写出下列有机化学反应方程式(1)
有机化学反应方程式
有机化学反应方程式1. 烷烃的氧化反应2. 甲烷的氯代反应（游离基的链反应）3. 烷烃的卤代反应 （卤代反应活性：叔氢>仲氢>伯氢 F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2 ）4. 环烷烃的自由基取代反应5. 环烷烃的加成反应1）催化加氢（催化加氢易到难：环丙烷>环丁烷>环戊烷。
≥6环烷烃更难。
）2）加卤素C H 2C CH 2+Br 2CH 2—CH 2—CH 2H 2BrBr3）加卤化氢环丙烷的烷基取代物与HX 开环加成, 环的开裂总是在含最多H 和最少H 的碳原子间进行, 氢加到含氢多的碳原子上。
6. 烯烃的亲电加成反应 1）加卤素卤素的活泼性次序：F 2>Cl 2>Br 2>>I 2 (不反应）；烯烃与氟加成太剧烈，往往使反应物完全分解,与碘则难发生加成反应。
溴水褪色，可用于鉴别不饱和键：鉴别烷烃和烯、炔。
该加成反应一定是分步进行的 2）加卤化氢烯烃与卤化氢同样发生分步的、亲电性加成反应HX 对烯烃加成的相对活性：HI > HBr > HCl （与极化度有关）+Br2BrBr+ HBrCH 3CH 2CH 2Br+ HICH 3CH 2CH 2CH 2IC +X 2C C C X X C +C C C XHHX实验证明主要产物是(Ⅰ)不对称烯烃与卤化氢等极性试剂加成时，氢原子总是加到含氢较多的双键碳原子上。
这就是马尔可夫尼可夫最初提出的规则，简称马氏规则。
3）加硫酸将产物水解，是工业制备醇的一个方法(间接法)4）加水通常烯烃不易与水直接反应，但在硫酸等强酸存在下，烯烃可与水加成生成醇。
7. 烯烃的催化加氢主要得顺式加成产物。
用途主要有将汽油中的烯烃转化为烷烃；不饱和油脂的加氢；用于烯烃的化学分析8.烯烃的自由基加成反应主要产物是反马氏规则的这种现象又称为过氧化物效应，只局限于烯烃与溴化氢的反应。
这时烯烃与溴化氢发生是自由基加成反应。
莆田市高中化学必修二第七章《有机化合物》经典题(含答案)(1)
一、选择题1．下列说法正确的是（ ）A ．某有机物燃烧只生成CO 2和H 2O,且二者物质的量相等,则此有机物的组成为C n H 2nB ．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H 2SO 4,减少的体积就是生成的水蒸气的体积C ．某气态烃C x H y 与足量O 2恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变（温度>100℃）,则y=4;若体积减小,则y>4;否则y<4D ．相同质量的烃,完全燃烧,消耗O 2越多,烃中含氢元素的质量分数就越高2．下列物质或方法中不可以用来鉴别甲烷和乙烯的是A ．溴水B ．H 2C ．酸性KMnO 4溶液D ．燃烧法3．下列说法正确的是A ．CH 4的球棍模型：B ．Cl -的结构示意图：C ．二氧化碳的结构式：O-C-OD ．乙醛的官能团：-COH 4．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．3NH 分子的结构模型：B ．3Al +的结构示意图：C ．次氯酸钠的电子式：Na :O :Cl :D ．HClO 的结构式：H —Cl —O 5．下列实验操作能达到目的的是实验目的 实验操作 A除去乙烷中的乙烯 将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液 B除去乙醇中的水 加入生石灰，蒸馏 C鉴别苯和环己烷 加入溴水振荡，静置后观察分层及颜色差异 D分离苯和溴苯 加水后分液 A ．A B ．B C ．C D ．D6．已知自动脱水−−−−→R —CHO 。
现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种有机物有如下转化关系，其中A 的分子式为C 4H 8O 3。
下列判断正确的是A ．反应①属于氧化反应B．有机物B、D的最简式相同C．A的同分异构体中，与A具有相同官能团的有9种D．等物质的量的D、E与足量钠反应，产生H2的量相同7．下列关于乙醇(CH3CH2OH)的说法不正确的是A．与乙烯互为同系物B．可与酸性高锰酸钾溶液反应C．与乙酸(CH3COOH)在一定条件能发生酯化反应D．分子中含有羟基8．下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．丙烯的实验式：CH2C．四氯化碳分子的电子式：D．聚丙烯链节的结构简式：－CH2－CH2－CH2－9．生活中的一些问题常常涉及到化学知识。
大学有机化学方程式总结
大学有机化学方程式总结
1. 碳氢化合物的烷烃类反应
1.1 卤代烃和氢化钠的反应
碳氢化合物（卤代烃）与氢化钠反应生成相应的烷烃，并释放出相应的卤化钠。
反应方程式如下：
R-X + NaH -> R-H + NaX
1.2 卤代烃和氢化亚铜的反应
碳氢化合物（卤代烃）与氢化亚铜反应生成相应的烷烃，并释放出相应的卤化铜。
反应方程式如下：
R-X + 2Cu2O + 2Cu -> R-H + 3Cu2X2
2. 醇类的酯化反应
