高中化学 专题3 第3单元 第1课时 盐类的水解反应学案(无答案)苏教版选修4
2019-2020学年苏教版选修4专题3第3单元盐类的水解第1课时学案
第三单元盐类的水解第1课时盐类水解的实质与规律[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
2.证据推理与模型认知：通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质、掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。
一、盐类水解的实质与规律1．探究盐溶液的酸碱性通过实验测定室温时下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。
盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性NaCl强酸强碱盐pH＝7中性CH3COONa弱酸强碱盐pH>7碱性NH4Cl强酸弱碱盐pH<7酸性2.盐溶液呈现酸碱性的理论分析(1)CH3COONa水溶液呈碱性的原因①电离方程式CH3COONa溶于水完全电离：CH3COONa===CH3COO－＋Na＋。
水的电离：H2O H＋＋OH－。
②水电离平衡的影响CH3COO－能与H＋结合生成弱电解质CH3COOH。
使水的电离平衡向电离的方向移动。
③溶液的酸碱性溶液中c(H＋)减小，c(OH－)增大，c(H＋)<c(OH－)，故CH3COONa溶液呈碱性。
④水解方程式化学方程式：CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH。
离子方程式：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。
(2)NH4Cl溶液呈酸性的原因①电离方程式NH4Cl溶于水完全电离：NH4Cl===NH＋4＋Cl－。
水的电离：H2O H＋＋OH－。
②水电离平衡的影响NH＋4与OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。
③溶液的酸碱性溶液中c(OH－)减小，c(H＋)增大，c(H＋)>c(OH－)，故NH4Cl溶液呈酸性。
④水解方程式化学方程式：NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl。
离子方程式：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
苏教版高中化学选修四 2019-2020 专题三 第三单元 第三单元 盐类的水解教案设计
第三单元盐类的水解【课时安排】盐类的水解反应2课时影响盐类水解的因素2课时【学习目标】理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解；能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式；了解盐类水解在生产生活中的应用；能通过观察、实验、查阅资料等多种手段获取有关盐类水解的信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，探究影响盐类水解的因素。
第一课时盐类的水解反应(配PPt)【教学重难点】盐类水解的本质及其规律；【教学过程】【复习1】中和反应：酸+ 碱== 盐+ 水；（中和反应一般为放热反应）写出生成如下盐的中和反应：CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2（SO4）3、NaCl、KNO3、CH3COONH4。
由强酸和强碱反应生成的盐有：（强酸强碱盐）由强酸和弱碱反应生成的盐有：（强酸弱碱盐）由弱酸和强碱反应生成的盐有：（强碱弱酸盐）由弱酸和弱碱反应生成的盐有：（弱酸弱碱盐）【过渡】酸溶液显酸性；碱溶液显碱性；那么盐溶液呢？【实验】不同盐溶液的酸碱性；结果：CH3COONa溶液、Na2CO3溶液：pH 7显性；NH4Cl溶液、Al2（SO4）3溶液：pH 7显性；NaCl溶液：、KNO3溶液：pH 7显性；分析结果，总结规律：强碱弱酸盐水溶液显碱性；强酸弱碱盐水溶液显酸性；强酸强碱盐水溶液显中性。
【过渡】下面分别研究不同盐类的水溶液酸碱性不同的原因。
【分析1】强碱弱酸盐的水溶液如：CH3COONa溶液为什么显碱性？（思考点：将CH3COONa溶于水即为CH3COONa溶液）①纯水中存在水的电离平衡：H2O＝H+ + OH—，此时c(H+)＝c(OH—)＝10—14（常温）；②CH3COONa溶于水，发生电离：CH3COONa＝CH3COO—+Na+；CH3COO—结合H+形成弱电解质CH3COOH，水的电离平衡右移；达到新平衡后，c(OH—)增大，c(H+)减小，出现c(OH—)﹥c(H+)；所以溶液显碱性。
(教师用书)高中化学 专题3 第三单元 盐类的水解教学设计 苏教版选修4
第三单元盐类的水解第一课时盐类的水解反应和影响盐类水解的因素(教师用书独具)●课标要求认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解平衡的主要因素。
●课标解读1.通过探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。
2．熟悉掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
3．会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
