高中化学必修1综合练习题
第 1 页,共 7页 高中2011级第一学期模拟练习题 化 学 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 利用溶液与胶体中分散质粒子的大小不同，可将溶液与胶体进行分离，其原理与下列哪种分离物质的方法相同？ A．洗涤 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏 2. 下列物质属于混合物的是 A．单晶硅 B．漂粉精 C．纯碱 D．小苏打
3．盛装以下那种化学试剂的容器上贴有该标志： A．漂白粉 B.纯碱 C.氯气 D.盐酸 4．近年来，我国的一些沿江和沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停 飞。雾属于下列分散系中的 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体 5．下列物质可用于耐火材料的是 A．铁红 B. 水玻璃 C. 氧化铝 D.晶体硅 6．在下列氧化还原反应中，水作还原剂的是
A．C＋H2O高温===== CO＋H2 B．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 7．将铁粉撒入以下溶液中，反应后溶液质量增加且无气体放出的是 A. CuCl2溶液 B. 稀H2SO4 C. AgNO3溶液 D. Fe2(SO4)3溶液 8．下列有关说法不正确．．．的是 A. 除去镁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B. 用明矾净水是因为Al3+水解生成的胶状Al(OH)3具有很强的吸附性 C. 碳酸钠、碳酸氢钠分别与相同浓度的盐酸反应，放出气体的速度碳酸钠更快 D. 青铜、黄铜均为铜的合金 9．下列仪器可用于物质分离的是 第 2 页,共 7页
A. 试管 B. 烧杯 C. 容量瓶 D. 蒸馏烧瓶 10．下列与实验相关的叙述正确的是 A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C. 用CCl4萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 D.检测某溶液是否含有24SO时，应取少量该溶液，依次加入2BCla溶液和稀盐酸 11．下列保存试剂的方法不正确．．．的是 A. 金属钠贮存在煤油中 B. 漂白粉的保存要密闭 C. 氯水盛放在棕色试剂瓶中 D. NaOH溶液盛放在玻璃塞试剂瓶中 12．今有Na2SO4溶液300 mL，MgSO4溶液200 mL，Al2(SO4)3溶液100 mL，它们的浓度均为0.1 mol · L-1。这三种溶液中SO2-4 离子的浓度之比是 A．1∶1∶3 B．3∶2∶1 C．3∶2∶3 D．1∶1∶1 13．下列说法正确的是 A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个粒子 B. 等质量的SO2和SO3，含硫原子个数之比为5∶4 C. 硫酸的摩尔质量是98 g D. 等质量的O2和O3物质的量相等 14．下列各组物质中分别滴入过量的NaOH溶液，现象相同的是 A. AlCl3溶液与MgCl2溶液 B. SiO2粉末与Al2O3粉末 C. FeCl2溶液与FeCl3溶液 D. 碳酸氢钙溶液与NaHCO3溶液 15．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在常温常压下，5.6 L N2 含有的分子数为0.25NA B．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA C．0.5 mol Na2O2 和H2O完全反应时转移的电子数为NA D．500 mL 1 mol/L的Na2CO3 溶液中含Na+ 数为0. 5NA 16．在下列工业原料 ①粘土 ②石灰石 ③石英 ④纯碱 中，生产水泥的主要原料是 A. ①② B. ③④ C. ①②③ D.②③④ 17．下列离子方程式正确的是 A. 氢氧化铁与盐酸反应 OH－ + H+ === H2O B. 次氯酸钠溶液中通入少量CO2 2ClO－ + CO2 + H2O === 2HClO + CO2-3 第 3 页,共 7页
C. 硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba2+ + OH－ + H+ + SO2-4 === BaSO4↓+ H2O D. 钠与水反应 Na＋2H2O=== Na+＋2OH－＋H2↑ 18．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. Ba2+、Cl－、Na+、SO2-4 B. Br－、H+、I－、ClO－ C. Cu2+、Cl－、Ag+、OH－ D. Na+、OH－、K+、SO2-4 19．近年来我国多次发生氯气泄漏事故，当大量氯气泄漏时，下列应对措施不正确．．．的是 A. 附近人员戴上用烧碱溶液浸湿的口罩躲到低洼处的水塘边 B. 附近人员用湿毛巾捂住口鼻，沿上风方向向高处转移 C. 消防人员先戴上防毒面具再进入现场 D. 消防人员向氯气泄漏处洒烧碱溶液 20．下列除去杂质的方法正确的是 A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D．除去铝粉中混有的氧化铝：加适量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤 21．下列分离混合物的方法中不正确的是 A．从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏 B．使浑浊的食盐水变澄清——过滤 C．从碘水水中分离出碘——分液 D．把硝酸钾和氯化钾从溶液中分离开来——结晶 22．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 A．在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素一定被还原 B．在氧化还原反应中，可通过比较失去电子数的多少确定还原剂的强弱 C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂 D．化合物分解的产物中有单质生成，则该分解反应一定属于氧化还原反应 23．在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是 A．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸 B．冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反 C．温度计的水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平，不能插入液面下 D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水 第 4 页,共 7页
