写出下列反应的化学方程式
粤教版初三化学根据方程式的简单计算
根据化学方程式的计算题型一：化学方程式的书写例1．写出下列反应的化学方程式，在括号内注明反应类型，并计算各物质间的质量比（1）铝跟氧气反应生成氧化铝反应类型：化学方程式：质量比：（2）加热碳酸氢钠，生成碳酸钠、水和二氧化碳反应类型：化学方程式：质量比：（3）铁和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜反应类型：化学方程式：质量比：拓展变式练习写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型：（1）镁带在空气中燃烧（2）加热碳酸氢铵生成氨气（NH3)、水和二氧化碳（3）点燃红磷（4）锌粒与盐酸反应（5）氢气在空气中燃烧（6）氯酸钾和二氧化锰共热制氧气（7）氢气通过灼热的氧化铜题型二：根据化学方程式计算例1．实验室用5g锌和5mL的稀硫酸反应制取氢气，反应完全后称得剩余的锌粒为3.7g，问可以生成氢气多少克？例2．某研究学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：（CaCO3+2HCl=CaCO3+H2O+CO2↑）实验 1 2 3 4加入样品的质量 5 10 15 20生成CO2的质量 1.76 3.52 4.4 m 求：（1）哪几次反应中矿石有剩余？（2）上表中m的数值是（3）试计算这种样品中碳酸钙的质量分数。
例3．某同学为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，取2.5克样品和0.5克二氧化锰混合加热，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据。
表格如下：加热时间t1t2t3T4剩余固体质量（克） 2.12 2.08 2.04 2.04（1）写出发生反应的化学方程式。
（2）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？（填“是”或“否”）（3）求完全反应后产生氧气的质量。
（4）求该样品中氯酸钾的纯度。
拓展变式练习1、某厂由于忽视科学管理，将一批铁块堆在潮湿的厂院中，造成严重氧化生锈（假定铁锈成分是Fe2O3且未脱落，）化验员从100t被氧化的铁块中取出试样40g，放入足量盐酸中，反应后生成1g氢气，试求这100t没有被氧化的铁的质量。
化学方程式与基本反应类型
（3）复分解反应（中和反应） （4）分解反应 （5）化合反应
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O
通电 2H2O==2H 2↑+O2↑
2Mg+O2==2MgO
点燃
考点
复分解反应发生的条件
2 4 2
1、下列各组物质能在 pH＝1 的无色溶液中大量共存的是 （ D ） A．K SO 、Ba(OH) 、KCl
特别强调：1、常见的复分解反应及发生的条件
化学反应 反应物的条件 生成物的条件
酸+碱==盐+水
酸+金属氧化物==盐+水
酸+盐==新酸+新盐
与酸反应的物 质需可溶于酸
碱+盐==新碱+新盐
盐+盐==新盐+新盐
生成物中有气 体、沉淀、水 (H2O)中的任 意一种。
反应物都可溶
2、不能作为反应物发生复分解反应的盐：
=
通电
3、某校化学兴趣小组选用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶 液进行“复分解反应条件”的实验探究。 【实验设计】将上面四种溶液两两混合分成6组进行实验，请你 在下表横线上将组合⑥填写完整
组合序号
组合物质
① H2SO4、 Ba(NO3)2
② H2SO4 NaOH
③ H2SO4 K2CO3
=
加热
MnO2
2KCl+ 3O2↑
=2CuO+ H O +CO ↑
加热
2
2
4、水的通电分解： 2H2O
9、碳酸氢钙受热分解：
写出下列反应的化学方程式
化学练习题（一）2011.10.17 YU写出下列反应的化学方程式1.红磷在氧气中燃烧2.硫在氧气中燃烧3.铝在氧气中燃烧生成氧化铝4.木炭在氧气中完全燃烧5.细铁丝在氧气中燃烧6.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰7氯酸钾与二氧化锰混合共热8.实验室用高锰酸钾制取氧气9.加热氧化汞10.电解水11.氢气在空气中燃烧12.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢13.将铁钉放入硫酸铜溶液中反应14.镁带在空气中燃烧15.氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水16. 酒精（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和水17.