2.1 醇与羧酸的酯化反应
醇与羧酸反应生成相应的酯，并释放出相应的水。
反应方程式如下：
R-OH + R'-COOH -> R'-COOR + H2O
2.2 醇与酸酐的酯化反应
醇与酸酐反应生成相应的酯，并释放出相应的酸。
反应方程式如下：
R-OH + R'-COO-CO-R'' -> R'-COOR + R''-COOH
3. 烯烃的加成反应
3.1 烯烃与卤素的加成反应
烯烃与卤素反应生成相应的二卤代烃。
反应方程式如下：
R-CH=CH2 + X2 -> R-CH2-CHX-CH2-X
3.2 烯烃与负氧化剂的加成反应
烯烃与负氧化剂反应生成相应的环氧化合物。
反应方程式如下：
R-CH=CH2 + [O] -> R-CH2-CH2-O-CH2-CH2-R
以上是一些大学有机化学方程式的总结，希望对您有帮助。
参考文献：
1. 有机化学方程式实验室手册，XX大学化学系，20XX年。
高中有机化学反应方程式汇总
高中有机化学反应方程式汇总
1. 烷烃的燃烧反应
烷烃是一类只含有碳和氢元素的有机化合物。
烷烃在氧气存在下燃烧时，产生二氧化碳和水。
以甲烷（CH₄）为例：
CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O
2. 单宁酸与金属离子的反应
单宁酸是一类含有羟基和酚羟基的有机酸，能与多种金属离子发生反应。
以单宁酸与铁离子（Fe³⁺）为例：
Fe³⁺ + 3C₇H₅O₅⁻ -> Fe(C₇H₅O₅)₃
3. 醇的脱水反应
醇是一类含有羟基的有机化合物。
醇在加热条件下可以发生脱水反应，生成烯烃。
以乙醇（C₂H₅OH）为例：
C₂H₅OH -> C₂H₄ + H₂O
4. 羧酸与碱的中和反应
羧酸是一类含有羧基的有机酸，能与碱发生中和反应，生成相应的盐和水。
以乙酸（CH₃COOH）与氢氧化钠（NaOH）为例：
CH₃COOH + NaOH -> CH₃COONa + H₂O
5. 醛酮的氧化反应
醛酮是一类含有羰基的有机化合物。
醛酮在氧化剂作用下可以发生氧化反应，生成酸和水。
以乙醛（CH₃CHO）为例：
CH₃CHO + [O] -> CH₃COOH
以上是高中有机化学中常见的反应方程式的汇总。
这些方程式有助于理解有机化学反应的基本原理和机制。
请注意，以上反应方程式仅供参考，实际反应条件可能会有所不同。
使用时请参考相关化学教材和实验指导。
有机化学方程式(70个)
有机化学基础反应方程式汇总 1.甲烷(烷烃通式：C n H 2n +2) 甲烷的制取：CH 3CaO △2CO 3+CH 4↑（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 点燃2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应CH 4+ClCH 3CH 2Cl 2CHCl 3（32.乙烯(（1（2（3CH 3CH CH 3CH n CH 2＝3.乙炔(炔烃通式：C n H 2n-2)乙炔的制取：CaC 2+2H 2 CH ↑+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 点燃2+2H 2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br ＝CHBr CHBr ＝CHBr+Br 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2催化剂H 2C ＝CH2图3乙炔的制取与氯化氢加成：HC≡CH+HCl催化剂CH2＝CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH2＝CHCl催化剂[CH2—]n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC≡CH催化剂[CH＝CH]n4.1,3-丁二烯与溴完全加成：CH2＝CH－CH＝CH2+2Br2Br－CHBr－CHBr－CH2Br与溴1,2-加成：CH2＝CH－CH＝CH2+Br2Br－CHBr－CH＝CH2与溴5.苯（1（2（制溴苯）+HO—苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。
+HO—（3）加成反应（环己烷）6.甲苯（1（2）取代反应甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。
它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。
CH3CH3BrCH3Br+Br2Fe(或 )+HBr(本反应用纯溴，催化剂时苯环上取代)CH3|+3HNO 浓硫酸O2N—CH3|—NO2|NO2+3H2O3。
有机化学方程式汇总