24．用98%的浓24HSO (密度1.84 g/mL)配制1mol/L的24HSO溶液100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①1OO mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是 A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥ C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥ 25．在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合溶液中，若Na+ 为0.1 mol，Mg2+ 为0.25 mol，Cl－ 为0.2 mol，则SO2-4 的物质的量为 A．0.15 mol B．0.2 mol C．0.25 mol D．0.4 mol
班级 学号 姓名 将正确选项的序号填入表： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 第 5 页,共 7页
高中2011级第一学期模拟练习题 班级 学号 姓名 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 26.（9分）以下是铜与稀硝酸反应的方程式（未配平） Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O （1）写出上述反应的离子方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。
（2）该反应中，氧化剂是________，还原产物是________。从氧化性、还原性和酸碱性的角度分析，该反应中HNO3表现的性质是__________________。 （3）当转移6.02×1023个电子时，反应生成NO的物质的量为______________。 27．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已经略去）。
试回答：（1）若A、X均为中学常见的单质，X是现在应用最广泛、用量最大的金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式是 ；若向B溶液中加入铜粉，现象是 ，反应的离子方程式是 ； 向C中通入A时发生反应的离子方程式是 。 （3）若A、B、C均为含有同一金属元素的无机化合物，且所含金属元素是地壳中含量最多的金属元素，X是NaOH，C溶液中通入CO2又生成B，则B的化学式是 ，反应②的离子方程式是 ; C溶液中通入少量CO2的离子方程式是 ;
+X，一定条件 ② +X，一定条件
① B A C 第 6 页,共 7页
28.（8分）某未知液可能含有Fe2+、Fe3+、Na+、K+、Al3+、Mg2+、SO2-4 、Cl－、NO－3 中的几种，为确定哪些离子存在，先取未知液进行焰色反应，火焰呈黄色。再取未知液，实验操作及现象示意如下：
已知：稀硝酸有强氧化性。 （1）写出下列物质的化学式：A_________；B_________；C_________；D_________。
（2）根据上述实验，能否确定未知液中一定存在Fe3+ ? ，为什么？ 。
（3）由实验事实判断，未知液中肯定存在的四种离子是______________________。 29．(6分)为检验一瓶试剂为明矾溶液，请按要求填空：
检验的离子 所用试剂或操作 现象 发生的离子反应 K+ 焰色反应 Al3+ SO42- Ba2++SO42-=BaSO4↓
未知液 Ba(NO3)2溶液 稀硝酸
白色沉淀A
滤液1 AgNO3溶液 稀硝酸 白色沉淀B 滤液2 NaOH溶液 过量 红褐色沉淀C 滤液3 适量盐酸 白色沉淀D 过量盐酸
无色溶液E
新教材高中化学综合检测卷一含解析新人教版化学必修第一册
综合检测卷(一)[时间：90分钟满分：100分]一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是( C )A．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,这是利用了KNO3的氧化性B．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,二者也可以利用“焰色试验”区分C．《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”,其中白青属于碱D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异【解析】白青[Cu2(OH)2CO3]是盐不是碱,所以C不合理。
2下列说法中正确的是( D )A．该元素位于第二周期第ⅡA族B．该元素位于第二周期Ⅷ族C．该元素位于第三周期0族D．该元素位于第三周期第ⅡA族,该离子是Mg2＋,镁元素的原子序数是12,位于第三周期第ⅡA族。
3．下列化学用语描述正确的是( B )CA．可用于考古断代的一种核素的符号：136BC．18O2－的结构示意图：D．14C和14N互为同位素【解析】可用于考古断代的一种核素的符号是14C,A项错误；氚原子中,质子数为1,中6子数为2,电子数为1,B项正确；18O2－的质子数为8,项错误；质子数相同、中子数不同的核素互为同位素,而14C和14N的质子数分别为6和7,属于两种不同的元素,不是同位素,D项错误。
4． 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是( C )A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C．第84号元素的最高化合价是＋7价D．第七周期0族元素的原子序数为118【解析】35号元素是溴元素,单质Br2在常温常压下是红棕色液体,A项正确；位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素(As),为非金属元素,B项正确；第84号元素位于第六周期第ⅥA 族,为钋元素(Po),由于最高正价等于主族序数,所以该元素最高化合价是＋6价,C项错误；第七周期0族元素是第七周期最后一种元素,原子序数为118,D项正确。
高中化学必修一第1章 第一节 练习题
