甘肃省武山一中2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题(解析版)
2019-2020年高二上学期期中化学试卷含解析
2019-2020年高二上学期期中化学试卷含解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是( )A．甲醛 B．二氧化硫 C．甲烷 D．乙醇2．下列物质中，可用重结晶法提纯的是( )A．含杂质的粗苯甲酸 B．含杂质的工业酒精C．从溴水中提纯溴D．苯中混有少量苯酚3．下列物质属于高分子化合物的是( )A．油脂 B．纤维素C．麦芽糖D．三硝基甲苯4．下列有机物，易溶于水的是( )A．溴乙烷B．乙醇 C．油酸 D．乙酸乙酯5．某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH2=CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法不正确的是( )A．存在顺反异构 B．经加聚反应得树脂C．属于盐类 D．使酸性KMnO4溶液褪色6．某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是( )A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH3D．无有机物A的分子式，仅由两个谱图信息，无法确定该物质的结构式7．下列塑料的合成，所发生的化学反应类型与另外三种不同的是( )A．聚乙烯塑料B．聚氯乙烯塑料 C．酚醛塑料 D．聚苯乙烯塑料8．下列说法正确的是( )A．按系统命名法，化合物的名称为2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B．等质量的甲烷、乙烯、乙炔分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C．苯酚、水杨酸（）和苯甲酸都是同系物D．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇与2﹣甲基﹣2﹣丁醇互为同分异构体9．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示．下列关于其官能团叙述不正确的是( )A．迷迭香酸有碳碳双键能发生加成反应B．迷迭香酸有（酚）羟基能发生与溴水的取代反应C．迷迭香酸有酯基能发生水解反应D．1mol迷迭香酸只能与1molNaOH发生中和反应10．下列说法不正确的是( )A．聚乙烯制成的塑料可以反复加热熔融，是热塑性材料B．用碱催化生成的酚醛树脂能形成网状结构，不溶于任何溶剂C．在制备高吸水性树脂时要加入交联剂，以得到具有网状结构的树脂D．通常说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成洗涤剂11．下列说法中，正确的是( )A．只有醛类物质才能发生银镜反应B．甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体C．将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液D．将2%的NaOH溶液4～6滴，滴入2mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu（OH）2悬浊液，用作检验醛基的试剂12．叶蝉散（isoprocard）对睡到叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长．工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：下列有关正确的是( )A．叶蝉散的分子式是C11H16NO2B．叶蝉散分子不能发生氧化反应C．邻异丙基苯酚的核磁共振氢谱有7个峰D．邻异丙基苯酚与互为同系物13．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是( )①从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4②可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴杂质③用酸性KMnO4溶液可以除去乙烯中混有的乙炔④实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法．A．①②B．②③C．①③D．②④14．据报道，近来发现了一种新的星际分子，其分子模型如图所示（途中给球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，颜色相同的球表示同一种原子）．下列对该物质的说法中正确的是( )A．①处的化学键表示碳碳双键B．此星际分子属于烃类C．③处的原子可能是氯原子或氟原子D．②处的化学键表示碳碳单键二、解答题（共5小题，满分58分）15．现有下列高分子化合物，请从下列各项中选择出最恰当的选项，将代号填入下表中：（1）高分子结构形式示意图：（2）高分子材料的主要性质特点：A．具有热塑性B．可溶于有机溶剂C．不溶于有机溶剂D．具有确定的熔点16．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业．某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．=2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O+HCl→+KCl实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．已知：苯甲酸相对分分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度度分别为0，.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点．（1）操作I为__________，操作II为__________．（2）无色液体A是__________，定性区分苯和A的试剂常采用__________，现象是__________．（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔．该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表KOH大的物质的量为2.40×10﹣3mol．产品中苯甲酸质量分数的计算表达为__________，计算结果为__________（保留二位有效数字）．17．（16分）乙烯是重要的化工基础原料．用乙烯合成光学树脂CR﹣39单体的过程如下：已知：i．