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后反应生成氢氧化铜和硫酸钠配平下例化学方程式.1. CO + O2——CO22. Al + O2 ——Al2O33. H2 + Fe3O4 ——Fe + H2O4. C + Fe2O3——Fe + CO25. CO + Fe2O3——Fe + CO26. CH4 + O2——CO2 + H2O7. C3H8 + O2——CO2 + H2O8. Al + Fe3O4——Fe + Al2O39. Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H210. CO + Fe3O4——Fe + CO211. FeS2 + O2——Fe2O3 + SO212. C2H5OH + O2——CO2 + H2O13. CH3OH + O2——CO2 + H2O14．C2H2 + O2——CO2 + H2O15. C4H10+ O2——CO2 + H2O16．C21H30O2+ O2——CO2 + H2O17. Na + H2O ——NaOH + H218. N2 + H2——NH319. Cu + O2 + CO2+ H2O——Cu2(OH)2CO3（铜绿）20. Fe(OH)3+ H2SO4——Fe2 (SO4)3+ H2O1. 2011年5月初，我市某县一副长酒后驾车将受到法律追究。
交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。
高中化学方程式默写
112．写出铜—锌—稀硫酸所组成原电池的电极反应和原电池反应：
负极： 正极：
原电池反应：
113．写出钢铁的析氢腐蚀所发生的电极反应：
负极： 正极：
114．写出钢铁的吸氧腐蚀所发生的电极反应：
12．二氧化碳通入碳酸钠溶液
13．碳酸钙加盐酸
14．碳酸氢钠加过量氢氧化钙
15．碳酸氢钠加少量氢氧化钙
16．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体
氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体
17．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体
18．碳酸氢钙加过量氢氧化钠
19．氢氧化钠加过量碳酸氢钙
67．实验室制取氨气的反应原理：
68．浓硝酸呈黄色的原因是：
69．铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的反应：
70．木炭与浓硝酸的反应：
71．将CO2通入石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的化学方程式：
铁过量：
铁不足：
92． 在空气中加热FeO：
93．把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式：
94．实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀产生，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式：
95．AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式：
96．写出下列的铝热反应：
写出下列反应的化学方程式（是离子反应的还要写出离子方程式）
1．钠在氧气中燃烧：
2．钠与氧气在常温下反应
3．钠与水反应
4．氧化钠与水反应
化学方程式基础练习题
第五单元：化学方程式一、写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：（1—6题每题1分，其余每空2 分，共50分）1、碳的燃烧：2、硫的燃烧：3、磷的燃烧：4、铁的燃烧：5、镁的燃烧：6、铜在空气中加热：7、氢气的燃烧：8、用过氧化氢制氧气9、用氯酸钾制氧气10、用高锰酸钾制氧气11、电解水12、碳酸钙与盐酸的反应13、碳酸钠与盐酸的反应14、锌与盐酸（HCl）的反应15、锌与硫酸(H2SO4)的反应16、铁与硫酸铜的反应17、高温煅烧石灰石（CaCO3）18、氢气与氧化铜的反应19、氢气在氯气中燃烧20、硫酸铜与氢氧化钠的反应21、毒品大麻的化学式为C21H30O2，销毁大麻的方法是在空气中焚烧。
写出在空气中焚烧大麻生成二氧化碳和水的化学方程式。
22、黑火药是我国四大发明之一，古代生产黑火药是把木炭、硫粉、硝石（KNO3）按一定比例混合制成的，黑火药爆炸时产生硫化钾、氮气和二氧化碳。
试写出黑火药爆炸的化学方程式。
23、一些豆科植物能将空气中的氮气转化为能被植物吸收的含氮的化合物，其反应是氮气、碳和水在根瘤菌的催化作用下，生成氨气（NH3）和二氧化碳，试写出该反应的化学方程式。
24、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，试写出该反应的化学方程式。