有机化学方程式汇总有机化学反应方程式汇总1.甲烷与氯气的反应：CH4 + Cl2 → CH3Cl + HClCH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl2 → CCl4 + HCl（分步取代）燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2.烷烃的燃烧通式：CnH2n+2 + (3n+1)O2 → nCO2 + (2n+2)H2O3.甲烷的热分解：CH4 高温 C + 2H24.烷烃的热分解：C4H10 → C2H4 + C2H6C4H10 → CH4 + C3H65.乙烯实验室制法：XXX H2SO4 → CH2=CH2 ↑（浓硫酸为催化剂和脱水剂）点燃：CH2=CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O6.乙烯的燃烧：CH2=CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O7.乙烯通入溴水中：CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br8.乙烯和氢气加成：催化剂：CH3CH=CH2 + H2 → CH3CH2CH39.乙烯和HCl的反应：催化剂：CH2=CH2 + HCl → CH3CH2Cl10.乙烯水化制乙醇：CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OH11.乙烯催化氧化制备乙醛：催化剂：2CH2=CH2 + O2 → 2CH3CHO加热加压：CH2―CH2―n―CH2―CH―12.乙烯的加聚反应：催化剂：n CH2=CH2 → (-CH2-CH2-)n13.制取聚丙烯：催化剂：n CH3CH=CH2 → (-CH2-CH(CH3)-)n14.1,3-丁二烯的加成反应：1,2加成：CH2=CH-CH=CH2 + Cl2 → CH2Cl-CH(Cl)-CH=CH2 Cl + Cl2 → Cl21,4加成：Cl完全加成+ 2Cl2 → Cl3CCCl315.1,3-丁二烯的加成反应：n CH2=C-CH=CH2 → (-CH2-C=CH-CH2-)n-CH316.乙炔的制取：CaC2 + 2H2O → C2H2 ↑ + Ca(OH)2点燃：2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O18.乙炔的燃烧公式为O(l) + 2600 kJ，表示在氧气存在下，乙炔会燃烧并释放出2600千焦的能量。
有机化学反应方程式
有机化学反应方程式 1. 甲烷与氯气 CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl2. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑3. 乙烯通入溴水中 CH 2=CH 2 + Br 2CH 2BrCH 2Br4．乙烯和HBr 的反应 CH 2=CH 2 + HBr催化剂CH 3CH 2Br5. 乙烯水化制乙醇 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH6. 制取聚乙烯、聚丙烯 n CH 2=CH 2催化剂n CH 3–CH=CH2催化剂37. 乙炔的制取 CaC 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + ↑8. 由乙炔制聚氯乙烯+ HCl H 2C=CHCl n H 2C=CHCl9. 苯与液溴反应（需铁作催化剂）+ Br 2 +HBr10. 苯的硝化反应+ HNO 3 + H 2O 11. 苯与氢气加成生成环己烷 + 3H 2催化剂 △12. 甲苯发生硝化反应+3HONO 2浓硫酸 △+ 3H 2OCH 2－CH 2 n Fe浓H 2SO 455-60℃ NO 2 ––NO 2|NO 2O 2N –– CH 3 |催化剂 △HC ≡CH HC ≡CH CH －CH 2 nClCH －CH 2n13. 溴乙烷水解 CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr 14. 溴乙烷消去反应 CH 3CH 2Br +NaOH CH 2=CH 2 + NaBr + H 2O15. 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na2CH 3CH 2ONa + H 2↑16. 乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 17．乙醇脱水（分子间、分子内）CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑2CH 3CH 2OH H 2O + CH 3CH 2O CH 2 CH 318. 苯酚与氢氧化钠溶液反应 + NaOH + H 2O 19. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳+ CO 2 + H 2O+ NaHCO 320. 苯酚的定性检验定量测定方法：+ 3Br 2↓ + 3HBr 21. 丙醛制1-丙醇CH 3CH 2CHO + H 2 催化剂△CH 3CH 2CH 2OH 22. 