第1章练习题1．按照如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于() A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法2．(2010·潍坊模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤3．将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是() A．钠熔成小球浮在液面上四处游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊4．将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是()①水②NaOH溶液③0.1 mol·L－1盐酸④0.1 mol·L－1 FeCl3溶液A．④③②①B．④③①②C．③④①②D．①③④②5．(2010·金华质检)跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是()A．H2O B．CO2 C．H2SO4D．Ca(OH)26．下列叙述中正确的是A．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物B．Na2O可以继续被氧化成Na2O2，所以Na2O2比Na2O稳定C．Na2O与Na2O2均具有强氧化性D．Na2O与Na2O2都能与二氧化碳反应生成盐和氧气7．下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是() A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2C．Na2O2＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋H2O2D．Fe2O3＋3Na2O2(熔融)===2Na2FeO4＋Na2O8．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g．下列物质中不能满足上述结果的是()A．H2B．CO C．C6H12O6D．C12H22O119．有BaCl2和NaCl混合溶液a L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀，反应中消耗x mol稀硫酸，y mol AgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为()A．(y－2x)/a B．(y－x)/aC．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a10．近两年，全国发生了多起氯气泄漏及爆炸事故，喷出的氯气造成多人伤亡．作为消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是()①及时转移疏散人群②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群可戴上用肥皂水打湿的口罩⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦11．(2010·厦门质检)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是()①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥12．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制得的是() A．FeCl2B．AlCl3 C．FeCl3D．CuCl213．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质()A ．立即退色B ．慢慢退色C ．先退色，后复色D ．颜色不退14．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146 g 的浓盐酸与足量的 MnO 2 反应；②用87 g MnO 2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl 2 ( ) A ．①比②多 B ．②比①多 C ．一样多 D ．无法比较15．(2010·寿光质检)下列离子方程式正确的是 ( )A ．Ca(ClO)2溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO B ．将Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．MnO 2与浓盐酸共热制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O D ．Cl 2通入冷的NaOH 溶液中：2Cl 2＋2OH －===3Cl －＋ClO －＋H 2O16．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是 ( )A ．该装置图中存在两处明显错误B ．该实验中收集氯气的方法不正确C ．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D ．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出17．(2009·济南模拟)某同学用下列装置制备并检验Cl 2的性质 .下列说法正确的是 ( )A ．Ⅰ图中：如果MnO 2过量，浓盐酸就可全部消耗B ．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C ．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D ．Ⅳ图中：湿润的有色布条能退色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl 2生成18．(2009·泰安质检)下列叙述中，错误的是 ( )①1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 ②0.012 kg 12C 约含有6.02×1023个碳原子 ③1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧 ④1 mol Ne 中含有6.02×1024个电子A ．①②B ．②③C ．①③D ．②④19．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol －1，下列说法正确的是 ( )A ．1.0 L 1 mol·L－1氨水中，NH 3·H 2O 的分子数为6.02×1023B ．