化学元素提升练习
高考化学(元素周期律提高练习题)压轴题训练附答案
高考化学(元素周期律提高练习题)压轴题训练附答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。
已知：①F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素：②E的氧化物是光导纤维的主要成分；③Y原子核外L层电子数为奇数；④X是形成化合物种类最多的元素；⑤Z原子p轨道的电子数为4。
请回答下列问题：(1)写出一种X元素形成氢化物的化学式_____________。
(2)在1个由F与Z形成的2F Z晶胞中(结构如图所示)所包含的F原子数目为____________个。
NH的氮原子提供的__________形成配位键。
(3)在[F(NH3)4]2+离子中，2+F的空轨道接受3(4)常温下X、Z和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质A是__________(写名称)，A物质分子中X原子轨道的杂化类型为__________，1molA分子中 键的数目为N。
__________A(5)X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为__________(写元素符号)。
【答案】CH4 4 孤电子对甲醛sp2杂化 3 Si＜C＜N【解析】【分析】X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。
根据①F位于周期表中第四周期IB 族可判断其为Cu；根据②E的氧化物是光导纤维的主要成分可判断E为Si；根据④X是形成化合物种类最多的元素可判断X为C；根据③Y原子核外L层电子数为奇数且原子序数比X的大可判断其属于第二周期的元素，可能为N或F；根据⑤Z的原子P轨道的电子数为4推测出Z可能为O或S，但E的原子序数大于Z，E为Si，所以Z只能为O，处于C和O之间的Y只能为N，所以X、Y、Z、E、F分别为C、N、O、Si、Cu，据此解题。
【详解】(1)X为C，X元素形成的氢化物有很多，有烷烃、烯烃、炔烃等，其中的一种的化学式为CH4；(2)2F Z为Cu2O，根据化学式中原子个数比Cu:O=2:1，然后算出图中该晶胞的黑球个数为：1×4=4，白球个数为：8×1/8+1=2，所以黑球代表的是Cu原子，白球代表的是O原子，所以该晶胞中所包含的Cu原子数目为4个；NH的氮原子提供的孤电子对形成配位键；(3)在[Cu(NH3)4]2+离子中，2+Cu的空轨道接受3(4)常温下C、O和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质A是甲醛，甲醛分子中C 原子可以形成四个化学键，因为碳的价电子数是4，其中，有两个单电子一起与氧的两个电子形成C=O，C剩余的两个单电子各与两个H形成两个C-H键，双键中含有一条σ键和一条π键，两条C-H单键都是σ键，所以σ键数=2+1=3，杂化轨道数=σ键数+孤对电子数(C无孤对电子，所以孤对电子数为0)，所以杂化轨道数=3，为sp2杂化，1mol HCHO分子N；中σ键的数目为3A(5)X、Y、E三种元素分别为C、N、Si，根据每周期第一种元素电离能最小，最后一种元素的电离能最大，呈逐渐增大的趋势；同族元素从上到下第一电离能变小来进行判断，C、N、Si的第一电离能数值由小到大的顺序为：Si＜C＜N。
高一化学人教版必修二能力提升习题能力提升：(一)元素周期表含解析
课下能力提高(一 )元素周期表一、选择题1．以下有关元素周期表的说法正确的选项是()A．第六周期是元素周期表含元素最多的周期B．元素周期表有8 个主族C．第Ⅰ A 族的元素所有是金属元素D．短周期是指第一、二、三、四周期2．已知元素的原子序数，能够推测元素原子的()①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数A ．①③B．②③C．①②③D．②③④3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()① 0 族②主族③副族④第Ⅷ族A ．①②B．①③C．②③ D ．③④4．“嫦娥一号”需达成的四大科学目标之一是探测以下14 种元素在月球的含量和分布： K 、 Th、 U 、 O、 Si、 Mg 、 Al 、 Ca、 Fe、 Ti 、 Na、 Mn 、 Cr 、 Gd，此中属于短周期元素的有()A．4种B．5 种C．6 种D．7 种5．主族元素在周期表中的地点取决于该元素的()A．相对原子质量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数C．相对原子质量和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数6．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获得的有关信息中错误的选项是()A．该元素的名称是钠B．该元素的原子序数为 11C．该元素的地壳中的含量为22.99%D．该元素的元素符号为Na7．以下对于元素周期表构造的表达正确的选项是()A ．元素周期表有7 个主族， 8 个副族B．元素周期表有 3 个长周期和 3 个短周期C．第Ⅲ A 族位于元素周期表的第三列(从左往右 )D． 0 族位于元素周期表的第18 列 (从左往右 )8．假如 n 为第Ⅱ A 族中某元素的原子序数，则原子序数为 (n＋ 1)的元素可能位于 ()A．第Ⅲ A 或第Ⅲ B B．第Ⅳ AC．第Ⅰ B D．第Ⅰ A9．