高中化学教学流程图展示.ppt
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高中化学选修五：1.4《研究有机化合物的一般步骤和方法》ppt课件
【解析】 沙子不溶于食盐水，采用过滤的方法即可分离；硝酸钾在水中 的溶解度随温度升高明显增大而 NaCl 在水中的溶解度受温度影响 不大，采用重结晶法然后过滤可将两者分离；水和汽油互不相溶， 分层，可用分液法进行分离；CCl4 和甲苯两种互溶的液体，沸点差 大于 30 ℃，可用蒸馏法分离；乙烯中含碳碳双键，可被溴水吸收， 可用洗气的方法除去； 碘在有机溶剂中溶解度大， 可用萃取法提取。
跟踪练习 1．(2015· 长沙月考)现有三组混合液：(1)乙酸乙酯和乙酸钠； (2)乙醇和丁醇；(3)溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液 的正确方法依次是( ) A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、分液、蒸馏 C．萃取、蒸馏、分液 D．分液、蒸馏、萃取
【答案】 D 【解析】 乙酸乙酯不易溶于水，而乙酸钠易溶于水，可用分 液法分离；乙醇和丁醇都易溶于水，但沸点相差较大，可用蒸馏法 分离；溴化钠属于钠盐，易溶于水，而属于卤素单质的溴易溶于有 机溶剂，两者可用萃取法分离。
2 新知识· 预习探索 目标定位 1．了解研究有机物应采取的步骤和方法。 2．初步学会分离、提纯有机物的常用方法。 3．掌握蒸馏、重结晶和萃取实验的基本技能。 4．知道通过化学实验和某些物理方法可以确定有机化合物的 结构。
新知预习 1．研究有机化合物的基本步骤
2．有机物的分离、提纯 (1)蒸馏 ①用途：常用于分离、提纯沸点不同的液态有机物。 ②适用条件。 A．有机物热稳定性较强。 B．有机物与杂质的沸点相差较大(一般约 30_℃)。
【解析】 本题可根据图示的操作流程和物质的性质，分析所 用的分离提纯方法，从而确定需要的仪器。A 项，样品粉末经步骤 (1)得到滤液和不溶性物质， 其操作为过滤， 故需要过滤装置； B 项， 步骤 (2)得到水层和有机层，这两层溶液互不相溶，分离的操作为分 液，要用到分液漏斗；C 项，步骤(3)由水层溶液得到固体粗产品， 要经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作，用到蒸发皿而非坩埚；D 项， 有机层是甲苯和甲醇的混合物，二者互溶，但沸点不同，可据此采 用蒸馏的方法分离。 【答案】 C
(高中化学)教学流程图展示
3 Na Mg Al
Si
P
S
Cl Ar
4 K Ca Ga Ge As Se
Br
Kr
5 Rb Sr In Sn Sb Te I
Xe
6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
教 新课导入
自主学习
学 流 自主探究
程 图
自主探究 课堂练习
1．若某元素原子的M层上有2个电子,能否确定该元素的名称？ 可以确定,镁元素
深入探究：
1.为什么元素化合价会呈现周期性的变化？ 核外电子周期性的排布
2.元素化合价与原子最外层电子数之间有怎样的数量关系?