25、工业上用电解氯化镁来生产金属镁和氯气，试写出该反应的化学方程式。
二、化学方程式的计算：（每题5分，共20分）26、实验室用一定量的二氧化锰催化分解6.8g过氧化氢制取氧气，求可制得氧气的质量是多少？27、氯酸钾、二氧化锰的混合物26g，加热后完全反应，最后剩余物质的质量为16.4g。
求：（1）生成氧气的质量；（2）原混合物中二氧化锰的质量；（3）原混合物中氯酸钾的质量分数。
28、向8g不纯的氧化铜中通入足量的氢气，充分反应后测得剩余固体的质量为7.2g。
求参加反应氧化铜的质量。
29、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
初中化学推断题(含答案解析)
初中化学推断题1．A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，它们之间有如下图所示的关系，图中短线“—”表示两端的物质能发生化学反应，箭头“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件均已略去。
其中A 、B 组成元素相同，A 是实验室制取氧气的一种药品；E 、F 组成元素相同；D 是一种黑色固体，常温下很稳定．试推断：（1）请写出下列物质的名称：C_________，F_________。
（2）写出下列反应的化学方程式：A→C：______________________________________________；D→E：_______________________________________________。
（3）请写出D 元素形成的常见的两种单质的名称_____________。
【答案】（1）氧气，一氧化碳（2）22222MnO 2H O 2H O+O ↑ ，22C+O CO 点燃（3） 金刚石，石墨【解析】（1）A 、B 、C 、D 、E 、 F 是初中化学常见的物质，A 、B 组成元素相同，A 是实验室制取氧气的一种药品，所以A 是过氧化氢溶液，B 是水，C 是氧气，E. F 组成元素相同，D 是一种黑色固体，常温下很稳定，所以D 是碳，所以E 、F 是一氧化碳、二氧化碳，F 会与水反应，所以F 是一氧化碳，E 是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以C 是氧气，F 是一氧化碳；（2）A→C 的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：22222MnO 2H O 2H O+O ↑ ；D→E 的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,化学方程式为：22C+O CO 点燃 ；（3）碳元素形成的常见的两种单质的名称金刚石、石墨。
(提升）2．已知铜绿[Cu 2（OH ）2CO 3]在加热时分解生成A 、B 、C 三种常见的氧化物，下面是有关物质之间的转化关系图示（部分生成物未标出）（1）试通过分析推断，确定下列物质的化学式：A________，B________，G________，H________．（2）写出化学方程式：C→H________，E+B→G______________【答案】（1）H 2O ，CuO ，Cu ，CaCO 3（2）2223CO +Ca OH H O+CaCO ↓（）═， 22ΔH +CuO Cu+H O 【解析】（1）A 是H 2O ，B 是CuO ，G 是Cu ，H 是CaCO 3；（2）C→H 的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，其反应的化学方程式为：2223CO +Ca OH H O+CaCO ↓（）═ ；E+B→G 的反应是氢气和氧化铜反应生成白色的铜和水，其反应的化学方程式为：22ΔH +CuO Cu+H O ．(提升）3．图中的A ～H 表示几种初中化学常见的物质，分别是由H 、C 、O 、Al 、S 、Cu 中的一种或几种元素组成的．其中B 、C 、D 、E 、F 均属于单质，G 、H 属于氧化物．B 具有恨到的抗腐蚀性能；D 是最清洁的燃料；G 有毒．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．（1）D 的名称是_____．（2）C 的化学式为_____．（3）写出B→E 反应的化学方程式_____．（4）写出F 与H 反应的化学方程式_____．【答案】（1）氢气（2）O 2（3）2Al+3CuSO 4=3Cu+Al 2(SO 4)3或2Al+3CuCl 2=3Cu+2AlCl 3或2Al+3Cu(NO 3)2=3Cu+2Al(NO 3)3（4）2C+CO 2CO 高温 【解析】A ～H 表示几种初中化学常见的物质，分别是由H 、C 、O 、Al 、S 、Cu 中的一种或几种元素组成的。
写出下列反应的化学方程式：（1）...