当有7.1 g Cl 2和水完全反应时转移的电子数为0.1×6.02×1023C ．白磷分子(P 4)呈正四面体结构，31 g 白磷中含有P －P 键个数为6×6.02×1023D ．20 g 重水(2H 162O)中含有的中子数为8×6.02×102320．标准状况下有①0.112 L 水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H 2S 气体；④0.2 mol 氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 ( ) A ．体积：①③②④ B ．密度：④①③② C ．质量：①④③② D ．氢原子数：②④③①21．(2009·临沂质检)设阿伏加德罗常数的值为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(V )应是 ( ) A ．22.4nb /mN A L B ．22.4mb /nN A L C ．22.4nN A /mb L D ．nbN A /22.4m L22．某物质A 在一定条件下加热分解，产物都是气体：2A ――→△B ↑＋2C ↑＋2D ↑.测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d ，则A 的相对分子质量为 ( ) A ．7d B ．5d C ．2.5d D ．2d23．在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p )由大到小的顺序是 ( )A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)24．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等25．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是() A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等26．下列叙述正确的是() A．将40 g NaOH溶解于1 L水中，得到1 mol·L－1的NaOH溶液B．将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液，浓度为1 mol·L－1C．将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合，混合液浓度为1 mol·L－1D．10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液，其浓度为1 mol·L－127．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中不正确的是()A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1B．此溶液中KCl 的质量分数为74.5×4.01.174×1000×100%C．20℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液的密度一定大于1.174 g·cm－3 28．(2010·日照质检)V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是()A．通入标准状况下的HCl气体11.2V LB．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC．将溶液加热浓缩到0.5V LD．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀29．配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度30．由(NH4)2SO4和MgSO4组成的混合物共m g，溶于水中配制10 L溶液，测得此时溶液中c(SO2－4)＝0.15 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.10 mol·L－1，则混合溶液中NH＋4的物质的量浓度是()A．0.10 mol·L－1B．0.05 mol·L－1C．0.15 mol·L－1D．0.01 mol·L－131．(14分)已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，A～H各物质的变化关系如图所示．(1)写出下列反应的化学式A________B________C________D________E________(2)写出下列物质的化学方程式反应①__________________________________________________________________；反应②___________________________________________________________________；反应⑤___________________________________________________________________.(3)上述反应中属于氧化还原反应的有___________________________________．P。
人教版高中一年级化学必修1全套同步练习(附答案)
人教版b1-§上学期期中测试1可能用到的相对原子质量：H —1、N —14、O —16、S —32、Cl —35.5、K —39、Na —23、 Ag--108第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B ．产生丁达尔现象C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之间D ．胶体在一定条件下能稳定存在2、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入稀硫酸中C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合3、离子方程式H +＋OH —＝H 2O 可表示的化学反应是A ．盐酸和氢氧化钡的反应B ．硝酸和氢氧化镁的反应C ．硫酸和氢氧化钡的反应D ．盐酸和氢氧化铜反应4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 45．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A ．Fe ＋2HCl=H 2＋FeCl 2B ．2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3C ．CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2D ．