高中化学(必修一) 盖斯定律练习题
第 1 页 共 15 页 高中化学（必修一）盖斯定律 练习题
（带答案解析）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．依据图示关系，下列说法不正确．．．的是
A．2ΔH>0
B．1 mol S(g)完全燃烧释放的能量小于2968 kJ
C．213ΔH=ΔH-ΔH
D．16 g S(s)完全燃烧释放的能量为1484 kJ
2．H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)能量曲线如图。描述正确的是
A．反应①为放热反应，反应①为吸热反应
B．若加入催化剂可降低反应热
C．热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)-218kJ
D．若反应的生成物为2HCl(g)+I2(s)，则反应热数值将变大
3．1mol常见金属M和卤素单质反应的熔变ΔH(单位：1kJmol)示意图如图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列说法错误的是 第 2 页 共 15 页
A．2MBr与2Cl反应的ΔH<0
B．由2MCl(s)分解制得M的反应是吸热反应
C．化合物的热稳定性顺序：2222MIMBrMClMF
D．2222MF(s)Br(l)MBr(s)F(g) -1ΔH=+600kJmol
4．硫酸工业中的钒催化剂参与反应的相对能量变化如图所示，下列热化学方程式错误的是
A．-1243252VO(s)+SO(g)VO(s)+SO(g)ΔH=-24kJmol
B．-142432VOSO(s)VO(s)+2SO(g)ΔH=+200kJmol
C．-12524242VO(s)+2SO(g)2VOSO(s)+VO(s)ΔH=-352kJmol
D．-125234VO(s)+SO(g)+SO(g)2VOSO(s)ΔH=-376kJmol
5．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 第 3 页 共 15 页
A．总反应为N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH=ΔH1+ΔH2
B．该反应若使用更高效的催化剂，可使反应的焓变减小
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．Pt2O+为反应的催化剂，+22PtO 为中间产物
6．已知1mol下列物质完全燃烧生成稳定的产物时放出的热量如下：
则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( )
A．-44.2kJ·mol-1 B．44.2kJ·mol-1
C．-330kJ·mol-1 D．330kJ·mol-1
7．下列关于反应能量的说法正确的是
A．一定条件下：①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1；①2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
B．相同条件下，若1molH(g)具有的能量为E1，1molH2(g)具有的能量为E2，则有2E1=E2 第 4 页 共 15 页 C．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH=-890.3kJ·mol-1
D．已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合放出57.3kJ的热量
8．在298K、1.01×105Pa下，将0.5molCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ）
A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1
B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1
C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1
D．2CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-1
9．N2O和CO是环境污染性气体，可在2+PtO表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是
A．总反应的-112ΔH=ΔH+ΔH=-226kJmol
B．为了实现转化，需不断向反应器中补充2+PtO和+22PtO
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．CO为还原剂
10．已知下列转化过程的热效应：
2222423N(g)2O(g)4H(g)2NH(g)2NO(g)= 1H ①
2424NH(g)NH(1)= 2H ①
2242NO(g)NO(g) 30H ①
2424222NH(l)NO(g)4HO(l)3N(g)= 4H ① 第 5 页 共 15 页 222O(g)2H(g)2HO(l)= 5H ①
根据上述信息，下列说法错误的是
A．相同质量的24NH(g)和24NH(l)，前者具有的能量高
B．相同质量的2NO(g)和24NO(g)，破坏两种物质中所有的化学键，后者所需的能量多
C．5123422HHHHH
D．242222NH(1)2NO(g)4HO(l)3N(g)= H，则4HH
11．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成可溶性盐的热化学方程式可表示为H(aq)OH(aq)═2HO(l) 1ΔH57.3kJmol，又知弱电解质的电离是吸热过程。向1L0.51molL的NaOH溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸、①浓硫酸、①稀硝酸，恰好完全反应时的焓变分别为1ΔH、2ΔH、3ΔH，则1ΔH、2ΔH、3ΔH的关系是
A．123ΔH>ΔH>ΔH B．132ΔH
C．132ΔH=ΔH>ΔH D．132ΔH>ΔH>ΔH
12．下列说法正确的是
A．浓硫酸溶于水放出大量的热，是放热反应
B．碳酸钙受热分解的反应中生成物总能量高于反应物总能量
C．反应C(石墨)→C(金刚石)的ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
D．气态水比液态水稳定
13．已知：
反应①.3223222CHCHCHCHgCHCHCHCHg2Hg 1ΔH236.6kJmol
反应①.3223332CHCHCHCH(g)CHCCCH(g)2H(g) 1ΔH272.7kJmol
根据上述数据，下列推理不正确．．．的是
A．无法比较反应①和反应①的反应速率的快慢
B．可比较等物质的量的1，3-丁二烯和2-丁炔总键能大小
C．可计算1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应
D．可判断一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小 第 6 页 共 15 页
二、填空题
14．回答下列问题：
(1)已知2Ag和2Bg反应生成1mol3ABg过程中能量变化如图所示。根据下列已知键能数据计算A—B键键能为_______kJ/mol。