第Ⅴ A 族元素中的 A、B 两种元素所在周期分别最多可排18和 8种元素，且 B在 A 的上一周期，当 A 的原子序数为x 时， B 的原子序数为 ()A ． x－ 18B ． x－ 8 C．x＋ 8 D． x＋ 1810． (2016 山·东滨州高一检测)以下各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数) ，此中合理的是 ()11． (2016 ·州高一检测广)有短周期元素 A 、B 、 C，此中 A 、B 同周期， B、 C 同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则 A 、 B 、C 为 ()A ． C、N 、 Si B． N、 P、 O C．N 、O、 S D． C、Si 、S12．俄罗斯科学家用含20 个质子的钙的一种原子轰击含95 个质子的镅原子，结果4次成功合成 4 个第 115 号元素的原子。
中考化学《元素》专题训练(附答案解析)
★考点归纳
归纳1元素与元素周期表
归纳2物质的分类
归纳3解题知识技巧和易错点归纳
归纳4化学用语提前记忆
归纳5 2018年2019年2020年2021年2022年五年化学中考试题《元素》汇编
归纳1元素与元素周期表
1.概念：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
2.分类：目前已发现的一百多种元素可分为金属元素非金属元素稀有气体元素。
（4）同种元素可以形成性质不同的粒子。如FeFe2+Fe3+等。
（5）划分不同种类元素的标准是原子核内的质子数不是中子数电子数和相对原子质量。同种元素的原子中子数可能不同如碳元素包含碳12碳13碳14等几种原子中子数分别为678。
6.知识拓展
1．不同种元素的本质区别取决于原子的质子数。
2．元素通常描述物质的组成如“加碘食盐”中的碘“加铁酱油”中的铁“钙片”中的钙指的都是元素。
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元素名称
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
二．其它常见元素的名称及符号：
元素名称
铁
铜
银
锌
钡
碘
汞
元素符号
Fe
Cu
Ag
Zn
Ba
I
Hg
三、元素符号填成语：（注：成语或词语中被填的字可与元素名称谐音。）
雪中送（）( )兔赛跑无关痛（）( )泊明志花红柳（）
高山（）水聪明（）俐功高（）世说时迟（）时快火树（）花（）石心肠高歌（）进大快人（）志（）道合心肝宝（）
九年级化学上册 2.4 元素课时提升作业 (新版)鲁教版
元素(30分钟50分)一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分)1.氦是太阳中含量较多的元素,其元素符号为( )A.HB. HeC. ND.Cl【解析】选B。
元素符号用两个字母表示时,第一个字母应该大写,第二个字母应该小写。
氦的元素符号为He。
2.不同元素间最本质的区别是()A.中子数不同B.电子数不同C.质子数不同D.相对原子质量不同【解析】选C。
元素的种类取决于原子的质子数。
质子数不同,元素的种类则不同。
3.(2012·南宁中考)2012年1月,广西龙江河发生镉(Cd)污染事件,造成柳江上游非饮用水保护河段轻度污染。
元素符号“Cd”不能表示( )A.镉元素B.金属镉C.一个镉原子D.一个镉分子【解析】选D。
元素符号可表示一种元素或这种元素的一个原子,像金属和稀有气体这些由原子构成的物质,其元素符号还表示这种物质,故Cd可表示镉元素、一个镉原子、金属镉;金属镉是由原子构成的,不存在分子。
4.(2013·黔东南中考)如图是元素周期表中硫元素的信息示意图,对图中信息理解错误的是( )A.原子序数B.元素名称C.元素符号D.中子数【解析】选D。
本题主要考查对元素周期表的认识。
每单元格下面的数字表示的是原子的相对原子质量,故D不正确,其他各项都是正确的。
5.如图是地壳中各元素的含量(质量分数)图,据此判断下列说法正确的是( )A.含量最多的元素是非金属元素B.含量最多的元素是金属元素C.铁的元素符号为FED.由图可知,各元素在地壳中的含量相差不大【解析】选A。
由图示知,含量最多的元素是氧,属于非金属元素,A对B错;铁的符号为Fe,C错;各元素在地壳中的含量有的只占很少部分,有的却很高,故D错。
6.硒被誉为“抗癌大王”。
根据如图提供的硒的有关信息,下列说法中,正确的是( )A.硒属于金属元素B.硒的原子序数是34C.硒的原子结构示意图中x=4D.硒的相对原子质量是78.96 g【解析】选B。
高三化学一轮强化训练《元素周期表》能力提升试题卷 含答案
高三化学一轮强化训练《元素周期表》能力提升试题卷第I 卷 选择题一、选择题1、已知X 、Y 分别为同周期的ⅠA 和VIA 族的两种元素，它们的原子序数分别为a 和b ，则下列关系不可能成立的是（ ） A ．a ＝b –15 B ．a ＝b –29 C ．a ＝b – 9 D ．a ＝b –52、下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳当结构的是（ ） A: 氯化铍 B:六氟化硫 C: 三氯化磷 D:三氟化硼3、X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X 和Y 形成的化合物的化学式可表示为（ ） A ．XY B ．XY 2 C ．XY 3 D ．X 2Y 34、某元素的一种同位素X 原子的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在ag H m X 分子中含质子的物质的量是（ ） A ．a A+m (A+N+m)mol B ．aA+m (A-N+m)mol C ． a A+m ( A-N)mol D ．aA (A-N)mol5、已知氢有三种常见的同位素：H 11，H 21，H 31，氧也有三种同位素：16O ，17O ，18O ，由这六种核素构成的水分子中，其相对分子质量最多有（ ）种。