●教学地位本课时内容涉及的知识较宽，综合性强，是前面已学过的离子反应、电解质的电离、水的离子积以及化学平衡移动等知识的综合利用，具有较强的理论意义和实际意义，其中溶液中离子浓度的大小关系是每年高考的必考内容。
(教师用书独具)●新课导入建议在焊接金属时，往往对接口处进行打磨、清洗。
清洗时常用NH4Cl或ZnCl2溶液作清洗液。
因为这两种盐能够溶解接口处的锈斑(主要成分是Fe2O3)。
你能解释NH4Cl或ZnCl2溶液除去铁锈的原理吗？通过本单元知识的学习，你就能了解以上事例的原理，了解其中的奥秘。
●教学流程设计课前预习安排：1．看教材P79填写[课前自主导学]中的“一，盐溶液的酸碱性”并完成[思考交流1]，看教材P80，填写[课前自主导学]中的“二，盐类的水解反应”并完成[思考交流2]2．建议方式：同学之间可以进行讨论交流⇒步骤1：导入新导入新课，本课时教材地位分析⇒步骤2：建议对[思考交流]1、2多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究⇓步骤5：在老师指导下由学生自主完成[变式训练1]和[当堂双基达标]中的1、2、3、5题，验证学生对探究点的理解掌握情况。
⇐步骤4：教师通过[例1]和教材P80的讲解对探究1中的“盐类水解的规律”进行总结。
⇐步骤3：师生互动完成探究1“盐类水解的离子方程式，水解规律”。
互动方式：可利用[问题导思]所设置的问题，由浅入深进行师生互动。
建议除例1外，再变换一下命题角度，设置一些备选例题以拓展学生的思路。
⇓步骤6：师生互动完成探究2“影响盐类水解的因素”。
高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解(第1课时)盐类的水解反应教学案 苏教版选修
第三单元盐类的水解第一课时盐类的水解反应——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解不同盐溶液的酸碱性。
2．理解盐溶液的水解规律。
3．掌握盐类水解方程式的书写方法。
1．盐类水解的实质是盐电离出来的离子与水电离的H＋或OH－结合生成弱电解质，打破了水的电离平衡，导致c(H＋)≠c(OH－)，而引起溶液酸碱性的变化。
2．盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
而强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。
3．水解离子方程式书写“两规那么〞：(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。
(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。
盐类的水解1．盐溶液呈酸碱性的原因(1)盐的类型和溶液的酸碱性探究①实例：盐溶液NaCl Na2CO3NH4Cl CH3COONa AlCl3溶液的酸碱性中性碱性酸性碱性酸性盐的类型 强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐②一般规律：并不是所有的盐溶液都呈中性，通常强酸强碱盐的溶液呈中性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性，弱酸强碱盐的溶液呈碱性。
(2)盐溶液酸碱性的理论分析 ①NH 4Cl 溶液： 图示解释NH ＋4结合H 2O 电离产生的OH －生成弱电解质NH 3·H 2O ，使水的电离平衡正向移动，使c (H ＋)＞c (OH －)，溶液呈酸性表示 NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋②CH 3COONa 溶液： 图示解释CH 3COO －结合H 2O 电离产生H ＋生成弱电解质CH 3COOH ，使水的电离平衡正向移动，使c (H ＋)＜c (OH －)，溶液呈碱性表示 CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH －③NaCl 溶液：⎭⎪⎬⎪⎫NaCl===Na ＋＋Cl －H 2OOH －＋H ＋溶液中无弱电解质生成，水的电离平衡未被破坏，溶液中c (H ＋)＝c (OH －)，呈中性2．盐类水解的概念和本质(1)概念： 在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
高中化学《盐类的水解反应》导学案+课时作业
第三单元盐类的水解第1课时盐类的水解反应[明确学习目标] 1.了解盐类水解的原理。
2.学会利用水解原理判断溶液的酸碱性。
3.掌握盐类水解方程式的书写。
1.探究盐溶液的酸碱性(1)盐溶液的酸碱性和对应的盐的类型(2)实验表明，强酸强碱盐溶液呈□11中性，强碱弱酸盐溶液呈□12碱性，强酸弱碱盐溶液呈□13酸性。
2．盐溶液呈酸碱性的原因(1)强酸强碱盐——NaCl(2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)(3)弱酸强碱盐(以CH3COONa为例)3．盐类水解(1)概念：在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的□25氢离子或□26氢氧根离子结合生成□27弱电解质的反应。
(2)盐类的水解反应可以看成□28酸碱中和反应的逆过程。
4．盐类水解反应的表示(1)盐类的水解平衡可以表示为：□29盐＋水酸＋碱。
(2)醋酸钠的水解离子方程式为：□30CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。