化学键 AA B—B
键能(kJ/mol) 946 436
(2)在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。
①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_______。烧杯间填满碎纸条的作用是_______。若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和反应反应热H_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①甲同学用50mL10.50molL盐酸与50mL10.55molLNaOH溶液进行中和反应，通过计算得到54.8kJ/molH，该结果与57.3kJ/molH有偏差，产生此偏差的原因可能是_______(填字母)。
A．用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度
B．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 第 7 页 共 15 页 C．实验装置保温、隔热效果差
①若改用60mL10.50molL盐酸与60mL10.55molLNaOH溶液进行反应，与①中实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)；若用50mL10.50molL3CHCOOH溶液代替盐酸进行①中实验，测得反应前后温度的变化值_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
15．简答题，依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)放出92.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________
(2)1molC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________
(3)常温常压下，乙烯(C2H4)燃烧热①H=—1411.0kJ·mol-1，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式_______________
(4)常温常压下，乙醇【C2H5OH】(l)的燃烧热①H=—1366.8kJ·mol-1，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式____________________
(5)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成固体SiO2和液态H2O。已知室温下，2gSiH4自燃放出89.2kJ热量，写出该反应的热化学方程式______________________
16．回答下列问题
(1)已知C(s，石墨)=C(s，金刚石) ①H>0，则稳定性：金刚石____石墨(填“>”、“=”或“<”)
(2)已知：2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) ①H1 2C(s) +O2(g)=2CO(g) ①H2
则 ①H1________①H2 (填“>”、“=”或“<”)
(3)“嫦娥五号”已于2020年11月24日在海南文昌发射中心成功发射。火箭的第一、二级发动机所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，其中偏二甲肼可与肼(N2H4)来制备。用肼为燃料，四氧化二氮做氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：
①N2(g) + 2O2(g) = N2O4(g) ①H=10.7kJ/mol
①N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)①H=-543kJ/mol
写出气态肼和四氧化二氮反应的热化学方程式__________
(4)25①、101kPa时，14gCO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________
(5)0.50L 2.00mol/LH2SO4溶液与2.0L 1.00mol/LKOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热①H=______
高中化学新人教版选择性必修一：第一章 化学反应的热效应 章末总结 同步学案
章末总结
体系构建
主题探究
汽车燃料的选择
主题复习目标及意义 汽车已经成为现代生活的重要交通工具之一,而汽车燃料的选择也是汽车性能需要考虑的问题之一,同时燃料的燃烧也会带来一系列的环境问题。在本次章末复习中,通过探究车辆动力系统中燃料的选择问题,让学生体会化学在生产、生活中的应用,体现化学的学科特点。
探究交流
1.发动机的能量是燃料提供的,燃烧是放热过程。汽油、乙醇等可燃物燃烧放热,可以作为汽车燃料。
（1）下图为三种可燃物在空气中燃烧的能量变化图,试分析哪种作汽车燃料较好？为什么？
（2）乙醇是未来内燃机的环保型液体燃料之一。2.0 g 乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ
的热量,则乙醇燃烧的热化学方程式为 。
（3）乙基叔丁基醚(以𝐸𝑇𝐵𝐸 表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以IB 表示)在催化剂𝐻𝑍𝑆𝑀−5 催化下合成𝐸𝑇𝐵𝐸 ,反应的热化学方程式为C2H5OH(𝑔)+IB(𝑔)=𝐸𝑇𝐵𝐸(𝑔)𝛥H 。反应物被催化剂𝐻𝑍𝑆𝑀−5 吸附的顺序与反应过程的关系如图所示,该反应的𝛥H=𝑎kJ⋅mol−1 。
C1 表示先吸附乙醇,C2 表示先吸附异丁烯,C3 表示乙醇和异丁烯同时吸附。
答案：（1）选用可燃物𝐴 作汽车燃料较好,因为可燃物𝐴 达到着火点所需能量少且放出的热量多。
（2）C2H5OH(𝑙)+3 O2(𝑔)=2 CO2(𝑔)+3 H2O(𝑙)𝛥H=−1366.89 kJ⋅mol−1
（3）−4
解析：（2）依据2.0 g 乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ 的热量,则1 mol 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为59.43 kJ×23=1366.89 kJ 。
（3）根据题图可知,反应物能量高于生成物能量,反应为放热反应,该反应的𝛥H=(1−5)𝑎kJ⋅mol−1=−4𝑎kJ⋅mol−1 。
成都西川中学高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典复习题(培优)
一、选择题
1．磷元素的最高价为+5价，次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是
A．次磷酸的电离方程式为H3PO2=H++-22HPO
B．NaH2PO2是次磷酸的酸式盐
C．利用(H3PO2)进行化学制银反应中，1个H3PO2分子最多还原4个Ag+离子
D．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O
