2018届高三化学复习检测卷二

云南省元江县民中2018届高三复习检测卷（二）高三理科综合化学部分一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.欲配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是（）A．称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B．称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC．量取20 mL 5.0 mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD．配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO32.有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1 mol•L﹣1。

取此溶液500 mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示。

图中（V1）为112 mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是（）A． 560、672B． 1 008、1 120C． 2 240、2 352D． 392、5043.下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是( )A．组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯B．给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网C．玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅D．蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分4.下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是( )A．含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、、Cl－B．使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、、C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、、SCN－D．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、、、Cl－5.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO3﹣→I2，→Mn2+，HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A． H2O2B．C．D． HNO26.某溶液可能含有SO、CO、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测不正确的是( )A．一定有SO B．一定有COC．不能确定Cl－是否存在D．不能确定SO是否存在7.下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣分卷II二、非选择题(共3小题,共43分)8.实验室用NaOH固体配制250 m L 1.0 mol·L-1的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、。

（2）用托盘天平称取NaOH固体。

（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）。

A.用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2 cm处（4）下列配制的溶液浓度偏低的是。

A.称量NaOH时，砝码错放在左盘B.向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线D.定容时俯视刻度线E.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水9.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。

（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。

（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是 __________________________________________。

（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。

试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）__________________________________________________。

10.银铜合金广泛用于航空工业。

从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：。

（2）固体混合物A的组成为、。

（3）操作A的名称为。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2，至少需要1.0 mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液L。

（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是、、过滤、干燥。

35、【化学选修3】硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。

(1)锌在周期表中的位置_______；Se 基态原子价电子排布图为______。

元素锌、硫和硒第一电离能较大的是________(填元素符号)。

(2)Na2SeO3分子中Se原子的杂化类型为_______；H2SeO4的酸性比H2SeO3 强，原因是_______。

(3)气态SeO3分子的立体构型为_______；下列与SeO3互为等电子体的有__(填序号)。

A.CO32-B.NO3-C.NCl3D.SO32-(4)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为______(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为_____(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)；若该品晶胞密度为ρg/cm3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。

用N A代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为_______nm。

【化学选修5】有机物N（）是一种常见的有机合成中间体，在生产中用途广泛。

以有机物A为原料合成M和N的路线如下所示：已知：I.II.请回答下列问题:（1）A分子中共面的原子数最多为________个，-CN的电子式为_______________。

（2）②的反应类型为________________， E分子中所含官能团的名称为____________，G的结构简式为_____________________。

（3）写出反应⑤的化学方程式__________________________________________，写出M在酸性条件下水解的化学方程式_________________________________。

（4）D的同分异构体中，能发生银镜反应，且能与钠反应放出H2的共有______种，写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:1:2:6的一种同分异构体的结构简式:____________________。

（5）结合信息，写出用E和乙醇为原料制备化合物N的合成路线：（其他试剂任选）_____________答案解析1.【答案】C【解析】A项，100 mL为水的体积，不是溶液的体积，则不能计算物质的量浓度，错误；B项，n==＜0.1 mol，由V=0.1 L、c=可知，碳酸钠溶液的浓度小于0.1 mol· L-1，错误；C项，由稀释前后溶质的物质的量不变可知，稀释后c==1 mol·L-1，正确；D项，配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，需要100 mL容量瓶，碳酸钠的质量m=cVM=0.1 L×1.0 mol·L-1×106 g·mol-1=10.6 g，错误。

2.【答案】B【解析】KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1mol•L﹣1，500 mL溶液中n（OH﹣）=0.1 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol。

OA段发生反应：Ca2++2OH﹣+CO2===CaCO3↓+H2O，消耗112 mL（=0.005 mol）CO2，所以n （Ca2+）=0.005 mol，产生碳酸钙沉淀的物质的量为0.005 mol，消耗了氢氧根0.01 mol，所以KOH中含有氢氧根离子的物质的量=0.05 mol﹣0.01 mol=0.04 mol。

AB段发生反应：OH﹣+CO2===，消耗n（CO2）=0.04 mol，标况下体积：22.4 L·mol-1×0.04 L=896 mL，V1为112 mL，则V2=112 mL+896 mL=1 008 mL；B~最后段：CaCO3+H2O+CO2===Ca2++，碳酸钙溶解，消耗二氧化碳体积和OA段相等，即112 mL，V3的体积：1 008 mL+112 mL=1 120 mL，故选B。

3.【答案】C【解析】组装实验装置时，应先放酒精灯，根据酒精灯的高度固定好铁圈，再放蒸发皿，A错误；蒸发皿可直接加热，不用垫石棉网；蒸发时不能直接蒸干，应用余热使其蒸干，D错。

4.【答案】D【解析】A项中，由于H＋、、Fe2＋能发生反应而不共存；B项中，Ca2＋与、反应生成沉淀而不能大量共存；C项中，Fe3＋与SCN－反应生成络合物而不能大量共存。

D项中，各离子间均不反应，能大量共存。

5.【答案】B【解析】氧化I﹣时，H2O2→H2O得到2个电子，→I2得到5个电子，→Mn2+得到5个电子，HNO2→NO 得到1个电子，I﹣→I2，失去1个电子，但由于也被还原为I2，则得到I2最多的是，故选B。

6.【答案】D【解析】向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO和CO；加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，但并不能确定原溶液中是否有Cl－，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。

7.【答案】C【解析】碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，A错误；硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42﹣或Ag+，B错误；碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，C正确；验证烧碱溶液中是否含有Cl-，加稀盐酸除去OH﹣，会引入氯离子，造成干扰，所以验证烧碱溶液中是否含有Cl-，应先加稀硝酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣，故D错误。