CR﹣39单体结构简式是：ii．酯与醇有如下反应：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）（1）乙烯转化为A的反应类型是__________．（2）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子．①D的结构简式是__________．②E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是__________．（3）G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是__________．（4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3：1：1：1，且能与NaHCO3反应．①K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是__________．②K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是__________．（5）下列有关C的叙述正确的是（填写序号）__________．a．能与乙酸发生酯化反应b．能与乙醇发生酯化反应c．1mol C最多能与2mol Na反应d．C的同分异构体不能发生银镜反应．18．透明聚酯玻璃钢可用于制作导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：填写下列空白：（1）甲中不含氧原子的官能团是__________；下列试剂能与甲反应而褪色的是__________（填标号）a．溶液b．石蕊溶液c．酸性KMnO4（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：__________．（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A～D均为有机物）：淀粉ABCD乙A的分子式是__________，试剂X可以是__________．（4）已知：+RCl+HCl（﹣R为烃基）=CH2+H2利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是__________（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子烃基上的一氯取代物只有一种．则丁的结构简式为__________．19．（13分）苹果酸广泛存在于苹果等水果的果肉中，是一种常用的食品添加剂．经测定，苹果酸的相对分子质量为134，所含各元素的质量分数为：w（C）=35.82%、w（H）=4.48%、w（O）=57.70%，其中存在5种不同化学环境的H原子、1mol苹果酸能与2molNaHCO3完全反应、能与足量的Na反应生成1.5mol的H2．用乙烯为原料人工合成苹果酸的线路如下：已知：①R﹣CH2﹣COOH②R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO请回答：（1）苹果酸的分子式为__________．（2）F中含有的官能团名称是__________．（3）G+B→H的反应类型是__________．（4）在合成路线中，C→D这一步骤反应的目的是__________．（5）写出D→E反应的化学方程式：__________．（6）苹果酸和NaHCO3完全反应的化学方程式是__________．（7）与苹果酸含有相同官能团的同分异构体的结构简式为__________．三、解答题（共2小题，满分20分）20．化合物A经李比希法则得其中含C72.0%、H6.67%，其余为氧，质谱法分析得知A的相对分子质量为150．现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法：方法一：核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量．如乙醇（CH3CH2OH）的核磁共振氢谱有3个峰，其面积之比为3：2：1，如图1所示，则测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．方法二：利用红外光谱现测得仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图2所示．已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试回答下列问题：（1）A的分子式为：__________．（2）A的结构简式为：__________．（3）A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种结构简式：①分子中不含甲基的芳香酸：__________．②遇FeCl3显紫色且苯环上只有两个取代基的芳香醛：__________．21．某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：已知：（1）A是苯的同系物，写出化合物A的结构简式__________．（2）B→C反应的类型__________．（3）写出C+D→E的化学反应方程式__________．（4）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式__________．①分子中含有羧基②H﹣NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子（5）通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与X反应合成D，请用化学反应方程式表示乙烯为原料制备X的合成路线（无机试剂任选）．xx北京八中高二（上）期中化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是( )A．甲醛 B．二氧化硫 C．甲烷 D．乙醇【考点】常见的生活环境的污染及治理；甲醛．【分析】一些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一．【解答】解：甲醛是一种重要的有机原料，是有味有毒的气体，主要用于人工合成黏结剂，所以在装饰材料、涂料、化纤地毯中都含有甲醛，用于室内装修时会引起室内空气的污染．故选：A．【点评】本题考查有毒的物质，题目难度不大，在装修完之后要注意室内通风，防止室内空气的污染而对人体造成伤害．2．下列物质中，可用重结晶法提纯的是( )A．含杂质的粗苯甲酸 B．含杂质的工业酒精C．从溴水中提纯溴D．