2．下列对应化学反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑
B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO2-3+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO2-3
C．向水中通入适量Cl2：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOD．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO-2+4NH4+2H2O
3．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：32242422422Δ2KClO+HCO+HSO2ClO+KSO+2CO+2HO。下列说法不正确的是
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4发生氧化反应 D．生成1个H2O时反应过程中有2个电子转移
4．已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3
③Cl2+2KBr=Br2+2KCl。根据上述反应，判断下列结论错误的是
A．溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
B．少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化
C．氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2
D．反应①中，MnCl2是KMnO4的还原产物
5．下列各组离子一定能大量共存的是
A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、24SO、23CO
高中化学(新人教版)选择性必修一同步习题：第一章复习提升(同步习题)【含答案及解析】
本章复习提升
易混易错练
易错点1 对中和热、燃烧热的概念理解不清
1.(2020河南林州一中高二上月考,)下列热化学方程式中的反应热,表示燃烧热的是(a、b、c、d均为正值)( )
A.NH3(g)+34O2(g)
12N2(g)+32H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1
B.C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1
C.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=-c kJ·mol-1
D.CH3CH2OH(l)+12O2(g) CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1
2.()已知:101 kPa时,1 mol辛烷[C8H18(l)]完全燃烧生成液态水时放出的热量为5 518 kJ;强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol液态水时放出的热量为57.3 kJ,则下列热化学方程式书写正确的是( )
①2C8H18(l)+25O2(g) 16CO2(g)+18H2O(g) ΔH=-5 518 kJ·mol-1
②2C8H18(l)+25O2(g) 16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-11 036 kJ·mol-1
③H++OH- H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1
④2NaOH(aq)+H2SO4(aq) Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1
A.①③ B.②③ C.②④ D.只有②
易错点2 忽略中和热测定实验的细节
3.(2020福建龙岩六校高二上期中联考,)中和热测定实验中,下列说法错误的是( )
A.一组完整的实验数据需要测三次温度 B.可用金属做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒
C.烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中热量散失
D.用0.5 mol·L-1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、硝酸溶液反应,如果所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同
安徽合肥市高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典测试题(含答案解析)
一、选择题
1．磷元素的最高价为+5价，次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是
A．次磷酸的电离方程式为H3PO2=H++-22HPO
B．NaH2PO2是次磷酸的酸式盐
C．利用(H3PO2)进行化学制银反应中，1个H3PO2分子最多还原4个Ag+离子
D．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O
答案：C
【详解】
A．次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，属于弱酸，存在电离平衡，则次磷酸的电离方程式为H3PO2H++-22HPO，A错误；
B．次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，则NaH2PO2是次磷酸的正盐，B错误；
C．在次磷酸(H3PO2)中P元素化合价为+1价，具有较强还原性，1 mol H3PO2变为最高价，最多可失去4 mol电子，因此利用(H3PO2)进行化学制银反应中，1个H3PO2分子最多还原4个Ag+离子，C正确；
D．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，则该反应的化学方程式为P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑，D错误；
故合理选项是C。
2．氮化硅(Si3N4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED基质材料等。已知：Si对电子对的吸引力比H的小，利用硅烷(SiH4)制备氮化硅的反应为3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。下列有关说法正确的是
A．硅烷中Si的化合价为-4价 B．NH3在该反应中作还原剂
C．H2既是氧化产物，也是还原产物 D．转移1.2mol电子时，生成0.6 mol H2
答案：C
【详解】
A．硅对电子对的吸引力比H的小，故硅烷中H显-1价，Si的化合价为+4价；故A错误；
B． NH3中H显+1价，在反应中被还原为氢气，在该反应中作氧化剂；故B错误；
C． SiH4中H显-1价，NH3中H显+1价，H2既是氧化产物，也是还原产物，故C正确；
鲁科版高中化学选择性必修一第1章第1节化学反应的热效应(第2课时)作业含答案
1.1.2热化学方程式与反应焓变的计算
【练概念】