(3)碳酸钠的水解离子方程式为：□31CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－；□32 HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
1．盐类溶于水都一定水解吗？提示：不一定。
强酸强碱盐如：NaCl、NaNO3、K2SO4等就不水解。
2．强酸强碱盐不发生水解，那么强酸强碱盐溶液一定呈现中性吗？提示：不一定。
如NaHSO4不发生水解，但NaHSO4在水中完全电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，使溶液呈现酸性。
3．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式如何书写？提示：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑此类离子组有：Al3＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－；Fe3＋与CO2－3、HCO－3。
一、盐类水解的实质与规律1．盐类水解的实质盐电离出的离子(弱碱阳离子或者弱酸阴离子)跟水电离出来的OH－或H＋结合生成弱碱或弱酸，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液中c(OH－)和c(H＋)不相等，则溶液表现一定的酸碱性。
第三单元 第一课时 盐类的水解反应导学案
第三单元第一课时盐类的水解反应教学目标知识与技能：使学生掌握盐溶液酸碱性的规律，能够理解盐类的水解的原理，能够正确的书写盐类的水解的离子方程式。
过程与方法：发现问题，实验探究，探讨不同盐类的酸碱性；归纳总结，能将信息有效的分类和提炼；类比分析，将盐类的水解的知识加以应用。
情感态度与价值观：体会实验探究在化学学习中的重要性，体会表象与内在的联系，体会将所学运用到实际的喜悦感。
教学重点和难点：重点：通过实验，掌握盐类水解的实质。
难点：盐类的水解离子方程式的书写。
知识·回顾区1.水的电离与溶液的酸碱性(1)水的电离方程式是____________________________，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向______反应方向移动，理由是____________________________。
(2)溶液呈中性是因为_______________，呈酸性是_______________，呈碱性是________________。
2.常见的强酸：_____________，_____________，_____________。
常见的强碱_____________，_____________，_____________，_____________。
3. (1)写出下列中和反应的化学方程式：①盐酸与氢氧化钠溶液：_______________________________________________，②盐酸与氨水：_______________________________________________，③醋酸与氢氧化钠溶液：_______________________________________________。
(2)上述反应物中，属于强电解质的是_______________，属于弱电解质的是______________。
(3)若按酸、碱强弱不同，上述反应生成的三种盐可分为三种不同的类型，分别为NaCl____________，NH4Cl_____________，CH3COONa_____________。
《盐类的水解 第1课时》示范课教学设计【化学苏教版高中选修1(新课标】
第三单元盐类的水解第1课时盐类水解的原理一、教学目标变化观念与平衡思想认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
证据推理与模型认知通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质，掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。
二、教学重难点盐类水解的原理以及水解方程式的书写三、教学过程【课程引入】明矾[KA1(SO4)2·12H2O]和纯碱(Na2CO3)是生活中常见的两种盐。
明矾溶于水后产生具有吸附作用的氢氧化铝胶体，故常被用作净水剂。
纯碱的水溶液具有较强的碱性，故常用于洗涤油污物品。
为什么明矾和纯碱溶于水之后能发挥这样的作用呢？从组成看，Na2CO3、NaHCO3都是盐，为什么其水溶液均显碱性？为什么铵盐(如NH4Cl 等)用作化肥时不能与碱性物质混合使用？【新知讲解】（一）盐溶液的酸碱性【实验探究】（1）根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类填空。
（2）请选择合适的实验方法测定下列溶液的酸碱性，并将结果记录在表中。
【思考讨论】盐的类型与盐溶液酸碱性之间有什么关系呢？1.盐的类型与盐溶液酸碱性的关系不同类型的盐溶于水后，溶液的酸碱性会有差异？2.盐溶液呈现酸碱性的原因分析(1)强碱弱酸盐以CH3COONa溶液为例【讲解】溶质醋酸钠为强电解质，在水中完全电离，而溶剂水是弱电解质，部分电离。
醋酸钠电离出的醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，造成氢离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，溶液中的氢氧根离子浓度增大，c(OH-)>c(H+)，因此醋酸钠溶液显碱性。
