九年级化学下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐复习课件 新人教版
警钟长鸣
复分解反应一般是指酸、碱、盐之间在溶液 里进行的反应。对反应物而言，还要注意：
1、酸和碱的反应中，一般强酸（盐酸、硫酸、硝 酸）与所有的碱都能反应；
2、酸和盐反应中，盐可以不溶于水，但一定要能 溶于酸； 3、碱和盐、盐和盐反应中，参加反应的碱和盐一 般都要能溶于水。
探究三： 1.小明不小心将少量碳酸钠混入了氯化钠中，你能 帮小明设计实验除去杂质得到纯净的氯化钠吗？ 设计思 路 将杂质 离子变 成沉淀 过滤掉 将杂质 离子变 成气体 或水过 滤掉
• A. Fe2O3 B. NaOH C. HCl D. NH4NO3
Fe2+
浅绿色
ClNO3SO42-
Fe3+黄色 Cu2+ 蓝色 ……
+
金属离子 NH4
CO32-
酸根离子
盐
探究一：侯氏制碱法制得的纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐，在 化工和生活中用途广泛，小红为纯碱的性质进行了猜想，并设计实 验验证。请你帮她将下列实验报告填写完整。
4、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是 （ ABHL）。 A) H2SO4 + Ba(NO3)2 B) HCl+CaCO3
C) HCl+Na2SO4
E) Cu(OH)2+NaCl G)NaOH+KCl I)BaCO3+Na2SO4 K)KCl+Na2SO4
D)HNO3+AgCl
F)NaOH+CaCO3 H)KOH+MgCl2 J)K2SO4+AgCl L)AgNO3+MgCl2
NH4+ Ca2+ SO42-
2.下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（ B ） A．K+、H+、Cl－、CO32B．Na+ 、H+ 、Cl－、SO42C．K+ 、Ba2+ 、OH－、SO42D. Ag+、NO3－、Cl－、Na+ 3.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ C ） A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
则“
” 中的化学式为
CO2
。
（4）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方 程式为 NaHCO +HCl＝NaCl+H O+CO 。↑
3 2 2
学习目标：
1、巩固物质分类及对复分解反应的理解： 2、理解并掌握盐的化学性质，学习归纳方法： 3、通过练习，了解盐的化学性质的应用。
试一试：
下面化合物属于盐类的是（ D ）
蒸发
NaCl
白色沉淀
3.某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、
CaCl2、以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案
沉淀 样品
蒸馏水 滤液1 过量NaOH 滤液2 过滤 操作1
试剂A
过滤
• 1、操作1的名称 过滤 , • 写出NaOH与杂质反应的化学方程式 • • 2、与试剂A发生反应的方程式 • 沉淀是
当堂联系 1 • 1.下列说法不正确的是 ( A ) • A.用亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 • B.用碳酸钙做补钙剂 • C.用氯化钠配置生理盐水 • D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多 • 2.下列关于盐的说法不正确的是 ( A.D) • A.盐的组成中都含有金属元素 • B.绝大多数盐溶液呈中性、少数盐溶液呈碱性和酸性 • C.可以用盐酸和石灰水来检验碳酸盐 • D.碱和盐的反应产物中一定有沉淀
你都知道了吗？——知识回顾
名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗称 化学式 主要用途
食盐 纯碱、 苏打 小苏打
大理石、 石灰石的 主要成分
NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
调味品、生理盐水、 农业浸种、工业原料、 腌渍肉等。
用于玻璃、造纸、纺 织和洗涤剂的生产 用作发酵粉 治疗胃酸过多的药剂 用作建筑材料 和补钙剂
请你思考：
1、若某溶液中同时含有硫酸根离子和氯离子，你如 何检验其存在？
2、属于复分解反应类型的反应有那几类?