1.能源是现代社会正常运转的基础。下列有关能源的认识错误的是( )
A.煤的气化、液化可提高能源的利用效率
B.天然气的主要成分是4CH，属于可再生能源
C.开源节流、提高能源的利用效率是解决能源危机的措施
D.核能、风能、太阳能均属于新能源
2.以下几个热化学方程式能表示相应物质的摩尔燃烧焓的是( )
A.121C(s)O(g)CO(g)110.5kJmol2H
B.122C(s)O(g)CO(g)393.5kJmolH
C.12222H(g)O(g)2HO(l)571.6kJmolH
D.132221CHOH(1)O(g)CO(g)2H(g)193.0kJmol2H
3.下列叙述错误的是( )
A.化学反应的反应焓变不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
B.盖斯定律遵守能量守恒定律
C.利用盖斯定律可间接计算难以通过实验测定的反应的反应焓变
D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应焓变
4.“世界环境日”主题之一是促进物质的循环利用。有专家指出，可利用太阳能对燃烧产物222COHON、、等进行处理，使它们重新组合，实现如图所示的转化。在此循环中太阳能最终转化为( )
A.化学能 B.热能 C.生物质能 D.电能
【练能力】
5.已知2442Zn(s)HSO(aq)ZnSO(aq)H(g)0H，则下列叙述错误的是( )
A.反应过程中没有能量变化
B.热化学方程式中H的值与热化学方程式中物质的化学计量数有关 C.该反应为放热反应
D.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
6.已知：①22211H(g)O(g)HO(g)2H，②22221N(g)O(g)NO(g)2H，③223313N(g)H(g)NH(g)22H。则反应322272NH(g)O(g)2NO(g)3HO(g)2的H为( )
黑龙江绥化市高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典练习题(培优专题)
一、选择题
1．Na2Sx在碱性条件下可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数比为1：16，则x值为
A．2 B．3 C．4 D．5
2．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH-=2ROn-4+3Cl-+5H2O。则ROn-4中n的数值是
A．1 B．2 C．3 D．4
3．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是
A．常温下pH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、-3NO
B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、+4NH、Cl-、-3NO
C．某澄清溶液：K+、S2-、Cu2+、Cl-
D．碱性溶液：K+、-3HCO、Br-、Ba2+
4．离子方程式23222H=COBaCHOOBa中的H+不能代表的物质是
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤
5．下列离子方程式中，正确的是
A．钠投入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH- +H2↑
B．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．醋酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D．用烧碱和氯气制取漂白液：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应：CO23+2H+=H2O+CO2↑
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++24SO=BaSO4↓
D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
7．在由水电离出来的c(H+)为1×10-13mol/L的无色溶液中，一定能大量共存的一组离子是
A．Na+、Al3+、Cl-、-3HCO B．I-、Cu2+、2-4SO、-3NO
人教化学选择性必修一第一章化学反应的热效应含答案
2020-2021 （新教材）人教化学选择性必修一第一章化学反应的热 效应含答案
选择性必修一第一章化学反应的热效应
1、关于热化学方程式下列说法正确的是（ ）
A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物 质的量
B.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的 数据
C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值还要注明各物质的 聚集状态
D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
答案：C
解析：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，A错误;
热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在25℃. lOlkPa条件下测 得的数据，B错误；书写热化学方程式时,不仅要写明反应热的符号和数值， 还要注明各物质的聚集状态，C正确；大多数化合反应是放热反应，大多数分 解反应是吸热反应，D错误。答案选Co
2、（双选）一定条件下,用甲烷可以消除氮的氧化物（NO、）的污染。已知:①
CH4（g）+4NO2（g）==4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） AHi=-574 kJ・ mol",②
CH4（g）+4NO（g）^™2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） AH2=-1 160 kJ- mor'o 下列选项不 正确的是（）
A.CH4（g）+2NO2（g）--N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） AH—867 kJ- mol-1
B.CH4（g）+4NO2（g）-4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） AH3 VAH i
C.若用0.2 mol CH4（g）还原NCh（g）至N?（g）,则反应中放出的热量一定为173.4 kJ D.若用2.24 LCM还原NCh至N2,整个过程中转移电子的物质的量为0.8
mol 答案CD
3、已知热化学方程式：C（金刚石，s） + O2（g）=CO2（g） AH1；
C（石墨，s） + O2（g）=CO2（g） AH2:
上海长兴中学高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典习题(含答案解析)
一、选择题