最外层电子数 最高正化合价 最低负化合价
硅
4
4
-4
磷
5
5
-3
硫
6
6
-2
氯
7
7
-1
最高正化合价 = 最外层电子数 最低负化合价 = 最外层电子数 - 8
︱最高正化合价︱ + ︱最低负化合价︱ = 8
(2)电子层. ①概念：在多电子原子里,将电子运动的能量不同的区域简化 为不连续的壳层,称作__电__子__层_. ②电子层的表示及能量关系
电子层序号(n) 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号 _K_ _L_ _M_ _N_ O P Q
离核距离远近
_近__
_远__
电子能量高低
_低__
_高__
N M L K 原子核
同周期,原子最外层电子数依次递增 同族,原子电子层数依次增多
最高正化合价 = 最外层电子数 最低负化合价 = 最外层电子数 - 8
特例：O,F没有最高正价
原子半径
同周期,原子半径依次递减（0族除外） 同族,原子半径依次递增
2020届高三第一学期化学一轮复习专题课件---化学工艺流程(共88张PPT)
的措施是________________。
(2)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图1所示。NaClO 碱 性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后,再 迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴 加的溶液是________;使用冷凝管的目的是________ _____。
(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水 Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO3 、SO32 随pH的分布如图2 所示,Na2SO3的溶解度曲线如图3所示)。 ①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。 实验中确定何时停止通SO2的实验操作为______。
②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液,测量溶液 pH,pH约为10时,停止滴加NaOH溶液,加热浓缩溶液至有 大量晶体析出,在高于34 ℃条件下趁热过滤
2.硝基苯(
可写成C6H5NO2)是一种剧毒化学品,具
有致畸、致突变和致癌性。处理含有硝基苯废水的方
法有很多,如图是铁、碳微电池法处理含硝基苯废水的
二、获得产品阶段的常见考查点 1.洗涤(冰水、热水):洗去晶体表面的杂质离子,并减 少晶体在洗涤过程中的溶解损耗;乙醇洗涤既可洗去晶 体表面的杂质,又可减少晶体溶解的损耗。 2.蒸发时的气体氛围抑制水解:如从溶液中析出FeCl3、 AlCl3、MgCl2等溶质时,应在HCl的气流中加热,以防其 水解。
样原理可除去NaCl中的少量KNO3。
【答题技法】
Байду номын сангаас1.化工流程题解题方法:
(1)解题策略
解题步骤
首尾呼应、 找出主线
解题策略
①对照原料和产品,确定核心反应和核 心辅料 ②依核心反应,明确流程主线、支线和 除杂任务
(2)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图1所示。NaClO 碱 性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后,再 迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴 加的溶液是________;使用冷凝管的目的是________ _____。
(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水 Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO3 、SO32 随pH的分布如图2 所示,Na2SO3的溶解度曲线如图3所示)。 ①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。 实验中确定何时停止通SO2的实验操作为______。
②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液,测量溶液 pH,pH约为10时,停止滴加NaOH溶液,加热浓缩溶液至有 大量晶体析出,在高于34 ℃条件下趁热过滤
2.硝基苯(
可写成C6H5NO2)是一种剧毒化学品,具
有致畸、致突变和致癌性。处理含有硝基苯废水的方
法有很多,如图是铁、碳微电池法处理含硝基苯废水的
二、获得产品阶段的常见考查点 1.洗涤(冰水、热水):洗去晶体表面的杂质离子,并减 少晶体在洗涤过程中的溶解损耗;乙醇洗涤既可洗去晶 体表面的杂质,又可减少晶体溶解的损耗。 2.蒸发时的气体氛围抑制水解:如从溶液中析出FeCl3、 AlCl3、MgCl2等溶质时,应在HCl的气流中加热,以防其 水解。
样原理可除去NaCl中的少量KNO3。
【答题技法】
Байду номын сангаас1.化工流程题解题方法:
(1)解题策略
解题步骤
首尾呼应、 找出主线
解题策略
①对照原料和产品,确定核心反应和核 心辅料 ②依核心反应,明确流程主线、支线和 除杂任务
化学人教版(2019)必修第二册6.2.3化学平衡状态(共33张ppt)
