铁的重要化合物
铁的重要化合物教案
铁的重要化合物教案一、教学目标1.了解铁的化学性质和重要化合物的应用；2.掌握铁的氧化还原反应及其在生活中的应用；3.能够正确使用铁的重要化合物。
二、教学内容1. 铁的化学性质铁是一种常见的金属元素，化学符号为Fe，原子序数为26。
在自然界中，铁主要以氧化物的形式存在，如赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）等。
铁的化学性质主要表现在其氧化还原反应中。
2. 铁的氧化还原反应铁的氧化还原反应是指铁在化学反应中发生的氧化或还原反应。
铁的氧化还原反应包括以下几种：（1）铁的氧化反应铁在空气中加热或与氧气接触时会发生氧化反应，生成黑色的氧化铁（Fe3O4）或红色的氧化铁（Fe2O3）。
2Fe + 3O2 → 2Fe2O34Fe + 3O2 → 2Fe2O3（2）铁的还原反应铁在还原剂的作用下会发生还原反应，还原成铁离子（Fe2+）或铁原子（Fe）。
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O（3）铁的电化学反应铁在电化学反应中也会发生氧化还原反应。
例如，在铁的阴极保护中，铁会发生还原反应，而阳极则会发生氧化反应。
3. 铁的重要化合物铁的重要化合物包括以下几种：（1）氧化铁氧化铁是铁的一种氧化物，化学式为Fe2O3。
氧化铁是一种重要的无机材料，广泛应用于建筑、涂料、陶瓷、磁性材料等领域。
（2）碳酸亚铁碳酸亚铁是铁的一种碳酸盐，化学式为FeCO3。
碳酸亚铁是一种重要的矿物，广泛存在于地球上的各种岩石和矿物中。
（3）硫酸亚铁硫酸亚铁是铁的一种硫酸盐，化学式为FeSO4。
硫酸亚铁是一种重要的化学品，广泛应用于医药、农业、水处理等领域。
（4）氯化铁氯化铁是铁的一种氯化物，化学式为FeCl3。
氯化铁是一种重要的无机化学品，广泛应用于水处理、电子、医药等领域。
三、教学方法本课程采用讲授、实验、讨论等多种教学方法，以帮助学生更好地理解铁的化学性质和重要化合物的应用。
铁的重要化合物知识点背诵
铁的重要化合物知识点背诵铁是一种常见的金属元素，它在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
除了纯铁之外，铁还可以形成多种化合物。
这些铁的化合物在各个领域都有广泛的应用。
本文将会介绍一些铁的重要化合物以及它们的用途。
1.亚硫酸铁亚硫酸铁（FeSO4）是一种常见的铁的化合物。
它可以通过将铁与硫酸反应得到。
亚硫酸铁常用作草坪上的除草剂，它可以杀死杂草并促进植物生长。
此外，亚硫酸铁还可以用作水处理剂，用于去除水中的病原体和杂质。
2.氯化铁氯化铁（FeCl3）是一种常见的无机化合物，它可以通过将铁与氯气反应得到。
氯化铁常用作水处理剂，用于去除水中的污染物和杂质。
此外，氯化铁还可以用作媒染剂，用于染色纺织品和皮革。
3.硫酸铁硫酸铁（Fe2(SO4)3）是一种重要的铁的化合物。
它可以通过将铁与硫酸反应得到。
硫酸铁常用于制备其他铁化合物，如亚硫酸铁和氯化铁。
此外，硫酸铁还可以用作蚀刻剂，用于腐蚀金属表面以制作印刷电路板。
4.碳酸亚铁碳酸亚铁（FeCO3）是一种有机铁化合物。
它可以通过将铁与二氧化碳反应得到。
碳酸亚铁常用于制备其他铁化合物，如氧化铁和氢氧化铁。
此外，碳酸亚铁还可以用作治疗缺铁性贫血的药物。
5.氢氧化铁氢氧化铁（Fe(OH)3）是一种常见的无机化合物，它可以通过将铁与氢氧化钠反应得到。
氢氧化铁常用作水处理剂，用于去除水中的污染物和杂质。
此外，氢氧化铁还可以用作染料和颜料，用于绘画和印刷。
以上是几种铁的重要化合物及其用途的简要介绍。
这些化合物在环境、工业和医药等领域都发挥着重要的作用。
了解这些化合物的性质和用途，有助于我们更好地理解铁的应用价值，并在实际生活中更好地利用它们。
总结： - 亚硫酸铁常用于除草和水处理。
- 氯化铁常用于水处理和染色。
- 硫酸铁常用于制备其他铁化合物和蚀刻。
- 碳酸亚铁常用于制备其他铁化合物和治疗贫血。
- 氢氧化铁常用于水处理和颜料。
这些化合物只是铁的众多化合物中的一小部分，但它们展示了铁的广泛应用领域。
铁的重要化合物
三、铁盐和亚铁盐 （1）Fe3+离子的检验
向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液
FeCl2溶液
溶液呈血红色 溶液颜色无变化
FeCl2 FeCl3
Fe3+ +3SCNˉ=Fe(SCN)3 （血红色）
探究：怎样区分FeCl3和FeCl2溶液？
鉴别方法
直接观色
化学式 俗 称
FeO 无 黑色粉末 +2 不溶
色、态
化合价 水溶性
2、铁的氧化物的化学性质比较