乙醛制乙酸 2CH 3CHO + O 2催化剂 △2CH 3COOH23. 乙醛的银镜反应 CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OHH 2O + 2Ag↓+ 3NH 3 + CH 3COONH 4甲醛的银镜反应 HCHO + 4Ag(NH 3)2OH 2H 2O + 4Ag↓+6NH 3 +（NH 4）2CO 324. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液 CH 3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH Cu 2O ↓+ 3H 2O + CH 3COONa25. 乙酸与氢氧化铜悬浊液2CH 3COOH + Cu(OH)2 = (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 26. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）H 2O Cu △—OH —ONa—ONa—OH ––Br|Br Br –– OH|OH | 醇 △浓H 2SO 4140℃CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O27. 葡萄糖与银氨溶液CH 2OH （CHOH ）4 CHO +2Ag(NH 3)2OH H 2O + 2Ag↓+ 3NH 3 + CH 2OH （CHOH ）4 COONH 428.蔗糖水解方程式 C 12H 22O 11 + H 2O催化剂C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖 29. 麦芽糖水解方程式 C 12H 22O 11 + H 2O催化剂2C 6H 12O 6麦芽糖 葡萄糖 30. 淀粉水解 (C 6H 10O 5)n + nH 2O催化剂nC 6H 12O 6淀粉 葡萄糖 31. 硬脂酸甘油酯皂化反应+3NaOH 3 C 17H 35COONa + 32.α-H 被取代的反应烯烃、炔烃、醛、酮、羧酸等分子中的烷基部分也能发生取代反应，其中与官能团直接相连的碳原子（α—C ）上的碳氢键容易断裂，发生取代反应。
高中有机化学方程式汇总
高中有机化学方程式汇总一、取代反应1、CH 4 + Cl 2 HCl + CH 3Cl ( 气态) 一氯甲烷CH 3Cl + Cl 2HCl + CH 2Cl2 ( 液态 ) 二氯甲烷CH 2Cl + Cl 2HCl + CHCl 3 ( 液态 ) 三氯甲烷或氯仿 CHCl 3+ Cl 2HCl +CCl 4 ( 液态 )四氯甲烷或四氯化碳 2、C 2H 6 + Cl 2 HCl + CH 3CH 2Cl3 + Br 2Br + HBr （真正催化剂是FeBr3）3 + Cl 22Cl + HCl3 + 3Cl 2 + 3HCl4 + HONO 2 2 + H 2O+ HOSO 3H 3H + H 2O5 + 3Br 2 + 3HBr+ 3HONO 2 + H 2O6、C 2H 5OH + HBr C 2H 5Br + H 2O C 2H 5Br C 2H 5OH + HBrC 2H 5Br CH 2 CH 2 + HBr7、CH 3COOC 2H 5 + H 2O CH 3COOH + C 2H 5 OH光照光照光照 光照光照Fe 光照无水AlCl 3Cl LNaOHH 2O NaOHC 2H 5OHBr L3H 2SO 4浓50-60℃2NO NO 2 LH 2SO 4浓50-60℃ H 2SO 4浓70-80℃ 无机酸或碱8、 + 3 NaOH + 3C 17H 35 COONa二、加成反应1、CH 2 CH 2 + H 2CH 3 CH 32、CH 2 CH 2 + HCl CH 3 CH 2Cl3、CH 3CH CH 2+ HClCH 3 CHClCH3(马氏加成)CH 3 CHCH 2 + HCl CH 3 CH 2 CH 2Cl (反马氏加成)4、CH CH + H 2 CH 2 CH 2 CH CH + 2 H 2 CH 3 CH 35、CH CH + 2HCl CH 3 CHCl 26、CH 3 CHO + 2 H 2 CH 3 CH 2OH 7+ 3 H 2 + H 2 CH 3 CH 2 CH 3+ H 2 CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 ㊣ Pt 比Ni 催化效率高 8+ 3Cl 2 C 6H 6 Cl 69、 CH 2 CH 2 + H 2O CH 3 CH 2OHCH CH + H 2O 2CH 2 CH 2 + O 22 1、CH3 CH 2OH CH 2 2 + H 2O2、2CH 3 CH 2OH+ H 2O (分子间脱水) 3、C 2H 5 Cl CH 2 CH 2 + H ClOOOCH 2 O C C 17H 35 CH O C C 17H 35 CH 2 O C 17H 35CH 2CH OH CH 2 无水AlCl 3/HgCl 2/ZnCl 2150-160℃ 无过氧酸有过氧酸如CH 