【结论】强碱弱酸盐电离产生的弱酸的酸根阴离子与水电离产生的氢离子(H+)结合生成弱酸，导致溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性。
(2)强酸弱碱盐以NH4Cl溶液为例【结论】强酸弱碱盐电离产生的弱碱的金属阳离子(或铵根离子)与水电离产生的氢氧根离子(OH-)结合生成弱碱，导致溶液中c(OH-)＜c(H+)，溶液呈酸性。
高二化学(苏教版)选修四学案：专题3 第3单元第1课时 盐类的水解反应
专题三第三单元盐类的水解第一课时盐类的水解反应【学习目标】1．理解盐类水解的原理和规律。
2．会书写盐类水解的方程式。
【学习重点】盐类水解原理及其规律。
【学习难点】盐类水解原理及其方程式的书写。
一、盐类的水解原理探究盐溶液的酸碱性1．选择简单的方法测试下列盐溶液的酸碱性，完成下表。
简单方法是。
［讨论］从上述实验中你能得到的结论是：正盐的溶液（一定、不一定）显中性。
2．由上述实验结果分析，正盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？填写下表。
二、盐类水解反应1．强碱弱酸盐的水解[思考与交流](1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。
(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。
2．强酸弱碱盐的水解[思考与交流]应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
【归纳整理】1．盐类水解的概念⑴在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。
⑵盐类的水解反应是反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。
2．盐类水解的实质在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的或生成弱电解质，从而破坏了水的使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。
3．盐类水解的规律是：。
4．盐类水解的离子方程式的书写规律①盐类水解的程度通常是很小的，所以书写方程式时用“_ ”。
②水解反应生成的挥发性物质和难溶性物质一般不标“ _ ” 和“ _ ”。
如Cu2+的水解：_______________________________________________________________③多元弱酸根水解是进行的，多元弱碱阳离子一步写到位。
如S2-的水解：_____________________________________________，_____________________________________________。
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专题三第三单元盐类的水解
第一课时盐类的水解反应
【学习目标】
1．理解盐类水解的原理和规律。
2．会书写盐类水解的方程式。
【学习重点】盐类水解原理及其规律。
【学习难点】盐类水解原理及其方程式的书写。
一、盐类的水解原理
探究盐溶液的酸碱性
1．选择简单的方法测试下列盐溶液的酸碱性，完成下表。
简单方法是。
［讨论］从上述实验中你能得到的结论是：正盐的溶液（一定、不一定）显中性。
2．由上述实验结果分析，正盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？填写下表。
二、盐类水解反应
1．强碱弱酸盐的水解
[思考与交流](1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。
(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？
(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。
2．强酸弱碱盐的水解
[思考与交流]应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
【归纳整理】
1．盐类水解的概念
⑴在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。
⑵盐类的水解反应是反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。
2．盐类水解的实质
在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的或生成弱电解质，从而破坏了水的使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。
3．盐类水解的规律是：。
4．盐类水解的离子方程式的书写规律
①盐类水解的程度通常是很小的，所以书写方程式时用“ _ ”。
②水解反应生成的挥发性物质和难溶性物质一般不标“ _ ” 和“ _ ”。
如Cu2+的水解：_______________________________________________________________
③多元弱酸根水解是进行的，多元弱碱阳离子一步写到位。
如S2-的水解：_____________________________________________，
_____________________________________________。