任 务 02
2.1 化学平衡的建立
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
反应刚开始时：
速
率 v
v正
v逆
0
反应过程中：
v正 = v逆
化学平衡状态
t1
时间t
反应物浓度—最—大——，正反应速率—最—大—— ， 反应物浓度—逐—渐—减——小—，正反应速率—逐—渐—减——小，
生成物浓度为—0——，逆反应速率为—0—。 生成物浓度—逐—渐—增——大—，逆反应速率—逐—渐—增— 大
2.建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
增加炼铁高炉的高度，不能改变高
炉尾气中CO的比例，原因是：
C+CO2
2CO是一个可逆反应，不
能完全进行，存在一定的反应限度。在
高炉中Fe2O3与CO的反应也不能全部转 化为Fe和CO2。
任 务 01
×100%
课堂检测
2.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。
下列叙述中正确的是( B )
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等 B.a点的正反应速率比b点的大 C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
课堂检测
3.一定条件下，对于可逆反应
N2 + 3H2
高温高压 催化剂
2NH3
，表示正、逆
反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：下列能表示反应达到化学平衡状态
高中化学教学流程图展示课件
电子层序号 (n)
1
2
3
4
567
电子层符号 _K_ _L_ _M_ _N_ O P Q
离核距离远近
_近__
_远__
电子能量高低
_低__
_高__
N M L K 原子核
KL M
教 新课导入
自主学习
学探究1：原 子核外电子 排布规律
流 自主探究 程 图
自主探究
探究1：原子核外电子排布规律
请画出短周期元素的原子核外电子排布图。
欢迎来到化学课堂
1.2 元素周期律
第一课时
教 新课导入
自主学习
学 流 自主探究
程 图
自主探究
课堂练习 课堂小结 课后探究
1.2 元素周期律
1869年门捷列夫根据当时已 经发现的60多种元素提出第 一张元素周期表
类铝
1871年发 现的镓
类硅
1886年发 现的锗
教 新课导入
自主学习
学 流 程 图
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
观察，请大家思考单个原子核外电子排布有哪些规律？
核
外
1.电子能不能都排布在同一个电子层中？
2n2
电
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
A子r
2.电子在分层排布时有没有一定顺序规则？
能量最低原则
排 布
3.最外层电子数排布有何规律？
8电子稳定规则
规 律
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学探究1：原 子核外电子 排布规律
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学 流 自主探究
高中化学工业流程图专题课件
PART 02
高中化学工业流程图分析
化学反应原理分析
总结词
理解化学反应原理是分析工业流程图 的基础，包括反应方程式、反应条件、 反应机理等方面的知识。
详细描述
化学反应原理是工业流程的核心，通 过分析反应方程式，了解反应物、生 成物、反应条件等信息，进一步理解 整个流程的运行机制。
物质变化过程分析
详细描述：通过大量的习题练习，可以提高解题能力和应试技巧。在练习过程中，要注重解题思路和 方法的训练，学会分析问题、解决问题的方法。同时要善于总结经验，对于经常出错的题目要进行反 思和巩固。
关注高考动态，调整备考策略
总结词：灵活应对
详细描述：备考期间要关注高考动态和政策变化，了解最新的考试信息和动态，以便及时调整备考策略。同时要根据自身情 况和学习进度，合理安排时间和精力，做到高效备考。在考试前要进行模拟考试，熟悉考试形式和流程，缓解紧张情绪。
进阶习题解析
总结词
深化知识应用
总结词
培养解决问题能力
详细描述
进阶习题考察学生对工业流程图知识的应用能力， 涉及更复杂的概念和原理，如化学平衡、反应速 率、绿色化学等。学生需要运用所学知识解决实 际问题。
详细描述
通过解决进阶习题，学生可以培养解决问题的能 力，学会从多个角度思考问题，并能够根据实际 情况灵活运用所学知识。
详细描述
绘制工业流程图需要遵循一定的规范和标准，使用专 业的绘图软件和符号。首先，需要确定生产流程的起 点和终点，然后按照生产流程的顺序，从原料的输入 到产品的输出，依次绘制各单元操作和设备。在绘制 过程中，需要准确使用各种图形符号来表示不同的设 备和操作，如泵、反应器、分离器等。同时，还需要 标注各种参数和条件，如温度、压力、流量等。
2021年人教课标版高中化学 必修1第一章第一节 化学实验基本方法(共18张PPT)
ΔH4=-1048.9 kJ·mol-1