3COOOH 催化剂加热 HHC CH Cl +--+ H Cl无水AlCl 3 H 2SO 4 或 H 3PO 4 加热 加压HgSO 4(H +)OCH 3 C H高温、高压PdCl 2 或CuCl 2OCH 3 C H三、消去反应H 2SO 4浓170℃ H 2SO 4浓 140℃CH 3 CH 2 O CH 2 CH 3 NaOH C 2H 5OH四、酯化反应 （酯化反应也是取代反应）1、CH 3 COOH + CH 3 CH 2OH CH 3 COOCH 2 CH 3 + H 2O2、 + 3HONO 2+ H 2O3、[C 6H 7 O 2(OH) 3 ]n + 3n HONO 2 [C 6H 7 O 2(NO 2) 3 ]n + 3nH 2O 五、水解反应（卤代烃、酯、油脂的水解见上，也是取代反应）1、CH 3 COONa + H 2O 3 COOH + NaOH2、C 17H 35 COONa + H 2 C 17H 35 COOH + NaOH3、(C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 64、C 12H 22O11 + H 2OC 6H 12O 6 + C 6H 12O 6C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6麦芽唐 葡萄糖5、CH 3 COOCH 2 CH 3 + H 2O CH 3 COOH + CH 3 CH 2OH六、氧化反应①被强氧化剂氧化 1、2 CH 3 CH 2OH + O 2 2 + H 2O 2、2 + O 2 2 CH 3 COOH 3、2 CH 2 CH 2 + O 2 2 ②被弱氧化剂缓慢氧化1、CH 3 CHO + 2[Ag(NH 3)2] OH CH 3 COOH + 4 NH 3 + 2Ag + H 2O2、CH 3 CHO + 2 Cu(OH)2 CH 3 COOH + 2 Cu 2O + H 2O3、CH 2 OH(CHOH)4 CHO + 2[Ag(NH 3)2] OH CH 2 OH(CHOH)4 COOH + 4 NH 3 + 2Ag + H 2O4、CH 2 OH(CHOH)4 CHO +2 Cu(OH)2 OH(CHOH)4 COOH + 2 Cu 2O + H 2O5、HCOOH + 2[Ag(NH 3)2] OH CO 2 + 4 NH 3 + 2Ag + H 2OH 2SO 4浓 加热CH 2 OH CH OHCH 2 OHCH 2 O NO 2 CH O NO 2 CH 2 O NO 2 H 2SO 4浓 H 2SO 4浓H 2SO 4稀加热淀粉/纤维素 葡萄糖H 2SO 4稀加热蔗糖 葡萄糖 果糖H 2SO 4稀加热无机酸 或碱Cu 或Ag OCH3 C H OCH 3 C H Mn(AC)2 Mn(AC)2 OCH 3 C H 水浴加热 水浴加热 水浴加热6、HCOOH + 2 Cu(OH)2CO 2 + 2 Cu 2O + 2H 2O③有化合机物的燃烧 C x H y + (x+y /4) O 2xCO 2 + y /4 H 2O七、还原反应1、+ H 22、 + H 2 CH 3 CH 2OH3、 八、加聚反应1、n CH 2 CH 22、n CH CH3、 九、缩聚反应1、n+ nH 2O2、+ nH 2O 1、CH 4 C + 2H 2 C 16H 34 C 8H 16 + C 8H 18C 8H 18 C 4H 8 + C 4H 10 C 8H 16 CH 4 + C 7H 12十一、其它有机反应12 + H 2O 3 2、2CH 3 CH 2OH + 2Na 2CH 3 CH 2O Na + H 2 3、OH + 2Na 24、C 12H 22O 11 12C + 11 H 2O C + 2H 2SO 4(浓) CO 2 +2 SO 2 + 2H 2O5、氨基酸的两性点燃 O CH 3 C CH 3 CH 3 C CH 3 OCH 3 C H 2 CH 2 + H 2 2 CH 3nCH 2 CH CH 2 CH 2催化剂[ CH 2 CH CH 2 CH 2]nH N CH 2 C OH H O [N CH 2 C ]n H O催化剂COOH + nHO CH 2 CH 2 OH 催化剂O O CH 2 CH 2 O C C]n [ O 十、裂化反应高温 高温 高温 高温 H 2SO 4浓 + HClCH 2 COOH NH 2 CH 2 COOHNH 3Cl+ NaOHCH 2 COOH NH 2CH 2 COONa + NH 2H 2O。
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写出下列有机化学反应方程式（并注明反应类型）
1、甲烷与氯气的反应
2、甲烷的高温分解
3、十六烷高温高压催化剂条件下分解
4、乙烯通入溴水
5、乙烯与水加成
6、乙烯与溴化氢加成
7、乙烯与氢气加成
8、乙烯聚合生成聚乙烯
9、苯与液溴反应
10、苯与硝酸,浓硫酸水浴加热
11、苯与浓硫酸加热(70°--80°C)
12、苯在催化剂条件下与氢气的加成
13、乙醇由与金属钠反应
14、乙醇的催化氧化