A、相同点 a.均能与酸（非氧化性酸）反应 FeO +2 H+====Fe2+ + H2O Fe2O3 +6 H+=====2Fe3++ 3H2O Fe3O4 +8 H+====Fe2+ +2Fe3++ 4H2O b.都具有氧化性，能够被还原成单质Fe FexOy + yCO ==== xFe + yCO2 B、不同点 FeO不稳定，在空气中受热，就迅速被氧化成Fe3O4 6FeO+O2====2Fe3O4
Fe2+ 浅绿色
Fe3+ 棕黄色 立即产生 红褐色沉淀 血红色
白色沉淀迅速变 加NaOH溶液 灰绿色最后呈红 褐色 加KSCN溶液 无现象
【小结】：常见的阳离子的检验：
离子
K+
Na+
Ca2+ Mg2+ Al3+
加入的试剂或操作 用铂丝蘸取含该离子的 溶液在无色火焰灼烧 用铂丝蘸取含该离子的 溶液在无色火焰灼烧
Fe(OH)2 +2 H+ = Fe2+ + 2H2O
第二节铁的重要化合物
现象： ①不显红色
(2)Fe 和Fe 的转化
H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe3+＋2H2O
3+
2+
步骤 氯化铁溶液中加入铁 粉、KSCN溶液
原理 2 FeCl3+Fe = 3FeCl2 2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋ 结论 强还原剂 Fe3+ Fe2+ Fe2+
上层清液加H2O2水溶液 或氯水，振荡
4Fe(OH)2 +O2+ 2H2O =4Fe(OH)3
思考：苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现 榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为 棕黄色，为什么呢？
新 鲜 苹 果 汁
放置一段时间
Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）
（1）Fe3+的检验 【 实验3-10】
在2支试管里分别加入5mlFeCl3溶液和5mlFeCl2溶 液，各滴入几滴KSCN溶液 。观察并记录现象。 FeCl3溶液 FeCl2溶液
△ ⑯ 2Fe(OH)2 === Fe O + H2O 隔氧
小结
3、铁盐与亚铁盐 （1）Fe3+的检验
（2) Fe 和Fe 的转化
Fe2+
强氧化剂 还原剂
3+
2+
Fe3+
课堂练习
1、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质， 会有Fe 3+生成的是（ B ） A、硫酸 B、氯水 C、硫酸锌 D、氯化铜 2、为了检验某FeCl 2 溶液是否变质，可向溶液试样 中加入（ C ） A NaOH溶液 B 铁片 C KSCN溶液 D 石蕊试液
Fe2O3+3H2O
铁的重要化合物ppt
② Fe(OH)2隔绝空气受热分解
Fe(OH)2 FeO+H2O
三、铁的重要化合物
铁的氢氧化物性质小结
氢氧化物 化学式
色、态
氢氧化铁
Fe（OH）3 红褐色固体 不溶 Fe +3OH =Fe(OH)3 ↓
3+ -
氢氧化亚铁
Fe（OH）2 白色絮状固体 不溶 Fe2++2OH
_
水溶性 制法
转化
=Fe(OH)2 ↓
A、盐酸
C、氨水
B、烧碱溶液
D、Na2SO4溶液
三、铁的重要化合物
练习2：下列各组离子能大量共存于同一溶 液的是（ A ） A. Fe3+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. Fe2+ NH4+ H+ OHCa2+ Cl- H+ CO32- ClSO42- ClNO3- H+
三、铁的重要化合物 练习3：现榨的苹果汁在空气中会由绿色变
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
与酸反应 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O 热稳定性 2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
Fe(OH)2
FeO+H2O
三、铁的重要化合物
练习1：有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2、 AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们 鉴别开来，这种试剂是（ B ）