这节课你有哪些收获？
1、复习了生活中常见盐的俗名及其用途； 2、复习了盐的定义，归纳了盐的化学性质及其反应中 的注意事项，利用盐的化学性质进行解题； 3、复习了复分解反应的定义，公式，反应发生的条件， 实质，归纳出复分解反应的五种类型。
盐
碱
复分解反应
• 由两种化合物互相交换成分生成另外两 种化合物的反应叫做复分解反应。
AB A B + CD =
+
复分解反应发生的条件之一
或有水（H2O）生成 或有气体（↑ CO2 、NH3）生成 或有沉淀（↓）生成
探究二：复分解反应的微观本质 如： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
Mg2+
H+ + HCO3- ==H2O +CO2 Ba2+
Ca2+
OH-
Fe3+ Cu2+
Al3+
Ba3+
CO32-
Cu2+
Ag+
……
……
当堂训练2
1.按照一定的顺序排列这些离子,就可以形成一种网络 形式.在网络中,用短线相连的离子能两两结合生成沉定 或气体或水.现有Ca2+、SO42-、NH4+,请将他们填入合 适的( )中使其成为一个更完整的复分解反应网络.
Na+
Na+
HCO3-
H+
CO2 H2O
ClCl-
HCO3-
+
H+
=
CO2 + H2O
从微观角度看，复分解反应实际上是反应物中的一 些“特殊”阴阳离子生成了难解离的化合物（水、 气体、沉淀）
试一试
分析NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3+H2O，这个反应中的特 殊阴阳离子是什么？
NH3 H2O
滤液3
过量盐酸 NaCl 蒸发结晶 固体
2NaOH+ MgCl2=2NaCl+ Mg(OH)2
， Na2CO3+CaCl2=2NaCl+ CaCO3
CaCO3和Mg(OH)2
• 3、加入盐酸的目的 除去过量的NaOH和Na2CO3 • 4、 “蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、 蒸发皿 火柴、玻璃棒、__________ 、 ___________ 。 酒精灯
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
产生白色沉淀 化学方程式:
Na2CO3+ Ca(OH)2 = 2NaCl + CaCO3
产生白色沉淀 化学方程式:
取少量Na2CO3溶 液于试管中，滴 入适量BaCl2溶液
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+ BaCO3
盐的化学性质
指示剂
金属
酸
盐
NH4Cl等铵盐中无金属元素
NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3+H2O
3.碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠(NaHCO3)是生活中常见的盐， 有着广泛的用途。根据所学知识回答： （1）碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是H2CO（填化学 3 式） （2）碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH > （填“﹥”“﹦” 或“﹤”）7。 （3）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除 去碳酸氢钠，反应的化学方程式：
选用 试剂 原理（化学方程式） 操作 溶解、 过滤、 蒸发 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+ BaCO3 溶解、 蒸发
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
适量
氯化钡 溶液 过量
稀盐酸
2.氯化钠中混入了少量氯化镁该如何 除杂？
氢氧化钠溶液 稀盐酸
滤液 过量无色溶液B
样品
过量无色溶液A 过滤
NH4+
Na+ ClOH-
Na+ Cl-
NH4+
+ OH-
= NH3 + H2O
找出能发生复分解反应的微观离子对
1.能生成水的离子对有： H+ + OH- ==H2O 2.能生成气体的离子对有： NH4+ + OH- ==H2O+NH3 H+ + CO32- ==H2O +CO2 3.能生成沉淀的离子对有： 2+ SO Cl Ag 4
猜想
猜想一： Na2CO3溶液为 碱性
Байду номын сангаас
实验操作
实验现象
结论
溶液显碱性 化学方程式:
取少量Na2CO3溶液 溶液显红色 于试管中，滴入2-3 滴酚酞试液，震荡 有大量气泡
猜想二：能与盐 取少量Na2CO3溶液 酸反应 于试管中，滴适量 稀盐酸 取少量Na2CO3溶液 猜想三：能与 Ca（OH）2反应 于试管中，滴入适 量石灰水 猜想四：能与 BaCl2反应
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初三化学下册第十一单元课题1生活中常见的盐课件新人教版
•2.盐的化学性 质
•①金属+盐→•新盐+新金属
•在金属活动性顺序表中，只有•位于前面的金 属才能把 •位于后面的金属从它的 •盐溶液中置 换出来，与氢的位置 •无关；盐必须是 •可溶性 盐。
•不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 •铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
