想能力获得锻炼。
【感情态度价值观】培育学生思想的有序性和严实性。
经过对化学方程式书写原则和配平方法的议论，对学生进行尊敬客观事实，遵照客观规律的辩证唯心主义看法的教育。
教课重难点【教课要点】1.理解化学方程式的意义。
2.正确书写化学方程式。
【教课难点】化学方程式的配平。
课前准备多媒体课件。
教课过程【情形引入】前方我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么？为何反响前后各物质的质量总和必定相等？化学上有没有一种式子，既能表示反响物和生成物，又能反应质量守恒这一特色呢？一、化学方程式及其意义1.化学方程式用化学式表示化学反响的式子叫作化学方程式，如木炭在空气中焚烧：C+O2 点燃CO2。
【发问】依据化学方程式2H2+O2 点燃2H2O，回答以下问题：（1）你能说出这个反响的反响物，生成物及反响条件吗？（2）化学反响按照质量守恒定律，那么反响物、生成物各物质间必定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？2.化学方程式的意义（1）物质及条件方面：表示反响物、生成物和反响条件。
以2H2+O2 点燃2H 2O 为例：反响物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反响条件是点燃。
（2）量的方面：①表示反响物、生成物之间的粒子个数比(即化学方程式中每种物质前方的化学计量数之比)。
九年级(初三)化学 化学反应的表示(教案)
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第二节 化学反应的表示 板 书 设 计 一、质量守恒定律 1.实验探究 2.内容 3.微观解释 4.应用
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教 知 识 点 教 师
学 活
过 动
程 学 生 活 动
第二节
一、质量守恒定律
化学反应的表示 （第一课时）
验探究方案，证实自己对化学反应 前后质量关系的推测。 P93 活动天地 作出选择，并简要说明理由。 实验探究 练习实验探究的主要环节，并自主 设计和填写实验报告。
3.微观解释
没有发生变化，所以反应前后质量守恒。 1、推断反应物或生成物的组成元素 酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根 据这一事实推断出酒精中一定含有什么元素？可能 含什么元素？ 2、解释反应前后物质的质量变化 a. 根据质量守恒定律解释细铁丝在氧气中燃烧 后，生成物的质量比细铁丝的质量大。
4.应用
流
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于 反应后生成的各物质的质量总和。
获得结论
程
设
交流评价
化学反应的实质是原子重新组合的过程。 在化学反应前后， 原子的种类、质量和数目都没有发生变化，所以反应前后 质量守恒。
计
应用
化学反应的实质是原子重新组合的过程。 在化学反应前后， 原子的种类、质量和数目都没有发生变化，所以反应前后 质量守恒。
2.内容
质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总 和。 注意：参加化学反应的各物质并不等于反应物。举 例 4g 氢气和 8g 氧气充分反应，并不生成 12g 水， 而是 9g。 （交流评价）化学反应的实质是原子重新组合的过 程。在化学反应前后，原子的种类、质量和数目都
理解并记忆质量守恒定律
5.2化学反应的表示教学设计----2024-2025学年九年级化学鲁教版上册
（3）实践操作：
鼓励学生在家中进行简单的化学反应实验，如制作火山爆发模型、制作肥皂等。学生可以记录实验步骤和结果，并分析实验中的化学反应原理。
（4）问题思考：
要求学生思考化学反应在环境保护、能源利用等方面的重要性，并提出自己的观点和建议。学生可以撰写一篇短文或报告，阐述自己的思考和观点。
3.重点知识点突出
板书设计应突出重点知识点，帮助学生更好地理解和记忆。例如，可以将化学反应表示的基本概念、组成部分和原理用简洁明了的语言表达出来，并将其突出显示在板书上。同时，可以将化学方程式的书写规则和示例一同展示，以便学生参考和复习。
课后拓展
1.拓展内容：
（1）推荐阅读材料：
《化学反应原理》
《化学反应与能量变化》
在行为习惯方面，大部分学生上课能认真听讲，积极参与课堂讨论，但对化学反应的表示方法的学习可能存在一定的抵触情绪。针对这一情况，教师应注重激发学生的学习兴趣，创设生动有趣的课堂情境，引导学生主动参与学习，提高他们的学习积极性。
教学资源
1.软硬件资源：多媒体投影仪、计算机、黑板、粉笔、模型化学实验室等。
板书设计
1.艺术性
