一写出下列化学方程式
化学方程式与基本反应类型
（3）复分解反应（中和反应） （4）分解反应 （5）化合反应
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O
通电 2H2O==2H 2↑+O2↑
2Mg+O2==2MgO
点燃
考点
复分解反应发生的条件
2 4 2
1、下列各组物质能在 pH＝1 的无色溶液中大量共存的是 （ D ） A．K SO 、Ba(OH) 、KCl
特别强调：1、常见的复分解反应及发生的条件
化学反应 反应物的条件 生成物的条件
酸+碱==盐+水
酸+金属氧化物==盐+水
酸+盐==新酸+新盐
与酸反应的物 质需可溶于酸
碱+盐==新碱+新盐
盐+盐==新盐+新盐
生成物中有气 体、沉淀、水 (H2O)中的任 意一种。
反应物都可溶
2、不能作为反应物发生复分解反应的盐：
=
通电
3、某校化学兴趣小组选用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶 液进行“复分解反应条件”的实验探究。 【实验设计】将上面四种溶液两两混合分成6组进行实验，请你 在下表横线上将组合⑥填写完整
组合序号
组合物质
① H2SO4、 Ba(NO3)2
② H2SO4 NaOH
③ H2SO4 K2CO3
=
加热
MnO2
2KCl+ 3O2↑
=2CuO+ H O +CO ↑
加热
2
2
4、水的通电分解： 2H2O
9、碳酸氢钙受热分解：
完成下列化学方程式
完成下列化学方程式镁＋氧气点燃氧化镁碳＋氧气点燃二氧化碳硫＋氧气点燃二氧化硫磷＋氧气点燃五氧化二磷铁＋氧气点燃四氧化三铁氢气＋氧气点燃水铜+氧气加热氧化铜水+二氧化碳—-碳酸碱式碳酸铜△氧化铜＋二氧化碳＋水高锰酸钾加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气过氧化氢二氧化锰水+ 氧气水通电氢气＋氧气碳酸氢铵加热氨气+ 二氧化碳+ 水碳酸加热二氧化碳+ 水碳酸钙+ 盐酸——氯化钙+ 二氧化碳+ 水二氧化碳+ 氢氧化钙—碳酸钙+ 水碳酸钠+盐酸—氯化钠+二氧化碳+水碳酸钙+稀硫酸—硫酸钙+二氧化碳+水硫酸铜+ 氢氧化钠—氢氧化铜+ 硫酸钠化学反应中的质量关系1. 现将10gA 和足量的B 混合加热,A 和B 发生化学反应。
10gA 完全反应后生成8gC 和4gD ，则参加反应的A 与B 的质量比是 （ ）A ．1：1 B. 2：1 C. 5:1 D. 4:12. 现有化学反应A+B=C ，若将a 克A 与b 克B 在适当条件下充分反应后，分析得知，剩余为一混合物，则生成C 的质量为 （ ）A.等于(a+b)克B.大于(a+b)克C.小于(a+b)克D.不大于(a+b)克 3. 蜡烛燃烧前的质量为a g ，燃烧后的质量为b g ，生产的CO 2为c g ，水蒸气为d g ，则产物共 g ，参加反应的氧气的质量为 g 。
4. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反映后。
测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是 （ ）Ａ．该反应是分解反应 Ｂ．甲可能是该反应的催化剂 Ｃ．乙、丙变化的质量比为９：８ Ｄ.反应后甲的质量为０ｇ5. 在一密闭容器中，盛放A 、B 、D 三种物质各30克，经电火花引燃，充分反应后，各物质的质量变化如下：关于此反应，下列认识不正确的是 （ ）A. C 物质中所含有的元素种类是A 、B 、D 三种物质中所有元素种类之和B. 变化后待测的A 质量为5克C. 该变化的基本反应类型是分解反应D. A 物质有可能是单质6．联肼（Ｎ２Ｈ４）和一氧化氮（ＮＯ）反应产生的能量可以作为火箭发射的动力，反应后生成两种物质，其中一种是空气中含量最高的气体，另一种是植物光合作用的原料之一，这两种物质是 （ ） Ａ．Ｎ２和CO ２ Ｂ．Ｎ２和Ｈ２Ｏ Ｃ．Ｎ２和O 2Ｄ．Ｏ２和Ｈ２Ｏ7. 某物质在空气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）A.该物质只含有碳元素和氢元素B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D.该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1：28、常用燃烧法测定有机物的组成，现取3.2克某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成 4.4克二氧化碳和 3.6克水，则该有机物中（）A、一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素B、.一定含有C、H、O三种元素C、一定含有C、O两种元素, 可能含有H元素D、只含有C、H两种元素9．Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质各１５克，它们化合时只能生成３０克新物质Ｄ。
有关化学方程式的练习
