有机化合物小结
必修二化学有机总结
必修二化学有机总结一、有机化学基础知识1. 有机化学的定义有机化学是研究有机化合物及其反应规律的科学。
2. 元素的电子结构有机化学中最重要的元素是碳和氢。
碳元素的电子结构为 1s² 2s² 2p²，有四个价电子，可形成四个共价键。
3. 有机物的命名有机物的命名可采用系统命名法和常用名称两种方式。
其中，系统命名法通过规则确定化合物的命名，而常用名称则是根据它们的历史、地理或化学性质确定的。
4. 功能团有机物的功能团是由原子团组成的，能够赋予分子特定的化学性质。
一些常见的功能团包括烷基、烯基、炔基、羟基、醛基、酮基、羧基、胺基等。
二、有机反应的基本概念1. 有机反应的类型有机反应可以分为取代反应、加成反应、消除反应和重排反应等几种类型。
这些反应可以通过配分子方程式描述，并且具有一定的反应机理。
2. 功能团的反应不同的功能团通常会发生特定类型的反应，如烷烃会发生燃烧反应、烯烃会发生加成反应等。
了解不同功能团的反应特性有助于预测和理解化学反应的过程。
三、有机化合物的合成1. 合成方法有机化合物的合成方法多种多样，包括取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。
根据反应条件和反应物的不同，合成路线也会有所差异。
2. 保护基和去保护在有机化合物的合成过程中，为了保护某些功能团不发生不需要的反应，常常需要引入保护基。
合成完成后，再通过去保护反应将保护基去除。
3. 合成策略有机化合物的合成通常需要从较简单的起始物出发，通过多步反应逐步构建目标化合物的骨架。
因此，灵活的合成策略和适当的选择反应法则对于高效合成具有重要意义。
四、有机化合物的结构表征和性质研究方法1. 光谱分析光谱分析是研究化合物结构和性质的重要手段。
常用的有机化合物分析方法包括红外光谱、质谱、核磁共振等。
2. 结构确定通过解读和分析光谱数据，可以确定有机化合物的结构和功能团。
3. 化学性质研究通过实验手段，可以研究有机化合物的化学性质，如燃烧性质、溶解性质、反应性质等。
有机化合物合成小结
烯烃制法1烯烃的工业制法石油裂解(乙烯)：C6H14→ CH4 + CH2=CH2 + CH3-CH=CH2 + 其它15% 40% 20% 25%2烯烃的实验室制法★★★(1) 醇脱水★扎依采夫规则）：(浓H2SO4, 170 o C) 或者(Al2O3, 350~360 o C) 条件下CH3-CH2OH → CH2=CH2 + H2O(2) 卤烷脱卤化氢★扎依采夫规则）：在强碱(常用KOH、NaOH)作用下，脱HX。
(3) 炔烃还原制制备烯烃★：3季氨碱的热分解反应★★★季氨碱（强碱，其碱性与NaOH相近；易潮解，易溶于水。
）(1) 烃基上无β-H的季铵碱在加热下分解生成叔胺和醇。
例如：(2) β-碳上有氢原子时，加热分解生成叔胺、烯烃和水。
例如：消除反应的取向——霍夫曼（Hofmann）规则季铵碱加热分解时，主要生成Hofmann烯（双键上烷基取代基最少的烯烃）。
当β-C上有芳基、乙烯基、羰基、氰基等吸电子基团时时此规则不适用环氧化合物制法1. 烯烃催化氧化CH2+ O2Ag250 o C H222. 过氧酸氧化★★★：CH2CH3CH3O OH+33. 邻氯醇脱卤化氢：卤代烃的制法1. 烷烃卤代★－在光或高温下，常得到一元或多元卤代烃的混合物；由易到难：氯代－溴代－碘代；在实验室通常只限于制备下列类型的化合物2. 不饱和烃与卤化氢或卤素加成；★★★3. 从醇制备——制备卤烷最普遍的方法★★★（常用试剂有：HX、PX3、PCl5、SOCl2）(1) 醇与氢卤酸作用：注意有重排问题P225。