板书设计应注重艺术性，通过美观的字体、颜色和布局，使板书更具吸引力。例如，可以使用不同颜色的粉笔来突出重点内容，如化学方程式的反应物和生成物。同时，可以通过合理的布局，使得板书层次分明，易于学生理解。
2.趣味性
板书设计应具有一定的趣味性，以激发学生的学习兴趣和主动性。例如，在板书中加入一些有趣的图示或符号，如化学反应的箭头、原子符号等。此外，还可以通过设计一些互动性的问题或填空题，引导学生积极参与课堂讨论，增加学习的趣味性。
九年级化学上册 5.2 化学反应的表示教案 (新版)鲁教版
化学反应的表示
教学目标：
通过分析氢气在氧气中燃烧生成水这一反应的不同表示方法，了解用化学方程式表示化学变化的优点；理解为什么要用化学方程式表示化学变化，并能说出具体化学方程式所表示的意义；能从定量的角度进一步认识化学反应的实质，了解化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。
知识点（重点、难点）：
重点是理解化学方程式的涵义；
难点是了解化学反应中反应物、生成物各物质间的质量关系。
实验准备：多媒体；课件。
教学反思：
本节课设置了一个活动让学生主动展示并比较分析氢气在氧气中燃烧生成水这一反应的几种表示方法，实现了两个目的：一、通过播放神舟九号火箭点火发射升空瞬间的视频创设问题情境，激起学生的认知需求，从而非常自然地引出化学方程式，使学生能轻松地掌握化学方程式（定义）；二、通过比较可以让学生明显地感受到用化学方程式表示化学反应的优点，使学生能很好的理解化学为什么要用化学方程式表示化学反应（意义）。
从而实现了使学生从宏观事实、微观本质与符号表征相联系的方式认识一个化学变化。
5.2化学反应表示教学设计---2023--2024学年九年级化学鲁教版上册
-化学反应平衡的概念：反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。
-平衡方程式：表示反应物和生成物浓度关系的方程式。
-平衡常数：表示平衡状态下反应物和生成物浓度比的常数。
④化学反应的速率
-化学反应速率的定义：单位时间内反应物消失或生成物出现的量。
-速率方程式：表示反应速率与反应物浓度的关系。
随堂练习：
随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对化学反应表示知识的掌握情况。
鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决化学问题。
错题订正：
针对学生在随堂练习中出现的错误，进行及时订正和讲解。
引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。
（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）
知识拓展：
介绍与化学反应表示内容相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。
教学反思与改进
在完成本章节的教学后，我意识到在教学过程中存在一些需要改进的地方。为了更好地评估教学效果并识别需要改进的地方，我设计了以下反思活动：
1.与学生进行一对一的交流，了解他们对本章节知识点的理解和掌握情况。
2.收集学生的课堂笔记和作业，评估他们对知识点的记录和应用能力。
3.观察学生的课堂表现，评估他们对课堂互动和讨论的参与程度。
知识讲解：
清晰、准确地讲解化学反应表示知识点，结合实例帮助学生理解。
突出重点，强调难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。
互动探究：
设计小组讨论环节，让学生围绕化学反应表示问题展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
（四）巩固练习（预计用时：5分钟）
-催化剂的作用：降低反应的活化能，提高反应速率。
-催化剂的种类：无机催化剂和有机催化剂。
5.2化学反应的表示教学设计---2024--2025学年九年级化学鲁教版(2024)上册
4.离子方程式的表示方法：学习离子方程式的书写规则，了解离子方程式与化学方程式之间的关系。
5.化学反应表示的应用：掌握化学方程式和离子方程式在化学实验、科学研究和实际生活中的应用。
6.化学反应表示的注意事项：了解化学方程式和离子方程式表示时常见的问题和错误，学会避免和纠正。
-信息技术手段：利用在线平台，实现资源共享和进度监控。
作用与目的：
-帮助学生提前熟悉课程内容，为课堂学习奠定基础。
-培养学生自主学习能力和批判性思维。
2.课中强化技能
教师活动：
-导入新课：通过一个有趣的化学实验视频，引出化学反应表示的重要性。
-讲解知识点：详细讲解化学方程式的书写规则和平衡原理。
-组织课堂活动：学生分组，进行化学方程式的书写练习，互相批改并讨论。