练习题写出下列反应的化学方程式:1.实验室制取氧气的反应原理:(1)________________________________________________(2)________________________________________________ 2.实验室制取氢气的反应原理:(1)________________________________________________(2)________________________________________________3. 实验室制取二氧化碳气体的反应原理:(1)________________________________________________(2)________________________________________________ 4.铵盐的检验原理:5.碳酸盐的检验原理:6.可溶性的硫酸盐的检验:7. 可溶性的盐酸盐的检验:8.二氧化碳气体的检验原理:9. 硫酸和盐酸的检验原理:10.湿法冶铜的原理:11.泡沫灭火器的原理:12.烧碱放置在空气中变质的原理: 13.炼铁的原理:14.工业上制取生石灰: 15.工业上制取少量的烧碱: 16:用稀硫酸除去铁钌上的铁锈:17.用胃舒平(成分:氢氧化铝)中和胃酸:18有蓝色沉淀生成的复分解反应:19. 有红褐色沉淀生成的复分解反应:20. 有两种沉淀生成的复分解反应:21.磷燃烧: 22.氢气燃烧:23.镁条燃烧: 24.铁在氧气中燃烧:25.一氧化碳燃烧: 26丶甲烷燃烧:27.三种还原剂还原氧化铜: 28. 三种还原剂还原氧化铁:(1)___________________________ (1)___________________________(2)___________________________ (2)____________________________(3)___________________________ (3)____________________________。
写出下列反应的化学方程式
化学练习题（一）2011.10.17 YU写出下列反应的化学方程式1.红磷在氧气中燃烧2.硫在氧气中燃烧3.铝在氧气中燃烧生成氧化铝4.木炭在氧气中完全燃烧5.细铁丝在氧气中燃烧6.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰7氯酸钾与二氧化锰混合共热8.实验室用高锰酸钾制取氧气9.加热氧化汞10.电解水11.氢气在空气中燃烧12.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢13.将铁钉放入硫酸铜溶液中反应14.镁带在空气中燃烧15.氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水16. 酒精（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和水17.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后反应生成氢氧化铜和硫酸钠配平下例化学方程式.1. CO + O2——CO22. Al + O2 ——Al2O33. H2 + Fe3O4 ——Fe + H2O4. C + Fe2O3——Fe + CO25. CO + Fe2O3——Fe + CO26. CH4 + O2——CO2 + H2O7. C3H8 + O2——CO2 + H2O8. Al + Fe3O4——Fe + Al2O39. Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H210. CO + Fe3O4——Fe + CO211. FeS2 + O2——Fe2O3 + SO212. C2H5OH + O2——CO2 + H2O13. CH3OH + O2——CO2 + H2O14．C2H2 + O2——CO2 + H2O15. C4H10+ O2——CO2 + H2O16．C21H30O2+ O2——CO2 + H2O17. Na + H2O ——NaOH + H218. N2 + H2——NH319. Cu + O2 + CO2+ H2O——Cu2(OH)2CO3（铜绿）20. Fe(OH)3+ H2SO4——Fe2 (SO4)3+ H2O1. 2011年5月初，我市某县一副长酒后驾车将受到法律追究。
交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。
化学方程式基础练习题
第五单元：化学方程式一、写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：（1—6题每题1分，其余每空2 分，共50分）1、碳的燃烧：2、硫的燃烧：3、磷的燃烧：4、铁的燃烧：5、镁的燃烧：6、铜在空气中加热：7、氢气的燃烧：8、用过氧化氢制氧气9、用氯酸钾制氧气10、用高锰酸钾制氧气11、电解水12、碳酸钙与盐酸的反应13、碳酸钠与盐酸的反应14、锌与盐酸（HCl）的反应15、锌与硫酸(H2SO4)的反应16、铁与硫酸铜的反应17、高温煅烧石灰石（CaCO3）18、氢气与氧化铜的反应19、氢气在氯气中燃烧20、硫酸铜与氢氧化钠的反应21、毒品大麻的化学式为C21H30O2，销毁大麻的方法是在空气中焚烧。
写出在空气中焚烧大麻生成二氧化碳和水的化学方程式。
22、黑火药是我国四大发明之一，古代生产黑火药是把木炭、硫粉、硝石（KNO3）按一定比例混合制成的，黑火药爆炸时产生硫化钾、氮气和二氧化碳。
试写出黑火药爆炸的化学方程式。
23、一些豆科植物能将空气中的氮气转化为能被植物吸收的含氮的化合物，其反应是氮气、碳和水在根瘤菌的催化作用下，生成氨气（NH3）和二氧化碳，试写出该反应的化学方程式。