苯中混有少量苯酚【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】重结晶法，就是利用不同物质在同一溶剂中的溶解度的差异，通过先浓缩混合物，使混合物中的各物质含量达到一定比例时，一种物质形成饱和溶液从溶液中结晶析出；对于其它溶性杂质来说，远未达到饱和状态，仍留在母液中，一次结晶达不到纯化的目的进行第二次，有时甚至需要进行多次结晶，适用于固体晶体中的杂质提纯，所以一般的方法步骤就是：结晶﹣溶解﹣结晶，以此来解答．【解答】解：A．苯甲酸为无色、无味片状晶体，含杂质的粗苯甲酸因制备苯甲酸的方法不同所含的杂质不同，均可采用溶解→加入氢氧化钠→过滤→加适量稀盐酸→冰水混合溶液冷却→过滤→重结晶→提纯苯甲酸，故A正确；B．含杂质的工业酒精，乙醇是被提纯的物质，杂质是乙醇液体中的杂质，液体的提纯常用蒸馏的方法进行，所以工业酒精提纯可用蒸馏的方法提纯，故B错误；C．溴是液态的物质，溴在不同溶剂中的溶解度不同，溴易溶于四氯化碳或苯，难溶于水，所以从溴水中提取溴单质，可以向溴水中加入四氯化碳，这样溴单质溶于四氯化碳中，实现溴和水的分离，是化学中的萃取操作，不适合用重结晶，故C错误；D．苯和苯酚是互溶的液体，提纯的方法是向混合物中加入NaOH溶液，生成苯酚钠，溶于水，但苯不溶于水，然后用分液的方法分离，取上层液体得纯净的液态苯，所以提纯苯不适合用重结晶法，故D错误；故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及重结晶法原理为解答的关键，题目难度不大．3．下列物质属于高分子化合物的是( )A．油脂 B．纤维素C．麦芽糖D．三硝基甲苯【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，多为高聚物．【解答】解：纤维素属于高聚物，相对分子质量在一万以上，而油脂、麦芽糖、三硝基甲苯的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故选B．【点评】本题考查高分子化合物知识，题目难度不大，注意把握高分子化合物的概念和性质．4．下列有机物，易溶于水的是( )A．溴乙烷B．乙醇 C．油酸 D．乙酸乙酯【考点】相似相溶原理及其应用．【分析】含有羧基或羟基的小分子有机物极易溶于水，卤代烃、酯类物质都不易溶于水，据此分析解答．【解答】解：A．溴乙烷属于卤代烃，不含亲水基，所以不易溶于水，故A错误；B．乙醇中含有醇羟基，能和水形成氢键，所以极易溶于水，故B正确；C．油酸中含有羧基，但憎水基远远大于亲水基，所以不易溶于水，故C错误；D．乙酸乙酯中含有酯基，不含亲水基，所以不易溶于水，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物的溶解性，明确相似相溶原理是解本题关键，注意：并不是所有含有醇羟基、羧基的有机物都易溶于水，为易错点．5．某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH2=CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法不正确的是( )A．存在顺反异构 B．经加聚反应得树脂C．属于盐类 D．使酸性KMnO4溶液褪色【考点】有机物的结构和性质．【分析】该物质中含有碳碳双键和弱酸根离子，具有烯烃和弱酸盐的性质，能发生加成反应、加聚反应，据此分析解答．【解答】解：A．连接碳碳双键中其中一个碳原子含有两个氢原子，所以没有顺反异构，故A 错误；B．该物质能发生加聚反应生成树脂，故B正确；C．该物质是由酸根离子和钠离子构成的，属于盐，故C正确；D．该物质中含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选A．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃和盐的性质，易错选项是C，注意该物质的构成微粒．6．某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是( )A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH3D．无有机物A的分子式，仅由两个谱图信息，无法确定该物质的结构式【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．由红外光谱可知，该有机物中C﹣H、C﹣O、O﹣H三种化学键；B．核磁共振氢谱中有几个峰就有几种H原子，峰的面积之比等于H原子数目之比；C．由红外光谱可知分子中含有C﹣H键、C﹣O键、O﹣H键结合分子得出结构简式；D．核磁共振氢谱仅能确定氢原子的种类，不能确定个数．【解答】解：A．红外光谱可知分子中至少含有C﹣H键、C﹣O键、O﹣H键三种不同的化学键，故A正确；B．核磁共振氢谱中有3个峰说明分子中3种H原子，故B正确；C．若A的化学式为C2H60，CH3﹣O﹣CH3中只有一种氢原子，所以其吸收峰个数应该是1，与图象不符合，故C错误；D．核磁共振氢谱仅能确定氢原子的种类，不能确定个数，无有机物A的分子式，不能确定结构式，故D正确．故选C．【点评】本题考查学生对红外光谱和核磁共振氢谱的简单识图，难度较小，注意核磁共振氢谱只能确定H原子种类，峰的面积之比等于H原子数目之比．7．下列塑料的合成，所发生的化学反应类型与另外三种不同的是( )A．聚乙烯塑料B．聚氯乙烯塑料 C．酚醛塑料 D．聚苯乙烯塑料【考点】合成材料．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】小分子的烯烃或烯烃的取代衍生物在加热和催化剂作用下，通过加成反应结合成高分子化合物的反应，叫做加成聚合反应；缩聚反应是指有机物单体在一定条件下脱去小分子物质（水，氯化氢等）合成高聚物的反应．类似多次的缩合反应．【解答】解：乙烯合成聚乙烯、氯乙烯合成聚氯乙烯、苯乙烯合成聚苯乙烯属于加聚反应，苯酚和甲醛合成酚醛塑料属于缩聚反应．故选C．【点评】本题考查加聚反应与缩聚反应的区别，题目难度不大，注意二者概念的区别．8．下列说法正确的是( )A．按系统命名法，化合物的名称为2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B．等质量的甲烷、乙烯、乙炔分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C．苯酚、水杨酸（）和苯甲酸都是同系物D．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇与2﹣甲基﹣2﹣丁醇互为同分异构体【考点】有机化合物命名；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【分析】A．依据烷烃的命名方法分析，选主链最长、定编号位次和最小，锂官能团取代基最近、写名称由简到繁；B．含氢量越高耗氧量越高；C．