浙教版科学中考集训：10.2 化学计算题 数轴型计算(含解析)

中考特训10 化学反应的计算10.2 数轴型计算重难点集训目录一、数轴型计算与解答1、注意观察纵坐标与横坐标的区别，或PH变化等，判断是**加入到**中2、数轴中表示溶液或气体、沉淀等，求某点坐标，注意是否将几个反应的溶液相加3、求反应中某段的溶质种类与溶液中的溶质质量分数、在一烧杯中盛有32.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中加入200g水，使混合物中的可溶物完全溶解。

然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，产生气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。

请根据题意回答下列问题：（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：①_____________________________。

②_____________________________。

（2）当滴入10%的稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）____________。

（3）写出坐标中曲线上A点的含义___________________________。

（4）当滴入10%的稀盐酸73g时（即A点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量分数。

（结果精确到0.1%）【答案】（1）碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，故滴入盐酸后看到的现象产生气泡，溶液中的不溶物逐渐减少至消失（2）当滴入10%的稀盐酸至图中B点时，盐酸过量，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢，化学式为CaCl2、HCl （3）A点表示盐酸和碳酸钙恰好完全反应（4）设A点时，盐酸与碳酸钙反应生成的氯化钙的质量为x，碳酸钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 73 111 18 44y 73g×10% x M z y=10g x=11.1g z=4.4g M=1.8g此时溶液中溶质氯化钙的质量=11.1g+32.2g-10g=33.3g溶液质量=32.2g+200g+73-4.4g=300.8g，溶液中溶质质量分数=11.1%．某科学小组的同学们对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。

他们取了7.2g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。

请计算：(1)该样品中铁粉的质量分数。

(计算结果精确到0.1%)(2)该样品中铁元素与氧元素的质量比。

SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的、向100g稀HNaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。

回答：（1）OA段无沉淀产生，其反应的化学方程式_____________；（2）加入镁粉的质量为_________g；（3）求产生氢气的质量是多少g？（写出计算过程，保留小数点后一位）【答案】（1）开始没有沉淀生成，说明硫酸过量，所以OA段是硫酸和NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；（2）生成沉淀氢氧化镁中镁元素的质量即为加入镁粉的质量，由图可知生成氢氧化镁的质量为5.8g，所以加入镁粉的质量=×100%×5.8g=2.4g；（3）设氢气的质量为x．H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑24 22.4g x x=0.2g答：产生氢气的质量是0.2g、某兴趣小组用15g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应），试分析回答：（1）当稀硫酸质量为90g时，取出部分溶液加入碳酸钡粉末，则会产生的现象是________。

（2）稀硫酸质量在0~20g范围内，试用化学方程式解释未产生气体的原因________。

（3）求出P的值。

（4）当稀硫酸质量为70g时，所得溶液中溶质质量分数是多少?【答案】（1）冒气泡同时产生白色沉淀（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O（3） p=0.5g （4）52.8%．将1.17g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。

实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示：（1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为。

（2）A点时，所得溶液中溶质质量分数为多少？【答案】．图11甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B的质量为8 g，将NaOH溶液逐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。

(1)A溶液中溶质的化学式为________。

(2)操作1的名称是________。

(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？【答案】(1)H2SO4(2)过滤解：(3)设由CuO生成的CuSO4的质量为x。

CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O80 1608 g x 80160＝8 g x x ＝16 g设与CuSO 4反应的NaOH 的质量为y ，同时生成Na 2SO 4的质量为a 。

CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4160 80 14216 g y a16080＝16 g y y ＝8 g 160142＝16 g a a ＝14.2 g所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8 g100 g －60 g ×100%＝20%。

(4)设NaOH 与H 2SO 4反应生成Na 2SO 4的质量为b 。

H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O80 14260 g ×20% b 80142＝60 g ×20%bb ＝21.3 g 所得溶液中溶质的质量为21.3 g ＋14.2 g ＝35.5 g 。

答：(3)NaOH 溶液中溶质的质量分数是20%；(4)C 溶液中加入NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是35.5 g 。

、研究性学习：探究实验室中久置的NaOH 的变质程度。

【研究方案】先称取13.3g 的NaOH 样品（杂质为Na 2CO 3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO 2的质量测定Na 2CO 3的质量。

从而进一步确定样品中NaOH 的变质程度。

【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO 2气体的质量关系如图所示。

填写下表：（计算结果保留小数点后一位）【继续探究】求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。

【发现问题】根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图象，你发现了什么问题？【答案】由图示可知产生的二氧化碳的质量为2.2g，则由二氧化碳的质量和化学方程式可得碳酸钠的质量为5.3g，反应的氢氧化钠的质量为4.0g，则氢氧化钠的变质程度为 4g/(13.3g-5.3g+4g) ×100%=33.3%。

Na2CO3的质量/g 5.3变质NaOH的质量/g 4.0NaOH的变质程度（用质量分数表示）33.3%[继续探究]没变质氢氧化钠质量为13.3g-5.3g=8g设参加反应氯化氢的质量为mNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.58g m 40/8g = 36.5/m m=8g× 36.5/40 =7.3g；盐酸的质量= 7.3g/14.6% =50g[发现问题]NaOH被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体我们知道，每次做完实验后，剩余废液不能直接倾倒入排污管，必须回收处理。

某班同学实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11Kg，一个兴趣小组用废弃的溶质质量分数为19.6%的硫酸来处理，并回收处理后的溶液。

他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液pH与加入稀硫酸质量的关系曲线如图所示求：(1)通过如图可知，当反应进行至图中________点时(填“A”、“B”或“C”)，废液恰好处理完(即碳酸钠和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液)。

(2)当向混合液中加入稀硫酸至N点时，加入的稀硫酸质量为5Kg，此时溶液总质量为10Kg。

求此时所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，溶于水的气体忽略不计)。

【答案】的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示将 NaOH 溶液逐滴滴入 HCl 和 CuCl回答问题：（1）氢氧化钠先与混合溶液中的________反应，（写化学式）；（2）与 CuCl2 反应所消耗溶液的质量为________克；（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

【答案】（1）HCl（2）10g（3）解：设和 CuCl2 反应的 NaOH 的质量为 X，则CuCl2+2NaOH= 2NaCl +Cu(OH)2↓80 98X 0.49 80∶X=98∶0.49g， X=0.4g 0.4/(30-20)=4%答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 4%【解答】（1）将 NaOH 溶液逐滴滴入 HCl 和 CuCl2 的混合溶液中，氢氧化钠要先与酸发生反应，然后再与盐发生反应；（2）由图示可知，与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量为20g，与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为30g-20g=10g。

、铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。

(1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。

在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是______________________________。

在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。

t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是__________________ ________________________________。

(2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应(2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑)，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。

计算样品中单质铝的质量分数。

【答案】(1)铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低。

(2)94.7%【解析】生成氢气的质量：1.9克＋50克－51.7克＝0.2克。

设生成0.2克氢气，需要参加反应的单质铝质量为x。

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑54 6x0.2克x＝1.8克单质铝的质量分数≈94.7%科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定。

称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。