24、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，试写出该反应的化学方程式。
25、工业上用电解氯化镁来生产金属镁和氯气，试写出该反应的化学方程式。
二、化学方程式的计算：（每题5分，共20分）26、实验室用一定量的二氧化锰催化分解6.8g过氧化氢制取氧气，求可制得氧气的质量是多少？27、氯酸钾、二氧化锰的混合物26g，加热后完全反应，最后剩余物质的质量为16.4g。
求：（1）生成氧气的质量；（2）原混合物中二氧化锰的质量；（3）原混合物中氯酸钾的质量分数。
28、向8g不纯的氧化铜中通入足量的氢气，充分反应后测得剩余固体的质量为7.2g。
求参加反应氧化铜的质量。
29、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
化学方程式训练题
化学方程式训练（一）一、、写出下列化学方程式：1、实验室制取氧气的三个化学方程式：①：②：③：2、红磷燃烧：3、硫燃烧：4、铁丝在氧气中燃烧：5、镁带燃烧6、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体：7、有水生成的化合反应：8、水的电解：9铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁10、氧化汞加热产生氧气：11、氢气还原氧化铜：12、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：13、氢气还原氧化铁：14、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳：15．四氧化三铁和铝粉按一定比例混合，点燃，剧烈反应，产生高温．该反应可用于焊接钢轨．写出该反应的化学方程式：16．写出反应的化学方程式：碘与镁化合成碘化镁（MgI2），反应很慢，滴入水后反应速率加快，（水位催化剂）这反应的化学方程式为：二、选择题1、对于化学方程式2H2＋O2=2H2O的意义叙述正确的是A．氢气加氧气点燃等于水B．两个氢气和一个氧气点燃生成两个水C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水D．32g氢气和4g氧气点燃生成36g水3、在化学反应X + 2Y ==== Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8g Z，则参加反应的Y的质量为（）A. 2.5 gB. 3 gC. 5 gD. 6 g4、化学方程式aC2H2+bO2 = cH2O+dCO2则a、b、c、d等数之和为（）A、15B、14C、13D、105、在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为( )A.9:1:16B.9:1:8C.9:2:8D.10:1:95、３克碳与１０克氧气完全反应后，生成CO2的质量是（）A. 8克B. 11克Ｃ．１３克Ｄ．１２.７５克6、电解9 g水，得到氢气、氧气的质量分别是A.2 g、7 gB.1 g、8 gC.2 g、32 gD.2 g、16 g7、等质量的氢气、碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量最多的是A．铁B．碳C．镁D．氧气8、在2A+B == 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（）A. 16 gB. 32 gC. 16D. 329、己知反应3A＋2B 2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为3：4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为A．60g B．80g C．90g D．120g2、植物的光合反应可以用下式表示：，在该反应中，若植物吸收了54g 和132g ，那么在生成90g 的同时，释放的氧气质量为（）A．54gB．B90g C．96g D．132g10、在反应2A + B = 3C + D中，A和B的相对分子质量之比为5﹕1，已知20克A与一定质量的B恰好反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比为( )A、4﹕19B、3﹕5C、1﹕3D、2﹕1711、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。
化学方程式复习
四、利用化学方程式进行简单计算
• (2011· 张家界中考)二氧化氯(化学式：ClO2) 是新一代饮用水的消毒剂，目前我国已成 功研制出利用亚氯酸钠(化学式：NaClO2) 制取二氧化氯的新方法，其制取的化学反 应原理可表示如下： 2NaClO2+Cl2====2NaCl+2ClO2 现制取270 kg二氧化氯，需要氯气的质量 为多少？
反应前
（1）该化学反应中参加反应的
反应后
和 与反应后
生成的
各粒子的个数比为 2：1：2 。 化合 。（化合、 （2）该反应的基本反应类型是 分解、其他）
