高一化学必修二学案 课题：电子式
高一化学电子式结构式的书写方法
O
K
O
]
[
K
2
K
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
Ba
Cl
Cl
A
B
C
D
1. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2
A
2、用电子式表示共价键的形成过程
＋
2
H
×
＋
H
H
×
×
指出下列物质含有什么化学键 KCl MgCl2 Cl2 HF CaO H2 O
： ：
： ：
： ：
： ：
Cl Cl
C
Cl
Cl
_ _
_ _
一氯甲烷的电子式、结构式
C
H
Cl
H H
： ：
： ：
： ：
C
H
Cl
H H
_ _
_ _
： ：
次氯酸的电子式、结构式
H
O
Cl
：
：
：
：
： ：
：
H Cl
O
__
__
氢氰酸的电子式、结构式
H C N
:::
H C N
—
—
—
—
三氟化硼的结构式
B
F
F
F
—
—
—
—
NaOH的电子式
2 + O H
O
+
氢氧化钡的电子式
Na
：
：
2020-2021学年高一化学人教版必修2第一章第三节化学键——电子式
2020-2021学年高一化学人教版第一章第三节化学键——电子式一．选择题（共20小题）1．2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。
下列与氮元素有关的说法正确的是（）A．14N与14C互为同位素B．Si3N4中N为+3价C．NH3的热稳定性比HF的强D．N2的电子式：2．下列的说法正确的是（）A．CaCl2的电子式：B．电负性大小：H＜C＜O＜NC．乙烯中碳原子间存在σ键和π键D．纯碱溶液呈碱性的原因：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣3．下列物质的电子式的书写，正确的是（）A．B．C．H：O：H D．4．下列有关化学用语表示正确的是（）A．﹣CHO的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C．1﹣丁烯的键线式：D．丙烷分子的比例模型为：5．下列物质的电子式书写正确的是（）A．氯化钾B．氢氧化钠C．二氧化碳D．氨气6．下列有关化学用语的表达方式中，正确的是（）A．Na+的电子排布图：B．氟离子的核外电子排布式：1s2s22p5C．氯化铵的电子式：D．H2O的电子式：7．下列有关NH3的说法错误的是（）A．属于极性分子B．比例模型为C．电子式为D．含有极性键8．下列物质的电子式书写不正确的是（）A．B．C．D．9．电子式书写不正确的是（）A．H：H B．C．D．10．下列说法错误的是（）A．CaO2的电子式为B．Na不能从MgCl2溶液中置换出MgC．[SiO4]四面体广泛存在于硅的含氧化合物中D．利用FeCl3的水解反应可以制备Fe（OH）3胶体11．下列物质的电子式正确的是（）A．Na2O2：B．CH3Cl：C．Mg3N2：D．BF3：12．下列物质的电子式正确的是（）A．B．C．D．13．“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。
下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是（）53IA．碘酊中质量数为127的碘原子：127B．供氧剂中过氧化钠（Na2O2）的电子式：C．84消毒液中次氯酸钠的电离方程式：NaClO⇌Na++ClO﹣D．口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：14．反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
人教版高中化学必修2课件 电子式
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外 层电子数，只要在元素、符号右上角标出 “n+”电荷字样。
电子式
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数， 而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上 角标出“n-”电荷字样。
பைடு நூலகம்
电子式
· ·： · · H ·＋ ·Cl → H Cl · · · ·
· · · ·
电子式
电子式
知识点——电子式
电子式
定义：在元素符号周围用小黑点或小叉 表示最外层电子的式子叫电子式 1、原子的电子式：
H·
· Ca ·
Na · · · · O· · ·
· Mg · · · Cl · · ·
· ·
电子式
2、离子的电子式：
阳离子
H+
阴离子
Na+
Mg2+
Ca2+
· · [： O： ]2· ·
· ·[： Cl ： ] · ·
“先抢电子再修墙， 插上红旗喜洋洋”
电子式
随堂练习
写出下列微粒的电子式：
硫原子、 溴原子、 硫离子、 溴离子、 铝离子
· · · S· · · · · ： ： [ Br ] · ·
· · Br · · ·
· · ： [ S： ]2· ·
· ·
Al3+
电子式
注意事项
· · · · + ： ] · → Na [ Cl ： Na ·＋ Cl · · · · · ·
电子式
注意事项
1 、离子须注明电荷数；
2 、（左边）相同的原子可以合并写，
2019版高中化学必修2高一下学期步步高配套学案第二章第一节第1课时
第一节化学能与热能第1课时化学键与化学反应中能量变化的关系[学习目标定位] 1.运用微观的思想,从反应物分子和生成物分子中化学键变化的角度,在本质上认识物质变化与能量变化的关系。
2.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因,知道化学反应中的能量变化和物质具有的能量之间的关系。
一、断开或形成1 mol某化学键的能量变化1.化学反应的本质是原子(或原子团)的重新组合,即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。
2.物质中的原子之间是通过化学键结合的。
断开反应物中的化学键要吸收能量,形成生成物中的化学键要放出能量。
3.断开或形成1 mol H2中化学键的能量变化(1)在1 mol氢分子中,含有2 mol氢原子,含有1 mol H—H键。