学生可以通过小组讨论、研究报告等形式，分享自己的拓展学习成果，互相学习和交流。此外，学生还可以积极参加化学学科竞赛、科学研究项目等活动，将所学知识应用于实际项目中，提高自己的实践能力和创新能力。
板书设计
①化学反应表示的基本概念
-化学反应表示：反应物→生成物
-表示方法：化学方程式、离子方程式
②化学方程式的表示方法
-化学方程式：反应物+箭头→生成物
-书写规则：化学式、配平、反应条件
③化学方程式的平衡
-平衡概念：反应物与生成物的浓度比保持不变
-平衡常数：Kc = [生成物] / [反应物]
④离子方程式的表示方法
-离子方程式：离子+箭头→离子
-书写规则：离子符号、电荷守恒、反应条件
⑤化学反应表示的应用
-实验：化学方程式的实际操作
九年级化学上册 5.2 化学反应的表示教案 (新版)鲁教版
第二节化学反应的表示课标要求：通过书写文字表达式，尝试书写化学反应方程式，比较、反思方程式中所表达的意义的过程，使学生学会正确书写并理解化学反应方程式内容和学情分析：以化学方程式为中心，组建了本单元。
通过对质量守恒定律及化学方程式书写的过程研究，培养了学生的探究精神，让学生学会科学的学习方法。
能正确表述质量守恒定律的内容、能从微观角度认识化学反应的实质，包括质和量两方面的问题。
反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，能说出某具体化学反应方程式所代表的涵义。
能正确书写第一单元到第四单元中出现的所有化学反应的文字表达式的基础上，学会写化学方程式。
学习建议：1．通过对质量守恒定律的探究，激发学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
2．提高体验科学方法的巧妙，初步领略科学方法的魅力，初步形成科学的思维习惯，逐步形成科学的辨证唯物主义观。
3．通过比较体会化学方程式的优越性，感受用化学方程式来表示化学反应的简约之美。
教学目标：1、知识与技能：通过氢气在氧气中燃烧生成水的化学反应分析、理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式应遵守的原则。
能正确书写简单的化学方程式。
2、过程与方法知识与技能：通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式应遵守的，采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
3、情感与价值观：培养学生思维的有序性和严密性。
通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
知识点（重点、难点）：重点：化学方程式的涵义及写法,归纳化学方程式所提供的信息。
难点：1．化学方程式的涵义及写法2．减轻学生记忆化学方程式的负担实验准备：多媒体；。
九年级化学上册 52 化学反应的表示教案1 (新版)鲁教版 教案
1.什么是化学方程式？
C+O2 CO2
〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。
〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）
怎样才能把上式改为化学方程式呢？
2.想一想，书写化学方程式时应该注意哪些问题？请同学们试着写出水电解的化学方程式，并归纳书写化学方程式的基本步骤四、展示交流
2、能正确书写简单的化学方程式。
3、在练习书写方程式的过程中掌握化学方程式的配平方法——最小公倍数法；
4、归纳正确书写化学方程式的步骤：①写；②配；③标；④等
5、使学生体会到正确书写化学方程式的重要性。
二、自学尝试
我们已经学习了不少化学反应，那么怎样用化学语言简明、科学地把这些化学反应表示出来？多媒体展示几种表示碳和氧气发生化学反应的方法，分析各种表示方法的优点和不足。
生成气体或沉淀，上下箭头来分清。
五、教师引领
最小公倍数配平法:
步骤1.找出在反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口。
2.求它的最小公倍数。
3.推出各化学式前面的系数。
六、课堂检测与反馈
板
书
设
计
化学反应的表示
1、化学方程式定义 2、化学方程式的书写
课外作
业布置
必作
伴你学
选作
整理本节内容
教后心得
六、课堂检测与反馈
一、目标定向
1、能真正了解书写化学方程式应遵守的两个原则；
2、能正确书写简单的化学方程式。
3、在练习书写方程式的过程中掌握化学方程式的配平方法——最小公倍数法；
4、归纳正确书写化学方程式的步骤：①写；②配；③标；④等
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２．化学方程式的书写步骤
(1)写:
根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连.