氢卤酸与醇反应时的活性次序：HI > HBr > HCl（2）醇与卤化磷作用：(无重排问题) 这是制备溴烷和碘烷的常用方法。
（3）醇与亚硫酰氯（SOCl2，又名氯化亚砜）作用(无重排);实验室和工业上制备氯烷的方法（4）卤素的置换：这是从氯烷制备碘烷的方法，产率高，但只限于制备伯碘烷。
芳卤代烃的制法1. 直接卤代★★★三卤化铁的作用--促使卤素分子极化而离解X2 + FeX3→ X+ + FeX4-2. 被卤原子取代★★★(合成题常考)醇的制法1. 烯烃水合(直接水合、间接水合P 216) ★不对称烯烃，在酸催化下水合，往往中间体碳正离子可发生重排。
初中化学有机化合物知识点整理
初中化学有机化合物知识点整理有机化合物是由碳和氢以及其他元素（氧、氮、硫等）组成的化合物。
有机化合物是构成生物体的重要组成部分，广泛存在于我们周围的自然和人工环境中。
一、有机化合物的基本概念与性质：1.有机化合物的定义：有机化合物是由碳原子和氢原子及其他元素按照一定比例结合而成的化合物。
2.碳的四价性：碳原子可以与其他原子形成共价键，由于其四个价电子，使得碳原子能够形成多种形态及化学键。
3.有机化合物的共价键：有机化合物的碳与碳之间的共价键又称为碳碳键。
与碳原子结合的其他元素也是通过共价键与碳原子连接。
4.有机化合物的物理性质：有机化合物一般为无色、无臭、不导电、可燃的液体、固体或气体。
5.有机化合物的化学性质：有机化合物可以发生燃烧、氧化、还原、酸碱中和、加成等化学反应。
二、有机化合物的命名与结构：1.结构：有机化合物的结构指的是其分子中的原子以及原子之间的连接方式。
2.分子式：有机化合物的分子式是用元素符号和下标表示分子中各元素的种类和数量。
3.构造式：构造式是表示有机化合物结构的一种简便方法，在分子模型中直接显示各原子之间的连接方式。
4.IUPAC命名：国际纯粹与应用化学联合会制定了一种国际规定的有机化合物命名方法。
5.骨架命名法：根据有机化合物中碳原子的直接连接关系命名。
三、有机化合物的重要类别与性质：1.烃：烃是由碳和氢原子组成的有机化合物，主要分为烷烃、烯烃、炔烃三类。
2.醇：醇是含有羟基的有机化合物，命名时将末端羟基的碳原子标记为1号碳，根据羟基所连接的碳原子数目不同，醇可分为一元醇、二元醇、三元醇等。
3.醚：醚是由两个碳原子中心的羟基化合物通过氧原子连接而成的有机化合物。
4.醛和酮：醛和酮是以羰基为特征的有机化合物，醛中羰基连接在碳骨架的末端，而酮中羰基连接在碳骨架的中部。
5.酸和酯：酸是含有羧基的有机化合物，酯是酸与醇缩合形成的有机化合物。
6.脂肪酸：脂肪酸是一类属于羧酸的有机化合物，主要存在于动植物的油脂中，是人体必需的营养物质。
初三化学 食品中的有机化合物
有机物结构结构较复杂、 4、有机物结构结构较复杂、种类繁多 有机物分子中可能含有1个或若干个碳原子， 有机物分子中可能含有1个或若干个碳原子， 碳原子间可以相互连接成链状或环状， 碳原子间可以相互连接成链状或环状，碳原子还 可以与其它元素连接成链状或环状， 可以与其它元素连接成链状或环状，碳原子还可 以和其他元素连接各原子的连接顺序和方式可以 以和其他元素连接各原子的连接顺序和方式可以 不同。因此有机物种类繁多，性质各异。 不同。因此有机物种类繁多，性质各异。 有机物种类繁多
二、人体需要的六大营养
糖类（淀粉） 糖类（淀粉） 蛋白质
六 大 营 养
脂肪 维生素
有 机 物
矿物质（无机盐） 矿物质（无机盐） 水
糖类
大米、面粉的主要成分是淀粉（糖类） 大米、面粉的主要成分是淀粉（糖类）
脂肪
蛋白质
食用油中含有油脂。 食用油中含有油脂。鱼、肉、牛奶中含有丰富的蛋白质
青菜、 青菜、水果中含有维生素
维生素C 的发现