(2)已知在25 ℃和101 kPa的条件下,由2 mol H原子形成1 mol H—H键时,放出436 kJ的能量。
若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时,需要断开1 mol H—H键,其能量变化是吸收436 kJ的能量。
4.断开或形成1 mol CH4中化学键的能量变化(1)CH4的电子式是,结构式是,1 mol CH4分子中含有4 mol C—H键。
(2)在CH4中,断开1 mol C—H键要吸收415 kJ的能量。
若要形成1 mol CH4中的C—H键,其能量变化是放出4 mol×415 kJ·mol－1＝1 660 kJ的能量。
在25 ℃和101 kPa的条件下,由原子形成1 mol化学键时所放出的能量,与断开1 mol相同化学键所吸收的能量是相等的。
1.键能是指在25 ℃、101 kPa的条件下,将1 mol理想气体分子AB拆分为中性气态原子A和B时所需要的能量。
显然键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定。
如H—H键的键能是436 kJ·mol－1,是指使1 mol H2分子变成2 mol H 原子需要吸收436 kJ的能量。
高中化学电子式教案
高中化学电子式教案
教学内容：电子式
教学目标：
1. 了解原子结构和电子排布的基本原理。
2. 掌握电子式的表示方法和使用方法。
3. 能够根据元素的原子序数和电子数来写出其电子式。
教学重点：
1. 原子结构和电子排布的基本概念。
2. 电子式的表示方法。
3. 元素的电子式写法。
教学难点：
1. 理解电子排布的规律。
2. 根据元素的原子序数和电子数来写出其电子式。
教学准备：
1. 教案PPT
2. 白板和彩色粉笔
3. 电子式练习题
教学过程：
1. 导入：通过提问引导学生回顾原子结构和周期表的相关知识，引出电子排布的概念。
2. 讲解：通过PPT介绍原子结构和电子排布的基本原理，让学生了解电子式的表示方法。
3. 实践：让学生根据元素的原子序数和电子数，用符号表示法写出其电子式。
4. 练习：分发练习题，让学生自主完成，并相互讨论纠正。
5. 总结：让学生总结本节课所学的知识点，并提出问题，与老师一起讨论解决。
6. 作业布置：布置相关练习题让学生巩固所学内容。
教学反思：
通过这节课的教学实践，学生对原子结构和电子排布有了更深入的理解，掌握了电子式的表示方法和使用技巧。
同时，学生也能够根据元素的原子序数和电子数来写出其电子式，提高了他们的化学学习能力和实践能力。
在教学中，我会根据学生的实际情况，灵活调整教学方法和手段，帮助他们更好地掌握化学知识。
人教版高中化学必修二课件高一化学公开课《电子式的书写》
•
四、化合物的电子式
课堂练习：写出下列化合物的电子式
KCl 、Na2S 、H2 O 、CO2
•
四、化合物的电子式
1、离子化合物的电子式
书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式 组合而成，但相同的离子不能合并
2、共价化合物的电子式
书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成， 并要表示出两原子之间的共用电子对情况 对比：离子化合物由阴、阳离子构成，其电子式要标电荷； 共价化合物由原子构成，其电子式不标电荷
•
五、用电子式表示物质的形成过程
1、离子化合物的形成过程 2、共价化合物的形成过程 NaCl HCl 课堂练习：用电子式表示下列物质的形成过程
Na2S 、 H2O
•
五、用电子式表示物质的形成过程
1、离子化合物的形成过程 2、共价化合物的形成过程 注意： ①用“ → ”表示形成过程，不用“=”； ②左边是形成该物质的所有原子的电子式； 右边是该物质的电子式, 相同的原子不可以合并
•
7
8
思考与交流：形成共价键时，1个原子需共用几对电子？ 一般地，可以根据原子最外层要达到8电子稳定 结构（H：2e-），来确定共用电子对数目
•
电子式的书写
一、原子的电子式 二、离子的电子式 Na Ca C
Na+
N
O
1、简单金属阳离子的电子式
2、简单阴离子的电子式
Mg2+ Ba2+
——用该阳离子的离子符号表示 一般用
——原子团阳离子和所有阴离子
•
课堂练习：写出下列离子的电子式
Mg2+ 、Br－ 、H3O+ 、
Mg2+•Biblioteka 三、非金属单质分子的电子式
公开课课件高一化学必修二第三章第一节离子键共价键范德华力氢键电子式
2、结构式：
常用一根短线来表示一对共用电子对，
这样的式子叫做结构式。
H-Cl
O=C=O
-
H-N-H H
H-O-H
N≡N
共价化合物的形成过程(或单质)
H2 H + H H H
H2O H + O + H H O H
NH3 N + 3 H
HN H H
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移
②右边相同原子不能合并在一起
项目 类型 共价键
离子键
成键元素 成键粒子
两种相同或不同 活泼金属与活泼 的非金属化合 非金属化合
原 子 阴、阳离子
成键本质 形成共用电子对 静电作用
实例
HCl H2
NaCl MgCl2
判断一个化合物中是由离子 键还是共价键组成的最简单方法 金属与非金属之间——离子键 非金属与非金属之间 —— 共价键
·‥Cl
·‥‥O·
[练习] Al Si P S H
(2)简单阳离子的电子式：不要求画出离子
最外层电子数，只要在元素符号右上角标出
所带电荷。
H+ Na+ Mg2+ Ca2+
(3)简单阴离子的电子式: 不但要画出最外
层电子数，而且要用于括号“[ ]”括起来，
:: ::
并在右上角标出所带电荷。
_
:Cl:
:O: 2-
(4)复杂阴阳离子的电子式:不但要画出最外
层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右
::
:: : :: :
上角标出电性和所带电荷
:O:H -
H+
H:N:H
:O:O: 2-
H
高中化学学案：第章化学键化学反应与能量章末重难点突破含答案