结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物；D．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇与2﹣甲基﹣2﹣丁醇，分子式不同．【解答】解：A．依据烷烃命名原则选取最长的碳链，离取代基近的一端编号，名称为2，4﹣二甲基己烷，故A错误；B．含氢量越高耗氧量越高，甲烷、乙烯、乙炔逐渐降低，故B正确；C．苯酚、水杨酸和苯甲酸，官能团不同，结构不同，故C错误；D．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇与2﹣甲基﹣2﹣丁醇，分子式不同，不为同分异构体，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机化合物的命名、燃烧反应、同系物等，难度不大，注意苯酚、水杨酸和苯甲酸，官能团不同，结构不同．9．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示．下列关于其官能团叙述不正确的是( )A．迷迭香酸有碳碳双键能发生加成反应B．迷迭香酸有（酚）羟基能发生与溴水的取代反应C．迷迭香酸有酯基能发生水解反应D．1mol迷迭香酸只能与1molNaOH发生中和反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知，分子中含4个酚﹣OH、1个﹣COOH、1个﹣COOC﹣、1个碳碳双键，结合酚、羧酸、酯、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．由结构简式可知分子中含有碳碳双键，可发生加成反应，故A正确；B．含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，故B正确；C．分子中含有酯基，具有酯的性质，可发生水解反应，故C正确；D.1分子迷迭香酸中含有4个酚羟基、1个羧基、1个酯基，则1mol迷迭香酸最多能和6mol NaOH 发生反应，故D错误．故选D．【点评】本题考查有机物结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸、酯、烯烃性质的考查，题目难度不大．10．下列说法不正确的是( )A．聚乙烯制成的塑料可以反复加热熔融，是热塑性材料B．用碱催化生成的酚醛树脂能形成网状结构，不溶于任何溶剂C．在制备高吸水性树脂时要加入交联剂，以得到具有网状结构的树脂D．通常说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成洗涤剂【考点】合成材料．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A．聚乙烯是线型结构；B．网状结构的树脂，一般不被溶剂溶解；C．加入交联剂得到具有网状结构的树脂；D．三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶．【解答】解：A．聚乙烯是线型结构，是热塑性材料，故A正确；B．酚醛树脂的形成有两种催化剂：盐酸和氨水．实验证明酸催化的是线性结构，可被酒精溶解；而用氨水催化的为网状结构，一般不被溶剂溶解，故B正确；C．加入交联剂得到具有网状结构的树脂，提高树脂的性能，故C正确；D．合成洗涤剂不是三大合成材料，故D错误．故选D．【点评】本题考查合成材料，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．11．下列说法中，正确的是( )A．只有醛类物质才能发生银镜反应B．甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体C．将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液D．将2%的NaOH溶液4～6滴，滴入2mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu（OH）2悬浊液，用作检验醛基的试剂【考点】化学实验方案的评价；有机物的鉴别；同分异构现象和同分异构体．【专题】有机反应．【分析】A．含﹣CHO的有机物均可发生银镜反应；B．乙醛、丙醛与烯醇互为同分异构体，丙醛与丙酮互为同分异构体；C．向硝酸银溶液中滴加氨水制备银氨溶液；D．制Cu（OH）2悬浊液，碱应过量．【解答】解：A．含﹣CHO的有机物均可发生银镜反应，如醛类、HCOOH、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等，故A错误；B．乙醛、丙醛与烯醇互为同分异构体，丙醛与丙酮互为同分异构体，只有HCHO没有同分异构体，故B错误；C．向硝酸银溶液中滴加氨水制备银氨溶液，则将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液，操作合理，故C正确；D．制Cu（OH）2悬浊液，碱应过量，碱不足制得Cu（OH）2悬浊液不能用作检验醛基的试剂，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及醛基的检验及性质、同分异构体及银氨溶液的配制等，侧重有机物结构与性质、性质实验的考查，注意实验的评价性及操作性分析、题目难度不大．12．叶蝉散（isoprocard）对睡到叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长．工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：下列有关正确的是( )A．叶蝉散的分子式是C11H16NO2B．叶蝉散分子不能发生氧化反应C．邻异丙基苯酚的核磁共振氢谱有7个峰D．邻异丙基苯酚与互为同系物【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．由结构简式可知，1个分子中含有15个H原子；B．烃基可被氧化；C．结构不对称，含有7种H原子；D．为醇类物质．【解答】解：A．由结构简式可知，1个分子中含有15个H原子，则叶蝉散的分子式是C11H15NO2，故A错误；B．苯环上连接烃基，且烃基含有H原子，可被酸性高锰酸钾氧化，故B错误；C．含有异丙基，甲基氢原子相同，核磁共振氢谱有7个峰，故C正确；D．为醇类物质，与邻异丙基苯酚结构不同，不是同系物，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握相关概念及官能团与性质的关系，熟悉酯、苯酚的性质即可解答，选项C氢原子种类为解答的易错点，题目难度不大．13．