先有白色沉淀，迅速 加入NaOH溶 液产生的现象 产生红褐色的沉淀 变成灰绿色，最后变 成红褐色 Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
铁的重要化合物
与盐酸 碱性 反应 氧化物
2、铁的氢氧化物 、
铁有哪些氢氧化物， 铁有哪些氢氧化物，如何制备铁的氢氧化 物？ Fe(OH)2和Fe(OH)3 方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？
O2 Fe2+ Fe3+
苹果也会“生锈” 苹果也会“生锈”
信息提示： 信息提示：苹果中含有一种带有 +2价铁元素的酶 价铁元素的酶。 +2价铁元素的酶。
3、铁盐和亚铁盐的性质 、铁盐和亚铁盐的性质
（1）Fe3+的检验
实验3—10： ： 实验
溶液和5mLFeCl3溶 支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和 在2支试管里分别加入 支试管里分别加入 各加入1～ 滴 溶液。 液，各加入 ～2滴KSCN溶液。观察现象并记录。 溶液 观察现象并记录。 滴入KSCN溶液 溶液 滴入 FeCl3溶液 FeCl2溶液 黄色溶液变成血红色 无明显变化
< 感悟新知 >
2、向某溶液中加入几滴KSCN溶液，溶 、向某溶液中加入几滴 溶液， 溶液 液不变色；向该溶液中继续通入Cl 液不变色；向该溶液中继续通入 2，溶 液变红色。 液变红色。关于原溶液下列说法正确的是 ( AB ) A、一定没有 3+ B、一定有 2+ 、一定没有Fe 、一定有Fe C、可能有 3+ D、不可能有 2+ 、可能有Fe 、不可能有Fe
< 感悟新知 >
4．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块 ．在含有 金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之， 金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之， 然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 （ ） D A．Fe B．FeO ． ． C．Fe（OH）3 D．Fe2O3 ． （ ） ．
铁的重要化合物说课稿
《铁的重要化合物》说课稿一、教材分析《铁的重要化合物》是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。
铁的重要化合物有铁的氧化物、铁的氢氧化物以及铁盐和亚铁盐，它们的主干知识是Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性，教科书对这些知识采用实验进行构建，采用图表进行加深，用化学方程式进行强化，而对其他一些基础知识则采用学与问、资料卡片以及实践活动进行分析。
二、教学目标（一）知识和技能①了解铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的制备和性质。
②能对铁的氢氧化物的变化进行探究；探究Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性。
③理解Fe2+、Fe3+的鉴别方法以及Fe2+、Fe3+的转化（二）过程和方法①通过学习使学生学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用分类、比较、归纳等方法对信息进行加工。
②通过对Fe(OH)2制备实验的思考与交流，培养学生综合分析问题的能力以及思维能力。
③初步学会通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验，研究物质性质的科学探究方法，使学生勤于思考、逐步形成独立思考的能力。
（三）情感、态度和价值观①通过“广告视频”激发学生的兴趣②在创设的真实教学情境中引导学生把所学知识与课堂以外的现实联系起来，激发学生学习化学的兴趣和探究欲。
③通过探究活动，让学生体验成功的喜悦，同时培养学生善于与他人合作的良好心理品质。
④学生通过观察和探究，发展学习化学的兴趣与热情，感受化学变化的奇妙与和谐。
三、学情分析通过第一章《从实验学化学》，学生已掌握了化学实验的基本方法，具有一定的实验探究能力，能在教师指导下独立完成实验，但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。
通过第二章的氧化还原反应的学习，学生知道价态与化学性质的关系。
高一学生有很强的好奇心，思维活跃，有一定的推理能力和观察能力，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要。