二、写未知物的化学式 1. X + 3O2 === 2CO2 + 2H2O C 2H 4 . X的化学式为 2. I2O5 + 5CO === I2 + 5X X的化学式为 CO2 . 3.在化学反应：2X2 + 3Y2 === 2R中，用X、 Y表示R的化学式，正确的是： （ B ）
5（2012·宜宾中考）一定条件下，下列物质在密闭容器内反
应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 X Y Z W
反应前质量/g
反应后质量/g
10
a
2.2
4.4
16.2
8.1
0.9
1.8
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是(
A.X、Z是反应物，Y、W是生成物 B.a=15
)
C.反应中Y、W两种物质变化的质量比为22∶9
• 3.在A+2B====C+2D的反应中，若 A、B、 C的相对分子质量依次为16、32、44，则D 的相对分子质量为( ) A.4 B.36 C.18 D.无法确定 • 4.碳酸氢铵受热分解 (NH4HCO3====NH3↑+CO2↑+H2O↑)，生 成二氧化碳共4.4 g，那么同时生成氨气的 质量为( ) A.7.9 g B.1.8 g C.1.7 g D.3.5 g
配平下列化学方程式
一、配平下列化学方程式①、KClO3——KCl+ O2 ②、H2+ WO3—— W+ H2O③、Ca(OH)2+ Na2 CO3——CaCO3 + NaOH④、HCl + Fe2O3——FeCl3+ H2O ⑤、N2H4+ N2O4——N2+ H2O⑥、CH4+ O2——CO2+ H2O ⑦、C2H2+ O2——CO2+ H2O⑧、C2H5OH+ O2——CO2+ H2O ⑨、CaO2+ H2O——Ca(OH)2+ O2⑩、NH4NO3——O2+ N2+ H20 ⑾、FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2⑿、Fe3O4+ CO——Fe+ CO2 ⒀、KNO3+ C+ S——K2S+ N2+ CO2二、写出下列化学方程式1、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷2、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳3、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫4、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁5、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁6、汞和氧气加热生成氧化汞7、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气8、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气9、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气 10、水电解生成氢气和氧气11、氢气在氧气中燃烧生成水 12、氢气和氧化铜加热生成铜和水三、根据题意回答1.科学家设想，火星上丰富的镁可作为未来的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳。
该反应的化学方程式为。
2．高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。
请回答：高温（1）工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2C=====Si+2R↑，则R 的化学式为。
（2）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，其反应方程式为。
3．黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成，点燃后生成硫化钾、二氧化碳和一气体单质，并产生猛烈地爆炸威力。
4．ClO 2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl 2进行自来水的消毒。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一写出下列化学方程式
一、写出下列化学方程式，是氧化反应的标出电子转移的方向和数目，是离子反应的书写出离子方程式
1.Na和H2O的反应
2. Na在空气中燃烧
3. Na2O2和H2O的反应
4. Na2O2和CO2反应
5. 向NaOH溶液中通入过量CO2
6.将Na2CO3溶液与石灰乳混合
7. 向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2
8. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体
9.将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合
10.将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合
11.将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合