A ．18B ．12C ．7D ．6 6、下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ） A ． B ．C ．D ．7、如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。
四种元素均为非稀有气体元素。
下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ） A ．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱8、俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种核素轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功合成4个第115号元素的质子，这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素，下列有关叙述正确的是（）A．115号元素在第六周期B．113号元素在第七周期第IIIA族C．115号元素和113号元素都是非金属元素D．镅元素和115号元素不在同一周期9、元素周期表中前7周期的元素种数如下：请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是（）A．18 B．32 C．50 D．6410、下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A．氯元素的原子结构示意图：的结构式：N≡NB．N2C．原子核内有8个中子的氧原子：D．二氧化碳的电子式：11、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。
【高考化学】2023届高考备考第一轮复习化学元素或物质推断题提升练习3含解析
【高考化学】2023届高考备考第一轮复习化学元素或物质推断题提升练习31．物质X、Y、Z均含同种短周期元素，其转化关系如下图所示(反应条件未标出)。
W W−−→−−→X Y Z(1)若X是无色极易溶于水的刺激性气味气体，Z是红棕色气体，由Y与W反应生成Z的化学方程式是_______。
(2)若X含三种短周期元素，其中两种元素的原子的质子数之和等于另一种元素原子的质子数，单质W是常见金属，则X的稀溶液转化为Y的离子方程式是_______(3)若X是空气的主要成分之一，W原子的最外层电子数是内层电子数的二倍：则Y与W反0.1molZ应生成时，反应中转移的电子数为_______。
2．A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。
A元素原子的最外层电子排布式为ns1，B 元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的L电子层的p能级中有3个电子。
(1)C原子的电子排布式为_______，若A元素的原子最外层电子排布式为1s1，则A与C形成的阴离子的电子式为_______，若以A、C两元素的单质组成原电池(电解质为NaOH溶液)，电池工作时，通入C的单质的电极反应式为_______。
(2)当n=2时，B的原子结构示意图为_______。
(3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置_______，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是_______。
3．表为元素周期表中的一部分。
族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期2⑥⑦⑪第1页/总20页3①③⑤⑧⑩4②④⑨用化学式或元素符号回答下列问题：(1)①③⑤元素的最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_______。
(2)②③④元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______。
(3)元素①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_______和_______。
【高考化学】河南省商丘市2023届高考备考第一轮复习元素或物质推断题提升训练(含解析)
试卷第 6 页，共 13 页
(5)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___________A．①③ B．②③ C．①④ D．⑥⑨
(6)写出⑤在空气中燃烧产物的电子式___________。 10．（2022 春·辽宁锦州·高三渤海大学附属高级中学校考期末）如表为元素周期表的一部分， 请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
①
②③④
⑤
⑥
⑦⑧
⑨
⑩
(1)⑨的基态原子孤电子数为_______，④的基态原子电子最高能级的电子云轮廓图为_______
形；