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是( )①从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4②可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴杂质③用酸性KMnO4溶液可以除去乙烯中混有的乙炔④实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法．A．①②B．②③C．①③D．②④【考点】化学实验方案的评价．【分析】①酒精与水互溶，不能作萃取剂；②溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层；③乙烯、乙炔均能被高锰酸钾氧化；④乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异．【解答】解：①酒精与水互溶，不能作萃取剂，则不能萃取碘水中的碘，可选四氯化碳从碘水中提取单质碘，故错误；②溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层，然后分液可除杂，故正确；③乙烯、乙炔均能被高锰酸钾氧化，将原物质反应掉，不能除杂，故错误；④乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，则先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法可提纯乙醇，故正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的结构与性质、混合物的分离提纯等，把握常见有机物的性质、反应原理等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．14．据报道，近来发现了一种新的星际分子，其分子模型如图所示（途中给球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，颜色相同的球表示同一种原子）．下列对该物质的说法中正确的是( )A．①处的化学键表示碳碳双键B．此星际分子属于烃类C．③处的原子可能是氯原子或氟原子D．②处的化学键表示碳碳单键【考点】常见有机化合物的结构．【分析】该分子为有机物，有机物分子中碳原子形成了4个共价键，从左边氢原子开始推断，第一个碳碳键为碳碳三键，第二个碳碳键为单键，第三个为三键，同理可推出①为碳碳三键，②为碳碳单键，③与其相连的碳应该为三键，即结构简式为：HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡③，据此进行判断．【解答】解：该分子为有机物，有机物分子中碳原子形成了4个共价键，从左边氢原子开始推断，第一个碳碳键为碳碳三键，第二个碳碳键为单键，第三个为三键，同理可推出①为碳碳三键，②为碳碳单键，③与其相连的碳应该为三键，即结构简式为：HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡③，A．①处的键为碳碳三键，故A错误；B．颜色相同的球表示同一种原子，说明有3中原子，不属于烃类，故B错误；C．③原子形成的键为三键，所以不可能为氟原子或者氯原子，故C错误；D．②处的键为碳碳单键，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物结构，是对学生综合能力的考查与知识的运用，解题关键是根据有机物中碳原子形成的共价键数目推断有机物中存在的化学键，难度不大．二、解答题（共5小题，满分58分）15．现有下列高分子化合物，请从下列各项中选择出最恰当的选项，将代号填入下表中：（1）高分子结构形式示意图：（2）高分子材料的主要性质特点：。
2019-2020年高二上学期期中检测化学含答案
化学一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）2.下列四个图像的有关描述错误的是( )注：ΔE ：表示能量，p 表示压强；t 表示时间，V 表示体积，％表示B 的体积百分含量。
A ．图1表示化学反应2S02(g)+O 2(g) 2S03(g)的能量变化，该反应的ΔH=A 一BkJ/molB ．图2表示其他条件不变时，反应2A(g)+B(g) c(g)+D(g)在不同压强下随时间的变化C ．图3表示体积和浓度均相同的HCl 和CH 3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H 2的体积随时间的变化，则0表示CH 3COOH 溶液D ．图4表示100 ml O ．1 mol·L —Na 2C03和NaHC03两种溶液中，分别逐滴滴加O ．1mol·L -HCl ，产生CO 2 的体积随盐酸体积的变化，则b 表示NaHCO 3溶液3．下列反应中，在高温下不能自发进行的是（ ）A ． ()()()g O 21s C g CO 2+=B ．()()()g O g NO 4g O N 22252+=C ．()()()()g NH s HCO NH s CO NH 334324+=D ．()()()g CO s MgO s MgCO 23+=4．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的2SO 和2O ，在相同温度下发生反应：22O SO 2+3SO 2，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中2SO 的转化率为%p ，则乙容器中2SO 的转化率（ ）A ．等于p%B ．大于p%C ．小于p%D ．无法判断5．根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（ ）A ．密闭容器中反应达到平衡，T 0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂B ．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a ＞bC ．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D ．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A 、B 、C 是气体、D 为固体或液体6．氨水有下列平衡O H NH 23⋅-++OH NH 4，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且)NH (c 4+增大的是（ ）A ．加NaOHB ．加盐酸C ．加Cl NH 4D ．加同浓度氨水 7．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl 2 + H 2O2H + + Cl －+ ClO － B ．用铜做电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O2Cu ＋O 2↑＋4H ＋ C ．NaHS 电离方程式：NaHS Na ＋ + HS －D ．NH 4Cl 水解反应：NH 4+ ＋2H 2O NH 3·H 2O ＋ H 3O+ 8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A ．25℃由水电离的c （H +）= 10-12mol/L 的溶液：Fe 3+ Cl － NO 3－ K +B ．使酚酞变红的溶液：Na + Cl － SO 42－ AlO 2－C ．某无色溶液：HCO 3－ NO 3－ Al 3+ Ba 2+D ．25℃时，pH=1的溶液： Ba 2+ NO 3－ K + I －9．高温下，某反应达到平衡，平衡常数)H ()CO ()O H ()CO (222c c c c K ⋅⋅=。