2Fe(OH)3＝Fe 2O 3＋3H 2O6、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（）A 、氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸B 、BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液C 、Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液D 、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸7、设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A ．1A N 个氢气分子所占的体积为22.4LB ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44gC ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D ．17g 氨气中所含原子数为A N8、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na 2CO 3、NaCl 、AgNO 3。
高中化学选择性必修一 高考训练 课时作业 习题 第1章综合测评
第1章综合测评(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．用简易量热计测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述错误的是()A．向量热计中加入盐酸，盖上杯盖，搅拌后的温度即为初始温度B．实验中选用不同的酸和碱时，只要操作正确，测得的反应热一定相同C．向量热计中加入碱液时，碱液的温度应与酸液的温度相同D．两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度为最终温度2．下列关于能量变化的说法正确的是()A．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒3．如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。
小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是()A．两圈仍保持平衡B．有气泡产生，两圈摇摆不定C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜4．碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：①H2(g)＋I2(？)⇌2HI(g)ΔH＝－9.48 kJ·mol－1②H2(g)＋I2(？)⇌2HI(g)ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1下列判断正确的是()A．②中反应物的总能量比①中反应物的总能量低B．①中的I2为固态，②中的I2为气态C．①的产物比②的产物热稳定性更好D．1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ5．实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。
下列热化学方程式的书写正确的是()①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890.3 kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1A.仅有②④B．仅有④C．仅有②③④D．全部符合要求6.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
化学高中必修一课本练习题答案
化学高中必修一课本练习题答案化学作为高中必修科目之一，对于理解物质的本质和性质至关重要。
以下是一些高中化学必修一课本练习题的答案示例，供同学们参考：一、选择题1. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：A2. 以下哪个是单质？A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 水答案：B3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，参加反应的氢气和氧气的质量比是：A. 1:1B. 2:1C. 4:32D. 8:1答案：D二、填空题1. 氧化还原反应中，氧化剂是_________，还原剂是_________。
答案：氧化剂是得到电子的物质，还原剂是失去电子的物质。
2. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有相同的粒子数，这个数值是_________。
答案：6.02×10^23。
三、简答题1. 请简述什么是化学键，并给出离子键和共价键的例子。
答案：化学键是原子之间通过共享或转移电子形成的相互连接。
离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，例如NaCl中的钠离子和氯离子。
共价键是由原子间共享电子对形成的，例如H2O中的氢原子和氧原子。
2. 什么是摩尔质量？它与相对原子质量有何关系？答案：摩尔质量是1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
摩尔质量数值上等于相对原子质量或相对分子质量，但单位不同。
四、计算题1. 如果有3摩尔的氢气（H2），计算其质量。
答案：氢气的相对分子质量是2，所以3摩尔的氢气质量为3摩尔× 2克/摩尔 = 6克。
2. 计算1摩尔硫酸（H2SO4）中氢原子的摩尔数。
答案：硫酸的化学式为H2SO4，每个分子中含有2个氢原子。
因此，1摩尔硫酸中氢原子的摩尔数为2摩尔。
请注意，以上答案仅为示例，实际课本练习题的答案可能会有所不同。
同学们在解答化学练习题时，应依据具体的题目内容和化学原理进行分析和计算。
希望这些示例能够帮助同学们更好地理解和掌握化学知识。
高中化学必修1《物质结构元素周期律》测试题 (含答案)
24．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。
族
周期
ⅠA
0
1
H
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
⑤
Ne
3
①
②
③
④
⑥
（1）元素④的符号是_______；