维生素C 的发现
经过长期的研究， 经过长期的研究，科学家后来从新鲜的水 果和蔬菜中提取出维生素 维生素C 又叫抗坏血酸）， 果和蔬菜中提取出维生素C（又叫抗坏血酸）， 并证实坏血病就是维生素C缺乏症。 并证实坏血病就是维生素C缺乏症。 维生素（vitamin）的种类很多。 维生素（vitamin）的种类很多。维生素不 是构成细胞的主要原料，不为人体提供能量， 是构成细胞的主要原料，不为人体提供能量， 人体每日对它们的需要量也很小，但是， 人体每日对它们的需要量也很小，但是，维生 素对人体的重要作用是其他营养物质所不能代 替的。人体一旦缺乏维生素， 替的。人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的 生长发育，甚至患病。 生长发育，甚至患病。
有机知识点和总结
有机知识点和总结有机化学是研究碳元素化合物的科学，主要研究有机物（一般含有C、H）的结构、性质、合成、反应等。
有机化学是化学的一个重要分支，有机物是生命的基础，是构成生命的物质基础，因此有机化学的研究内容极为广泛。
下面，我们将简要介绍一些有机化学的基本知识点。
有机物有机物是指含有碳元素的化合物，根据碳原子的价态和成键能力，碳元素能够与其他碳原子、氢原子和氮、氧、卤素等元素形成很多不同的化合物，因此有机化合物的种类非常多。
有机化合物通常可以分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃和含氧、氮等杂原子的化合物等。
有机物的结构有机物分子的结构主要由分子中的原子及它们之间的化学键的性质所决定。
根据原子间的键合方式，有机物分子可以分为链状、支链状、环状和杂环状等。
另外，有机物分子中的手性物质也是有机化学研究的重要内容之一。
有机物的性质有机物的性质主要包括物理性质和化学性质两方面。
物理性质包括熔点、沸点、密度、溶解度等。
而化学性质则包括燃烧、置换反应、加成反应、消除反应等。
有机合成有机合成是有机化学的一个重要分支，主要研究有机物的合成方法。
有机合成方法有机物的合成方法主要包括物质法合成、氧化法合成、还原法合成、取代法合成、缩合法合成等。
总结有机化学是化学的一个重要分支，研究的是含有碳元素的化合物的结构、性质、合成和反应等。
有机化合物的种类极其丰富，包括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃和含氧、氮等杂原子的化合物等。
有机合成是有机化学的一个重要分支，其研究的目的是寻找和发展有机合成方法，以满足生产需要。
有机化学在生物工程、材料科学、药物合成等方面都有广泛的应用，是化学领域的重要分支。
化学简单有机知识点总结
化学简单有机知识点总结一、有机化合物的结构有机化合物的结构由碳元素和氢元素组成，其中碳是有机化合物的主要元素。
除了碳和氢，有机化合物中还可能含有氧、氮、硫、磷等元素。
有机化合物根据碳原子间的连接方式可分为链状、环状和支链状。
根据碳原子的价态可分为饱和碳原子和不饱和碳原子。
根据碳原子的空间构型可分为手性和非手性化合物。
有机化合物的结构可以用分子式、结构式、构象式、键链式等形式表示。
其中，分子式是化学式的简化形式，用元素符号和原子数目表示分子中原子的种类和数量。
结构式是用线条或点来表示原子之间的连接方式和空间结构。
构象式是用空间构象表示有机分子的立体结构。
键链式则利用化学键的方式来表示分子的构成。
二、有机化合物的性质有机化合物的性质无论是物理性质还是化学性质都十分复杂多样。
其中，物理性质包括外观、颜色、气味、溶解度、沸点、熔点等。
有机化合物的物理性质受分子大小、分子形状和相互作用力等因素的影响，表现出较大的差异性。