•②盐+酸→•新盐+新酸
•条件：生成物中有沉淀或气体或水
+CO32==CO2+H2O
• NH4++ OH-=== NH3+ H2O
•（3）生成沉淀：Ca2+ + CO32-==CaCO3
•复分解反应
•1.概念 •由两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应。
•酸+金属氧化物→盐+水 •酸+碱→盐+水 •酸+盐→新酸+新盐 •碱+盐→新碱+新盐 •盐+盐→新盐+新盐
•③盐（可溶）+碱（可溶）→•新盐+新
•条件：反应物两者均可溶；碱
•
生成物有沉淀或气体或水
•④盐（可溶）+盐（可溶） •新盐+新盐
→ •条件：反应物两者均可溶；
•
Байду номын сангаас
生成物有沉淀
•2.条件
•只有当两种化合物交换成分，生成 物中有沉淀或有气体或有水生成时 ，复分解反应才可以发生。
•3、实质:
•（1）生成水 H+ +OH- ====H2O •（2）放出气体 ：2H+
初三化学下册第十一单元课 题1生活中常见的盐课件新
人教版
什么是盐？
• 由金属离子和酸根离子组成 的化合物叫做盐
人教版九年级化学九年级下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐 (共28张PPT)
石灰石）
Na2CO3
白色固体 易溶于水 水溶液呈碱性
NaHCO3
白色固体 易溶于水 水溶液呈碱性
CaCO3
白色固体 难溶于水
重要化工原料 如玻璃、纺织、 造纸、洗涤剂
生产等
发酵粉成分之一、 治疗胃酸过多的
药剂之一
建筑材料、 补钙药剂
回顾实验室制取CO2的反应原理
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O
石灰水变 含碳酸根
浑浊
（CO32-）
（1）如何检验敞口放置的氢氧化钠溶 液已经变质？
方法一： Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
方法二： Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
（2）怎样除去家中水壶中的水垢（水垢 的主要成分：碳酸钙和氢氧化镁）？
CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O或 Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O
碳酸钠主要用途：
碳酸钠是重要化 工原料（纺织、 造纸、玻璃和洗
涤剂生产等）
碳酸氢钠的主要用途：
治疗胃酸过多症的一种药剂 碳酸氢钠是糕点所用的发酵粉的主要成分之一
碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和用途
物质 化学式 物理性质
主要用途
碳酸钠（俗名： 纯碱、苏打）
碳酸氢钠（俗名： 小苏打）
碳酸钙（俗 名：大理石、
实验11-2
向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清 石灰水，观察并分析现象。
现象 溶液出现浑浊（沉淀）
分析
Na2CO3与Ca(OH)2反应生成难溶于水 的CaCO3沉淀
Na2CO3
白色固体 易溶于水 水溶液呈碱性
NaHCO3
白色固体 易溶于水 水溶液呈碱性
CaCO3
白色固体 难溶于水
重要化工原料 如玻璃、纺织、 造纸、洗涤剂
生产等
发酵粉成分之一、 治疗胃酸过多的
药剂之一
建筑材料、 补钙药剂
回顾实验室制取CO2的反应原理
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O
石灰水变 含碳酸根
浑浊
（CO32-）
（1）如何检验敞口放置的氢氧化钠溶 液已经变质？
方法一： Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
方法二： Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
（2）怎样除去家中水壶中的水垢（水垢 的主要成分：碳酸钙和氢氧化镁）？
CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O或 Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O
碳酸钠主要用途：
碳酸钠是重要化 工原料（纺织、 造纸、玻璃和洗
涤剂生产等）
碳酸氢钠的主要用途：
治疗胃酸过多症的一种药剂 碳酸氢钠是糕点所用的发酵粉的主要成分之一
碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和用途
物质 化学式 物理性质
主要用途
碳酸钠（俗名： 纯碱、苏打）
碳酸氢钠（俗名： 小苏打）
碳酸钙（俗 名：大理石、
实验11-2
向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清 石灰水，观察并分析现象。
现象 溶液出现浑浊（沉淀）
分析
Na2CO3与Ca(OH)2反应生成难溶于水 的CaCO3沉淀
人教版九年级下册 第十一单元-课题1.1生活中常见的盐课件(共19张PPT)
酸
铵盐
钠盐
盐：金属离子（或铵根离子）+ 酸根离子
碱
盐
初中酸全溶
溶碱铵钾钠钡钙(微) 不溶碱镁铝锌铁铁铜
盐 铵钾钠硝都能溶
氯化物中银不溶
硫酸盐中钡不溶，
还有钙银是微溶
碱
碳酸盐只溶铵钾钠 不溶重点钡和钙
硝酸盐 氯化物 硫酸盐 碳酸盐
酸
盐
即即学学即练练