（2010?昆明）写出下列反应的化学方程式：
（1）二氧化碳和水反应；
（2）电解水；
（3）一氧化碳高温还原磁铁矿（主要成分Fe3 O4）；
（4）乙烯（C2H4）燃烧生成二氧化碳和水；
（5）向空中播撒碘化银（AgI）微粒可进行人工降雨，碘化银在光照条件下可分解为碘单质（I2）和银单质．
【答案】分析：（1）根据二氧化碳和水会发生化合反应生成碳酸进行书写，
（2）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气进行书写，
（3）根据一氧化碳还原氧化铁的原理书写方程式，
（4）根据有机物燃烧会生成二氧化碳和水进行书写，
（5）根据碘化银分解的原理进行书写．
根据题中给出的叙述确定反应物、生成物以及反应条件，依据书写方程式的原则进行书写方程式．
解答：解：（1）二氧化碳和水反应生活成碳酸，所以方程式为：CO2+H2O=H2CO3，
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，
（3）一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以方程式为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2，
（4）反应物是乙烯和氧气，生成物是水和二氧化碳，反应条件是点燃，所以方程式为：C2H4+3O22CO2+2H2O，
（5）反应物是碘化银，生成物是银和碘单质，反应条件是光照，所以方程式为：2AgI2Ag+I2．
点评：依据题中所给的条件书写方程式是考试的热点问题，在平时的学习中要加强这方面的记忆．。
九年级上册化学化学方程式归纳练习及答案
1.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
氯气和氢气的燃烧反应：
2HCl(g)+O2(g)→2H2O(g)+Cl2(g)
2.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
硫酸钠溶液与氢氧化钠溶液反应：
Na2SO4(aq)+2NaOH(aq)→Na2SO4(aq)+2H2O(l)
3.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
硫酸钡和铝粉反应：
BaSO4(s)+2Al(s)→Ba(AlO2)2(s)+SO2(g)
4.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液的反应：
NH4NO3(aq)+ NaOH(aq)→NaNO3(aq)+H2O(l)+ NH3(g)
5.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
金属铝与氯气反应：
2Al(s)+3Cl2(g)→2AlCl3(s)
6.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
硝酸钠溶液和氢氧化钾溶液反应：
NaNO3(aq)+ KOH(aq)→KNO3(aq)+ H2O(l)
7.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
氢氧化铝和氯化钠反应：
Al(OH)3(aq) + 3NaCl(aq) → AlCl3(aq) + 3NaOH(aq)
8.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
碳酸钠溶液和氯化钠溶液的反应：
Na2CO3(aq)+ NaCl(aq)→2NaCl(aq)+ CO2(g)+H2O(l)
9.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
铝粉和硫酸钠的反应：
2Al(s)+ 3Na2SO4(aq)→ Al2(SO4)3(aq) + 6Na(aq)
10.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
硫酸铝和硫酸钠的反应：。
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1、 写出下列反应的化学方程式：CaCO 3→CaO →CaC 2↓CH 3-CH 3←CH 2=CH 2←CH ≡CH →CH 2=CHCl↓CH 2Cl-CH 2Cl2、在实验室用下图装置制取溴苯，回答：（1）烧瓶A 中装有 、 和铁粉，铁粉在反应中是 。
（2）未加入铁粉时 ，当加入铁粉后观察 到A 中 。
B 管中有 它是 。
C 出口附近有 ，它是由于形成。
（3）导管B 起 和 的作用。
导管C 不插入水中是因为 。
（1） 反应完毕，向锥形瓶中滴入AgNO3溶液，有 C（2） 生成；烧瓶A 中的液体倒入盛水烧杯中，烧杯底部有 。
（5）若改用溴水来制取溴苯，结果会 。
（二）、苯的同系物：1、开始写出苯、甲苯、二甲苯的结构式和结构简式。
问：它们的结构有何相似的地点？有哪些相似的性质？为什么？答：根据分子结构决定化性的观点，因为它们都有苯环，所以都能发生取代（卤化、硝化、磺化）和加成（与卤素、氢气）反应。