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_______，联氨和 N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联 氨第一步电离反应的平衡常数值为_____（已知： N2H4+H+ N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14） 。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。
针对化学学科的特点，化学考题大幅度增加了实验探究活 动，强调实验在化学学科中的重要地位。复习时必须结合 一些典型实验进行学习，不但能提高学习兴趣，而且能加 深对知识的理解和运用。
2016年2 26.(14分)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是 一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列
问题：（1）联氨分子的电子式为___，其中氮的化合
26．(14分) (1)① A；
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O；
② a→d→c→f→e→i； (2)①红棕色颜色变浅，最后褪为无色；
②8NH3+6NO2 =7N2 +12H2O； ③水倒吸入Y管中；
④该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降 低，在大气压的作用下发生倒吸。
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，推动注射器 活塞，使X中的气体
缓慢充入Y管中
①Y管中 __________
②反应的化学方程式 ________________
பைடு நூலகம்
将注射器活塞退回原 处并固定，待装置恢
复到室温
Y管中有少量 水珠
生成的气态水凝聚
打开K2
硫及其氧化物说课流程图教材分析
实验使用。2、分组实验，让学生体验实验学习的乐趣。
环节三、制定方案，深入探究
2、SO2的化学性质
研究方法
①从物质分类的角度 ②从氧化还原的角度 ③从物质特性的角度
① 从物质分类的角度探究二氧化硫的化学性质
二氧化硫是酸性氧化物； 与二氧化碳相似
类比迁移
多余的SO2能否用水来 吸收？
二氧化硫可与水、氧化钠、氢 氧化钙反应
护意识和健康意识。 ③培养学生辩证认识
事物两面性的哲学 观点。
一、教材分析
3. 教学重点、难点
重点：二氧化硫的还原性、弱氧化性、漂白性 难点：二氧化硫既有氧化性又有还原性、漂白性
一、教材分析
4. 教具和药品准备
教具：多媒体、多媒体课件、试管、水槽、
酒精灯、烧杯、塑料瓶
药品：二氧化硫、品红溶液、溴水、
思考
实验探究
二氧化硫能与水、氧化钠、氢 氧化钙反应
H2SO3是 否稳定？ 继续探究
探究SO2与水发生反应生成酸性物质亚硫酸 （石蕊、氢氧化钠含酚酞）
亚硫酸不稳定
结论
湿润的蓝色石蕊试纸变 红
可逆反应
1. ②从氧化还原的角度探究二氧化硫的化学性质
分析SO2中硫的化合价
-2
0
H2S S
+4
SO2
+6
SO3
5、SO3的性质
物性—标况下为固体 化性---酸性氧化物（与SO2类比）
环节四、优化统整，反馈提升
【小结】
S
O2
SO2 O2
H2O
SO3 H2SO4
H2S
【课堂练习】 H2SO3
1、下列说法正确的是（ ）
A、二氧化硫可以使品红与石蕊溶液都褪色
环节三、制定方案，深入探究
2、SO2的化学性质
研究方法
①从物质分类的角度 ②从氧化还原的角度 ③从物质特性的角度
① 从物质分类的角度探究二氧化硫的化学性质
二氧化硫是酸性氧化物； 与二氧化碳相似
类比迁移
多余的SO2能否用水来 吸收？
二氧化硫可与水、氧化钠、氢 氧化钙反应
护意识和健康意识。 ③培养学生辩证认识
事物两面性的哲学 观点。
一、教材分析
3. 教学重点、难点
重点：二氧化硫的还原性、弱氧化性、漂白性 难点：二氧化硫既有氧化性又有还原性、漂白性
一、教材分析
4. 教具和药品准备
教具：多媒体、多媒体课件、试管、水槽、
酒精灯、烧杯、塑料瓶
药品：二氧化硫、品红溶液、溴水、
思考
实验探究
二氧化硫能与水、氧化钠、氢 氧化钙反应
H2SO3是 否稳定？ 继续探究
探究SO2与水发生反应生成酸性物质亚硫酸 （石蕊、氢氧化钠含酚酞）
亚硫酸不稳定
结论
湿润的蓝色石蕊试纸变 红
可逆反应
1. ②从氧化还原的角度探究二氧化硫的化学性质
分析SO2中硫的化合价
-2
0
H2S S
+4
SO2
+6
SO3
5、SO3的性质
物性—标况下为固体 化性---酸性氧化物（与SO2类比）
环节四、优化统整，反馈提升
【小结】
S
O2
SO2 O2
H2O
SO3 H2SO4
H2S
【课堂练习】 H2SO3
1、下列说法正确的是（ ）
A、二氧化硫可以使品红与石蕊溶液都褪色
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同周期，原子最外层电子数依次递增 同族，原子电子层数依次增多
最高正化合价 = 最外层电子数 最低负化合价 = 最外层电子数 - 8
特例：O,F没有最高正价
原子半径
同周期，原子半径依次递减（0族除外） 同族，原子半径依次递增
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自主探究
课堂练习 课堂小结 课后探究
1.2 元素周期律
第一课时
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程 图