四、教学重点与难点重点：铁的氢氧化物的制备，铁的化合物的相互转化难点：氢氧化亚铁的制备五、教法学法教法：通过探究实验, 设计问题情景进行引导,启发式教学、探究法与讲授法相结合学法: 通过设计方案，实验探究，实现知识的总结与提升六、教学程序设计本节课分三个板块进行：1、引入课题2、掌握铁的氧化物的性质，氢氧化物的性质与制备具体的做法，通过学生的预习和初中学过的对铁的氧化物的了解，完成导学案上的相关内容。
铁的重要化合物
0
Fe
Fe
+3
鉴别方法
直接观色
2+ Fe
3+ Fe
棕黄色 不显红色 显 血红色 利 与KSCN 色 加氯水变红色
浅绿色
Cu被腐蚀 的 与铜片 无明显现象 利 溶液变绿色 氧 用 化 与淀粉 Fe3+性 KI试纸 试纸不变蓝 试纸变蓝色 不褪色 酸性KMnO4溶液 褪色
用 反 加碱溶液 白色沉淀→灰 红褐色沉淀 应 绿色 →红褐色
煤油
新制FeSO4溶液
Fe(OH)2
色态
水溶性 制法
Fe(OH)3
红褐色固体
不溶
Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
白色固体
不溶
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓
加热分解 Fe(OH) ======= 2 FeO + H2O
隔绝空气加热
2Fe(OH)3== Fe2O3+3H2O Fe(OH)3+3H＋= Fe3＋+3H2O
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色络合物）
交流和讨论: 有哪些方法可以鉴别 FeCl3溶液和FeCl2溶液
(2)Fe 离子的氧化性
科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴 入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2 和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。
无明显 有明显沉降，溶液 有明显沉降， 变化 半透明 溶液半透明
浑浊， 沉淀沉在底部，溶 沉淀沉在底部， 略有沉 液接近透明(比加 溶液接近透明 降 硫酸铁的透明)
FeCl3溶液中加入 氯水，振荡
3+
现象
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无水硫酸亚铁是白色粉末，含 结晶水的是浅绿色晶体，晶体俗 称"绿矾"，溶于水溶液为浅绿色。
任务一：
实验目的：
任务根二据：所学知识，预测FeSO4能与选预哪择期些试 现物剂 象质： ：反应？并
说出你选的择依药据品。，设计实验方案。 实际现象：
结论：
资料卡片：
氢氧化亚铁化学式Fe(OH)2，白色固体， 极微溶于水。易被氧化。用强碱溶液跟亚 铁盐溶液反应可制得。
任F务e三SO：4 与 NaOH 反应 分组完成实验，记录实际现象，得出结论。
Fe2+ +2OH- =Fe(OH)2 ↓
4Fe(OH)2 + O2+2H2O = 4Fe(OH)3
该反应可以用来检验溶液中Fe2+ 的存在。
资环料节卡七 片：用灵敏试剂－－K3[Fe(CN)6] （铁氰化钾）
溶液设完计善可实对验物以，检验Fe2+的存在。Fe2＋遇 K3[Fe(CN)6]溶液 质的制备
产生蓝色沉淀。
K3[Fe(CN)6]
资料卡片：用灵敏试剂－－KSCN（硫氰化钾）溶
液可以检验Fe3+的存在。Fe3＋遇KSCN溶液显红色， Fe2＋遇KSCN不显红色。
KSCN
2至3滴 K3[Fe(CN)6] 溶液
10滴蒸馏水
2至3滴 K3[Fe(CN)6] 溶液
10滴氧化剂
2至3滴 KSCN 溶液
物质类别转化
盐
氢氧化物 物质的类别
硫酸亚铁化肥的性能特点：
1.调节土壤酸碱度，促使叶绿素 形成。
2.硫酸亚铁溶液肥料应当是现配 现用，不可一劳永逸的长久保 存。
我的收获
预测和验证物质性质的一般思路：
理
设
实
得
论
计
验
出
推
实
验
结
测
验
证
论
课后任务：
1.阅读教材学习Fe2O3、FeO、Fe3O4，并查阅相关 知识，完善二维转化关系图。
2.利用二维转化关系图，多角度预测FeCl3的性质， 设计实验方案，写出反应方程式。
10滴氧化剂
1mLFeSO4溶液 试管1
1mLFeSO4溶液 1mLFeSO4溶液
试管2
试管3
任务四：试着从物质的类别和核心元素化合价两个 合 价
画出二维转化关系图？
Fe2O3
Fe3+
氧
化
还
Fe3O4
Fe(OH)3
原
转 +2 化
FeO
Fe2+ Fe(OH)2
Fe
单质
氧化物