2019-2020学年甘肃省兰州一中高二(上)期中化学试卷1 (含答案解析)
2019-2020学年甘肃省兰州一中高二（上）期中化学试卷1一、单选题（本大题共25小题，共75.0分）1.化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是()A. 用石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化B. 高纯硅具有良好的半导体性能，可制光导纤维C. 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质D. 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒2.为了维持我们的生命和健康，需从食物中摄取营养素。
下列物质不属于营养素的是()A. 蛋白质B. 油脂C. 乙醇D. 水3.下列说法正确的是()A. 植物油属于酯，脂肪也属于酯B. 酯是纯净物，油脂是混合物，油脂不属于酯C. 所有的脂都属于酯，因而化学上“脂”与“酯”经常混用D. 脂肪是高级脂肪酸的甘油酯，而植物油不是4.下列说法正确的是()A. 诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和高级烃B. 糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物C. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解D. 油脂的皂化反应属于加成反应5.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法错误．．的是A. SiO2超分子纳米管属无机非金属材料B. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C. “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同D. 《本草纲目》记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇6.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是()A. 碳酸钠可作为治疗胃酸过多的药物B. 硫酸铜可用于自来水的杀菌消毒C. 可用特殊橡胶制成共享单车免充气轮胎D. 使用含甲苯的内墙涂料可加速涂料风干7.下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是()A. 火腿中添加防腐剂B. 酸奶中添加增稠剂C. 食盐中添加补碘剂D. 酱油中添加补铁剂8.关于合金的说法正确的是()A. 合金是一种纯净物B. 合金中只含有金属元素C. 合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好D. 铁锈是一种合金9.下列说法正确的是()A. 石油的分馏和煤的干馏均为化学变化B. 2，3−二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰C. 汽油和植物油的主要成分都是碳氢化合物D. 纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色10.下列属于化学变化的是A. 石油的分馏B. 晶体的风化C. NaOH固体的潮解D. 碘的升华11.淀粉和纤维素的分子组成都可以用(C6H10O5)n表示，它们是()A. 同分异构体B. 同一种物质C. 同系物D. 糖类12.将3.42g蔗糖与3.24g淀粉混合并完全水解，若生成m g葡萄糖和n g果糖，则m∶n为()A. 1∶3B. 1∶5C. 5∶1D. 3∶113.某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。
2019-2020年高二上学期期中考试 化学 含答案(II)
2019-2020年高二上学期期中考试化学含答案(II)本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S: 32 Cl：35.5 K: 39 P: 31 N：14一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A、①④⑤B、①②④C、②③D、②④2、对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（）A．v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 B．v(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1C．v(H2O)= 0.25 mol·L-1·s-1D．v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-13.碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（）A.其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B.其分解是因为外界给予了能量C.其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解4．为了配制CH3COO－与Na＋离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（）A．适量的盐酸B．适量的NaOH固体C．适量的CH3COOH D．适量的NaCl固体5. 对外加电流的保护中，下列叙述正确的是（）A. 被保护的金属与电源的正极相连B. 被保护的金属与电源的负极相连C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应6、在一定条件下，将8mol A和25.7mol B两种气体通入体积为W L的密闭容器中发生反应：mA(气) + n B(气) = 2C (气)。