12.将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合
13.Na与CuSO4溶液反应
二、强化实验现象
1．钠和水反应的实验现象
2. 钠和乙醇反应的实验现象
3. 钠和水、煤油混合物反应的实验现象
4. 将水滴入用脱脂棉包住的Na 2O 2中，有什么现象？
5. 向AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液，有什么现象？
6. 将NaHCO 3溶液与AlCl 3溶液混合
7.将一小块钠放入CuSO 4溶液中，有什么现象？
8. 将过量Na 2O 2粉末逐渐加入到AlCl 3溶液中，有什么现象？
三、简答类语言规范再落实
1．怎样从试剂瓶中取用金属钠？
2．焰色反应的操作步骤是什么？怎样观察钾的焰色反应？
3. 不用试剂，怎样鉴别Na 2CO 3溶液和稀盐酸？
4. 试用一种试剂鉴别NaCl 、AlCl 3、MgCl 2三种溶液，简述操作步骤。
5. 向饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2气体，有什么现象？为什么？
6. 明矾和液氯都常用作水处理剂，简述其原理的不同之处。
7. Al(OH)3和NaHCO 3通常用于治疗胃酸过多，其原因是
7. 实验室制备Al(OH)3时，通常选用氨水而不选用NaOH 溶液，其原因是
8. 金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――→O 2(生成 )表面变暗――→
H 2O
(生成)出现白色固体――→H 2O (NaOH )表面形成溶液――→CO 2(生成Na 2CO 3·10H 2O )白色块状物质――→风化(生成 )白色粉末状物质
9. Na 2CO 3固体粉末中混有少量NaHCO 3，用什么方法除杂？Na 2CO 3溶液中混有少量NaHCO 3，用
什么方法除杂？NaHCO 3溶液中混有少量Na 2CO 3，用什么方法除杂？
一、写出下列化学反应的离子方程式
1.⑴.碳酸氢铵溶液和少量NaOH溶液反应：
⑵.碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应：
2. ⑴.硫酸氢铵溶液和少量NaOH溶液反应：
⑵.硫酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应：
3.⑴.向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水
⑵.向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水
4.⑴.将少量SO2气体通入冷氨水中
⑵.将过量SO2气体通入冷氨水中
5. 0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合
6.⑴.向NaAlO2溶液中通入少量CO2
⑵.向NaAlO2溶液中通入过量CO2
8.⑴.少量SO2通入苯酚钠溶液中
⑵.足量SO2通入苯酚钠溶液中
9.CO2通入苯酚钠溶液中
10⑴..向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液
⑵.向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液
11.⑴.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性
⑵. 向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液
12.Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水
13.⑴.铁和过量稀硝酸反应
⑵.铁与少量稀硝酸反应
14.⑴.FeI2溶液中加入少量氯水
⑵. FeI2溶液中加入少量氯水
二、写出并配平下列化学反应的方程式，有离子反应的写出离子方程式
1.漂白粉溶液在空气中失效：
2. FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液
3. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI
4. FeCl3溶液与Cu反应
5.淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝
6. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量Cl2
7. 用稀NaOH溶液吸收NO2
8.(1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O
(2)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3
9. (1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO2－4＋____H2O
(2)____MnO－4＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O
10.____＋24NaClO3＋12H2SO4===ClO2↑＋CO2↑＋18H2O＋________。