1. 下列物质中，属于酸的有 ③⑦ ，
属于碱的有 ④ ，该物质_不__能__溶于水(能或不能)；
灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许
用它来腌制肉类，但用量严加限制。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1. 碳酸钠
物质 俗名 碳酸钠 纯碱 Na2CO3 苏打
颜色 状态
白色 固体
盐
溶解性
用途
易溶于水 玻璃、造纸、
溶液显碱性 纺织、洗涤剂
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
2. 碳酸氢钠 物质 俗名
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
颜色 状态
白色 固体
溶解性
用途
易溶于水 发酵粉
溶液显碱性 治疗胃酸过多
注意
一些盐的水溶液是呈碱性的，
如__N_a_2_C__O_3_溶__液____和__N_a_H__C_O__3溶__液_______。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
3.碳酸钙
物质
俗名
颜色 状态
溶解性
用途
碳酸钙 CaCO3
石灰石 大理石 （主要成分）
人教版九年级化学 第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 第一课时
学习目标
1. 了解盐的定义，体会分类学习物质的方法与意义； 2. 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成
九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课件新人教版
新盐+新碱
CuSO4+2NaOH (4)盐+盐
Na2SO4+Cu(OH)2↓。
新盐+新盐
Na2SO4+Ba(Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3)2
BaSO4↓+2NaNO3。
化合物 的反应,叫做复分 沉淀 或有 气体 或有
生活中常见的盐 1.(2016成都)某同学将维生素C泡腾片放入水中,观察到有大量气泡冒出,根据泡腾片的 主要成分分析,该气体主要是( C )
A.O2 B.N2 C.CO2 D.水蒸气
复分解反应及其发生的条件
2.(2017内江)下列反应属于复分解反应的是( B )
A.CO2+H2O
H2CO3
B.2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O
C.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
3.(2017菏泽)下列物质在水溶液中能大量共存的是( B )
无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分,继续展开探究。
【实验1】 探究沉淀的成分。
【提出猜想】 Ⅰ.沉淀只有硫酸钡;Ⅱ.沉淀只有碳酸钡;Ⅲ.沉淀中含有硫酸钡和碳
酸钡。
梅梅取少量沉淀于试管中,滴加 过量的稀盐酸,沉淀部分溶解,有气泡产生 (请补
充完整实验操作和观察到的现象),证明了猜想Ⅲ是正确的。
【实验2】 探究清液的成分。
BaSO4↓+2HCl 。 2NaCl+H2O+CO2↑ 。
10.(实验探究题)玲玲在学习复分解反应时,对复分解反应的条件产生了兴趣,于是
她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
CuSO4+2NaOH (4)盐+盐
Na2SO4+Cu(OH)2↓。
新盐+新盐
Na2SO4+Ba(Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3)2
BaSO4↓+2NaNO3。
化合物 的反应,叫做复分 沉淀 或有 气体 或有
生活中常见的盐 1.(2016成都)某同学将维生素C泡腾片放入水中,观察到有大量气泡冒出,根据泡腾片的 主要成分分析,该气体主要是( C )
A.O2 B.N2 C.CO2 D.水蒸气
复分解反应及其发生的条件
2.(2017内江)下列反应属于复分解反应的是( B )
A.CO2+H2O
H2CO3
B.2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O
C.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
3.(2017菏泽)下列物质在水溶液中能大量共存的是( B )
无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分,继续展开探究。
【实验1】 探究沉淀的成分。
【提出猜想】 Ⅰ.沉淀只有硫酸钡;Ⅱ.沉淀只有碳酸钡;Ⅲ.沉淀中含有硫酸钡和碳
酸钡。
梅梅取少量沉淀于试管中,滴加 过量的稀盐酸,沉淀部分溶解,有气泡产生 (请补
充完整实验操作和观察到的现象),证明了猜想Ⅲ是正确的。
【实验2】 探究清液的成分。
BaSO4↓+2HCl 。 2NaCl+H2O+CO2↑ 。
10.(实验探究题)玲玲在学习复分解反应时,对复分解反应的条件产生了兴趣,于是
她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
人教版化学九年级下册第十一单元 课题1 生活中常见的盐 (第一课时,常见的盐)(共23张PPT)
煮盐井水
纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl2、CaCl2 等杂质，暴露在空气中能吸收空气里的水分而潮 解。 粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。
粗盐提纯：粗盐中含有较多的不溶性杂质（泥沙 等）和可溶性杂质。
难溶性杂质：溶解，过滤，蒸发
称量：准确称量所用粗盐的质量 溶解：将粗盐放入水中，充分搅拌，使其溶解 过滤：将所得粗盐溶液进行过滤，除去不溶杂质 蒸发：对所得滤液进行蒸发，使其析出晶体 称量：称量所得精盐的质量 计算产率
食盐的存在：食盐在自然界 分布很广。海水里含丰富的 食盐。盐湖盐井盐矿中蕴藏 着食盐。我国有极为丰富的 食盐资源。
海洋
盐井
盐湖
盐矿
食盐的制法 食盐的溶解度随温度变化不大， 从溶液中结晶出食盐，采用蒸发 溶剂法，故工业上用海水晒盐或 蒸煮盐湖水、盐井水，使食盐晶 体析出。这样制得的食盐含有较 多的杂质，叫做粗盐。
五、硫酸铜（CuSO4）
白色粉末（无水硫酸铜），易与水结成晶体： CuSO4+H2O==CuSO4·5H2O（五水硫酸铜，蓝色， 蓝矾，胆矾）
与碱反应：CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2 +CaSO4
用途：检验水、配制波尔多液、
玻璃棒作用： 溶解：搅拌，加速氯化钠溶解 过滤：引流，以免液滴溅出 蒸发：搅拌，防止受热不均匀，造成液滴飞溅
液体不超过蒸发皿容积的2/3。蒸发皿中出现较多量的固体 时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，防止固体飞溅。 停止加热后，热的蒸发皿用坩埚钳夹取放在石棉网上冷却。
可溶性杂质：（SO42+、Mg2+、 Ca2+、） Na2SO4+BaCl2==BaSO4 +NaCl MgCl2+NaOH==Mg(OH)2 +NaCl CaCl2+Na2CO3==CaCO3 +NaCl 过滤，滤液加盐酸，蒸发结晶
人教版九年级化学下册第十一章课题1生活中常见的盐(共84张PPT)
（6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热， 凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使 花生油2--3年仍保持色滑、味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟， 然后再洗，则不易掉色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一 揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。
3 日常生活中用来腌制食品
4 工业的原料:制碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等
5 交通上用来融雪，以降低水的凝固点
食盐的实用价值
食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐 还有多种用途。 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也 可保存数月。 （6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例， 加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐水煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现 黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。
美味糕点的
制作少不了一
糕
种盐——碳酸 氢钠
人教版九年级化学下第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 教学课件共15张PPT (共15张PPT)
阴离子 阳离子
H+
OH—
NO3— 溶、挥
Cl— 溶、挥
SO42— 溶
CO32— 溶、挥
NH4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+
溶、挥
溶
溶 KOH 溶
溶 NaOH 溶
溶Ba(OH)2 溶
微 Ca(OH)2 溶
不
溶
不
溶
溶
溶
溶 (NH4)2CO3
溶
溶
溶 K2CO3
溶
溶
溶 Na2CO3
BaCl2 + H2SO4
产生白色沉淀 BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓ + 2 HCl
Ca(OH)2 + Na2CO3 产生白色沉淀 Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3 ↓+ 2NaOH
讨论： 复分解反应在什么条件下发生？
复分解反应发生的条件： 有沉淀、气体或水生成。
1、氯化钠（俗名：食盐 化学式：NaCl）
1）粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质易潮解；
2）粗盐的提纯：溶解 过滤 蒸发 结晶
3）用途： 做调味剂；腌制食品；融雪剂； 作食物防腐剂； 化工原料；
医疗上用于配制生理盐水：0.9%的食盐水。
2、碳酸钠
1）俗名：纯碱 苏打 化学式：Na2CO3
2）白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性