22．A产生淡黄色沉淀Na2S+Cl2=2NaCl+S↓吸收氯气，防止污染大气Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O①③④4mol
23．CO
24．Si＜＞2NaOH+2Al +2H2O =2NaAlO2+3H2↑
25．（1）0.54 g（2）0≤a<50 mL（3）80（4）2.5（5）Al(OH)3+OH-===AlO2-＋2H2O
17．A、B、M、N、O、P、QⅠBⅡBH、I、J10
18．＞＞
19．DBCEFGH①⑤②③④
20．5种Na2ONa2O2He、Ne、ArNaNH3SiH4
21．浓HClMnO2MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O饱和食盐水除去Cl2中混有的HClA有黄色沉淀生成Cl2+S2-=S↓+2Cl-B
14．判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是
A．HCl的热稳定性比H2S的强B．氯气能溶于水，硫难溶于水
C．常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态D．AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体
必修第一册2021版高中化学必修1新教材配套课后练习试题及参考答案参考答案
2021版高中化学必修1新教材配套课后练习试题1 物质的分类1．解析：分类并没有唯一性，它会根据分类标准的不同而不同。
能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法或其他分类法进行分类。
分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的，同学们应该善于发现和学会使用，以提高学习的效率。
一种分类方法所依据的标准有一定局限性，所能提供的信息较少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法来弥补单一分类方法的不足。
所以A说法是错误的。
答案：A2．解析：Na2CO3既含金属元素又含非金属元素(酸根离子)，属于盐类，与NaOH具有相同的阳离子。
Na2CO3能和水、二氧化碳发生化合反应生成NaHCO3。
答案：C 3．答案：B4．解析：A项SO2是酸性氧化物；B项纯碱属于盐，SiO2属于酸性氧化物，CO不是酸性氧化物；C项NaHSO4是酸式盐。
答案：D5．解析：A项属于酸式盐；B项为碱式盐、铜盐；C项不属于碳酸盐。
答案：D6．解析：因大圆圈表示纯净物，由图中②③④⑤包含关系可知②是化合物，①是单质。
氧化物和碱均含氧元素，所以⑤是含氧化合物；③和④是并列关系的碱或氧化物。
答案：C7．答案：A8．答案：D9．解析：选项A、B不正确，这两种说法中，都忽略了溶液一定是混合物，纯净的水或乙醇等，它们都是均一稳定的、长期放置也不会分层的液体，但它们不是溶液；选项C也不正确，如泥土或植物油放入水中，得到的也是一种物质里分散着另一种物质的分散系，它们分别是悬浊液和乳浊液，不是溶液。
答案：D10．解析：胶体是一类分散质直径介于1～100 nm之间的分散系，A项错误；胶体和溶液都能通过滤纸，无法将二者分离，B项错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小，其直径在1～100 nm之间，D项错误；丁达尔效应是区别溶液与胶体的简单、便捷的方法。
答案：C11．解析：胶体的制取方法有三种：①化学反应法，如AgI胶体、氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体的制取等；②溶解分散法，如淀粉胶体、蛋白质胶体的制取等；③机械研磨法，如黑墨汁胶体的制取。
高中化学(必修一)第一章 燃烧热练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章 燃烧热 练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol -1，则下列关于方程式2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g)的ΔH 的说法中正确的是A ．方程式中的化学计量数表示分子数B ．该反应ΔH 大于零C ．该反应ΔH=-571.6 kJ·mol -1D ．该反应可表示36 g 水分解时的热效应 2．环氧乙烷()可用作生产一次性口罩的灭菌剂。
工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，其原理是：2CH 2=CH 2(g)+O 2(g)2(g) ∆H 。
已知下列两个反应，则ΔH 为①122222l CH =CH (g)+3O (g)2CO (g)+2H O(g)ΔH =1323kJ mol --⋅①122225+O (g)2CO (g)+2H O(g)ΔH =1218kJ mol 2--⋅A ．1210kJ mol -+⋅B ．1210kJ mol --⋅C ．1175kJ mol --⋅D ．1105kJ mol --⋅3．已知丙烷的燃烧热12215kJ mol H -∆=-⋅，()()22H O l H O g = 144.0kJ mol H -∆=+⋅，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g 水蒸气，则放出的热量为 A ．2039kJB ．509.75kJC ．553.75kJD ．597.75kJ4．甲烷燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：()()()()42221CH g 2O g CO g 2H O g Q kJ +=++，()()()()422222CH g 4O g 2CO g 4H O l Q kJ +=++，1Q 与2Q 的关系为A ．12Q =QB ．12Q >QC ．122Q <QD ．122Q >Q5．下列说法正确的是A ．将NaOH 溶液分多次缓慢注入盐酸中，或一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热的测定B ．已知中和热为ΔH =-57.3kJ·mol -1，则稀H 2SO 4与稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH =-2×57.3kJ·mol -1C ．燃烧热是指在101kPa 时1mol 可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+32O 2(g)=SO 3(g) ΔH =-315kJ·mol -1即为硫的燃烧热D ．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol -1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol -1，假设1mol 冰中有2mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键6．已知CH4气体的燃烧热为802 kJ∙mol-1，1mol CH4不完全燃烧生成CO和H2O(l)时放出的热量为519 kJ。