15、乙酸与钠反应
16、乙酸与碳酸钠的反应
17、乙酸与碳酸氢钠的反应
18、乙酸与氢氧化钠的反应
19、乙酸与氢氧化铜的反应
20、乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热反应
21、乙酸乙酯在氢氧化钠作用下水解
22、葡萄糖在加热条件下与银氨溶液反应
23、葡萄糖在加热条件下与新制氢氧化铜反应
24、葡萄糖的氧化反应
25、葡萄糖在催化剂条件下生成乙醇
26、蔗糖水解
27、麦芽糖在催化剂条件下水解
28、淀粉在催化剂条件下水解
29、纤维素一定条件下水解
30、油酸甘油酯加氢的反应
31、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠的水解
32、乙二酸与乙二醇生成环酯
1. CH4 + Cl2 光照CH3Cl + HCl
光照
光照
光照高温
催化剂
加热、加压
催化剂
催化剂
△
催化剂
△
浓硫酸
△△
催化剂
△
催化剂
催化剂
△
浓硫酸
△
CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl
CH2Cl + Cl2 CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2 CCl4+ HCl
2. CH4 C +2H2
3. C16H34C8H18 + C8H16
4. CH2 = CH2 + Br2CH2Br—CH2Br
5. CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH
6. CH2 = CH2 + HBr CH3—CH2Br
7.CH2 = CH2 + H2CH3—CH3
8. nCH2 = CH2—[ CH2—CH2 ]—n
9. + Br2催化剂Br + HBr
10. + HO－NO2NO2 +H2O
11. + HO－SO3H SO3H+H2O
12. + 3H2
13. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
14. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O
15. 2CH3COOH+2Na CH3COONa+H2↑
16.2CH3COOH+ Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑
17.CH3COOH+ NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑
18. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
19. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O
20.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
21.CH3COOCH2CH3+NaOH→ CH3COONa+CH3CH2OH
22.CH2OH-(CHOH)4-CHO+2Ag(NH3)2OH→CH2OH-(CHOH)4-COONH4+2Ag↓+
催化剂
催化剂
催化剂
催化剂
催化剂
△
催化剂
加热、加压
+ 浓硫酸
△
+2 H2O O O
C —C
O O
CH2－CH2
3NH3+H2O
23. CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2→CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O
24. C6H12O6 (s) + 6O2 (g)6CO2 (g) + 6H2O (l)
25. C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2
26. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6
蔗糖葡萄糖果糖
27. C12H22O11 + H2O2C6H12O6
麦芽糖葡萄糖
28. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6
淀粉葡萄糖
29. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6
纤维素葡萄糖
30.C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2
C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CH
C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2
31. C17H35COO-CH2CH2-OH
C17H35COO-CH +3NaOH C17H35COONa+ CH-OH
C17H35COO-CH2CH2-OH
32. CH2OH COOH
CH2OH COOH。