如：3 CHO2NO 2+3HONO 3−−→−浓硫酸+ 3H 2O2,4,6-三硝基甲苯（TNT ）CHKMnO4KMnO4CH 2CH 3KMnO43、苯的同系物的定义和通式：定义：分子里含有一个苯环结构，而烷烃基结合在苯环的旁侧的一系列化合物叫苯的同系物。
通式：C n H 2n-6 (n ≥6)1、 以二甲苯为例介绍苯的同系物的异构和命名。
（三）稠环芳烃：萘和蒽：（1）萘：无色片状晶体具有特殊气味，不溶于水，易升华，易溶于苯、乙醚等有机溶剂中。
化学性质与苯相似，但比苯容易发生取代反应，如在室温下与硝酸作用，生成α-硝基萘： NO 2浓HNO 3、浓H 2SO 4（2）蒽：无色晶体，易升华，可用来生产染料。
练习：1、写出以甲烷、乙炔为主要原料制备聚乙烯的化学方程式。
解：CH 4 1000-1500℃ C + 2H 222Ni 2CH CH H CH CH =+≡∆n 2222]CH CH [CH nCH -−−→−-催化剂2下列物质中，哪些可以使酸性KMnO4溶液褪色（BC ）A.C 6H 6B.C 6H 5-CH 2CH 3C.C 6H 5-CH=CH 2D. CH 3八、石油和石油产品概述一、教学目的：1、 使学生了解石油的组成和石油产品的广泛用途。
2、 使学生初步了解石油的常压分馏和减压分馏以及裂化的原理。
3、 使学生初步了解我国石油工业的发展概况和节约能源以及防止污染的重要性。
二、教学重点：石油的常压分馏原理及石油产品的用途。
三、复习过程：（一）石油的物性：展示石油样品，观察它的色、态、密度、溶解性并嗅其气味，总结出它的物性：黑色或深棕色粘稠液体，常有绿色或蓝色荧光，比水稍轻，不溶于水，有特殊气味，无固定沸点。
石油是由什么组成的呢？（二）石油的成分：1、石油所含的基本元素是碳和氢，两种元素的总含量平均为97-98%（也有达99%的），同时还含有少量硫、氧、氮等。
2、石油的化学成分随产地不同而不同。
主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物。
一般石油不含烯烃。
3、大部分是液态烃，同时在液态烃里溶有气态烃和固态烃。
（三）石油的炼制：开采出来的石油叫做原油。
要经过一系列的加工处理后才能得到适合不同需要的各种成品，如汽油、柴油等。
原油含水盐类。
含水多，在炼制时要浪费燃料，含水量盐多会腐蚀设备。
所以，原油必须先经脱水、脱盐等处理过程才能进行炼制。
石油的炼制分为：石油的分馏、裂化、重整三种方法。
1、石油的分馏：先复习一下随着烃分子里碳原子数增加，烃的沸点也相应升高的知识，然后启发学生如何能把石油组成里的低沸点烃和高沸点烃分离开。
（答：给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过冷却先分离出来。
随着温度升高，较高沸点的烃再气化，经过冷凝也分离出来。
）向学生说明原油开始沸腾后温度仍逐渐升高。
同时问学生为什么？这说明原油是混合物。
工业上如何实现分馏过程呢？主要设备是加热炉和分馏塔。
按P113图4-13前半部分介绍，要突出介绍分馏塔的作用。
最后总结石油常压分馏产物：溶剂油、汽油、煤油、柴油、重油。
接着，提出重油所含的成分如何分离？升温？在高温下，高沸点的烃受热会分解，更严重的是还会出现炭化结焦、损坏设备，从而引出减压分馏的方法。
按课本P113图4-13的后半部分介绍减压分馏过程和产物：重柴油、润滑油、凡士林、（1）提出石油分馏只能得到25%左右的汽油、煤油和柴油等轻质液体燃料，产量不高。
如何提高轻质燃料的产量，特别是提高汽油的产量？引出石油的裂化。
什么叫裂化？裂化——就是在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。
乙烯乙烷丙烯甲烷丁烯丁烷辛烯辛烷4262104634104841041881681883416H C H C H C H C CH H C H C H C H C H C H C H C +−→−+−→−+−→−+−→−∆∆∆∆ 3、石油的催化重整：所谓“重整”就是把汽油里直链烃类的分子的结构“重新进行调整”，使它们转化为芳香烃或具有支链的烷烃异构体。
目的是提高汽油质量和获得芳香烃。
重整需特定的催化剂：一般选用铂或铼，故称铂重整或铼重整或铂铼重整。
小结：⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧−−→−⎪⎩⎪⎨⎧−−−→−−→−−−−→−−−−→−气态烃裂化汽油沥青石蜡凡士林润滑油重柴油重油轻柴油煤油优质汽油芳香烃直馏汽油石油气石油裂化减压分馏催化重整常压分馏 九、 煤和煤的综合利用一、目的要求：1、 使学生初步了解煤的组成、煤的干馏原理以及干馏后的产物的主要用途。
2、 使学生了解煤在国民经济中的重要地位以及防止煤污染环境的重要性。
二、教学重点：煤的干馏原理和干馏后产物的用途。
三、复习过程：1、煤的分类和组成：煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源。
分类：煤⎪⎩⎪⎨⎧---%6050%7050%8070%95含碳量泥煤含碳量褐煤含碳量烟煤左右含碳量无烟煤 另外，煤中含少量的硫、磷、氢、氧、氮等元素以及无机矿物质（主要含Si 、Al 、Ca 、Fe ）。