1．氮化硅(Si3N4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED基质材料等。已知：Si对电子对的吸引力比H的小，利用硅烷(SiH4)制备氮化硅的反应为3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。下列有关说法正确的是
A．硅烷中Si的化合价为-4价 B．NH3在该反应中作还原剂
C．H2既是氧化产物，也是还原产物 D．转移1.2mol电子时，生成0.6 mol H2
2．下列离子方程式，正确的是
A．单质钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：H++SO24+Ba2++OH-= BaSO4↓+H2O
C．含等个数的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH4+HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
D．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
3．下列离子方程式书写正确的是
A．向澄清石灰水中通入二氧化碳：OH‾+H+=H2O
B．氧化钠投入水中发生反应：O2-+H2O=2OH‾
C．稀盐酸滴入到NaOH溶液中：H++OH‾=H2O
D．铁和稀盐酸反应制氢气：Fe+3H+=Fe3++H2↑
4．下列离子方程式中，正确的是
A．钠投入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH- +H2↑
B．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．醋酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D．用烧碱和氯气制取漂白液：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O
5．下列反应中属于氧化还原反应，且水作氧化剂的是
A．SO3+H2O=H2SO4 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．2F2+2H2O=4KF+O2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
6．工厂排放的废水呈强碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是
A．Ag+、K+、3NO、 3HCO B．4NH、K+、3NO、24SO
天津杨村七中高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典测试题(含答案解析)
一、选择题
1．氮化硅(Si3N4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED基质材料等。已知：Si对电子对的吸引力比H的小，利用硅烷(SiH4)制备氮化硅的反应为3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。下列有关说法正确的是
A．硅烷中Si的化合价为-4价 B．NH3在该反应中作还原剂
C．H2既是氧化产物，也是还原产物 D．转移1.2mol电子时，生成0.6 mol H2
2．下列离子方程式书写正确的是
A．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH-=Fe(OH)3↓+3Cl-
B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加盐酸：2H++Ca(HCO3)2=Ca2++2H2O+2CO2↑
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：2-3CO+2CH3COOH=2CH3COOH+CO2↑+H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO3溶液：2-3HSO+Ba2++2OH-=BaSO3↓+2-3SO+2H2O
3．准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化镁与稀硫酸反应： H+ +OH- =H2O
B．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体： Fe3+ + 3H2OΔFe(OH)3+3H+
C．石灰乳与碳酸钠溶液反应： Ca(OH)2+CO2-3=CaCO3+ 2OH-
D．向水中加入一小块钠：2Na+2H2O= Na+ +2OH- +H2 ↑
4．下列离子方程式正确的是
A．CaCO3溶于稀盐酸中：23CO＋2H＋=CO2↑＋H2O
B．MgCl2溶液与AgNO3溶液反应：Ag+＋Cl-=AgCl↓
C．钠与水反应：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+24SO=BaSO4↓
5．下列离子方程式正确的是
A．向碳酸钙加入醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．向氨水滴加盐酸：OH-+H+=H2O
鲁科版高中化学选择性必修一第2章第2节化学反应的限度(第2课时)作业含答案
2.2.2反应条件对化学平衡的影响
【练概念】
1.一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应22CONOCONO，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是( )
A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应
C.降温后CO的浓度增大 D.降温后各物质的浓度不变
2.在一密闭容器中，反应A(g)B(g)ab达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原平衡时的60%，则( )
A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减小了
C.物质B的质量分数增大了 D.ab
3.下列事实不能用勒·夏特列原理加以解释的是( )
A.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体
B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C.氢气与碘蒸气反应达到平衡后压缩混合气体，气体颜色变深
D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅
4.利用工业产生的尾气2CO可合成绿色燃料甲醇，其反应原理为12232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)49.0kJmolH，当该反应达到平衡时，下列措施能提高甲醇产率的是( )
A.使用合适的催化剂 B.及时分离产物3CHOH(g)
C.降低反应体系的温度 D.增大容器容积，减小压强
5.下列对化学平衡移动的分析错误的是( )
①已达平衡的反应22C(s)HO(g)CO(g)H(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应223N(g)3H(g)2NH(g)，当增大2N的浓度时，平衡向正反应方向移动，2N的平衡转化率一定增大