高中化学必修一物质的分类专题练习题 含答案
高中化学必修一物质的分类专题练习题含答案1.元素是由______组成的。
答案：原子2.分子是由两个或两个以上的______结合形成的。
答案：原子3.物质的分类方法有______和______两种。
答案：化学性质、物理性质4.按照化学性质分类，物质可以分为______和______两类。
答案：化合物、元素5.按照物理性质分类，物质可以分为______和______两类。
答案：混合物、纯净物6.混合物是由两种或两种以上的______混合在一起而形成的。
答案：物质7.根据混合物的组成，混合物可以分为______和______两类。
答案：均相混合物、非均相混合物8.均相混合物的组成相______。
答案：均匀9.非均相混合物的组成相______。
答案：不均匀10.纯净物是由______或______组成的物质。
答案：元素、化合物11.化合物是由两种或两种以上的______以______的方式结合而成的。
答案：元素、化学键12.化合物的组成相______。
答案：固定13.元素的组成相______。
答案：相同14.气体、液体和固体是按照物态分类的，它们的物理性质是______。
答案：不同15.气体的分子间距离______，分子运动速度______。
答案：大、快16.液体的分子间距离______，分子运动速度______。
答案：小、中等17.固体的分子间距离______，分子运动速度______。
答案：小、慢18.气体没有固定的______和______。
答案：形状、体积19.液体没有固定的______，但有固定的______。
答案：形状、体积20.固体有固定的______和______。
答案：形状、体积21.按照化学性质分类，化合物可以分为______和______两类。
答案：有机化合物、无机化合物22.有机化合物是以______为主要成分的化合物。
答案：碳23.无机化合物是不包含______的化合物。
答案：碳24.按照物理性质分类，纯净物可以分为______和______两类。
高中化学鲁教版必修1第1章第2节《研究物质性质的方法和程序》 综合练习
《研究物质性质的方法和程序》综合练习（钠）一、选择题1．钠在自然界存在的主要形式是（）A．单质B．氯化钠C．氢氧化物D．氧化物2．下列是有关钠的物理性质的叙述：①银白色金属②质软，可用小刀切割③熔点低于100℃；④密度比水小；⑤热和电的良导体，其中正确的是（）A．①②④B．①②③④ C．①③④D．①②③④⑤3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是（）①钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤4．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是（）A．①③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③⑤⑥D．全部5．钠与水反应时现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小 D．钠有强还原性6．钠与水反应的离子方程式正确的是（）A．2Na+2H+＝2Na++H2↑B．Na+H2O＝Na++OH-+H2↑C．2Na+2H2O＝2Na++O2↑+H2↑D．2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑溶液中, 观察到的现象是7．将一小块钠投入FeCl3（）A．溶液中有铁析出B．只有气体产生C．只有红褐色沉淀生成D．有气体放出并有红褐色沉淀产生8．在50mL烧杯中加入10mL煤油和10mL水（分层），再将一小块钠投入烧杯。
下列关于钠的位置及反应情况，判断正确的是（）A．钠浮在煤油层上，不反应B ．钠沉在煤油层下，不反应C ．钠沉在煤油层下浮在水层上，在交界处剧烈反应D ．钠沉在水层下剧烈反应9．将4.6克金属钠投入足量水中，得到a 克溶液，将4.8克镁投入到足量盐酸中（与水等质量），得到b 克溶液，则反应后两溶液质量关系是（ ）A ．a =bB ．a >bC ．a <bD ．无法判断 10．相同质量的Na 、Mg 、Al 分别与足量稀盐酸充分反应，生成H 2的质量之比为（ ）A ．1︰2︰3B ．23︰24︰27C ．23︰12︰9D ．36︰69︰9211．关于钠的用途叙述不正确的是 （ ）A ．工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化钠B ．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽从其盐溶液中置换出来C ．钠和钾的合金常温下为液体，可作原子反应堆的导热剂D ．用来制取过氧化钠等化合物12．向含有下列离子的溶液中，加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是 （ ）A ．OH -B ．HCO 3-C ．Na +D ．CO 32-13．将钠投入下列溶液中,产生气体并生成白色沉淀的是 （ ）A ．Ca(OH)2饱和溶液B ．FeCl 3溶液C ．KCl 溶液D ．CuSO 4溶液14．将a g 钠投入b g 水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A ．%100⨯+b a a B ．%10040⨯+b a a C ．%10020⨯+b a a D ．%100232240⨯+b a a 15．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g ，投入50g 水中，最多能产生0.10g 气体，则原来被氧化的钠是（ ） A ．2.3g B ．3.1g C ．4.6g D ．5.3g16．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是①钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．①② B．①②③C．①④⑤ D．④⑤二、填空17．用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2＋6Na＝4Na2O＋N2↑。