酸、碱有哪些化学性质？
1、2HCl + Fe == FeCl2 + H2↑ 2、H2SO4 + CuO == CuSO4 + H2O 3、H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 4、2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+ CO2 ↑
九年级化学人教版下册 11.1生活中常见的盐(第1课时)课件(共25张PPT)
A.①②④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.③④⑤
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
人教版九年级下册化学《11.1 生活中常见的盐》课件(43张PPT)
1、了解侯德榜其人其事 2、了解石笋和钟乳石的形成
侯德榜
侯德榜，中国化学家，“联合制碱法”（又称侯氏 制碱法）的创始人。是在中国化学工业史上一位杰出的 科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创 的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起 了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为 “国宝”的侯德榜。[“碱”指纯碱（Na2CO3）]
堂堂清：
1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是[ ] A．纯碱 B．酒精 C．食盐 D．醋酸
2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是[ ] A.食盐 B.蔗糖 C.硫酸铜 D.氢氧化钠
3.在制碱法方面，做出杰出贡献的科学家是[ ] A.侯德榜 B.拉瓦锡 C.道尔顿 D.汤姆生
4.某学生为检验草木灰的主要成分是K2CO3，所选 试剂是［ ］ A.石灰水 B.水 C.稀盐酸和石灰水 D.稀盐酸
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 “滴水穿石” 2.钟乳石、石笋和石柱的形成：
当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重 新变成碳酸钙沉积下来。
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O“水滴石长”
在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸 氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的 碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱
联合制碱法反应分三步进行: ① NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3 ② NH4HCO3+NaCl = NH4Cl+NaHCO3↓ ③ 2NaHCO3Δ= Na2CO3+H2O+CO2↑
张家界黄龙洞风景
石灰石和石灰岩地区的溶洞和钟乳石：
1.溶洞的形成：
人教版九年级下册化学第11单元课题一生活中常见的盐(共50张PPT)
度局部过高而飞溅
④计算产率：
精盐质量
粗盐产率=
×100%
溶解粗盐质量
在此过程中玻璃棒的作用：转移固体 （2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、铁架 台（带铁圈）（、托盘天平、量筒、胶头滴管）
溶解
一贴
玻璃棒的 作用： 加快溶解
粗
盐
过滤
两低
提
纯
玻璃棒的 作用：引流
的
三靠
步 骤
蒸发
玻璃棒的 作用： 防止液体局部温度过高，液滴 飞溅
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钠（Na2CO3）
（1）俗名：纯碱、苏打
（２）物性：是白色粉末状物质，易溶于水，水溶液 使无色酚酞溶液变红色，显碱性。
纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性） （3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
蒸馒头的发酵粉
（４）化性：
和酸反应
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3 CO2 ↑ +H2O
市场上的功能饮料
由于新陈代谢,人体内每天都有一定量的 Na+、Cl- 和K+从各种途径排出体外,因 此需要膳食给予补充,正常成人每天氯化 钠的需要量和排出量大约为3 g～9 g。
此外，常用淡盐水漱口,不仅对咽喉疼痛、 牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用, 还具有预防感冒的作用。
海水晒盐 海南省东方盐场晒盐一景
5.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到
小的顺序是__。
达标检测
1、有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液 ②Cu(NO3)2 溶液 ③K2SO4溶液 ④KOH溶液。不用其他试剂就可进
行鉴别，鉴别出来的先后顺序是（ B ）