有机化合物的化学性质主要包括燃烧、氧化还原、加成反应、消除反应、取代反应等。
有机化合物能进行氢化、卤代、硝化、磺化、烷基化、酯化等多种反应。
有机化合物的化学性质的复杂性主要归因于其分子中含有不同种类的功能基团。
三、有机化合物的反应有机化合物的反应是化学合成和分解的过程，是有机化学中的一大重要内容。
有机反应的分类有很多种，主要可以分为加成反应、消除反应、取代反应和重排反应等。
有机反应受到反应条件、催化剂、反应物质结构等因素的影响，表现出较大的复杂性。
例如，加成反应是指两个分子之间发生共价键的形成。
消除反应是指两个或两个以上的原子团或原子之间发生键的断裂。
取代反应是在有机分子中某一原子或原子团与另一种原子或原子团相互替换。
重排反应是指已有的共价键在不断投入该分子中的新原子所代替，新的共价键的形成，使得原子团的位置发生改变。
四、有机化学物质的应用有机化合物在生产生活中有着广泛的应用。
例如，甲烷是天然气的主要成分，可作为燃料供应给工业和生活用火。
有机化学的合成小结
有机化学合成小结~~不完全版对于烷烃的合成,主要涉及四种方法,如下:一、RX的还原1、使用RMgX格氏试剂RX在无水乙醚中与镁反应，可得格氏试剂，在活泼氢物质存在的条件下，如水，MgX部分可被H代替，从而生成烷烃。
通式为：RX+Mg→RMgX，RMgX+H2O→RH 比如1-溴丙烷，可通过该反应合成丙烷。
2、使用LiAlH4这是一个比较好的选择性还原剂。
RX+ LiAlH4→RH，RX + LiAlD4→RD如：2-碘戊烷，在LiAlH4存在下还原，I可被H代替，产物为戊烷。
3、使用LiBH4-LiH混合物，这是还原RX的专用试剂。
如：2-硝基-4-氯戊烷，在该条件下，可被还原成2-硝基戊烷。
二、烯烃或炔烃的还原这类反应需要催化剂catalyst，一般为使用Ni、Pd、Pt等。
对于烯烃：催化加氢（H2+catalyst），可得顺式产物，这一点在还原环烯烃时显得尤为重要，这主要与其反应机理有关，可参阅本blog中相关内容。
对于炔烃：使用催化加氢，可得烷烃，但在这里要注意，不能使用lindlar催化剂，使用lindlar催化剂只能得到顺式的烯烃，得不到烷烃。
三、C原子的加成1、科瑞-豪斯合成通式：RX+ Li→RLi；RLi+ CuI→R2CuLi；R2CuLi+R'X→R-R'注意：为了提高产率，R'X最好使用伯卤代烃，而RX则不限制。
合成的可以是对称的烷烃，也可是不对称的烷烃。
2、武兹合成2RX +Na→R-R，该方法只用来合成对称结构的烷烃，使用的RX必须为伯卤代烃，即便如此，产率也是非常低的。
3、生成环丙烷环，这种方法须使用CH2N2与紫外线照射四、RX在Zn和HX存在下还原（补充）Zn中有两个远离核的电子，可作为电子给予体，反应发生在Zn金属的表面，机理比较复杂。
烯烃的合成，主要有四种方法。
一、RX的消除（X=Cl、Br、I）一般使用的条件为碱的醇溶液，加热。
-X与相邻C上的H以HX形式脱离，这里要注意消除所遵循的规律：扎衣采夫。
有机化学重点难点
教材：高鸿宾主编《有机化学》（第四版） 高等教育出版社
第一章 绪论
一、重点
有机化合物，结构式，碳原子轨道的杂化，共 价键的属性，诱导效应，共价键的断裂，分子间 的作用力，酸碱的概念，官能团。
二、难点
分子轨道理论，键的极性和诱导效应。
三、小结：
1.轨道杂化理论 2.共价键的断裂与活性中间体 3.有机反应的类型
三、反应小结：
1. 烷烃和环烷烃的化学性质 2. 烷烃和环烷烃的构象
1. 烷 烃化 和学 环性 烷质 烃 的
相同点
不同点
小环加 成反应
卤化 氧化 异构化 裂化、裂解 加氢 加卤素 加卤化氢
乙烷 烷
2.