因此，煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混和物。
（煤不是炭）2、煤的干馏：定义：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫做煤的干馏。
（与石油的分馏比较）煤高温干馏后的产物：⎪⎩⎪⎨⎧焦炭固体可作氮肥氨和铵盐粗氨水煤焦油液体等还有少量和主要成分是焦炉气气体煤的干馏产物:),(,:)N ,H C ,CO ,CO (CH H ::242242从煤焦油可分馏出芳香族化合物，如苯、甲苯、二甲苯、酚、萘、沥青。
练习：附：确定烃分子式的基本方法：[方法一] 根据有机物中各元素的质量分数（或元素的质量比），求出有机物的最简式， 再根据有机物的式量确定化学式（分子式）。
即：质量分数→最简式→分子式[例1]某烃中碳和氢的质量比是24∶5，该烃在标准状况下的密度是2.59g/L ，写出该烃的分子式。
解 （1）先求最简式：C 和H 的原子个数比=1224∶15=2∶5，所以最简式为C 2H 5。
（2）再求分子量：摩尔质量=22.4L/mol ×2.59g/L=58g/mol,分子量为58。
（1） 最后求分子式：（C 2H 5）n =58,解得n=2，分子式为C 4H 10[方法二] 根据有机物的摩尔质量和有机物中各元素的质量分数（或元素质量比），推算出1mol 该有机物中各元素的原子物质的量，从而确定分子中的各原子个数。
即：质量分数→1mol 物质中各元素原子物质的量→分子式[例2]在标准状况下，2.8L 某气体的质量是3.5g 。
已知该气体是由碳和氢两种元素形成的化合物，且化合物中碳元素的质量分数为85.7%,氢元素的质量分数为14.3%。
求该气体的分子式。
解 该气体的摩尔质量为：)/(284.228.25.3mol g =⨯，所以 1mol 该气体中碳的物质的量为 )(212%7.8528mol =⨯ 1mol 该气体中氢的物质的量为 )(41%3.1428mol =⨯ 即1mol 该气体中，含2molC 和4molH ，所以分子式为C 2H 4[方法三] 燃烧通式法。
如烃的分子式可设为CxHy ，由于x 和y 是相对独立的，计算中数据运算简便。
根据烃的燃烧反应方程式，借助通式CxHy 进行计算，解出x 和y ，最后得出烃的分子式。
[例3]室温时20ml 某气态烃与过量氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓H 2SO 4，再恢复到室温，气体体积共减少了50ml ，剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减少了40ml 。
求气态烃的分子式。
解 燃烧产物通过浓H 2SO 4时，水蒸气被吸收，再通过苛性钠时，CO 2气体被吸收，故CO 2的体积为40ml 。
根据体积减少可考虑用体积差量法计算。
设烃的分子式为CxHy ，其燃烧的化学方程式为：V O H 2y x CO O )4y x (H C 222y x ∆+→++ 1 4y x + x 气体减少41y + 20ml 40ml 50ml 1∶x=20∶40 解得x=2 1∶)41(y +=20∶50 解得y=6 所以该气态烃的分子式为C 2H 6。
补充题：1、 在标准状况时，使体积为5.6L 的某种含碳和氢的气态化合物在氧气中充分燃烧，生成22克CO 2和9克H 2O ，求这化合物的分子式。
（C 2H 4）2、 在标准状况下，某气态烃112ml ，燃烧后生成CO 2和水蒸气的体积比是3∶4，把燃烧产物通过碱石灰，碱石灰增重1.02g 。
求气态烃的分子式。
[解：n 有机物=)(005.04.22112.0mol = 碱石灰既吸收水又能吸收CO 2,故1.02g 为生成的CO 2和H 2O 的质量之和。
因为 同温同压下，2121v v n n = 设生成 CO2为3xmol,H2O 为。
4xmol 44×3x+18×4x=1.02 解得 x=0.005(mol)所以 n 有机物∶nCO 2∶nH 2O=1∶3∶4即1mol 该烃分子中含3molC,8molH 。
此烃分子式为C 3H 8。
]3、若要0.5mol 甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需氯气的物质的量为（ ）(A)2.5mol (B)2mol (C)1.25mol (D)0.5mol (答：C)4.常温下，一种烷烃A 和一种单烯烃B 组成混和气体，A 或B 分子最多只含有4个碳原子，且B 分子的碳原子数比A 分子的多。
（1）将1L 该混和气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO 2气体。
试推断原混和气体的压强时，体积增大6.25%。
试通过计算确定A 和B 的分子式。
（91年全国）5.石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧，常常产生CO ，这也是常见的大气污染物之一。