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甘肃省武山一中2019-2020学年高二上学期期中考试试题可能用到相对原子质量：H 1 C 12 Cl 35.5 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题（共18题,每小题3分，共54分）1.已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是()A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【答案】B【解析】【分析】A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，该反应是一个气体分子数减少的放热反应。
【详解】A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率也增大，A不正确；B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间，B正确；C. 达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡逆向移动，C不正确；D. 达到平衡后，减小压强都有利于该反应平衡逆向移动，D不正确。
故选B。
2.对于反应2HI（g）H 2（g）＋I2（g,紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（）A. 混合气体的质量不再变化B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化C. 1molH－H键断裂的同时有2molH－I键断裂D. 各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1【答案】C【解析】【详解】A.根据反应可知，反应物、生成物全部为气体，气体的质量在反应前后不发生变化，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B.反应两边气体的体积不变，反应过程中压强始终不变，所以容器内压强不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C.1molH－H键断裂体现正反应，断裂2molH－I键体现逆反应，正逆反应的速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D.由于反应起始的各物质的量没有给出，因此平衡状态时各物质的物质的量浓度之比不确定，不能证明反应达到平衡状态，故D错误。
故选C。
3.对反应A＋B＝AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是（）A. ②＞①＞④＞③B. ④＞③＞②＞①C. ①＞②＞④＞③D. ①＞②＞③＞④【答案】A【解析】【详解】①c(A)＝c(B)＝0.01mol0.02L＝0.5 mol·L－1；②c(A)＝c(B)＝0.05mol0.05L＝1 mol·L－1；③c(A)＝c(B)＝0.1mol/L2＝0.05 mol·L－1；④c(A)＝c(B)＝0.5mol/L2＝0.25 mol·L－1；在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为②＞①＞④＞③，故A正确；答案：A。
4.实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率加快的是（）A. 改用98%的浓硫酸B. 增加锌粒的量C. 用锌块代替锌粒D. 加入少许硫酸铜溶液【答案】D【解析】【详解】A.改用98%的浓硫酸，锌和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，而不是氢气，故A错误；B.锌粒为固体，增加锌粒的量，反应速率不变，故B错误；C.用锌块代替锌粒，固体反应物的表面积减小，反应速率减慢，故C错误；D.加入少量CuSO4溶液可以与Zn反应产生少量铜，Zn和Cu在稀硫酸条件下形成原电池，可以加快化学反应速率，故D正确。
故选D。
5.下列说法正确的是（）A. 增大压强，反应速率一定加快B. 升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，加快反应速率C. 增大反应物的量，能使活化分子百分数增加，化学反应速率加快D. 活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。
【答案】D【解析】【分析】增大浓度、压强，活化分子数目增大，而升高温度、使用催化剂，活化分子百分数增大，以此来解答。
【详解】A．压强对反应速率的影响只适用于有气体参与的反应体系，则增大压强，反应速率不一定加快，A错误；B．升高反应的温度，提供能量，则活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大，催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大，但温度不能改变活化能，B错误；C．增大反应物的量，不一定能使活化分子百分数增加，化学反应速率不一定加快，C错误；D．活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，因此活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度，D正确。
答案选D。
6.10mL浓度为1mol/L盐酸与过量锌粉反应，若加入少量下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）A. K2SO4B. CH3COONaC. CuSO4D. Na2CO3【答案】B【解析】【分析】锌与盐酸反应的离子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，减慢反应速率，需要降低c(H ＋)，不影响氢气生成，即n(H＋)不变，然后进行分析；【详解】锌与盐酸反应的离子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，A、加入K2SO4固体，对反应无影响，故A不符合题意；B、加入CH3COONa固体，发生CH3COO－＋H＋=CH3COOH，CH3COOH为弱酸，c(H＋)降低，但H＋总物质的量不变，反应速率减缓，但氢气总量不变，故B符合题意；C、发生Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，构成铜锌原电池，加快反应速率，故C不符合题意；D、Na2CO3与盐酸反应，生成CO2，消耗H＋，c（H+）和n（H+）都减小，反应速率减缓，氢气总量减少，故D不符合题意；答案选项B。