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课堂练习 课堂小结 课后探究
1.2 元素周期律
1869年门捷列夫根据当时已 经发现的60多种元素提出第 一张元素周期表
类铝
1871年发 现的镓
类硅
1886年发 现的锗
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学 流 程 图
自主学习
（1）电子的能量。 ①在多电子原子里，电子的能量_不__同__。 ②在离核较近的区域内运动的电子能量_较__低__，在离核较远的 区域内运动的电子能量_较__高__。
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探究自4:主原学子习半径
学 变化规律
探究1：原
流子核外电子 排布规律 自主探究
程探究2:原子最外 层电子变化规律
图探究3:元素化合 价变化规律
自主探究
探究4：原子半径变化规律
1H
He
规律 1、同周期从左到右原子半径依次递减
2 Li Be B
C
N
OF
Ne
2、同族从上到下原子半径依次递增
锂规律铍：随硼着原碳子序氮数氧的递氟增，氖同周钠期元镁素原铝子硅电子磷层数硫相同氯， 氩 最外层电子数依次递增；同族元素原子最外层电子数相同，电子 层数依次递增 。
探究3：元素化合价变化规律
规锂律：铍随着硼原碳子序氮数的氧递氟增，元素钠的最镁高正铝化合硅价呈磷现依_硫_次__递氯__增_，最 低负化合价呈现_依__次__递__增__的周期性变化。
D. F > O > N
考察原子半径比较应用
4.原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐
渐变小的是 ( C )
A.电子层数
B.最外层电子数
C.原子半径
D.最高化合价
考察元素性质递变规律应用
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学 流 自主探究
程 图
自主探究
课堂练习 课堂小结
课堂小结
元素周期律：
原子核外电子排布 元素化合价
(2)电子层。 ①概念：在多电子原子里，将电子运动的能量不同的区域简化 为不连续的壳层，称作_电__子__层__。 ②电子层的表示及能量关系
电子层序号(n) 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号 _K_ _L_ _M_ _N_ O P Q
离核距离远近
_近__
_远__
电子能量高低
_低__
_高__
N M L K 原子核
P
S
C序规则？
能量最低原则
排 布
3.最外层电子数排布有何规律？
8电子稳定规则
规 律
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自主学习
学探究1：原 子核外电子 排布规律
流 自主探究 程探究2:原子最外
层电子变化规律
图探究3:元素化合 价变化规律
自主探究
探究2：原子核外最外层电子数变化规律
【课后探究】本课学习中发现，随着原子序数递增，原子半径， 元素化合价等呈现周期性的变化规律，那么是否元素的金属性非 金属性也随原子序数递增呈现周期性变化呢，如何证明的你的观 点呢？请大家课后积极思考，提出方案。
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学 流 自主探究
程 图
自主探究
课堂练习 课堂小结 课后探究
深入探究：
1.为什么元素化合价会呈现周期性的变化？ 核外电子周期性的排布
2.元素化合价与原子最外层电子数之间有怎样的数量关系?
最外层电子数 最高正化合价 最低负化合价
硅
4
4
-4
磷
5
5
-3
硫
6
6
-2
氯
7
7
-1
最高正化合价 = 最外层电子数 最低负化合价 = 最外层电子数 - 8
︱最高正化合价︱ + ︱最低负化合价︱ = 8
3 Na Mg Al
Si
P
S
Cl Ar
4 K Ca Ga Ge As Se
Br
Kr
5 Rb Sr In Sn Sb Te I
Xe
6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
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学 流 自主探究
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自主探究 课堂练习
1．若某元素原子的M层上有2个电子，能否确定该元素的名称？ 可以确定，镁元素
考察核外电子排布规律应用
2.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 B
A．C．N、O、F
B．K、Mg、C．S
C．F、Cl、Br、I
D．Li、Na、K、Rb
考察元素化合价与最外层电子数关系
3.下列各组元素中，原子半径判断正确的是 C
A. Al < Si < P
B. I < Br < Cl
B. C. Na > Mg > Al
KL M
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自主探究
探究1：原子核外电子排布规律
请画出短周期元素的原子核外电子排布图。
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
观察，请大家思考单个原子核外电子排布有哪些规律？
核
外
1.电子能不能都排布在同一个电子层中？
2n2
电
Na
Mg
Al
Si