(2)②③④的电负性由大到小顺序为_______(用化学用语填写，下同)，⑤⑥的第一电离能大
小关系为_______，①分别与③和④形成的最简单气态氢化物中，键角较大的是_______；
析，其原因_______。
7．（2022 春·北京东城·高三汇文中学校考期末）A、B、C、D、E 为短周期元素，原子序数依
次增大，有关信息如下：
元素 有关信息
试卷第 4 页，共 13 页
A 最外层电子数是电子层数的 3 倍
B M 层有 1 个电子，单质须保存在煤油中 C 地壳中含量最多的金属元素
和 6Fe3++2NH 4 =6Fe2++N2↑+8H+。在上述两个脱氮反应中，若生成相同状况下等体积的 N2，转
移的电子数目之比为___。
9．（2022 春·湖南长沙·高三校考期末）元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、
环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨
(1)如图所示氮循环中，属于氮的固定的有____(填字母)。 第5 页/总36 页
化学元素初三练习题
化学元素初三练习题化学元素是化学研究的基础，对于初中化学学习来说尤为重要。
下面是一些初三水平的化学元素练习题，希望能够帮助同学们更好地掌握化学元素的相关知识。
一、选择题1. 下列元素中，所属的金属类别是：A. 氧(O)B. 硫(S)C. 铜(Cu)D. 铅(Pb)2. 以下哪个是一种非金属元素？A. 铝(Al)B. 锌(Zn)C. 硫(S)D. 铁(Fe)3. 下列元素中，原子序数比锰(Mn)小的是：A. 铬(Cr)B. 鉻(Cu)C. 锰(Mn)D. 铁(Fe)4. 具有与氧(O)发生剧烈反应的金属是：A. 铝(Al)B. 铜(Cu)C. 铁(Fe)D. 铅(Pb)5. 下列元素中，属于稀有气体的是：A. 氢(H)B. 氮(N)C. 氖(Ne)D. 钠(Na)二、简答题1. 请列举出前五十个化学元素的符号，并标明它们所在的周期和主族。
2. 请解释什么是金属元素和非金属元素，并举例说明。
3. 元素周期表是如何组织和排列元素的？4. 请解释元素周期表中，横行（周期）和竖列（主族）代表的意义。
5. 具有相似化学性质的元素会被归为同一个族，他们的相似性质来源于哪里？三、计算题1. 锌(Zn)和硫(S)发生化学反应，生成的化合物是什么？请写出反应方程式。
2. 若一种元素的原子序数是8，质子数是8，中子数是8，电子数是8，请回答该元素的名称和符号是什么？3. 一氧化碳(CO)和二氯化铁(FeCl2)反应，生成的化合物是什么？请写出反应方程式。
4. 某元素的原子核中含有6个质子和6个中子，请回答该元素的名称和符号是什么？5. 锌(Zn)和硝酸铜(Cu(NO3)2)反应，生成的化合物是什么？请写出反应方程式。
以上是一些初三水平的化学元素练习题，通过做题来强化对化学元素的掌握和理解。
希望同学们能够认真思考，准确回答每一个问题，进一步巩固化学元素的相关知识。
祝大家学习顺利，取得好成绩！。
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如：此处孩子自己举例，不限种类。
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化学元素问答
1. 问题 1：前 20 号元素的名称和符号？
答：氢（H ）氦（He ）锂（Li ）铍（Be ）硼（B ），碳（C ）氮（N ）氧（O ）氟（F ）氖（Ne ）
钠（Na ）镁（Mg ）铝（Al ）硅（Si ）磷（P ），硫（S ）氯（Cl ）氩（Ar ）钾（K ）钙（Ca ）
2. 问题 2：地壳中含量排在前五位的元素是？
答：氧、硅、铝、铁（Fe ）、钙问题①：生物细胞中含量最多的元素是？
答：氧元素 问题②：人体中含量最多的金属元素是？
答：钙元素 3. 问题 3：元素符号可以表示什么意义？
答：（1）表示一种元素； （2） 还表示这种元素的一个原子。
（3） 物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。
4. 问题 4：元素符号或化学式前加上系数，表示什么含义？
答：几个原子或者几个分子。
如：2O ：表示 2 个氧原子；3H 2O ：表示 3 个水分子。
5. 问题 5：元素周期表的描述方式？（其中周期数=电子层数，主族序数=最外层电子数）
答：描述为第*周期第*A 族；（其中 A 表示主族）；如：钠：第三周期第 I A 族
（需要知道的罗马数字 1~8：I ；II ；III ；IV ；V ；VI ；VII ；VIII ）
6. 问题 6：背诵化合价口诀
答：一价氯氢钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳；
二四六硫三五氮；铜汞二价最常见；负一硝酸氢氧根；负二硫酸碳酸根；
7. 问题 7：分别说出保持①二氧化碳、②铜、③碳酸钠的化学性质的最小粒子是？
答：依次分别是①CO 2 分子；②Cu 原子；③钠离子（Na +
）和碳酸根离子（CO 2-） 8. 问题 8：氧元素的化合价一定为-2 价？
答：不一定，过氧化氢（H 2O 2）中O 为-1 价
9. 问题
9：一氧化碳（CO ）和二氧化碳（CO 2），组成元素相同，则化学性质相同？
答：否，原因：构成物质的分子不同。
请自行再举一例？
10. 问题 10：最外层电子数决定化学性质，则最外层电子数相等的微粒化学性质一定相似？
答：否；如氦（He ）和镁（Mg ），最外层电子数都是 2，但是化学性质不同。
此处孩子自己举例（3 个）
，不能重复。
如：此处孩子自己举例，不能重复。
我检查是否正确。