7.金刚石和石墨都能燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
下列说法正确的是( )A. 金刚石和石墨互为同素异形体，它们之间的转化属于化学变化B. 金刚石比石墨稳定C. 相同物质的量的金刚石比石墨所含有的能量低D. 由金刚石制取石墨放出1.9 kJ的热量【答案】A【解析】【详解】A.金刚石和石墨互为同素异形体，为不同的物质，发生的是化学变化，A正确；B.由图可知石墨能量低，物质含有的能量越低，稳定性越强，故石墨比金刚石稳定，B错误；C.图中金刚石的能量高，则相同物质的量的金刚石比石墨所含有的能量高，C错误；D.①C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.4 kJ/mol，②C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol，由盖斯定律可知，①-②得到C(s，金刚石)=C(s，石墨)，△H=-395.4kJ/mol-(-393.5 kJ/mol)=-1.9kJ/mol，由于未指明反应的物质的量，因此不能确定放出热量多少，D错误；故合理选项是A。
8.在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是()①体系的温度不再改变②体系的压强不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q⑥单位时间内m mol A发生断键反应,同时p mol C 也发生断键反应A. ③④⑤⑥B. ①③④⑥C. ②③④⑥D. ①③④⑤【答案】B【解析】【详解】①体系的温度不再改变，正、逆反应速率相等，据此能判断该反应达到平衡状态，①正确；②如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，②错误；③各组分的物质的量浓度不再改变，说明该反应达到平衡状态，③正确；④当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，④正确；⑤任何时刻反应时都存在速率关系：v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q，故不能根据反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q判断该反应是否达到平衡状态，⑤错误；⑥单位时间内m mol A断键反应等效于pmol C形成，同时pmol C也断键反应，⑥正确；综上所述可知正确的说法为①③④⑥，故合理选项是B。
9.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】A、没有参照物，所以无法判断，故A错误；B、催化剂、温度都不同，所以无法判断，故B错误；C、两个实验的影响因素不同，所以无法判断，故C错误；D、两个实验的不同点只有温度，所以能判断温度对化学反应速率的影响，故D正确。
10.下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A B C D研究催化剂对化学实验室制氨气验证非金属性：Cl>C>Si 验证化学能转化为电能反应速率的影响【答案】B【解析】【详解】A.没有形成闭合回路，不能构成原电池，A错误；B.不加FeCl3溶液放出氢气的速率比加入FeCl3溶液放出氢气的速率慢，说明FeCl3溶液对H2O2的分解有催化作用，B正确；C.氯化铵加热分解产生氨气和氯化氢，二者遇冷有重新化合形成氯化铵，因此不能用于实验室制取氨气，C错误；D.在锥形瓶中HCl与Na2CO3发生反应产生CO2气体，证明酸性：HCl>H2CO3，但盐酸有挥发性，会随CO2进入烧杯内，发生反应2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl，而且盐酸是HCl溶于水形成的，不是Cl元素的最高价含氧酸，因此不能证明元素的非金属性Cl>C>Si，D 错误；故合理选项是B。
11.下列有关说法不正确．．．的是（）A. 反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0B. 反应CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应ΔH＜0C. 一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0，ΔS＞0D. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0【答案】B【解析】试题分析：A．当△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行，已知反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，该反应为△G＜0的反应，所以反应的△H＜0，正确；B．当△G=△H-T•△S＜0时，能自发进行，该反应△S＞0，室温下不能自发进行，说明该反应的△H ＞0，错误；C．分解反应一般为吸热反应，所以ΔH＞0；生成气体是一个熵增加的反应，Δ所以S＞0，正确；D．该反应熵值增加，反应不能自发，说明反应一定是吸热反应，正确。
12.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ()A. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)B. NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C. S(s)＋O2(g)=2SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)D. 2NO2=O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)【答案】C【解析】【详解】A.表示燃烧热时H2O的状态应该是液态，所以该热方程式不是表示燃烧热的热化学方程式，故A错误；B.中和热放热反应，ΔH=-57.3 kJ/mol，故B错误；C.S燃烧生成SO2的反应是放热反应，ΔH<0，同时也注明了物质的聚集状态等，故C正确；D.未注明物质的聚集状态，故D错误；故选C。