烃 丁烷
构
象
环 环丁烷
烷
烃 环戊烷
2
环己烷 1
6
4 3
5
a键 e键
周环反应
双烯合成等
消除反应 卤代烃脱HX、醇脱水等
第三章 不饱和烃：烯烃和炔烃
第二章 饱和烃: 烷烃和环烷烃
一、重点
（1）重要术语和概念 烃，烷烃，环烷烃；同系列，系差；基；通式；
结构异构；伯、仲、叔、季氢原子；δ键，δ键的 “自由旋转”；构型；构象，分子的构象表示法---透视法、Newman投影式，构象异构体，对位交叉 式构象，邻位交叉式构象，全重叠式构象，部分叠 式构象，椅型，船型，直立键，平伏键，非键张力， 角张力；取代反应，自由基取代反应，反为109.5°
1.
SP3杂化 典型代表
烷烃
轨
道
分子为平面构
杂 化
分子结构 型，杂化轨道
SP2杂化
夹角为120°
理
典型代表 烯烃、C-、C+
有机物性质总结
有机物化学性质总结官能团与Na或K反应放出H2：醇羟基、酚羟基、羧基与NaOH溶液反应酚羟基、羧基、酯基、C-X键与 Na2CO3 溶液反应酚羟基（不产生CO2）、羧基（产生CO2)与NaHCO3溶液反应羧基与H2发生加成反应(即能被还原）碳碳双键、碳碳叁键、醛基、酮羰基、苯环不易与 H2 发生加成反应羧基、酯基能与H2O、HX、X2 发生加成反应碳碳双键、碳碳叁键能发生银镜反应或能与新制Cu（OH)2反应生成砖红色沉淀醛基使酸性KMnO4溶液褪色或使溴水因反应而褪色碳碳双键、碳碳叁键、醛基能被氧化（发生还原反应）醛基、醇羟基、酚羟基、碳碳双键碳碳叁键发生水解反应酯基、C-X键、酰胺键发生加聚反应碳碳双键与新制Cu（OH)2 悬浊液混合产生降蓝色生成物多羟基能使指示剂变色羧基使溴水褪色且有白色沉淀酚羟基遇FeCI3溶液显紫色酚羟基使酸性KMnO4溶液褪色但不能使溴水褪色苯的同系物使I2变蓝淀粉使浓硝酸变黄蛋白质12．有机物溶解性规律根据相似相溶规则，有机物常见官能团中,醇羟基、羧基、磺酸基、酮羰基等为亲水基团，硝基、酯基、C—X键等为憎水基团.当有机物中碳原子数较少且亲水基团占主导地位时,物质一般易溶于水；当有机物中憎水基团占主导地位时，物质一般难溶于水。
常见不溶于水的有机物：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素不溶于水密度比水大：CCI4、溴乙烷、溴苯、硝基苯不溶于水密度比水小：苯、酯类、烃【复习】甲烷的化学性质：1．稳定性：通常情况下，甲烷的化学性质比较稳定，跟强酸、强碱不反应。
2．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色—-不与强氧化剂反应,3．不能使溴水褪色（既不发生取代反应，也不发生加成反应）。
4．取代反应——卤代反应：CH4 + Cl2CH3Cl + HClCH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl2CHCl3 + HClCHCl3 + Cl2CCl4 + HCl【现象】1．黄绿色逐渐褪去2．试管内液面逐渐上升3．试管壁上有油状液滴生成5．氧化反应:①纯净的甲烷可在空气中安静的燃烧，火焰为明亮的蓝色，无黑烟CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O②不纯的甲烷点燃会发生爆炸,所以点燃前必须检验纯度。
有机化学知识点归纳全
有机化学知识点归纳全有机化学是研究有机化合物的结构、性质、合成和反应的学科，是化学的重要分支之一、下面将有机化学的知识点进行详细的归纳。
1.有机化合物的结构：有机化合物的结构主要包括官能团和骨架。
官能团是分子中带有特定化学性质的基团，如羟基、羧基、胺基等。
骨架是指有机分子中碳原子构成的主链或环。
2.结构顺序：有机分子的结构顺序是指官能团和骨架的排列顺序。
它对于有机分子的物理化学性质和反应性质有很大的影响。
3.构象和立体化学：有机化合物的构象是指分子在空间中不同的排列方式。
立体化学研究分子在空间中的空间取向和空间排布。
4.价键理论：有机化学的价键理论主要包括共价键理论、杂化理论和共振理论。
这些理论研究了有机化合物中化学键的形成和性质。
5.有机反应：有机化学反应是指有机分子中原子间氢、电子和其他原子核的重新分配。
有机反应是有机合成的基础，可以用以构建复杂的有机分子。
6.光化学：光化学是研究有机分子在光照下发生的化学反应。
光化学反应可用于合成新的有机化合物和研究生物分子的功能。
7.有机分析：有机分析是研究有机化合物的分析方法和技术。
有机分析可以用于确定有机化合物的结构和性质。
8.有机合成：有机合成是指有机化合物的合成方法和技术。
有机合成可以用于合成天然产物、药物和功能分子。
9.有机催化：有机催化是指利用有机催化剂催化有机反应。