(2)配:
配平化学方程式,并检验(就是等号两边各种原 子的 数目必须相等)
(3)等:
将短横线改写成“=”
(4)标:
标明反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓”
（5)查：
检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了,标了是否恰当。
3、用氧化物X测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为
X＋5CO I2＋5CO2
根据生成CO2的多少，可测定CO的含量，则X的化学式是________．
4、在A＋B＝C＋D的反应中，5g A物质跟4gB物质恰好完全反应，生成3gC物质和____g D物质，这是根据_________定律进行上述计算的．
（2）在其他化学式前面分别配上一个适当的系数（可以是分数），除单质元素以外。
（3）在单质化学式前面配上适当的系 数（可以是分数）。
（4）把方程式中各化学式前的系数同时扩大适当的倍数，去掉各系数的分母，化学方程式就配平了。
四、课堂训练
1、过氧乙酸，化学式为C2H4O3，是人们常用的消毒剂，具有强氧化性，温度稍高即分解出氧气和乙酸C2H4O2，化学方程式为。
2、已知某反应的化学反应方程式为2XY2+Y2==2C，则C的化学式为-------------（)
A、XY2B、X2Y4C、XY3D、无法确定
3、其反应的化学方式为：2R＋2H2O＋7O2==2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式是--------------------------（）
A．FeS B．Fe2S3C．FeO D．FeS2
3.化学方程式的配平
(1)配平化学方程式的原理
配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数,使式子（短线）左、右两边的每一种元素的原子总数相等，体现质量守恒定律。（不能改变物质的化学式）。
(2)配平化学方程式的方法
①观察法
②最小公倍数法
③奇数配偶法
④定一法配平化学方程式的步骤是
（1）选定一个比较复杂的化学式，假定此化学式的系数为1。
5.2化学反应的表示
一、复习检测
1、.化学方程式是指用表示 的 式子
2、写出下列反应的化学方程式
①碳充分燃烧：②氢气燃烧：
③红磷燃 烧： ④镁带燃烧：
⑤铁丝燃烧：⑥铜在空气中加热：
⑦硫燃烧⑧电解水：
⑨实验室制取氧气：
二、学习目标
1.学会通过实验探究认识质量守恒定律，理解质量守恒定律的微观实质；
2.知道化学方程式的含义，能利用质量守恒定律配凭化学方程式；
4、配平下列方程式
①C2H6 + O2—— CO2+ H2O
2Fe3O４+ Al —— Fe + Al2O3
③Al＋H2SO4—— Al2 （SO4）3+ H2
④NaOH + H2SO4= Na2SO4+ H2O
五、学习心得（教学后记）
六、课后巩固
1、配平下列各化学方程式
2、将氨气通入装有黑色氧化铜粉末的试管中加热，生成红色的铜和水及一种单质气体，已知该气体为空气的主要成分，试写出反应的化学方程式___________
3.初步认识定量研 究对于化学科学发展的重大意义。
三、新课学习
教学内容
写原则
一是以客观事实为依据：
不能臆造事实上不存在的物质和化学反应.
二是遵循质量守恒定律：
遵守质量守恒定律，就是等号两边各种原子的数目必须相等。对于书写化学方程式就是配平，但不能改变物质的化学式。