章末重难点专题突破一、物质电子式的书写方法微粒的种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标明最外层电子，每个方向不能超过2个电子最外层电子少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布阳离子单原子离子符号右上角标明正电荷数Na＋、Mg2＋多原子元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布用“［]”，右上角标明正电荷数阴离子单原子元素符号周围合理分布最外层电子用“[］"，右上角标明负电荷数及所获电子多原子元素符号紧邻铺开,合理分布最外层电子及所获电子相同原子不能合并，用“[］”，右上角标明负电荷数离子化合物由阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻，离子合理分布，相同离子不能合并共价化合物由原子电子式组成不用标“［］"和正、负电荷数【例1】下列化学用语书写正确的是(）A．氯原子的结构示意图:B．氨分子的电子式C．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【例2】已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族.A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。
试回答下列问题:（1)写出五种元素的名称：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________，E_______________.（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_________________________________________________________________________________________ _______________。
(3)写出下列物质的电子式：①D元素形成的单质________；②E与B形成的化合物______________________;③A、B、E形成的化合物______________；④D与E形成的常见共价化合物__________________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【学习目标】1、说出电子式的定义。
2、会书写分子、原子、离子的电子式。
3、会用电子式表示常见共价化合物、离子化合物的形成过程。
【重点难点】重点：书写分子、原子、离子的电子式。
难点：用电子式表示常见共价化合物、离子化合物的形成过程。
【复习提问】1、原子为什么有成键的趋势？
2、是否能推算一个原子成几个键呢？
【课堂探究】一、电子式定义和书写
【知识支持】电子式的定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子数的式子，叫电子式。
【动手】写出下列电子式
1、写出下列原子的电子式：
HO Na Mg F Cl
2、离子电子式的书写
（1）阳离子电子式的书写
【方法导引】金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在
元素符号右上角标出。
所以金属阳离子的电子式即为。
【试一试】写出下列阳离子的电子式
钠离子，镁离子，铝离子，钾离子，钙离子。
（2）阴离子电子式的书写
【方法导引】一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这
些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电的表示方法同
于离子符号。
【试一试】写出下列阴离子的电子式
H-，O2- ，N3- 。
Cl- ，F-，S2-。
（3）难点突破---多核阳离子、阴离子电子式的书写
【说明】主要掌握三个：铵根离子（NH4+）、氢氧根例子（OH-）、过氧根离子（O22-）。
【特别注意】因根离子都带有电荷，所以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。
【课堂探究】二、单质分子和共价化合物电子式的书写
【方法导引】单质分子和共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。
书写时将共用电子
对画在两原子之间，每个原子的其它电子也应画出。
【试一试】写出下列物质的电子式：
O2N2F2H2OCO2
H2O2NH3CH4CCl4
【课堂探究】三、离子化合物电子式的书写
【方法导引】先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳
离子间隔排列，注意相同离子不能合并。
【试一试】写出下列离子化合物的电子式
NaCl ：MgCl2：Na2O：
NaOH：Na2O2：NH4Cl：
【易错】化合物电子式的书写，首先判断，然后再书写。
【课堂探究】四、用电子式表示化合物的形成过程 1、离子化合物的形成过程
【方法导引】形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失， 形成之后为离子化合物的电子式。
例如，NaCl 的形成过程为：
Na Cl Na Cl ⋅+⋅→+
-..:[:..:]..
..
【试一试】用电子式表示下列物质的形成过程
KCl ：
Na 2O ：
MgCl 2：
2、共价化合物或非金属单质的形成过程
【方法导引】表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不 要再画弯箭头，并且“→”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。
HCl ：H Cl H Cl ⋅+⋅→..::..
:..
..
【试一试】用电子式表示下列物质的形成过程
Cl 2： O 2 : H 2O: NH 3:
HF: H 2 ： 【当堂达标】
1、下列电子式正确的是（ ）
A 、 ∶N ∶∶∶N ∶
B 、 H +[∶O ∶]2-H +
C 、H ∶N ∶H
D 、Na +[∶Cl ∶]- H
2、下列电子式正确的是（ ）
A 、
B 、
C 、
D 、
3、下列化合物的电子式书写正确的是（ ）
4、下列分子中，所有原子都外层8电子结构的是（）
A 、H 2
B 、H 2O
C 、CO 2
D
、CH 4
5、下列表示电子式的形成过程正确的是（ ）。