有机催化可以提高反应速度、选择性和产率。
10.药物发现和设计：有机化学在药物发现和设计中起着重要的作用。
有机化合物可用于合成和优化药物分子。
11.酸碱理论：酸碱理论是有机化学的基础。
它用来描述有机化合物在溶液中的酸碱性质和反应。
12.物理有机化学：物理有机化学是研究有机分子中存在的物理现象和现象的研究。
物理有机化学是有机反应和分子结构的基础。
13.手性化学：手性化学是研究手性分子的性质和反应的学科。
手性分子是指它们的镜像不可重叠。
14.有机多步合成：有机多步合成是指通过一系列的有机反应制备复杂有机分子的方法。
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有机化合物小结
一、各类烃的代表物的结构、特性
二、烃的衍生物的重要类别
和各类衍生物的重要化学性质
有极性、能加成。
有极性、能加成
（Mr：88）
能形成肽键
羰基
可能有
三、有机物的鉴别
鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。
1．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：
2．卤代烃中卤素的检验
取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。
3．烯醛中碳碳双键的检验
（1）若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。
（2）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。
★若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO + Br2+ H2O → —COOH +
2HBr而使溴水褪色。
4．二糖或多糖水解产物的检验
若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。
5．如何检验溶解在苯中的苯酚？
取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液（或过量饱和溴水），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说明有苯酚。
★若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
★若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。
6．如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH
2＝CH
2
、SO
2
、CO
2
、H
2
O？
将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、（检验水）（检验SO2）（除去SO2）（确认SO2已除尽）（检验CO2）
溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH2＝CH2）。
四有机反应类型
五有机物的重要性质
四、混合物的分离或提纯（除杂）
九、重要的有机反应及类型
1．取代反应
酯化反应
水解反应
C 2H 5Cl+H 2O
∆
−−→
−NaOH C 2H 5OH+HCl
CH 3COOC 2H 5+H 2O
−−−→
−无机酸或碱CH 3COOH+C 2H 5OH
2．加成反应
3．氧化反应
2C 2H 2+5O 2−−→
−点燃4CO 2+2H 2O
2CH 3CH 2OH+O 2℃
网
550−−→−Ag 2CH 3CHO+2H 2O
2CH 3CHO+O 2
℃
～锰盐7565−−→
−
CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH −→−∆
2Ag↓+3NH 3+H 2O+
4．还原反应
5．消去反应
有机化合物小结
11 / 11 C 2H 5OH ℃浓17042−−−→−SO H CH 2═CH 2↑+H 2O
CH 3—CH 2—CH 2Br+KOH ∆−−→−乙醇CH 3—CH ═CH 2+KBr+H 2O
7．水解反应
卤代烃、酯、多肽的水解都属于取代反应
8．热裂化反应（很复杂）
C 16H 34
∆−→−C 8H 16+C 8H 16 C 16H 34∆−→−C 14H 30+C 2H 4 C 16H 34∆−→−C 12H 26+C 4H 8 ……
9．显色反应
含有苯环的蛋白质与浓HNO 3作用而呈黄色
10．聚合反应。